第一篇：“等效平衡”難點突破的探討

“等效平衡”難點突破的探討

作者：朱偉鄭志華 來源：福清一中化學教研組

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報刊雜志，但在教學實踐中教師和學生還是感到困難重重。如何突破這一難點，讓學生不僅易于掌握，而且能靈活應用，就成為教學研究的一個重要課題。本文結合我們多年的教學實踐進行一

些探討，力求有所突破。



一、難點分類

“等效平衡”的教學難點：一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的含量相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關鍵是“各同種物質的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒溫恒容條件下的應用；三是在恒溫恒壓條件下的應用；四是在計算

中的應用。



二、難點分散滲透

為了突破難點，我們在教學中將上述難點分散滲透在三節課中。

1．先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學生學會判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應用。

例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分數____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質的量，平衡____________移動，Ｎ２Ｏ４的轉化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分數____________，Ｎ

Ｏ２的體積分數____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變為Ｂ也相當于加壓。

Ｂ容器相當于加壓，平衡正向移動，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉化為ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判斷平衡移動：增大反應物HI濃度，平衡正移（或反應物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動（注意：不能得出HI

分解率增大的結論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現起始時相當于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當于加壓，分別達到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分數

不變。

（3）減小反應物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動（或反應物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉化率如何變化的結論）。

結論：（1）判斷平衡移動：應用濃度改變對平衡的影響來判斷。

（2）判斷含量變化和轉化率變化：恒溫恒容條件下，若反應物只有一種，增大（或減小）此物的量，相當于加壓（或減壓）來判斷；若反應物不止一種，同倍數增大（或減小）各反應物的量，相當于加壓（或減壓）來判斷。

2．先練習鞏固上次的思路，再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應用。

例2．恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡，Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％，平均

摩爾質量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動，各物質

含量不變。

分析：（ａ）判斷平衡移動（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質量相同。

結論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當于兩反應物的物質的量之比為定值（可以任意擴大或縮小），即各同種物的物質的量濃度相同，均是等效關系。

3．第三次滲透是在可逆反應計算學習以后，學生已學會應用極限法和三步計算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計算中的應用。



三、探求簡便方法

如果求得簡便易懂的方法，難點不攻自破。我們將三步計算模式（始、變、平）改變為“變形三步”模式（始、變、始′），用于“等效平衡”的計算非常簡單易學。關鍵是理解其中“平”變為“始′”，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡關系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

變 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

變  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒溫恒壓時，必須用物質的量濃度的值代入計算。

例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應： 3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達到平衡時Ｃ的體積分數為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時Ｃ的體積分數仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

變3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

應用上述方法教學后，絕大部分學生認為：思路清晰、方法易學、有鉆研興趣。學生作業和測試結果均是做題快，準確度高。

第二篇：高二化學《化學等效平衡的突破》學案分析

高二化學《化學等效平衡的突破》學案

分析

一、等效平衡的概念

在一定條件下，對于同一可逆應，只要起始時加人物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的物質的量分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

二、等效平衡問題的類型

根據反應條件以及可逆反應的特點，可將等效平衡問題分成三類：

1．定溫、定容條件下，反應前后氣體分子數不相等的可逆反應

解題要領：此種條件下，只要改變起始加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

2．定溫、定容條件下，反應前后氣體分子數相等的可逆反應

解題要領：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應物的物質的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。

3．定溫、定壓條件下，反應前后氣體分子數任意型的可逆反應

解題要領：此條件下，只要按化學計量數換算到同一半邊后，各物質的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。

三、三類等效平衡的比較：

等效類型IIIIII 條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

起始投料換算為方程式同一邊物質，其“量”相同換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例

對反應的要求任何可逆反應反應前、后氣體體積相等任何可逆反應 平衡特點質量分數w%相同相同相同

濃度c相同成比例相同（氣體）

物質的量n相同成比例成比例

四鞏固練習：

1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應：2So2+o22So3由以下三種情況建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

問：（1）前兩種反應①和②達到平衡時，體系中各物質的體積分數是否相等？

（2）若③達到平衡時，體系中各物質的體積分數與①相同，則a，b，c應滿足什么條件？

2、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3升A和2升B，發生如下反應：3A＋2Bxc＋yD達到平衡時c的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強不變，將0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作為起始物質充入密閉容器內，則達到平衡時c的體積百分比仍為m％，則x＝，y＝。

3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發生反應：，達到平衡時，c的濃度為amol/L。

（1）當n=2時，請分析下列情況下達平衡后c的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

②恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度____________amol/L；

③恒溫、恒容條件下加入3molA和3molB時，c的平衡濃度____________amol/L；

④恒溫、恒容條件下加入2molB和2molc時，c的平衡濃度____________amol/L；

⑤恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molc時，c的平衡濃度_______________amol/L；

⑥恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molc時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑧恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度____________amol/L（2）當n=5時

①如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/L，當加入1molA

時，應加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達到平衡后c的濃度仍為amol/L，x、y、z應滿足的關系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/L，當x=0、y=0時，z__________，x、y、z應滿足的關系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時c的濃度為____________；

④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達平衡時c的濃度為___________；

⑤恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時要使c的濃度仍為amol/L，應加入A_____________mol.（3）當n=4時，①加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時c的濃度為___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，c的濃度為____________；

③加入2molc，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，c的濃度為____________。

第三篇：等效平衡教案

常見鹽類水解應用17例

鹽類水解是中學化學教學中的重點和難點。也是近年來高考的熱點之一。但是同學們在實際應用中卻往往不知何時考慮有關鹽類水解。現將有關常見的鹽類水解問題歸納如下：

(1)判斷鹽溶液的酸堿性時應考慮鹽類水解,強酸弱堿鹽溶液水解顯酸性,強堿弱酸鹽水解顯 堿性.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度,溶液可能顯酸性堿性或者是中性。.(2)判斷離子共存問題時應考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。因為兩種離子都水解，分別和水電離出的H+、OH-結合互相促進水解，使兩種離子數目減少。(3)根據鹽溶液的PH判斷相應酸的相對強弱時應考慮鹽類水解：如物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH依次為7、8、9，則相應的酸HX、HY、HZ的相對強弱為HX?HY?HZ（酸越弱，其強堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強）。

(4)比較溶液中離子濃度的相對大小時應考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+和PO43-的物質的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]?3：1。

(5)比較溶液中離子種類多少時應考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？因為三種酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的陰離子種類最多。

(6)強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的配制時應考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要發生水解反應：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此為了抑制其水解保持溶液澄清，是將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可配置CuSO4溶液等。

(7)中和滴定指示劑的選擇時應考慮鹽類水解：若用強堿滴定弱酸，反應達到終點后，因生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內變色的指示劑----酚酞。若用強酸滴定弱堿，反應達到終點后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內變色的指示劑----甲基橙。(8)部分活潑金屬和鹽溶液的反應時應考慮鹽類水解：如Mg條在常溫下與水無明顯反應，但是放入氯化銨(CuSO4)溶液中有氣體產生。（因為氯化銨發生水解產生較多的H+）。(9)強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時應考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質生成,則發生完全雙水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果沒有難溶于水的物質生成則發生不完全水解.(NH4Cl和CH3COONa溶液混合H2O+ NH4++CH3COO-CH3COOH+NH3·H2O。

(10)弱酸弱堿鹽的制取時應考慮鹽類水解：由于弱酸弱堿鹽強烈的水解，因此對應的溶液的制備不能溶液之間的反應得到，如Al2S3的制取，若在溶液中則會雙水解生成Al(OH)3和H2S。

(11)加熱蒸干溶液后產物的判斷時應考慮鹽類水解：在加熱時會促進鹽類的水解。加熱蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)

3、KAl(SO4)

2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶質（因為它們水解的產物會重新反應生成原物質）。加熱AlCl3（Al(NO3)3）溶液因為水解產物之一為揮發性物質,便得另一種水解產物,此時要考慮得到的該水解產物的熱穩定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3,等物質的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的產物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.(12)強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的保存時應考慮鹽類水解：如，碳酸鈉溶液不能儲存在玻璃瓶塞

(13)熱純堿的去污原理時應考慮鹽類水解：加熱可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強，去污能力增強。

(14)凈水劑的凈水原理時應考慮鹽類水解：明礬凈水是因為明礬在水中發生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質。（氯化鐵溶液的凈水及止血的原理同上）。

(15)泡末滅火器的滅火原理時應考慮鹽類水解：泡末滅火器內裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液。它們分別裝在不同容器中，各自存在下列水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-當兩種溶液混合時，相互促進水解使生成大量的H2CO3分解產生CO2使滅火器內的壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。

(16)肥料的使用時應考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO-4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增強;另外草木灰（K2CO3）和氨態氮肥（硝酸銨）混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促進，使NH4+變為NH3降低氮肥的肥效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。

(17)物質鑒別：例如用簡單的方法區別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液。可以根據鹽類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過測定等濃度三種溶液的pH或用紫色石蕊進行檢測。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因為它能夠水解產生HCl從而達到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

第四篇：20120525突破作文難點

作文輔導教程：突破作文難點，引導思維規律龍門中心小學白鋒藝小學生作文以寫記敘文為主。記敘文的內容詳略得當才能重點突出，才能很好地表達文章的中心思想。

但是，學生往往不分主次，要么都很簡略、空泛；要么處處詳寫，繁瑣冗長；甚至主次顛倒，喧賓奪主。總之，如何做到有詳有略，詳細得當，成了提高學生作文水平的一個難點。怎樣突破這個難點呢?我是這樣指導的。一是布置觀察提綱，使學生有詳有略地進行觀察；二是指導學生擬定作文提綱，教給詳寫和略寫的方法。比如寫《參觀自然博物館》這篇作文。這里展出了成千上萬的生物標本，學生寫作的難點就是怎樣選取素材，怎樣安排詳略。為了備好課，我分三步走。我事先去參觀以便做到心中有數,學生觀察什么?怎樣觀察?記些什么?指導課上突破什么難點?老師的頭腦中要有藍圖。回來后給學生上參觀前的“預備課”，課上指導以下幾點：

1介紹展覽室的布局與內容。

2指導怎么看，提三點要求：

①按展廳的空間位置觀察。

②分門分類地看(有的瀏覽，有的詳看。)

③注意觀察生物的特點。

3指導參觀時記哪些內容。

①瀏覽的內容，只記自己喜愛的生物名稱。(展出的系目有“門、綱、目、科、屬、種”如腔腸動物門、節肢動物門、昆蟲綱等，學生記起來困難。)

②細致觀察的動物，從各展室中選自己最喜歡的一兩種生物的名稱、形狀、顏色、神態記下來。

③把同學們參觀時贊美的語言及自己的想法，感情摘記下來。

第二步參觀時做現場指導。講解必要的知識，提示要點。學生邊看邊記，邊聽邊想。有的粗看，有的細看，有的記得多，有的記得少。觀察的粗細，記錄的多少，為作文的詳略做了必要的準備。

第三步是作文指導課。課上，我和同學們共同回憶參觀時的情景，在頭腦中重現了一幅幅的畫面。我引導學生談參觀的感受，他們都說，大自然是美好的，是奇妙無窮的，激起了他們對大自然的熱愛和探索的興趣。這實際上是確定了文章的中心思想。然后指導學生按參觀的順序組織、選取材料，圍繞中心安排詳略。同學們憑借參觀時的印象和手頭的摘記，對于自己最喜愛的那一兩種動物，寫得都比較詳細、具體。對于三個展廳的主要內容都能簡略地記敘。作文中的難點迎刃而解了。

文章有了詳略，如何進一步把詳寫部分寫得具體、形象，還需要老師進一步指導。下面是一位同學作文中略寫部分：

“我們懷著好奇心，來到了動物陳列第二室。這里是飛禽走獸的天下，左邊展出的為鳥類，右邊是獸類。

獸類中有長著大犄角的牦牛，有戴著?太陽眼鏡?和?黑耳套?的大熊貓；有頑皮的猴子；鳥類中有美麗的孔雀，有善于學舌的八哥。我們看了，發出了一陣陣的笑聲。”

下面是詳寫的段落：

“……鳥類中的大犀鳥更是奇特。那巨大的鳥從頭到尾足有一米多長；胸腹部烏黑色，脖子金黃色；兩翼和長尾的斑紋黑白相間，有一個桔紅色的大嘴。在燈光的映照下全身閃閃發亮，真是雄姿勃勃，不愧為鳥類的雄杰，同學們看了都贊不絕口。”

再如，寫一種動物也有詳略之分。下面是一位同學描述昆蟲類---蝴蝶的段落：

“哎呀!真好看啊!展櫥里各式各樣的蝴蝶把我吸引住了。一只只蝴蝶像五彩繽紛的花朵爭妍斗艷，多漂亮呀!有金裳翼鳳蝶、蘭嶼烏鳳蝶、三尾褐風蝶等等。其中，重月紋鳳蝶最漂亮。從?說明?上了解到它也最珍貴。這種蝶前翅烏黑，上面布滿了黃綠色的小點點，就像夜空中

閃爍的星星。它的后翅更美，燦爛的青藍色斑點，邊緣上還鑲著朱紅色的弦月紋，真是絕色佳品。怪不得人們把蝴蝶叫做會飛的花，真是名不虛傳。”

這一段先概述蝴蝶種類很多，然后細致描寫了一只蝴蝶。

在寫《參觀菊展》這篇作文時，學生描寫菊花常常用“真美麗呀”“五顏六色”“爭奇斗艷”等詞語籠統地概括。怎樣描繪一朵菊花，是這篇文章的詳寫部分，也是難點，我是這樣指導的：

1寫出菊花的名稱。

2描寫全貌(花朵的大小、顏色、樣子)。

3描寫花瓣的形狀(有管狀、絲狀、條狀、勺狀)。

4寫花的姿態(伸展的、彎曲的、上伸的、下垂的、四射的……)

5寫看花時的感受。

學生按這些內容細致地觀察、記述，盡管每一部分的語句不多，也能把一朵花寫得形象了。上面的指導，不是死板的公式，是靈活的，根據人們觀察事物的習慣和規律教給學生觀察和記敘的方法。

人們第一眼看到的往往是花的顏色及花朵的姿態，花的神韻。細看時，才注意到花莖上掛著個小牌子，上面有花的名稱。按這樣的順序寫，顯得更真實，更自然。學生運用這種方法獨立思考，獨立選材，使其個性有合理的表現余地，寫出來的作文才不千篇一律。同時，也有助于轉變那種說假話、說套話的文風。突破一個難點，學生就能舉一反三。

再如寫《一堂體育課》這篇作文。這節課的內容是“跳山羊”。一堂課的內容安排有“整隊”、“做準備活動”，主要內容則是“練習跳山羊”。而在練習過程中，有“教師的示范動作”，有“其他同學怎樣練習跳”，有“自己怎樣練習跳”。“自己怎么跳”是這篇作文中的詳寫部分，也是這篇作文的難點。

我就重點指導寫“一個同學?怎么跳?”。我提示學生，無論寫他人或自己都要按“跳之前”、“跳之中”、“跳之后”的順序。寫他人要注意觀察人物的神情、動作及場上的氣氛；寫自己還要注意表達自己的心情。

下面是一位五年級學生寫的重點段：

“下面輪到白云同學跳了，只見他臉上帶著微笑，走到助跑的地方，沒有一點緊張的神情。他一弓腰便開始跑了起來，步子逐漸加快，當他跑到踏跳板跟前，雙腳在上面重重一踏，身子便騰空而起，雙手好像只在山羊背上輕輕一沾，身子就像一只靈巧的小燕子躍了過去。雙腳便穩穩地落在柔軟的墊子上，然后雙臂舉起。全場同學不約而同地喊了聲?好!?，接著爆發出一陣熱烈的掌聲。”

敘事作文口訣

敘事作文是基礎，三段寫法要牢記。敘述方式有三種，順敘倒敘和插敘。順敘記事容易學，起因經過和結果；開頭交代四要素，時間地點和人物； 事件起因點明白，經過具體寫出來；結尾交代事結束，首尾內容要略寫。倒敘方法變化多，結果提前是妙著；開頭回憶多變化，結尾照應好處多。中間具體敘述事，細節描寫要有趣；過渡照應銜接緊，線索清楚最要緊。選材要選新鮮事，話語實在感情真；話不在多而在精，事不在多而在新。一篇文章一主題，串串事例不離題；層次分明條理清，詳寫略寫心里明。

第五篇：美術課如何突破難點

美術課如何突破難點

在如今學生圍繞考試而讀書的大環境下，美術科成了所謂的次科，自然對美術老師提出了更高的難題。如何使學生更加喜歡美術課，對美術產生濃厚的興趣呢？談談我的一些淺見：

讓學生愛上美術課，首先老師要抓住學生的好奇心，引起學生的注意。比如：在第5周我上的八年級美術課水墨畫之（木棉花的畫法），我在上課前就做了充分的準備，畫了幾幅寫意花鳥畫，一幅梅花，一幅蘭花，還有一幅荷花。在示范畫木棉花前，我就一幅一幅地去展現給學生看，學生看了就覺得很好看也很好奇。這時就產生了兩個效果，一是讓學生的審美能力提高了，再就是學生個個也想自己畫一畫，一顯身手。這時就要畫木棉花的步驟及顏色、墨色、水份的運用。我就邊示范邊講解。讓學生以最直觀的感受，把復雜化簡單，做到易懂易學，學生才會有興趣。如果一開始就對學生說拿毛筆很難畫，造型更難掌握，墨色更更很難掌握，這樣學生就會知難而退了，興趣沒了。接下來讓學生跟著老師一起畫，老師走到學生身邊進行指導，好的進行表揚，這樣可以在學生當中樹立起榜樣，學生就越畫越想畫，不足的呢，老師要及時指出并示范，然后要求其改正過來。然后把好的作品在班上進行展覽評比，畫得好的學生有了動力，較落后的有了榜樣也跟著畫了。氛圍就上來了。學生不想畫的心態也就迎刃而解。

美術老師是學生對藝術學習的引路人，對培養學生的興趣愛好起著十分重要的一步。