第一篇：化學(xué)中考分?jǐn)?shù)只有70分

化學(xué)中考分?jǐn)?shù)只有70分，所以一些學(xué)生不重視化學(xué)，覺得這只是一粒芝麻，和其他的西瓜比起來實在是微不足道。所以我感覺到壓力好大。學(xué)生不想學(xué)、學(xué)起來枯燥，要背要記要動腦，多累啊！但是，明知是苦，也要發(fā)揮樂觀主義精神，堅決不能放棄一個學(xué)生。努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。進一步提高教學(xué)質(zhì)量，在中考復(fù)習(xí)的最后階段取得更好的教學(xué)效果，我有一些體會，與大家共享。

（1）扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。

學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，要針對學(xué)生實際情況因材施教，盡量減小落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

（2）重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。

近幾年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，主動學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

（3）密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。

近幾年試題涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學(xué)生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認(rèn)識社會，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

（4）深化課堂教學(xué)改革，鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，老師們都已開始研究新課程的特點，并用于指導(dǎo)自己得教學(xué)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

（5）加強實驗教學(xué)，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強了這一部分的力度，就可以獲得較高得分?jǐn)?shù)。

總之，從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓(xùn)。全面實施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個學(xué)生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計劃

中考化學(xué)復(fù)習(xí)計劃

篇一：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計劃范文

一、復(fù)習(xí)規(guī)劃

復(fù)習(xí)規(guī)劃一般是三段式復(fù)習(xí)法。即：

第一階段是章節(jié)復(fù)習(xí)。按照教材編寫的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內(nèi)容劃分不同的小單元進行復(fù)習(xí)。這一階段要于4月20日左右結(jié)束，時間約8-9個周。

第二階段是專題復(fù)習(xí)。按照教材編寫的知識體系，設(shè)計不同的知識專題，根據(jù)不同的知識專題進行復(fù)習(xí)。這一階段要于5月20日左右結(jié)束，時間約5-6個周。

第三階段是模擬測試。按照中考試題格式及標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計中考模擬試題，進行中考模擬訓(xùn)練。這一分階段要于6月5日前結(jié)束，時間約2周。

二、復(fù)習(xí)策略

⑴章節(jié)復(fù)習(xí)——依據(jù)教材進行縱向復(fù)習(xí)。

這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學(xué)質(zhì)量。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識的理解，有利大面積提高教學(xué)質(zhì)量的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識，通過章節(jié)復(fù)習(xí)要達到記憶準(zhǔn)確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實。

①基礎(chǔ)。即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進行復(fù)習(xí)，展現(xiàn)知識由易到難的遞進過程，讓學(xué)生在重溫知識的認(rèn)知歷程中，進一步感悟知識的形成過程，進一步理解知識的內(nèi)涵及外延，使學(xué)生的認(rèn)識在新的循環(huán)中進一步提高辯析和應(yīng)用能力。二是立足大綱，要依據(jù)大綱的基本要求，以80%以上學(xué)生能夠掌握為標(biāo)準(zhǔn)，針對各知識點設(shè)計對應(yīng)的復(fù)習(xí)或訓(xùn)練內(nèi)容，不要盲目撥高或設(shè)計較難的試題，以免影響學(xué)生復(fù)習(xí)積極性。

②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個知識點找準(zhǔn)找全，不遺漏任何知識點，而且還要關(guān)注知識點的前后的聯(lián)系，以及在實際應(yīng)用中的呈現(xiàn)方式和考查角度，進行全面細(xì)致的變式訓(xùn)練;二是深度上，要認(rèn)真分析大綱和考試說明，明確各知識點考查的基本要求，另外，還要對照中考試題，分析各知識點的實際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展知識內(nèi)涵，依據(jù)基本要求和中考實際設(shè)計相應(yīng)的復(fù)習(xí)深度。

③系統(tǒng)。即建立體系。一是要建立知識體系，對單元知識點要進行歸納、梳理，找清相互之間的聯(lián)系，與本單元相關(guān)的知識點，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對比，使學(xué)生形成較好完善的知識體系;二是要形成方法體系，知識點的考查是通過習(xí)題呈現(xiàn)的，在知識梳理或習(xí)題訓(xùn)練中，要不斷抽取知識規(guī)律及解題方法，讓學(xué)生掌握建構(gòu)知識的方法，掌握知識存在的規(guī)律，掌握解決問題的思路或方法，形成較為完整知識及方法體系。④扎實。即抓好落實。一是抓知識落實，對基礎(chǔ)知識不僅要記憶準(zhǔn)確，理解透徹，準(zhǔn)確把握內(nèi)涵和外延，而且還要能熟練地進行辯析或應(yīng)用;二是抓訓(xùn)練落實，要加強知識的對應(yīng)性或變式性訓(xùn)練，通過訓(xùn)練使學(xué)生多角度理解知識，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實際問題的能力。

⑵專題復(fù)習(xí)——依據(jù)知識點進行橫向復(fù)習(xí)

這是綜合復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學(xué)質(zhì)量。專題復(fù)習(xí)要按照有利于鞏固基礎(chǔ)，有利于提高綜合能力的原則，加強知識之間的聯(lián)系與對比，加強知識的融合與應(yīng)用，提高學(xué)生綜合辯析和實際應(yīng)用的能力。其指導(dǎo)思想是：鞏固、完善、綜合、提高。

①鞏固。即鞏固基礎(chǔ)。專題是對教材知識進行橫向歸類形成的，在知識歸類的過程中，仍要涉及到各個知識點，對各知識點的理解程度必然會影響知識關(guān)系的認(rèn)識，影響專題復(fù)習(xí)的效果，因此，要通過設(shè)計知識點的辯析與對比性，促進學(xué)生進一步理解基礎(chǔ)知識。

②完善。即完善體系。一是梳理關(guān)系，專題即一類知識，是從教材整體的角度把關(guān)聯(lián)知識進行匯總，前搭后聯(lián)形成的某一知識體系，知識分布較廣，關(guān)系不明確，其歸類過程也不是知識的簡單羅列，而是知識的重新組合，不僅有明確的歸類標(biāo)準(zhǔn)或歸類依據(jù)，而且還有明確組合關(guān)系，因此，要通過知識的組合，使學(xué)生進一步認(rèn)識知識的組織標(biāo)準(zhǔn)和組織關(guān)系，使之形成即有具體內(nèi)容，又有組合關(guān)系的專題網(wǎng)絡(luò)。另外，各個專題不是獨立的，各專題之間也存在一定融合，在梳理專題知識的過程中，不僅要加強專題內(nèi)知識的完善，而且還要加強專題之間知識的聯(lián)系，使整個教材知識能形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。二是完善理解，在第一輪復(fù)習(xí)中，知識點聯(lián)系面較小，知識內(nèi)涵挖掘不充分，知識理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎(chǔ)上，進一步拓展、延伸知識內(nèi)涵，將知識點融入專題知識的大背景中，讓學(xué)生在新的角度或高度上，進一步感悟知識的內(nèi)涵和外延，提高對知識的把握程度。

篇二：

我校化學(xué)備課組為了爭取在今年的中考中能有效地提高政體的及格率和優(yōu)秀率，降低低分率，為了幫助學(xué)生在最后階段能有所進步和突破，現(xiàn)擬訂了下列的復(fù)習(xí)工作計劃：

一、3月初-4月中旬，進行第一輪復(fù)習(xí)，采用將單元與主題整合進行復(fù)習(xí)（具體參考“浦口區(qū)化學(xué)學(xué)科中考復(fù)習(xí)建議”），針對學(xué)生在此輪復(fù)習(xí)過程中所暴露出來的問題、知識點的漏洞，進行查漏補缺，使基礎(chǔ)知識點加以鞏固，為下一輪的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。課堂教學(xué)有明確的教學(xué)目標(biāo)和內(nèi)容安排，要突出基礎(chǔ)（要有80%的內(nèi)容面向100%的學(xué)生），強化基礎(chǔ)知識的過關(guān)。課堂上我們采用學(xué)生總結(jié)知識點、教師歸納系統(tǒng)，課后以做單元練習(xí)和小默寫的形式進行檢測。針對我校平行班學(xué)生現(xiàn)狀我們對于難度較大較抽象的四、五、九、十、十一單元做最基本的要求，并通過一、二、三、十二等單元給學(xué)生以信心，充分調(diào)動學(xué)生積極性。我們加強作業(yè)有效性的研究，確保課堂上有練習(xí)做，組內(nèi)教師每人分配二至三單元的基本知識點歸納（以填空為主），并輔以對應(yīng)的習(xí)題，每單元一份，課堂當(dāng)堂做，下課就收，及時批，有針對性的及時評價。并保證課后不同層次的學(xué)生有可做的作業(yè)做。作業(yè)或練習(xí)的量要適當(dāng)，作業(yè)或練習(xí)要有布置有批改有講評。另外，教師要關(guān)愛每一個學(xué)生，不輕易放棄任何一個學(xué)生，尊重，信任學(xué)生，以真情贏得學(xué)生的信任與喜愛，使學(xué)生樂學(xué)愿意學(xué)，教師也樂教。

二、4月中旬-5月中旬，進行第二輪復(fù)習(xí)，采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為四部分：基本概念和原理、元素及化合物、化學(xué)實驗、化學(xué)計算；其中在復(fù)習(xí)“元素及化合物”的過程中，再次結(jié)合章節(jié)進行強化鞏固。在此輪復(fù)習(xí)中，以培養(yǎng)學(xué)生自己總結(jié)、自我復(fù)習(xí)的能力，教師適當(dāng)引導(dǎo)；利用精選的中考試題及少量綜合題進行考核，檢測復(fù)習(xí)后學(xué)生綜合能力的提高程度，及時針對不同層次的學(xué)生作出相應(yīng)的調(diào)整和處理。

三、5月中旬至最后，進行綜合試題及近幾年中考試卷的測試，并結(jié)合近年來的中考的動向，進行信息題、能力探究題等一系列專題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時分析，及時補漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力、熱點分析能力，使他們學(xué)會各部分知識的均衡處理，來提高我校優(yōu)秀率；對于部分暫時后進生，要讓他們牢牢抓住基礎(chǔ)知識的記識和基本概念的理解運用，把握住中考試卷中的基礎(chǔ)分，全面提高我校的平均分和及格率。

篇三：

本，我校化學(xué)在初二開課的基礎(chǔ)上進度較快，從春季開學(xué)就進入了復(fù)習(xí)階段。在復(fù)習(xí)的過程中如何讓學(xué)生把握整個初中化學(xué)的知識體系，準(zhǔn)確掌握并靈活運用各個知識點，形成較強的分析問題和解決問題的能力，如何把握內(nèi)容和時間，時間和效率，知識梳理和創(chuàng)新能力等的關(guān)系，依據(jù)課標(biāo)和考試說明，制定復(fù)習(xí)計劃如下：

一、指導(dǎo)思想

新的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“化學(xué)課程應(yīng)突出體現(xiàn)基礎(chǔ)性、普及性和發(fā)展性，使化學(xué)教育面向全體學(xué)生，實現(xiàn)人人學(xué)有價值的化學(xué)；人人都能獲得必需的化學(xué)知識；不同的人在化學(xué)上得到不同的發(fā)展”。所以化學(xué)復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，要使各層次的學(xué)生對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，還要使盡可能多的學(xué)生形成良好的思維品質(zhì)、較強的綜合能力、創(chuàng)新意識和實踐能力。

二、基本原則

1.堅持面向全體性。復(fù)習(xí)階段時間短，任務(wù)重，在此階段要處理好全體和部分的關(guān)系，注重基礎(chǔ)，從最后一名抓起，做到水漲船高。

2.強調(diào)復(fù)習(xí)的全面性。認(rèn)真梳理知識體系，分清重點，合理分配時間，注意知識間的滲透，以點牽線，以線成面，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識體系。

3.注重計劃性。制定詳細(xì)的計劃，在復(fù)習(xí)階段處理好三個階段（章節(jié)、專題、綜合）、課堂與練習(xí)、基礎(chǔ)與能力、基礎(chǔ)與創(chuàng)新等方面的關(guān)系，按部就班、循序漸進。

4.注重能力的提高。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，重視學(xué)生分析、解決問題的能力，探究性能力，拓展學(xué)生的思維空間。

三、剖析考點，理清復(fù)習(xí)思路（四階段復(fù)習(xí)）。

第一階段：章節(jié)復(fù)習(xí)（——），共計九周54課時。

依據(jù)教材梳理知識點，進行縱向復(fù)習(xí)，構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)圖。近幾年中考試題中許多題型源于課本，在課本中都能找到原型，有的是對課本原型進行加工、組合、延伸和拓展，所以復(fù)習(xí)時要緊扣教材，夯實基礎(chǔ)，這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，降低教學(xué)重點。通過章節(jié)復(fù)習(xí)達到記憶準(zhǔn)確，理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。記牢、記準(zhǔn)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。特別是常見的化學(xué)方程式。在此階段，要過好三關(guān)：記憶關(guān)、基本方法關(guān)、基本技能關(guān)。

第二階段，專題復(fù)習(xí)（——），共計四周24課時。

復(fù)習(xí)要突出重點，牢固掌握基礎(chǔ)知識，進行知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、加深理解、強化記憶。要求同學(xué)們對那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強調(diào)部分，應(yīng)視為重點，格外加以注意。同時有針對性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。在這一階段復(fù)習(xí)過程中教師遵循精講多綜的原則，做到講——練——評相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時又針對歷年中考題型強化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時做到靈活運用，觸類旁通，舉一反三。在做題時，要求學(xué)生將自己不會的題標(biāo)注出來，不同的錯誤要用不同的符號表示。發(fā)現(xiàn)問題后，及時回到課本找相應(yīng)知識點，強化記憶理解。此階段是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，通過復(fù)習(xí)，切實提高解題能力。

第三階段，綜合練兵（——），共計三周18課時。

這一階段，重點是提高學(xué)生的綜合解題能力。訓(xùn)練學(xué)生的解題策略，加強解題指導(dǎo)，提高應(yīng)試能力。做法是：從市、縣、校采集回來的試題中選取一定題，拼接成質(zhì)量較高的試題進行綜合訓(xùn)練，每份試題要求學(xué)生獨立完成，教師及時批改，重點講評。同時攻破推斷題，探究性實驗、計算等綜合性強的問題。查缺補漏，通過自我完善，掌握做綜合題的能力，提高解題的準(zhǔn)確性、靈活性、規(guī)范性。提高考試的應(yīng)變能力。

第四階段：回歸課本（——），共計一周6課時。

在中考前一周，時間全部交給學(xué)生，讓他們就綜合階段以及前面做過的試題中的錯題來一個回頭看，查找問題和課本上的相應(yīng)知識點，最后掃清盲點。

四、復(fù)習(xí)方法與措施

1.學(xué)習(xí)課標(biāo)和考綱，統(tǒng)一認(rèn)識。

認(rèn)真研究課標(biāo)、考綱和省中考研討會精神，梳理知識點，把握準(zhǔn)應(yīng)知應(yīng)會。哪些要讓學(xué)生理解掌握，哪些要讓學(xué)生靈活運用，哪些方面有點整合提高，教師要對復(fù)習(xí)的內(nèi)容和要求做到心中有數(shù)，了然于心，這樣才能駕馭復(fù)習(xí)的全過程，全面提高復(fù)習(xí)質(zhì)量。

2.加強教學(xué)研究，發(fā)揮群體優(yōu)勢。

（1）堅持集體備課，對重點單元和重點板塊知識進行重點研討，做到準(zhǔn)確把握知識點和考點。

（2）集中集體智慧，精心自編模擬試題，強化復(fù)習(xí)內(nèi)容，取長補短，共同提高。在各個復(fù)習(xí)階段，責(zé)成專人負(fù)責(zé)出題，集體研討，修改，定稿好再發(fā)放，做到精選試題，讓學(xué)生從題海中解脫出來。

（3）探討復(fù)習(xí)課模式，向課堂要質(zhì)量 3.處理好課內(nèi)與課外，講與練的關(guān)系

在課堂上要注意知識的全面性、系統(tǒng)性，面向全體學(xué)生。注意突出基礎(chǔ)知識和基本能力，引導(dǎo)學(xué)生提高分析解決問題的思考方法。切忌以講代學(xué)，以練代學(xué)，顧高不顧低。課外練習(xí)要精心設(shè)計，要有利于消化所學(xué)的知識和方法，要留有思考的余地，讓學(xué)生在練習(xí)中提高對知識與方法的領(lǐng)會和提高，練習(xí)量適中。

4.加強與學(xué)生溝通，建立良好的師生關(guān)系。充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性，學(xué)困生個別輔導(dǎo)，注意心理訓(xùn)練，考前要減輕學(xué)生心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生發(fā)揮出最佳水平。

總之，初三化學(xué)復(fù)習(xí)的內(nèi)容面廣量大，知識點多，通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握初中化學(xué)所學(xué)的知識點，形成基本技能，提高解題技巧和解題能力。相信通過我們化學(xué)組所有老師的共同努力，在XX年中考中一定會取得優(yōu)異的成績。

篇四：

對于初三學(xué)生來說，隨著各區(qū)期末考試分?jǐn)?shù)段的出爐，以及最后一個寒假的過去，自主學(xué)習(xí)的時間可以說已經(jīng)沒有了。如何在這樣嚴(yán)峻的形勢下將化學(xué)的春季學(xué)習(xí)規(guī)劃好并且得以有效的實施呢?下面給大家分享一下結(jié)合歷屆初三的經(jīng)驗和XX年春季(3月-5月)學(xué)習(xí)規(guī)劃。

一、學(xué)習(xí)溶液、酸堿鹽部分的新課

溶液和酸堿鹽是我們整個初中化學(xué)學(xué)科中難點的集中出處，所以將這部分新課完整的學(xué)習(xí)好，并且沉淀下來一直是這個階段的要求。雖然在3月底這部分新課就會結(jié)課，但是我們卻不能在相應(yīng)的時間段內(nèi)完全消化吸收，這就會導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)了以后不能有效的進行運用，所以在后續(xù)的復(fù)習(xí)中，溶液和酸堿鹽要作為重點內(nèi)容進行強化練習(xí)。

二、完成第一輪(基礎(chǔ)知識)和第二輪(專項訓(xùn)練)的復(fù)習(xí)

第一輪復(fù)習(xí)：

(1)過記憶關(guān)。必須做到記牢、記準(zhǔn)所有公式、性質(zhì)、用途等，如果學(xué)生想考比較好的學(xué)校，比如人大附、四中、清華附、一零一中等，就要把額外的相對原子質(zhì)量和簡化后的溶解性表也背下來，沒有準(zhǔn)確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。

(2)過基本方法關(guān)。如，交叉法寫化學(xué)式、奇偶法配平化學(xué)方程式、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生等等。過基本計算關(guān)：比例法求化學(xué)式中元素的比例或者質(zhì)量分?jǐn)?shù)、總質(zhì)量法求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這部分是決不能丟。

(3)過基本技能關(guān)。如，給你一個題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時就說具備了解這個題的技能。做到對每道題要知道它的考點。基本宗旨：知識系統(tǒng)化，練習(xí)專題化。

第二輪復(fù)習(xí)：

第一輪復(fù)習(xí)主要是按課本順序梳理知識點，進行縱向復(fù)習(xí)，讓考生在頭腦中構(gòu)建完整的知識框架。而到了二輪復(fù)習(xí)就成了專題的綜合性復(fù)習(xí)，要求考生把知識點串聯(lián)起來，在頭腦中形成清晰的解題思路。因為距離中考已經(jīng)很近，考生們要在保持成績穩(wěn)定的基礎(chǔ)上再謀求提高。

第二輪復(fù)習(xí)要求突出重點，牢固掌握。在總攬教材，對基礎(chǔ)知識掌握得比較扎實的基礎(chǔ)上，相應(yīng)地提高要求，進行系統(tǒng)整理消化，抓住重點，加深理解，強化記憶。要求同學(xué)們對那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強調(diào)部分，應(yīng)視為重點，格外加以注意。同時有針對性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。

第二輪復(fù)習(xí)直接關(guān)系到中考的效果。這要求教師在這一階段復(fù)習(xí)過程中防止簡單的重復(fù)，反對面面俱到，而是遵循精講多綜的原則，做到講——練——評相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時又針對歷年中考題型強化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時做到靈活運用，觸類旁通，舉一反三。

雖然第二輪是專項復(fù)習(xí)，但是時間已經(jīng)很緊了，考生不能單純地做專項練習(xí)題，要通過做綜合性試題提高自己對知識的整合能力。這時候，考生也沒有必要再自己找題做，只要做好老師指定的練習(xí)就已經(jīng)足夠了。在做試卷時，考生要把自己不會的題標(biāo)注出來，不同的錯誤要用不同的符號表示。發(fā)現(xiàn)問題后，及時回到課本找相應(yīng)知識點，解決之后也標(biāo)注出來，增強自己的成就感。

三、攻破推斷、探究性實驗、計算等綜合性較強的問題

相信很多老師在課上都遇到過這樣的情況：計算題和推斷題，不論難以，學(xué)生只要一見輕者皺眉頭，重者直接就兩個字“不會!”其實改觀這樣的情況我們要從提升學(xué)生的興趣入手，通過簡單題型建立信心，通過學(xué)生對簡單題型的總結(jié)和反應(yīng)關(guān)系，漸漸的過度到從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的熟悉，從反應(yīng)關(guān)系到反應(yīng)關(guān)系的直接確定，再到最后熟練時直接運用物質(zhì)來做，這樣推斷題就小有所成了，但是學(xué)生思維定視的問題，還是需要多做不同類型的題來完成的。

計算題無非就是一個分析過程，不論是數(shù)據(jù)分析還是未知轉(zhuǎn)化，都是為了從已知來分析要求的結(jié)果，無非就是差量法求氣體(沉淀、雜質(zhì))再轉(zhuǎn)化為求方程式中的具體問題;另一個就是求出溶液中某物質(zhì)的質(zhì)量后除以溶液反應(yīng)后的總質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一般來說，一個方程式的問題，一般會有一或兩個陷阱在里邊，兩個方程式的問題，需要在求解完畢后求和或者求差，這個就需要學(xué)生做題來理解了。

在4月-5月解決了這些比較難得分的問題才會在剩余的日子里不會在20%的難題上有大的差錯，解決了這些問題，化學(xué)追求滿分必備的三個環(huán)節(jié)之一你就完成了至為關(guān)鍵的一個。

篇五： XX年中考即將來臨，為了幫助更多的九年級學(xué)生更好的應(yīng)對化學(xué)中考，記者特地采訪了學(xué)大教育的化學(xué)老師們，老師們經(jīng)過認(rèn)真的研討，為學(xué)生們制定了在接下來兩個月中的復(fù)習(xí)計劃。

第一：回歸課本，吃透概念。

XX屆九年級的化學(xué)課本出現(xiàn)了新的改革，九年級上冊的課本中知識章節(jié)出現(xiàn)了變化，第三章先學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的知識，第四章學(xué)習(xí)自然界中的水，更加符合學(xué)生們對于新知識的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)當(dāng)回歸課本，將課本中知識點以及基本概念梳理清楚，新教材中對于部分概念進行了進一步的修改完善，這需要學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中要更加的仔細(xì)，對于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在課本中對于分子的定義為“由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)最小的粒子”。

在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生只記得分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子這一句話，從而在以后的學(xué)習(xí)中屢屢出現(xiàn)錯誤，原因很簡單，大家忽略了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括了分子，原子，離子，因此那些由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并不是由分子來保持。所以，希望在最后的兩個月里，學(xué)生們能夠靜下心來，認(rèn)真研讀課本，將課本知識理解透徹。

第二：加強化學(xué)用語的理解。

在化學(xué)中，會有很多的專有名詞，比如分子，原子，離子，化學(xué)式，化合價，相對原子質(zhì)量，元素符號，化學(xué)反應(yīng)方程式等等，這些都是學(xué)好化學(xué)的最重要的工具。學(xué)生在初期接觸這些用語時候感覺模糊，容易出現(xiàn)張冠李戴的錯誤。因此，在后期的學(xué)習(xí)中，學(xué)生們應(yīng)當(dāng)將這些化學(xué)用語與具體的化學(xué)物質(zhì)相聯(lián)系起來，尋找其中的聯(lián)系，加深對化學(xué)用語涵義的理解。

第三：重視元素化合物知識。

九年級的學(xué)生們對于化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫表現(xiàn)出不熟練，甚至對于基本的化學(xué)式的書寫出現(xiàn)錯誤，化合價的應(yīng)用不熟練，直接導(dǎo)致方程式錯誤。在九年級的化學(xué)中，大家系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了碳和碳的氧化物，金屬和金屬材料，酸堿鹽等基礎(chǔ)元素化合物知識，涉及到的知識點較多，學(xué)生們在復(fù)習(xí)起來的時候覺得不能很好的把握住重點。建議學(xué)生通讀課本，利用好課本中設(shè)置的實驗，在復(fù)習(xí)的時候翻開目錄，采用自主回憶的方式，理解每個章節(jié)中知識點間的內(nèi)在聯(lián)系，從而讓知識系統(tǒng)化。

第四：加強實驗學(xué)習(xí)。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，在九年級的課本中設(shè)計了很多簡單有趣的實驗，通過這些實驗一方面可以讓學(xué)生們直觀的獲得基礎(chǔ)知識和操作技能，另一方面可以培養(yǎng)學(xué)生觀察和自主探究的能力，實驗尤為重要。學(xué)生們在復(fù)習(xí)中要學(xué)會總結(jié)，例如在二氧化碳的制備這一節(jié)中是以實驗探究的形式出現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生自主設(shè)計實驗的能力。大家可以將九年級學(xué)習(xí)過學(xué)到的氣體制備的方法聯(lián)系到一起，尋找制備一般氣體時候?qū)τ诎l(fā)生和收集裝置的設(shè)計的方法。

第五：關(guān)注社會熱點。

化學(xué)是一門應(yīng)用性和實踐性很強的科學(xué)，它與實際的聯(lián)系非常密切，化學(xué)知識滲透在實際生活的各個方面。學(xué)以致用，將學(xué)習(xí)的課本知識聯(lián)系到實際生活中是一個基本應(yīng)用，因此學(xué)生要格外注意課本中出現(xiàn)的相關(guān)社會熱點問題，例如空氣污染的問題，水的凈化原理基本方法，溫室效應(yīng)，酸雨的危害等。能夠做到結(jié)合課本學(xué)習(xí)的基本理論知識提出相關(guān)的解決實際問題的方案。

最后，希望學(xué)生們在復(fù)習(xí)的過程中做到知己知彼，在練習(xí)的過程中能夠認(rèn)真分析出題者的意圖，發(fā)現(xiàn)基本考點是什么，這樣便可以利用所學(xué)的知識解答習(xí)題。在做完練習(xí)以后要學(xué)會總結(jié)，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時的加以強化。細(xì)心加上用心，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶，學(xué)會應(yīng)用。相信大家在最后的考試中都能取得良好的成績！

第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)

基本概念：

區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號

如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫）

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質(zhì)子（+）

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

≠

核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0

；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

讀：直接讀其元素名稱

(稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可)

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個“氣”

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素

原子的最外層電子數(shù)<

4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)≥

4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

堿性增強

中性

酸性增強

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)

表示方法

單質(zhì)

元素符號

元素

宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量

相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量

微

觀

構(gòu)

成核外電子（—）

表示方法

元素符號

質(zhì)子（+）

中子（0）

化學(xué)式

由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)

表示方法

原子

分子

原子核

分類

無機化合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團

表示方法

離子符號

相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子

元素符號:原子

化學(xué)式:分子

離子符號:離子

如：5CO2

只表示5個二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個鎂離子

如：3S

只表示3個硫原子

(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù);

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、元素

單質(zhì)

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數(shù)的一類原子

分子

構(gòu)成分化

離子

得或失電子

直接結(jié)合物

質(zhì)

聚集

結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發(fā)生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應(yīng)原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗

用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣

點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗滿

(驗純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項

①

檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)

物理性質(zhì)

(通常狀況下)

化學(xué)性質(zhì)

用途

氧氣

（O2）

無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點燃

點燃

①C

+

O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍色火

點燃

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

點燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點燃

①

可燃性：

點燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②

藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O　　H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O　H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3,SO3

+

H2O

==

H2SO4　　　　　N205

+

H2O

==

2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

╳

100%

某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

元素質(zhì)量

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

╳

該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱

一、應(yīng)掌握的知識點

分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

在原子中，質(zhì)子數(shù)

=

核電荷數(shù)

=

核外電子數(shù)。

相對原子質(zhì)量

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

+12

2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

（2）高錳酸鉀；

(3)過氧化氫

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4·5H2O

第四篇：2014中考化學(xué)A

2014重慶中考化學(xué)

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。

1.今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”。以下對水的利用過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.水力發(fā)電B.水作冷卻劑C.水作溶劑D.電解水獲得氫氣

2.重慶市委、市政府通過實施“蛋奶工程”和“愛心午餐”，努力改善中小學(xué)生營養(yǎng)狀況。某校為學(xué)生提供的一次“愛心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質(zhì)最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐湯C.紅燒肉D.水煮魚

3.最近新聞報道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化。下列氣體中能引起氣候變暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列氣體中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.汽車的尾氣C.水蒸氣D.香煙的煙氣

5.某班同學(xué)在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學(xué)的如下操作，其中正確的是（）

6.下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.無水酒精洗手機屏幕B.食醋洗去水壺內(nèi)的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽D.汽油洗滌衣服上的油跡

7.自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過程中沒有發(fā)生變化的是（）

A.水的化學(xué)性質(zhì)B.水分子之間的間隔C.水的物理性質(zhì)D.水分子的運動速率

8.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)），具有疏松多孔結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“碳海綿”性質(zhì)的推測一定有錯誤的是（）

A.碳海綿有吸附作用 B.碳海綿是灰黑色固體 C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會產(chǎn)生二氧化碳

9.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再深入集氣瓶中，火柴燃燒的作用是（）

A.補充氧氣B.增加可燃物C.升高鐵絲的著火點D.升高細(xì)鐵絲的溫度

10.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）

A.溶液一定是無色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

11.李兵同學(xué)編寫的化學(xué)小報中有如下標(biāo)題，其中某標(biāo)題下文章中的主角是一氧化碳，該標(biāo)題可能是（）

A.PM2.5與霧霾天氣B.新裝修房屋內(nèi)空氣中的殺手

C.形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)譊.燃?xì)鉄崴靼惭b在居室內(nèi)的危險

12.人體結(jié)石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，（品名：××飲用礦泉水配料表：水、食品添加劑（氯化鈉、硫酸鎂）

若要檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金屬鎂

14.下列比較中，不符合實際的是（）

A.空氣中氮氣比氧氣多B.廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小

C.鋼鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D.化肥KNO3比NH4NO3營養(yǎng)元素種類多

15.小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原

子質(zhì)量

C.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會使其濃

度增大

16.我們曾經(jīng)做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結(jié)論是（）

①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO

2不支持燃燒

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空題（本大題包括6個小題，共20分）

17.1.預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補充的元素

2.4個硫酸根離子

18.（1）氯化鈉、金剛石、干冰三中物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

（2）是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下圖是CO與O2反映的圍觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是（填序號）

19（4分）我國“海洋石油981”鉆井平臺在西沙開鉆，標(biāo)志著我國能源開發(fā)邁上新

臺階。.（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三號探測器于去年12月在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，承擔(dān)發(fā)射任務(wù)的長三乙火箭第三子級使用的推進劑是液氫和液氧，液氫在液氧中燃燒的化學(xué)方程式

為，該反應(yīng)的基本類型是。根據(jù)方程式提供的信

息，可以推斷氫氣是理想能源的依據(jù)之一（填序號）

A．氫氣便于儲存和運輸B.氫氣資源豐富

C．氫氣燃燒產(chǎn)物不污染空氣D。獲得氫氣成本低

20.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中

還原出來的化學(xué)方程式

（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀

鹽酸的燒杯中，侵泡以后燒杯底部盛有固體，該固體中一定含有。

已知錳的金屬活動順序強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所

給試劑組能夠達到目的的是（填序號）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。

（1）若要比較NaCl與KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

（2）20攝氏度時，各取NaCl和KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后

達到飽和狀態(tài)的是溶液

（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的焦

點對應(yīng)的溫度范圍是（填序號）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同學(xué)為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽、另一種是堿）配

制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關(guān)系：

（1）反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3，則反映②中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是

（2）A的名稱是；B的化學(xué)式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）

23.（6分）根據(jù)下列裝置回答問題。

（1）儀器a的名稱是

（2）C是進行操作裝置中的一部分。

（3）若選用D裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從（填1或2）段進入。若D裝置

中盛有NaOH溶液，則可以出去CO氣體中混有的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個反應(yīng)中用到的同一中試劑是

（寫化學(xué)式），該試劑的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實

驗都用到了鹽酸。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生。下列實驗中一定不會用到鹽

酸的是（填序號）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實驗室制取二氧化碳D。除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應(yīng)實驗，其化學(xué)反映方程式是、向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

是。以下證明鹽酸過量的操作及對現(xiàn)象的敘述正確的是（填序號）

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡

四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）

25.（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含

NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計

算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH

值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)。

第五篇：化學(xué)中考復(fù)習(xí)計劃

化學(xué)中考復(fù)習(xí)計劃

一、教學(xué)進度

1、開學(xué)至4月8日，授完第八章-第十二章新課內(nèi)容，做完實驗八至十和部分選作實驗。采用新華文軒資料等對學(xué)生進行訓(xùn)練與檢測。

2、4月8日至5月18日，第一輪的復(fù)習(xí)，按教材的單元進行專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：采用市編資料等對學(xué)生進行訓(xùn)練與檢測。

第一單元 走進化學(xué)世界

⑴化學(xué)基本常識（運動形式、儀器性能、藥品使用、基本操作）；

第二單元 我們周圍的空氣

⑵空氣的組成與污染防治；

⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化；

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

⑷分子和原子；

⑸元素和元素符號；

⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；

第三單元 自然界的水

⑺水及水的污染防治；

⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途；

第五單元 化學(xué)方程式

⑼核外電子排布的初步知識及化合價；

⑽質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；

⑾根據(jù)化學(xué)方程式的計算；

第六單元 碳和碳的氧化物

⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物（單質(zhì)、氧化物、碳酸鹽）；

第七單元 燃料及其利用

⒀常見的有機化合物；

第八單元 金屬和金屬材料

⒁鐵和鐵的化合物；

⒂生鐵、鋼和常見金屬；

第九單元 溶液

⒃溶液和溶液組成的表示方法（飽和性、溶解度、組成表示法）；

⒄混合物的分離與提純；

⒅化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性；

第十單元 酸和堿

⒆常見的酸、堿及其通性；

十一單元 鹽 化肥

⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料；

第十二單元 化學(xué)與生活

〔21〕初中化學(xué)與社會生活的聯(lián)系。

3、5月18日至5月31日第二輪復(fù)習(xí)，按四大塊（基本概念基本理論、元素化合物、實驗、計算）復(fù)習(xí)4、5月31日至中考前，第三輪復(fù)習(xí)，綜合復(fù)習(xí)，心理輔導(dǎo)，中考模擬考試，強化訓(xùn)練。