第一篇：九年級化學模擬試題答案

第一部分、試題特點

1．本次試卷的命題是以義務教育化學課程標準及人教版義務教育課程標準教科書《化學》的有關(guān)內(nèi)容為依據(jù)，重點考查學生化學基礎知識和基本技能、基本方法和情感態(tài)度價值觀，以及對化學、技術(shù)和社會之間相互關(guān)系的理解，運用化學知識解決簡單實際問題的能力等。

2．命題采用主題設計，突出“化學－技術(shù)－社會”的教育思想。“生活－化學－社會”的基本思路貫穿整份試卷。這種以主題形式與生產(chǎn)和生活實際相聯(lián)系的題目占總分值約75％。這些題目取材于生活實際，聚焦社會熱點，立意起點高，知識落點低。情景設計新穎、真實，能夠吸引學生主動參與并激發(fā)學生答題興趣。既考查學生基礎知識的理解運用能力，又滲透了思想教育，強調(diào)學習化學要理論聯(lián)系實際，學以致用，避免死記硬背。

3．試卷在重視考查基礎知識的同時，設計了科學探究綜合題，加強對學生科學素養(yǎng)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀）的考查，引導學生改變學習方式。學生在解答這類開放性問題時，思維應該是發(fā)散的，富有創(chuàng)造性和個性的，同時也會明白許多科學道理，并受到潛移默化的教育。這類試題考查的不再是課程中單一的知識點，而是學生能否靈活運用所學的化學知識，分析解決實際問題的能力，同時也培養(yǎng)了學生的創(chuàng)造性思維能力。這些做法體現(xiàn)了初中化學課程新理念，對素質(zhì)教育的推進具有導向作用。

第二部分、答案與解析

一、選擇題。

1、D【本題考查對氧化反應中緩慢氧化的理解，燃燒屬于劇烈的氧化反應。】

2、C【本題考查分子（微粒）的特征，即通過擴散現(xiàn)象說明分子在不斷運動。】

3、D【本題考查基本實驗操作（加熱固體），ABC均會造成試管局部受熱不均而炸裂。】

4、B【本題考查常見物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象的記憶，選項中只有磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷）。】

5、A【本題為安全常識，燃放煙花爆竹均能產(chǎn)生這四種危害。】

6、C

第二篇：九年級化學期末模擬試卷

一、單項選擇題（每小題僅有一個答案，每題2分，）

1．可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是()

A．水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．稀硫酸

2．魚膽?zhàn)B破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是()

A．水B．純堿C．食鹽D．食醋

3．20℃時，向飽和石灰水中加入一定量的CaO固體，忽略溫度變化，充分攪拌后，所得溶液質(zhì)量()

A．不變B．變大C．變小D．無法判斷

4．下列各組中的化學式與俗名、學名均一致的是（）

A．CuSO4 硫酸銅膽礬B．CH3OH酒精乙醇

C．CaO消石灰氧化鈣D．NaOH火堿氫氧化鈉

5．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應的是（）

A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)

26．有關(guān)物質(zhì)顏色的敘述中不正確的是（）

A．純凈的鐵片是銀白色的B．銅是紅色的C．硫酸銅溶液是藍色的D．氯化亞鐵溶液是黃色的7．下列轉(zhuǎn)變僅僅加水不能實現(xiàn)的是（）

A．硫酸銅 → 膽礬B．SO3 → H2SO

4C．CuO → Cu(OH)2D．BaO → Ba(OH)2

8．自然界最簡單的有機物是（）

A．COB．C2H5OHC．CO2D．CH4

9．某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，質(zhì)量比為1：2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是（）

A．一定是純凈物B．一定是CO、CO2的混合物

C．該氣體最多的可能組合有2種D．該氣體最多的可能組合有3種

10．H2S有毒，能與堿作用，對H2S的尾氣要進行特別處理，以防止空氣污染，下列裝置處理H2S尾氣的效果最好的是（）

氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液水

ABCD

由此得出的結(jié)論正確的是（）

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO

3C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)

212．現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬，要驗證這三種金屬活動性強弱，最好使用的試劑是()

A．硫酸銅溶液B．硫酸鋅溶液C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸

—13．某同學想用實驗證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl引起的，設計的下列實驗無意義的是（）

A.觀察氯化鈉溶液沒有顏色

B.向氯化鐵溶液中滴加適量硝酸銀鋇溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

C.向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

D.將鐵絲在氧氣中燃燒后觀察生成物顏色

14．硅的元素符號為Ｓi，單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純硅，有關(guān)化學反應方程式為（）：

①ＳiO2+2C

③SiCl4+2H2Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4Si+4HCl。上述反應③的反應類型屬于（）

Ａ．復分解反應Ｂ．分解反應Ｃ．置換反應Ｄ．化合反應

15．下列檢驗方法不正確的是（）

－A．檢驗溶液中的Cl，先加Ag NO3溶液，再加稀硝酸

－B．檢驗溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加Ag NO3溶液

－C．檢驗溶液中的SO

42，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液

－D．檢驗溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸

16．在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入1 0 g金屬鋅，向右邊的燒杯中

加入1 0 g金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向

是()。

A．分度盤的左邊B．分度盤的中間

C．分度盤的右邊D．3種情況都有可能

17．某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，同時對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學對黑色固體的組成做了如下幾種猜測：①Fe；

②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你認為該同學的上述猜測中可能合理的是()

A．②④B．①③C．①②D．③④

18．測定生活中一些物質(zhì)的pH，結(jié)果如下：

雞草

食橘醬牙西肥牛蛋木醋子油奶清膏 瓜皂 pH245101136789

參照以上圖示，下列說法正確的是()

A.肥皂水是中性物質(zhì)B.草木灰可改良堿性土壤

C.吃松花蛋一般添加食醋去除澀味D.橘子汁能使酚酞試液變紅

19．粗鹽提純實驗必須使用的一組儀器是（）

A．燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈 B．量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿、鐵架臺

C．漏斗、玻璃棒、鑷子、蒸發(fā)皿、鐵架臺 D．試管、量筒、藥匙、玻璃棒、酒精燈

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()

①CuSO4Cu3② CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 稀HSOHOZn稀HNO ③ Fe 2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ② ③ O點燃 稀HSO

二、多選題：（每題有一只兩個答案）

量比為11：9，則這種物質(zhì)是()

A．C2H4 B．CH4C．C2H6D．C2H5OH

23．把400 g 20% 的氯化鈉溶液稀釋成10% 的溶液，可采取的措施是（）

A．蒸發(fā)200 g 水

C．加入400 g 水

據(jù)此，下列結(jié)論正確的是()

A．若將甲溶液一次性蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g

B．加入200 g 水 D．加入40 g 氯化鈉24．在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某物質(zhì)的溶液甲經(jīng)歷如下的變化：

B．若將丙溶液再蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質(zhì)量一定大于5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同

26．今年初春，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境(如氫氧化鈉溶液)、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于

（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)，其中氯元素的化合價為價。

（2）以下對受污染工具的消毒方法可行的是(填序號)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水沖洗即可C．用NaClO溶液浸泡

(3)配制消毒用的1000g 2%的氫氧化鈉溶液，需要水。

27． A．J都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

⑤

③

請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B；I

(2)反應①②③④⑤中屬于置換反應的為(填序號)。

(3)寫出反應②的化學方程式。

28.配制質(zhì)量分數(shù)為40％的KCl溶液100g，需要質(zhì)量分數(shù)為37％的KCl

溶液和質(zhì)量分數(shù)為45％的KCl溶液的質(zhì)量比為。

29.如右圖所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞(通過開、關(guān)活

塞可以隨時滴加液體)。先關(guān)閉b，打開a，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是。然后關(guān)閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是

30．Fe2O3、Ba(OH)

2、KNO3、Na2CO3、CuCl2、H2SO4六種物質(zhì)相互發(fā)生反應有種，寫出所有發(fā)生的反應方程式。

31．（2013.河北省）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用

所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。

實驗一：圖10是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

粗鹽

①②③④⑤⑥

圖10 請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是。

（2）操作⑥中的錯誤是。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

（4）操作④中，當觀察到時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出

⑤稱取固體時，砝碼放左邊，固體放右邊；⑥ 稱取的NaCl固體中混有雜質(zhì)

32、某同學用氫氣還原氧化銅的方法測定水的組成，制取氫氣所用的藥品是鋅和稀鹽酸，同時還要驗證在所制的氫氣中含有HCl氣體和水蒸氣，他用了如下圖所示的實驗儀器：(提示:氧元素的質(zhì)量由氧化銅的質(zhì)量算出，氫元素的質(zhì)量由水算出)、(1)儀器的連接順序是。

(2)AgNO3溶液作用是。

(3)最右端裝置的作用是。如果不連接，得出的實驗結(jié)論中，氫、氧元素質(zhì)量比將(選填“大于”、“小于”或“等于")理論值。

四、計算題（10分）

33.（2013.慶陽市）（4分）地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：

(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為；

(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為；

(3)15.7g黃曲霉素B2中含有g(shù)氧元素。

34．（7分）（2013?遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．

（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

第三篇：2014年九年級沂源思品模擬試題答案

2014年九年級思想品德試題參考答案

第Ⅰ卷 選擇題（15分）

每小題1分，15分

1——5 C C A B D6----10 D D B C A11-------15 A C D B B

第Ⅱ卷 非選擇題（35分）

16.價值判斷（每小題3分，共9分；判斷正確得1分，理由2分）

（1）判斷：（錯誤）理由：憲法是文物保護法的立法基礎和依據(jù)，文物保護法則是憲法的具體化；（憲法與文物保護法相比，具有最高的法律效率，文物保護法不得與憲法相抵觸，否則無效；）憲法與文物保護法是“母法”與“子法”的關(guān)系。

（2）判斷：（正確）（1分）理由：身份不同，責任不同。不同的人在社會關(guān)系中的身份不同，責任就不同。同一個人與不同的人結(jié)成不同的社會關(guān)系，就會承擔著多種社會責任。

（評分說明：本題答案“理由”中的三句話，第一句“身份不同，責任不同”為必答要點，答出得1分；第二、三句話，能答出一點即可得1分；“理由”滿分2分。）

（3）（錯誤）

理由：堅持公有制為主體，是由我國的社會主義性質(zhì)決定的；堅持多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展，是由我國社會主義初級階段基本國情決定的。非公有制經(jīng)濟是社會主義市場經(jīng)濟的重要組成部分，也是我國經(jīng)濟社會發(fā)展的重要基礎。但它不能取代公有制的主體地位。

17.情景分析題（6分）

（1）依法納稅（1分）

（2）公民意識、法律意識、責任意識（公民意識1分，其他任意一點1分）

（3）認真學習憲法及法律知識，增強法制觀念；正確行使公民權(quán)利，自覺履行義務；從身邊小事做起，從現(xiàn)在做起，養(yǎng)成遵紀守法的好習慣。（3分）

18.材料分析題（10分）

（1）①說明改革開放以來我國經(jīng)濟建設取得巨大成就，經(jīng)濟總量和對外貿(mào)易增長迅速；②城鄉(xiāng)居民收入大幅提升；③同時存在著城鄉(xiāng)居民收入不平衡，城鎮(zhèn)高于農(nóng)村。（3分）

（2）①開辟了中國特色社會主義道路和中國特色社會主義理論體系；②中國共產(chǎn)黨的正確領(lǐng)導；③堅持以經(jīng)濟建設為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力；（或堅持黨在社會主義初級階段的基本路線不動搖）④堅持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展的基本經(jīng)濟制度以及按勞分配為主體、多種分配形式并存的分配制度；⑤堅持以人為本的全面、協(xié)調(diào)、可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀，走生產(chǎn)發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展之路。⑥堅持可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略和節(jié)約資源、保護環(huán)境的基本國策；⑦堅持科教興國戰(zhàn)略和人才強國戰(zhàn)略，不斷提高自主創(chuàng)新能力，加強社會主義精神文明建設，提高人民的思想道德素質(zhì)；⑧堅持人民代表大會制度，加強依法治國基本方略，保持社會穩(wěn)定和諧。（只要在經(jīng)濟、政治、文化、社會、生態(tài)文明建設等5個方面答出4點可得7分）

19.生活實踐題（10分）

（1）如：學楷模、提素質(zhì)、實現(xiàn)中國夢；培養(yǎng)核心價值觀，為實現(xiàn)共同理想而奮斗。（1分）

（2）富強、民主、文明、和諧（2分）

（3）以愛國主義為核心的團結(jié)統(tǒng)一、愛好和平、勤勞勇敢、自強不息的偉大民族精神。（2分）

（4）①以馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論、三個代表重要思想為指導，深入落實科學發(fā)展觀，這是我們進行文化建設的“主心骨”；②充分挖掘中華民族的優(yōu)秀文化遺產(chǎn)，繼承傳統(tǒng)美德；③充分吸收世界上其他民族的優(yōu)秀文化營養(yǎng)；④最重要的是堅持與時俱進，不斷為民族精神增添新的富有生命力的內(nèi)容。（①④點各1.5分，②③各1分，共5分）

思想品德試題第1頁（共4頁）

第四篇：2011年九年級化學模擬試卷(人教版)

初三化學模擬試卷

（滿分：50分；考試時間：50分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12 H－1 O－16 K－39 Fe－56 S－

32一、選擇題（本題共12小題，每小題1分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．生活中處處有化學，以下做法合理的是（）

A．用工業(yè)酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污

C．將燃氣熱水器安裝在浴室里D．用亞硝酸鈉替代食鹽腌制肉類食品

2．《泉州市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第十一個五年規(guī)劃綱要》提出了關(guān)于資源環(huán)境發(fā)展的目標，其中有利于控制我市空氣污染的是（）

A．通過資源空間配制，提高土地集約利用率

B．城市污水集中處理率達85%以上

C．氨氮等主要水污染物年排放總量在2007年的基礎上減少8%以上

D．二氧化硫年排放量在2007年的基礎上減少5%以上

3．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害。臭氧的化學式是O3，它是一種（）

A．混合物B．氧化物C．單質(zhì)D．化合物

4．下列物質(zhì)的用途中，主要應用其化學性質(zhì)的是（）

A．用鐵、鋁制作炊具B．用干冰進行人工降雨 C．用酒精作燃料D．用銅制作導線

5．下列各項不隨水量的變化而變化的是（）。

A．物質(zhì)的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．電解水生成的氫氣和氧氣D．酸溶液的pH

6．關(guān)于水和雙氧水（H2O2）的說法不正確的是（）

A．都含有氫元素和氧元素B．都能分解生成氧氣

C．化學性質(zhì)都相同D．相對分子質(zhì)量比為18∶3

47．通過化學反應不能生成的是（）

A．一種新分子B．一種新原子 C．一種新離子D．一種新單質(zhì)

8．現(xiàn)在提倡垃圾分類，則鋁制飲料罐應放入的垃圾箱是（）

A．不可回收類B．塑料類C．紙類D．金屬類

9．當土壤的pH為4時，農(nóng)作物不能生長。要改良這種土壤，應撒施的物質(zhì)是（）

A．食鹽B．石灰石C．硫酸銅D．熟石灰

10．泉州是我國龍眼主產(chǎn)區(qū)，龍眼同其他許多新鮮水果和蔬菜一樣都富含維生素C（化學式為C6H8O6），它能促進人體生長發(fā)育，增強抵抗力。下列關(guān)于維生素C的說法中錯誤的是（）

A．維生素C是化合物B．維生素C中各元素的質(zhì)量比為C：H：O＝3：4：

3C．維生素C的相對分子質(zhì)量為176D．維生素C是由碳、氫、氧三種元素

組成的11．在一只燒杯中裝入一定量的濃硫酸，若將燒杯在空氣中放置一段時間后，下

列說法中正確的是（）

A．濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)變小B．濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變

C．濃硫酸的質(zhì)量變小D．濃硫酸的質(zhì)量不變

12．鑒定某種溶液中是否含有CO32一，所用的試劑是（）

A．紫色石蕊試液B．酚酞溶液

C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸和澄清的石灰水

二、填空題（每空1分，共16分）

13．用化學用語填空

⑴2個氮原子3個氧分子4個鋁離子

⑵磷在空氣中燃燒的化學方程式

⑶鹽酸除鐵銹的化學方程式

⑷潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）作為氧氣來源，其化學反應方程式為2 Na2O

2＋2CO2＝Na2CO3＋X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，X的化學式是。

14．小華同學從報紙新聞了解到，今年1月30日湖北孝感市發(fā)生化學品硫酸

二甲酯泄漏事件，造成多人中毒。他馬上查資料得知：硫酸二甲酯是一種略有蔥

頭氣味的油狀可燃液體，化學式為（CH3）2SO4。溶于乙醇和乙醚，在水中溶解

度為2.8g/100ml。在攝氏18度時易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解緩慢。

遇熱、明火或氧化劑可燃。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

（1）硫酸二甲酯的物理性質(zhì)有：

（2）硫酸二甲酯的化學性質(zhì)有：

（3）硫酸二甲酯是由種元素組成的，相對分子質(zhì)量為，各元素的質(zhì)量比C:H:O:S=,其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。

15．為配合泉州市創(chuàng)建中國優(yōu)秀旅游城市活動，某校在綜合實踐活動中開展了相

關(guān)研究。

(1)調(diào)查了解泉州市的環(huán)境現(xiàn)狀查閱環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測報告：我市降水的pH年均

值約為5.07，說明我市降水顯性(選填“酸”、“堿”或“中”)。晉江

沿岸分布較多的漂染廠和居民樓，經(jīng)檢測晉江流域水質(zhì)為V類水質(zhì)，主要超標項

目為總氮、大腸菌群。其水質(zhì)污染的原因可能是(任答一個合理原因)。

(2)尋覓豐富的古絲綢文化我市自古以“海上絲綢之路”而聞名，唐宋時期

對外貿(mào)易十分活躍。這里的“絲綢”是指(填序號)

A．人造纖維B．天然纖維C．合成纖維

(3)參與建設生態(tài)泉州城在社區(qū)調(diào)查中，居民提出了以下建議：①采取措施，減少和控制污染氣體的排放；②禁止在晉江敞放鴨子，以免大量鴨糞污染母親河；

③植樹造林，增大綠化面積；④就地焚燒垃圾，減少固體污染物；⑤搬遷或關(guān)閉

排污不達標的化工廠。你認為合理的是(填序號)。

三、簡答題（共10分）

16（5分）小亮同學進行實驗探究鐵、銅、鎂三種金屬的活動性順序時有關(guān)記錄

如下：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

Fe +CuSO4 === Cu + Fe SO

4Cu + 2HCl ===不反應

（1）根據(jù)上述反應結(jié)果，可獲取的信息有（任寫兩種）：①②、（2）小亮說能從實驗中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是如果補充一個實驗（用化學方程式表示）能說明鎂比鐵活潑。

（3）還能用金屬活潑性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如

17．（5分）新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可

“引火”。該報道稱：5月9日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火??已知：電石（CaC2）不可燃，與水接

觸劇烈反應產(chǎn)生乙炔（C2H2）。

（1）電石與水反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化學

式為。

（3）根據(jù)上述信息，請從物質(zhì)組成和化學性質(zhì)角度，說說你對乙炔氣體的認識

（各一條）。

答：組成；性質(zhì)。

（4）根據(jù)上述信息，你認為應該如何保存電石？答：。

四、綜合題（12分）

18．在自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中都會發(fā)生顏色的變化，小項同學用紫色的康乃馨花瓣自制的花汁指示劑，她想通過實驗探究自制的花汁

是否能做酸堿指示劑，她把紫色的花汁加入不同的溶液中，觀察到變色情況如下：

（1）小項同學根據(jù)這些現(xiàn)象得出的結(jié)論是：該花汁（填“能”或“不能”）

做指示劑。

（2）小項同學用該花汁測知家中的花盆的土壤顯酸性，則土壤pH7（填

“＞”、“＜”或“＝”）她應該加入上表中的來改良。

（3）小明同學想用這種花汁來判斷氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應，他把花汁滴入盛有氫氧化鈉的燒杯中溶液變成色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，當溶液變成色時，說明氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應，這時溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。寫出化學方程式：。

（4）只用這種花汁能不能檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？說明原因。

（5）．有一份鐵粉和銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學進行了如下實驗，所得數(shù)據(jù)如下：

（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)

（2）該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 試計算：（與計算有關(guān)的化學方程式：Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑）

第五篇：環(huán)境化學試題答案

環(huán)境化學試題部分答案

一、填空

1、開放體系中，CT、[HCO3－]和_[CO3-_]___隨PH改變，而__[H2CO3*]___不變

2、一般水體的決定電位物質(zhì)是_溶解氧____，若水體厭氧，其中含大量有機物則決定電位物質(zhì)是_有機物____，居于兩者之間則決定電位物質(zhì)是___溶解氧體系和有機物體系的結(jié)合__

3、大氣顆粒物按其粒徑大小可分為總懸浮顆粒物（TSP）、飄塵、降塵

4、水體中存在含N化合物時，高pe和PH下NH＋轉(zhuǎn)化為__NO3-___

5、天然水中主要的氧化劑和還原劑（各選2個）

氧化劑：溶解氧、三價鐵、四價錳、六價硫（鉻、鉬）、五價氮（釩、砷）

還原劑：二價鐵、二價錳、負二價硫及許多有機化合物

6、在砷的兩種價態(tài)中，三價砷的毒性較高

7、天然水體八大優(yōu)勢無機離子為K+、Na+、Ca+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-

(任答6個)

8、污染物在環(huán)境中的主要轉(zhuǎn)化過程類型有生物轉(zhuǎn)化、化學轉(zhuǎn)化、光化學轉(zhuǎn)化

9、人為污染源可分為工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活、交通。

10、環(huán)境中污染物的遷移主要有物理遷移、化學遷移和生物遷移三種方式。

11、天然水中的總堿度=

[HCO3-]

+2

[CO32-]

+

[OH-]

—

[H-]。

二、名詞解釋

1、生物濃縮因子

分布在水體中的生物群類也可以參加有機污染物的分配，這種分配作用被稱為“生物濃縮作用或生物積累作用”，有機污染物的這種分配性質(zhì)用“生物濃縮因子”來表示。

2、光化學定律“光化學第二定律”

在初級光化學反應過程中，被活化的分子數(shù)（或原子數(shù)）等于吸收光的量子數(shù)

3、總懸浮顆粒物（TSP）：

是分散在大氣中的各種粒子的總稱，即粒徑在100μm以下的所有粒子

4、間接光解

一種化合物直接吸收光能，并將過剩能量轉(zhuǎn)移到另一種化合物上，導致后者產(chǎn)生反應的過程被稱為敏化反應。前者稱為敏化有機物，后者稱為接受體分子。敏化反應也被稱為敏化光解或間接光解。

5、BOD

生化需氧量是在好氣條件下，水中有機物由微生物作用進行生物氧化，在一定期間內(nèi)所消耗溶解氧的量

7、活性酸度：

是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，又稱為有效酸度，通常用pH表示。

8、溫室效應:

CO2等氣體（統(tǒng)稱溫室氣體）如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地面，也能阻止地面重新輻射出來的紅外光返回外空間。因此，溫室氣體起著單向過濾器的作用，吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應。

9、環(huán)境化學

11、分配定律

12、光量子產(chǎn)率

13、決定電位物質(zhì)

14、鹽基飽和度

15、土壤環(huán)境容量

16、光敏反應

17、云內(nèi)清除（雨除）

18、準確度

19、結(jié)合反應：

外來化合物經(jīng)過前期轉(zhuǎn)化，與生物體內(nèi)源物質(zhì)結(jié)合的反應稱為結(jié)合反應。

20、光降解產(chǎn)率

三、簡答題

1、水體中有機配位體對金屬遷移的影響？（10分）

1、影響顆粒物（懸浮物或沉積物）對重金屬的吸附能力。決定這一能力的因素主要是配位體本身的吸附行為，配位體或金屬離子與配位體形成的配合物是否可被沉積物吸附。①與金屬離子生成配合物，或爭奪表面吸附位，抑制金屬離子吸附；②形成弱的配合物，且對固體表面親和力小，引起吸附量變化小；③形成強的配合體，且對固體表面親和力大，引起吸附量增加。

2、影響重金屬化合物的溶解度。重金屬和羥基的配合作用，提高了重金屬氫氧化物的溶解度。

2、什么是輻射逆溫層并簡述其形成機制

答：

在對流層中、氣溫一般是隨高度增加而降低。但在一定條件下會出現(xiàn)

反常現(xiàn)象。這可由垂直遞減率(Γ)的變化情況來判斷。當Γ＜0時，稱為逆溫氣層。逆溫現(xiàn)象經(jīng)常發(fā)生在較低氣層中，這時氣層穩(wěn)定性特強，對于大氣中垂直運動的發(fā)展起著阻礙作用。

近地面層的逆溫多由于熱力條件而形成，以輻射逆溫為主。

輻射逆溫是地面因強烈輻射而冷卻所形成。這種逆溫層多發(fā)生在距地面100-150m高度內(nèi)。最有利于輻射逆溫發(fā)展的條件是平靜而晴朗的夜晚。有云和有風都能減弱逆溫。如風速超過2-3m/s時，輻射逆溫就不易形成。當白天地面受日照而升溫時，近地面空氣的溫度隨之而升高。夜晚地面由于向外輻射而冷卻這便使近地面空氣的溫度自下而上逐漸降低。由于上面的空氣比下面的冷卻較慢、結(jié)果就形成逆溫現(xiàn)象。

3、溫室效應及其形成機制

CO2等氣體（統(tǒng)稱溫室氣體）如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地面，也能阻止地面重新輻射出來的紅外光返回外空間。因此，溫室氣體起著單向過濾器的作用，吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應。

4、氮氧化物和氟氯碳烴物質(zhì)是怎樣破壞臭氧層的？

5、酸雨的主要成分、危害、反應方程式？

1、大氣中的氨

①氨與硫酸氣溶膠反應→(NH4)2SO4或(NH4)HSO4；

②SO2可以直接與NH3反應，而避免轉(zhuǎn)化成酸。

2、顆粒物酸度的緩沖作用

①所含的催化金屬促使SO2氧化；

②對酸起中和作用。

3、氣候的影響

①溫度、濕度：一般情況溫度濕度大時易出現(xiàn)酸雨；

②風速、大氣穩(wěn)定度，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)，污染物不利于擴散易出現(xiàn)酸雨。

6、水體中的主要污染物有哪些？

耗氧污染物、致病污染物、合成有機物、植物營養(yǎng)物、無機物及礦物質(zhì)、土壤及巖石沖刷的沉積物、放射性物質(zhì)、熱污染

共8種物質(zhì)。

7、有機物在水中的遷移、轉(zhuǎn)化存在哪些重要過程？

主要存在：1、負載過程（輸入過程）

2、形態(tài)過程（酸堿平衡及吸著作用）3、遷移過程（沉淀與溶解、對流、揮發(fā)及沉積作用）4、轉(zhuǎn)化過程（生物降解、光解和水解作用）5、生物累積過程（生物濃縮和放大）

8、簡述什么是綠色化學。

9、什么是大氣溫度層結(jié)？

由于地球旋轉(zhuǎn)作用以及距地面不同高度的各層層大氣對太陽輻射吸收程度上的差異，使得描述大氣狀態(tài)的溫度、密度等氣象要素在垂直方向上呈不均勻的分布。人們通常把靜大氣的溫度和密度在垂直方向上的分布，稱為大氣溫度層結(jié)和大氣密度層結(jié)。

10、如何判斷大氣穩(wěn)定度？何謂逆溫現(xiàn)象？其對大氣污染物的遷移有何影響？

ra—大氣的垂直溫度遞減率

rb—污染氣團的絕熱溫度遞減率

ra

rb

為大氣的不穩(wěn)定狀態(tài)，有利于污染物擴散。

ra

rb

為大氣的穩(wěn)定狀態(tài)，不利于污染物擴散。

ra

=

rb

為大氣的中性狀態(tài)，氣團和大氣的溫度在任何高度都是相等的。

ra

0

大氣的溫度隨高度增加而降低，為大氣的不穩(wěn)定狀態(tài)

ra

0

大氣的溫度隨高度增加而增加，為大氣的穩(wěn)定狀態(tài)，為逆溫情況。

11、reundlich吸附等溫線表達式？并解釋字母含義。

lg

G=lg

k+1/n

lg

C

其中

G—吸附量

k—分配系數(shù)

C—溶質(zhì)平衡濃度

12、水體中顆粒物吸附作用分類？并分別解釋

表面吸附---物理吸附，表面能的作用

離子交換吸附—物理化學吸附，表面電荷作用，發(fā)生離子交換

專屬吸附—化學吸附，化學鍵作用，分子間作用力

13、分別解釋生物富集、生物放大及生物積累。

14、簡述物質(zhì)通過生物膜的方式。

膜孔濾過，直徑小于膜孔的水溶性物質(zhì)，可借助膜兩側(cè)凈水壓及滲透壓經(jīng)膜孔濾過。

被動擴散，脂溶性物質(zhì)從高濃度側(cè)向低濃度側(cè)，即順濃度梯度擴散通過有類脂層屏障的生物膜。

15、土壤中的氮素通過什么途徑流失？會造成什么影響？

16、什么是光化學煙霧？產(chǎn)生條件？

17、BOD和COD測定的原理和條件有什么區(qū)別？

18、有機物在水中遷移轉(zhuǎn)化過程有哪些？

分配作用、揮發(fā)作用、水解作用、光解作用、生物降解作用

19、簡述硝化與反硝化過程。

硝化作用：氨在有氧條件下通過微生物作用，氧化成亞硝酸鹽和硝酸鹽的過程。參與硝化的微生物雖然為自養(yǎng)型細菌，但在環(huán)境中必須在有機物質(zhì)存在的條件下才能活動。

反硝化作用：也稱脫氮作用。反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程。微生物和植物吸收利用硝酸鹽有兩種完全不同的用途，一是利用其中的氮作為氮源，稱為同化性硝酸還原作用：NO3-→NH4+→有機態(tài)氮。許多細菌、放線菌和霉菌能利用硝酸鹽做為氮素營養(yǎng)。另一用途是利用NO2-和NO3-為呼吸作用的最終電子受體，把硝酸還原成氮（N2），稱為反硝化作用或脫氮作用：NO3-→NO2-→N2↑。能進行反硝化作用的只有少數(shù)細菌，這個生理群稱為反硝化菌。

20、環(huán)境中的相間平衡有哪些？舉三例即可

物質(zhì)吸附：固-固、固-液的相間平衡

升華作用：固-氣相間平衡

氣體在水中的溶解和逸出：液-氣相間平衡