第一篇：2012-2013學年高一化學寒假作業13 Word版含答案

高一化學寒假作業

（十三）第二節 富集在海水中的元素——氯

1．下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸 B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣 C．檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液 D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

解析： 氯氣與氫氣混合只有點燃或強光照射才會發生反應甚至爆炸，A項錯誤；由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實驗室制取氯氣時，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，B項錯誤；Cl2溶于水也會產生Cl－，所以C項錯誤；HCl易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小，D項正確。

答案： D 2．關于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是（）A．工業上利用鈉與氯氣反應制取氯化鈉 B．向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現象 C．氯化鈣是漂白粉的有效成分

D．向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現白色沉淀 解析： 工業上利用海水曬鹽制取氯化鈉，A錯誤；鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，B錯誤；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，C錯誤；溶液中氯離子與銀離子反應產生氯化銀白色沉淀，D正確。

答案： D 3．氯氣和鹽酸分別跟鐵反應，每個鐵原子失去的電子數（）A．前者大于后者

C．相等

B．前者小于后者 D．不能確定

解析： Fe和Cl2、HCl都能反應，但是生成的產物不同，與Cl2反應生成FeCl3，與HCl反應生成FeCl2，所以有1 mol Fe發生反應時，前者失去的電子數大于后者失去的電子數。

答案： A 4．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現象是()

解析： 新制氯水中存在HCl(強酸)和HClO(弱酸)，二者電離出H＋使溶液顯酸性，故試

A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水僅具有酸性 C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧 D．Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

解析： MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；不僅能證明氯水具有酸性，還可以證明氯水具有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。

答案： D 9．下列離子方程式錯誤的是（）A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 解析： 本題中HClO是弱電解質應寫成分子形式。答案： C 10．實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是（）A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

解析： 在題給反應中，氯元素化合價由－1→0價，錳元素化合價由＋4→＋2價，故HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且每生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol，A、B項正確；由方程式可知每消耗1 mol MnO2，同時消耗4 mol HCl，但參加反應的HCl只有1/2被氧化，C項錯誤；因濃鹽酸具有揮發性，故生成的Cl2中會混有H2O、HCl雜質，D項正確。

△△

如圖2所示，平底燒瓶中盛滿飽和氯水，用日光照射，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，該學生可采取的合理操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2呈黃綠色，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，消耗部分Cl2氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小。

(2)Cl2與H2O反應產生HClO，HClO見光分解，產生HCl和O2，導致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗氧氣。

答案：(1)平底燒瓶內氣體的顏色變淺，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降 Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小

(2)氯水中含有HClO，HClO見光分解，產生HCl和O2，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知又會有一部分氯氣與水反應產生HClO，HClO見光再分解，產生HCl和O2，結果使氯水中氯氣分子減少 將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條放在平底燒瓶的瓶口，木條復燃

13．(挑戰能力)常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示。

(1)請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)： A________、B________、D________；

(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件)： A＋H2O(離子方程式)：________________________________________________________________________；

A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________________________________；

D→A(化學方程式)：

答案：(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸 ②沒有加熱裝置 ③盛放濃硫酸與盛放飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒

④兩洗氣瓶進氣管和出氣管長短不對

(2)①除去Cl2中的HCl ②除去Cl2中的水蒸氣 ③吸收多余的Cl2(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

－－

－

△

第二篇：高一化學寒假作業

高一化學寒假作業 原高一八班 林嘉敏

課題二：日常生活中，見到過哪些分散系？說明各分散系的特點。（800字調查分析報告）

一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質稱為分散相（或分散質），而連續介質稱為分散介質。

在日常生活中，我們能夠接觸到各種各樣的分散系。例如鹽水、糖水、果汁、酒、醬油等。其實，分散系又可以分為許多不同種類，因此它們有了各自的名稱。按照各自不同的特點，分為了溶液、膠體、懸濁液和乳濁液。分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系（其分散質粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其分散質粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分子分散系（其分散質粒子的線形大小在100nm以上）。三者之間無明顯的界限。

溶液的分散質是分子或離子，它的分散質的直徑小于1nm，能夠透過半透膜，只要特征是澄清，透明，均一穩定，無丁達爾現象。如氯化鈉溶液，溴水等。

膠體的分散質是膠粒（分子集體或單個高分子），它的分散質的直徑介于1nm與100nm間，不能透過半透膜。主要特征是均一，較穩定，有丁達爾現象，常透明。如肥皂水，淀粉溶液，氫氧化鐵膠體等。

懸濁液的分散質是固體顆粒，而乳濁液的分散質是小液滴。它們的分散質直徑都大于100nm，不能夠透過濾紙。主要特征是不均一，不穩定，不透明，能透光的濁液，有丁達爾現象。如生活中的水泥，乳劑水溶液等。

主要解釋膠體。膠體有四個性質。

（一）丁達爾效應：由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。

（二）布朗運動：可以通過超顯微鏡觀察到膠體粒子在不停地做無規則運動。

（三）膠體粒子中有一部分通常情況下是帶電荷的，因為物體由一大塊分散為無數膠體粒子后，表面積急劇增大，所以膠體的微粒有很大的表面積，所以具有較強的吸附能力。一般情況下，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒易于吸附正電荷而帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物易于吸附負電荷而帶負電。當這些電荷在電場的作用下做定向移動的時候，就會出現電泳現象，即膠體粒子向兩極移動，使分散系發生顏色變化。

（四）凝聚作用：帶電的膠體粒子可以通過加電解質（多數為溶液）、加帶相反電荷的膠體以及加熱的方法使其凝聚，其原理是破壞膠體粒子之間的穩定關系，前兩種方法利用帶電膠體粒子的穩定一定程度上是由膠體粒子之間因為帶同種電荷而相互排斥所維持的，將這些電荷打亂，使其不再能維持這種穩定，從而使膠體凝聚。不帶電的膠體粒子通常只有加熱的方法。膠體凝聚一般生成沉淀，但有一些膠體微粒和分散劑凝聚在一起名稱為不流動的凍狀物，這是便稱作凝膠，常見的凝膠有硅膠和豆腐。

正因為膠體有著如此特別的性質，它才得以滲透在我們生活中的各個方面，也為我們的生活帶來了許多便利與色彩。

生活中的分散系無處不在，正如我們身邊的大氣，它也是分散系的一種。各種稀有氣體以及微小的塵土，構成了大氣，有這個分散系的存在，生命才得以生存。分散系對人類的生活有十分密切的聯系。

第三篇：高一化學寒假作業參考答案

高一化學寒假作業參考答案

必修一第一章參考答案

一、1—5 A．B．B．A．B

6—10 C．C．A．A．A

二、11．M/NA g 12．3mol

1.5mol 15NA

三、13．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、三腳架

溶解→加過量Ba(OH)2→過濾→加過量NaCO3→過濾→加HCl調節pH=7 →蒸發結晶

四、14．（1）0.005L

（2）5mL

必修一第二章參考答案

一、1—5 BC．B．BD．D．A

6—10 AC．C．AD．B．CD

二、11．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 －－12．A組Cu2+ H+ Cl

NO3

－－B組Na+ K+ OH

CO3

三、13．(1)AgCl，Cu(OH)2，BaSO4 －(2)Ag+ +

Cl

= AgCl↓

－Cu2+ + 2OH

= Cu(OH)2↓

四、14．（1）29.2g，18.25g

（2）5.6 L

必修一第三章參考答案

1、D

2、D

3、B

4、C

5、B

6、C

7、A

8、D

9、D

10、C

11、BD

12、BC

13、A

14、B

15、B

16、C 17.（13分）(1)（1分）Fe2O3(2)步驟及化學方程式（5分）

② 將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 將混合液倒入過濾器過濾④ 在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及結論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說明紅磚 不含Fe2O3。

(3)（3分）應禁止使用。因為會消耗大量的國土資源 18.（6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑ 補充適量的水蒸氣。

19.（8分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 20、（4分）。不能，（1分）提示：從多角度考慮

（一）鈉、鉀與水反應；

（二）過氧化物與水、CO2反應。（3分）

21.(12分，每空2分)△（1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)

（2）檢驗裝置的氣密性(2分)（3）干燥反應產生的氣體(2分)（4）H2(2分)；驗純(2分)；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸(2分)22．（9分）n(NaHCO3)=0.1mol,（5分）n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）

必修一第四章參考答案

1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D

18、（1）SO4、CO3(2)SO3、SO4、CO3(3)Ag+(4)SO4(5)Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--

219、（1）CaO+SO2== CaSO

3CaSO3+O2= CaSO4(2)NO

2NO(3)方程式略 20、（1）氧化鐵

氫氧化亞鐵（2）方程式略

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO

42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1（3）最高

22、（1）Al2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO

4（2）Fe2O3

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

必修二第一章參考答案

1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD 19：（1）第二周期VA族

（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O

Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O

220（1）第三周期VIIA族

（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。（3）共價

離子

21：(1)Si；Br；生產光導纖維（制坩堝、玻璃、陶瓷等）。

(2)K；F；

(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。

22：（1）O

H2SiO3

第四篇：2012-2013學年高一化學寒假作業11 Word版含答案

高一化學寒假作業

（十一）第三章 金屬及其化合物

1．看到溫哥華冬奧會上綻放的美麗焰火，很容易聯想到化學中的焰色反應，下列關于焰色反應的說法中不正確的是（）A．焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現的顏色 B．并不是所有的金屬元素都存在焰色反應 C．K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰 D．應該用稀鹽酸清洗做過焰色反應實驗的鉑絲

解析： 在觀察鉀元素的焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰。答案： C 2．下列說法錯誤的是（）A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

解析： 鋁因易與O2反應生成致密的氧化物保護膜而耐腐蝕，我們日常用的鋁制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護作用更好，并不是鋁不活潑。

答案： C 3．(2010·九江三模)新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶鹽有關（）A．鈉鹽

C．鈣鹽

B．鉀鹽 D．鐵鹽

解析： 這是生活中的一種現象，其原因是水中溶有鐵鹽，活潑的鋁可和它發生置換反應，生成的鐵附著在鋁表面，呈現黑色。

答案： D 4．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發生耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

解析： 普通鋼的含碳量比生鐵要低，而不銹鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳

答案： A 9．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀 C．與足量鹽酸反應放出氣體 D．受熱易分解

解析： A是金屬，則B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH；Na2CO3溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B項正確；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C項正確；Na2CO3性質穩定，受熱不分解，D錯誤。

答案： D 10．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)

3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（）A．Al2(SO4)C．BaCl

2B．NaOH D．FeSO4

解析： 由將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失這一現象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4兩物質中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液，所以甲為BaCl2，則丙為FeSO4。

答案： D 11．在下列溶液中，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（）A．加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液 B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液

C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產物的溶液 D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

解析： A項中由于發生反應Mg＋2Fe3===Mg2＋2Fe2而不含Fe3，所以滴加NH4SCN

＋

＋

＋

＋溶液不呈紅色。B、C、D三項中，鐵元素分別被HNO3、Cl2、O2氧化成Fe3

＋答案： A 12．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋B．將磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于鹽酸：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O

＋

＋C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3===Fe3＋2H2O＋NO↑

＋

＋

－

＋

――――――→說明鹽酸不足，硫酸過量；根據鹽酸求出生成H2 0.1 mol，則H2SO4生成H2 0.15 mol，則鐵粉為0.15 mol。

答案： C 16．(10分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為____________________________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為________________，反應的離子方程式是__________________________。

答案：(1)強

(2)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ bc(3)FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋

－

＋

－現生成H2 2∶317．(12分)鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現象。有人用如圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。

(1)實驗中汽油的作用是___________________________________________________。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發生爆炸，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ____________________。

解析： 要制Fe(OH)2必須防止氧化，主要措施有：①趕盡空氣以便在惰性或還原性氣體氣氛下反應；②隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上；③采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；④向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。

紅褐色沉淀；綠色粉末、黑色粉末、藍色溶液等。

答案：(1)Cu2(OH)2CO3 FeCl3

(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2H2O=====2H2↑＋O2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

(3)Fe(J)化學性質活潑，易被氧化(或易被腐蝕)20.(10分)把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1 mol·L后，向溶液中加入1 mol·L

－

1－1

通電的鹽酸中，待金屬完全溶解的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：

(1)金屬鋁的質量為________。(2)a的取值范圍是________。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

解析： 弄清圖象的意義是解答本題的關鍵。(1)由圖象分析可知，溶解生成的氫氧化鋁所需的氫氧化鈉的物質的量為：1 mol·L1×(90 mL－80 mL)×103L/mL＝0.01 mol，則由

－

－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O得：n[Al(OH)3]＝n(Al)＝n(OH)＝0.01 mol，則m(Al)＝0.27 g；(2)沉淀鋁離子所用的氫氧化鈉溶液的體積為30 mL，因是鎂、鋁混合物，故a值一定小于50 mL，若加入的鹽酸恰好將金屬溶解時，則加入氫氧化鈉就可立即產生沉淀，即a＝0，故a的取值范圍是：0≤a＜50 mL；(3)由圖象分析，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為30 mL，是一個定值，故沉淀鎂離子最多消耗氫氧化鈉溶液的體積為：(80－30)mL＝50 mL，則此時鎂離子的量最大，n(Mg2)＝0.025 mol，故n(Mg)/n(Al)的最大值是0.025/0.01＝2.5。＋－－－答案：(1)0.27 g(2)0≤a＜50 mL(3)2.5

第五篇：2018年高一化學寒假作業及答案

2018年高一化學寒假作業及答案

寒假是一個漫長的假期，在假期里很多同學都在抓緊時間學習，精品編輯整理了2018年高一化學寒假作業及答案，相信你看過以后會有很大的收獲!

一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)

1.下列有關實驗的敘述正確的是()

A.金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B.實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水

C.硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

2.用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是()

A.用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl

B.用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

3.將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl﹣完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()

A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2

4.已知還原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應)()

A.I﹣、Fe3+、Cl﹣ B.Fe2+、Cl﹣、Br C.Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D.Fe2+、I﹣、Cl﹣

5.下列實驗現象描述正確的是()

A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成

B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色

C.氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色

D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現

6.下列反應所得溶液中只含一種溶質的是()

A.AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液 B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉

C.稀HNO3中加入少量銅片 D.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

7.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

二.填空題(共3小題)

8.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 _________(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _________(填儀器名稱).(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 _________.A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.配制任意濃度和體積的標準溶液

D.稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _________ g.在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 _________(填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： _________.(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 _________ ml.如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用 _________ mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 _________.(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是 _________.A.用濾紙稱量NaOH

B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩.9.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余

余均均為1～18號元素.已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出).請回答下列問題：

(1)B和C反應的化學方程式為 _________.(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為 _________.(3)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀.寫出SO2還原J生成K的離子方程式 _________.10.利用圖進行濃硫酸與銅反應，并驗證二氧化硫的性 質.實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲.請回答下列問題：

(1)將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體(濃硫酸)，上層是藍色溶液.白色固體的化學式為 _________，上述現象中體現了濃硫酸的性質有 _________(填序號)

①酸性 ②強氧化性 ③吸水性 ④脫水性

(2)直玻璃管中依次觀察到的現象是： _________;_________;_________.(3)某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 _________，請設計實驗證明它._________.(4)某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(Cu2S)和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式： _________.參考答案

一 選擇題

1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A

二.8.(1)BDE;燒杯和玻璃棒;(2)A;

(3)A;2.0;大于;重新配置;

(4)13.6;15;將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌;(5)AC.9.(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;

(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO

(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;

(2)藍色石蕊試紙變為紅色;紅色濾紙變為白色;紫紅色濾紙變為白色;

(3)SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁;取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理;

(4)5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2018年高一化學寒假作業及答案就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關信息請繼續關注高一化學寒假作業欄目!