第一篇：高三語文知識點總結

詩歌鑒賞知識的儲備

一①體裁分類：古體詩：四言、五言、七言、雜言古詩、樂府詩（題目上有的加

“歌”“行”“吟”“引”等名稱）。

絕句（四句），律詩（八句:首聯、頷聯、頸聯、尾聯）。

二②題材分類：寫景抒情、詠物言志、邊塞征戰、即事感懷、懷古詠史、羈旅生活、惜春傷春、閨怨詩、愛國詩、愛情詩、鄉愁詩等。

三考點分析:

1人物形象類答題模式蓋帽子;找依據;析感情

2意境答題步驟描繪詩中展現的圖景畫面;概括景物所營造的氛圍特點;分析感情意境一般由雙音節詞構成四字短語：

寥廓、雄奇、開闊、曠遠悲壯、悲涼、凄清、陰冷 幽靜、蕭條、荒涼、冷寂衰敗、孤寂、恬靜、閑適纏綿、清新、明麗、絢麗壯麗、秀美、恬淡、淡雅煉字類答題

答題步驟：煉字：動詞、形容詞、副詞、數量詞、疊詞。

1、解釋該字在句中的含義。

2、展開聯想，把該字放入原句中描述景象。引述關鍵詞語+分析用法用意+表達效果

3、點出該字烘托的意境或表達的情感。

4.表達技巧：表達方式有敘述、議論、抒情、描寫。

①抒情手法:直抒胸臆、間接抒情(借景抒情、情景交融、托物言志、寓情于景、用典抒情、詠史抒懷、借古諷今、借古傷今等)

②描寫方法：襯托，分正襯和反襯 反襯又有動襯靜，聲寂襯，樂景襯哀情，以哀景寫樂。

動靜結合、白描、細節描寫、正面描寫、側面描寫、虛實結合，以景襯情，描寫順序有：所見、所聞、所感；

描寫角度：感覺、聽覺、視覺、味覺、觸覺的變化。

③修辭手法:有賦、比、興

比興。如“關關雎鳩，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”。先言它物引起所詠之物。

比喻——生動形象

擬人——生動形象的寫出了事物......的特點，把......寫活了，使描寫的事物具有了人的感情，使文章更具有情趣

排比——增強語言氣勢和表達效果。

設問（自問自答）——提出問題，引起注意，啟發思考

反問（問而不答）——加強語氣，能夠表達作者強烈的感情。

對偶、用典、反語、夸張、借代、互文、雙關、頂真

疊詞：增添音樂性，瑯瑯上口，余味無窮。

4.語言風格：

平淡、絢麗、莊重、幽默、清新自然、簡潔明快、樸素直白、豪放俊逸、沉郁頓挫、雄渾豪邁、委婉含蓄，耐人尋味等。

5情感表達

哀情 :思鄉懷人之情孤獨寂寞之情懷才不遇、壯志難酬的苦悶不平貶謫的愁苦 對世俗的蔑視人世滄桑的嘆息國運衰敗的哀嘆國破家亡的苦痛

樂情:

自己對某種品德節操的堅守與傲岸對自然的喜愛與回歸遠離世俗的恬淡之情

看淡榮辱成敗的曠達精忠報國的忠心

古典詩歌常見意象

花草類

(1)菊：隱逸 高潔 脫俗(2)梅：傲雪 堅強 不屈不撓 逆境(3)蘭：高潔(4)牡丹：富貴 美好

(5)禾黍：黍離之悲(國家的今盛昔衰)(6)花開：希望 青春 人生的燦爛(7)花落：凋零 失意 人生、事業的挫折 惜春 對美好事物的留戀、追懷(8)草：生命力強生生不息 希望 荒涼 偏僻 離恨 身份、地位的卑微

樹木類

(1)樹的曲直：事業、人生的坎坷、順利(2)黃葉：凋零 美人遲暮 新陳代謝(3)綠葉：生命力 希望 活力(4)松柏：堅挺 傲岸 堅強 生命力(5)竹：氣節 積極向上(6)梧桐：凄苦(7)柳：送別留戀 傷感 春天的美好

風霜雨雪水云類

(1)海浪：人生的起伏(2)東風：春天 美好(3)春風：曠達歡愉 希望(4)露：人生的短促 生命的易逝(5)天陰：壓抑 愁苦寂寞(6)海浪的洶涌：人生兇險 江湖詭譎(7)狂風：作亂 摧毀舊世界的力量(8)西風：落寞 惆悵 衰敗 游子思歸(9)雪：純潔 美好 環境的惡劣 惡勢力的猖狂(10)小雨：春景 希望 生機 活力 潛移默化式的教化(11)煙霧：情感的朦朧、慘淡前途的迷惘、渺茫 理想的落空、幻滅(12)暴雨：殘酷 熱情 政治斗爭 掃蕩惡勢力的力量 蕩滌污穢的力量(13)霜：人生易老 社會環境的惡劣 惡勢力的猖狂 人生途路的坎坷、挫折(14)江水：時光的流逝歲月的短暫 綿長的愁苦 歷史的發展趨勢

動物類

(1)子規：悲慘 凄惻(2)魚：自由 愜意(3)鴻鵠：理想追求(4)猿猴：哀傷 凄厲(5)烏鴉：小人 俗客庸夫(6)沙鷗：飄零 傷感(7)狗、雞：生活氣息 田園生活(8)(瘦)馬：奔騰 追求 漂泊(9)(孤)雁：孤獨 思鄉 思親 音信 消息(10)鷹：剛勁 自由 人生的搏擊 事業的成功

器物類

(1)玉：高潔 脫俗(2)簪纓(冠)：官位 名望

散文閱讀知識的儲備

一 含義題標題的含義(表 層深層)

題目本義╃文本內容 ╃ 主旨

2含義題 ：看上下文 +看核心詞語+看中心

二 作用題目 ：（內容結構主旨）

景物描寫的作用——交代故事發生的時間、地點；渲染氣氛，烘托人物心情；表現人物性格；推動情節的發展

篇章結構作用 ：

標題的作用：

①引起讀者閱讀興趣；②提出或暗示主旨，幫助讀者認識和理解作品的內容；③表明文章的線索

不同位置的句子在文中所起的作用：

①首句——統領全文、提綱挈領，首尾呼應，引出下文，設置懸念，激發讀者的閱讀興趣，為后文做鋪墊，埋下伏筆，與下文進行對比，反襯出??。

②尾句——總結全文，深化主題，照應上文，前后呼應，首尾呼應，篇末點題，回味深長。③轉承句——過渡，承上啟下，承接上文，引出下文。

不同位置的段落在文中所起的作用：

開頭段：

總括全文，點明題旨，開啟（引出）下文；渲染氣氛，奠定基調；設置懸念，引起興趣，或為后文作鋪墊、作對比。

中間段：承上啟下、或引出下文； 或襯托（對比），擴展思路，豐富內涵，深化主題或照應前文。

結尾段：總結全文；呼應前文（開頭）；深化中心，點明題旨；言有盡而意無窮，回味深長。設問

? 先提出問題，接著自己把看法說出。

問題引入，帶動全篇，中間設問，承上啟下，結尾設問，深化主題，令人回味。

（引起注意）

反問

? 用疑問的形式表達確定意思。用來加強語氣，表達強烈感情。

人稱：

表達效果與優點。第一人稱：增加對事情對人物敘述的真實性，適于心理描寫。

第二人稱：增加親切感，拉近了與讀者的距離，便于感情交流，進行抒情，還能起擬人化的作用。第三人稱：顯得比較客觀公正，不受時空限制，便于敘事和議論。

三 概括題目

? 先有篩選，后有歸納

? 歸納前要理清文章或段落內層次結構

? 歸納要注意表層和深層兩個方面

? 要分條陳述

四 賞析題目

? 常見的問題是有什么好處，有什么效果，有什么作用

1詞語的鑒賞重點考查修辭

? 格式：用了（）修辭，寫出了（），表達了（突出）了（）情感思想態度一個語句表現手法的鑒賞三方面（表達方式、藝術表現手法、修辭）都要考慮.? 格式：用了（），寫出了（），表達了（突出）了（）情感思想態度。

修辭 ：：化深奧為淺顯，化平淡為生動，化抽象為具體，化繁冗為簡潔。

?：提示本質,給人以啟示;突出特征，強化感情；;烘托氣氛，增強感染力。? ：化物為人，親切自然；生動活潑，具體形象。

? ：結構對稱，形式整齊；節奏鮮明，音節和諧；高度概括，富有表現力。：結構緊湊，文意貫通；增強文章的氣勢，增強文章的感染力,層層推進的闡說事理.? ：在于強調，既使形象鮮明思想突出感情強烈，強烈的節奏感和旋律美。?: 使語言含蓄、簡練,委婉.? ：加強語氣，加重語勢；激發感情，加深印象。

? ：提出問題，引起注意；啟發思考，加深理解。

? ：言在此而意在彼。表達含蓄，語義豐富。

情感 ： 喜愛、敬佩、欣賞、憤怒、憂慮、批判、思考、呼吁

第二篇：高三化學知識點總結

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質分類：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；（見高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）

3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別； 過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型

1．2原子結構和相對原子質量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗

1．對原子結構認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結構行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。

3．原子的構成；（看第一章例題）

原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關系；原子、離子中質子數和電子數的關系； ①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類

AZ X（+）中子（不帶電）質子與中子數共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個單位負電荷）

對中性原子：顧電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子垿數

對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N

質量數（A）（原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。

——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數百分比保持不變。（即豐度不變）

（見1.2提綱）

5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；

a（設某原子質量為a g）

①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。②元素的相對原子質量（即元素的平均相對原子質量）

——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。

7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；

原子、離子的結構示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識點 P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開發海水中的化學資源

2．1以食鹽為原料的化工產品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產品（氯堿工業）：

電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）

物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；

化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應

4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）

溴的特性：易揮發

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）

Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規律；

6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應

（特征）（實質）（實質）（特征）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化后的產物）

還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原后的產物）

7．電離方程式：

①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物）化合物稱為非電解質。

②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽）

弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用“→”表示，弱電解質電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數。⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存，出現①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

第二章 拓展知識點 P181

1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應有關規律：

①電子守恒規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先后規律；

3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第三篇：高三英語知識點總結

知識點總結：

1.obviously=clearly（adv.）明顯地，清楚地2.for example= for instance 例如，舉例子

3.look after=take care of 照顧，照料4.litter(n.)垃圾（v.）亂扔垃圾

5.kind(adj.)和藹的，親切的（n.）種類all kinds of =different kinds of 各種各樣的kind of 有幾分6.obey(v.)遵守，遵循7.traffic regulations=traffic rules 交通規則

8.tell sb to do sth 告訴某人做某事tell sb not to do sth 告訴某人不要做某事

9.avoid(v.)避免avoid doing sth 避免做某事10.cyclist(n.)騎自行車的人

11.signal(n.)信號traffic signals 交通信號12.prevent（v.）防止，預防

13.stop(v.)停止stop doing sth 停止正在做的事情stop to do sth 停下來去做另外一件事

14.follow(v.)跟隨15.without(prep.)沒有without doing sth 沒有做某事

16.take …into consideration 把。。納入考慮之中consider doing sth 考慮做某事

17.true(adj.)真實的（n.）truth 真相，真話18 lie(v.)說謊lie—lay—lainlying

19.ever 曾經never 從不20.accept(v.)接受acceptable(adj.)可接受的unacceptable 不可接受的21.live in 居住make a living 謀生22.stick to 堅持

23.mean(v.)意味著24.steal(v.)偷東西25.argue(v.)爭論，辯論 argument(n.)論證，論據26.however(prep.)然而27.different(adj.)不同的 Be different from….與。。不同differ in 不同于

28.other 其他的others 別人，其他人another 另外一個one ….the other… 一個。。另一個。。29.decide to do sth 決定做某事decide on sth 決定某事

30.get into trouble 陷入麻煩

第四篇：生物高三知識點總結

高三生物知識點歸納_高三生物復習策略 高三生物怎么復習?_我也今年考完的 由于我們老師純粹誤人子弟 我上課經常逃課或者睡覺 就自己學或者找別的老師問一下問題、,以下是為大家整理的《高三生物知識點總結》，希望大家能夠喜歡！更多資源請搜索工作總結頻道與你分享！

高三生物知識點總結（1）

今天,抱著交流的目的來介紹我校生物復習的做法，希望能起到拋磚引玉的作用,不足之處,請大家多多指正.從近幾年高考命題來看，中等難度以下的題目基本上都占在80%左右，考綱以外和課本以外的內容很少。重點考查雙基，尤其是能力方面的考查力度不斷加大。

生物教學中的學生在學習生物時存在以下四種現象：

現象一：課本內容記不清，課外內容注意聽

現象二：口頭提問象真會，考試做答卻不對

現象三：復習就是做資料，教材考綱全丟掉

現象四：主干知識沒過關，偏難險怪用力專

我們的學生，總體情況是尖子生少，總等水平的偏多，而 高三生物學一輪復習直接決定著后續復習的效果，繼往開來，扎扎實實抓好該一輪復習是鞏固學生的生物學學習基礎，提高生物學高考成績的關鍵。高三一輪復習，既要傳承一些經典的舉措，也要與時俱進和創新，這樣才能有比較好的效果。這是我們在高三一輪生物學復習中的幾點做法。

1、多角度研究高考，并注重實效

注重研究的實效性，提高復習的針對性 教師首先須認真研究近幾年的高考試卷，同時與考試說明、教材一起綜合分析，清楚高考復習內容和范圍，每個知識點的考查要求，以及難度和深度。

通過高考等各類大型考試評分標準來指導學生答題 學生的規范答題是不容忽視的一方面。評分標準是高考閱卷的重要指導文件，通過研究、分析可以大致看出對學生答題的要求。注重對歷年來的高考答案和評分標準的研究，細心揣摩、分析，總結出答題的規范、注意點，以便在平時的復習中對學生加以訓練，減少答題不規范而失分的情況。

2、構建學生為主體的新型課堂

長期以來的灌輸式教學，尤其是復習課使學生養成了等、靠、要的“惡習”，學習往往缺乏主動性和積極性。為使高三生物學課堂充分體現學生的主體作用，教師可嘗試采用“學生主體參與”理念下的“多步情境導學”的課堂教學模式進行復習。例如復習“DNA是主要的遺傳物質”這一節，第一步預習交流，預習題目選擇教材中的基礎知識，重點內容加以強調，花很少的時間將該節知識梳理了一遍，高效快速；第二步質疑辯論，對學生出現較大分歧的問題，如格里菲思的實驗結論能不能說明DNA是遺傳物質，進行課堂辯論，期間教師給予點評和總結；第三步延伸討論，選擇本節內容的重難點問題，如噬菌體侵染細菌的過程進行相互討論交流，教師設置問題梯度，該過程原料是什么，在發生著什么，說明了遺傳物質的特點是什么，一步步引導學生積極思維，教師給予鼓勵性點評；最后總結歸納、自主提問，教師總結本節內容，并反問學生還有什么疑問，鼓勵學生提出問題。此教學模式可改變以往學生被動接受知識的“填鴨式”現象，而是讓學生成為課堂的主人。整堂課，發出的聲音絕大部分都是學生的，教師只是起到引導、評價、糾正和總結的作用。教學過程中，教師還要預想到課堂中可能出現的各種難以掌控的情況，如何面對一些意想不到的問題，如何調節學生在辯論中的情緒激動等。因此從表面看教師雖然說的少了，但其實幕后做的工作是多了，這樣使學生在有限的時間內學到更多的知識。

總之，教師要想方設法調動學生全身心地投入到所設置的環節中，成為課堂的主人。只有這樣，學生才會積極自覺地去思考、理解和記憶，高課堂復習的效率。、幫助學生創造適合自己的復習方法

幫助學生構建知識網絡 第一階段的復習是理清單元知識點并夯實基礎。為了幫助學生構建知識網絡，明確相關知識點之間的聯系，使知識系統化，教師指導復習方法，讓學生自己選擇嘗試。

方法一：讓學生提供一份知識框架圖，例如對高中生物學教材必修三可以以細胞到個體到群體為大框架，讓學生發散性地去回憶每個框架涉及到的知識點，如看到細胞結構幾個字，就主動在紙上畫一個細胞，標出來各部分的名稱、作用，再想想還跟什么知識相關，并聯系與分泌蛋白合成、分泌有關的細胞器有哪些？??這樣的聯想十分重要，因為很多高考題目都類似這種模式。

方法二：把考試說明放在面前，旁邊放上課本和筆記本。對照考試說明將知識點逐一過關。讓學生每看一個知識點，先盡力回憶以前學習過的知識，然后核對課本是否正確，如有疏漏迅速記錄在筆記本上，這樣達到滴水不漏的效果。不管用哪種復習方法，都可以運用一些小技巧，例如比較法，將教材中相關的知識一起進行比較，有利于學生更好地掌握一些難區分或易混淆的知識點。例如，原核細胞和真核細胞的比較、有絲分裂和減數分裂的比較等。最后，當所有的知識點都過濾一遍以后，可嘗試根據考試說明的大標題，用一些結構圖把主干知識塊聯系起來。這樣在一輪復習中對生物學基礎知識有個系統且全面的認識，在二輪復習中才會有新的突破。

幫助學生巧記知識點 根據不同類型知識的特點，創設出不同方法幫助學生記憶。其中：（1）對于重要生物學結構、生化反應、生命活動調節過程等，教材中都有幫助理解的圖解，這也是各類大型考試的出題材料。因此，幫助學生認真分析理解并記憶這些圖，不僅有助于學生記憶知識，也有助于學生應對考試；（2）對于抽象的知識，如蛋白質結構的有關計算、堿基類計算、遺傳定律的應用、能量傳遞效率的計算等，教師可以幫助學生將其總結歸納成要點，寫在顯眼處，既便于解題時查閱，也便于集中記憶。

高三階段的學生壓力是巨大的，一方面是學習上的壓力，另一方面是心理上的壓力。作為生物學教師，應是學生的良師更是益友。除知識傳授之外情感溝通更加重要。在交流中，要注意引導學生充分認識、接納自己，賞識自己，調動學習的積極性，使他們對高三階段的學習充滿信心。良好的心理狀態，決定了學習效率，也決定著學生的命運。理想目標的指引加上教師的激勵，有助于學生克服學習過程中的種種困難和挫折，產生巨大的學習動力。

高三復習，最忌諱的就是盲目，所以在復習每一章知識之前，我一般花一節課時間從高考要求、高考熱點、考題特點、高考命題趨勢等四個方面給學生做全面分析講解，這就是我所給學生強調的“磨刀不誤砍材功”，有的同學不耐煩，認為這樣浪費時間，沒有必要，但我強調不要認為這是無用功，雖然花了一節課時間，但你能把這幾個方面掌握好了，分析透徹了，就能做到心中有數，復習時能有的放矢，重點把握，難點攻克，否則眉毛胡子一把抓，不知道側重點，影響復習效率。關于復習方法，我們教師主要從以下幾個方面去做：

1、在備課上下大功夫。

備課即是新授課教學的重要環節，更是高三復習課課堂效率高低的重要制約因素。所以教師要經常研究考綱，做到準確把握每一節課的重點難點；與其他生物教師討論突破難點的方法，精心篩選典型例題，探尋典型例題的最優化講解方式；研究統復習課、講評課等課型模式；探尋作業中共性問題的解決辦法。通過科代表反饋自己所交班級的學生對即將要復習內容的掌握情況，這樣可使復習更具有針對性，為提高課堂教學效率奠定基礎。

2、提高課堂效率、認真上好高效課。

在教學過程中，應結合本學科理解記憶性內容多，生理過程性內容多等特點，引導學生以生理過程為主線，把單元知識點連成線，結成網，自主歸納知識體系，畫出單元知識概念圖。同時利用典型例題及時反饋，每一道典型例題都盡量留給學生討論解決，讓學生形成主動學而不是被動聽的學習習慣，讓學生通過每一復習課的學習，有所悟，有所得，既溫故又知新。努力貫徹學校“講、練、悟”三位一體的高效課課堂教學要求。

3、根據生物在理科綜合中的分值分配，科學編制試卷，提高課堂訓練的效率。高考生物在理科綜合的300分中占90分，時間分配約45分鐘，而我們1節課正好是45分鐘，可以完成一套試卷。

4、在作業布置、檢查與講評上下工夫。

用好復習資料，每一個練習，在布置給學生之前，我都提前先作一遍，結合考綱，作出取舍，以免學生做無用功。對資料中不到位的地方，精選典型例

高三生物知識點歸納_高三生物復習策略 高三生物怎么復習?_我也今年考完的 由于我們老師純粹誤人子弟 我上課經常逃課或者睡覺 就自己學或者找別的老師問一下問題、,以下是為大家整理的《高三生物知識點總結》，希望大家能夠喜歡！更多資源請搜索工作總結頻道與你分享！

題有針對性地強化，使課堂練習和作業布置有機結合，避免重復，提高效率。針對作業中出現的共性問題集體講評，把試題歸類講評，幫助學生真正找出錯因，提高講評的針對性，高效性。

5、進行有針對性的輔導與答疑。

輔導與答疑能夠根據學生提出的問題發現學生的薄弱之處，癥結所在，能夠發現學生存在的共性問題，能夠對不同層次的學生有針對性地指導，幫助他們查漏補缺，能夠對單科較差的學生有效答疑，補差提高。因此我在教學過程中，認真準備晚自習輔導，同步練習中的每一道題都做在學生前面，分析每一道題的考查的知識點、能力要求，以備學生質疑時既提高答疑效率，又一語中的。

6、重視補差工作。

我和班主任積極配合，努力做好梯隊管理與補差工作。根據高二到高三學生的歷次生物成績檔案，準確確定各層次補差對象，辦補差班，幫助他們樹立信心，并分層輔導，耐心答疑。此項工作非常繁瑣，工作量大，但十分重要，保證了單科成績的有效上線。

除了注重復習方法外，我認為還應注重學生綜合素質的提升，主要包括以下幾個方面：

注重學生各方面能力的培養和提升

學生考試成績的好壞，除了與基礎知識掌握的牢固與否以外，還與學生各方面的能力有關，如閱讀能力、語言表達能力、理解能力、獲取有效信息能力、綜合運用能力、逆向思維能力等。尤其是語言表達能力和獲取有效信息能力，特別差，不知道大家是否與我有同樣的感覺。一個問題，你要講他一點都不知道，也不是，他也多少知道些大概意思，但答出來的語言就不是那么回事，不是用詞不科學，就是不精確，要么就敘述不合邏輯、羅嗦，甚至辭不達意，大大影響得分率。

針對這種情況，我在上新課和復習時就有意讓學生多做這樣的習題，進行訓練，先讓學生用自己的語言來回答，要寫出來，有時他們講的和寫的還有一定的差距呢，再給出標準答案，讓學生對照，找出差距，進行修改，通過前后比較，時間長了，能悟出一些方法和技巧，語言表達能力有所提高。分析歷年高考，以社會熱點、焦點，發展的新成果、新成就為背景來考察書本知識的題目，年年都有，而且是命題趨勢，但學生在這類題上的丟分率特別高。其實仔細分析，這類題目也并不難，雖然背景材料很廣、很大，但最后落腳點還是在書上，也就是我們平時說的“題在書外，理在書內”，也是考察學生的運用能力。

這類題學生丟分的原因，我分析，不是他們基礎知識掌握的不好，也不完全是運用能力差，而是題目意思不能完全理解和把握。所以我對這些題進行專門訓練，并給他們總結“六字” 解題方法，即：審——審清題意；讀——讀懂材料；抓——抓住關鍵詞語；獲——獲取有效信息；答——給出正確答案。我跟他們說，只要牢記這六字方針，一遇到這類題從這六字入手，按部就班去解決，得80%-90%的分沒有問題。當然在復習中還注重學生應試心里能力的培養，這里不再多說。希望我們的學生，能百尺竿頭更進一步。謝謝。

淺談如何進行高三生物總復習（2）

關鍵詞： 三到位 基礎知識 知識網絡 比較法 實驗設計能力應試能力 適時練習 自測自評 重視講評 堅定信心 意志品質

近幾年來高考生物試題，總的講覆蓋面大，綜合性強，單一知識點的測驗題較少，單一識記題較少。體現了源于課本而高于課本。因此，高三生物總復習階段必須堅持三到位。即基礎知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。通過復習使自己將原來分課時分單元學習的知識進一步系統化、網絡化、規律化。通過復習使自己原有知識鏈中薄弱環節得到加強，錯誤理解的概念得到糾正。總之通過復習使自己掌握中學生物技能和基本知識，提高觀察、思維、想象、記憶、表達、自學等諸多能力。

眾所周知，知識是構成能力的一種重要因素，知識的積累、深化、擴展、創新對能力有很大的依賴性。因此，在復習中必須注意到把握好能力與知識的相互依賴，互相轉化，共同增長。

不同內容三到位的要求不同。基礎知識到位，就是把近期普通高校“招生考試說明”作為總復習的原則和指導思想。認真掌握知識的要點、概念、概念間的異同點及其聯系。思維方法到位，就是要求想問題時深層次理解教材內容，善于思考，全面識別事物，全方位的掌握事物的本質和合理解決問題的方法。具體要用細胞的物質基礎和結構基礎、細胞的代謝、細胞的生命歷程和個體發育過程、遺傳變異和生物進化、內環境穩態和生態系統、生物工程等理論統觀全局。把握事物共性與個性間的關系，找主要矛盾，對具體問題具體分析。能力到位，就是理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，學會選準解題的思路，優化解題思路，能靈活規范地操作重要的實驗。為此，在復習過程中切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要把較高要求的內容作為復習的重點，更不能搞題海戰術，造成事倍功半。具體復習時我從以下

幾方面做起：

一、強調閱讀教材、以本為綱，抓好基礎、全面復習，形成知識網絡 課本是高考命題的依據，復習的關鍵首先要過好課本關，任何復習資料都不能代替課本，因此，在總復習中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時，要全面看課本內容，如，書上例題，有關習題，課本演示實驗和有關的分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內容，哪些屬于理解性內容，哪些屬于綜合運用內容，做到心中有數。

我記得俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節學習目標。如細胞代謝這一專題，要知道這一專題是高中生物知識體系的核心部分之一，這一專題的重點在于物質的跨膜運輸、酶和ATP、光合作用和呼吸作用。在閱讀中著重掌握概念的內涵和外延，光合作用和呼吸作用的原理及其應用。同時，必須通過看書對課本知識進行整理歸納，進行分析綜合，找出知識的內在聯系，使點、線、面結合形成知識網絡，因此生物復習過程中，教師應引導學生對基礎知識加以整理和歸類，使之成為知識鏈和知識網，便于學生理解性記憶和回顧。如，脫氧核糖核苷酸——基因——DNA——DNA結構和復制——基因表達——基因突變——可遺傳變異來源——進化。這樣幫助學生歸納出一條主線，以利于學生系統地獲得知識，并形成聯系的觀點，活躍思維，在遇到問題時，才能迅速將知識分解、遷移、轉換、重組，使問題得到解決。

復習中，要在打好基礎上下功夫，把注意力放在鞏固所學的基礎知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內容。對于大綱不要求的內容，要堅決刪掉。如C3植物和C4植物的光合作用的比較，礦質元素能否再度利用以及比較復雜的遺傳概率的計算等方面的內容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎知識的重點和難點及關鍵上。

總之，我們復習時必須善于以本為綱，抓住基礎，理解基礎，掌握基礎。如果在復習中往高、難兩方面延伸，做練習往難題、偏題、怪題等方面發展，就會使自己誤入歧途、自找苦吃。

二、注重圖表圖解表述問題，培養學生的思維遷移能力

在復習時按照專題對圖表圖解進行復習，加強對學生的思維遷移能力的培養。如，光合作用和呼吸作用的圖解、有絲分裂和減數分裂的圖解、生態系統的能量流動圖解和生態系統的物質循環圖解等。以下以生態系統的能量流動為例說明（圖解見課本），復習時引導學生分析圖解：（1）在食物鏈中能量儲存于有機物，有機物的多少即能量的多少，（2）依據食物鏈中能量流動特點：低營養級高能量，高營養級低能量，（3）依據圖解寫出本題的合理的食物鏈，（4）依據食物鏈中生物的捕食關系，分析各營養級生物的數量變化關系。其他例子不再贅述。高三復習應加強對學生認識知識的遷移能力的培養，幫助學生建立圖表圖解基礎知識之間的思維轉換模式，促使學生思維活動、分析和解決問題的能力得到進一步發展。分析圖表、圖解的能力包括：觀察能力、想象能力、推理能力、表達能力，這種能力的獲得往往會轉化為學生學習知識的動力。因此，教師不能忽視學生對圖表、圖解問題的分析能力的培養，但是往往學生對此類題目存在著分析能力較差，從圖、表中獲取有用的信息能力不足，對題目形成錯誤的思維定勢等不良的審題習慣，對此教學中可以用順向思維、逆向思維、多向思維的導向來幫助學生學會分析、審題并形成思維遷移能力。

三、突出比較法的運用，培養類比能力

類比是指一種推理方法，根據兩種事物在某些特征上的相似，做出它們在其他特征上也可能相似的結論。學生學習生物的方法是多種多樣的，它因學生的個性、自身素質等而不同，但類比方法有其獨特的功效，它可以幫助學生舉一反

三、觸類旁通。學生類比能力的獲得，與教師的引導和平時的教學風格有密切的聯系。教學中，加強這方面能力的培養，更利于學生牢固掌握知識，并形成對知識的遷移能力，進而使學生獲得知識結構網絡。例如，光合作用與呼吸作用的比較：

此外還有有氧呼吸與無氧呼吸的比較、神經調節與激素調節的比較、有絲

分裂與減數分裂的比較、細胞質遺傳與細胞核遺傳的比較、育種方法（雜交育種、誘變育種、單倍體和多倍體育種、基因工程、細胞工程）的比較等等。

通過這種類比的方法促進了學生對相關知識的系統認識，利于培養學生思維的深刻性，促使了學生知識遷移能力的提高，更有利于學生在學習中由此及彼，加深對所學知識的認識。

四、強化給材料題的復習，利于學生良好思維品質的形成教學中我們沒有忽視給材料題、給信息題的復習，精心選題目，加強學生的閱讀能力、分析能力的培養，始終要求學生必須細心閱讀給出的材料，圍繞問題進行分析、歸納、綜合和解決問題，這種復習充分體現了認知規律，利于學生積極思維。這種創設情景、提供信息的材料題，打破了只重視知識定論、死記硬背的教學格局，改變了傳統的只注重傳授知識而忽視能力培養的教學。

五、加強實驗教學，增強實驗設計能力

從高考卷看，實驗占有十分突出的位置。實驗題不僅占分比例大，而且經常出現新的題型。是高考的重點也是難點，更是學生的失分點。一是要把考試說明中規定的實驗逐一復習；二是強化實驗題高考趨勢方面的訓練。如實驗設計題、設計表格題、結果預測討論題等。實驗題考核不僅要學生搞清書中實驗步驟中的每一步，為什么要這樣做？還要告訴學生不按這個步驟做會出現什么現象？特別是實驗中藥品的劑量、時間，劑量正常用多少？多點少點實驗結果怎樣？換成其他藥品會出現什么變化？時間長短會引起現象出現哪些變化？

強化實驗題型的訓練。如實驗設計題、設計表格題、結果預測討論題等。實驗設計題一定要學會對照實驗設計的三大原則，即：對比（或對照）、等量和單一變量。實驗結果預測題有二種：探究性實驗和驗證性實驗。探究性實驗是指事前不知結果，結果討論時可能出現的幾種情況組合一定要全，回答的基本格式是“如果（若）??，則??；”。驗證性實驗是指已知實驗結果，討論時就是要驗證的結論，不能分幾種情況討論。

實驗原理、實驗目的及要求，材料用具，實驗儀器使用，實驗安全問題，是近幾年高考模考的方向，要加強訓練。教學中，應善于提出問題并引導學生提出問題，使學生質疑思維不斷深入，形成思維的深刻性、邏輯性、靈活性，并指導學生對語言組織的邏輯性、科學性和嚴密性的培養。

第五篇：高三化學知識點總結.

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.35、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。36 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

37、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

40、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

42、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）能發生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二

十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。二.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。三 化學實驗基本操作中的―不‖

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

四 化學實驗中的先與后

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：―乙烯的制備實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖―蒸餾石油實驗‖和―石蠟的催化裂化實驗‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：―煤的干餾實驗‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：―銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）‖、― 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）‖。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：―硝基苯的制取實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、―乙烯的實驗室制取實驗‖（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和― 石油的蒸餾實驗‖（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如―乙烯的制備實驗‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實驗‖和―硝基苯的制備實驗‖，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.