第一篇：第一章《技術及其性質》備課教案設計

一、本章知識體系構建

二、重難點突破

1、技術的涵義：技術與人----技術與社會------技術與自然

【例1】下列內容屬于技術的社會屬性的是()。

A．一項技術要符合客觀規律 B．技術與工具、機器及使用方法關系緊密

C 技術的應用要受社會條件的制約 D．技術是以科學為基礎的【解析】技術的自然屬性是指技術在產生和發展、應用的過程中必須符合自然規律，社會屬性是指技術活動作為人類活動的重要組成部分，必然要受到社會條件的制約。

【答案】C

【例2】技術的發展，尤其是能源技術應以（）為起點。

A、可持續發展； B、快速發展； C、穩步發展； D、緩慢發展

【解析】本題考查的是技術與自然的關系。環境保護已成為現代生活的主題，任何技術的發展都應以可持續發展為起點，這是我們學習技術必須形成的基本理念。

【答案】A

【例3】以下技術怎樣解放人？

取火技術。

工具制造。

醫療技術。

車船制造技術。

電子技術。

【解析與答案】

取火技術熟食，人類脫離野性，營養改善，大腦發育健全，智慧提高

工具制造解放了人的雙手 , 擴大了人的能力

醫療技術戰勝了疾病，延長了壽命

車船制造技術解放了雙腳 , 縮短了旅途時間，方便出行

電子技術方便、豐富了人們的生活

2、技術與科學的聯系與區別解析

科學技術

區別含義不同反映自然、社會、思維等客觀規律的分科知識體系人類在利用自然、改造自然的過程中積累起來的經驗、技巧和物化成果。

成果形式不同一般表現為理論、概念、定律規則、論文等，此類成果一般不具有商業性。一般以工藝流程、設計圖、操作方法等形式出現，此類成果可以商品化。

研究問題的方法不同通過實驗驗證假設，形成結論通過試驗，驗證方案的可行性與合理性，任務不同認識世界，力求有所發現。利用和改造世界，力求有所發明。

回答的問題不同“是什么”、“為什么”“做什么” “怎么做”

與生產的關系不同 與生產不發生直接的聯系，技術直接服務于生產

舉例牛頓發現萬有引力定律瓦特發明蒸汽機

聯系科學是技術的基礎，技術是科學的應用；技術發展又為科學研究提供了必要的手段。科學與技術之間是一種相互聯系，相互促進，相互制約的關系

第二篇：教案設計備課

Finish the following tasks according to the letter.Group1: Translate these phrases

1.從。。到。。，3.上兩個小時美術課 2.這是一個確實很忙的學期。.難但很有趣。

Group2: Translate these sentences 1)我在十一點鐘上體育課。

2）我的課程于1:50 結束，但那之后，我要上兩小時的藝術課。3）你們的課程是什么時候？

Group3: What does Yu Mei think of these subjects? Write a descrition for each one Math

science

history

Chinese

art

Group4: Answer the questions 1)Who writes(寫)this letter? 2)When does Yu Mei have math? 3)What does she think of math? Group5: 4)When is science? 5)What does Yu Mei think of science? 6)When is lunch? Group6: 7)When does Yu Mei have P.E.? 8)What does she think of science?

9)What’s Yu Mei’s favorite subject? Group7:10)Who is her Chinese teacher? 11)When does Yu Mei’s classes finish? 12)Is Yu Mei busy on Friday? Group8:Choose the rignt answer according to the letter.1)What does Yu Mei think of math? A.It is fun.B.It is useful.C.It is difficult.2)When does Yu Mei have science?

A.At 9:00

B.At 10:00.C.At 11:00.3).What’s Yu Mei’s favorite subject? A.History.B.P.E.C.Chinese 4)How long is the art lesson? A.An hour.B.Two hours.C.Three hours.5)How many(多少)classes does Yu Mei have in the morning? A.Five classes.B.Four classes.C.Three classes.

第三篇：建筑材料技術性質

石灰的主要技術性質：

1、可塑性好

生石灰熟化成石灰漿時，能自動形成顆粒極細的呈膠體分散狀態的氫氧化鈣，表面吸附一層水膜。因此，用石灰調成的石灰砂漿，其突出優點是具有良好的可塑性。若在水泥砂漿中摻入石灰膏，可使砂漿的可塑性顯著提高。

2、硬化慢、強度較低

從石灰漿體的硬化過程可以看出，由于空氣中二氧化碳稀薄，碳化甚為緩慢，而且表面碳化后，形成的緊密外殼不利于碳化作用進一步深入和內部水分的蒸發，因此，石灰是一種硬化緩慢的膠凝材料。1：3的石灰砂漿28d抗壓強度通常只有0.2~0.5MPa，硬化后的強度不高。受潮后石灰中的氧化鈣及氫氧化鈣會溶解，強度更低，在水中還會潰散。所以，石灰不宜在潮濕的環境中使用，也不宜單獨用于建筑物的基礎。

3、體積收縮大

石灰在硬化過程中，由于大量的游離不蒸發，從而引起顯著的體積收縮。所以，除調成石灰乳作薄層涂刷外，石灰不宜單獨使用。工程上常在其中摻入骨料和各種纖維材料，以減少石灰硬化時的體積收縮。

4、吸濕性強

塊狀生石灰在放置過程中，會緩慢吸收空氣中的水分而自動熟化成消石灰粉，再與空氣中的二氧化碳作用生成碳酸鈣，失去膠結能力。因此，在儲存生石灰時，不但要防止受潮，而且不宜儲存過久。通常的做法是將生石灰運到工地后（或熟化工廠）后立即熟化成石灰漿，反儲存期變為陳伏期。由于生石灰受潮熟化時放出大量的熱，且體積膨脹，所以儲存和運輸生石灰時，要注意安全。

石膏的主要技術性質：

1、凝結硬化快、體積微膨脹

建筑石膏在加水后的3~5min內便開始失去塑性，一般在30min左右即可完全凝結。為了滿足施工操作的要求，可加入緩凝劑，以降低建筑石膏的溶解度和溶解速度。介摻加緩凝劑后，石膏制品的強度將有所降低。常用的緩凝劑有硼砂、酒石酸鉀鈉、檸檬酸、聚乙烯醇、石灰活化膏膠和皮膠等，摻量為0.1%~0.5%。建筑石膏凝結硬化時不像石灰和水泥那樣出現體積收縮現象，反而略有膨脹，膨脹率約為0.5%~1%。建筑石膏雖然強度低，但其強度發展速度較快，2h的抗壓強度可達3~6MPa，7d的抗壓強度為8~12MPa。

2、孔隙率大、表觀密度小

建筑石膏水化反應的理論需水量只占半水石膏質量的18.6%，但在使用中，為滿足施工要求的可塑性，往往要加60%~80%的水。由于多余水分蒸發，在內部形成大量孔隙，孔隙率可達50%~60%。因此，表觀密度一般為800~1000kg/m3，屬于輕質材料。石膏制品孔隙為微細的毛細孔，吸聲能力強，導熱系數小，隔熱保溫及節能效果好。

3、吸濕性強、防火性能好

當空氣中水分含量過高即濕度過大時，石膏制品能通過毛細管很快吸收水分iv空氣濕度減小時，又很快地向周圍釋散水分。因此，石膏制品具有一定的室內空氣調節功能。建筑石膏的水化產物為二水硫酸鈣CaSO4.2H2O，硬化后的石膏制品含有占其質量20.93%的結合水，遇火時，結合水吸收熱量后大量蒸發，在制品表面形成水蒸氣幕并隔絕空氣，在緩解石膏制品本身升高的同時，可有效地阻止火勢的蔓延。??

4、耐水性和抗凍性差

由于硬化后的建筑石膏具有很強的吸濕性和吸水性，在潮濕條件下，晶料間的結合力減弱，導致強度降低，其軟化系數僅為0.2~0.3。另外，當建筑石膏及制品浸泡在水中時，由于二水石膏微溶于水，也會使其強度有所降低。因此，建筑石膏屬不耐水材料，在儲存時需要防水、防潮，儲存期一般不宜超過三個月，如超過三個月，其強度降低30%左右。為了提高建筑石膏及其制品的耐水性，可在石膏中摻入適當的有機硅等防水劑或摻入適量的水泥、粉煤灰、磨細粒化高爐礦渣等，當建筑石膏制品吸水后在負溫下使用時，孔隙中水分會凍結膨脹而使石膏制品遭到破壞。

硅酸鹽水泥的技術性質：

1、細度

水泥的細度是指水泥顆粒的粗細程度，它對水泥的技術性能有很大的影響。水泥顆粒粒徑一般在7~200μm（0.007~0.2mm)范圍，水泥顆粒越細，水泥的總比表面積越大，水化時與水接觸面積就越大，水化反應的速度就越大并越充分，水泥的凝結硬化速度也就越快。如果水泥綿顆粒過細，硬化時將會產生較為嚴重的收縮變形，而且磨制水泥時能耗及成本會增大。因此，為使水泥具有良好的技術性與經濟性，水泥應該具有一定的細度。一般認為，水泥顆粒粒徑小于40μm（0.04mm）時才具有較高的活性，水泥顆粒徑大于100μm（0.1mm）時其活性很小。

能常采用比表面積法或篩析法來測定水泥的細度。比表面積法是指單位質量水泥顆粒表面積的總和。其測定原理是根據一定量的空氣通過一定空隙率和厚度的水泥層時，所受阻力不同而引起流速應不小于300㎡/kg。篩析法是采用邊長為80μm（0.08mm）的方孔篩對水泥試樣進行篩析試驗，用篩余百分數來表示水泥的細度，符合國家標準要求的出廠水泥，使用單位可不檢驗水泥的細度。

2、凝結時間

水泥的凝結時間是指從加水開始，到水泥漿失去塑性所需的時間。凝結時間分初凝時間與終凝時間，初凝時間為自加水起至水泥凈漿開始失去可塑性所需的時間；終凝時間為自加起水起至水泥漿完全失去可塑性并開始產生強度所需的時間。為使水泥能在施工時有充分的時間攪拌、運輸、澆筑，水泥的凝結時間不能過短。當施工完畢，水泥石應盡快硬化，以利于下一道工序能及時進行，因此，凝結時間則不能太長。國家標準規定，硅酸鹽水泥的初凝時間不得早于45min，終凝時間不得遲于390min。

水泥凝結時間的測定是以標準稠度的水泥凈漿，在規定的溫度和濕度條件下，采用凝結時間測定儀進行測定的。所謂標準稠度的水泥凈漿，是指按規定的標準方法，制備出下沉度達到規定稠度范圍內的水泥凈漿。要配制標準稠度的水泥凈漿，則要測出達到標準稠度時所需的拌合水量，以占水泥質量的百分率表示標準稠度用水量。硅酸鹽水泥的標準稠度用水量一般在24%~30%之間。

3、體積安定性

水泥的體積安定性是指水泥漿體硬化后其體積變化的均勻性。如果水泥的體積安定性不良，水泥硬化后將產生不均勻的體積變化，會導致水泥制品膨脹性裂縫，降低工程質量，甚至引起嚴重事故。引起水泥體積安定性不良的原因主要是由于水泥熟料中所含的游離氧化鈣（f?CaO）、游離氧化鎂（f?MgO）或水泥粉磨時摻入的石膏過多所致。

f?CaO和f?MgO都是在高溫下過燒的，其結構致密，水化很慢，加之被熟料中其他成分所包裹，使得在水泥已經硬化后才進行水化，此時，體積膨脹97%以上，從而引起不均勻性的體積膨脹。當水泥粉磨時摻入的石膏過量時，水泥硬化后，殘余石膏與固態水化鋁酸鈣繼續反應生成鈣礬石，體積增大1.5倍，從而導致水泥石開裂。

沸煮能夠加速f?CaO的水化進程，國家標準采用沸煮法檢驗通用硅酸鹽水泥的體積安定性。由于f?MgO的水化比f?CaO水化更為緩慢，采用沸煮法已不能有效檢驗f?MgO對水泥體積安定性的影響，因此，國家標準規定硅酸鹽水泥MgO含量不得起過5%。而由石膏造成的水泥體積安定性不良，則需經過長期在水中才能發現，不便于快速檢驗，所以國家標準規定硅酸鹽水泥中的 含量不得起過3.5%。

4、強度與強度等級

水泥的強度是評定其質量與品質的重要指標，也是劃分強度等級的依據。國家標準規定，水泥與標準砂按1：3的質量比混合，用0.5的水灰比，按規定的方法制成40mm×400mm×160mm的標準條件，在標準溫度（20?1°C）的水中養護，分別測定其在3d和28d的抗壓強度值與抗折強度值。根據強度測定結果，將硅酸鹽水泥分為6個強度等級。

5、水化熱

水泥在水化過程中放的熱量稱為水泥的水化熱。大部分的水化熱是在水化初期（7d內）放出的，以后逐漸減少。水泥水化熱的大小及放熱的快慢，主要取決于熟料的礦物組成和水泥細度。通常水泥的強度等級越高，其水化熱越多。凡對水泥起促凝作用的因素（如摻早強劑CaCl2等）均可提高水泥早期水化熱。反之，凡能延緩水化作用的因素（如摻混合材料或緩凝劑）均可降低早期水化熱。

水泥的水化熱特性對不同的水泥及混凝土工程將產生不同的影響。對大體積混凝土工程（可達50~60°C），將形在明顯的溫度應力，會使混凝土表面產生裂縫。因此，水化熱對大體積混凝土工程是有害的，工程應用時應選用低熱水泥或盡量減少水泥用量。對采用蓄熱法施工的冬期混凝土工程，水泥的水化熱則有助于水泥的水化反應和提高早期強度，所以，水化熱對這類工程是有利的。

6、堿含量

水泥中的堿含量按Na2O?0.658K2O計算的質量百分率來表示。當水泥中堿含量超過一宇量時，堿物質會與骨料中的活性成分（如SiO2）反應生成膨脹性的堿硅酸鹽凝膠，造成水泥和混凝土工程開裂破壞。為防止發生此類堿骨料反應，需對水泥中堿含量進行控制。堿含量作為選擇性指標，當用戶要求提供低堿含量水泥時，水泥中的堿含量應小于0.60%或由供需雙方協商確定。

國家標準中規定，水泥的凝結時間、體積安定性、強度中任一項不符合標準規定時，該水泥定為不合格品。

混凝土的主要技術性質:

由水泥、骨料和水按一定比例拌合而成的尚未凝結硬化的混合物稱為混凝土拌合物，也稱新拌混凝土。凝結硬化后的混凝土拌合物稱為混凝土。為了滿足工程施工和結構功能要求，獲得質量均勻、成型密實的混凝土，混凝土拌合物必須具有與施工條件相適應的和易性，混凝土必須滿足設計要求的強度等級和與工程環境相適應的耐久性。

和易性是指混凝土拌合物易于施工操作（拌合、運輸、澆筑、振搗）并獲得質量均勻、成型密實混凝土的性能，變稱工作性。混凝土拌合物的和易性是一項綜合技術性質，包括流動性、黏聚性和保水性三方面的含義。

流動性是指混凝土拌合物在自重或機械（振搗）力作用下，能產生流動并均勻密實地填滿模板的性能。流動性的大小取決于混凝土拌合中用水量或水泥漿含量的多少。

黏聚性是指混凝土拌合物各組成材料之間有一定的黏聚力，不致在施工過程中產生分層和離析現象。黏聚性主要取決于細骨料的用量以及水泥漿的稠度。

保水性是指混凝土拌合物具有一定的保水能力，不致在施工過程中出現嚴重的泌水現象。保水性差的混凝土拌合物，由于水分分泌出來會開成容易透水的孔隙，從而降低混凝土的密實性。

鋼材的主要技術性質：

鋼材作為重要的工程結構材料，應具有良好的力學性能和工藝性能。

鋼材的力學性能

1、抗拉性能

抗拉性能是鋼材的主要技術性質，通過低碳鋼軸向拉伸的應力-應變曲線，可以了解鋼材抗拉性能的特征指標和變化規律。低碳鋼拉伸過程分為四個階段：

⑴彈性階段（OA段）⑵屈服階段（AB段）⑶強化階段（BC段）⑷頸縮階段（CD段）

2、沖擊韌性

沖擊韌性是指鋼材抵抗沖擊荷載作用下的塑性變形和斷裂能力。通過標準試件的沖擊韌性實驗，以試件沖斷時單位面積上所吸收的能量來表示鋼材的沖擊韌性指標，沖擊韌性值

越大，鋼材的沖擊韌性越好。

?k?WA

式中?k

沖擊韌性值（）；

W

試件沖斷時所吸收的沖擊能（J）；

A

試件槽口處最小橫截面面積（cm2）。

3、耐疲勞性

鋼材在交變荷載反復作用下，在遠低于抗拉強度時發生的突然破壞稱為疲勞破壞。疲勞破壞過程一般要經歷疲勞裂紋萌生、緩慢發展和迅速斷裂三個階段。鋼材的疲勞破壞，先在應力集中的地方出現疲勞微裂紋，鋼材內部的各種缺陷（晶錯、氣孔、非金屬夾雜物）和構件集中受力處等，都是容易產生微裂的地方，由于反復作用，裂紋尖產生應力集中使微裂紋逐漸擴展成肉眼可見的宏觀裂縫，直到最后導致鋼材突然斷裂。

疲勞強度是試件在交變應力作用下，不發生疲勞破壞的最大應力值，一般把鋼材承受

次時不發生破壞的最大應力作為疲勞強度。

4、硬度

硬度是指鋼材抵抗硬物壓入表面的能力，它是衡量鋼材軟硬程度的一個指標。測定鋼材硬度的方法很多，主要有布氏法、洛氏法和維氏法等。鋼材的工藝性能

對鋼材提出具有良好的工藝性能，主要是考慮在實際工程中便于加工制作各種工程構件和施工。

1、冷彎性能

冷彎性能是指鋼材在常溫下承受彎曲變形的能力。鋼材的冷彎性能指標以試件在常溫下所承受的彎曲程度來表示，用彎曲角度?、彎心直徑d與試件直徑（或厚度）a的比值來表征。?角越大、d/a越小，表明試件冷彎性能越好。

鋼材的冷彎性能和伸長率均可反映鋼材的塑性變形能力。其中，伸長率反映鋼材在均勻變形條件下的塑性變形能力；冷彎性能反映了鋼材內部組織是否均勻，是否存在內應力、夾雜物和微裂紋等缺陷。工程中還常用冷彎試驗來檢驗鋼材的焊接質量。

2、焊接性能

工程中經常需要對鋼材進行連接，焊接是各種型鋼、鋼筋、鋼板等鋼材的主要連接方式。因此，鋼材應具有良好的可焊性。

焊接是通過電弧焊或接觸對焊的方法，將被連接的鋼材進行局部加熱，使其接縫部分迅速熔融，冷卻后將其牢固連接起來。在焊接過程中，由于高溫作用和焊接后的急劇冷卻作用，焊縫及周圍的過熱區（熱影響區）將發生晶體組織及結構變化，產生局部變形及內應力，使焊接縫周圍的鋼材出現硬脆效應。因此，焊接性能良好的鋼材，焊接以后應盡可能地保持原有鋼材（母材）的力學性能。

鋼材的焊接性能與鋼材的化學成分及含量有關。鋼材中硫、硅、錳、釩等雜質均會降低鋼材的可焊性，尤其是硫能使焊縫處出現熱脆并產生裂紋。含碳量小于0.25%的碳素鋼具有良好的可焊性，含碳量大于0.30%的碳素鋼，其可焊性變差。對于高碳鋼和合金鋼，為減輕焊接后的硬脆效應，焊接時要一般采用焊前預熱的焊后熱處理等措施。此外，正確的焊接工藝也是提高焊接質量的重要措施。

3、冷加工性能及時處理 ⑴冷加工強化處理

將鋼材在常溫下進行冷拉、冷拔或冷軋等冷加工，使之產生一定的塑性變形，使鋼材的強度和硬度明顯提高，塑性和韌性有所降低，這個過程稱為鋼材的冷加工強化處理。土木工程施工現場或預制構件廠常用的冷加工強化處理方法是冷拉或冷拔。

冷拉后的熱軋鋼筋，其屈服強度可提高20%~30%，同時，鋼筋的長度增加4%~10%，冷拉也是節約鋼材的一項措施。但鋼筋冷拉后，其伸長率減小、材質變硬。冷拔是將光圓鋼筋在常溫下使其多次通過比其徑小0.5~1mm的硬質合金拔絲模孔的過程。在拉拔過程中，使鋼筋受拉的同時，還受到擠壓作用，經過一次或多次拉拔之后，可使鋼筋的屈服強度提高409%~60%，但冷拔后的鋼筋塑性大大降低，具有硬鋼的性質。

⑵時效處理

經過冷加工后的鋼筋，在常溫下存放15~20d或加熱至100~200

保持2h左右，其屈服強度、抗拉強度及硬度進一步提高，而塑性及韌性相應降低，這種過程稱為時效處理。前者稱為自然時效，后者稱為人工時效。通常對強度較低的鋼筋采用自然時效；對強度較高的鋼筋采用人工時效。

第四篇：《等式的性質》教案設計

《等式的性質》教案設計

授課教師 海豐縣后門中學陳江義

教學目標

1、知識目標：

（1）通過天平實驗讓學生探索等式具有的性質并予以歸納。（2）能利用等式性質解一元一次方程

2、能力目標：

通過實驗培養學生探索能力、觀察能力，歸納能力和應用新知識的能力。

3、情感目標：

通過學生間的交流與合作，培養學生積極愉悅地參與數學學習活動的意識和情感，敢于面對數學活動中的困難，獲得成功的體驗，體會解決問題中與他人合作的重要性。教學重點與難點

重點：理解和應用等式的性質。難點：對等式性質的理解及應用。教學時數 ： 2課時（本節課是第一課時）教學方法： 多媒體教學 教具：多媒體 教學過程

（一）創設情境，復習導入。

上課開始，給出思考，問題1：什么是等式？ 請同學們思考下面式子有什么關系？

m+n=n+m； 2x+x＝3x；3×3+1=5×2； 3x +1=5y； S=ab； x－2=7.像這樣用等號“=”表示相等關系的式子叫等式．

問題2：我們上節課學的方程是否是等式呢？（算一算，試一試）能否用估算法求出下列方程的解：（學生不用筆算，只能估算）

(1)4x=24(2)x +1= 3(3)46x=230(4)2500+900x = 15000 方程是含有未知數的等式。方程(1)(2)的解可以觀察得到,但是僅靠觀察來解比較復雜的方程(3)(4)就比較困難.因此,我們還要討論怎樣解方程．為了討論解方程，我們先來看看等式有什么性質． 下面就讓我們一起來討論等式的性質吧！

1、讓學生能找出等式，分清等式的左邊與右邊。

2、從學生已有的知識出發，提出新問題，激發學生學習的興趣和動機。（引入新課）

(二)教師演示，學生觀察。

在教師的引導下，學生自主觀察：

1、使學生明確學習的內容和要求。

2、結合天平的例子，讓學生形象、直觀地初步感知等式的性質。

3、注重學生知識的形成過程，讓學生自主學習，自主探索，獲得成功的體驗，培養良好的學習習慣。

（三）歸納概括，得出性質。

１、在學生觀察的基礎上結合課本總結規律，得出性質。

等式性質1：等式兩邊加（或減）同一個數（或式子），結果仍相等。等式性質2：等式的兩邊乘同一個數，或除以同一個不為0的數，結果仍相等。

2、提出問題：你能用式子的形式表示等式的性質嗎？

3、學生觀察多媒體演示，說出式子，教師板書： 等式性質1：如果a=b 那么 a±c=b±c 等式性質2：如果a=b 那么 ac=bc

a?bc如果a=b(c≠0)那么 c

4、得出等式的性質后，為了加深理解，再用具體的例子驗證，體現了從具體到抽象、抽象到具體的認知規律。

（四）解釋說明，學以致用。

1、掌握等式的性質后，關鍵在于運用。因此，出示一組口答題。

若X=Y，則下列等式是否成立，若成立，請指明依據等式的哪條性質？若不成立，請說明理由？

（1）X+ 5＝Ｙ+ 5（2）X － a = Y － a（3）（5－a）Ｘ＝（5－a）Y（4）

x5?a?y5?a

2、例2講解，讓學生學會利用性質解方程的過程與方法。教師可照應開始提出的問題，使學生體會等式性質的用途。例

2、利用等式性質解下列方程：

（1）x+7=26(2)-5x=20（3）?13x?5?4

解：（1）兩邊減7,得(2)兩邊除以5，得

?5x?20?5x+7-7=26-7 ?5

于是 x=19 于是 x=-4

14x?3

2.用等式的性質解下列方程：

（1）4x－7=13；（2）x－12=16

2（3）a＋25=95（4）6-

（六）布置作業，鞏固新知。習題3.1 第4題 板書設計

3x?3

3．1．2等式的性質

（一）1、等式性質1：等式兩邊加（或減）同一個數（或式子），結果仍相等。如果a=b,那么a±c=b±c

2、等式性質2：等式的兩邊乘同一個數，或除以同一個不為0的數，結果仍相等。

如果a=b 那么 ac=bc 如果a=b(c≠0)那么ac?bc

第五篇：金屬鈉的性質的教案設計

教案設計

第三章 第一節 金屬鈉的性質

一、教學目標 1知識與技能的目標：

（1）能說出鈉的主要物理性質。

（2）認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式。

2能力與方法的目標：

（1）通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

（2）通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。（3）培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。3情感態度和價值觀的目標

（1）通過實驗及自己的分析、討論得出結論的過程，感受學習化學的興趣，熟練嚴謹求實的科學態度和科學方法和合作學習的意識。

（2）通過學習認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。

二、教學的重難點

1重點：通過實驗認識鈉的化學性質（尤其是鈉與水和鈉與氧氣的反應）。

2難點：對實驗現象的觀察與分析，促進學生探究學習。

三、教學方法 情景設計、實驗法、分析法、歸納法、問題探究法、講解法

四、教學工具

1實驗用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

2實驗試劑：金屬鈉、酚酞、水、一瓶氯氣

硫酸銅溶液

3多媒體課件

五、教學過程 【引入】

1、人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒醮取水點燃酒精燈（取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿（或玻璃片）上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒醮取后，取接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻就被點著了。）

2、新聞報道。

2001年7月7日，廣州市珠江河上出現神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發生劇烈爆炸。記者趕到時，在廣東大飼料公司傍邊的石溪內看到了一個漂浮的白色金屬桶。一旁戒備的消防隊員說，早上已經有一個同樣的金屬桶爆炸了，爆炸的威力很大。

據現場一位圍觀的群眾講，早上一個已漏氣的鐵通漂在水面上，并不停的冒著氣泡。十點多突然從鐵通內竄出亮黃色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。“沒有想到水里的東西也能燭火爆炸。‘一位婦女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵通又連續爆炸了多次，爆炸騰起的蘑菇云有近十幾米高。

據說，晚上18時45分左右，該船曾經將鐵通打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當船員把蓋子一打開，桶內馬上冒起白色煙霧，而且一接觸桶內物質，雙手立刻趕到劇烈地疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了，所幸該船只迅速逃離，上面不大。

【教師引導】在剛才的小魔術中奇妙現象和報道中恐怖的現象的產生原因都是金屬鈉引起的。當我們沒有學習鈉的性質之前要解釋這種現象時，我們現在可以猜測是因為鈉跟氧氣反應和水會反應，那到底是不是這個原因呢，我們可以通過研究金屬鈉的性質，這也正是我們這節課的重點。

【板書】金屬鈉的性質（課題）

【敘述】同學們，我們要研究一種物質性質，需要從以下幾個方面研究：

（1）物質的物理性質（2）物質的化學性質（3）物質的用途、保存方法

我們這節課最大的特色就是實驗多，是通過實驗來研究鈉的性質的，相信大家會有一個輕松愉快的上午。

【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品——學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉不與煤油反。

1、【實驗探究1】

（1）用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放在空氣中，觀察表面顏色的變化。——老師做，然后拿給同學們看，并讓其說出現象，以及能得出的結論。

（2）結論：鈉質軟，銀白色。放置在空氣中厚表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗？）。（3）學生思考、交流與討論。

（4）師生歸納：先讓同學們說說。老師總結，常溫下，鈉在空氣中與氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去了光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教師設問：鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下有會生成什么呢？還會是氧化鈉嗎？

2、【實驗探究2】

（1）將一小快金屬鈉放在石棉網中，用酒精燈對其加熱，同同學們一起觀察實驗現象。

（2）鈉融化成銀白色小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。

（3）歸納：我們通過上個實驗知道氧化鈉是白色的，所有生成的已經不是氧化鈉了，老師告訴你們，生成的淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出化學方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教師設問：鈉與非金屬單質氧氣能發生反應，那鈉能跟其他非金屬單質反應嗎？

3、【實驗探究3】

（1）將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至融化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象。

（2）現象：鈉激烈燃燒，放出大量的白煙（讓學生寫出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，條件是加熱）

（3）結論：通過以上的實驗探究，我們會發現，鈉能跟氧氣、氯氣反應，事實上，鈉還能跟很多非金屬單質反應，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分別生成：硫化鈉（Na2S）、溴化鈉（NaBr）、碘化鈉（NaI）等。

（4）引入：鈉除了能跟非金屬單質反應，還能跟什么樣的物質反應呢？通過一開始的新聞報道我們可以猜測金屬鈉會跟水反應是吧？好，那下面我們就來看看金屬鈉是不是真的會與水反應，以及它的現象會與報道中的一樣嗎？

4、【實驗探究4】

（1）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（注意：學生討論現象，教師歸納）。

（2）現象與結論

鈉浮在水面上——鈉的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

鈉融化成銀白色的小球——反應放熱，熔點低，（97.81℃——熔

小球在水面上到處游動——有氣體產生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的聲音——有氣體產生（H2）

——響

燒杯中的溶液變紅——有堿生成（NaOH）

——紅（3）化的角度分析反應產物有氫氣，再讓學生寫出化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）敘述總結：鈉的性質比較活潑，在化學反應中很容易失去一個電子做還原劑。

5、【問題探究】

（1）鈉為什么要保存在煤油中？

——鈉保存在煤油中是為了防止鈉與空氣中的氧氣、水等物質接觸而發生反應，所有必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。（2）取用鈉時要用鑷子？

——鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿。

（3）鈉時多余的鈉能否放回煤油中呢？

——我們知道，對塊狀或者粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。

（4）掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來。大家現在已經知道了，鈉是一種非常活潑的金屬，那金屬鈉與硫酸銅溶液作用，也應該能夠把銅置換出來吧？請你猜測一下結果，并簡單的說明理由。

——向一只盛有硫酸銅的大燒杯中加入小塊金屬鈉，觀察實驗現象。生成無色無味氣體和藍色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常溫下能水反應的活潑金屬與鹽溶液反應應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態下可以發生置換反應。如工業制鈦

——總結：鈉很活潑即能跟非金屬反應，也能跟水等反應。這樣導致在自然界中有沒有游離態的鈉存在呢？如果沒有，又應該如何來制取呢？（自然界中沒有游離態的鈉存在，19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團，在實驗中首先制得金屬鈉，也就是電解熔融的氯化鈉：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【敘述】以上討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？原理

（1）制過氧化鈉（和氧氣在加熱或點燃的條件下反應）

（2）核反應堆導熱劑（鈉、鉀合金為液體且導熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠，透霧性強）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強還原性）

六、課堂小結

好，剩下的幾分鐘讓我們來回顧一下這節課所學的知識，這節課跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性質

（1）顏色：銀白色固體（2）熔點低（3）硬度小，質軟

（4）密度：小于水且大于煤油（5）導電性和導熱性：電與熱的良導體

4、化學性質

（1）與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

（2）與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

（3）與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）與鹽溶液硫酸銅的反應：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家還記得它的原因不？它是以什么形態存在自然界中的呢？

6、制取方法：電解熔融狀態下的氯化鈉

7、用途

七、作業

1、鞏固練習

（1）下列液體可以用來保存金屬鈉的是

（）

A、水

B、濃NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）鈉與水反應時的現象與的下列性質無關的是

（）A、鈉的熔點低

B、鈉的密度小

C、鈉的硬度小

D、鈉的強還原性

（3）下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是

（）

A、很軟，具有銀白色光澤

B、是電與熱的良導體

C、比水輕，比煤油重，熔點低于100℃

D、和氯化鐵溶液反應可以置換出單質鐵

（4）金屬鈉著火時，能用來滅火的時

（）

A、水

B、濕抹布蓋滅

C、干沙

D、泡沫滅火劑

八、板書設計

第一節 金屬鈉的性質

一、鈉的物理性質

銀白色

質軟

密度（0.97g/cm3）

熔點低（97.81℃）

二、鈉的化學性質

1、與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

2、與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

3、與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、與鹽溶液的反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制備

1、存在：只能以化合態的形式存在2、制備：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制過氧化鈉（和氧氣在加熱或點燃的條件下反應）

（2）核反應堆導熱劑（鈉、鉀合金為液體且導熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠，透霧性強）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強還原性）