第一篇：綱要總復習

《中國近現代史綱要》總復習

一、考試時間與地點：

第20周具體時間待定

二、考試范圍：

所有講過的知識點都是考試范圍。

三、考試題型：

共三大題型：

試題一般包括不定項選擇題（10%）、簡答題（30%）、辨析題（30%）、論述題（30%）

試卷出題分A、B、C卷，由學院抽取一份進行考試。

四、考試方式：

閉卷

五、成績評定：

總成績==卷面成績（70%）+平時成績（30%）

六、各章考試重點：（依據課程大綱）

第一章

1、近代中國的基本矛盾和面臨的主要任務；

2、資本—帝國主義對中國侵略的方式；

3、中國人民反侵略斗爭的意義和經驗教訓。

第二章

1、太平天國農民戰爭的意義及其失敗原因；

2、洋務運動的性質；

3、戊戌維新運動失敗原因及其教訓。

第三章

1、中國進行革命的必要性、正義性和進步性；

2、三民主義學說

3、辛亥革命的意義與失敗原因；

4、辛亥革命引起的近代中國歷史性巨大變化。

第四章

1、中國的先進分子為什么選擇和怎樣選擇了馬克思主義；

2、“中國產生了共產黨這是開天辟地的大事變”。

第五章

1、國民黨政權的性質；

2、走農村包圍城市武裝奪取政權革命道路的必要性、可能性；

3、遵義會議是中共和中國革命生死攸關的轉折點；

4、長征精神的內涵

第六章

1、侵華日軍的嚴重罪行；

2、全面抗戰的路線和持久戰的方針；

3、游擊戰爭的戰略地位和作用；

4、中國人民抗日戰爭在世界反法西斯戰爭中的地位；

5、抗日戰爭勝利的意義、原因和基本經驗

第七章

1、國民黨政權陷入包圍之中的原因；

2、中國革命勝利的原因和基本經驗；

3、人民共和國的建立是歷史和人民的選擇

第八章

1、新中國成立以后為進行現代化建設而進行的制度選擇；

2、提出過渡時期總路線的必要性（含義）

（考試重點和范圍詳見課程大綱）

以上要點的說明：

以上要點一般都要圍繞“是什么？為什么？怎么樣？”來分析，來理解。

附：各題型答題說明:

選擇題（單選或不定項）

簡答題：只要求答要點，不需要展開進行分析。

辨析題：先判定對錯（一般有三種情況：正確；錯誤；有一定道理（不完全正確）

再進行分析，說明是非對錯的理由

事例、材料分析題：一般要求是：

? 先閱讀相關材料，確定材料內容涉及到相關章節；

? 再聯系相關章節的知識點進行分析

? 搞清楚所要回答的問題，回答問題時

要有針對性，題目怎么問，就怎么答，切忌答非所問！

要聯系所提供的材料或事例進行分析

要根據教材所包含的知識點進行回答。

論述題：不僅要答要點，還要針對要點適當展開，進行分析、論述，有時還要求聯系實際進行分析。

教材的要點固然是最主要，但能有自己的一些合情合理的獨到見解是最好的。

論述題切忌答得太少！太干巴?。ㄋ^“油多不壞菜”）

第二篇：初中化學總復習綱要

初三化學總復習綱要

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉淀。（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

用排水法收集一瓶人的呼出氣體（瓶A），再拿另一個空瓶（瓶B）（即一瓶空氣）。可將點燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動后發現瓶A中的石灰水變渾濁。——二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

⑴點燃蠟燭，在蠟燭上罩一個干而冷的碗，碗上被燒到的地方會變黑，說明有碳。罩一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。

⑵蠟燭點燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁

說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 鐵的核外電子是怎樣分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：兩個+3，一個+2 Fe3O4可以寫成：Fe（FeO2）2，鐵酸亞鐵，前面的一個+2 FeO中式+2價亞鐵離子、Fe2O3中是+3價的鐵離子、Fe3O4實際上是FeO和Fe2O3組成的化合物顯+2價、又顯+3價.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

既

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液）-------新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬--------鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物--------鹽 + 水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1）堿 + 非金屬氧化物--------鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸--------鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質-------另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸--------另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿--------另一種堿 + 另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

FeO中的Fe是+2價、Fe2O3中的Fe是+3價、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;兩個的復合體，有兩個Fe是+3價，有一個Fe是+2價。

第三篇：近代史綱要總復習(小題篇)

1,1842年8月29日，清政府派欽差大臣耆英，伊里布與英國簽訂了中國近代史上第一個不平等條約《南京條約》

1843年10月，簽訂了中英《虎門條約》

1844年7月簽訂了中美《望廈條約》，10月簽訂了中法《黃埔條約》

2，中國社會發生了兩個根本性的變化：其一，獨立的中國逐步變成半殖民地的中國；其二，封建的中國逐步變成半封建的中國。

3，舊的被統治階級即農民階級，近代中國誕生的新興的被壓迫階級是工人階級

4，爭取民族獨立，人民解放和實現國家富強，人民富裕這兩個任務，是相互區別又相互緊密聯系的

5，俄國利用英法發動第二次鴉片戰爭之機，通過一系列不平等條約，俄國共侵占中國領土150多萬平方公里 6，租界里的一切都由外國殖民者管理，中國的法律在這里不發生效力，儼然是“國中之國”。7，《辛丑條約》規定中國應支付的賠款額高達4.5億兩白銀，分39年還清，本息合計近10億兩之巨 8，《天津條約》的一項重要內容，就是允許外國公使常駐北京，資本—帝國主義列強在中國還享有領事裁判權。1843年中英《五口通商章程》規定，在通商口岸，中國人如與英僑“遇有交涉訴訟”，英國領事有“查察”，“聽訴”之權

9，三元里人民的抗英斗爭，是中國近代史上中國人民第一次大規模的反侵略武裝斗爭，顯示了中國人民不甘屈服和敢于斗爭的英雄氣概。10,1885年3月，在中越邊境鎮南關（今友誼關），年近70的老將馮子材身先士卒，率部勇猛沖殺，打敗法軍，去的鎮南關大捷

11，中日《馬關條約》規定把臺灣，澎湖列島和遼東半島割讓給日本，更大大刺激了帝國主義列強瓜分中國領土的野心，俄德法三國又以干涉還遼“有功”為由，要求租借中國港灣作為報酬

12，帝國主義列強并沒有能夠實現瓜分中國的圖謀，帝國主義列強之間的矛盾和相互制約，是一個重要的原因，帝國主義列強不能滅亡和瓜分中國，最根本的原因，是中華民族進行的不屈不撓的反侵略斗爭

13，反侵略斗爭的失敗原因從中國內部分素來分析，主要有以下兩個方面：一時社會制度的腐敗，一是經濟技術的落后。而前者則是更根本的原因

14，在《海國圖志》中，魏源提出了“師夷長技以制夷”的思想，在甲午戰爭后，嚴復翻譯了《天演論》，他用“物競天擇”，“適者生存”的社會進化論思想，為這種危機意識和民族意識提供了理論根據 15，《資政新篇》是太平天國后期頒布的社會發展方案，1859年，洪仁玕從香港來到天京，不久，他提出了一個統籌全局的改革方案——《資政新篇》。天京事變嚴重地削弱了太平天國的領導和軍事力量，成為太平天國由盛轉衰的分水嶺 16，康有為寫了《新學偽經考》，《孔子改制考》，梁啟超寫了《變法通議》，譚嗣同寫了《仁學》，嚴復翻譯了赫胥黎的《天演論》等 17，維新派與守舊派論戰圍繞問題：

A.要不要變法

B.要不要興民權，設議員，實行君主立憲

C.要不要廢八股，該科舉和興西學

維新派與守舊派的這場論戰，實質上是資產階級思想與封建主義思想在中國的第一次正面交鋒

18，除京師大學堂被保留下來，其余新政措施大都被廢除 19.1901年《辛丑條約》的簽訂，標志著以慈禧太后為首的清政府已經徹底放棄了抵抗外國侵略者的念頭，甘當“洋人的朝廷” 20.1911年5月，在為形式所迫不得已不得不成立的責任內閣里，13名大臣中滿足就有9人，其中皇族占7人，被譏為“皇族內閣”

21.1903年，章炳麟發飆了《駁康有為論革命書》，反對康有為的?；视^點，歌頌革命為“啟迪民智，除舊布新”的良藥

22.1905年8月20日，孫中山和黃興，宋教仁等人在日本東京成立中國同盟會，孫中山被公舉為總理，黃興被任命為執行部庶務，實際主持會內日常工作

23，同盟會的政治綱領：驅除韃虜，恢復中華，創立民國，平均地權

24,1911年10月10日晚，駐武昌的新軍工程第八營的革命黨人打響了起義的第一槍，原清軍協統（旅長）黎元洪被硬拉來當了都督

25,1912年3月，臨時參議院頒布《中華民國臨時約法》，這事中國歷史上第一部具有資產階級共和國憲法性質的法典

26,1912年2月12日，清帝退位，第二天，袁世凱致電臨時政府，宣布“共和為最良國體”。同時，孫中山像參議院提出辭職咨文，但附以南京為首都，總統在南京就職，遵守約法三個條件，力圖以此制約袁世凱

27，新文化運動是從1915年9月陳獨秀在上海創辦《青年雜志》（后改名《新青年》）開始的

28，在中國大地上率先舉起馬克思主義旗幟的是李大釗，1919年9月，11月，他發表了《我的馬克思主義觀》一文，明確地把馬克思主義稱為“世界改造原動的學說”，并且對馬克思的唯物史觀，剩余價值學說和階級斗爭理論做了比較系統的介紹 29，中國早期信仰馬克思主義的人物，主要有三種類型：

首先，是五四以前的新文化運動的精神領袖。其代表除李大釗以外就是陳獨秀

其次，是五四愛國運動的左翼骨干，其代表為毛澤東等。廣東的楊匏安早年留學日本，受到社會主義思潮的影響，1919年11月，12月，他發表《馬克思主義》一文，它的發表幾乎與李大釗的《我的馬克思主義觀》同時，可以說是該文的姊妹篇

再次，是一部分原中國同盟會會員，辛亥革命時期的活動家，其代表為董必武等

30,1922年7月召開的中國共產黨的第二次全國代表打會通過對中國社會經濟政治狀況的分析，黨的最高綱領是實現社會主義，共產主義；他在當前階段的綱領應當是：打倒軍閥；推翻國際帝國主義的壓迫；統一中國為真正民主共和國

31,1925年5月，以五卅運動為起點，掀起了全國范圍的大革命高潮

32,1927年4月12日，蔣介石在上海發動反共叛變，以“清黨”為名，同年7月15日，當時任武漢國民政府主席的汪精衛在武漢召開“分共”會議，國共合作全面破裂，大革命最終失敗。

33，張學良于1928年12月29日從東北發出通告，宣布“遵守三民主義，服從國民政府，改易旗幟”，國民黨在全國范圍內建立了自己的統治

34,1927年8月1日，在南昌舉行起義，打響了武裝反抗國民黨反動統治的第一槍，這事中國共產黨獨立領導革命戰爭，創建人民軍隊和武裝奪取政權的開端

35,1928年12月，毛澤東在井岡山主持制定中國共產黨歷史上第一個土地法 36,1931年11月，中華蘇維埃第一次全國工農兵代表大會在江西省瑞金縣葉坪村舉行，成立了中華蘇維埃共和國臨時中央政府，毛澤東當選為主席，中華蘇維埃共和國實行工農兵代表大會制度

37，1936年10月，紅二，四方面軍先后同紅一方面軍在甘肅會寧，靜寧將臺堡會師。至此，三大主力紅軍的長征勝利結束 38.1937年7月7日，發生盧溝橋事變，日本全面侵華戰爭由此開始。1944年4月至1945年1月，日本發動打通中國大陸交通線的豫湘桂戰役，占領20多萬平方公里的中國領土。這是日軍在中國的最后一次大規模進攻

39.1932年，在日軍扶持下拼湊的偽“滿洲國”是日本軍國主義侵略勢力和中國封建復辟殘余勢力相結合而催生的一個怪胎。中國東北三省成了日本殖民地

40.1936年5月，中共中央發布《停戰議和一致抗日》通電，放棄“反蔣抗日”口號，第一次公開把蔣介石作為聯合的對象。9月1日，中共中央發出黨內指示，明確提出黨的總方針是“逼蔣抗日”

41.1938年3月，李宗仁等部實施臺兒莊戰役，取得大捷，殲滅日軍1萬余人

42.1938年初，國民政府改組軍事委員會，下設政治部，聘請周恩來擔任政治部副部長 43.1940年5月，在棗宜會戰中，第三十三集團軍總司令張自忠將軍在激戰中殉國

44.1937年8月，中國共產黨在陜北洛川召開政治局擴大會議，制定了抗日救國十大綱領，強調要達到日本帝國主義，關鍵在于使已發動的抗戰成為全面的全民族的抗戰。毛澤東還科學地預測了抗日戰爭的發展進程。即：抗日戰爭將經過戰略防御，戰略相持，戰略反駁三個階段。其中，戰略相持階段，是中國抗日戰爭取得最后勝利的最關鍵的階段

45.1937年9月，八路軍第一一五師主力在近東北平型關附近伏擊日軍，殲敵一千余人，擊毀汽車一百多輛，取得全民族抗戰以來中國軍隊的第一次重大勝利

46.1939年7月，中國共產黨明確提出“堅持抗戰到底，反對中途妥協”，“鞏固國內團結，反對內部分裂”，“力求全國進步，反對向后倒退”三大口號

47.整風運動的主要內容是：反對主觀主義以整頓學風，反對宗派主義以整頓黨風，反對黨八股以整頓文風。其中，反對主觀主義以整頓學風是整風運動最主要的人物

48.1945年4月23日至6月11日，中國共產黨第七次全國代表大會在延安舉行，七大將以毛澤東為主要代表的中國共產黨人吧馬克思列寧主義基本原理同中國具體實際相結合所創造的理論成果，正式命名為毛澤東思想，并將毛澤東思想規定為黨的一切工作的指針 49.1945年7月26日，中美英三國發表波茨坦公告，敦促日本投降

50.1946年6月底，國民黨軍以進攻中原解放區為起點，挑起了全國性的內戰

51.1947年6月底，根據中共中央的決策和部署，劉伯承，鄧小平率領的晉冀魯豫野戰軍主力，實施中央突破，千里躍進大別山。人民解放戰爭戰略進攻的序幕由此揭開

52.1947年10月10日，中國人民解放軍總部發表宣言，提出“打倒蔣介石，解放全中國”的口號

53.1946年5月4日，中共中央發出《關于清算，減租及土地問題的指示》（史稱《五四指示》），決定將黨在抗日戰爭時期實行的減租及減息政策改變為實現“耕者有其田”的政策

54.1948年1月，民盟領導人沈鈞儒等在香港召開民盟一屆三中全會，宣布不接受解散民盟的任何決定，并恢復民盟總部。這次的回憶，標志著民盟占到了新民主主義革命的立場上來 55.1949年4月23日，人民解放軍占領南京，宣告延續了22年之久的國民黨反動統治的覆滅

第四篇：復習綱要

1、世界觀和方法論的高度

哲學既是世界觀，又是方法論。哲學方法論是指在一定世界觀指導下所形成的觀察事物、解決問題的最一般的方法和原則。世界觀作為人們對世界的總的看法，為人們的思想和行為提供總的原則，對認識世界和改造世界起著導向和規范作用，這就是世界觀向方法論的轉化。

2、唯物主義的基本觀點

唯物主義主張物質是世界的本原、本質，精神現象是物質派生的。物質不依賴于意識而存在，物質決定意識，它是第一性的；意識不能脫離物質而存在，它是在物質發展的基礎上產生的，是對物質的反映，意識是第二性的。

3、唯物辯證法與形而上學的對立

（1）普遍聯系的觀點與孤立觀點的對立；

（2）運動、發展的觀點與靜止觀點的對立；

（3）全面的觀點與片面的觀點的對立；

（4）承認事物的矛盾與否認事物的矛盾的對立。

4、實踐對認識的決定作用

（1）實踐是認識的來源。

（2）實踐是認識發展的動力。

（3）實踐是檢驗認識的真理性的唯一標準。

（4）實踐是認識的目的。

5、真理的客觀性

第一，任何真理都包含著不依人的意志為轉移的客觀內容。

第二，檢驗認識真理性的標準也是客觀的。

第三，關于同一對象的真理，只能有一個。

6、兩種歷史觀的對立

（1）根本的對立表現在對歷史觀基本問題的不同回答：唯物史觀主張社會存在第一性，社會意識第二性，社會存在決定社會意識，社會意識能動地反映并能反作用于社會存在；唯心史觀則主張社會意識第一性，社會存在第二性，社會意識決定社會存在。

（2）唯物史觀主張物質生產是人類社會發展的最終決定力量；唯心史觀則把精神的東西當作是社會歷史發展的最終決定力量。

（3）唯物史觀主張人民群眾是歷史的創造者，同時承認個人在歷史上的作用；唯心史觀則主張少數杰出人物創造并決定歷史，主張英雄史觀，否認人民群眾創造歷史的決定性作用。

7、當代新技術革命對社會發展的影響和作用

（1）新科學技術發展和科技革命大大提高了人們認識和改造世界的能力。

（2）新科學技術革命必須引起社會關系的變化。

（3）新科學技術的發展和科技革命不斷變革著人的實踐活動方式。

（4）新科學技術的發展和科技革命，為解決一系列全球性問題創造條件，對人類未來的發展產生著長遠的深刻的影響。

8、價值規律的作用

（1）自發地調節生產資料和勞動力在各個生產部門之間的分配，從而調節生產和流動。

（2）促使商品生產者改進生產技術，改善經營管理，提高勞動生產效率，推動社會生產力的發展。

（3）促使商品生產者展開競爭，實現優勝劣汰，引起兩極分化。

9、剩余價值規律是資本主義基本經濟規律

（1）剩余價值規律決定資本主義生產的實質。

（2）剩余價值規律決定資本主義發展的一切主要方面和一切主要過程。

（3）剩余價值規律決定資本主義生產方式產生、發展及滅亡的全部過程。

10、二次大戰后經濟危機的特點

（1）經濟危機周期縮短，爆發頻繁。

（2）經濟危機的同期性和非同期性交錯出現。

（3）再生產周期四個階段的交替過程和每個階段的特征不如戰前明顯。

（4）經濟危機與通貨膨脹相結合。

11、壟斷資本主義國家對經濟干預、調節和影響的辦法

（1）通過國有或半國有企業對國民經濟發展施加影響。

（2）國家的宏觀計劃調節。

（3）運用財政手段對國民經濟發展施加影響。

（4）國家的貨幣信用調節措施。

（5）國際經濟調節措施。

12、經濟文化落后國家走上社會主義道路的必然性

（1）在歷史上看，經濟落后國家越過特定的發展階段，跳躍式地進入更高的歷史階段，是人類歷史上常見的現象。

（2）從理論上看，經濟落后國家先走上社會主義道路并不違背馬克思主義的基本原理，是符合社會主義代替資本主義的歷史必然性。

（3）從實踐上看，經濟落后國家先走上社會主義道路，已顯示出社會主義制度的先進性和優越性，促進了生產力的發展。

13、建設社會主義新農村應建立健全的五大機制

（1）“工業反哺農業、城市支持農村”的長效投入機制；

（2）黨和政府各部門合力、協調促進農村經濟社會全面發展的工作機制；

（3）引導在國家政策扶持下發揚自力更生、艱苦奮斗精神，依靠自己的辛勤勞動建設自己幸福家園的激勵機制；

（4）引導全社會力量支持新農村建設的參與機制；

（5）建立逐步改變城鄉二元結構的經濟和社會管理機制。

14、深化經濟體制改革的重大意義

（1）深化改革是適應經濟全球化和加入世貿組織的客觀需要。

（2）深化改革是進一步完善社會主義市場經濟體制的內在要求。

（3）深化改革是解決當前經濟社會生活中突出矛盾的關鍵環節。

（4）深化改革是實現全面建設小康社會目標的重要內容和基本保障。

15、近代中國社會的主要矛盾

帝國主義的侵略和封建主義的壓迫，是中國貧窮落后的根源，是阻礙近代中國社會進步的兩座大山。因此，帝國主義與中華民族的矛盾，封建主義和人民大眾的矛盾，是近代中國社會的主要矛盾；而帝國主義和中華民族的矛盾，是最主要的矛盾。這些矛盾的斗爭及其尖銳化，就不能不造成日益發展的革命運動。偉大的近代和現代的中國革命，是在這些基本矛盾的基礎之上發生和發展起來的。

16、辛亥革命的經驗與教訓

（1）由于中國資產階級經濟上和政治上的軟弱性，缺乏徹底反對帝國主義和封建主義的勇氣和力量，所以他們沒有明確提出反對帝國主義的口號，也沒有提出徹底的土地革命綱領，他們不能號召和凝聚全國的革命力量。

（2）他們沒有深入農村，充分發動和依靠中國革命的主力軍農民。毛澤說：“國民革命需要一個大的農村變動。辛亥革命沒有這個變動，所以失敗了?！?/p>

（3）他們未能建立起一個堅強有力的革命政黨，把反帝反封建的革命堅持進行到底。

17、建立和發展革命統一戰線的歷史經驗

（1）無產階級（通過共產黨）必須力爭并牢牢掌握統一戰線的領導權。

（2）必須分清統一戰線中的左、中、右三種勢力。

（3）針對中國資產階級的兩面性，實行又聯合又斗爭的政策。

（4）新民主義革命的統一戰線必須以武裝斗爭為支柱。

18、黨的建設理論與實踐的新發展

（1）強調從思想上建黨，是毛澤東的馬克思主義建黨學說的重要內容和顯著特點。

（2）提出了“懲前毖后，治病救人”的處理黨內矛盾、開展黨內斗爭的正確方針。

（3）強調要注意黨的組織建設，加強和完善民主集中制。

（4）提出要加強黨的作風建設，提出理論和實踐相結合、和人民群眾緊密地聯系在一起及自我批評是黨的三大優良作風，必須堅持和發揚。

19、實事求是、群眾路線、獨立自主是毛澤東思想的活的靈魂

（1）實事求是、群眾路線、獨立自主是貫穿毛澤東思想各個組成部分的基本立場、觀點、方法。

（2）毛澤東思想是毛澤東為代表的中國共產黨人運用實事求是、群眾路線、獨立自主這些基本立場、觀點、方法在解決中國革命和建設實際問題的過程中所形成的偉大理論成果。

（3）實事求是、群眾路線、獨立自主是中國共產黨指導革命與建設所遵循的基本原則和根本方法，是黨領導人民戰勝各種艱難險阻、克服來自“左”或右的干擾，不斷取得勝利的根本保證。

20、簡述中國共產黨八十年中領導中國人民進行革命、建設和改革并取得勝利的基本經驗

（1）必須始終堅持馬克思主義基本原理同中國具體實際相結合，堅持科學理論的指導，堅定不移地走自己的路；

（2）必須始終緊緊依靠人民群眾，誠心誠意為人民謀利益，從人民群眾中汲取前進的不竭力量；

（3）必須始終自覺地加強和改進黨的建設，不斷增強黨的創造力、凝聚力和戰斗力，永葆黨的生機和活力。

21、確立社會主義根本任務的依據

（1）生產力是社會發展的最根本的決定性因素，這是馬克思主義的基本觀點。

（2）這是社會主義本質決定的，也是體現社會主義優越性的要求。

（3）這是解決社會主義初級階段主要矛盾的要求，是解決當代中國一切問題的關鍵。

22、在現階段，我國收入分配制度應遵循的原則

（1）堅持和完善按勞分配為主體、多種分配方式并存的分配制度，堅持各種生產要素按貢獻參與分配；

（2）在經濟發展的基礎上，更加注重社會公平，合理調整國民收入分配的格局，使全體人民都能享受到改革和社會主義現代化建設的成果；

（3）進一步理順分配關系，完善分配制度，著力提高低收入者的收入水平，擴大中等收入者比重，有效調節過高收入，取締非法收入，努力緩解地區之間和部分社會成員之間收入分配差距擴大的趨勢。

23、建立和健全社會保障制度的基本要求

（1）要擴大社會保障的實施范圍。

（2）進一步建立社會保險基金。

（3）建立多層次的社會保障制度。

（4）加快社會保障方法。

（5）發展商業性保障業，作為社會保障的補充。

24、依法治國的重要意義

（1）依法治國是發展社會主義市場經濟的客觀需要。

（2）依法治國是社會主義民主政治的基本保證。

（3）依法治國是社會主義文明進步的重要標志。

（4）依法治國是維護社會穩定、國家長治久安的重要保證。

25、新時期愛國統一戰線的內容

新時期我國的統一戰線是建立在愛國主義、社會主義基礎上的，它已經發展成為工人階級領導的，以工農聯盟為基礎的，全體社會主義勞動者、擁護社會主義的愛國者和擁護祖國統一的愛國者的最廣泛的聯盟，具有空前的廣泛性。

26、社會主義核心價值體系的基本內容

馬克思主義指導思想，中國特色社會主義共同理想，以愛國主義為核心的民族精神和以改革創新為核心的時代精神，社會主義榮辱觀，構成社會主義核心價值體系的基本內容。

27、世界經濟全球化的表現

（1）國際投資的迅速增長，帶來了資本的國際化。

（2）對外貿易成為國際交往中最活躍的環節和各國經濟發展中不可缺少的組成部分，促進了市場的國際化。

（3）國際金融交易大大超過世界生產和商品交易、服務貿易，成為國際交往的重要組成部分，促成了金融的國際化。

（4）戰后跨國大公司大量涌現，并在全球經營，帶來了生產和銷售的國際化。

28、格局轉換時期的特點

（1）與以前世界格局的轉換通過戰爭進行不同，兩極格局的終結是在和平條件下發生的，沒有爆發戰爭。

（2）雖然格局的轉換沒有經過戰爭，但世界并不太平，大國綜合國力的競爭，爭奪對地區事務、國際事務主導權的斗爭依然激烈，各大力量都在增強實力，以使自己在新格局中處于有利地位，或者按照自己的愿望來建立新格局。

29、鄧小平新的時代主題論具有重大的理論與實踐的意義

（1）使我們對當今世界的基本矛盾和發展的主流有了一個明確的認識。

（2）對調整我國的對外政策具有重要指導意義，而且也為我國制訂跨世紀發展的國際戰略奠定了堅實的理論基礎。

（3）在國際斗爭中有利于團結最廣泛的民主進步力量和人民群眾，為實現人類共同目標而努力。

30、國際政治新秩序的內容

（1）各國不分大小、強弱、貧富，都應當作為國際社會的平等成員，參與國際事務的討論和解決，反對以在欺小、以強凌弱、以富壓貧，反對一兩個國家或幾個國家壟斷國際事務；

（2）各國有權根據各自的國情，獨立自主地選擇本國的社會、政治、經濟制度和發展道路，反對干涉他國內政，反對把一種特定的模式強加于人；

（3）互相尊重國家領土完整和邊界不可侵犯的原則；

（4）國家之間發生爭端應當通過和平方式合理解決，在國際關系中不得使用武力或以武力相威脅。

31、把國際恐怖活動降到最低程度的途徑

一是必須繼續發揮聯合國安理會在國際反恐斗爭中的主導作用。

二是發達國家必須根據安理會的有關決議，向發展中國家提供必要的資金和技術援助，切實幫助他們提高反恐能力。

三是恐怖主義應注重綜合治理，標本兼治，把重點放在消除恐怖主義產生的根源上，特別是當前不公正、不合理的國際政治與經濟秩序必須得到改變。

第五篇：綱要 復習

綱要 復習題 1.幼兒園教育是基礎教育的重要組成部分，是我國學校教育和終身教育的奠基階段。2.幼兒園教育內容是全面的、啟蒙性的，可以相對劃分為健康、語言、社會、科學、藝術等五個領域，也可作其它不同的劃分，各領域的內容相互滲透，從不同角度促進幼兒情感、態度、能力、知識、技能等方面的發展。3.幼兒園教育應尊重幼兒的人格和權利，尊重幼兒身心發展的規律和學習特點，以游戲為基本活動，保教并重，關注個別差異，促進每個幼兒富有個性的發展。4.健康領域要充分尊重幼兒生長發育的規律，嚴禁以任何名義進行有隕幼兒健康的比賽、表演或訓練。5.管理人員、教師、幼兒及家長均是幼兒園教育評價工作的參與者。評價過程是各方共同參與、相互支持與作用的過程。6.《幼兒園教育指導綱要試行》指出教育評價 7.幼兒健康可分為身體健康和心理健康。8.教師是活動的支持者、合作者、引導者

9.藝術領域表現形式有畫畫、制作、手工、舞蹈、唱歌.10.環境是重要的教育源。

11.幼兒園教育應尊重幼兒的人格和權利，尊重幼兒身心發展的規律和學習特點，游戲、保教并重、個別差異，個性 12.幼兒園教育指導綱要試行》的框架是總則、教育內容與要求、組織與實施、教育評價。13.家庭是幼兒園重要的合作伙伴，應本著尊重、平等、合作的原則，爭取家長的理解、支持和主動參與，并積極支持、幫助家長提高教育能力。14.幼兒的審美愉悅包括發現美、感受美、創造性地表現美。

15.教育活動的組織形式應根據需要合理安排，因時、因地、因內容、因材料靈活運用。16.教育活動內容的組織應充分考慮幼兒的學習特點和認識規律，各領域的內容要有

機聯系，相互滲透，注重綜合性、趣味性、活動性，寓教育于生活、游戲之中 17.18.藝術：1能初步感受并喜愛環境、生活和藝術中的美。2喜歡參加藝術活動，并能大膽地表現自已的情感和體驗。3.能用自已喜歡的方式進行藝術表現活動。

科學：1對周圍的事物、現象感興趣，有好奇心和求知欲；2能運用適當的方式表達、交流探索的過程和結果。3能用適當的方式表達、交流探索的過程和結果。4能從生活和游戲中感受事物的數量關系并體驗到數學的重要和有趣。5愛護動植物，關心周圍環境，親近大自然，珍惜自然資源，有初步的環保意識。

語言：1樂意與人交流，講話禮貌。2注意傾聽對方講話，能理解日常用語。3能清楚的說出自已想說的事。4喜歡聽故事、看圖書。5能聽懂和會說普通話

健康：1身體健康，在集體生活中情緒安定、愉快。2生活、衛生習慣良好，有基本的生活自理能力。3知道必要的安全保健常識，學習保護自已。4喜歡參加體育活動，動作協調、靈活。社會：1 能主動地參于各項活動，有自信心。2樂意與交往，學習互助、合作和分享，有同情心。3理解并遵守日常生活中基本的社會行為規則。4能努力做好力所能及的事，不怕困難，有初步的責任感。5愛父母長輩、老師和同伴，愛集體、愛家鄉、愛祖國。

有效師幼互動：1首安全、愉快、寬松的外部氛圍是構建積極、有效互動的基本前提。2其次師生雙方特別是教師在師幼互動中保持關注也是構建積極互動的必要條件。3此外要重視教師、和幼兒之間積極、充分的情感交流。4同時教師深入、有效的參與和引導也是構建積極有效互動的關健所在。最后師幼互動決不僅僅是幼兒主體建構和發展的過程和重要途徑，對教師的、體發展，師幼互動同樣具有舉足輕重的作用。

幼兒園教育的特點：幼兒園應為幼兒提供健康、豐富的生活和活動環境，滿足他們多方面的發展需要，使他們在快樂的童年生活中獲得有益于身心發展的經驗。

幼兒園教育活動是教師以多種形式有目的、有計劃地引導幼兒生動、活潑、主動活動的教育過程。

家庭是幼兒園重要的合作伙伴，應本著尊重平等合作的原則，爭取家長的理解與支持。幼兒園教育評價工作的參與者：幼兒園管理人員、教師、幼兒及家長

游戲對幼兒心理展的作用：游戲活動適應幼兒心理發展的需要，符合幼兒心理發展水平，因而是促進幼兒心理發展的最好的活動形式。1游戲活動可以促進幼兒認知能力的發展。2游戲活動可以促進幼兒情感的發展，豐富深化積極情感，疏導消極情感。3游戲活動可以促進幼兒個性的發展。

創設良好家庭氛圍：和諧的生活氣氛，整潔優美、時有變化的環境布置，安全、無危險隱患的環境。

2010年學前教育大事：《國家中長期教育改革和發展規劃綱要》《關于當前發展學前教育的若干意見》國務院召開全國學前教育工作電視電話會議

《綱要》的指導思想集中反映在總則里，貫穿在整個《綱要》的各部分，主要有：終身教育的理念，以人為本的幼兒教育、面向世界的科學的幼兒教育。

綱要的宗旨是指導幼兒園深入實施素質教育，幼兒園教育的性質是幼兒園是基礎教育的重要部分，是我國學前教育與終身教育的奠基階段，根本任務是為幼兒的一生展打好基礎。

案例分析：1幼兒的注意發展的特征：幼兒的無意注意占優勢，注意不穩定2提高活動效果，教師在教學活動中應注意：教育教學內容難易適當。教育教學方式方法要新穎多樣、富于變化。根據不同年齡幼兒的特點，教學時間應不一樣。3聯系實際談一談。

實施《指南》應堅持以下幾個原則：1．遵循幼兒的發展規律和學習特點。關注幼兒身心全面和諧發展3．尊重幼兒發展的個體差異。

3～6歲兒童學習與發展指南：健康：身心狀況、動作發展、生活習慣與生活能力。語言：聽與說、閱讀與書寫準備。社會：人際交往與社會適應。科學：科學探究、數學認知。藝術：感受與欣賞、表現與創造