第一篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料：九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)11張思維導(dǎo)圖!

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初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料：九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)11張思維導(dǎo)圖

臨近考試，為大家整理了九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)共11張思維導(dǎo)圖！希望大家理清學(xué)習(xí)思路，考出好成績！

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

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第四單元：碳和碳的氧化物

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第二篇：活用思維導(dǎo)圖提高生物總復(fù)習(xí)效率

活用思維導(dǎo)圖優(yōu)化生物總復(fù)習(xí)

摘要：本文主要針對高中三年級學(xué)生面臨高考總復(fù)習(xí)經(jīng)常出現(xiàn)的學(xué)習(xí)問題，來探討思維導(dǎo)圖的方法，對學(xué)生的學(xué)習(xí)效率能夠得以很好的提高。思維導(dǎo)圖的教學(xué)法，是一種綜合多種方法的學(xué)習(xí)過程，簡單來說可以通過圖形、顏色和文字、邏輯，同時使用學(xué)生的左右腦，并且思維導(dǎo)圖具有開放性的表達(dá)形式，又在時刻激活學(xué)生的大腦不斷迸發(fā)出新的靈感，這時的大腦不但可以隨時產(chǎn)生創(chuàng)造性思維，還為學(xué)生不斷地根據(jù)學(xué)習(xí)的進(jìn)程，選擇、調(diào)整有效的學(xué)習(xí)方法提供了可能性。

關(guān)鍵詞：思維導(dǎo)圖；高中生物；學(xué)習(xí)效率

一、引言

“思維導(dǎo)圖”是英國著名學(xué)者東尼· 博贊在19世紀(jì)70年代初期創(chuàng)立的一種新型筆記方法，它是一種創(chuàng)造性地和有效地記筆記的方法，能夠用文字將你的想法畫出來，它可以把一串枯燥的信息變成彩色的、容易記憶的、有高度組織性的圖，它與我們大腦處理事物的自然方式相吻合[1],因此，使用思維導(dǎo)圖的方法可以起到事半功倍的效果。另一方面，隨著新生代的成長，他們的思想觀念、行為方法已不同于上一代學(xué)生。如果延續(xù)傳統(tǒng)的教學(xué)方式已經(jīng)無法達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，為了保障高中的教學(xué)質(zhì)量，就必須對現(xiàn)有教學(xué)理念、教學(xué)方法進(jìn)一步改良，探索一條符合新時代要求的教學(xué)之路。古人說：“工欲善其事，必先利其器”。選擇合適的教學(xué)方法并靈活運用就是能夠達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的最好利器。思維導(dǎo)圖是由一個中心向周圍有層次的發(fā)散的圖形，由詞匯、圖形、線條、編碼等構(gòu)成，應(yīng)用不同顏色的筆畫出來的各級分支。思維導(dǎo)圖具有以下四個基本特征[2]：一是注意的焦點清晰地集中在中央圖形上；二是主題的主干作為分支從中央圖形向四周放射；三是分支有一個關(guān)鍵的圖形或者寫在聯(lián)想的線條上面的關(guān)鍵詞構(gòu)成。不重要的話題也以分支形式表現(xiàn)出來，附在較高層次的分支上；四是各分支形成一個連接的節(jié)點結(jié)構(gòu)。因此，在教學(xué)的過程中運用“思維導(dǎo)圖”的教學(xué)方法能讓學(xué)生更好的掌握知識，更好的適應(yīng)社會。

二、思維導(dǎo)圖的內(nèi)涵

有些學(xué)者提[3]出“全腦革命”，倡導(dǎo)對大腦進(jìn)行綜合開發(fā)及利用，鼓勵學(xué)生利用所有的“智力”和感覺，即通過韻律、節(jié)奏、音樂、圖畫、情感、動作進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以極大的提高學(xué)習(xí)效率。而思維導(dǎo)圖就是一種將放射性思考具體化的方法。思維導(dǎo)圖的組成元素可以概括為：關(guān)鍵詞、曲線、色彩、圖形或符號。

關(guān)鍵詞：一個關(guān)鍵詞會使你的思維導(dǎo)圖更加醒目、更加清晰。每一個詞匯和圖形都像一個字體，繁殖出與自己相關(guān)聯(lián)的、相互聯(lián)系的一系列“子代”。就組合關(guān)系來講，單個詞匯具有無限的一定性時，每個詞都是自由的，這有利于新創(chuàng)意的產(chǎn)生。而短語和句子卻容易扼殺這種火花效應(yīng)，因為它們已經(jīng)成為一種固定的組合。可以說，思維導(dǎo)圖上的關(guān)鍵詞就像手指上的關(guān)節(jié)一樣，而寫滿短語或句子的思維導(dǎo)圖，就像缺乏關(guān)節(jié)的手指一樣，如同僵硬的木棍！

曲線：我們的大腦會對直線感到厭煩。曲線和分枝，就想大樹的枝杈一樣，更能吸引你的眼球。要知道，曲線更符合自然，具有更多的美的因素。

色彩：顏色和圖像一樣能讓你的大腦興奮。他能讓你的思維導(dǎo)圖增添跳躍感和生命力，為你的創(chuàng)造性思維增添巨大的能量。此外你可以選擇不同的顏色來表達(dá)不同類型的信息、或者繪制不同的圖像，使你的思維圖像更加引人入勝。

圖形：“一幅畫抵得上上千千個詞匯”。它可以讓你充分發(fā)揮想象力。一幅代表中心思想的圖畫越生動有趣，就越能是你集中注意力，集中思想，讓你大腦更加興奮！思維導(dǎo)圖更多的是強調(diào)圖像與文字的功能于一體。

三、制作思維導(dǎo)圖

如果想把思維導(dǎo)圖的方法，變成自身學(xué)習(xí)中的一種能力的話，我們必須經(jīng)歷一個長時間的練習(xí)，不能急于求成。要想更進(jìn)一步的掌握思維導(dǎo)圖的方法，必須經(jīng)歷一個過程，不可能一蹴而就。因此，制作思維導(dǎo)圖要根據(jù)循環(huán)漸進(jìn)、分層遞進(jìn)的原則。

3.1 在教學(xué)中利用思維導(dǎo)圖分為以下三個環(huán)節(jié)進(jìn)行：

第一步，教師示范

我會在對同學(xué)復(fù)習(xí)時，有意識的使用思維導(dǎo)圖。如復(fù)習(xí)“基因”時，使用“DNA雙螺旋的結(jié)構(gòu)模型” 的思維導(dǎo)圖，為學(xué)生在課堂上創(chuàng)設(shè)一個使用思維導(dǎo)圖的情境。各節(jié)的復(fù)習(xí)結(jié)束時，我會系統(tǒng)的講述基因的思維導(dǎo)圖的制造過程，讓學(xué)生建立其應(yīng)用思維導(dǎo)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)的整體認(rèn)識，同時，也建立關(guān)于有基因的知識網(wǎng)絡(luò)。

第二步，提煉“主題”和“次主題”。

主題即是文章的中心，如基因這一章，在完成基因工程這個過程需要四個步驟和三個工具和三種技術(shù)即是該過程的主題，其在如何獲取基因、怎樣構(gòu)建基因、如何導(dǎo)入和最后的檢測表達(dá)等因素為次主題展開。

第三步，畫導(dǎo)圖。

將主題畫在白紙的中心，周圍畫出次主題，將主題與次主題即主要分支連接 2 起來。在次主題的基礎(chǔ)上畫出二級分支、三級分支，接著連結(jié)二級分支、三級分支，依次類推，如下圖[4]

基因工程框架部分展開圖

第四步，最后的完善；

在最后，我會和同學(xué)們一起對每一章、每一節(jié)所會出來的思維導(dǎo)圖，進(jìn)行補充、完善。讓同學(xué)們在最短的時間里，更好的、深入的對所學(xué)的知識進(jìn)行鞏固和加強。

值得注意的是，我們可以用圖像或關(guān)鍵詞表示主題或各級分支。心理學(xué)研究表明，圖像更容易讓人記憶。對于各主題的連接我們最好用曲線連接，因為連接后思維就像大樹的枝權(quán)一樣更能吸引你的眼球。3、2 使用思維導(dǎo)圖

在接下來得各章節(jié)，包括：遺傳和變異、生物的進(jìn)化、生物與環(huán)境、內(nèi)環(huán)境與穩(wěn)態(tài)、微生物的發(fā)酵工程等各章節(jié)以及專題的復(fù)習(xí)中，學(xué)生可以自主的繼續(xù)使用思維導(dǎo)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)。思維導(dǎo)圖主要應(yīng)用于兩個方面；

1、記筆記，首先我會先讓學(xué)生通過瀏覽整節(jié)或整章知識，并依照自己的理解，概括要點，完善自己的思維導(dǎo)圖；其次，學(xué)生依據(jù)我在課堂上的講解，概括要點，完善自己的思維導(dǎo)圖；第三，課后學(xué)生之間相互交流、評價，進(jìn)一步完善；我會每周抽查，批閱部分學(xué)生的思維導(dǎo)圖的作品，并指出和糾正學(xué)生中存在的共 3 性問題。

2、解決問題，一方面，學(xué)生用思維導(dǎo)圖記錄下教師的解題思路和方法；另一方面，學(xué)生在碰到復(fù)雜問題時用思維導(dǎo)圖解決問題。

四、思維導(dǎo)圖的應(yīng)用

在高三總復(fù)習(xí)的階段，是一個重要過程，從某種意義上來說，可能還是轉(zhuǎn)折點。這個時期學(xué)習(xí)量大，如果同學(xué)學(xué)習(xí)方法不當(dāng)或是勤勉但不講究效率，都會影

響學(xué)習(xí)的效率。沈德立[5]認(rèn)為對學(xué)習(xí)策略的掌握和使用水平有好壞、高低之分，而優(yōu)秀的學(xué)習(xí)策略使用者通常會和高效率的學(xué)習(xí)、優(yōu)異的成績相聯(lián)系。作為班主任為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，我主張運用思維導(dǎo)圖的方法來引導(dǎo)學(xué)生更好更快的學(xué)習(xí)。4、1、思維導(dǎo)圖建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)

生物復(fù)習(xí)課是對生物知識進(jìn)行鞏固、深化以及擴展的一種教學(xué)過程，由于教學(xué)內(nèi)容的重復(fù)性、系統(tǒng)性、大容量性，復(fù)習(xí)課的重點就是要引導(dǎo)學(xué)生歸納和梳理知識，形成結(jié)構(gòu)化的知識系統(tǒng)。在復(fù)習(xí)過程中，如果我們針對單一知識點進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)，很難使學(xué)生建立知識的縱向聯(lián)系，所以在學(xué)完一章或一個單元后，應(yīng)該有意識地鼓勵輔導(dǎo)學(xué)生自己畫出生物概念、規(guī)律及其之間區(qū)別、聯(lián)系的思維導(dǎo)圖，也可以學(xué)生共同討論總結(jié)、完善思維導(dǎo)圖。生物知識的各章、各單元間也不是完全孤立的，互相之間也具有一定的聯(lián)系。輔導(dǎo)學(xué)生找出相關(guān)聯(lián)系，將已有的思維導(dǎo)圖再編織成一個大的思維導(dǎo)圖，形成自己的大的生物知識網(wǎng)絡(luò)體系。不但整個過程其樂無窮，還能使學(xué)生提高學(xué)習(xí)興趣，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步進(jìn)行生物知識的自學(xué)探究。4、2、思維導(dǎo)圖引導(dǎo)更好復(fù)習(xí)

在復(fù)習(xí)課上，我會引導(dǎo)學(xué)生由點到面，畫出“知識樹”；也可讓學(xué)生由面到點，總結(jié)規(guī)律，提高綜合分析能力。復(fù)習(xí)生物進(jìn)化時，可讓學(xué)生閱讀課本中地質(zhì)年代表，提醒學(xué)生注意表中動植物細(xì)胞數(shù)目、生活環(huán)境、結(jié)構(gòu)及出現(xiàn)早晚等特點，由學(xué)生自己總結(jié)出“生物進(jìn)化是由低等到高等，由水生到陸生，由簡單到復(fù)雜，由單細(xì)胞到多細(xì)胞”的進(jìn)化規(guī)律。在引導(dǎo)學(xué)生思維時，我會抓住最佳時機。如當(dāng)學(xué)生通過思維可得出結(jié)論的，要給學(xué)生充分思維時間，不可越俎代皰，否則會使教師的引導(dǎo)顯得蒼白無力；我會掌握好力度。不會一語“導(dǎo)”破、急不可耐，我會通過旁敲側(cè)擊，設(shè)置問題有難度梯度，層層遞進(jìn)；在引導(dǎo)時，我會把語言表達(dá)的明白清晰，把問題準(zhǔn)確清晰地暴露出來，讓學(xué)生清楚的知道問題的關(guān)鍵所在。4、3、思維導(dǎo)圖進(jìn)行自主復(fù)習(xí)

學(xué)生用思維導(dǎo)圖來進(jìn)行自主學(xué)習(xí)時，一方面要求他們集中精神，在短時間內(nèi)把握住閱讀內(nèi)容的要點，理順自已的思路，對知識內(nèi)在的聯(lián)系體會得更加深刻。與此同時，標(biāo)記的使用也能讓學(xué)生在聽課時有的放矢，提高聽課效果。在學(xué)生復(fù)習(xí)過程中，學(xué)生可以利用筆記中得思維導(dǎo)圖輕松地再現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程，幫助學(xué)生理解和記憶：“思維導(dǎo)圖”用關(guān)鍵詞和思維橋進(jìn)行連接和標(biāo)注，使用思維導(dǎo)圖進(jìn)行學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)者的主要精力集中在關(guān)鍵的知識點上。通過使用關(guān)鍵字強迫學(xué)生思考知識要點到底是什么。關(guān)鍵知識點之間的聯(lián)系線會引導(dǎo)學(xué)生快速、系統(tǒng)的整合知識，并且為知識融會貫通創(chuàng)造了極其有利的條件。學(xué)生可以是自己的思維具體化、形象化，在這個過程中，將新舊知識結(jié)合起來，改變原有的認(rèn)識結(jié)構(gòu)，把新知識同化到自己的知識結(jié)構(gòu)中，能夠更好的掌握重點，由于“思維導(dǎo)圖”具有有類、有序、有數(shù)、可視的特性，可以極大地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率并且在復(fù)習(xí)過程中對新發(fā)現(xiàn)的知識和一閃的靈感及時記錄補充，使枯燥的復(fù)習(xí)變得更加富有生機，更加充實，從而真正提高學(xué)生的生物專業(yè)知識水平。

五、結(jié)論

通過上述的的論述，可以發(fā)現(xiàn)活用思維導(dǎo)圖可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，因為思維導(dǎo)圖以簡潔明了的圖形形式表現(xiàn)復(fù)雜的知識結(jié)構(gòu)，從而形象地呈現(xiàn)出各知識點之間的聯(lián)系，能促進(jìn)學(xué)生的有意義學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性和主動性，特別是對學(xué)習(xí)生物興趣的缺乏者，能提高他們的學(xué)習(xí)興趣和注意力；能促進(jìn)學(xué)生主動對生物學(xué)知識的深入理解，構(gòu)建概括和概念之間的意義聯(lián)系，形成規(guī)律，使學(xué)生有機會反思學(xué)習(xí)；能使學(xué)生長時間記憶中的知識系統(tǒng)化、條理化“能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)、重點和焦點”能使學(xué)生創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，如“頭腦風(fēng)暴”一般激發(fā)創(chuàng)造的欲望和可能；能是幾乎所有學(xué)生體會到成功的經(jīng)驗，使更多的學(xué)生樹立學(xué)習(xí)的信心；能使教師了解和評價學(xué)生的錯誤概念和錯誤規(guī)律；能是教師有機會和學(xué)生更好地對話、交流。所以在現(xiàn)在的教育中，應(yīng)該大范圍的提倡思維導(dǎo)學(xué)的教學(xué)方式，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)

[1] 東尼·博贊.思維導(dǎo)圖-放射性思維[M].世界圖書出版社公司,2004 [2] 托尼·巴贊.思維導(dǎo)圖-放射性思維[M].世界圖書出版社公司,2004 [3] 沈政.腦科學(xué)與素質(zhì)教育[J].教育研究，1999,8 [4] 趙焱.利用思維導(dǎo)圖優(yōu)化高中生物總復(fù)習(xí)策略研究[J].教育研究, 2010,5 [5] 沈德立.高效率學(xué)習(xí)的心理學(xué)研究[M].教育科學(xué)出版社,2006

第三篇：高中語病復(fù)習(xí)：思維導(dǎo)圖

一、語序不當(dāng)

1、名詞修飾語語序不當(dāng)：① 許多附近的婦女、老人和孩子都跑來看他們。（表數(shù)量的“許多”應(yīng)緊靠中心短語）

② 里面陳列著各式各樣過去所使用的東西。（表性質(zhì)的“各式各樣”應(yīng)緊靠中心詞。）

2、動詞修飾語語序不當(dāng)：① 在這片神奇的土地上上一世紀(jì)曾發(fā)生過一場血戰(zhàn)。（“上一世紀(jì)”應(yīng)放在“這

3、關(guān)聯(lián)詞語的位置：① 不但他好好學(xué)習(xí)，而且?guī)椭渌瑢W(xué)。（“他”應(yīng)移至“不但”前）

② 他如果不能實事求是，事業(yè)就會受到損失。（”他“應(yīng)移到”如果“后面）

二、搭配不當(dāng)

1、主謂搭配不當(dāng)：① 我國棉花的生產(chǎn)，長期不能自給。（應(yīng)該為：我國生產(chǎn)的棉花，長期不能自給。）

② 我覺得這個答復(fù)，和對這些問題的調(diào)查處理，都是一種不負(fù)責(zé)任的態(tài)度。（應(yīng)該把”是“改做”表現(xiàn)出“。）

2、修飾語和中心語搭配不當(dāng)：① 我們嚴(yán)肅地研究了職工們的建議，又虛心地征求了專家們的意見。（把“嚴(yán)肅”改為“慎重”）

② 這次大會上，對工資問題交換了廣泛的意見。（應(yīng)改為”廣泛地交換了意見“。）

3、“一個對多個”：① 做好生產(chǎn)救災(zāi)工作，決定于干部是否深入群眾。（把第一個分句改成兩面性的“能否做好生產(chǎn)救災(zāi)工作”）

② 學(xué)習(xí)成績的提高，取決于學(xué)生自身是否努力。（可改為：學(xué)習(xí)成績的提高，取決于學(xué)生自身的努力。）片神奇的土地上”前）② 科學(xué)家急于對蘭花在最有異域色彩的熱帶物種標(biāo)本完全消失之前進(jìn)行研究。（“急于對蘭花“應(yīng)放”進(jìn)行“前）

修

改

病

句

三、成分殘缺或贅余 “缺”

1、主語：由于他這樣好的成績，得到了老師和同學(xué)們的贊揚。（改為“由于這樣好的成績，他得到了……”）

2、謂語：這些角色不同類型，距離相當(dāng)大，如果沒有善于塑造人物性格的技巧，那是演不好的。（“這些角色不同類型”缺謂語，應(yīng)該補上“屬于”就通順了。）

3、賓語：我們要盡一切力量使我們農(nóng)業(yè)走上機械化、集體化。（“走上……的道路”才合適。）“余”

1、詞語累贅：要考慮我國政治與文化環(huán)境的需要，發(fā)展我們的出版業(yè)。（“環(huán)境”應(yīng)刪去。）

2、語意重復(fù)：一年來，婦女工作已打下了相當(dāng)?shù)墓ぷ骰A(chǔ)，獲得了一定的工作經(jīng)驗。（第二、第三個“工作”應(yīng)刪去。）

3、“的”字多余：出人意料的，今年三月，物價的下跌，后來慢慢的穩(wěn)定了。（刪掉“物價的下跌”中的“的”）

四、結(jié)構(gòu)混亂

1、句式雜糅：這辦法又衛(wèi)生，又方便，深受群眾所喜愛。（改為“深受群眾喜愛”）

2、暗換主語：① 因此，當(dāng)匪徒們偷襲游擊隊的時候，被游擊隊反包圍，殲滅了無數(shù)匪軍。（應(yīng)該把末一分句該作“殲滅了一大部分”或“不計其數(shù)”）

② 中國人民自從接受了馬列主義之后，中國革命在毛主席領(lǐng)導(dǎo)下大大改了樣子。（用“中國革命”另起一句。應(yīng)該改為“自從中國人民……之后”。）

3、層次不清：新華社發(fā)現(xiàn)酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸人工合成在上海勝利完成的消息后，廣大讀者非常重視，科學(xué)界人士也非常重視，強起了強烈的反應(yīng)?！耙饛娏业姆磻?yīng)”是一句抽象的話，應(yīng)先說，然后再說具體的；對于科學(xué)成就，應(yīng)先說“科學(xué)界人士”的反應(yīng)，再說“廣大讀者”的反應(yīng)）

五、表意不明

1、指代不明：有人主張接受，有人反對，他同意這種主張。（“這種主張”指代不明）

2、有歧義：① 他請幾個營的干部參加座談會。（“幾個”修飾“營”還是“干部”？）② 縣里通知說，讓趙鄉(xiāng)長本月15日前去匯報。（15日前？）15日去？）

六、不合邏輯

1、自相矛盾：他是眾多死難中的幸免的一個。（“死難者”與“幸免”矛盾。）

2、并列不當(dāng)：農(nóng)場決心提高糧食、棉花和經(jīng)濟作物的產(chǎn)量。（“棉花”屬“經(jīng)濟作物”，二者不能并列。）

3、強拉因果：因為他來自北方，思想根本上還是舊的一套。（前后沒有因果關(guān)系）

4、主客顛倒：愛迪生這個名字，對我們青年學(xué)生是不陌生的。（應(yīng)該是“學(xué)生對愛迪生這個名字”。）、否定不當(dāng)：誰也不能否認(rèn)優(yōu)異的學(xué)習(xí)成績不是靠勤奮學(xué)習(xí)得來的。（有三重否定，全句表述的是否定的意思，和本意剛好相反。）

第四篇：如何應(yīng)用“思維導(dǎo)圖”復(fù)習(xí)備考？

1．把思維導(dǎo)圖應(yīng)用在各科目的學(xué)習(xí)中。如果您是初三或高三畢業(yè)班的同學(xué)，可以用思維導(dǎo)圖一天整理一本文史類

科目的書本知識，實際上您已經(jīng)通過自習(xí)的方式復(fù)習(xí)了一次課本，數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、英語等科目的復(fù)習(xí)也可以先畫

思維導(dǎo)圖，把課本的重點和難點體現(xiàn)在思維導(dǎo)圖上，然后不斷加深理解和加強記憶，復(fù)習(xí)的效果也是非常好的。如果

您不是畢業(yè)班的同學(xué)，每天都上新的課程，學(xué)新的知識，那么您可以用思維導(dǎo)圖學(xué)習(xí)每一篇新課文，每次上課可以不

再大量的做直線記錄式的筆記，而是把筆記變成思維導(dǎo)圖。每一節(jié)課您都會得到一張較簡單的學(xué)習(xí)地圖。而每學(xué)一章

或一個部分，我們可以用思維導(dǎo)圖做一次較大范圍的知識整理。這對于我們快速理解掌握課本知識，提高記憶有非常

大的幫助。請大家務(wù)必“學(xué)以致用。

2．用思維導(dǎo)圖分析整理英語課文，通過它復(fù)述英語課文。這一應(yīng)用在我們過去的培訓(xùn)中效果顯著。很多讀高一和

高二的學(xué)生，面對500個英文單詞組成的英語課文，背誦得非常困難和痛苦，而通過思維導(dǎo)圖整理過英語課文后，結(jié)合

我們的超級全腦快速記憶技巧，這些原本要花很長時間才能背出來的英語文章，我們的學(xué)生可以在45分鐘內(nèi)背一篇。

我為這些高中同學(xué)分析過，一個學(xué)期要學(xué)的英語文章是18篇左右，我們通過思維導(dǎo)圖這一工具結(jié)合我們的記憶技巧，平均一個小時背一篇文章，那么18個小時我們就能把整個學(xué)期的英語課文記住了，然后我們不斷通過科學(xué)復(fù)習(xí)把短期

記憶轉(zhuǎn)化成長期記憶，那么我們學(xué)英語就不再痛苦和恐懼了。

3．用思維導(dǎo)圖閱讀和整理課外讀物。除了看報紙，我們可以用思維導(dǎo)圖把課外讀物的知識整理出來，以便留下深

刻印象，豐富我們的學(xué)識。根據(jù)中學(xué)語文教學(xué)大綱的要求，對中學(xué)生要求要讀的課外讀物多達(dá)上百本，其中包括古今

中外的許多著名文學(xué)作品，而通過大量的課外閱讀，我們可以豐富人生閱歷，認(rèn)識大千世界，認(rèn)識我們的社會，這對

我們的成長是非常有益的。但很多愛好學(xué)習(xí)和閱讀的同學(xué)，往往在看完課外讀物后只“留下”很少知識在頭腦里，我

們通過思維導(dǎo)圖能有效地記住這些課外讀物的重點知識，讓我們輕松復(fù)習(xí)這些課外讀物，我們甚至在必要的情況下使

用這些知識，比如說用在作文、學(xué)習(xí)討論、思想交流等。

第五篇：中考總復(fù)習(xí)之初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考復(fù)習(xí)之中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)生常見的錯誤

1．加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時，實驗完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管破裂。2．把試管里的物質(zhì)加熱，沒有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。3．傾倒液體時，掌心沒有對著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。

4．用量具（量筒和滴定管等）量取液體時，視線往往在上方，量出液體的體積比實際體積大。沒有掌握“量具上的刻線和液體凹面的最低點應(yīng)在同一水平線上”的讀法。

5．檢查裝置氣密性時，沒有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無法逸出。6．使用滴管時，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。

7．在做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋇溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成試劑污染。

8．藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費藥品。

9．用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒有用蒸餾水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時，沒有用紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)重污染。

10．試驗氨的溶解性時，用濕的試管收集；檢驗試管或集氣瓶是否充滿氨氣時，紅色石蕊試紙沒有用水潤濕。11．做中和滴定實驗時，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測試液洗，使待測溶液的實際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。

12．用高錳酸鉀制取氧氣時，沒有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。13．用排水法收集氧氣時，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒有灌滿水或者根本沒有灌水。14．實驗結(jié)束時，沒有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒有整理好，影響下一節(jié)課的實驗。15．給試管里的物質(zhì)加熱，用手拿著酒精燈或者酒精燈的位置不當(dāng)，不是太高就是太低。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之“三”

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同 十：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十一：實驗室制法 △

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十二：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣 高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣 高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：

堿性氧化物＋水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO

3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO

3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==

6CO2 + 6H2O 重要概念的含義與應(yīng)用

化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下：(一)有關(guān)化學(xué)式的計算

用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計算相對分子質(zhì)量。

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18] =1250 2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：

化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)=×100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算

這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2

質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2.不純物的計算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x==12.5噸 3.選量(過量)計算 化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。4.多步反應(yīng)的計算

從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計算

固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題可以有：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下： 溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位 運算公式 溶解度=×100 %=×100% 換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

如何學(xué)好“酸、堿、鹽”這部分內(nèi)容，不僅直接關(guān)系到初中化學(xué)基礎(chǔ)知識的熟練掌握，而且與后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)關(guān)系甚大，同學(xué)們應(yīng)把它學(xué)好。

“酸堿鹽”的重點是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；難點是金屬活動性順序的靈活運用。應(yīng)掌握的要點如下：

1.電離的概念和電離方程式的書寫。物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。這里注意，電離不是電流的作用結(jié)果。書寫電離方程式時應(yīng)注意：

①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號；化合價標(biāo)在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號；而化合價數(shù)為1時，1必須標(biāo)明。

③含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。

2.酸堿鹽的電離。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

3.鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)注意“濃”和“稀”兩個字。一字之別，差異很大。如講硫酸性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）時都冠以一個“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質(zhì)濃硫酸也不完全具備。

4.的條件。

氣體的鑒定反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的概念和復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底 5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和俗稱以及氫氧化鈉的物理性質(zhì)。6.酸和堿的通性、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。

pH是用來表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強弱的程度，常用pH表示，取值范圍通常在0~14之間。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系為：

①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。

②pH越小，溶液酸性越強，pH越大，溶液堿性越強。

③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入適量的堿性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入適量的酸性溶液。

酸、堿、鹽的水溶液與pH的關(guān)系為：

酸溶液一定顯酸性，其pH<7。堿溶液一定顯堿性，其pH>7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般只需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH>7；溶液顯酸性，其pH<7。7.金屬的化學(xué)活動性順序及其運用范圍。

①牢記金屬的化學(xué)活動性順序。②置換酸里面的氫時，必須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。

③排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

④金屬與鹽溶液的反應(yīng)

一般規(guī)律是，排在前面的金屬單質(zhì)能與排在后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時，金屬首先和水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成物再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

?相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

初中化學(xué)有很多知識常以“三”的形式出現(xiàn)，也有許多知識可將其分解為“三”的形式。下面列舉一些例子，供學(xué)習(xí)時參考。

1、我國古代化學(xué)工藝的三大發(fā)明：造紙、制火藥、燒瓷器，對世界文明作出了巨大的貢獻(xiàn)。

2、最早研究過空氣成分的三位科學(xué)家：瑞典化學(xué)家舍勒、英國化學(xué)家普利斯特里、法國化學(xué)家拉瓦錫。

3、從世界范圍看，污染空氣的三大有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

4、通常所說的燃燒的三個條件：物質(zhì)必須是可燃物、可燃物跟氧氣接觸、可燃物溫度達(dá)到著火點。

5、通常所說的燃燒具有三個特點：可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)、發(fā)光、放熱。

6、可燃物燃燒時的不同現(xiàn)象，取決于三個因素：可燃物的性質(zhì)、可燃物與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度。

7、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

8、工業(yè)制取氧氣的三個過程：低溫下加壓將空氣液化、蒸發(fā)、貯存。

9、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的三種不同程度：通常所說的燃燒、緩慢氧化、爆炸。

10、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。

11、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

12、最早對原子、分子進(jìn)行研究的三位科學(xué)家：希臘哲學(xué)家德謨克利特（提出古代原子觀念）、英國科學(xué)家道爾頓（提出近代原子學(xué)說）、意大利科學(xué)家阿佛加德羅（提出分子概念）。

13、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁。

14、用元素符號表示化學(xué)式的單質(zhì)，組成單質(zhì)的元素有三種意義：表示某種元素、表示該元素的一個原子、表示該元素形成的單質(zhì)。

15、工業(yè)“三廢”：廢渣、廢液、廢氣。

16、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”的任意排放、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的不合理施用。

17、三組由同種元素組成的不同單質(zhì)：氧氣和臭氧、白磷和紅磷、金剛石和石墨。

18、啟普發(fā)生器的三種組成結(jié)構(gòu)：容器、球形漏斗、導(dǎo)氣管。

19、氫氣作為新型燃料的三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。20、元素按最外層電子數(shù)的多少可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

21、原子結(jié)構(gòu)中的三個決定：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大小。

22、確定微粒的三種方法：當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該微粒是陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該微粒是陰離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時，該微粒是原子。

23、l— 18號元素內(nèi)的三種稀有氣體元素：氦、氖、氬。

24、鐵元素的三種微粒：鐵原子（Fe）、亞鐵離子（Fe 2＋）、鐵離子（Fe 3＋）。

25、鐵元素的三種氧化物：氧化鐵（Fe 2 O 3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe 3 O 4）。

26、氫氣的三種重要用途：充灌探空氣球、冶煉金屬、作高能燃料。

27、化學(xué)反應(yīng)前后，從微粒角度看的三個不變量：原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。

28、配平化學(xué)方程式最基本的三種方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法。

29、黑火藥的三種成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸鉀。

30、決定二氧化碳能夠滅火的三個性質(zhì)：一般情況下不燃燒、一般情況下不支持燃燒、密度大于空氣密度。

31、常見的三種滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。

32、在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的三種物質(zhì)：氫氣、硫、酒精。

33、常見的三種可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。

34、常見的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

35、既有可燃性，又有還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳。

36、常見的三種黑色氧化物：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵。

37、常見的三種含碳元素的無機物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣。

38、人類不可缺少的三類重要營養(yǎng)物質(zhì)：糖、脂肪、淀粉。

39、煤爐里煤燃燒發(fā)生的三個反應(yīng)： C＋O 2＝點燃 CO

2、CO 2＋C＝高溫 2CO 2CO＋O 2＝點燃 2CO 2。

40、主要成分為碳酸鈣的三種物質(zhì)：大理石、石灰石、白堊。

41、鈣元素最重要的三種化合物：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

42、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

43、把煤隔絕空氣加強熱，可分解成三種物質(zhì)：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

44、能源并不是取之不盡用之不竭的，我們要做好以下三點：節(jié)約現(xiàn)有能源、研究新能源、開發(fā)和利用新能源。

45、鐵與氧氣接觸的三種情況：鐵在干燥的空氣中，與氧氣接觸很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵在潮濕的空氣中，與氧氣接觸易發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹；細(xì)鐵絲在純凈的氧氣中經(jīng)點燃能夠燃燒生成四氧化三鐵。

46、鐵生銹時，相互作用的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣。

47、生鐵分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

48、常見的三種鐵礦石：赤鐵礦（主要成分為 Fe 2 O 3）、磁鐵礦（主要成分為 Fe 3 O 4）、菱鐵礦（主要成分為 FeCO 3）。

49、煉鐵的三種原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。50、碳素鋼分為三種：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼。

51、煉鋼的三種主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

52、導(dǎo)電性居前三位的三種金屬：銀、銅、鋁。

53、常見的三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

54、三種常見的液體混合物：懸濁液、乳濁液、溶液。

55、溶液的三個基本特征：均

一、穩(wěn)定、混合物。

56、可作為溶液中溶質(zhì)的三類物質(zhì)：固體物質(zhì)、液體物質(zhì)、氣體物質(zhì)。

57、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法：降低溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

58、對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法：升高溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

59、影響固體物質(zhì)溶解度的三種因素：溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

60、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。61、過濾操作常按以下三步進(jìn)行：溶解、過濾、蒸發(fā)。

62、溶液組成的三種表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一種液體的體積分?jǐn)?shù)、PPm濃度。

63、生成鹽和水的三類反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)、酸性氧化物和堿的反應(yīng)、堿性氧化物和酸的反應(yīng)。64、濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、氧化性。

65、濃鹽酸揮發(fā)后發(fā)生的三個變化：溶液總質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。66、濃硫酸吸水后發(fā)生的三個變化：溶液總質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量增大、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

67、稀釋濃硫酸時的三個過程：先將燒杯中盛適量水、再將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨小⑼瑫r用玻璃棒不斷攪動。68、工業(yè)上的三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

69、溶液的 pH值及溶液三性：當(dāng) pH＜ 7時，溶液呈酸性、當(dāng) pH＝7時，溶液呈中性、當(dāng) pH＞7時，溶液呈堿性。70、氫氧化鈉的三個俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。

71、氫氧化鈣的三種重要用途：建筑業(yè)上用來作建筑材料（制三合土、砌磚、抹墻等）、工業(yè)上制氧氧化鈉、漂白粉等、農(nóng)業(yè)上用來降低土壤的酸性，制農(nóng)藥波爾多液等。

72、初中階段所學(xué)的三類有毒物質(zhì)：氣體類： CO；液體類：甲醇；固體類： N aNO和 CuSO 4。73、記憶金屬活動順序表采取三段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。74、根據(jù)組成不同，鹽可分為三類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

75、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件：有水生成、有沉淀生成、有氣體生成，具備其中一條就可發(fā)生反應(yīng)。76、土壤中常缺乏的三種元素：氮元素、磷元素、鉀元素。

77、常見的三類顏色各異的難溶性堿：紅褐色： Fe（OH）

3、藍(lán)色： Cu（OH）2白色： M（OH）2等?；旌项惷芏阮}由于涉及的物理量多，很多同學(xué)在分析時無從下手。其實，同學(xué)們只要抓住這類習(xí)題的兩個特征：混合前后的質(zhì)量和體積不變。即：ｍ１＋ｍ２＝ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用這兩個不變量建立方程組，然后結(jié)合密度公式ρ＝ｍ／Ｖ，對基本方程進(jìn)行變形，混合問題則可解決。

題１為了保護(hù)環(huán)境，治理水土流失，學(xué)校的環(huán)保小組要測定出山洪沖刷地面時洪水中的含沙量。治理環(huán)境前，他們共收集了３８ｄｍ３的水樣，稱得其質(zhì)量為３８．７ｋｇ，試計算洪水中的含沙量為多少？（ρ沙＝２．４×１０３ｋｇ／ｍ３，不考慮沙的吸水性）

析與解：洪水可看成純水和干沙子的混合物，混合前后質(zhì)量和體積不變，依此建立方程組：

ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ??①

Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３??②

方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ沙／ρ沙＝３８ｄｍ３??③

聯(lián)立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ

題２一節(jié)貨車的車廂的容積為４０ｍ３。載重量為３×１０４ｋｇ，現(xiàn)要用密度為７．８×１０３ｋｇ／ｍ３的鋼材和密度為０．５×１０３ｋｇ／ｍ３的木材把這節(jié)車廂裝滿，則鋼材的體積最多為多少？木材的體積最多為多少？

析與解：本題應(yīng)考慮兩個因素一要裝滿，即Ｖ鐵＋Ｖ木＝４０ｍ３??①；二要考慮不能超載，即ｍ鐵＋ｍ木＝３×１０４ｋｇ??②。方程②變形得：ρ鐵Ｖ鐵＋ρ木Ｖ木＝３×１０４ｋｇ??③

聯(lián)立方程①③解得：Ｖ鐵＝１．３７ｍ３Ｖ木＝３８．６３ｍ３

題３有密度為１ｇ／ｃｍ３的水和密度為０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它們配制密度為０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？（混合的過程中體積的變化忽略不計）

析與解：混合過程中質(zhì)量和體積不變

ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混??①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混??②

方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒??③

解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完為１６０ｇ，用水為５０ｇ，消毒酒精的最大質(zhì)量為２１０ｇ。

1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記 托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺 實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

鉀鈣鈉鎂 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫 酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”