第一篇：富集在海水中的元素——氯教學反思

教學反思

1.本節課的特點

這是人教版高中化學必修一第四章第二節的第一課時，是一節以氯氣性質為探究重點的常規課，教學力圖突出：（1）整體認識氯氣的化學性質。學會從氯的原子結構示意圖和氯氣的類別切入，采取比較研究、分類研究、實驗研究的方法整體認識氯氣的性質。

（2）滲透綠色化學的思想，提高環保的意識。實驗量很大，為了防止氯氣逸散污染環境，采取教師演示實驗、實驗錄像、微型實驗相結合的方式進行實驗探究，滲透綠色化學思想。

（3）重點提高學生觀察、記錄、整理、分析、小結的能力。科學探究包括多種多樣的活動，如提出問題、預測、設計、實驗、觀察、記錄、數據分析、反思等等。本節課重點在觀察記錄、整理分析小結。

（4）通過創設含氯元素物質使用過程中帶來問題的情景，聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識。2.學生的感受

課后通過調查，獲得以下信息：

大部分學生認為氯氣很有用，但要科學使用，初步達到了預期“幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，不懼怕氯元素“的目的。所有的學生都愿意思考并與同學討論，大部分學生在課堂都有與同學交流或者爭論的欲望，想把自己的想法告訴老師或同學，達到了“激發學習化學的興趣，引導學生自覺、主動，深層次的參與學習的過程”的目的。3.教師的感受和不足之處

本節課的教學基本達到了教學目標，突出重點，突破難點。問題情景也達到了預期效果，學生不再捂著鼻子、皺著眉頭聽課了，而是以滿腔的學習熱情，積極主動的參與到學習活動中去。

從開始備課時就教學內容和實驗的取舍就感覺很為難。既想引導學生學習從物質分類和原子結構示意圖的角度入手，通過實驗探究來研究物質的性質，并且教學重點和難點是整體認識氯氣的化學性質，觀察和記錄實驗現象、整理分析得出結論的能力。雖然想把具體檢測化學反應方程式的再落實、氯氣與堿的反應放在下一節課中，仍感覺內容多。結果時間還是有些緊，實驗量大，導致學生交流分享的時間較少，有些學生的想法還來不及表達。還有在分享交流的環節上，鐵絲和銅絲在氯氣中燃燒，紅熱的現象很容易被忽略，但實驗現象短暫，只能通過引導得出，倒也達到了效果。這些都是以后值得注意和探討的地方，有時候真的做到舍得菜會更好！

第二篇：富集在海水中的元素—氯教學反思

富集在海水中的元素—氯教學反思

化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些 學生學得比較呆板，不大會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質來自觀察、實驗和經驗，為此，本節課的教學中，充分運用實驗，通過實驗加深學生對Cl2性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。

1.氯氣的物理性質的教學，主要以史料和實物等創設情境，激發學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學生會留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向學生進行安全教育。

2.通過“氯水成分探究”的教學，多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養成良好的實驗習慣、學習習慣。在這個環節，主要采用的是小組合作學習的方式。小組合作學習更能突出學生的主體地位，培養主動參與的意識，激發學生的創造潛能；避免了班級課堂教學中相當一部分學生由于得不到參與機會而處于“旁觀”、“旁聽”的被動地位，賦予全體學生充分的參與機會與權利；有利于培養學生的交際能力，有利于學生自我意識的形成和發展；讓學生能夠獲得類似科學研究的體驗和技能，進而培養合作能力和團隊精神。3.對氯氣與金屬的反應，限于課時的原因，我沒有增加演示實驗，而是通過學生觀看視頻資料書寫化學方程式，并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。

4.教學方法的選擇：化學作為一門以實驗為基礎的學科，學生相當感興趣，可以說實驗點燃

學生思維的火花。如果說，概念原理是學科的“肌體”，那么探究過程就是學科的“靈魂”。新課程標準強調：教學是教與學的交往互動。而引導學生觀察思考、討論，并最終自己得出結論的做法可提高學生的學習興趣，同時可培養學生觀察、分析推理、歸納總結能力，提高學生的綜合素質。

5.自我反思：我認真聽取了師傅和老師們的評課并觀看自己的教學錄像后，明確了這節課的不足，我將不斷虛心學習，完善語言組織能力和教學基本功，爭取更為長足的進步！

第三篇：教學設計 富集在海水中的元素氯

第二節 富集在海水中的元素——氯（第一課時）

一、教學目標：

（一）知識與技能： 1.了解氯氣的物理性質。

2.初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

3.提高規范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態度與價值觀：

培養自身認真仔細、嚴謹求實的科學態度和努力探索的優良品質。通過學習氯氣的發現和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業的推動作用。

二、教學重點：

1、氯氣的化學性質。

2、運用科學的方法、準確的術語、規范的操作來解決實際問題。

三、教學難點：

1、氯氣與水的反應。

2、培養通過現象挖掘本質的科學研究能力。

3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創建寬松和諧的學習氛圍。

四、教學方式：

采用“問題——探究”的教學方法，即：創設問題情境→提出問題→提出假設→實驗驗證→解決問題→提出新問題……。變傳統的“授——受”教學模式為自主探究學習模式。在教學中，通過創設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發生和發展過程，在整個的過程中內化與問題有關的知識，同時培養學生的思維能力和探索精神。

五、教學過程：

[引入]在第一次世界大戰期間，一次德軍與英、法軍戰士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數百名英、法軍戰士窒息而死，數千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發生的另人發指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識認識它。[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70頁的科學史話。[思考與交流] 1.你從這一史實得到什么啟示？ 2.寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。3.根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納。[板書]1.氯氣的物理性質：黃綠色、刺激性、有毒氣體 [提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質由結構所決定，大家能否根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有較強的氧化性，能與大多數金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質。[板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。[提出問題] 1.這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。2.銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？ 3.氯氣和金屬的反應有什么規律？

[小結]氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。[板書]（2）與H2等非金屬反應

H2+Cl2===2HCl [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？ [學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發生？ [學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl，溶液不一定是中性。[實驗驗證]

（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H。[實驗現象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產生，說明生成了酸性較強的含氯物質，應為鹽酸。[初步得出結論]氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學生猜想]

（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質是不是氯氣？

（3）氯水光照產生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產生氧氣，說明氯氣與水反應的產物中應該有一種含氧元素，光照能產生氧氣的物質。[實驗驗證]

（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。[實驗現象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結論]使石蕊褪色的物質不是氯氣而是含氧元素、光照能產生氧氣的次氯酸（HClO）。[板書]（3）與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO [小結]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[動畫演示]氯水見光分解。

[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質的用途呢？我們下節課繼續學習。作業設計：（研究性課題）

1.了解在家庭利用自來水澆花養魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重慶市江北區重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區15萬人被迫進行大轉移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？ 3.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？ 教學設計說明：

化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不大會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習

+

-+

-+-

-慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質來自觀察、實驗和經驗，為此，本節課的教學中，充分運用實驗，通過實驗加深學生對Cl2性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。

1.氯氣的物理性質的教學，主要以史料和實物等創設情境，激發學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向學生進行安全教育。

2.通過“氯水成分探究”的教學，多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養成良好的實驗習慣、學習習慣。

3.對氯氣與金屬的反應，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學生閱讀圖片書寫化學方程式，并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。【教學重點】氯氣的化學性質

【教學難點】氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問] 找一名學生，說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗

[探究2]播放氯氣與鐵的反應

師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的O氣體，生成該氣體的化學方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業] 課后習題1、2

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。【教學重、難點】氯氣的化學性質、氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] [提問]大家想一想，我們在炒菜時需要加入的是什么？（鹽）師：我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣。

師：食鹽是由哪兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。

請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名學生說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。[閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應。師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質。[閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] [閱讀思考4] 工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [布置作業] 課后習題1、2