第一篇：學業水平測試分析

三（3）數學學業水平檢測分析

一、基本情況分析：

本次數學試卷題型多樣,覆蓋全面，符合學生的認知水平。從整體上看，本次試題難度適中，注重基礎，內容緊密聯系生活實際，注重了趣味性、實踐性和創新性，突出了學科特點，體現了《數學新課程標準》精神，有利于考察數學基礎和基本技能的掌握程度，有利于教學方法和學法的引導和培養。

二、檢測質量分析：

本班62人，參加檢測61人，優秀人數40人，優秀率69%，及格率95%，最高分是滿分。但這個成績并不理想，檢測分析如下：

（一）、填空題，失分多的是第4、7小題，看出學生沒有真正掌握時間問題，也看出學生解決問題的能力較差。

（二）、判斷題，第2小題錯的最多，個別學生不能把所學靈活地用來處理問題，想問題還只停留在表面。

（三）、選擇題，失分最多的是第3小題，學生對于除數和被除數分不清楚，屬于概念問題。

（四）、計算題：

1、“直接寫得數”，學生掌握不錯，得分率很高。個別學生因粗心導致失分。

2、“豎式計算”準確率較高，個別出錯的地方：一是橫式上面忘記寫結果，或者寫錯。二是有余數的除法，結果忘記寫余數。

（五）、解決問題。

出錯的情況較多，原因也很多。第一，讀題時不仔細，看錯題意；第二，不能認真分析題意；第三，式子列對，計算出錯，還有不寫單位和答語的。

三、反思：

1、學生的口算、估算、計算能力有待于加強，提高準確度。

2、在教學中，應有意識的訓練、提高學生的思維能力，以及運用數學知識解決問題的能力。

3、根據學生的不同特點對他們因材施教，從而提高學生的整體素質。

四、改進措施：

1、培養學生良好的學習習慣，有個別學生在一些比較簡單的計算題中出現問題，并不是他們不會，而是不夠細心，比較浮躁。從卷面上，學生的審題不夠認真，抄錯數字，看錯題目要求，計算粗心馬虎等，是導致失分的一個重要原因。平時應注重學生良好習慣的培養，培養學生良好的檢查習慣，正確的檢查方法等。

2、立足于教材，扎根于生活。在教學中，我們既要以教材為本，扎扎實實地滲透教材的重點、難點，不忽視有些自己以為簡單的知識；又要在教材的基礎上，緊密聯系生活，讓學生多了解生活中的數學，用數學解決生活的問題。

3、加強基本概念教學，充分理解每個概念的含義，能舉一反三，并且能夠達到公式的反向應用。

第二篇：學業水平測試發言稿

積沙成塔，滴水穿石

感謝年級領導信任，感謝各位同學聆聽！能夠在小高考誓師大會上發言，我倍感榮幸。

人們常說：“生活即是不斷的迎接挑戰克服困難的過程，有挑戰、有困難，生活才能豐富多彩，才能從中品味出酸甜。”小高考是我們各位同學求學之路上的重要一關，我們理應迎難而上，那么我們該怎樣打贏小高考這場戰役呢？

談到戰役，兵法有云：“戰略得當，戰術有效，訓練有素，方能百戰百勝。”小高考亦如此。

首先，戰略得當。從高一起，年級對小高考科目就重視有佳。早早就制定詳細的教學計劃，得到了各科科任老師們的充分貫徹與堅決執行。在此，望各位同仁再接再厲，也望各位同學能夠保持信心并且放心。緊緊圍繞科任老師走，便可水到渠成。

其次，戰術有效。同學們從初中而來，進入高中后的第一感覺就是：初中考試只要書本吃透，分數便可手到擒來。然而，高中卻不盡然，書本吃透，考試也會手足無措。究其原因，在于高中的考試，不僅在于考察同學們的知識掌握情況，更在于考查同學們靈活運用知識的能力——即考法是否得當。會考法才能會考試，會考試才能得高分。有請各位同學能對日常的周練各式各樣的題型進行考法的儲備，能夠做到講后反思，反思解題之道。

最后，訓練有素。千層樓臺平地起，能打勝仗，必要有硬功夫。希望各位同學能夠立足課本，沉下心去，按部就班，穩扎穩打，掌握好課本知識。

此外，男生請拿出點魄力，女生請拿出點毅力，科任老師盡力，我們一起給力，力之所及，當無堅不摧；同時，男生請再多點恒心，女生請再多點決心，科任老師盡心，我們師生同心，心之所想，定能心想事成。如此，我想不僅小高考一次戰役，就是百次千次戰役，我們也能百戰不殆。在此，預祝各位同學小高考能夠取得好的成績，創造輝煌。

發言人：董方興

時間：2013年1月10日

第三篇：文化生活(學業水平測試)

文化生活

第一單元文化與生活

一、文化是什么（識記）

1、文化是相對于經濟、政治而言的人類全部

2、文化是人類社會特有的現象，文化是人們社會實踐的產物。

二、文化的力量（理解）

文化是一種社會的過程中轉化為力量，對社會發展產生深刻的影響。

三、文化與經濟、政治（綜合運用）

1、文化與經濟、政治的關系

（1）相互。①經濟是，政治是經濟的集中，文化是經濟和政治的。文化是由經濟、政治的。②文化于經濟、政治。先進、健康的文化會社會的發展，落后的、腐朽的文化則會社會的發展。

（2）相互。

2、文化在綜合國力的競爭中（文化的重要性）（為什么必須把文化建設作為社會主義現代化建設的重要戰略任務？）

當今世界，文化越來越成為越來越成為的重要因素。文化已成為，有利于提高，為經濟建設提供正確的不竭的和強大的。

四、感受文化影響（理解）

1、文化對人的影響的表現

①。②。

2、文化對人的影響的特點：①

五、文化塑造人生（理解）

優秀文化對人的影響主要有哪些？

①。②。③。

第二單元文化傳承與創新

一、世界文化的多樣性（識記）

1、哲學思考：矛盾的特殊性

2、表現：民族節日和文化遺產

3、正確態度（怎樣對待？）：

4、為什么（必要性）：①。②

二、文化在交流中傳播（識記）

1、重要途徑（方式）：①②③。

2、現代文化傳播的主要手段-——————

三、傳統文化的繼承（理解）

1、含義

2、表現

3、特點：①

4、如何繼承傳統文化？，；

5、哲學思考：①一分為二。②辯證的否定

四、文化在繼承中發展（簡單運用）

1、繼承和發展的關系（哲學：聯系觀點和發展觀點）

繼承是發展的必要，發展是繼承的過程的。

2、在文化發展中要做到“。

3、影響文化發展的重要因素：①（經濟），②③

4、教育是人類特有的傳統文化的能動性活動，具有選擇、傳遞、創造文化的特定功能，在人的教化與培育上始終扮演著重要的角色。

五、文化創新的源泉和作用（簡單運用）

1、文化發展的實質：

2、文化創新的源泉和動力是：

3、文化創新的作用、意義：①。②。

4、人民群眾是社會實踐的主體，也是文化創新的主體。文化創造者應該自覺地投身于發展中國特色社會主義的偉大實踐中。

六、文化創新的途徑（理解）

1、根本途徑：。

2。另一方面。

3、面向。

4、要把握好當代文化與傳統文化、民族文化與外來文化的關系。克服錯誤傾向：“”和“”；“”和“”。

第三單元中華文化與民族精神

中華文化的基本特征有哪些？

①。②。

一、源遠流長的中華文化（識記）

中華文化源遠流長的見證：和。

二、博大精深的中華文化（識記）

體現：①獨特性②多區域性③多民族性

中華文化之所以源遠流長、博大精深，一個重要原因在于它所特有的，即

三、中華民族之魂（識記）

1、中華民族之魂：（地位）

2、中華民族精神的作用、意義：是維系中華各族人民共同生活的，支撐中華民族生存、發展的，推動中華民族走向繁榮、強大的。

四、中華民族精神的基本內涵（識記）

以為核心，、、、。

五、永遠高揚愛國主義旗幟（理解）

1、愛國主義是中華民族精神的。

2、愛國主義是動員和鼓舞中國人民團結奮斗的一面不息的（作用）。

3、愛國主義應該表現在實際行動中。

4、愛國主義不是抽象的，而是本質上是一致的。

5、新時期愛國主義的主題：。

六、弘揚中華民族精神（簡單運用）

1、中華民族精神形成和發展是長期變化而不斷豐富的過程。在新民主主義革命時期，其突出的表現：精神、精神、其突出表現：精神、“”精神、精神、精神和精神等。

2、為什么（必要性）

哲學思考：①意識的反作用②社會意識對社會存在的反作用。

（1）是提高的必然要求。

（2）是不斷增強的要求。

（3）是堅持的需要。

3、新時期如何弘揚和培育中華民族精神？（綜合探究）

（1）最重要的是發揚“”，即的作用。

（2）必須繼承和發揚。

（3）必須正確對待。

（4）必須與弘揚相結合。

附：中華民族精神的核心是，時代精神的核心是。

第四單元發展中國特色社會主義文化

一、發展人民大眾喜聞樂見的文化（理解）

1、當前我國人們文化需求呈現出、2、人民大眾真正需要的，都是的、的文化。面向廣大，反映人民的利益與呼聲，為人民大眾所的社會主義文化，才是我們所提倡的大眾文化。

二、在文化生活中選擇（簡單運用）

1、落后文化和腐朽文化

①含義②性質③國家政策④危害⑤原因

2、中國特色社會主義文化（主旋律）發揮著強有力的文化在人民大眾的文化生活中始終占據著地位。

3、我們要弘揚主旋律，提倡多樣化，大力發展改造文化。

三、堅持先進文化的前進方向（識記）

1、始終代表先進文化的前進方向。（“三個代表”重要思想）

2、在當代中國，發展先進文化（基本內涵），就是以以培育、的公民為目標，發展面向 的，3、堅持根本保證。

4、建設社會主義核心價值體系

（1）推動社會主義文化大發展大繁榮，必須大力建設社會主義核心價值體系。

（2）基本內容：指導思想，共同理想，以為核心的精神和以為核心的精神，社會主義。

（3）是社會主義意識形態的本質體現，是全國人民團結奮斗的共同（必要性）。

5、在文化建設中，高舉中國特色社會主義偉大旗幟，最根本的是堅持。

四、建設社會主義精神文明（理解）

1、在當代中國，發展先進文化，就是建設社會主義精神文明。

2、根本任務和根本目標（發展先進文化的根本目標）：培育的公民，提高

3、建設社會主義精神文明，必須大力發展教育、科學和文化事業。

教育是發展和培育的基礎，在現代化建設中具有、、作用，必須發展教育，建設強國。

4、建設和諧文化，要開展成男女平等、尊老愛幼、互敬互助、見義勇為的社會風尚。

五、加強思想道德建設（理解）

1、社會主義思想道德建設是發展中國特色社會主義的重要內容和體現了中國特色社會主義文化的和。（為什么？）

2、主要內容（基本要求）：

3、樹立社會主義榮辱觀

（1）社會主義榮辱觀是社會主的集中體現，是社會主義的基礎。

（2）主要內容：“八榮八恥”

六、思想道德修養與科學文化修養（綜合運用）

1、含義

2、關系：相互促進。（1；（23、如何追求更高的思想道德目標？

（1）不斷改造。

（2）要、不尚空談，重在，要從做起，從做起。

開放性思考：從文化角度談談如何推動社會主義文化大發展大繁榮？

第四篇：區學業水平測試質量分析小結

區學業水平測試質量分析小結

3月19日上午，我校三數、六語老師以及校長、主抓教學的副校長、教導主任、教研組長及部分任課老師，在會議室進行區學業水平測試質量分析。分析會在和諧的氣氛中進行。

首先，校長對我校三數、六語整體成績進行了通報，并就存在的一些問題毫不猶豫的進行指出，并對接下來的工作進行布置。

其次，三數、六語老師對各班的成績進行了分析。從總體情況，分數段及人數，各大題突出知識點及掌握情況，學生失分率高的題目及原因分析，反思與建議等方面進行了分析，非常有針對性，可操作性強，對以后的質量提升有幫助。

接著，各參會老師就幾位老師所談，并補充了自己的觀點。對提升我校的整體成績有很大的幫助。

最后，各教研組長，也把提升質量作為本學期的重點工作，并做了表態發言。主抓教學的副校長田校長最后作了總結發言。

第五篇：學業水平測試模擬化學

2012年普通高中學業水平考試化學測試模擬卷四

試卷滿分100分，考試時間：90分鐘

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、單項選擇題（每小題2分，共計60分）

1、為實現“綠色奧運”，下列建議不合理的是（）

A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理 C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔化學家錢永健等科學家，表彰他們在綠色熒光蛋白應用研究中作出的貢獻。螢火蟲發光是體內某類物質與溶有氧氣的細胞液在熒光酶的作用下產生的。其中氧氣的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑

3、下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是（）

A、B、C、D、5、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A、K2CO3和K2O都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿

C、H2SO4和HNO3都屬于酸D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

6、下列反應中氣體作氧化劑的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列離子方程式不正確的是（）

A、碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、鈉與水反應：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A、1 molH2O所含有的原子數為NA

B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數為NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（）A、原子半徑：F＞Cl＞BrB、最外層電子數都相同 C、核外電子層數都相同D、最外層電子數都不相同

11、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中

A

.12、14C常用于測定動植物標本的年齡。關于C原子的說法正確的是（）

A、中子數為14B、質子數為14C、核外電子數為14D、質量數為1413、實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）

A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

14、下列反應屬于吸熱反應的是（）

A、石灰石在高溫下的分解反應B、生石灰和水的反應 C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、木炭在氧氣中燃燒

15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A、一段時間后，鋅片質量會變小B、銅電極附近會出現藍色 C、電子由銅通過導線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極

16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中

17、下面是四位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是（）

A、化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產品 B、化學平衡理論可指導我們如何使用有限原料多出產品

C、化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率

D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

18、危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）

A、B、C、D、19、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是（）

A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅

21、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的試劑是（）A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、區別溶液和膠體最簡單的方法是（）

A、觀察外觀B、丁達爾效應C、滲析D、加熱

23、某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4顏色，而不是K+的顏色，他設計的下列實驗步驟中對結論證明沒有意義的是（）A、觀察氯化鉀溶液發現沒有顏色，表明溶液中K+無色

B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應 C、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO-4為紫紅色

24、實驗室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（）A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉移到容量瓶 B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面降低，繼續加水至刻度線

25、對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO2-

4C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D、驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

26、如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列實驗操作或事故處理正確的是（）A、金屬Na著火，立即用水撲滅

B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈

D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌

28、互為同分異構體的物質不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的結構 C、具有相同的通式D、具有相同的化學式

29、下列反應中，屬于加成反應的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

30．反應4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．此2min內的反應速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值是相等的

二、非選擇題（共計20分）

31、（每空2分，共8分）下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗F中金屬陽離子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反應F→D的化學方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相對分子質量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的結構簡式是____________________________________；

33、（6分）現將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質量不再發生變化為止，生成的二氧化碳氣體的質量為4.4g。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質量分數。

三、《化學與生活》選考部分（每空2分，共計20分）

34、請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發生腐蝕的電極方程式。

負極______正極

35、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。

⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：、。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為（寫分子式）。

36、材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的，發生電化學腐蝕。

2012年普通高中學業水平考試化學測試模擬卷

四、《化學反應原理》選考部分（37、38每空1分，39每空2分，共計20分）37、10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故堿性增強，該

反應的離子方程式為：____________________________________;

（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

（4）丁同學設計如右圖所示實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發現試管A中產生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；

（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸．．

(溶液體積不變),測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5。據此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離

子是___________________________，且各離子的物質的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發生反應的離子方程式：

39、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K

＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快 c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學方程式表示)。