第一篇：最新高考語文名句必考知識點匯總

最新高考語文名句必考知識點匯總 《道德經》里提及的“善人，不善人之師；不善人，善人之資”，與《論語》中的“擇其善者而從之，其不善者而改之”有異曲同工之妙。

1.《論語》中孔子所說的“ 見賢思齊焉，見不賢而內自省也 ”兩句用在黨員身上，就是要向先進典型學習，加強自身修養，而對于反面典型要對照反省，引以為戒。2.李白在《蜀道難》中通過描寫行人手摸星辰、仰天嘆息來襯托蜀道之高險的句子是“ 捫參歷井仰脅息，以手撫膺坐長嘆 ”。

3.《逍遙游》中寫宋榮子看淡了世間的榮辱，不會因為外界的評價而改變自己的句子是“ 且舉世譽之而不加勸，舉世非之而不加沮 ”。

4.《岳陽樓記》中能體現岳陽樓長聯上“范希文兩字關情”的句子是“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”。5.蘇軾在《赤壁賦》中“寄蜉蝣于天地，渺滄海之一粟”用比喻手法感嘆生命之短暫，個體之渺小。

6.莊子在《逍遙游》結尾中列舉出三類人的“無所待”才是真正的逍遙的句子是（任答一類人即可）： “至人無己，神人無功，圣人無名。”

7.歐陽修《醉翁亭記》中“醉翁之意不在酒，在乎山水之間也”兩句，表達了“言在此而意在彼”的意思。8.王維在《使至塞上》一詩中，描繪奇特壯美的塞外風光的句子是：“大漠孤煙直，長河落日圓。”

9.《愛蓮說》中作者以菊花與蓮花作對比，指出蓮花是花中君子，描寫菊花的句子是：“菊，花之隱逸者也。” 10.為人處世很難做到兩全其美。《魚我所欲也》中，孟子認為在處理“生”和“義”兩者的關系時，我們應當做到“ 二者不可得兼，舍生而取義者也”

11.杜牧在《阿房宮賦》中痛惜后人不知汲取教訓，必將讓再后來的人為之扼腕嘆息的句子是： 后人哀之而不鑒之，亦使后人而復哀后人也。

12.《離騷》節選的開篇兩句“ 長太息以掩涕兮，哀民生之多艱 ”，表現了詩人極度苦悶、難以排解的心情，為下文情緒的抒發奠定了基調。它與范仲淹《岳陽樓記》中的“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”一樣，語文月刊體現了詩人憂國憂民的博大情懷。

13.《師說》中強調了從師是為了學道，和年齡大小無關的兩句是： 吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎。14.《詩經?氓》當中，女主人公追述婚后生活，認為錯不在己，于是用“士也罔極，二三其德”兩句譴責男子沒有準則，反復無常，感情不專。

15.《論語》中闡述學習與思考關系的句子是： 學而不思則罔，思而不學則殆。16.白居易《琵琶行》“輕攏慢捻抹復挑，初為《霓裳》后《六幺》”這兩句，寫出了琵琶女運用豐富多變的技法，演奏當時名曲的情形。

17.屈原《離騷》中“ 眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂余以善淫 _”兩句，用一個美麗而遭不幸的女子比喻自己因遭嫉妒而被讒毀，以致被君王棄用。

18.劉禹錫《陋室銘》中“ 無絲竹之亂耳，無案牘之勞形 ”兩句，寫出了居室主人擺脫官場俗務后的輕松自在，兩耳清靜，又沒有繁瑣的政務勞累自己的身體。

19.在《赤壁賦》中，蘇軾用“ 縱一葦之所如，凌萬頃之茫然”兩句，描寫白己任憑小船飄蕩而越過廣闊江面的情景。

20.在《念奴嬌?赤壁懷古》中蘇軾以灑酒祭奠江月的豪舉來抒發人生似夢，壯志難酬的感嘆的句子是： 人生如夢，一尊還酹江月。

21.《生于憂患，死于安樂》中從內外兩個方面說明了導致亡國的原因的句子是：“ 入則無法家拂士，出則無敵國外患者。”

22.《次北固山下》中，王灣用擬人的手法，表現時間飛逝的句子是：“ 海日生殘夜，江春入舊年。23.《鄒忌諷齊王納諫》中，齊威王采納了鄒忌的勸諫，下令在全國范圍內廣征諫言，臣民們如果能做到“ 能謗譏于市朝，聞寡人之耳者”就可以受到下賞。

24.《小石潭記》中“ 俶爾遠逝，往來翕忽 ”兩句寫出游魚自由自在輕靈游動的姿態。

25.白居易在《琵琶行》中用“ 江州司馬青衫濕 ”一句來含蓄表達聆聽琵琶女歌唱后的悲傷之前，它在后世成了表達悲傷凄切的代名詞。

26.在《赤壁賦》中，蘇軾用“ 舳艫千里，旌旗蔽空 ”兩句概括了曹操的軍隊在攻破荊州后順流而下的軍容之盛。27.白居易《琵琶行》中以“千呼萬喚始出來，猶抱琵琶半遮面”繪出琵琶女羞怯的情態，她調弦校音，信手彈來。28.陶淵明在《桃花源記》中表現老人孩子都悠閑快樂的句子是“黃發垂髫，并怡然自樂。”

29.杜甫在《茅屋為秋風所破歌》中推己及人，想到怎么才能得到千萬間高樓大廈，能夠“大庇天下寒士俱歡顏，風雨不動安如山。”

30.屈原《離騷》中的“伏清白以死直兮，固前圣之所厚。”兩句表明自己追慕先賢、愿保持清白獻身正道的決心。31.《逍遙游》中“若夫乘天地之正，而御六氣之辯”，指出順應天地萬物之性、駕馭六氣的變化才是真正的逍遙游。32.白居易在《琵琶行》中寫自己被貶后，無論春天江花盛開還是秋天美好的夜晚，都獨自一人喝酒的兩句是：“春江花朝秋月夜，往往取酒還獨傾。

33.劉禹錫在《陋室銘》中表現“自己所交往的都是有修養的飽學之士，沒有無學之輩”的兩個句子是：“談笑有鴻儒，往來無白丁。”

34.莊子《逍遙游》通過舟對水的依賴來說明大鵬鳥的飛翔對風的依賴的句子是“風之積也不厚，則其負大翼也無力”。35.劉禹錫《酬樂天揚州初逢席上見贈》表達詩人豁達胸懷和奮發向上、努力進取精神的詩句“沉舟側畔千帆過，病樹前頭萬木春”。

36.蘇軾《念奴嬌?赤壁懷古》描寫周瑜指揮赤壁之戰時青春年少的英雄形象的句子是“小喬初嫁了，雄姿英發。” 37.《琵琶行》中，以自問自答的形式，借動物的鳴叫聲表現環境氛圍的荒涼凄清的句子是“其間旦暮聞何物？杜鵑啼血猿哀鳴”。

38.《赤壁賦》中，寫蘇子扣舷而歌，抒發其向往美好事物而不可得的悵惘失意之情的句子是“渺渺兮予懷，望美人兮天一方”。

39.《行路難》中，以四個連續的動作，表現詩人面對美酒佳肴，內心依舊苦悶抑郁的句子是“停杯投箸不能食，拔劍四顧心茫然”。40.白居易的《琵琶行》中“東船西舫悄無言，唯見江心秋月白”兩句，側面描寫和襯托了琵琶曲無窮的藝術魅力。41.范仲淹在《漁家傲》中“濁酒一杯家萬里，燕然未勒歸無計”兩句，既有故土之思，又有功業未建的焦慮。42.在《詩經?氓》中女子傾訴自己從早到晚、終日操勞的兩句詩是“夙興夜寐，靡有朝矣。”

43.在杜甫《春望》中，寫用手撓發、頭發稀疏，甚至連發簪都挽不起來的詩句是：“白頭搔更短，渾欲不勝簪。” 44.在《永遇樂?京口北固亭懷古》中，詞人描繪歷史英雄人物征戰沙場、所向披靡的名句是：“金戈鐵馬，氣吞萬里如虎。”

45.《白雪歌送武判官歸京》中，岑參用“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”來表現塞外胡天八月大雪紛飛，一夜之間好像樹上開滿了潔白的梨花的景象。

46.李白在《行路難》中用“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”兩句象征了人生道路上的艱難險阻。

47.蘇軾《赤壁賦》中的“茍非吾之所有，雖一毫而莫取,”常被用來勉勵人們修身自好，不慕身外之物。

48.李商隱的《錦瑟》一詩由思憶青春年華起筆，寫得如夢如幻，最后以“此情可待成追憶，只是當時已惘然。”表示追夢已醒，只是當時不甚分明。49.歌德說：“善于捕捉機會者為俊杰。”語文月刊杜牧在《赤壁》中說周瑜的獲勝是機遇所致，其中表達這種看法的詩句是:“東風不與周郎便，銅雀春深鎖二喬。”

50.荀子認為人性本“惡”，且認為后天學習可以改造人，因此他的《勸學》并非一般意義上的勸勉人們學習文化知識，而是勸人為“善”，文中“積善成德，而神明自得，圣心備焉”可見。

51.《琵琶行》中點明詩人秋夜送別友人這一事件并渲染出悲涼氣氛的詩句是：“潯陽江頭夜送客，楓葉荻花秋瑟瑟” 52.《出師表》中陳述作者臨危受命的千古名句是：“受任于敗軍之際，奉命于危難之間。”

53.《阿房宮賦》中作者潑墨寫意，粗筆勾勒。言阿房宮占地之廣，狀其樓閣之高的句子是：“覆壓三百余里，隔離天日。” 54.杜甫一生失意，常陷入病痛孤獨之境，《登高》一詩對此有直接描述，這個句子是，“萬里悲秋常作客，百年多病獨登臺。”

55.青年擔當著國家社會興盛的重責，應當以《論語?泰伯》曾子所說的“士不可以不弘毅，任重而道遠”自勉。56.《琵琶行》中的“同是天涯淪落人，相逢何必曾相識”常被用來表達生活不如意的人在遇到和自己境遇相似的人時而產生同病相憐的感慨。57.陸游在《游山西村》中，用“簫鼓追隨春社近，衣冠簡樸古風存”兩句，描寫了慶典將近，音樂不斷的熱鬧景象，也反映了當時純樸的民風。

58.《詩經?氓》中表現女子對氓因婚事推遲而進行解釋的兩句是“匪我愆期，子無良媒”，表現了女子的溫柔善良。59.《詩經?氓》中以比興手法暗示自己愁思無盡，且對男子忍耐有限，心意已死的句子是“淇則有岸，隰則有泮”。60.蘇軾在《赤壁賦》中感慨“人生短促，人很渺小”的句子是“寄蜉蝣于天地，渺滄海之一粟”。

61.《論語十則》中，闡述學習與思考辯證關系的句子是: “學而不思則罔，思而不學則殆。”

62.屈原在《離騷》中表示自己埋怨楚懷王行事荒唐，不能體察自己憂國憂民之情的兩句是：“怨靈修之浩蕩兮，終不察夫民心。”

63.《登高》中道出郁積詩人心中的自身之苦和國運之恨，無限悲涼難以排遣的句子是：“艱難苦恨繁霜鬢，潦倒新停濁酒杯”。

64.辛棄疾《破陣子.醉里挑燈看劍》中，表達作者要為朝廷率師北上，統一南北，以得到功勛美名的兩句是“了卻君王天下事，贏得生前身后名”。65.《道德經》里提及的“善人者，不善人之師；不善人者，善人之資”，與《論語》中的“擇其善者而從之，其不善者而改之”有異曲同工之妙。

66.杜牧在《阿房宮賦》中用比喻和反問的手法描寫樓閣之間通道壯麗之美的句子是：“復道行空，不霽何虹”

67.屈原在《離騷》中用“亦余心之所善兮，雖九死其有未悔”兩句直抒胸臆，表明自己堅持對美好德行的追求，至死不悔的心志。

68.岑參在《白雪歌送武判官歸京》中“瀚海闌干百丈冰，愁云慘淡萬里凝”兩句用浪漫夸張的手法描寫沙漠奇寒、彤云密布的景象，并由此過渡到“送別”。

69.杜牧在《阿房宮賦》中“各抱地勢，鉤心斗角”兩句描寫宮殿、樓閣隨地形而建，彼此環抱呼應，宮殿結構參差錯落，精巧工整。

70.李白的《蜀道難》中，“飛湍瀑流爭喧豗，砯崖轉石萬壑雷”句描寫了飛流直下，瀑布喧囂，水石激蕩的動人場景。71.李白的《蜀道難》中用“上有六龍回日之高標，下有沖波逆折之回川”兩句寫出了蜀道的山之高，水之曲。72.《愛蓮說》中與“近朱者赤，近墨者黑”形成對比，表現蓮高潔品質的句子是“予獨愛蓮之出淤泥而不染，濯清漣而不妖”。73.《登高》中寄寓了作者飄零之感和傷逝之情的詩句是：“無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來。”

74.《過故人莊》中體現老友熱情好客準備食物的詩句是：“故人具雞黍，邀我至田家”

75.《離騷》中可以佐證“既因為屈原用香蕙作佩帶而貶黜他，又因為采集白芷而給加上罪名”的詩句是：“既替余以蕙纕兮,又申之以攬茝”

76.《錦瑟》一詩的頸聯是：“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，它表現的這種可望不可即的理想境界代表的是詩人全部的情感。

77.崔護《題都城南莊》中“人面不知何處去，桃花依舊笑春風”寫出了桃花依舊，但人面不見的物是人非的情景。《虞美人》中，也有寫出了這樣物是人非之感的句子是：“雕欄玉砌應猶在，只是朱顏改。”

78.《送東陽馬生序》中表達作者求學的經歷中“苦中有樂”的句子是：“以中有足樂者，不知口體之奉不若人也。” 79.哲學上講，運動是絕對的。在《赤壁賦》中，蘇軾認為，從事物運動和變化的角度看待天地萬物存在的名句是：“蓋將自其變者而觀之，則天地曾不能以一瞬。”

80.《酬樂天揚州初逢席上見贈》一詩中借用典故，語文月刊表達對老友的懷念隱含對當時統治者迫害舊友的不滿的句子是：“懷舊空吟聞笛賦，到鄉翻似爛柯人” 81.《出師表》中寫劉備三顧茅廬之前，諸葛亮身為一介布衣時所持的處世態度的兩句是 “茍全性命于亂世，不求聞達于諸侯。”

82.月是我國古典詩歌中的傳統意象，意蘊豐富，以月烘托情思是常用筆法。《琵琶行》中，白居易與友人告別時吟唱：“醉不成歡慘將別，別時茫茫江浸月”借月抒發別離之情。83.《阿房宮賦》一文中，運用比喻的修辭，以質問的語氣，強烈抨擊秦統治者殘民以自肥的兩句是“奈何取之盡錙銖，用之如泥沙”。

84.《山坡羊?潼關懷古》中，寫作者遙望古都長安看到的悲涼場景的句子是“傷心秦漢經行處，宮闕萬間都做了土” 85.杜甫在《望岳》中，借齊魯大地烘托泰山拔地而起，參天聳立形象的語句是：“岱宗夫如何？齊魯青未了。” 86.《師說》中以為子擇師和自己不從師作對比，韓愈直接點明自己的態度，認為這樣做，最終導致的結果是：“小學而大遺，吾未見其明也”。

87.李白《蜀道難》中用神話傳說表現蜀道開辟之難和來歷之神奇的兩句詩是：“地崩山摧壯士死，然后天梯石棧相鉤連。” 88.白居易《琵琶行》中，在琵琶聲低沉徘徊，近似停頓之后，猛然爆發出一陣雄壯鏗鏘、激越昂揚的強音，將全曲推向高潮的句子是：“銀瓶乍破水漿迸，鐵騎突出刀槍鳴。” 89.在韓愈的《師說》中，作者認為弟子可以為師，師也可以為弟子，所以師和弟子的關系是相對的，不過是“聞道有先后，術業有專攻”的緣故。

90.《道德經》里提及的“善人，不善人之師；不善人，善人之資”，與《論語》中的“擇其善者而從之，其不善者而改之”有異曲同工之妙。

91.《荀子?勸學>中，“君子生非異也，善假于物也”兩句表達了君子本性與普通人沒有什么不同，只是他們善于借助外物的觀點。

92.《鄒忌諷齊王納諫》中，通過描寫鄒忌的身高和容貌來表現鄒忌美男子特征的兩句是“鄒忌修八尺有余，而形貌昳麗。”

93.白居易的《琵琶行》中，琵琶女演奏暫歇后，“銀瓶乍破水漿迸，鐵騎突出刀槍鳴”兩句表明樂音又變得激越、雄壯。94.宋濂的《送東陽馬生序》中“余則缊袍敝衣處其間，略無慕艷意”兩句表明自己在同學中雖然穿著破舊，但并不羨慕他們。

95.《荀子?勸學篇》指出：“青，取之于藍，而青于藍。”這與韓愈《師說》中，“（是故）弟子不必不如師，師不必賢于弟子”的觀點是相同的。

96.李煌《虞美人》詞中將愁思形象化的兩句是“問君能有幾多愁，恰似一江春水向東流”。97.王灣《次北固山下》中用“潮平兩岸闊，風正一帆懸”一聯，描摹了潮平江闊、風浪潛蹤的江景，表現了詩人壯觀、豪邁的氣概。

98.李白在《蜀道難》中，用比喻、比擬等手法強化了蜀地政治形勢的險惡，向友人表明屬地不可久留，用“錦城雖云樂，不如早還家”規勸有人早離是非之地。

99.《赤壁賦》中“舞幽壑之潛蛟，泣孤舟之嫠婦”兩句，借助具體形象，運用夸張、想象的手法，把凄涼婉轉、悲涼幽怨的笑聲表現的形象真切，使人如聞其聲，凄然下淚。100.《離騷》中，面對污濁的、看不到希望的環境，世俗皆“背繩墨以追曲兮，競周容以為度”，詩人卻選擇“寧溘死以流亡兮，余不忍為此態也”。

101.《荀子?勸學》中用對比的手法說明“學”與“思”關系的名句是“吾嘗終日而思矣，不如須臾之所學也。” 102.蘇軾在《赤壁賦》提出與“自其不變者而觀之，則物與我皆無盡也”相對的觀點是“(蓋將)自其變者而觀之，則天地曾不能以一瞬。”

103.荀子認為人的知識、道德、才能是后天不斷廣泛學習改造獲得的。“金”要鋒利，需“就礪”；人要改造成為“知明而行無過”的君子，就要“博學而日參省乎己” 104.習Jinping在墨西哥參議院發表演講時引用莊子《逍遙游》中的兩句話“水之積也不厚，則其負大 舟也無力”強 調，我們要讓中墨兩國人民友情匯聚成浩瀚的大海，讓中墨友好合作的大船不斷乘風破浪前進。

105.《衛風?氓》中“淇則有岸，隰則有泮”兩句比興手法，指出任何事物皆有邊界，反襯男子的變化無常，自己對男子的忍耐以已達限度。

106.屈原在《離騷》中表達自己不畏艱難，一往無前，對理想和真理執著追求的句子是：“亦余心之所善兮，雖九死其猶未悔 ”。

107.儒道兩家都曾用行路來形象地論述了積累的重要性。《老子》中說“九層之臺，起于累土；千里之行，始于足下。”而荀子在《勸學》中則說“ 故不積跬步，無以至千里。”

108.杜甫《望岳》中點化孔子“登泰山而小天下”的詩句是：“會當凌絕頂，一覽眾山小”。

109.諸葛亮《出師表》中，表明作者無意功名、淡泊名利的句子是“茍全性命于亂世，不求聞達于諸侯。”

110.李商隱在《錦瑟》中，寫美好的愿望終如藍天之煙云，可望而不可即的一句是“藍田日暖玉生煙”。

111.蘇軾在《赤壁賦》中，以“余音裊裊，不絕如縷”兩句形容簫聲婉轉悠長，如同不斷的細絲，給人以美的享受。112.李白在《聞王昌齡左遷龍標遙有此寄》一詩中，以“楊花落盡子規啼”一句點明時令后，慨嘆遷謫之荒遠、道路之艱險，表達對友人牽掛不舍之情。

113.《離騷》中屈原以美女自比，用“眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂余以善淫”兩句表現自己遭人嫉妒、受人攻擊的處境。114.《赤壁賦》中“舞幽壑之潛蛟，泣孤舟之嫠婦”兩句，借助具體形象，運用夸張、想象的手法，把凄涼婉轉、悲涼幽怨的簫聲表現得形象真切，使人如聞其聲，凄然下淚。115.《送東陽馬生序》中表達作者求學的經歷中“苦中有樂”的句子是“以中有足樂者，不知口體之奉不若人也” 116.在《詩經?氓》中，女主人公遭到了氓在心愿滿足之后粗暴無禮的對待，自己的家人不僅不同情，反而還譏笑她，她卻只能“ 靜言思之，躬自悼矣 ”。

117.在《離騷》中，屈原在投機取巧、違背準繩的世俗面前，內心煩悶失意、走投無路，卻表示“ 寧溘死以流亡兮 ”，不肯做出世俗小人的這種丑態。

118.在《送東陽馬生序》中，老師發怒，宋濂依然“ 色愈恭，禮愈至 ”，甚至不敢說一個字反駁。119．杜甫一生失意，常陷入病痛孤獨之境，《登高》一詩對此都有直接描述，這些句子是：“萬里悲秋常作客，百年多病獨登臺。” 120.《蜀道難》中寫出水石相激、山谷轟鳴的驚險場面的句子：“飛湍瀑流爭喧豗，砯崖轉石萬壑雷。”

121.請寫出《白雪歌送武判官歸京》一詩中友人已去而詩人佇立遠望的情形，表現了詩人依依惜別和無限惆悵的心情的詩句是：“山回路轉不見君，雪上空留馬行處。” 122.白居易《琵琶行》中“夜深忽夢少年事，夢啼妝淚紅闌干”寫琵琶女夢到少年事的傷感。

123.在《阿房宮賦》中，作者用比喻的修辭手法生動地描寫了走廊像腰、屋檐像鳥嘴的句子是“廊腰縵回，檐牙高啄”。124.范仲淹在《漁家傲?秋思》中表達自己和征人們想家卻又不甘無功而返的矛盾心理的句子是：“濁酒一杯家萬里,燕然未勒歸無計”。

125.《離騷》中用比喻的手法，寫出自己才能優秀卻遭到嫉妒和造謠中傷的句子是：“眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂余以善淫。”

117.在《離騷》中，屈原在投機取巧、違背準繩的世俗面前，內心煩悶失意、走投無路，卻表示“ 寧溘死以流亡兮 ”，不肯做出世俗小人的這種丑態。

118.在《送東陽馬生序》中，老師發怒，宋濂依然“ 色愈恭，禮愈至 ”，甚至不敢說一個字反駁。119．杜甫一生失意，常陷入病痛孤獨之境，《登高》一詩對此都有直接描述，這些句子是：“萬里悲秋常作客，百年多病獨登臺。”

120.《蜀道難》中寫出水石相激、山谷轟鳴的驚險場面的句子：“飛湍瀑流爭喧豗，砯崖轉石萬壑雷。”

121.請寫出《白雪歌送武判官歸京》一詩中友人已去而詩人佇立遠望的情形，表現了詩人依依惜別和無限惆悵的心情的詩句是：“山回路轉不見君，雪上空留馬行處。” 122.白居易《琵琶行》中“夜深忽夢少年事，夢啼妝淚紅闌干”寫琵琶女夢到少年事的傷感。

123.在《阿房宮賦》中，作者用比喻的修辭手法生動地描寫了走廊像腰、屋檐像鳥嘴的句子是“廊腰縵回，檐牙高啄”。124.范仲淹在《漁家傲?秋思》中表達自己和征人們想家卻又不甘無功而返的矛盾心理的句子是：“濁酒一杯家萬里,燕然未勒歸無計”。

125.《離騷》中用比喻的手法，寫出自己才能優秀卻遭到嫉妒和造謠中傷的句子是：“眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂余以善淫。”

117.在《離騷》中，屈原在投機取巧、違背準繩的世俗面前，內心煩悶失意、走投無路，卻表示“ 寧溘死以流亡兮 ”，不肯做出世俗小人的這種丑態。118.在《送東陽馬生序》中，老師發怒，宋濂依然“ 色愈恭，禮愈至 ”，甚至不敢說一個字反駁。119．杜甫一生失意，常陷入病痛孤獨之境，《登高》一詩對此都有直接描述，這些句子是：“萬里悲秋常作客，百年多病獨登臺。”

120.《蜀道難》中寫出水石相激、山谷轟鳴的驚險場面的句子：“飛湍瀑流爭喧豗，砯崖轉石萬壑雷。”

121.請寫出《白雪歌送武判官歸京》一詩中友人已去而詩人佇立遠望的情形，表現了詩人依依惜別和無限惆悵的心情的詩句是：“山回路轉不見君，雪上空留馬行處。” 122.白居易《琵琶行》中“夜深忽夢少年事，夢啼妝淚紅闌干”寫琵琶女夢到少年事的傷感。

123.在《阿房宮賦》中，作者用比喻的修辭手法生動地描寫了走廊像腰、屋檐像鳥嘴的句子是“廊腰縵回，檐牙高啄”。124.范仲淹在《漁家傲?秋思》中表達自己和征人們想家卻又不甘無功而返的矛盾心理的句子是：“濁酒一杯家萬里,燕然未勒歸無計”。

125.《離騷》中用比喻的手法，寫出自己才能優秀卻遭到嫉妒和造謠中傷的句子是：“眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂余以善淫。”

第二篇：2014年高考歷史必考知識點：秦漢

2014高考歷史必考知識點：秦漢

秦漢——多民族大一統的封建社會的形成、鞏固、問題和演變成分裂

1、秦統一天下的必然性和條件。

2、秦始皇建立和鞏固統一和中央集權的措施。

3、從正反面分析秦亡漢興的原因。

5、秦皇、漢武多方面的活動。

6、理解和評價焚書坑儒、獨尊儒術。董仲舒的思想背景，內容，作用。

7、自春秋、戰國經秦到西漢治國思想的變動和影響。

8、秦漢與匈奴，西域，越族的關系。

9、張騫和班超的貢獻：絲綢之路。

10、造紙術，地動儀，張衡，華佗，王充，司馬遷和《史記》，數學和封建教育。

11、秦漢出現的封建社會的社會問題及表現。(土地兼并、暴政、思想專制)

12、秦漢是對后世具有開創性的朝代，秦漢奠定了我國后來2000年封建社會的基本格局，基本特點。如何理解?有那些史實?(統一的國家格局；君主專制中央集權的政治格局；多種土地制度基礎上的的封建小農經濟格局；以漢族為主體的民族融合的多民族格局；對外交流的開放格局；以儒家為主體重倫理的思想格局；以應用技術為主的領先世界的傳統科技與文化格局。)

第三篇：高中高考地理知識必考知識點歸納

高中高考地理知識必考知識點歸納

1．經度的遞變

向東度數增大為東經度，向西度數增大為西經度。2．緯度的遞變

向北度數增大為北緯度，向南度數增大為南緯度。3．緯線的形狀和長度 所有緯線都是互相平行的圓，赤道是最長的緯線圈，由此往兩極逐漸縮短。

4．經線的形狀和長度 所有經線都是交于南北極點的半圓，長度都相等。5．南北半球的劃分 赤道以北為北半球，以南為南半球。

6．東西半球的劃分 20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。

7．高中低緯的劃分南北緯30°之間為低緯度，30°-60°之間為中緯度，60°-90°間為高緯度。

8．比例尺大小與圖示范圍 相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小；比例尺愈小，表示的范圍愈大。9．地圖上方向的確定

①一般情況，“上北下南，左西右東”；②有指向標的地圖，指向標的箭頭指向北方；③經緯網地圖，經線指示南北方向，緯線指示東西方向。10．等高線的疏密與坡度 同一幅地圖中等高線越密，坡度越陡。

11．等高線的凸向與地形 等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為由脊。

12．不同日期的分界線 零點經線往東至日界線為地球上的“今天”，往西至日界線為地球上的“昨天”。

13．天體系統的層次

地月系 → 太陽系→ 銀河系 → 總星系

其它行星系 其它恒星系 河外星系 14．地球生命存在的原因

①比較穩定和安全的宇宙環境；②日地距離適中，地球表面溫度適宜，存在液態水；③地球體積和質量適中，有足夠引力吸引大量氣體，形成大氣層。15．月相的變化

①新月（農歷初

一、徹夜不見）；②上弦月（初

七、初

八、上半夜西方天空）；③滿月（十五、十六、通宵可見）；④下弦月（二十二、二

十三、下半夜東方天空）。

16．地球的自轉

① 方向（自西向東、北極上空俯視呈逆時針方向、南極上空俯視呈順時針方向）；②周期（1恒星日，即23時56分4秒）；③速度（角速度：除極點外，其它各點 均為15°/時；線速度：1670COSФ km/h）；④地理意義（a.晝夜更替，周期為1太陽日，即24小時。b.經度每隔15°，地方時相差1小時，越向東，地方時越早，c.地球表面水平運動 的物體，其運動方向發生一定的偏轉，北半球向右，南半球向左）。

17．北極星的地平高度與當地緯度的關系 北半球觀測，北極星的地平高度與當地緯度相等。18．地球的公轉

① 軌道（橢圓軌道1月初近日點，7月初遠日點）；②方向（自西向東、北極上空俯視呈逆時針方向，南極上空俯視呈順時針方向）；③周期（1恒星年，即365日 6時9分10秒；回歸年，即365日5時48分46秒）；④速度（角速度為1°/d，線速度約為30km/s;近日點快，遠日點慢）；⑤地理意義（a.晝 夜長短和正午太陽高度的變化；b.四季和五帶的劃分）。19．太陽直射點的回歸運動（以北半球為例）

從冬至到第二年夏至，太陽直射點自23°26ˊS向北移動，經過赤道（春分時），到達23°26ˊN；從夏至到冬至，太陽直射點自23°26ˊN向南移動，經過赤道（秋分時），到達23°26ˊS。其周期為1回歸年，即365日5時48分46秒。20．正午太陽高度的變化

由太陽直射的緯線（正午太陽高度為90°）向南北兩側依次遞減；由太陽直射點（太陽高度為90°）向四周依次遞減；晝半球＞0°，夜半球＜0°；晨昏線上為0°

21．晝夜長短的變化（以北半球為例）

夏半年，晝長夜短，緯度越高，晝越長，極點附近為極晝，夏至日，晝最長夜最短，極圈以內為極晝；冬半年，晝短夜長，緯度越高，晝越短，極點附近為極夜，冬至日，晝最短夜最長，極圈以內為極夜。春秋二分，全球各地晝夜平分；赤道上，終年晝夜等長。22．四季的劃分 我國古代二十四節氣中的立春、立夏、立秋、立冬為起點；歐美國家以春分、夏至、秋分、冬至為四季的起點；北溫帶許多國家一般把3、4、5三個月劃分為春季、余類推。

23．五帶的劃分

南北回歸線之間（有太陽直射）為熱帶，極圈以內（有極晝極夜）為寒帶、其余為溫帶。24．氣溫的垂直分布

對流層氣溫隨高度的增加而遞減，平流層下層隨高度變化很小，在30千米以上，氣溫隨高度增加而迅速上升。25．氣溫的水平分布

緯度越高，氣溫越低，夏季陸地氣溫高于海洋，冬季相反；氣溫高的地方，等溫線向高緯凸出，反之，氣溫低的地方，等溫線向低緯凸出，撒哈拉沙漠為全球炎熱中心，世界極端最低出現在南極洲，北半球寒冷中心為西伯利亞地區。26．大氣的熱力作用

①大氣對太陽輻射的削弱作用（吸收、反射、散射）；②大氣的保溫效應（強烈吸收地面長波輻射，并通過大氣逆輻射把熱量還給地面），又稱為“溫室效應”。

27．氣溫與天氣 白天多云，氣溫不高（云層反射作用強）；夜晚多云，氣溫較高（大氣逆輻射強）。28．全球的熱量平衡

就地球多年平均狀況來看，地球（地面和大氣）收入的熱量與支出的熱量相等。29．氣壓與氣溫近地面，氣溫高，氣壓低；反之，氣溫低，氣壓高。30．風的形成 水平氣壓梯度力是形成風的直接原因。水平氣壓梯度力垂直于等壓線，并指向低壓。高空，在水平氣壓梯度力和地轉偏向力共同作用下，風向與等壓線平行。近地面，加上摩擦力的影響，風向與等壓線之間成一夾角。31．氣壓帶和風帶的移動

大致與太陽直射點的移動一致。32．大氣活動中心的分布

1月份，亞歐大陸形成蒙古、西伯利亞高壓，副極地低壓帶被切斷，保留在太平洋上為阿留申低壓；7月份，亞歐大陸形成印度低壓，副熱帶高壓帶被切斷，保留在太平洋上為夏威夷高壓。33．季風環流的形成與分布

東亞季風由海陸熱力性質美工異引起，我國西南地區及印度一帶的西南季風，由氣壓帶和風帶位置的季節移動引起。34．鋒面與天氣

冷鋒過境時，常出現陰天、下雨、刮風、降溫等天氣，過境后，氣壓升高，氣溫驟降，天氣轉晴，暖鋒過境時多為連續性降水，過境后，氣溫上升，氣壓下降，天氣轉晴。

35．氣壓系統與天氣 氣旋過境時，常出現陰雨天氣；反氣旋控制時，天氣晴朗。

36．氣候的形成

①太陽輻射是導致不同地區氣候差異的最基本因素。②下墊面直接影響到大氣中的水熱狀況。③大氣環流調整著全球的水熱再分布。

④人類活動通過改變大氣成分和改變下墊面狀況，對氣候產生影響。37．氣候資源的開發利用

① 農業：一地的氣候資源往往決定著該地的種植制度（包括作物的結構、熟制、配制與種植方式）。②建筑：街道應與子午線成30°-60°的夾角。③交通：公 路、鐵路的設計，需注意沿線的暴雨、大風出現的強度和頻率，以及凍土、積雪的深度；機場宜選擇低云、霧和暴雨出現頻率較少、風速較小的地方。38．臺風的形成與分布

熱帶或副熱帶洋面上強烈發展的熱帶氣旋，帶來強風、特大暴雨和風暴潮。西北太平洋是全球臺風發生頻率最高、強度最大的海域。39．全球變暖的成因及危害

大量燃燒礦物燃料及毀林導致大氣中二氧化碳的濃度不斷升高。全球變暖：①使極地冰川鬲化，引起海平面上升；②引起世界各地區降水和干濕狀況的變化。40．臭氧層空洞的成因及危害

除受太陽活動的影響外，人類使用消耗臭氧物質也是重要原因。到達地面的紫外線增加，危害人體健康，并對生態環境和農林牧漁業造成破壞。41．酸雨的成因及危害

酸雨的形成主要是由于燃燒礦物燃料，不斷排放二氧化硫和氧化氮等酸性氣體所致。影響魚類生長，危害森林和農作物生長，腐蝕建筑物和文物古跡，并危及人體健康。42．海水溫度的水平分布

由低緯海區向高緯海區遞減。

43．海水溫度的垂直分布

海水溫度隨深度增加而遞減，1000m以下變化很小。44．海水鹽度的分布 從南北半球的副熱帶海區分別向兩側的高、低緯海區遞減。

45．大潮與小潮 新月、滿月時出現大潮；上弦月、下弦月時出現小潮。46．表層洋流的分布

①南北半球以副熱帶海區為中心的大洋環流（北順南逆）；②北半球以副極地海區為中心的大洋環流（逆時針）。③南極大陸外圍的西風漂流；④北印度洋的季風洋流（夏順冬逆）。

47．海洋漁業資源的分布 主要集中在溫帶沿海大陸架海域。

48．海洋環境問題的形成 ①海洋污染（工業廢棄物、核電站冷卻水、農業廢水和石油滲漏等）；②海洋生態破壞（工程建設、漁業生產及自然環境的變化等）。49．海洋權益

《聯合國海洋法公約》規定，沿海國家除擁有12海里領海權外，其管轄的海域面積可外延至200海里，作為該國的專屬經濟區，享有勘探、開發、利用、保護、管理海床上覆水城及底土自然資源的主權。

50．地殼物質循環 從巖漿到形成各種巖石，又到新巖漿的產生，這一運動變化過程，構成了地殼物質循環。51．地質作用

①定義：引起地殼及其表面形態不斷發生變化的作用。②分類：按其能量來源，可分為內力作用（表現為地殼運動、巖漿活動、變質作用等，使地表隆起或凹陷，形成高山或盆地）和外力作用（表現為風化、侵蝕、搬運、沉積、固結成巖作用，把盆地填平）。52．板塊構造學說

全球巖石圈共分為六大板塊。一般說來，板塊內部，地殼較穩定；兩個板塊交界處，地殼較活躍，火山和地震也多集中分布在這一地帶。板塊張裂處，常形成裂谷或海洋，板塊相撞擠壓處，常形成山脈。53．地質構造 ①褶皺（a.背斜：巖層向上拱起，常成為山嶺，有時成谷；b.向斜：巖層向下彎曲，常成為谷地，有時成山）。②斷層（a.地壘：相對上升的巖塊，常形成塊狀山地或高地；b.地塹：相對下沉的巖塊，常形成谷地或低地）。54．地質構造與生產

了解地質構造規律，對于找礦、找水、工程建設等有很大幫助。含石油、天然氣的巖層，背斜是良好的儲油構造；向斜構造盆地，利于儲存地下水。水庫等大型工程選址，應避開斷層帶，以免誘發斷層活動。55．陸地水體的相互關系

雨水補給為主的河流，其流量變化與降水量變化相一致；冰川融水補給為主的河流，其流量變化與氣溫變化有密切的關系；河流水與湖泊水、地下水之間可相互補給，湖泊對河流徑流還起調蓄作用。

56．水循環 自然界的水在四大圈層中通過各個環節所作的連續運動的過程，按其發生領域分為海陸間大循環、內陸循環和海上內循環。

57．植物對環境的指示作用

蓮（水濕環境）、駱駝刺（干旱環境）、鐵芒箕（酸性土壤環境）、堿蓬（鹽堿性土壤環境）、旗形樹冠（風向）、矮牽牛（大氣中二氧化硫污染）。

58．植被的環境效益 凈化空氣、調節氣候、涵養水源、保持水土、防風固沙、保持農田、吸煙除塵、降低噪聲、美化環境。

59．陸地環境的整體性 陸地環境各要素的相互聯系、相互滲透，構成了陸地環境的整體性。

60．陸地環境的地域差異

① 由赤道到兩極的地域分異（以熱量為主導分異因素，自然帶沿著緯度變化的方向作有規律的更替）；②從沿海向內陸的地域分異（以水分為主導分異因素，自然帶從 沿海向內陸作有規律的更替）；③山地垂直地域分異（由于從山麓到山頂的水熱狀況隨著海拔高度的增加而變化，形成了垂直氣候帶，自然景觀也相應地呈現出垂直 分布的特點）。61．陸地自然資源的分布

土地、水、生物等資源，受水熱條件的影響，其分布一般具有明顯的地帶性；礦產資源的分布則主要受地質作用的制約。62．地質災害的關聯性

一個地域內的若干種地質災害，它們在成因上是相關的。如我國川、滇、黔接壤地帶，形成了以地震、滑坡、泥石流為主的災害系統。63．農業的區位因素

氣 候因素中的光熱條件與農作物種類、復種制度和產量關系密切；地形影響耕作的難易、農業的類型和農作物的垂直分布；土壤影響作物種類和產量；市場區位及需求 的變化，對農業區位的影響最為突出；交通的心頭和保鮮、冷藏技術的發展，使市場對農業區位的影響地域大為擴展。此外，國家的政策對農業產生一定的干預。64．工業的區位因素

原 料、能源對工廠區位的影響逐漸減弱；市場工廠區位的影響逐漸加強；交通對工業具有很大的吸引力；信息通信網絡的通達性重要性越來越突出；工業對勞動力技能 的需求逐漸增加；環境因素日益成為工業區位選擇的重要因素。此外，工業區位還受政策、個人偏好、工業慣性等社會因素的影響。65．污染嚴重的工業的區位選擇

大氣污染企業應設置在居民區最小風頻的上風地帶或與常年盛行風向垂直的郊外；水體污染企業應設置在遠離水源地或河流的下游。66．工業地域的形成

工業的物質聯系和信息聯系導致工業集聚和工業分散，進而形成不同性質的工業地域。

67．聚落的形成

①原始采獵社會——穴居、巢居、逐水草而居（分散、不穩定、臨時性）；②第一次社會大分工——鄉村聚落（分散、半固定性）；③農業生產水平提高——農村聚落（團狀或帶狀、穩定）；④第二次社會大分工——城市聚落（區域政治、經濟和文化中心）。68．城市的區位因素

①自然因素（地形、氣候、河流）；②社會經濟因素（自然資源、交通、政策、軍事、宗教）。其中軍事、宗教因素對現代城市的影響已經減弱，交通、自然資源因素仍起巨大影響，科學、旅游成為新的因素。69．城市化的進程

①發達國家：起步早、水平高、目前慢，出現逆城市化現象；②發展中國家：起步晚，水平低、目前快，城市發展不合理。70．五種現代運輸方式的特點 ① 鐵路：運量大、運速快、運價較低、連續性好，但造價高、占地廣、短途成本高；②公路：機動靈活、可從門到門，但運量少、耗能多、成本高；③水運：運量大、投資少、成本低，但運速慢、靈活性和連續性差；④空運：運速快、效率高，但運量小、能耗大、運價高；⑤管道：損耗小、連續性強、安全可靠、運量大，但設備 投資大、靈活性差。71．貨運方式的選擇

一般地，貴重、急需、數量水大、運距遠宜空運；易腐爛變質的鮮活貨物，量小短距離宜公路，量大長距離宜專列；量大笨重貨物宜水運或鐵路；流體宜管道。72．商業中心的區位因素

①商業街（a.市場最優原則，要求位于城市的幾何中心；b.交通最優原則，要求位于市區環行路邊緣或市區邊緣的高速公路沿線）；②商業小區（位于居民小區，方便居民購物）。

73．人類社會與環境的關系

①對立（環境總是作為人類的對立而存在，按自己的規律發生和發展）；②統一（環境總是作為人類生存的特定環境而存在，人類與其周圍環境相互作用，相互制約和相互轉化）。74．環境問題的分布

①城市環境問題主要表現為環境污染；②鄉村環境問題主要表現為生態破壞；③發展中國家環境問題更嚴重。

75．環境問題產生的主要原因

①人口壓力大；②資源的不合理利用；③片面追求經濟增長。76．可持續發展

①內涵生態持續發展是基礎，經濟持續發展是條件，社會持續發展是目的；②基本原則：a.公平性原則；b.持續性原則；c.共同性原則。

第四篇：2007年高考化學必考知識點的總結

2007年高考化學必考知識點的總結

作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。

1、氧化還原相關概念和應用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

（2）氧化性、還原性的相互比較

（3）氧化還原方程式的書寫及配平

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）

（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應

（6）電化學中的氧化還原反應

2、物質結構、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

4、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）

5、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

（5）題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）

（2）電荷守恒中的多價態離子處理

7、pH值的計算

（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算）。

8、化學反應速度、化學平衡

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

（4）利用“等效平衡”觀點來解題

9、電化學

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

（2）能寫出各電極的電極反應方程式

（3）了解常見離子的電化學放電順序

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

10、鹽類的水解

（1）鹽類能發生水解的原因

（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）

（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性

（5）物質間三角轉化關系

12、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系

15、完成有機反應的化學方程式

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據

（3）從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構 17．化學實驗裝置與基本操作

（1）常見物質的分離、提純和鑒別（2）常見氣體的制備方法（3）實驗設計和實驗評價

18、化學計算

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢 化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

第五篇：2014年高考化學必考知識點1

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2014年高考化學必考知識點大全1

A.物理性質：

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成精心收集

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白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度①同族元素單質一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬。

B.化學性質：

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。

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包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應--強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯--催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯--催化劑、吸水劑④酯化反應--催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸--脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸--吸水性。

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)。

6、既能與酸又能與堿反應的物質①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果

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減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2。

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

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24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類型？F2與水反應方程式應是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩定，見光不分解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價？

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？

C.結構：

1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性①掌握化

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學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

基本概念：

1．區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5．掌握化學反應分類的特征及

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常見反應：a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應。

6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8．同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-。

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩

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種氣體密度的反比。

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm。

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應。

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質。

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。

26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

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D.物質用途及環保：

1、光導纖維的主要成分是二氧化硅。

2、半導體的主要元素是硅。

3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

4、為了防止大氣污染，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2：21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%

7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

E.化學史：

1.分析空氣成分的第一位科學家--拉瓦錫。

2.近代原子學說的創立者--道爾頓（英國）。

3.提出分子概念--何伏加德羅（意大利）。

4.候氏制堿法--候德榜

5.元素周期律的發現。

6.元素周期表的創立者--門捷列夫（俄國）。

7.德國化學家--凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構。；

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