第一篇：高一化學(xué)的《鈉》說(shuō)課稿

今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（實(shí)驗(yàn)修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉的第一課時(shí)。本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于鈉的第一課時(shí)的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。

1.2 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

2、目標(biāo)分析

2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。

2.2在能力方面，通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。、過(guò)程分析

（一）創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題

鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會(huì)變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”？帶著這些問(wèn)題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。

（二）演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

通過(guò)實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。（課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。）

（三）分析現(xiàn)象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說(shuō)明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。

（四）總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

通過(guò)鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。、學(xué)法分析

通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問(wèn)題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)

利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。

下課后小組研究：

（1）鈉為什么保存在煤油中？

（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？

（3）鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？寫(xiě)出其離子方程式。

第二篇：高一化學(xué)鈉教案3

第二章堿金屬 本章內(nèi)容概述

本章知識(shí)在歷屆考題占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是歷屆高考重點(diǎn)考查的元素化合物知識(shí)，特別是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系幾乎年年有題.一、鈉及其化合物的知識(shí)體系

二、堿金屬元素的遞變規(guī)律

元素名稱：鋰、鈉、鉀、銣、銫；元素符號(hào)：Li、Na、K、Rb、Cs 原子序數(shù)：????? 電子層數(shù)：????? 原子半徑：????? 逐漸增大逐漸增多逐漸增大?? 失電子能力：????? 金屬性：???與氧氣、氯氣反應(yīng)：????? 逐漸越劇烈逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)?? 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：???第一節(jié)鈉

原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的總結(jié)

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個(gè)電子(氦是2個(gè))，是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們?cè)拥淖钔鈱与娮拥臄?shù)目一般少于4個(gè)，是一種相對(duì)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個(gè)電子(鋰是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑。

3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們?cè)拥淖钔鈱与娮拥臄?shù)目一般多于或等于4個(gè)，也是一種相對(duì)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑。

總之，元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。或者說(shuō)，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目所決定的。課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用

逐漸增強(qiáng) 課本知識(shí)詮解重要提示 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.鈉的物理性質(zhì)，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，次外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)低。3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉是一種非常活潑的金屬，具有強(qiáng)烈還原性，在化學(xué)反應(yīng)中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗，是鈉與氧氣反應(yīng)。4Na+O22Na2O(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2(常見(jiàn)黃色四物之一)，現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。2Na+Cl2 點(diǎn)燃2NaCl ④鈉與硫反應(yīng)，研磨爆炸。2Na+S 點(diǎn)燃2Na2S ⑤鈉與氫氣反應(yīng)，生成固態(tài)離子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)鈉與化合物反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反應(yīng)很重要，近十年中曾四次考查該反應(yīng)離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途

(1)以化合態(tài)存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。

(2)鈉的用途：①制Na2CO3；②鈉、鉀的液態(tài)合金用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；③做電光源；④作強(qiáng)還原劑將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)。1.最外層一個(gè)電子，次外層八電子的結(jié)構(gòu)是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去一個(gè)電子，而表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，從而鈉單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。2.軟到可以用小刀切割。3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對(duì)熱的穩(wěn)定性Na2O2＞Na2O 5.Na2O2中陰離子為O2，即兩個(gè)氧原子共帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，氧元素顯-1價(jià)。6.鈉與水反應(yīng)的每一現(xiàn)象對(duì)應(yīng)鈉相應(yīng)的性質(zhì) 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點(diǎn)低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應(yīng)放出大量的熱 游響：反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生摩擦音

紅：反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態(tài)的形式存在。基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】 下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.鉀鈉合金通常狀態(tài)下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中 拖1 下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法，哪種是錯(cuò)誤的?()A.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發(fā)暗 B.鈉極易氧化，故平時(shí)保存

D.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的H2量相等。

答案: CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)

【分析】因?yàn)椋?Na+O22Na2O2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2所以選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B亦是正確的，這是鈉的重要用途之一。由于鈉的性質(zhì)很活潑，少量的鈉通常保存在有機(jī)溶劑中以隔絕空氣，但是，由于鈉的密度很小，當(dāng)把它放入密度比鈉大的有機(jī)溶劑中時(shí)，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的保存目的，因此，必須將鈉放在密度比它小的有機(jī)溶劑中，如煤油中，CCl4的密度比鈉大得多，所以不能用以保存鈉，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D項(xiàng)亦是錯(cuò)誤的，因?yàn)殁c的密度比水小，它將浮在水面上，這樣，就有少部分鈉被氧氣所氧化，可用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣所氧化，所以后者放出的氫氣多于前者。【解析】CD 【例題2】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉溶于水Na+2H2ONa+2OH+H2↑ B.鈉與CuCl2溶液反應(yīng)2Na+CuCu↓+2Na C.鈉在空氣中燃燒4Na+O22Na2O D.鈉與熔融TiCl4共熱4Na+TiCl4Ti+4NaCl 【分析】A.錯(cuò)誤。離子方程式中的產(chǎn)物、反應(yīng)物及元素原子數(shù)目都寫(xiě)對(duì)了，但方程式兩邊的電荷未配平。B.錯(cuò)誤。由于鈉具有較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性，極易與水反應(yīng)，在鹽的水溶液中反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。此題中產(chǎn)物應(yīng)有Cu(OH)2沉淀和H2。

C.錯(cuò)誤。由于Na的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)時(shí)，只有在緩慢氧化下生成正常產(chǎn)物，而在迅速氧化的條件(如燃燒)下生成過(guò)氧化物。鈉與其他非金屬反應(yīng)時(shí)生成正常產(chǎn)物。

在煤油中

C.鈉著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水將火熄滅 D.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在2+

++

拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%D.對(duì)。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。

答案: C(解此題并不難，但要注意幾點(diǎn)：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過(guò)方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×23g2×40g2g=4.6gxy 4.64.6×23=8gy=2××23=0.2g 22x=2×40×NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8

【解析】D

8+95.6-0.2×100%=8%)4.6【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時(shí)的NaOH飽和溶液111g，求投入的鈉的質(zhì)量。【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑及質(zhì)量守恒可知，在100g水中投入一定質(zhì)量的Na以后，溶液質(zhì)量增加11g是加入的鈉與產(chǎn)生的H2的質(zhì)量差，所以此項(xiàng)可用差量法解。解：設(shè)投入的鈉的質(zhì)量為x 根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑m 46g2g44g x(111-100)g 所以有246gx=46g11gx11.5

【解析】投入鈉的質(zhì)量為11.5g 隨筆：

重難點(diǎn)突破

重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯(cuò)點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng) H2OH+OH 2Na+2H2Na+H2↑

總反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑

故所得溶液的質(zhì)量為水的質(zhì)量+Na的質(zhì)量-H2的質(zhì)量，而小于水與鈉的質(zhì)量和。2.鈉與酸的反應(yīng)

由于酸溶液中H的濃度遠(yuǎn)大于與水中H的濃度，故鈉與酸反應(yīng)的速率遠(yuǎn)大于水與反應(yīng)的速率，一般會(huì)發(fā)生燃燒甚至爆炸現(xiàn)象。2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 3.鈉與鹽的反應(yīng) ①鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽(yáng)離子，實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，現(xiàn)象跟鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象類似，但稍劇烈(CuSO4溶液顯酸性)，并有藍(lán)色沉淀生產(chǎn)。2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

總反應(yīng)方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑ 2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3↑+H2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應(yīng)：

鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里還原出來(lái)。例如： 4Na+TiCl4熔融熔融4NaCl+Ti 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與H2在適當(dāng)溫度下反應(yīng)生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子H形式存在，氫顯負(fù)價(jià)。2Na+H2=2NaH 氫化鈉是一種H2發(fā)生劑

NaH+H2ONaOH+H2↑(-1價(jià)氫與+1價(jià)氫歸中)隨筆：

2--+

++-+++-

隨筆：

易混易錯(cuò)點(diǎn)

1.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物問(wèn)題

鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可能為Na2O，也可能為Na2O2，什么情況下生成Na2O2，什么情況下生成Na2O2?一與條件有關(guān)?二與O2的量有關(guān)。

①在空氣中，點(diǎn)燃的條件下，生成Na2O2；常溫下生成Na2O，然后Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水變成NaOH溶液，NaOH又與CO2反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O。

②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成Na2O，若氧氣過(guò)量，則Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2。2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

同學(xué)們知道鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離出的H反應(yīng)，即水電離出的H將Na氧化成Na，那么將Na投入到CuSO4溶液中，同學(xué)們認(rèn)為Cu的氧化性比H強(qiáng)，Cu應(yīng)優(yōu)先H被還原，而生成銅單質(zhì)，而實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，沒(méi)有銅沉淀產(chǎn)生，而是產(chǎn)生大量的氣體和藍(lán)色沉淀，這是因?yàn)樵贑uSO4溶液中水分子的量遠(yuǎn)大于Cu離子的量，即Na與水接觸機(jī)會(huì)遠(yuǎn)大于與Cu離子接觸的機(jī)會(huì)，從而Na與水生成H2和NaOH，生成NaOH又與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。但在熔融鹽中投入鈉，如熔融的TiCl4中投入鈉，則可以置換出Ti單質(zhì)。

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的62/23倍，久置后其成分為()A.Na2CO3 B.Na2O2

2+

2+

2+

+

2+

+

+

+

+

C.NaOH D.Na2CO3·H2O 答案: D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)

拖4在加熱條件下NaNO2和Na作用可制得氧化鈉，同時(shí)有N2生成。反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。說(shuō)明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。

答案: 2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因?yàn)镹a在O2中燃燒時(shí)得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開(kāi)，避免Na2O被氧化。

拖5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中生成物有()A.Fe2+B.Fe C.Fe(OH)3D.O2 答案: C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)

方法技巧

【例題4】 同樣大小的金屬鈉，分別投入到①M(fèi)gCl2溶液②飽和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象? 【分析】本題是想通過(guò)鈉與鹽溶液的反應(yīng)，讓學(xué)生明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。將鈉分別投入上述各種鹽溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，在①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg+2OHMg(OH)2↓；在②中Na濃度增大，而水的量減小，故有NaCl析出；在③中又發(fā)生了反應(yīng)NH4+OHNH3·H2O，而反應(yīng)放熱故有氨氣放出。

【解析】在三種溶液中的共同現(xiàn)象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。拖6將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面滾動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生

+

+

-2+

-C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

答案: C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH-離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)【例題5】 有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉質(zhì)量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應(yīng)后收集到0.2gH2，求：

(1)其中含Na2O具體物質(zhì)多少克?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 題中所給出的5.02g是Na及Na2O的總質(zhì)量，與水反應(yīng)可放出H2的只有Na，所以通過(guò)H2的產(chǎn)量求出Na及Na2O質(zhì)量，然后再求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】(1)設(shè)鈉的質(zhì)量為x，則 2Na+3H2O2NaOH+H2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g Na2O質(zhì)量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g Na2O+H2O2NaOH 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)Na2O為0.42g；(2)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.2.3%B.4.0% C.3.98%D.4.02% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量是()A.2.3gB.3.1g

C.4.6gD.5.3g 答案: A(此題不少學(xué)生對(duì)題意理解不深，將所問(wèn)原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯(cuò)選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于4.6%【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2.3g鈉生成4.0gNaOH，即溶質(zhì)為4.0g，而參加反應(yīng)的水為1.8g，從而控制的質(zhì)量為(97.3-1.8)g，而溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑的和，所以溶液的質(zhì)量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過(guò)以上解法計(jì)算比較麻煩，最簡(jiǎn)單的方法是：根據(jù)質(zhì)量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2＜100g 而溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為4.0g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。

答案：D(根據(jù)Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)

【解析】D 【例題7】 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為()A.1∶2∶3B.23∶24∶27 C.23∶12∶9D.36∶69∶92 【分析】酸過(guò)量，放出H2的質(zhì)量按金屬計(jì)算： 2Na—H2Mg—H22Al—3H2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當(dāng)金屬均為m g，則H2的質(zhì)量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(yīng)(酸過(guò)量)放出H2的質(zhì)量比為金屬化合價(jià)/金屬相對(duì)原子質(zhì)量之間的比值；若酸不足，則Na可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2按Na計(jì)算，Mg、Al則按酸的量來(lái)計(jì)算。

【解析】DB.等于8% C.大于8% D.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質(zhì)量的水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，則原水的質(zhì)量為()A.96gB.97.7g C.97.8gD.97.6g 答案：C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)拖10現(xiàn)在鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量的關(guān)系正確的是()

A.放出氫氣的質(zhì)量相同 B.鋁放出氫氣最多，鈉最少 C.鈉放出氫氣最多，鋁最少 D.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

答案：D［反應(yīng)時(shí)金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過(guò)量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計(jì)算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)也是鹽酸不足＝。應(yīng)該用2HCl～H2計(jì)算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。＝

拖11標(biāo)出反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。名題活題創(chuàng)新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H2，則下列敘述正確的是()A.NaH與水反應(yīng)后溶液顯酸性 B.NaH中氫離子最外層有2個(gè)電子 C.NaH與水反應(yīng)，水為氧化劑 D.NaH中氫離子被還原為氫氣

答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2

【分析】由已知條件可知NaH中氫為-1價(jià)，是由于H原子得到鈉原子失去的一個(gè)電子，因此H外層有2個(gè)電子，B正確。在反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中，實(shí)質(zhì)是不同價(jià)態(tài)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)，因此NaH是還原劑、H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，因此C正確。

【解析】BC 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫(xiě)上對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： 主要現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式金屬鈉表面變暗過(guò)些時(shí)候有液滴出現(xiàn)再過(guò)些時(shí)候出現(xiàn)白色晶體最后變成白色粉末【分析】將一小塊金屬鈉暴露在空氣中，首先鈉被空氣中的氧氣氧化成Na2O從而使鈉因被氧化表面變暗而失去光澤，生成的Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH極易潮解形成NaOH溶液，從而有液滴出現(xiàn)，而NaOH溶液為堿溶液，易吸收空氣中的CO2氣體而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO3·10H2O晶體，而Na2CO3·10H2O容易風(fēng)化而失去結(jié)晶水，最后變成Na2CO3粉末。

【解析】4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 拖12圖211燒杯中盛有CuSO4溶液，再向燒杯中加入適量煤油，然后向燒杯中投入黃豆大的一小塊鈉，我們將看到主要現(xiàn)象有：

圖2-1-1 ① ② ③

答案：①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動(dòng)。

②有大量氣泡從煤油中逸出

③CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時(shí)鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點(diǎn)低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動(dòng)小球上下跳動(dòng)，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴(kuò)散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)

隨筆：

能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.氯化物

答案：A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))2.鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.制取過(guò)氧化鈉B.作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 C.冶煉金屬鈦D.應(yīng)用在光電源上

答案：B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁洝⑩c合金熔點(diǎn)低)

3.金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()A.鹽酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2

答案：D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)

4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，正確的是()A.鈉著火，可以用水滅火

B.鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物的溶液中置換出來(lái) C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子，被氧化，作氧化劑 D.鈉原子具有強(qiáng)還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：D(鈉是很強(qiáng)的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來(lái)，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子氧化性弱)

5.①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

答案：D(鈉投入水中，浮于水面，說(shuō)明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性)

6.下列說(shuō)法中正確的是()A.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 B.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉

C.鈉與鹽酸反應(yīng)，其中鈉是還原劑，鹽酸是氧化劑 D.氧化鈉沒(méi)有過(guò)氧化鈉穩(wěn)定

答案：D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個(gè)電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)

7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.2.3%B.＞4%C.＜4%D.4% 答案：C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)

9.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4

答案：D［A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進(jìn)入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］

10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()A.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中

B.將氯化鈉熔融通直流電 C.將直流電通過(guò)NaCl溶液

D.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)

11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()A.黃色固體混合物B.硫與硫化鈉 C.過(guò)氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

答案：C(因?yàn)樵诳諝庵校壹訜幔c與硫反應(yīng)，同時(shí)也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)

12.把少量鈉分別放入下列物質(zhì)的水溶液中，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。(1)H2SO4溶液____________(2)CH3COOH溶液____________(3)MgCl2溶液____________ 答案：(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-

(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x gHgO，當(dāng)同時(shí)加熱容器的兩側(cè)支管時(shí)，鈉著火燃燒，冷卻后測(cè)得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說(shuō)明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜幔c與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式

2Na～Na2O2～2HgO 46g434g 2.3g21.7g

14.在空氣里暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl 3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克?

答案：解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細(xì)心分析一下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。

根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式：

HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g

15.已知NaOH在10℃時(shí)的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應(yīng)后生成氫氧化鈉在10℃時(shí)剛好飽和?其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

答案：解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時(shí)剛好飽和

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。

參考答案 【一拖二】

1.CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)2.C(解此題并不難，但要注意幾點(diǎn)：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過(guò)方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算

設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=84.6+95.6-0.2×100%=8%)3.D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)4.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑因?yàn)镹a在O2中燃燒時(shí)得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開(kāi)，避免Na2O被氧化。5.C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)6.C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)7.A(此題不少學(xué)生對(duì)題意理解

-2-不深，將所問(wèn)原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯(cuò)選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)8.D(根據(jù)Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)9.C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)10.D［反應(yīng)時(shí)金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過(guò)量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計(jì)算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)也是鹽酸不足)。應(yīng)該用2HCl～H2計(jì)算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。］11.NaH+H2ONaOH+H失1e得1e2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2 12.①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動(dòng)。②有大量氣泡從煤油中逸出 ③CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時(shí)鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點(diǎn)低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動(dòng)小球上下跳動(dòng)，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴(kuò)散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)【能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1.A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))2.B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁洝⑩c合金熔點(diǎn)低)3.D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)4.D(鈉是很強(qiáng)的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來(lái)，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子氧化性弱)5.D(鈉投入水中，浮于水面，說(shuō)明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性)6.D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個(gè)電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)7.C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)8.B［2.3gNa投入水中生成4.0gNaOH，而溶液質(zhì)量為(97.7+2.3-MH2)g＜100g］9.D［A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進(jìn)入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］10.B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)11.C(因?yàn)樵诳諝庵校壹訜幔c與硫反應(yīng)，同時(shí)也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)12.(1)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，OH+HH2O(2)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，CH3COOH+OHH2O+CH3COO(3)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，Mg+2OHMg(OH)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說(shuō)明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜幔c與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2Na～Na2O2～2HgO +-2+

-+---+--+

--

46g434g 2.3g21.7g 14.解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細(xì)心分析一下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時(shí)剛好飽和 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。【課本習(xí)題】

一、1.游離化合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)。2.O2H2O煤油O2H2O3.還原

4.(1)劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。Na為活潑的金屬單質(zhì)，O2為活潑的非金屬單質(zhì)，它們能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并燃燒，放出熱量，反應(yīng)生成Na2O2為淡黃色粉末。2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變?yōu)榧t色。Na熔點(diǎn)低且Na與H2O反應(yīng)放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體(H2)，所以小液球不斷游動(dòng)，同時(shí)發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的NaOH為強(qiáng)堿，所以溶液為紅色。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

二、B

三、1.2Na+O02點(diǎn)燃 Na2+1失去2×eO-12得到2×eNa：還原劑；O2：氧化劑

--2.2Na0+2H2+1O2Na+1失去2×eOH+H02得到2×e↑Na：還原劑；H2O：氧化劑

四、1.因?yàn)槿说钠つw上有水分，易與Na反應(yīng)生成具有強(qiáng)烈腐蝕性的強(qiáng)堿NaOH，并放出熱量。2.不能，因?yàn)槠鸵讚]發(fā)、易燃；CCl4的密度比Na的密度大，鈉將浮在CCl4上面，不能隔絕與空氣和水的反應(yīng)。

五、解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x。2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g V(H2)=0.2g/0.0899g/L=2.2L 答：生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.2L。

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第三篇：高一化學(xué)鈉教案2

第二章

堿金屬

第一節(jié)

鈉

●從容說(shuō)課

本節(jié)課從四個(gè)方面分別就鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在及用途作了論述說(shuō)明，并安排了有關(guān)鈉的性質(zhì)的論證實(shí)驗(yàn)。其目的是使學(xué)生掌握鈉的重要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種活潑金屬，通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)，難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生正確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析這些現(xiàn)象的本質(zhì)，對(duì)鈉的性質(zhì)作出正確的判斷。

本節(jié)課采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論的教學(xué)法施教，有利于豐富學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，激活思維，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使他們主動(dòng)地參與教學(xué)過(guò)程，從而全面提高學(xué)生的素質(zhì)。

另外，在教學(xué)中，為了避免學(xué)生“做實(shí)驗(yàn)看熱鬧”的傾向，教師要及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。幫助學(xué)生從錯(cuò)綜復(fù)雜的現(xiàn)象中有選擇地觀察和進(jìn)行認(rèn)真思考，同時(shí)利用一些富有啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，增強(qiáng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)問(wèn)題的能力。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)

●教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

●教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、探究、討論

●課時(shí)安排

一課時(shí)

●教學(xué)用具

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞試液、盛有稀CuSO4溶液的小燒杯。

酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶、小燒杯。

●教學(xué)過(guò)程

［引入新課］金屬投入水中，是否一定會(huì)沉到水底？有沒(méi)有像泥一樣軟的金屬？俗話說(shuō)“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學(xué)了第二章的知識(shí)，可能會(huì)得出一個(gè)與大家現(xiàn)在的回答相反的結(jié)論。

［板書(shū)］第二章

堿金屬

［師］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。堿金屬的家庭成員都有哪些呢？請(qǐng)大家閱讀課本P28的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行回答。

［學(xué)生閱讀課本后回答，教師板書(shū)］

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

［講述］鈁是一種放射性元素，在中學(xué)化學(xué)中一般不討論。

［過(guò)渡］本節(jié)課我們就來(lái)認(rèn)識(shí)堿金屬中有代表性的金屬——鈉。

［板書(shū)］第一節(jié)

鈉

［師］提到鈉，可能大家覺(jué)得并不陌生，因?yàn)槲覀兲焯斐缘氖雏}主要成分就是NaCl，但氯化鈉中的鈉是鈉的離子，與鈉單質(zhì)的性質(zhì)截然不同。

［展示］用玻璃鈉柱內(nèi)鈉的樣品。［師］下面請(qǐng)用鑷子從你們桌上盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。(注意！不可用手接觸。)放在玻璃片上，用小刀切割，感覺(jué)一下鈉的硬度如何？并仔細(xì)觀察其斷面處的變化，并把現(xiàn)象記錄下來(lái)。

［學(xué)生操作并記錄］

［過(guò)渡］我們知道，鐵、鋁、銅都是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱的，鈉也是金屬，它能不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱呢？下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

［演示］Na的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性實(shí)驗(yàn)（具體做法參考備課資料）。［師］請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鈉的物理性質(zhì)。［學(xué)生回答，教師板書(shū)］

一、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟。［問(wèn)］為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？

［學(xué)生思考后回答］玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的金屬鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。

［師］很好。事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［過(guò)渡］下面，我們改變鈉與氧氣反應(yīng)的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。

［演示］在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。

［師］請(qǐng)大家注意觀察鈉著火時(shí)火焰的顏色和生成物的顏色、狀態(tài)，并把現(xiàn)象記錄下來(lái)。

［生］鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

［講解］燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說(shuō)明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。

［板書(shū)］2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)

［師］在Na2O2中O元素顯－1價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們判斷以上兩個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑、還原劑。

［指定學(xué)生板演］

兩反應(yīng)中還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣。

［師］鈉除了可與O2反應(yīng)外，根據(jù)大家初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，還可與什么非金屬反應(yīng)？ ［生］氯氣。［板書(shū)］（2）與Cl2反應(yīng)：

點(diǎn)燃

2Na＋Cl2?????2NaCl

［講述］另外，鈉還可與硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。［板書(shū)］（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

［過(guò)渡］下面我們?cè)賮?lái)做一個(gè)有關(guān)鈉的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考這些現(xiàn)

象說(shuō)明了什么問(wèn)題。

［演示］在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

［演示后學(xué)生討論現(xiàn)象，教師板書(shū)］（4）與H2O反應(yīng)： ［學(xué)生討論后回答］

①鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，浮在水面上——說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，比水輕。［教師在鈉的物理性質(zhì)中補(bǔ)充板書(shū)］ 熔點(diǎn)低、密度比水小。

②小球四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶響聲——說(shuō)明有氣體放出，推動(dòng)小球四處游動(dòng)，且反應(yīng)劇烈。

③小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說(shuō)明生成了NaOH.［師］那么鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么呢？下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)。［演示］課本P29 [實(shí)驗(yàn)2—4]

［學(xué)生描述現(xiàn)象并得出結(jié)論］有爆鳴聲，說(shuō)明生成了H2。［師］請(qǐng)大家寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。［指定學(xué)生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的鈉。

［問(wèn)］盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

［生］不是，因?yàn)殁c與水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可它是什么呢？

［師］它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油的大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

［師］請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題： ［投影顯示］

1．鈉著火時(shí)，可否用水來(lái)滅火呢？

2．能否用手直接取用鈉？為什么？

3．鈉與鹽酸反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)何者更劇烈？ 4．鈉能不能從CuSO4溶液中置換出Cu？ ［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，匯總討論結(jié)果：

1． 鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)生成易燃的H2，會(huì)增強(qiáng)火勢(shì)。2． 不能用手直接取鈉。因?yàn)槭稚嫌泻挂骸ｂc與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH會(huì)把手灼傷。3． 鈉與HCl反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈。因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與H2O電離出的H+反應(yīng)。鹽酸溶液中溶質(zhì)電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水電離出的H+濃度。4． 鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)生成的NaOH可以與CuSO4反應(yīng)。

［師］鈉投入CuSO4溶液中可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？

［生］鈉熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，同時(shí)溶液中生成藍(lán)色沉淀。

［師］實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下一步實(shí)驗(yàn)。

［學(xué)生操作，教師巡視］ ［過(guò)渡］物質(zhì)的性質(zhì)決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然界中？又有哪些用途呢？請(qǐng)大家閱讀教材P30內(nèi)容。［學(xué)生閱讀課本］

［板書(shū)］

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在［問(wèn)］自然界里的元素有幾種存在形態(tài)？怎樣判斷？

［生］自然界里的元素有兩種存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。以單質(zhì)形態(tài)存在，為游離態(tài)；以化合物形態(tài)存在，為化合態(tài)。

［問(wèn)］鈉以什么形態(tài)存在于自然界？其存在形態(tài)與它的性質(zhì)有關(guān)嗎？

［生］鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。

［問(wèn)］鈉主要存在于哪些物質(zhì)中？

［生］主要存在于氯化鈉中。另外，也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。

［師］請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出鈉的用途。

［板書(shū)］2.鈉的用途

［學(xué)生總結(jié)回答，教師板書(shū)］

(1)制過(guò)氧化物

(2)鈉、鉀合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

(4)制高壓鈉燈

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)了鈉的性質(zhì)，知道鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］

1． 寫(xiě)出Na與水反應(yīng)、Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2． 課本P

31一、二、三、四。●板書(shū)設(shè)計(jì)

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

第一節(jié)

鈉

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2?????Na2O

2（白色）

（淡黃色）（2）與Cl2反應(yīng)： 2Na＋Cl2?????2NaCl

（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

（4）與H2O反應(yīng)：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在 2.鈉的用途

(1)制過(guò)氧化物；(2)鈉、鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；(4)制高壓鈉燈。

點(diǎn)燃點(diǎn)燃 ●教學(xué)說(shuō)明

本節(jié)課是以實(shí)驗(yàn)(學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn))為中心組織的教學(xué)活動(dòng)。目的是讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中得到感性知識(shí)，并通過(guò)分析、推理、判斷和歸納的思維過(guò)程，掌握鈉的性質(zhì)，同時(shí)運(yùn)用啟發(fā)和探究的方法，使學(xué)生的智力和能力得到發(fā)展和提高。

鈉與水及鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)可預(yù)先訓(xùn)練個(gè)別學(xué)生，以使實(shí)驗(yàn)更安全地進(jìn)行。

●參考練習(xí)

1.鈉著火時(shí)，能采用的滅火物質(zhì)是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.濕布

答案：B

2．將一小塊鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．將一小鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．鈉應(yīng)用在電光源上，可制出高壓鈉燈是因?yàn)椋ǎ〢．鈉是活潑金屬

B．鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰

C．鈉發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) D．鈉是電的良導(dǎo)體 答案：C）

第四篇：鈉的說(shuō)課稿

我的說(shuō)課內(nèi)容是《金屬鈉的性質(zhì)》。我將從以下六個(gè)方面說(shuō)課：

一、說(shuō)教材

1.教材的地位與作用：

《金屬鈉的性質(zhì)》是人教版高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始章節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過(guò)對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)教材介紹鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在敘述鈉的活潑性后，再根據(jù)性質(zhì)介紹鈉在自然界中的存在和用途。教材內(nèi)容由表及里，由淺入深，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律。

鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識(shí)之所在，是高中階段學(xué)習(xí)的第一種元素，也是第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對(duì)以后其他元素，特別是金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)做進(jìn)一步鞏固；本節(jié)重點(diǎn)討論鈉的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象入手，去分析鈉的活潑性。為此，教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察，然后將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，再經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，為今后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了良好的方法基礎(chǔ)。2.教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，經(jīng)細(xì)化后，確定教學(xué)目標(biāo)如下： 【知識(shí)與技能】

（1）通過(guò)觀察金屬鈉和相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能夠簡(jiǎn)要說(shuō)出鈉的物理性質(zhì)；（2）通過(guò)分析金屬鈉原子的結(jié)構(gòu)及初中所學(xué)的金屬的一般通性,能夠預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)；

（3）通過(guò)演示探究實(shí)驗(yàn),能夠準(zhǔn)確無(wú)誤的闡述鈉的化學(xué)性質(zhì),可以正確寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式并加以分析；（4）通過(guò)舉例,能夠了解常見(jiàn)的鈉的用途。【過(guò)程與方法】

通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ岣咚麄兊目茖W(xué)探究能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究精神。3.教學(xué)重難點(diǎn)

（1）教學(xué)重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)，尤其是鈉與水反應(yīng)

（2）教學(xué)難點(diǎn)：探究性實(shí)驗(yàn)的操作、觀察和分析，尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)

二、說(shuō)學(xué)情

學(xué)生在初中學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序的時(shí)候已經(jīng)知道鈉是一種很活潑的金屬，同時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)相關(guān)金屬一些的性質(zhì)，如金屬與氧氣反應(yīng)，與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，等等；另外，利用在上一章剛學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，通過(guò)對(duì)鈉的原子結(jié)構(gòu)的分析，學(xué)生可以預(yù)測(cè)鈉具有強(qiáng)的還原性；之前學(xué)過(guò)的研究物質(zhì)的方法使學(xué)生具備了一定的探究意識(shí)和操作能力。這些都為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

但學(xué)生觀察能力和表達(dá)能力仍存在不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不清，對(duì)現(xiàn)象解釋得不夠明確；雖然學(xué)生基礎(chǔ)尚有待提高，但他們的思維活躍，有強(qiáng)烈的好奇心，因此本課注重實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的樂(lè)趣。

三、說(shuō)教法 1.教學(xué)方法

本節(jié)課教學(xué)的設(shè)計(jì)主要遵循符合化學(xué)知識(shí)本身的建構(gòu)規(guī)律和符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)原則，體現(xiàn)“學(xué)生主體，還學(xué)于生”的新課程理念。主要采用引導(dǎo)探究的教學(xué)方式，運(yùn)用觀察、引導(dǎo)、探索、實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式展開(kāi)教學(xué)，讓學(xué)生在“運(yùn)用知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行預(yù)測(cè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——得出結(jié)論，體驗(yàn)方法——總結(jié)、運(yùn)用新知識(shí)”中，體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程，收獲知識(shí)，提升能力。2.教學(xué)用具：

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、石棉網(wǎng)、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞，硫酸銅溶液，煤油

四、說(shuō)學(xué)法

根據(jù)教材分析和學(xué)情分析，確定本節(jié)課的學(xué)法如下：

1.讓學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象——分析原因——得出方法——綜合運(yùn)用。2.幫助學(xué)生抓住 “結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在和用途”這條線。3.培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

結(jié)合教材內(nèi)容安排的由淺入深的特點(diǎn)，這節(jié)課我采用基于建構(gòu)的自主探究學(xué)習(xí)方式組織學(xué)生學(xué)習(xí)的，自主的實(shí)驗(yàn)探究最適合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，也是學(xué)生最喜歡的學(xué)習(xí)方式，是體現(xiàn)尊重學(xué)生、尊重知識(shí)的最佳選擇。為了著重體現(xiàn)符合化學(xué)知識(shí)本身的建構(gòu)規(guī)律和符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，把“學(xué)生主體”落實(shí)到課堂，我把這節(jié)課設(shè)計(jì)成一個(gè)很一般化，也很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究模式，主要環(huán)節(jié)有：1.觀察、總結(jié)鈉的物理性質(zhì)；2.推測(cè)鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)；3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證推測(cè)；4.得出對(duì)金屬鈉的性質(zhì)的整體認(rèn)識(shí)。

在本節(jié)課的四個(gè)環(huán)節(jié)中，我著重說(shuō)推測(cè)并驗(yàn)證鈉的化學(xué)性質(zhì)的環(huán)節(jié)。我采用歸納類比的方式來(lái)確定實(shí)驗(yàn)探究的課題，具體為：第一步，讓學(xué)生回憶學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)；第二步，利用分類法對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分類；第三步，按照分類的結(jié)果總結(jié)金屬的一般化學(xué)通性；第四步，利用金屬化學(xué)通性推測(cè)金屬鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)。對(duì)這樣的設(shè)計(jì)我有兩點(diǎn)想法：一是尊重了學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，無(wú)論是初中積累的金屬性質(zhì)，還是高一剛學(xué)到的分類法，都在學(xué)習(xí)過(guò)程中很好地體現(xiàn)和應(yīng)用了，讓學(xué)生從一開(kāi)始就抓住了新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系。二是給了學(xué)生如何利用已有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行新知識(shí)學(xué)習(xí)的方法。通過(guò)這樣的探究，學(xué)生不僅可以學(xué)到鈉的性質(zhì)，還能掌握研究其他金屬性質(zhì)的思路和方法。用鈉的保存進(jìn)行猜想，雖然能調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極思維和探究熱情，也給了學(xué)生一種研究的切入方式，但是總有一定的特殊性。而從金屬化學(xué)通性入手就可以使學(xué)生的研究思維能最終跳出鈉，放眼其他金屬，這樣的立意并沒(méi)有僅僅局限在這一節(jié)課。

學(xué)生根據(jù)金屬通性推測(cè)出鈉可能具有三個(gè)性質(zhì)：1.與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；2.與酸反應(yīng)置換出氫氣；3.與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅單質(zhì)。以高一學(xué)生的知識(shí)水平，不會(huì)有學(xué)生對(duì)此提出異議。只是，鈉和水反應(yīng)這個(gè)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)貌似沒(méi)有出現(xiàn)，但是我不會(huì)直接告訴學(xué)生的，怎么辦？我讓學(xué)生按照科學(xué)探究的一般步驟，針對(duì)自己的推測(cè)去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。當(dāng)學(xué)生看到鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)并沒(méi)有置換出銅單質(zhì)時(shí)，出乎意料的現(xiàn)象就會(huì)和原有的認(rèn)知發(fā)生沖突，這時(shí)不用老師說(shuō)，他們自己就會(huì)有根據(jù)現(xiàn)象去分析原因的欲望和行動(dòng)了。在這時(shí)，我只需要鼓勵(lì)學(xué)生把分析推測(cè)的結(jié)果大膽說(shuō)出來(lái)，并順著學(xué)生的思維向前推進(jìn)一步，激發(fā)他們?cè)俅翁骄康挠．?dāng)學(xué)生提出“證明一下鈉是否真的能與水反應(yīng)”時(shí)，這個(gè)在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)之外的學(xué)習(xí)重點(diǎn)就自然而然地進(jìn)入了學(xué)生的思維領(lǐng)域里。

落實(shí)了這節(jié)課的重點(diǎn)——鈉與水的反應(yīng)之后，對(duì)于鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)是先和水反應(yīng)，我會(huì)做提升性的提問(wèn)：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣到底是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的？還是鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？這里我讓學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析鈉與水的反應(yīng)，使學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)這個(gè)“全新”的反應(yīng)其實(shí)并沒(méi)有從本質(zhì)上離開(kāi)金屬的化學(xué)通性，也為學(xué)生以后學(xué)習(xí)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)等埋下伏筆。這其實(shí)就是知識(shí)本身客觀存在的內(nèi)在聯(lián)系。

為了把學(xué)生的自主建構(gòu)做進(jìn)一步完善和提高，我將學(xué)生的探究再度引回到鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)上來(lái)：“作為遠(yuǎn)遠(yuǎn)排在銅前面的金屬，為什么沒(méi)能從溶液中置換出銅？鈉到底有沒(méi)有能力和銅鹽反應(yīng)置換出銅呢？如果要實(shí)現(xiàn)置換需要注意什么？”學(xué)生可以輕而易舉地做出正確的判斷與實(shí)驗(yàn)設(shè)想，完整地還原鈉是符合金屬化學(xué)通性的本來(lái)面目。

以上是對(duì)于本節(jié)課重點(diǎn)的突出和難點(diǎn)的突破，為了實(shí)現(xiàn)隨堂檢測(cè)，我還設(shè)計(jì)了學(xué)以致用環(huán)節(jié)，具體為：“自然界有金屬鈉存在嗎？鈉為什么保存在煤油里？鈉著火時(shí)應(yīng)該怎么滅火？”等問(wèn)題。最后，我用思維導(dǎo)圖形式的板書(shū)來(lái)完成課堂小結(jié)，同時(shí)也是對(duì)本節(jié)課知識(shí)、能力和方法目標(biāo)形成的很好的展示。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

第五篇：化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿1

尊敬的各位評(píng)委、老師們!

大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。

一.教材分析

本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。

(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。

(3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。

3.情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國(guó)主義教育。

本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。

二.說(shuō)教學(xué)方法：

1.說(shuō)教法

關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。

2.說(shuō)學(xué)法

引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化鈉跟水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

三.教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程：

【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?

學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。

【板書(shū)】一.鈉的氧化物

1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)

【設(shè)問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)?

【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。

【提問(wèn)】：通過(guò)上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?

【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)

②與CO2反應(yīng)

【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2反應(yīng)?如能，那么產(chǎn)物是什么?

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開(kāi)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

【提問(wèn)】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?

【投影-1】小結(jié)：

主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用?

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過(guò)氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)

【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)

【設(shè)問(wèn)】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

溶解性：Na2CO3>NaHCO3

【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?

【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中

穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見(jiàn)【投影-2】。

2.硫酸鈉，

俗名：芒硝。化學(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。

【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)家。19獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，19又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國(guó)。從此為發(fā)展我國(guó)的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。

1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過(guò)程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。

【投影-3】：總結(jié)：

【投影-4】：練習(xí)：

1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?

(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：

(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?

(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿2

今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（實(shí)驗(yàn)修訂本.必修）化學(xué)》第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉的第一課時(shí)。

本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。

下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于鈉的第一課時(shí)的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。

1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

2、目標(biāo)分析

2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。

2.2在能力方面，通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、過(guò)程分析

（一）創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題

鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會(huì)變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”？帶著這些問(wèn)題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。

（二）演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

通過(guò)實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。（課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。）

（三）分析現(xiàn)象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說(shuō)明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。

（四）總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

通過(guò)鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

4、學(xué)法分析

通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問(wèn)題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)

利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。

下課后小組研究：

（1）鈉為什么保存在煤油中？

（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？

（3）鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？寫(xiě)出其離子方程式。

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿3

一、教材分析

《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素，通過(guò)對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來(lái)學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

二、重點(diǎn).難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

2.難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)理念及其方法。

在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過(guò)實(shí)際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過(guò)多媒體簡(jiǎn)單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)有許多弊端，如在下列情況下既無(wú)法解決。

1.對(duì)速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒(méi)來(lái)得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實(shí)驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過(guò)程，便于學(xué)生理解。

3.有危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些實(shí)驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采用動(dòng)畫(huà)模擬或插入影象，會(huì)起到理想的效果。

4.對(duì)微型實(shí)驗(yàn)的放大觀察，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對(duì)同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說(shuō)，實(shí)驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成

四、教學(xué)過(guò)程

(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強(qiáng)烈反差，然后教師演示實(shí)驗(yàn)，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來(lái)。

(二)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識(shí)條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來(lái)，學(xué)生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)

1. 鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行分析，實(shí)必不可少的手段，我設(shè)計(jì)了五種情境下的實(shí)驗(yàn)。。

①首先是在實(shí)物展臺(tái)上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)真實(shí)性，可靠性。展臺(tái)上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時(shí)間共同觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分享實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。教師適時(shí)提問(wèn)，說(shuō)明鈉的性質(zhì)。

②常規(guī)實(shí)驗(yàn)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗(yàn)，是一常規(guī)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生曾多次左類似的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，課用模擬動(dòng)畫(huà)達(dá)到知識(shí)在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時(shí)間，提高效率。

③改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，且在實(shí)際操作中可提高學(xué)生對(duì)鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)，成功的體驗(yàn)會(huì)激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，這樣的實(shí)驗(yàn)可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。

④探究性實(shí)驗(yàn)。利用ц型管作該實(shí)驗(yàn)收集并檢驗(yàn)氫氣，采用先討論、后評(píng)價(jià)、再實(shí)驗(yàn)的模式。學(xué)生對(duì)特殊的實(shí)驗(yàn)儀器感到新奇，探究的欲望強(qiáng)，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過(guò)程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺(tái)，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門(mén)，較發(fā)散，利用大屏幕對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行對(duì)比評(píng)價(jià)，表現(xiàn)形式直觀。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問(wèn)題的途徑。(針對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析其錯(cuò)誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會(huì)爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢(shì))

⑤進(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。Na與水反應(yīng)很快，這個(gè)水面上升又下降的過(guò)程是很快完成的。實(shí)地演示不宜成功，對(duì)觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是不可能實(shí)現(xiàn)的。利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，給學(xué)生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實(shí)驗(yàn)——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對(duì)實(shí)驗(yàn)的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動(dòng)手完成。

五個(gè)實(shí)驗(yàn)下來(lái)，要適時(shí)小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對(duì)Na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深入細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過(guò)程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應(yīng)

鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫(huà)將其過(guò)程形象的展示出來(lái)，這樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)過(guò)程簡(jiǎn)單清晰的呈現(xiàn)出來(lái)，使抽象的知識(shí)直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!

4.性質(zhì)總結(jié)

鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過(guò)程，使對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過(guò)程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。

(畫(huà)面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開(kāi)鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)

總之，一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實(shí)驗(yàn)不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿4

各位評(píng)委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊(cè)，第二章第二節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕

一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕

鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習(xí),可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識(shí),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí);鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.

二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開(kāi)相應(yīng)按鈕〕

根據(jù)素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：

①知識(shí)技能目標(biāo):知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。

②能力方法目標(biāo):通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步提高觀察能力和思維能力

③情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。

三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開(kāi)課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕

重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn).

難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn).

四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕

教法：關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí),來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí),解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能和目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).

五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕

第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕

1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。

問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）

其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

1、探究實(shí)驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究

讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水

現(xiàn)象：脫脂棉著火了

設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量變化，填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。

（反應(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒。）

2、探究實(shí)驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究

指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）

反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)。（有堿生成）

及時(shí)填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

3、探究實(shí)驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究

指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。

現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀察較長(zhǎng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。

填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。 2、其溶液有漂白性。）

4、探究實(shí)驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

指導(dǎo)學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取

包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒

填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用

1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕

探討如何設(shè)計(jì)用過(guò)氧化鈉與水制氧氣

指導(dǎo)思考：“固＋液 氣體”

探討交流：展示各自的設(shè)計(jì)。

2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕

金屬鈉著火怎么辦？Na2O2應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？

指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用

回答交流：金屬鈉著為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑

第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕

列表對(duì)比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

第五部分：布置作業(yè)

自已設(shè)計(jì)針對(duì)本課對(duì)應(yīng)練習(xí)題

備注：

1. 本節(jié)的整體設(shè)計(jì)思路是：學(xué)生在老師指導(dǎo)下完成既定的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，探究原因，獲取新知識(shí)。

2. 說(shuō)課之前自己對(duì)本節(jié)課的思路一定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評(píng)委聽(tīng)。所以必需層次分明，并不是內(nèi)容越多越好，知識(shí)越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內(nèi)容應(yīng)該不用動(dòng)畫(huà)效果。（不是做不出來(lái)）

3. 參加比賽要想獲獎(jiǎng)，必須有你獨(dú)特的東西，比如本節(jié)的獨(dú)到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習(xí)知識(shí)。這一特點(diǎn)必須在說(shuō)課中體現(xiàn)出來(lái)

4. 所說(shuō)的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽(tīng)不懂就多重復(fù)幾遍

5. 本說(shuō)課稿黑色字是主體內(nèi)容，藍(lán)色斜體字是主標(biāo)題，粗黑體字是分標(biāo)題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開(kāi)按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告》應(yīng)填的部分內(nèi)容。

6. 本節(jié)的作業(yè)設(shè)計(jì)和《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單》沒(méi)做詳細(xì)設(shè)計(jì)，根據(jù)使用者自身理解來(lái)設(shè)計(jì)

7. 如需把本說(shuō)課稿打印交給評(píng)委，需刪除相關(guān)內(nèi)容。

8. 正式參賽前必須反復(fù)試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽(tīng)，說(shuō)完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，如果做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續(xù)練習(xí)。〔我的實(shí)際心得〕

9. 最后說(shuō)明一下，本節(jié)課件和說(shuō)課稿的版權(quán)歸我（真的花了我不少心血，主要在于設(shè)計(jì)思路），只授權(quán)你（程慧敏）使用，不得與收費(fèi)性網(wǎng)站上，希望能理解知識(shí)勞動(dòng)者的辛苦。

10.按作者的設(shè)計(jì)思路來(lái)說(shuō)課作者自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但如果沒(méi)有獲獎(jiǎng)，費(fèi)用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿5

一、說(shuō)教材

1.教材的.地位和作用

鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，本節(jié)知識(shí)是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會(huì)比較全面的了解鈉這種金屬。通過(guò)鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)，既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

【知識(shí)與技能】

1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。

【過(guò)程與方法】

1）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)初步掌握對(duì)比、推理、歸納的能力。

2）、教學(xué)中通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和探究。可以進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，學(xué)生更容易體會(huì)到知識(shí)的形成過(guò)程，體驗(yàn)到動(dòng)手合作的樂(lè)趣，在交流中養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的良好品質(zhì)。

2）、通過(guò)學(xué)習(xí)我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)、我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，增加學(xué)生民族自豪感。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

根據(jù)教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識(shí)，我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)。

二、說(shuō)學(xué)情

在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、對(duì)比，歸納出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

三、說(shuō)教法、學(xué)法：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確定的“課程要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性。”要“有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識(shí)和基本技能。”的課程性質(zhì)，結(jié)合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法

1、教法：設(shè)疑激趣、實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗(yàn)→產(chǎn)生疑問(wèn)→提出問(wèn)題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2、學(xué)法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法和實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的學(xué)習(xí)方法。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境

設(shè)計(jì)“滴水生火”趣味實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。

第二環(huán)節(jié)：知識(shí)探究、思維培養(yǎng)

1.“滴水生火”實(shí)驗(yàn)探究

通過(guò)實(shí)驗(yàn)首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來(lái)滅火，而我們的實(shí)驗(yàn)卻是滴水生火？

棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過(guò)一系列問(wèn)題的層層遞進(jìn)，將學(xué)生對(duì)Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，接著從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）

2.“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)探究

結(jié)合上述對(duì)Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入 “吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2的實(shí)際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗(yàn)探討中，學(xué)生帶著強(qiáng)烈的興趣學(xué)習(xí)，既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）

為了使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個(gè)交流思考。

【交流思考1】鈉著火了怎么辦？

【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？

以上兩個(gè)問(wèn)題的設(shè)置，既是對(duì)鈉的氧化物知識(shí)的復(fù)習(xí)和運(yùn)用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識(shí)的教學(xué)。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）

第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比

對(duì)于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗(yàn)及水溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)。操作比較簡(jiǎn)單，但有些差異比較細(xì)微，除了需要用眼仔細(xì)觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。采用了分組討論，實(shí)驗(yàn)探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，又培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析、探究的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究。我設(shè)置的是演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。

實(shí)驗(yàn)做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）

在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比后。我又設(shè)置兩個(gè)交流思考。

【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？

學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問(wèn)題，我及時(shí)給予點(diǎn)評(píng)、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。

此時(shí)，教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識(shí)，并把本節(jié)課的主干知識(shí)寫(xiě)到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）

第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

五、說(shuō)板書(shū)

本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要簡(jiǎn)明扼要的寫(xiě)出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見(jiàn)附表）

教學(xué)評(píng)價(jià)：

本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強(qiáng)力的求知欲。營(yíng)造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據(jù)知識(shí)特點(diǎn)，用實(shí)驗(yàn)探究來(lái)完成對(duì)鈉的幾種化合物的認(rèn)識(shí)，充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識(shí)。既提升了學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運(yùn)用了對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，以表格的形式整理出來(lái)，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的上升，收到了較好的教學(xué)效果。

板書(shū)設(shè)計(jì)

鈉的重要化合物

一、Na2O與Na2O2

1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)

2. 化學(xué)性質(zhì)

Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3. 用途：

二、Na2CO3與NaHCO3

1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性

2. 化學(xué)性質(zhì)：

(1) 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2) 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

(3) 用途

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿6

一、教材分析（本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路）

碳酸氫鈉在我們的生活中應(yīng)用較廣，但是學(xué)生對(duì)這方面的知識(shí)卻知道的較少，應(yīng)用起來(lái)會(huì)比較困難。教材中有關(guān)碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)是在《第十一單元課題一生活中常見(jiàn)的鹽》中。本課題中對(duì)碳酸氫鈉的講述不是很多，書(shū)中只介紹了“碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。”以及碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。學(xué)生只知道這些內(nèi)容很難解決生活中的一些常見(jiàn)問(wèn)題。

為了進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更好的體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活的價(jià)值。我認(rèn)為有必要使學(xué)生拓展一下思路，而且可以使比較零散的知識(shí)具有一定的條理性，還不會(huì)使學(xué)生覺(jué)得枯燥無(wú)味。因此，我設(shè)計(jì)了本節(jié)課。

二、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)，而且學(xué)生已經(jīng)接觸了碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并且具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力。這些將成為學(xué)生上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、了解碳酸氫鈉的組成及其性質(zhì)。

2、運(yùn)用所學(xué)碳酸氫鈉的性質(zhì)解決一些實(shí)際問(wèn)題。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

2、從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、輕松愉快地認(rèn)識(shí)多姿多彩、與人類息息相關(guān)

的化學(xué)世界，形成持續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、體會(huì)到化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值。

3、通過(guò)學(xué)習(xí)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)長(zhǎng)輩的尊敬之情，對(duì)父母的孝敬之心。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的探究。

教學(xué)難點(diǎn)：碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途的關(guān)系。（應(yīng)用）

四、教學(xué)用具

鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、試管夾、藥匙、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管、碳酸氫鈉、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、澄清石灰水、稀鹽酸、蒸餾水、碳酸氫鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液。

五、教法

情境創(chuàng)設(shè)、問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助。

六、學(xué)法

實(shí)驗(yàn)探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、體驗(yàn)學(xué)習(xí)。

七、教學(xué)過(guò)程

（一）教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

創(chuàng)設(shè)情境

引出問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)探究

解決問(wèn)題

交流討論

歸納升華

學(xué)以致用

回歸生活

（二）教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)情境、引出問(wèn)題

【師】放錄像：孩子在***幫助下自制汽水，然后端給爺爺、奶奶、爸爸、媽媽喝，最后自己喝。并且很高興的說(shuō)：“還挺好喝的嗎！我會(huì)制汽水了，我能為爺爺、奶奶、爸爸、媽媽做點(diǎn)事情了。我好高興。”

【師】提問(wèn)：看了剛才的錄像，同學(xué)們想說(shuō)些什么嗎？

【生】（會(huì)有很多想說(shuō)的）我也會(huì)制汽水；這個(gè)小男孩很棒；小男孩很懂禮貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的氣泡啊等等。

【師】進(jìn)行簡(jiǎn)短的評(píng)價(jià)：同學(xué)們說(shuō)的都很好，見(jiàn)解都很獨(dú)到。下面我們先來(lái)看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒體大屏幕展示“自制汽水”的圖片。）

【生】觀察并說(shuō)出圖片中自制汽水所用的原料。

【師】提問(wèn)：“你知道小蘇打是什么嗎？它的化學(xué)名稱叫碳酸氫鈉，這種物質(zhì)可是我們的廚房里很常見(jiàn)的你知道嗎？見(jiàn)過(guò)嗎？媽媽用它來(lái)做什么呢？”

【生】（說(shuō)一說(shuō)自己知道的）。

【師】它的用途廣泛著呢！請(qǐng)看（大屏幕展示碳酸氫鈉用途的一些圖片）”

【生】觀看圖片

【師】播放完、學(xué)生看完時(shí)提問(wèn)：“同學(xué)們能根據(jù)這些圖片說(shuō)一說(shuō)你知道了碳酸氫鈉的哪些用途嗎？

【生】制汽水、做食品、藥物等。

【師】用途與物質(zhì)的什么關(guān)系最密切？

【生】與物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系最密切。

【師】這些用途中應(yīng)用了碳酸氫鈉的什么性質(zhì)呢？首先讓我們來(lái)探究一下碳酸氫鈉的一些簡(jiǎn)單的性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)探究、解決問(wèn)題

⑴探究活動(dòng)一：碳酸氫鈉與酸反應(yīng)

【師】（大屏幕展示自制汽水和發(fā)酵粉的用料表）請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察這兩個(gè)用途中的用料有什么相似之處。這可是我們回答有位學(xué)生提出的“為什么制汽水時(shí)產(chǎn)生那么多的氣泡”的關(guān)鍵喲。

【生】仔細(xì)觀察后會(huì)很快回答出：都有碳酸氫鈉，制汽水原料中有檸檬酸、發(fā)酵粉中有酒石酸。

【師】同學(xué)們觀察的非常仔細(xì)，請(qǐng)同學(xué)們猜想一下，可能是哪些物質(zhì)之間發(fā)生了反應(yīng)？會(huì)有什么明顯現(xiàn)象呢？

【生】猜想：小蘇打與檸檬酸反應(yīng)；碳酸氫鈉與酒石酸反應(yīng)？現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

【師】請(qǐng)同學(xué)們接著猜想生成的氣體可能是什么氣體？怎么檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

【生】猜想：氣體可能是二氧化碳?xì)怏w，可以用澄清石灰水檢驗(yàn)。

【師】同學(xué)們的猜想非常合理，那我想可以這樣總結(jié)一下：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下面讓我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明我們的猜想吧！

【生】同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上的用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

首先觀察制汽水材料和發(fā)酵粉的成分（多媒體圖片展示）中除了共同的物質(zhì)碳酸氫鈉外，還有沒(méi)有同類物質(zhì)。

學(xué)生觀察后會(huì)很容易發(fā)現(xiàn)制汽水中用到了檸檬酸，發(fā)酵粉中有酒石酸。學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)可能是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的緣故。然后請(qǐng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上的用品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，看一看碳酸氫鈉能不能與酸反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？

學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)，會(huì)看到有氣泡冒出，教師及時(shí)提問(wèn)：“生成的是什么氣體呢？請(qǐng)同學(xué)們猜想一下并且進(jìn)行驗(yàn)證。”完成下表：

實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

碳酸氫鈉

和鹽酸

碳酸氫鈉

和醋酸

這時(shí)要求學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

然后讓學(xué)生解釋為什么用碳酸氫鈉可以制汽水；用發(fā)酵粉蒸出的饅頭為什么有那么多的小孔。

學(xué)生討論后會(huì)很容易得出答案的。

解釋：是因?yàn)樘妓釟溻c能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的緣故。

接著提問(wèn)：“你能解釋一下為什么治療胃酸過(guò)多的藥物中含有碳酸氫鈉可以達(dá)到療效嗎？”

我想學(xué)生會(huì)很容易解釋了。

⑵探究活動(dòng)二：烙餅時(shí)只加入碳酸氫鈉會(huì)使烙出的餅松軟多孔、烤蛋糕時(shí)只加入碳酸氫鈉也會(huì)多孔的原因探究。

學(xué)生在探究這個(gè)問(wèn)題時(shí)可能摸不到門(mén)路，教師可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同點(diǎn)，在學(xué)生回答的時(shí)候，教師尤其要注意提醒學(xué)生“加熱”這個(gè)共同的條件。

探討完后，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。教師在學(xué)生設(shè)計(jì)完實(shí)驗(yàn)后要學(xué)生進(jìn)行討論。這時(shí)，教師要注意提醒學(xué)生猜想一下碳酸氫鈉受熱后的產(chǎn)物，并在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)加入驗(yàn)證反應(yīng)后產(chǎn)物的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。尤其是要探究出“多孔”的原因。

在這個(gè)過(guò)程中，師生之間，小組與小組之間會(huì)有很多的問(wèn)題需要探討，（對(duì)產(chǎn)物的猜想、如何驗(yàn)證等等）這對(duì)學(xué)生是一個(gè)很好的鍛煉機(jī)會(huì)，這個(gè)探究活動(dòng)是書(shū)中沒(méi)有出現(xiàn)的，學(xué)生會(huì)很感興趣，而且會(huì)使學(xué)生的思維活躍起來(lái)，他們的思維能力以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力都會(huì)得到很好的鍛煉。

確定好方案后，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)，有問(wèn)題及時(shí)指出。完成下表：

所選試劑（方案）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

學(xué)生實(shí)驗(yàn)后，試著寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并且對(duì)烙餅、烤蛋糕加入碳酸氫鈉松軟多孔的原因進(jìn)行解釋。

⑶活動(dòng)探究三：碳酸氫鈉溶液酸堿性的探究

教師提問(wèn)：同學(xué)們，我很想知道碳酸氫鈉溶液的酸堿性，你能幫助我嗎？

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)際操作，得出結(jié)論。完成下表：

所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

過(guò)渡：通過(guò)前面的探究，我們了解了碳酸氫鈉的很多知識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們對(duì)剛才所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行交流討論，并完成表格。

3、交流討論、歸納升華

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

方案現(xiàn)象及結(jié)論

顏色溶液酸堿性

氣味與酸反應(yīng)

狀態(tài)加熱碳酸氫鈉

并檢驗(yàn)反應(yīng)后

的產(chǎn)物

溶解性（在水中）

4、學(xué)以致用、回歸生活

通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們肯定有了不少的收獲，對(duì)我們生活中的碳酸氫鈉是不是“刮目相看”了呢？

再次播放開(kāi)始的錄像，邊播放邊說(shuō)：母愛(ài)是船，載著我們從懵懂走向成熟，父愛(ài)是海，給了我們一個(gè)幸福的港灣。希望同學(xué)們利用所學(xué)與實(shí)際生活相聯(lián)系，為父母奉獻(xiàn)你們的一份孝心。

化學(xué)《鈉》說(shuō)課稿7

一、說(shuō)教材：

《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬元素族，是學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)的前提和基礎(chǔ)，通過(guò)典型的代表元素鈉的學(xué)習(xí)，初步學(xué)會(huì)元素族知識(shí)的學(xué)習(xí)方法以及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途之間的聯(lián)系。鈉———本節(jié)知識(shí)教材包括三部份內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及鈉的存在用途。

二、說(shuō)重難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

2、難點(diǎn)對(duì)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、探究性學(xué)習(xí)

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解鈉的保存、用途。

3、初步從鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

四、說(shuō)教法：

本節(jié)課主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合。本節(jié)教材為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ剑匾晫?shí)驗(yàn)給學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生觀察分析、教師引導(dǎo)、學(xué)生得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在教學(xué)中，重點(diǎn)應(yīng)放在引導(dǎo)學(xué)生如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及如何根據(jù)現(xiàn)象分析鈉的相關(guān)的性質(zhì)。

本節(jié)知識(shí)，課本講解順序是先講解物理性質(zhì)，后講解化學(xué)性質(zhì)。由于這節(jié)課是以學(xué)生的探究性學(xué)習(xí)為主，為了更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，本節(jié)課，我將知識(shí)作了一些處理，先講解化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)生探究了鈉的化學(xué)性質(zhì)，并分析現(xiàn)象本質(zhì)原因后，再講解物理性質(zhì)。物理性質(zhì)是學(xué)生根據(jù)知識(shí)原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌輸?shù)摹W(xué)生的學(xué)習(xí)效果要好些。

五、說(shuō)學(xué)生的學(xué)法：

本節(jié)知識(shí)，學(xué)生要重視實(shí)驗(yàn)分析，注重分析各種現(xiàn)象的原因。學(xué)生的學(xué)習(xí)以探究式學(xué)習(xí)為主，重在培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)練習(xí)書(shū)寫(xiě)鈉、鉀的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并引導(dǎo)學(xué)生察看課本中的鋰、鈉、鉀、銣、銫等原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的分析，電子的得失關(guān)系，得出堿金屬元素名稱的由來(lái)。

同時(shí)可以引導(dǎo)學(xué)生縱觀高一化學(xué)教材有關(guān)章節(jié)內(nèi)容。如：〈堿金屬〉、〈鹵素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等內(nèi)容。引導(dǎo)學(xué)生了解課本元素族知識(shí)的編排方法，每一族元素相關(guān)知識(shí)都是以某一元素為代表，然后按一定的原理遞變，推理得出其它元素性質(zhì)。在此，教師可簡(jiǎn)單介紹元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的一般方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在和用途，讓學(xué)生建立化學(xué)思維模型，然后引出堿金屬元素以鈉為代表，進(jìn)行相關(guān)學(xué)習(xí)。

（1）鈉的保存：（演示）

（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與氧氣反應(yīng)

切開(kāi)鈉，引導(dǎo)學(xué)生觀察切面顏色。

思考：

A、鈉為什么可以輕易切開(kāi)？

B、切面顏色怎樣？說(shuō)明什么？

在石棉網(wǎng)上加熱的過(guò)程中，注意觀察現(xiàn)象：

A、鈉熔化成閃亮的小球

B、劇烈燃燒，火焰黃色

C、生成淡黃色粉末

思考；

1）受熱熔化的原因。

2）小球是銀白色，說(shuō)明什么。

3）劇烈燃燒說(shuō)明什么。

另外，教師講解鈉與氧氣反應(yīng)的兩種產(chǎn)物Na2O、Na2O2的區(qū)別。如條件、穩(wěn)定性、顏色。

②鈉與水反應(yīng)

A、將一小塊已吸干表面煤油的鈉用鋁箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的試管收集氫氣，檢驗(yàn)氣體。

B、引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。如：浮、熔、游、紅、聲。學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后逐一得出結(jié)論。

③知識(shí)鞏固復(fù)習(xí)：對(duì)鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式的氧化還原分析及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

④知識(shí)拓展：鈉與鹽溶液反應(yīng)、鈉與酸溶液反應(yīng)的現(xiàn)象與分析舉例鈉與硫酸銅反應(yīng)，鈉與硫酸溶液反應(yīng)，學(xué)生思考，得出結(jié)論。

（3）物理性質(zhì)：

經(jīng)過(guò)鈉相關(guān)的幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生很容易推理得出鈉的相關(guān)物理性質(zhì)：顏色、金屬光澤、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。

（4）存在：掌握鈉的性質(zhì)后，思考、復(fù)習(xí)鞏固鈉的保存，進(jìn)而推理得出鈉的存在。

用途；由性質(zhì)推理書(shū)上相關(guān)用途的原理，對(duì)用途作些了解。

七、本節(jié)課小結(jié)：

本節(jié)課重點(diǎn)在于學(xué)生的探究性學(xué)習(xí)，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)的回顧，歸納鈉的性質(zhì)，歸納總結(jié)元素族的學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在和用途，回應(yīng)前面的學(xué)生思維模型的構(gòu)建，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

八、布置作業(yè)。

作業(yè)形式以圍繞鈉的性質(zhì)出題：氧化還原分析或計(jì)算等內(nèi)容。