第一篇：初中化學上冊必背知識點

初中化學上冊必背知識點

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：

O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金屬：

K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

原子團(根)：氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

磷酸根

銨根

OH－

NO3－

CO3 2－

SO4 2－

PO43－

NH4＋

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；

二價氧鈣鋇鎂鋅；

三五氮磷三價鋁；

銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；

許多元素有變價，條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；

二價硫酸碳酸根；

三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

＋1價 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2價 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋ ＋3價 Fe3＋，Al3＋

－1價 Cl－、OH－、NO3－ －2價 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、－3價 PO43－

3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途 俗稱 化學名稱 化學式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質 C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3

生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸(氯化氫)HCl 除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必須熟記的制取物質的化學方程式

（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3)實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）實驗室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）實驗室制取氫氣：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）電解水制取氫氣：

2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金屬活動性順序：

金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag

Pt Au。

（按5個一句順序背誦）鉀

鈣

鈉

鎂

鋁，鋅

鐵

錫

鉛（氫），銅

汞

銀

鉑

金。

三、常見物質的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈

棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO ；

四、一些物質的特性及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)

都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

還原性的物質：C、H2、CO

都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2 助燃性物質：O2

能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

最輕氣體：H2

也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；

生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養(yǎng)物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽 缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲癥；

缺維生素C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸

防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸

⑶溫度達到可燃物著火點 滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；

⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反應類型 化合反應：A+B→AB 多變一

例：C+ O2== CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應：AB→A+B 一變多

例：2H2O===2H2↑+O2↑

H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應：A+BC→AC+B

單換單

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+ H2O

七、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

九、物質的除雜：（括號內是雜質）

1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體

方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2（O2）：

通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體

方程式為：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）

6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒

方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化學中的“三”（熟悉即可）

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 十一：初中化學上必備化學反應方程式：

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

（二）分解反應：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

（三）置換反應

18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（四）復分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

第二篇：初中化學必背知識點（中考復習總結歸納）

初中化學必背知識點

1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5.在原子中，質子數(shù)?=?核電荷數(shù)?=?核外電子數(shù)。

6.相對原子質量?=?質子數(shù)?+?中子數(shù)

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；

中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

26.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

27.常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

32.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。

35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物

；在反應中二氧化錳均做催化劑。

40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

41.氫氣的用途有①冶煉金屬（還原性）；②焊接金屬（可燃性）；③探空氣球（比空氣輕）。

42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

53.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

57.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2；藍色沉淀是Cu(OH)2；紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。

63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

65.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

69.最簡單的有機物是甲烷。

70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃；二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。

79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

82.配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。

85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外）。

86.乙醇（C2H5OH），俗名酒精，實驗室常用燃料。

消毒酒精——70%?工業(yè)酒精——95%（含劇毒的甲醇）

87.乙酸（CH3COOH），俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。

89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

90.六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。

91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病

92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏。

93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。

94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。

95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。

第三篇：九年級歷史上冊必背知識點

九年級歷史上冊必背知識點

1、最早的人類遠祖是500萬年前非洲的南方古猿；

2、最早的人類是250萬年前的能人，會制造工具；

3、晚期智人階段現(xiàn)代人種形成，區(qū)別在體貌特征上，地理環(huán)境是主因。

第2課 亞非文明古國（大河文明）

1、古代埃及☆發(fā)祥地：非洲（尼羅河）流域；出現(xiàn)時間：公元前3100年

☆文明成果：（金字塔）是法老的陵墓，也是法老權力的象征。

2.古巴比倫☆發(fā)祥地：亞洲（兩河）流域，即（幼發(fā)拉底河和底格里斯河）☆文明成果：（《漢謨拉比法典》）它是古代世界（第一部比較完整的成文法典）

3.古代印度 ☆發(fā)祥地點：亞洲（印度河）流域。☆文明成果：（種姓制度），內容：社會分為四個等級。①（婆羅門）指祭祀貴族。②（剎帝利）指國王、武士。③（吠舍）農民、牧民和商人。④（首陀羅）指被征服的土著居民和奴隸；影響：阻礙了印度社會的發(fā)展

4、人類最早期文明產(chǎn)生（即進入奴隸社會）都是在（大河）流域，北緯30度左右；都是農業(yè)文明。

5、四大文明古國是（古埃及、古巴比倫、古印度、中國）。

第3課。古代希臘和羅馬（海洋文明）

1、歐洲文明：源于（古希臘）；公元前8-6世紀世紀，雅典成為（奴隸制城邦）。

2、民主政治①時間：公元前（5世紀）（伯里克利）當政期間。②內容：（公民一律平等，都有權參與國家管理。最高權力機構是公民大會，最高司法與監(jiān)督機構是陪審法庭。）③評價：使民主政治達到古代世界最高峰，是近代民主政治源頭；實質是少數(shù)奴隸主貴族的民主。（奴隸、婦女、外邦人、未成年人）沒有公民權

3、前509年，（羅馬共和國）建立。

4、羅馬和（迦太基）進行了三次戰(zhàn)爭，史稱（布匿）戰(zhàn)爭。戰(zhàn)后，羅馬成為（地中海）霸主；

5、（公元前27年）年（屋大維）建立了羅馬帝國。

第4課 亞洲封建國家

1．7世紀中期（646年），日本（孝德天皇）頒布改革詔書，（大化改新）開始了。改新的主要內容有：政治上：建立中央集權的國家機構，廢除貴族世襲制，按才能選拔官吏；經(jīng)濟上：實行“班田收授法”，把貴族土地收歸國有，國家班給公民口分田，需負擔租庸調；

2.作用：☆標志著日本從奴隸社會轉變?yōu)榉饨ㄉ鐣罱夥帕松鐣a(chǎn)力，促進了經(jīng)濟發(fā)展。

3.七世紀初，穆罕穆德在（阿拉伯半島的麥加）創(chuàng)立（伊斯蘭教）

4．622年，穆罕默德受到麥加貴族的迫害，帶領少數(shù)信徒離開麥加，在（麥地那）建立起政教合一的國家。630年，穆罕穆德又征服（麥加），使它成為伊斯蘭教圣地。

第5課 歐洲封建文明（中古歐洲社會）

1．西羅馬帝國滅亡以后，（日耳曼）人在它的廢墟上建立起許多國家，其中最強大的是（法蘭克王國）。

2．8世紀法蘭克王國宮相（查理·馬特）進行改革。內容是（廢除給貴族無償賞賜土地，采取“采邑”分封制，土地受封者必須服兵役）影響：在封建貴族內部形成嚴格的（封建等級制度）。“我的附庸的附庸不是我的附庸”。3.羅馬教廷的地位：法蘭克王國的宮相（丕平）把一片土地獻給（羅馬教皇），稱為丕平獻土，后來導致羅馬教廷擁有至高無上的權力： 在經(jīng)濟上羅馬教廷是西歐最大的（封建主）；在政治上，神權凌駕于王權之上；在思想上，羅馬教廷壟斷了（文化教育），知識淪為神學的奴仆。

4、（11-12）世紀，(手工業(yè)和商業(yè))的發(fā)展，促使西歐城市重新興起，農奴爭取自由的斗爭起了重要作用；重要城市有：意大利的（威尼斯、佛羅倫薩）、英國的（倫敦）、法國的（巴黎、馬賽）等。

5、隨著城市的發(fā)展，階級沖突日益尖銳，法國一些城市為爭取城市自治權，同（封建主）展開斗爭。（瑯城）的市民為爭取自治權進行了長達兩個世紀的斗爭，最終（取得了勝利）

6、在西歐城市里的（市民階級）不斷發(fā)展壯大，成為近代（資產(chǎn)階級）的前身。

7、東羅馬帝國（拜占庭帝國）定都（君士坦丁堡）。15世紀中期，（奧斯曼土耳其帝國）攻陷（君士坦丁堡），窮兵黷武、內憂外患，延續(xù)了近千年年的（拜占庭帝國）滅亡了。

第8課 暴力沖突與和平交往

一、希波戰(zhàn)爭：1．公元前492年，波斯帝國3次出征希臘，史稱（希波戰(zhàn)爭），是古代東西方第一次大沖突。（希臘）贏得戰(zhàn)爭的勝利后，雅典成為地中海的霸主。

2．馬拉松長跑起源于希波戰(zhàn)爭中的（馬拉松）戰(zhàn)役。主人公是（腓力匹底斯）

二、亞歷山大東征：1．公元前334年，（馬其頓）國王（亞歷山大）率軍東征,滅掉（波斯帝國），足跡遠達印度，建立地跨歐亞非三洲的亞歷山大帝國,定都（巴比倫城）。2.亞歷山大東征，給東方各族人民帶來了深重災難，但使希臘文明得到廣泛傳播，促進了東西方文明的交流和融合。

三、羅馬帝國的擴張：屋大維建立的羅馬帝國，發(fā)動侵略戰(zhàn)爭，使（地中海）成為它的內湖。四：按照時間順序列舉六大地跨歐亞非三大洲的大帝國

波斯帝國、亞歷山大帝國、羅馬帝國、拜占庭帝國、阿拉伯帝國、奧斯曼土耳其帝國。

五、1271年，意大利威尼斯人（馬可·波羅）前往中國，在中國生活了（17）年，得到元世祖忽必烈的賞識。（《 馬可·波羅游記》）是第一部向西方介紹中國的著作，擴大了歐洲人的視野，激起歐洲人對(東方世界)的向往。

六、阿拉伯數(shù)字：發(fā)明：（古印度）創(chuàng)造了從0到9十個數(shù)字的計數(shù)法。傳播：12世紀初，（阿拉伯人）將改造后的計數(shù)法傳到歐洲，被稱為(阿拉伯數(shù)字)。

七.古代世界不同文明交流有兩種方式：

1、暴力沖突：包括希波戰(zhàn)爭、亞歷山大大帝東征、羅馬帝國的擴張；

2、和平交流：包括馬可波羅來華、阿拉伯數(shù)字的由來、絲綢之路。

第6-7課 古代科技、文化、宗教

1.①象形文字 ：古代(埃及人)發(fā)明，如右圖；②楔形文字：兩河流域的(蘇美爾人)發(fā)明。2.佛教 ①(公元前6世紀)產(chǎn)生于古代（印度）②創(chuàng)始人：（喬達摩·悉達多），后來被稱為（釋迦牟尼）。③教義：眾生平等，消滅欲望(四諦)。④傳播：向北經(jīng)中亞傳到中國、日本；向南傳入斯里蘭卡、緬甸、泰國等。3.基督教 ①創(chuàng)始人：（耶穌）。②時間：（1世紀）產(chǎn)生于（巴勒斯坦）一帶。③ 經(jīng)典為《圣經(jīng)》④教義：（忍受苦難，死后可以升入天堂）。④公元紀年是以耶穌出生之年算起的。

4.伊斯蘭教 ①產(chǎn)生：時間（7世紀），人物（默罕默德）在（阿拉伯半島的麥加）創(chuàng)立。②教義：（信仰宇宙間唯一的神“真主“安拉）。經(jīng)典是（《古蘭經(jīng)》）③傳播：中世紀時，傳到（亞洲）和（北非）等地。

5.《荷馬史詩》是古希臘著名的英雄史詩，包括《伊利亞特》《奧德賽兩部》，是由盲詩人荷馬加工整理而成；

6.古希臘語言大師（索福克利斯）把古代悲劇藝術推向成熟，代表作是《俄狄浦斯王》。悲劇之父埃斯庫羅斯代表作是《被縛的普羅米修斯》

7.《天方夜譚》又名《一千零一夜》是阿拉伯民間故事集，是民間（口頭文學）創(chuàng)作中“最壯麗的一座紀念碑。8.古希臘的（阿基米德），以發(fā)現(xiàn)（杠桿定律）和（浮力定律）而聞名，他發(fā)明的（螺旋式水車），可用來排水和灌溉。還確定了面積體積計算方法和圓周率近似值。他的名言：給我一個支點，我可以撬起地球。表現(xiàn)了科學家的自信和勇氣。古希臘的歐幾里得創(chuàng)立幾何學。

9、麥加清真寺是（伊斯蘭教）的第一大圣寺，兼有東西方的建筑風格，世界奇觀。

10、（巴黎圣母院）是巴黎最古老的天主教堂。是法國典型的（哥特式建筑）

11、希臘柱式建筑，羅馬拱門建筑。

第9課.文藝復興和新航路開辟（人被發(fā)現(xiàn)-世界被發(fā)現(xiàn)）

1.14-16世紀文藝復興起源于意大利，代表人物及作品：意大利詩人（但丁）是文藝復興的先驅，代表作是《神曲》；意大利畫家（達芬奇），代表作有<<蒙娜麗莎>和<<最后的晚餐> ；體現(xiàn)了:（人文主義）精神—以人為中心，重視人的現(xiàn)世幸福。2.新航路的開辟：（1）意大利人哥倫布：1492年受西班牙國王資助，橫渡（大西洋）到達（美洲）；（2）（葡萄牙人麥哲倫）率領船隊完成了環(huán)球航行；（達·伽馬）到達印度（3）新航路開辟的影響：使世界連成一個整體，加速了資本主義的發(fā)展。

第10-11-12課 英國-美國-法國資產(chǎn)階級革命(略)第13課 第一次工業(yè)革命（蒸汽時代）

1、開始時間：（18世紀60年代）標志：哈格里夫斯發(fā)明的珍妮機是第一臺真正意義的機器。作用：極大地提高了生產(chǎn)效率。

2.標志性成就：（瓦特改良的蒸汽機）,蒸汽機的改進和廣泛使用的作用（推動第一次工業(yè)革命向縱深發(fā)展），人類進入蒸汽時代.3.英國人（史蒂芬孫）1814年發(fā)明了火車機車，采用蒸汽機作為動力機。1825年，“旅行者號”火車試車成功。作用：為人們的生產(chǎn)和生活帶來了極大地便利。4.工業(yè)革命影響：①極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展；②產(chǎn)生了無產(chǎn)階級和資產(chǎn)階級兩大對立的階級；③形成了西方先進、東方落后的局面；④使人類進入蒸汽時代

第14課 資本主義的殖民-掠奪-擴張

1、三角貿易

☆路線 歐洲→非洲（黑人奴隸）→美洲→歐洲

☆影響：①使非洲喪失了近億精壯勞力；②使歐洲奴隸販子大發(fā)橫財，促進了歐洲資本主義的發(fā)展；③為美洲提供了大量勞動力，促進了美洲的開發(fā)。

2、英國殖民印度

☆開始時間：17世紀；☆成立的公司：東印度公司 ☆代表人物：克萊武-曾率軍侵占孟加拉，把當?shù)叵唇僖豢?☆影響：為英國工業(yè)的發(fā)展注入了源源不斷的大量資金，同時殖民地也為英國的工業(yè)生產(chǎn)提供了巨大市場，又進一步刺激了英國工業(yè)的發(fā)展。到19世紀，英國殖民地已遍及世界各地，英國成為“日不落帝國”。

3、拉丁美洲獨立運動 ☆興起時間：18世紀末19世紀初☆主要領導人：玻利瓦爾—被譽為南美解放者 ☆事跡：率領起義軍由北向南，英勇作戰(zhàn)，解放了西班牙在南美洲的殖民地；（海地）最早獨立。

4、印度反英民族大起義 ☆時間：1857-1859 ☆杰出領導：章西女王

第15-17課 資產(chǎn)階級統(tǒng)治的鞏固與擴大（美國內戰(zhàn)-俄國1861改革-明治維新）

1、美國內戰(zhàn)（南北戰(zhàn)爭）★原因：北方資本主義工商業(yè)經(jīng)濟與南方奴隸制種植園經(jīng)濟之間存在著不可調和的矛盾（也可以說成兩種制度）★導火線：林肯就任總統(tǒng)★爆發(fā)：1861年南方軍隊發(fā)動叛亂★轉折：1862年9月林肯發(fā)表《解放黑人奴隸宣言》，內容：從1863年元旦起，廢除叛亂各州的奴隸制，并允許奴隸作為自由人參加北方軍隊；影響：扭轉了戰(zhàn)爭局勢；★結束：1865年4月9日，南方投降，北方勝利；4月15日，林肯遇刺身亡★內戰(zhàn)意義：①是美國歷史上第二次資產(chǎn)階級革命；②美國廢除了奴隸制度，掃清了資本主義發(fā)展的又一障礙，為美國資本主義經(jīng)濟的迅速發(fā)展創(chuàng)造了條件。★林肯：維護國家統(tǒng)一，廢除奴隸制度

2、俄國1861年改革（農奴制改革）★原因：①農奴制嚴重阻礙了資本主義的發(fā)展；②農奴暴動頻繁； ★時間：1861年；人物：俄國沙皇亞歷山大二世；★內容：①農奴在法律上是“自由人”；②地主不許買賣農奴和干涉他們的生活；③農奴在獲得“解放”時可以得到一塊份地，但他們必須出錢贖買這塊份地。★性質：自上而下的資產(chǎn)階級改革；★ 影響：①進步性：為資本主義發(fā)展提供了勞動力，有利于資本主義的發(fā)展；②掠奪性：農奴為獲得土地背上了更為沉重的經(jīng)濟負擔；③局限性：保留了大量封建殘余。

3、日本明治維新★原因：①幕府（封建）統(tǒng)治嚴重阻礙了資本主義的發(fā)展；②列強入侵，面臨著淪為殖民地的危險；★時間：1868年；人物：明治天皇；★內容：①政治上“廢藩置縣”，加強中央集權；②經(jīng)濟上“殖產(chǎn)興業(yè)”，允許土地買賣，引進西方先進技術，興辦資本主義工商業(yè)；③社會生活上提倡“文明開化”，向歐美學習，努力發(fā)展教育。★影響：①使日本從封建社會逐步轉變?yōu)橘Y本主義國家；②擺脫了淪為殖民地 的命運；③日本強大起來后走上了對外侵略擴張的道路；④保留了大量封建殘余。

第18-19課 國際工人運動和馬克思主義的誕生

1、英國憲章運動★時間1836-1848★政治綱領：《人民憲章》★要求：取得普選權★特點：規(guī)模的、持續(xù)時間長；★性質：是世界上第一次群眾性、政治性無產(chǎn)階級革命運動。

2、馬克思-恩格斯★相會：1844；巴黎★理論基礎：在德國古典哲學、英國古典政治經(jīng)濟學、空想社會主義基礎上創(chuàng)立科學社會主義★1848，發(fā)表《共產(chǎn)黨宣言》，內容：揭示了資本主義必然滅亡、共產(chǎn)主義必然勝利的客觀規(guī)律，號召“全世界無產(chǎn)者，聯(lián)合起來”★意義：標志著馬克思主義的誕生；從此，在科學理論指導下，國際工人運動進入了一個新的歷史時期。

3、巴黎公社★過程：①1871.3.18，巴黎人民舉行武裝起義，占領巴黎；②1871.3.28建立人類歷史上第一個無產(chǎn)階級政權—巴黎公社③1871.5.21-5.28五月流血周，公社失敗；★公社失敗后，鮑狄埃創(chuàng)作了《國際歌》歌詞，狄蓋特譜曲后，傳唱世界，成為全世界無產(chǎn)階級的戰(zhàn)歌。★評價：巴黎公社是無產(chǎn)階級建立政權的第一次偉大嘗試，公社戰(zhàn)士表現(xiàn)出的大無畏精神永遠激勵著后人。

第20課 第二次工業(yè)革命

1、是以電力為核心的革命；

2、電力的廣泛運用，使人類進入“電氣時代”

3、新能源：電力、石油

4、重要發(fā)明★德國 西門子發(fā)明發(fā)電機；德國工程師本茨設計出內燃機，并于1885年制造出汽車。汽車發(fā)明的影響：改變了人們的生活方式，提高了人們的工作效率。

★美國 1903年萊特兄弟研制成功飛機；愛迪生，被譽為“發(fā)明大王”，有1000多項發(fā)明專利，如：碳絲燈泡、電話、電車、電影機、電壓表、留聲機、蓄電池、油印機。

5、第二次工業(yè)革命和第一次工業(yè)革命比較①自然科學開始同工業(yè)生產(chǎn)緊密結合，科學技術成為生產(chǎn)力發(fā)展的直接動力；②第二次工業(yè)革命在幾個先進國家同時發(fā)生，規(guī)模更大、范圍更廣、發(fā)展更迅速。

6、影響：①是社會生產(chǎn)力的巨大飛躍，推動了世界經(jīng)濟的迅速增長；②顯著改變了人們的生活方式，提高了人們的生活質量；③出現(xiàn)了壟斷組織，造成了資本主義國家政治、經(jīng)濟發(fā)展的不平衡。

第21課 第一次世界大戰(zhàn) 1、19世紀末，德國、奧匈帝國、意大利組成“三國同盟”；20世紀初，英國、法國、俄國組成“三國協(xié)約” 在歐洲形成兩大軍事對抗集團。

2、導火線—薩拉熱窩事件

1914.6，奧匈帝國皇儲斐迪南大公以塞爾維亞為假想敵進行軍事演習，結果在薩拉熱窩遇刺身亡。(刺殺者：塞爾維亞青年普林西波)

3、（法國）凡爾登戰(zhàn)役 雙方有70多萬人傷亡，非常殘酷，被稱為“凡爾登絞肉機”

4、影響：①使30多個國家、十幾億人卷入；戰(zhàn)火燃遍歐亞非三大洲，死傷3000多萬人，是人類歷史上的一場深重災難。②改變了歐洲的政治格局；③為社會主義革命創(chuàng)造了條件，誕生了第一個社會主義國家。

第22-23課近代科學 思想 文學 藝術

1、牛頓（英國，17世紀）成就：①天文學方面：萬有引力定律；②數(shù)學方面：微積分；③力學（物理學）：確立運動三定律，建立了完整的力學理論體系，對近代自然科學的發(fā)展產(chǎn)生了重大影響。④代表作：《自然哲學的數(shù)學原理》、《光學》

2、達爾文（英國，19世紀）★是生物學家，著有《物種起源》，提出生物進化學說。★生物進化規(guī)律：物競天擇，適者生存★影響：有力打擊了人類起源問題上的神學觀點，為現(xiàn)代生物學和人類學奠定了科學基礎。

3、愛因斯坦（德國，20世紀）在物理學上提出“相對論”，推動了物理學理論的革命，被譽為20世紀最偉大、最富有創(chuàng)造力的科學家。4、18世紀法國把啟蒙運動推向高峰。伏爾泰提倡資產(chǎn)階級的自由和平等，抨擊天主教會的黑暗，主張實行開明君主制。“我不贊成你的話，但是我誓死捍衛(wèi)你說話的權力”。孟德斯鳩提出三權分立學說；盧梭在《社會契約論》中提出人民主權學說。

5、英國的莎士比亞是歐洲文藝復興時期最偉大的詩人和劇作家，四大悲劇《哈姆雷特》《奧賽羅》《李爾王》《麥克白》；《羅密歐與朱麗葉》。

6、托爾斯泰是俄國批判現(xiàn)實主義文學家，作品是“俄國革命的鏡子”，代表作《戰(zhàn)爭與和平》《安娜?卡列尼娜》。

第四篇：會考期間必背知識點

會考期間必背知識點（學習如逆水行舟，不進則退！）

1.如何發(fā)展社會主義民主？

①發(fā)展社會主義民主政治，最根本的是堅持黨的領導、人民當家作主和依法治國的有機統(tǒng)一；

②堅持和完善人民代表大會制度、堅持和完善中國共產(chǎn)黨領導的多黨合作和政治協(xié)商制度、民族區(qū)域自治制度和基層群眾自治制度，不斷推進社會主義政治制度自我完善和發(fā)展。

2.中國為什么要走和平發(fā)展道路？

①是中國政府好人民根據(jù)時代發(fā)展潮流和自身根本利益作出的戰(zhàn)略性抉擇

②我國人民民主專政的社會主義國家。中國走和平發(fā)展道路是由中國的國家性質決定的，中國決不會侵略和奴役別國人民，也不愿意受別國的奴役和壓迫。

③.中華民族是熱愛和平的民族。中國始終是維護世界和平的堅定力量。

④是由我國的國家性質和國家利益決定的，體現(xiàn)了我國獨立自主的和平外交政策，符合當今時代發(fā)展的潮流。

3.中國怎樣走和平發(fā)展道路？

①我國積極參與國際事務，努力為我國的改革開放和現(xiàn)代化建設爭取有利的國際環(huán)境。

②我們堅持在和平共處五項基本原則的基礎上同所有國家發(fā)展友好合作，繼續(xù)同發(fā)達國家加強戰(zhàn)略對話和深化合作，加強同周邊國家的睦鄰友好和務實合作，加強同廣大發(fā)展中國家的團結合作。

① 我們堅決反對各種形式的霸權主義和強權政治，永遠不稱霸，永遠不搞擴張。

4.為什么要實行民族區(qū)域自治

我國的民族區(qū)域自治制度的優(yōu)越性

①有利于維護國家統(tǒng)一和安全

②有利于保障少數(shù)民族人民當家作主的權利得以實現(xiàn)

③有利于發(fā)展平等、團結、互助的社會主義民族關系

④有利于促進社會主義現(xiàn)代化建設事業(yè)蓬勃發(fā)展（民族自治地方的自治機關，能夠密切結合本民族、本地區(qū)的特點，把少數(shù)民族的特殊利益與國家的整體利益協(xié)調起來，充分發(fā)揮各民族、各地區(qū)的特長和優(yōu)勢，調動各族人民參加國家建設的積極性、創(chuàng)造性）。）

5.為什么要對政府權力進行制約和監(jiān)督?

第一，必要性：權力是一把雙刃劍，用好就能造福人民，濫用會滋生腐敗，貽害無窮。為防止權力的濫用，需要對政府權力進行監(jiān)督；

第二，意義：政府接受監(jiān)督是堅持依法行政、做好工作的必要保證。

政府只有接受監(jiān)督，才更好地合民意、集民智、聚民心，做出正確的決策；才能能提高行政水平和工作效率，減少和防止工作失誤； 才能防止濫用權力，防止以權謀私、權錢交易等腐敗行為，保證清正廉潔；才能真正做到權為民所用，從而建立起一個對人民負責、為人民服務、具有權威和公信力的政府。

6.如何對政府權力進行制約和監(jiān)督

①關鍵是：建立健全制約和監(jiān)督機制。這個機制，一靠民主，二靠法制。

②還要建立全面的行政監(jiān)督體系。

（①關鍵是：建立健全制約和監(jiān)督機制。（這個機制一靠民主，二靠法制。）

第一，（一靠民主）通過保障公民的知情權、參與權、表達權和監(jiān)督權；通過發(fā)揮輿論媒體的社會監(jiān)督作用；通過人民代表大會和人民政協(xié)對政府工作進行監(jiān)督；通過民主集中制，提高中國共產(chǎn)黨黨內民主帶動人民民主，監(jiān)督政府工作。；

第二，（二靠法制）中國共產(chǎn)黨堅持依法治國，領導立法、帶頭守法、保證執(zhí)法；人民代表大會不斷完善各項法律法規(guī)；政府依法行政、司法機關公正司法、嚴格執(zhí)法。堅持用制度管權、管事、管人，健全咨詢、問責、經(jīng)濟責任審計、引咎辭職、罷免等制度。

②建立全面的行政監(jiān)督體系。

內部監(jiān)督：上級政府、監(jiān)察部門、審計部門和法制部門。

外部監(jiān)督：a.人民代表大會及其常務委員會（國家權力機關）的監(jiān)督;b.人民政協(xié)的民主監(jiān)督;c.新聞輿論和社會公眾的監(jiān)督;d.群眾通過法定渠道的監(jiān)督（行政復議、行政訴訟等）;e司法機關的監(jiān)督；e黨的監(jiān)督。

推行政務公開，自覺接受人民監(jiān)督。）

第五篇：政治生活必背知識點

政治生活必背知識點

主體一：公民

1、我國的國家性質決定的，我國是人民民主專政的社會主義國家，人民是國家的主人，人民民主具有廣泛性與真實性的體現(xiàn)。

2、公民依法享有政治權利：選舉權和被選舉權；政治自由；監(jiān)督權；

3、公民要依法履行政治義務：維護國家統(tǒng)一和民族團結；遵守憲法和法律；維護國家安全、榮譽和利益；服兵役和參加民兵組織

4、公民依法參與政治生活的途徑和方式

民主選舉

民主決策：社情民意反映制度、專家咨詢制度、重大事項社會公示制度、社會聽證制度參與決策

民主管理

民主監(jiān)督：信訪舉報制度、人大代表聯(lián)系群眾制度、輿論監(jiān)督制度、監(jiān)督聽證會、民主評議會、網(wǎng)上評議政府

5、公民的政治參與要遵循三個基本原則：堅持公民在法律面前一律平等原則；堅持公民權利和義務統(tǒng)一的原則；堅持個人利益與國家利益相結合的原則

主體二：政府

1.政府的性質、宗旨、責任（基本原則）

性質：我國政府是人民的政府，是人民意志的執(zhí)行者和人民利益的維護者

宗旨：為人民服務

基本原則：對人民負責

表現(xiàn)：

（1）堅持為人民服務的工作態(tài)度

（2）樹立求真務實的工作作風

（3）堅持從群眾中來到群眾中去的工作方法

2.政府的職能

（1）保障人民民主和維護國家長治久安的職能

（2）組織社會主義經(jīng)濟建設的職能

（3）組織社會主義文化建設的職能

（4）提供社會公共服務的職能

3.政府權力的行使（包括決策、執(zhí)行、監(jiān)督等環(huán)節(jié)）

（1）科學民主決策

如何做到科學民主決策？

①不斷完善決策信息和智力支持系統(tǒng)，提高決策的科學性

②增強決策透明度和公眾參與度，使決策能夠更好地反映民意、集中民智、愛惜民力

（2）依法行政（為什么？怎么做？）

①為什么要依法行政？

必要性：政府依法行政是貫徹依法治國方略、提高行政管理水平的基本要求，體現(xiàn)了對人民負責的原則

重要性：有利于保障人民群眾的權力和自由；有利于加強廉政建設，保證政府及其工作人員不變質，增強政府的權威；有利于防止行政權力的缺失和濫用，提高行政管理水平；有利于帶動全社會尊重法律、遵守法律維護法律，推進社會主義民主法治建設。

②如何做到依法行政？

提高依法行政的水平：加強立法工作；加強行政執(zhí)法隊伍建設；深化行政管理體制改革。

（3）權力的行使需要監(jiān)督

①為什么要對政府的權力進行制約和監(jiān)督？

必要性：權力是把雙刃劍。政府權力運用得好，可以指揮得法、令行禁止、造福人民；權力一旦被濫用，超越了法律的界限，就會滋生腐敗，貽害無窮。

重要性：政府只有接受監(jiān)督才能更好地合民意、集民智、聚民心、做出正確的決策；才能提高行政水平和工作效率，防止和減少工作失誤；才能防止濫用權力，防止以權謀私、權錢交易等腐敗行為，保證清正廉潔；才能真正做到權為民所用，造福于人民，從而建立起一個具有權威和公信力的政府。

②如何制約和監(jiān)督政府的權力？

有效制約和監(jiān)督權力的關鍵，是建立健全制約和監(jiān)督機制。這個機制一靠民主，二法制。建立起全面的行政監(jiān)督體系。（包括國家權力機關的監(jiān)督，中國共產(chǎn)黨的監(jiān)督，人民政協(xié)的監(jiān)督，社會與公民的監(jiān)督，司法機關的監(jiān)督，行政系統(tǒng)內部的監(jiān)督等多種監(jiān)督形式）

4.政府的權威

從根本上講，政府能否具有這種權威是由國家性質決定的。

政府的管理和服務是否被人民認可和接受，這是區(qū)別有權威與無權威的政府的標志。

主體三：人大

1.人民代表大會的性質：國家權力機關

2.人代表大會制度的地位：我國的根本政治制度

3.人民代表大會的職權：立法權、決定權、任免權、監(jiān)督權

4.人民代表大會與其他國家機關之間的關系：其他國家機關由人大產(chǎn)生，對它負責接受它的監(jiān)督

5.人民代表大會的組織活動原則：民主集中制

表現(xiàn)：①在人民代表大會和人民的關系上

②在人民代表大會與其他國家機關的關系上

③在中央和地方國家機構關系上

6.人大代表的權利和義務

權利：審議權、表決權、提案權、質詢權

義務：協(xié)助憲法和法律的實施，與人民群眾保持密切聯(lián)系，聽取和反映人民群眾的意見和要求，努力為人民服務，對人民負責，并接受人民的監(jiān)督。

主體四：黨

1.中國共產(chǎn)黨的性質

中國工人階級的先鋒隊，中國人民和中華民族的先鋒隊

2.中國共產(chǎn)黨的宗旨

全心全意為人民服務

3.中國共產(chǎn)黨的地位

我國的執(zhí)政黨，中國特色社會主義事業(yè)的領導核心。

4.中國共產(chǎn)黨的執(zhí)政理念

以人為本，執(zhí)政為民

5.中國共產(chǎn)黨的指導思想

馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論、“三個代表”、科學發(fā)展觀

5.中國共產(chǎn)黨的執(zhí)政方式

科學執(zhí)政、民主執(zhí)政、依法執(zhí)政

6.我國的政黨制度（名稱、地位、基本內容）

我國的政黨制度是中國共產(chǎn)黨領導的多黨合作和政治協(xié)商制度，是我國的一項基本政治制度。

基本內容：

友黨關系：中國共產(chǎn)黨是執(zhí)政黨，民主黨派是參政黨，他們是通力合作的親密友黨。多黨合作的首要前提和根本保證：堅持中國共產(chǎn)黨的領導

基本方針：長期共存、互相監(jiān)督、肝膽相照、榮辱與共

根本活動準則：遵守憲法和法律

多黨合作的重要機構：中國人民政治協(xié)商會議

主體五：政協(xié)

1.人民政協(xié)的性質：是我國多黨合作的重要機構，是中國共產(chǎn)黨領導的、具有廣泛代表性的愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線組織，是我國政治生活中發(fā)揚社會主義民主的重要形式。

2.人民政協(xié)的主題：團結和民主

3.人民政協(xié)的職能：政治協(xié)商、民主監(jiān)督、參政議政。

國際社會

1.國際關系的決定因素是：國家利益

共同利益是國家合作的基礎，而利益對立則是引起國家沖突的根源。

2.當今時代的兩大主題是：和平與發(fā)展

和平問題和發(fā)展問題的主要障礙是：霸權主義和強權政治，解決的有效途徑是：建立以和平共處五項原則為基礎的有利于時間和平和發(fā)展的國際新秩序。

3.國家外交政策的決定因素是：國家性質和國家利益。

我國的外交政策是：獨立自主的和平外交政策。

宗旨：維護世界和平、促進共同發(fā)展

基本目標：維護我國的獨立和主權，促進世界的和平和發(fā)展

基本立場：獨立自主

基本準則： 和平共處五項原則