第一篇：高考地理南北半球與季節的現象判斷

1.根據全球氣溫的分布規律判斷

如果氣溫由南向北遞減，為北半球；如果氣溫由北向南遞減，為南半球。

2.根據赤道判斷

赤道以北為北半球，以南為南半球。

3.根據緯度變化的規律判斷

緯度數向北遞增，為北半球；緯度數向南遞增，為南半球。

4.根據正午物體的影子判斷

正午物體的影子永遠朝向北方的是北回歸線以北地區即為北半球；正午物體的影子永遠朝向南方的是南回歸線以南地區即為南半球……

5.根據中低緯海區洋流的運動方向判斷

在中低緯海區，如果洋流呈順時針流向，為北半球；如果洋流呈逆時針流向，為南半球。

6.根據地球的自轉方向判斷

在俯視圖上，如果地球自轉方向呈逆時針，為北半球；如果地球自轉方向呈順時針，為南半球。

7.根據氣候統計資料判斷

如果最冷月均溫在1月或2月，為北半球；如果最冷月均溫在7月或8月，為南半球。

8.根據地表水平運動物體的偏向來判斷

由于在地表水平運動的物體發生偏向，所以如果向右偏，為北半球；如果向左偏，為南半球。

地理現象時間分布規律小結

一、［主要規律記憶點整理］主要分冬夏季節來區分，后段內容有獨特的特點，抓住黑體字。

1、地球公轉

一月初,近日點附近,地球公轉角速度,線速度最快,北半球冬半年較短

七月初,遠日點附近,地球公轉角速度,線速度最慢,北半球夏半年較長 ２、正午太陽高度

12月22日,南回歸線及以南地區達最大,赤道及北半球達最小

6月22日左右,北回歸線及以北地區達最大,赤道及南半球達最小 ３、晝夜長短

北半球冬半年晝短夜長,冬至日北極圈以內出現極夜

北半球夏半年晝長夜短,夏至日北極圈以內出現極晝 ４、日出方位

北半球冬半年全球太陽東南出,西南落

北半球夏半年全球太陽東北出,西北落 ５、等溫線

1月大陸上南北半球均向南凸出

7月大陸上南北半球均向北凸出 ６、氣壓帶,風帶

1月南移；7月北移

７、對流層厚度變化(北半球)

1月對流減弱,厚度變小；7月對流旺盛,厚度變大 ８、中國的鋒面活動

1月昆明準靜止鋒

7月江淮準靜止鋒(梅雨)９、北印度洋洋流

1月北半球冬季受東北季風的影響,洋流呈逆時針流動

7月北半球夏季受西南季風的影響,洋流呈順時針流動 １０、長江口鹽度:

1月冬季等鹽度線向河口收縮,鹽度變大；7月夏季等鹽度線向外海擴大,鹽度變小 １１、我國的降水

1月冬季受冬季風(西北風)影響,降水少；7月夏季受夏季風(東南風)影響,降水多 １２、南亞的降水

1月冬季受冬季風(東北風)影響,降水少；7月夏季受夏季風(西南風)影響,降水多 １３、我國的河流

1月冬季大部分河流進入枯水期,秦嶺淮河以北的河流有結冰期,塔里木河斷流

7月夏季東西部河流均進入汛期,東北地區有春汛,夏汛 １４、雪線

冬半年積雪,雪線下降；夏半年融雪,雪線上升 １５、天山牧場放牧活動

1月山麓是冬季牧場；7月山腰云杉林帶以上草地是夏季牧場 １６、我國漁場魚汛：

1月帶魚汛；

7月墨魚汛 １７、動物遷徙(北半球)

侯鳥（1月南遷；7月北遷）

長頸鹿（1月熱帶草原向熱帶雨林遷移；7月由熱帶雨林向熱帶草原遷移）馴鹿（1月冬季向針葉林帶遷移；7月夏季向苔原帶遷移）１８、強盛氣壓帶

1月: 亞洲高壓(蒙古－西伯利亞高壓),冰島低壓,阿留申低壓強盛

7月:亞洲低壓（印度低壓）,夏威夷高壓,亞速爾高壓強盛

１９、地中海氣候區特點（記城市）

1月 耶路撒冷,伊斯坦布爾,巴塞羅那,馬賽,福斯,嘎納,羅馬,塔蘭托,米蘭,都靈,威尼斯，佛羅倫薩,雅典，亞歷山大,洛杉磯,舊金山 溫和多雨

7月 開普敦,珀斯,圣地亞哥 溫和多雨 ２０、航海

過直布羅陀海峽(向東)：1月順水順風；7月順水無風

過馬六甲海峽(向東)：1月順水無風；7月逆水無風 ２１、黃淮海平原水鹽運動的特點：

春秋返鹽, 夏季淋鹽 冬季鹽分相對穩定

２２、尼羅河水位：6～10月定期泛濫,8月水位最高 ２３、我國主要農事活動

春小麥:春種夏收

冬小麥:秋種夏收

春季:冬小麥返青,江南采茶正忙,長蘆鹽場曬鹽

秋季:華北平原收摘棉花

２４、澳大利亞墨累-達令盆地農事安排

小麥種植:犁地(1-2月);播種(3-5月);

生長季節(6-10月上半月);收割(10月下半月-12月)

綿羊飼養:牧場放牧(1-4月);配種(5-7月);

剪羊毛(8-9月);收割后麥田放牧(10-12月)２５、中高緯度草木：秋枯，春榮 ２６、熱帶草原草木：濕季榮，干季枯

２７、我國的東部雨帶推移規律及我國主要災害

5月中旬,雨帶位于南部沿海,6月中旬,長江中下游梅雨, 7月中旬到8月雨帶北移到東北,華北地區,長江中下游出現伏旱, 9月雨帶南移,10月雨帶結束 ２８、錢塘江大潮：農歷八月十八 ２９、自然災害的發生

寒潮:冬末春初及秋末冬初

臺風:夏秋季節

沙塵暴(北方):冬春季節

倒春寒(東部季風區):3～5月

赤潮:夏季嚴重

３０、青海湖鳥島最佳觀賞時間：5月 ３１、地質災害(滑坡,泥石流較):夏季較多 ３２、極光:極夜期間出現

３３、南極科考：11月到次年3月

３４、河流與（湖泊、地下水、植被）互補關系：（湖泊、地下水、植被都有對河水流量的調蓄作用。）

第二篇：如何根據地理現象判斷季節

如何根據地理現象判斷季節

根據地理現象判斷季節：（以下季節均以北半球為準）1.根據地球公轉速度（或公轉位置圖）判斷

一月初，近日點附近，地球公轉角速度、線速度最快，冬半年較短；七月初，遠日點附近，地球公轉角速度、線速度最慢，夏半年較長。2.根據正午太陽高度角（或日影）的變化判斷 由于地球以一年為周期繞太陽運轉，太陽直射點相應地在南北回歸線之間往返移動，從而引起正午太陽高度的變化。太陽高度角越大，日影越短。例如，夏至日（6月22日），太陽直射在23°26′N，正午太陽高度角最大地區是23°26′N，最小地區是南極圈以內，正午太陽高度達一年中最大地區是23°26′N以北，最小地區是赤道以南。3.根據晝夜長短變化狀況（或兩極地區的極晝、極夜狀況）判斷 夏至日（6月22日），晝最長的地區（24小時）是北極圈以內，最短地區是南極圈以內，晝達一年中最長的地區是北半球，達一年中最短的是南半球。通常晝長大于12小時為夏半年，小于12小時為冬半年。4.根據晨昏線的移動判斷

晨昏線上的各點太陽高度均為零，把全球分為晝夜兩半球，大氣散射導致晝半球實際范圍大于夜半球；隨地球自轉，晨線西移，昏線東移（速度為15°/小時）。冬半年北半球晨線隨緯度增大而東偏，昏線隨緯度增大而西偏；夏半年北半球晨線隨緯度增大而西偏，昏線隨緯度增大而東偏。

5.根據日出方位（或日出日落時間）判斷

太陽總是東升西落，北半球太陽軌跡在南天空，南半球太陽軌跡在北天空；北半球夏半年，東北出，西北落，南北半球相同；北半球冬半年，東南出，西南落，南北半球相同。夏半年地方時日出早于6時，日落晚于18時；冬半年日出地方時晚于6時，日落早于18時。6.根據氣壓帶、風帶位置的移動判斷

由于太陽直射點隨季節變化而南北移動，地球上氣壓帶和風帶的位置，也隨季節的變化而移動。例如：當地中海地區受副熱帶高氣壓帶控制（或西風帶）影響時，可以判斷季節為夏（冬）季。熱帶草原氣候濕季（夏）、干季（冬）。7.根據海陸氣壓中心的盛衰判斷

因為海水的比熱比陸地大，在同樣的太陽輻射條件下，海水溫度變化比陸地要緩慢得多。夏季，大陸上的氣溫比海上氣溫高得多，形成低壓；冬季，大陸上的氣溫比海上氣溫低得多，形成高壓。例如，當夏威夷高壓最強盛時，可以判斷此時為夏季。8.根據海陸等溫線的彎曲方向判斷

由于海陸熱力性質的差異，等溫線有規律地彎曲。如右圖，北半球，1月份大陸上等溫線向南（低緯）凸出，海洋上則向北（高緯）凸出；7月份正好相反。9.根據季風的風向判斷

大范圍地區的盛行風隨季節而有顯著改變的現象，稱為季風。夏季，大陸上氣壓比海洋上低，氣壓梯度由海洋指向大陸，所以風向是從海洋指向大陸，形成夏季風；冬季則相反，風由大陸吹向海洋，形成冬季風。世界上季風主要分布在東亞季風、南亞季風、澳大利亞北部季風等。

我國的季風，東南大部分地區受東亞季風影響，云貴高原部分地區受西南季風和東南風影響。冬季，全國大部分地區受來自大陸的冬季風影響，寒冷少雨；夏季，全國大部分地區受來自海洋的夏季風影響，高溫多雨。10.根據北印度洋洋流流向判斷 以赤道為中心受季節影響，流向發生改變的特殊洋流系統。冬季受東北季風的影響，洋流呈逆時針流動；夏季，受西南季風的影響，洋流呈順時針流動。11.根據氣候特點和特殊天氣現象判斷

氣候要素氣溫最熱月（7月）-夏季最冷月（1月）-冬季（海洋8月與2月）降水冬雨型-地中海式氣候夏雨型-熱帶季風氣候、亞熱帶季風氣候、溫帶季風氣候、熱帶草原氣候

一些特殊的天氣現象如：華北春旱、江淮地區春末夏初的梅雨、東南沿海夏秋之交的臺風、長江中下游一帶出現的伏旱天氣等。12.根據河流流量變化判斷

河流徑流的季節變化，同河流的水源補給密切相關，各種類型的河流水源不同，因而徑流季節變化的規律也就不同。

（1）以雨水補給為主的河流，主要隨降雨量的季節變化而變化。如夏季青尼羅河水量在一年中達最大值。

（2）以冰雪和冰川融水補給為主的河流，汛期出現在夏季，如塔里木河出現汛期，可以判斷為夏季（最大水量出現在8月份），同樣道理，南極大陸周圍海域海冰覆蓋面積最大的月份應為8-9月份。

（3）以積雪融水補給的河流汛期則出現在春季；如松花江出現第一次汛期，可以判斷為春季；第二次為8月份鋒面雨。13.根據對流層厚度變化規律判斷

從赤道（17-18km）向兩極（8、9km）遞減。冬季對流減弱，厚度變小；夏季對流旺盛，厚度變大。

14.根據某些河流入海口的鹽度變化判斷

河流汛期流量增大，對海水的鹽度起稀釋作用，鹽度降低。如：長江口鹽度，由河口向外鹽度逐漸變大，冬季等鹽度線向河口收縮，同海域鹽度變大；夏季等鹽度線向外海擴大，同海域鹽度變小。

15.根據雪線高低判斷

雪線是多年積雪層的下限，為年降雪量與融雪量的平衡地帶。由低緯度向高緯度的高山雪線高度逐漸下降，同時雪線位置的升降有明顯的季節變化，由于夏季溫度偏高，海拔較低處的冰雪消融，雪線偏高；冬季則偏低。當然海洋性冰川還受降水多少的影響。16.根據植被變化判斷

由于植物的生長發育受熱量、水分等自然因素影響，這些自然因素隨季節而有變化，導致植被具有明顯的季節變化。如熱帶草原氣候區，處于赤道低壓帶和信風帶交替控制地區，干濕季明顯交替，夏季雨量充沛，則草木繁茂，冬季雨水稀少，則草木枯黃。17.根據動物活動規律判斷

馴鹿秋季從苔原帶北部遷移到苔原帶以南的針葉林中，以躲避冬天的寒冷，夏季返回，以躲避針葉林中蚊蟲的侵擾。再如，當江蘇鹽城自然保護區內丹頂鶴聚集之時為冬季，而夏季在黑龍江扎龍；澳大利亞袋鼠冬季生育；我國秋季北雁南飛。18.根據農業活動判斷

農業生產活動具有地域性、周期性和季節性的特點，包括捕魚、畜牧等也有明顯的季節性。如江南丘陵地區采摘新茶為春季；舟山漁場冬季為帶魚汛，夏季為墨魚汛；天山的“高山移牧”，夏季在高山牧場，冬季在山麓草場過冬，即“夏山腰，冬山腳”；華北平原秋季收摘棉花。

19.根據臭氧層空洞面積大小判斷

在對流層較低的地區上空容易出現臭氧的極小值分布區，如青藏高原、北極和南極地區。9-11月份，南極出現臭氧分布的極小值；3-5月份，北半球青藏高原和北極地區出現臭氧分布的極小值。20.其它

（1）春季：長蘆鹽區利于曬鹽的時期，華北平原出現干旱，長城以北播種小麥，我國北方出現大風或沙塵暴天氣。

（2）夏季：到北極考察的最好季節，地中海沿岸國家炎熱干燥；索馬里沿岸出現寒流。（3）我國的氣象災害：冬季多寒潮、沙塵暴、干旱、暴雪；夏季多旱澇、暴雨、臺風、冰雹、干熱風。

（4）青海湖5月最佳觀鳥時機（4月飛至鳥島，5月產卵孵化，6月下旬飛走）。

如何判斷地理試題中的時節與季節

如何正確判斷地理試題中的時刻與季節季節與時刻是地理試題中的重要信息，正確判斷季節與時刻是解題的必要條件。

一、時刻的判斷

1.根據晝夜狀況判斷時刻當幾內亞夜幕降臨時，當地為18時左右；當北京烈日當空時，當地為12時左右；當雅加達曙光初現時，當地為6時左右。2.根據太陽高度及方位的日變化判斷時刻當北京樹影最短時，當悉尼樹影朝向正南時，都表示當地為12時；當北京太陽位于西南 時，當地為15時左右。

3．從地球光照圖判斷時刻這是最常見的判斷時刻的方法。在極視圖、側視圖、變視圖等各類照圖種，要快速、準確地判斷時刻，應抓住關鍵點和線。關鍵點：晨點(晨線與赤道的交點)為6時，昏點(昏線與赤道的交點)為18時。關鍵線：晝半球中間的經線地方時為12時，夜半球中間地經線地方時為0時。

4.根據地球上日期劃分的狀況判斷時刻地球上劃分日期的界線是地方時為0時的經線(0時線)和國際日期變更線(180°經線)，從0時線向東到180°經線屬于新一天。若新一天的范圍占全球2／3，可知從0時線向東到180°經線跨240°，180°經線地方時要比0時經線早16(240°/15°)小時，180°經線應為16時。只要能得知某地的時刻和經度，根據時間的變化規律，可以推知任意點的時間。

二、季節的判斷

1.根據氣候特征 地中海氣候、熱帶草原氣候、季風氣候等季節變化明顯的氣候類型能指示季節。例如，當羅馬(洛杉磯、雅典、塔蘭托、馬賽)炎熱干燥時，或帕斯(開普敦)多雨時，或 南亞盛行西南季風時，北半球為夏季；當北京寒冷干燥時，或巴西高原東南部多雨時北半球為冬季。

2.根據雪線高度 雪線是高山上積雪、冰川分布的下線。夏季溫度較高，海拔較低的冰雪消融，雪線偏高；冬季雪線偏低。

3.根據對流層厚度變化 冬季近地面氣溫低，對流減弱，對流層厚度變小；夏季 對流旺盛，對流層厚度變大。

4.根據海陸氣壓分布狀況 夏季，大陸上的氣溫比海洋高，形成低壓，冬季，大陸上氣溫低，形成高壓。夏威夷高壓最強盛時，北半球為夏季；西伯利亞高壓強盛時，北半球為冬季。5.根據海陸等溫線的彎曲方向 受海陸熱力性質差異的影響，海陸等溫線發生彎曲。1月份大陸上等溫線向南突出，海洋上向北突出，7月份相反。

6.根據黃淮海平原鹽分在土壤中的運動規律 夏季淋鹽，春秋返鹽，冬季相對穩定。7.根據北印度洋季風洋流的方向 當北印度洋季風洋流呈順時針方向流動時，北半球為夏季；逆時針方向流動時，北半球為冬季。

8.根據河流的水文狀況 河流的汛期取決于河流的河流的補給狀況。以雨水補給為主的河流，汛期出現在流域的“雨季”，南半球的拉普拉塔河主要流經熱帶草原和亞熱帶濕潤氣候區、贊比亞河流經熱帶草原氣候區，多雨期和汛期在南半球夏季；尼羅河水來自北半球的熱帶草原氣候區，汛期為6月-10月；塔利木河以冰雪融水補給為主，夏季冰雪融化多，出現汛期，枯水期在冬季。

9.根據河流入海口的鹽度變化 河流汛期流量增大，對海水起稀釋作用，海水鹽度降低，等研讀線向河口方向收縮。長江口夏球季節鹽度降低，冬季枯水期鹽度偏高。

10.根據氣象、地質等災害的發生規律 我國北方冬半年寒潮多發。臺風、暴雨、洪澇和西南地區滑坡、泥石流多發時，為夏秋兩季。黃土高原夏季暴雨時，水土流失嚴重。冬春季節我國北方氣候干旱，有冷空氣活動，多大風，沙塵暴多發。

11.根據植被景觀的變化或動物的遷移 植物的生長和動物的活動都受季節的變化的影響。當巴西高原東南部草木枯黃時為當地冬季，阿拉斯加的馴鹿向北部的苔原帶遷移時北半球為冬季，青海湖鳥島候鳥匯集時為4月-6月。

12.根據農業生產活動 農業生產活動有季節性的特點，華北平原的小麥收割時為6月初，種植時為9月底；澳大利亞的小麥播種時為北半球春季；江南丘陵地區采摘新茶為春季；舟山漁場帶漁汛在冬季。

13.根據地球的公轉速度 地球的公轉速度最快時(近日點)是1月初；地球的公轉速度最慢時(遠日點)是7月初。14.根據氣壓帶、風帶位置的移動 地球上氣壓帶和風帶的的位置，隨太陽直射點做季節性移動。當地中海地區受副熱帶高氣壓控制時，當赤道低壓帶在赤道以北時，位北半球夏季。15.根據晝夜長短狀況(或日出日落時間)當北半球晝長夜短，北極附近出現極晝時，為北半球夏半年。夏半年日出早于6時(地方時)，日落晚于18時。

16.根據日出日落方位 太陽東北出，西北落，為北半球夏半年；太陽東南出，西南落，為北半球冬半年。

17.其他：科學家赴南極考察主要在11月到次年 3月，南極上空的臭氧空洞擴大時為北半球的秋季(9月-11月)，厄爾尼諾現象出現在圣誕節前后。

第三篇：數碼相機黑屏現象判斷與維修方法

數碼相機黑屏現象判斷與維修方法

對于普通家庭用戶來說，因為數碼相機的使用頻率不高，出現黑屏故障的機率比較小，但對于每天工作中需要用到數碼相機的用戶來說黑屏現象有可能遇到過很多次。取景時出現黑屏現象有些是機器設置問題，自己可以解決，有些是機器出現故障，需要送去數碼相機維修站維修，不管是什么情況，清楚的了解出現黑色屏的原因是什么、是哪里出現問題、哪里損壞都是有必要的。

下面跟大家一起來分享一下數碼相機出現黑屏故障的幾種可能性和相應的解決辦法，依照以下幾個辦法，一般情況下能很快判斷你的數碼相機是屬于哪種情況，感謝廣州南方數碼相機維修中心的胡先生提供技術支持，希望本文能夠幫到大家。

取景黑屏故障可能性之一——設置問題

目前市場上大部分數碼相機都具備兩個取景器，一個是顯示屏(LCD)，一個EVF或者光學取景器。對于普通用戶來說，平時使用最多是肯定是顯示屏，相信很多用了多年相機的人從未用evf取過景，而在相機機身上都會設置有一個按鍵控制LCD與EVF兩種取景方式的切換，佳能是用“disp”鍵來控制，按一下隱藏顯示屏上的顯示參數，按二下顯示屏繼續顯示但取景是全黑的了，按三下顯示屏完全不顯示，此時只能用EVF取景。

正因為我們大多數用戶平時不用EVF取景，所以“disp”鍵也沒怎么用過，一旦自己不小心或者他人按到“disp”鍵出現黑屏或者不顯示現象就不知所措以為相機出現故障了，南方數碼相機維修中心胡先生告訴筆者這種情況下相機拍照功能是正常的，其實你只要按多幾下“disp”鍵就恢復正常的LCD取景了。

佳能大部分機型的顯示方式切換健是“disp”鍵，其它品牌或機型的取景方式切換鍵用其它字符表示，像索尼、尼康等則用一個類似于顯示屏的標志標識。不管相機的切換鍵用什么字符表示，只要知道問題所在，相機要認出一個按鍵應該不難。

取景黑屏故障可能性之二——傳感器(CCD)損壞

傳感器(CCD)元件損壞導致取景黑屏(或伴有雜色)，這種情況多發生于五年前生產的機器上，起因是索尼公司某個時間段供應的CCD元件存在質量問題，導致了多個品牌多款機型出現取景黑屏或花屏現象。這些機型包括索尼P7、P8、F717、T1、T3……佳能a70、a80、a95……等等，等等，總共好幾十款。早在幾年前各個品牌商已經發表聲明表示愿意免費維修這些出現CCD質量問題的機型，如果你的相機是05年左右或者之前購買的，又剛好出現取景黑屏(或花屏)、成像全黑的現象那么你可以撥打相應品牌售后電話咨詢一下。

取景黑屏故障可能性之三——鏡頭快門組件損壞

鏡頭快門組件損壞也會導致取景黑屏，拍出來的照片全黑，如果你的相機出現黑屏現象又不是上面兩種情況，那么你可以自己檢測一下，很簡單，南方數碼影像維修中心的胡先生教大家一個方法，誰都會的，“第一步，打開相機并調到拍照模式，第二步關閉閃光燈，第三步將鏡頭近距離對準自己的眼鏡然后按下快門，觀察鏡頭內的頁片有沒有打開閉合的動作，如果按下快門的過程中鏡頭里面的頁片一直關閉沒有變化，那么引起你的相機黑屏的故障就找到了——鏡頭快門組件損壞。反之則不是鏡頭快門部分問題。”

鏡頭快門組件損壞導致黑屏的現象多發生在佳能早期的A系列數碼相機、三星早期的S系列數碼相機、卡西歐早期的SZ系列數碼相機等。另外，出現這類問題一般要送到數碼相機維修站維修，費用大部分一百多塊就可以解決。

取景黑屏故障可能性之四——主電路板芯片組損壞

因為主板部分故障造成的黑屏現象在新一些的機型上相對發生得較多，像富士、柯達、尼康等，主板問題造成的黑屏對于普通用戶來說沒有簡單的辦法可以自行檢測，只有一種可能性排除法，就是除去上面幾種可能剩下的就只是主板問題了。主板問題相對上面幾種情況都要復雜些，數碼相機維修中心維修的成本也會高很多，具體費用就要分情況討論了，希望你的相機不會出現此類問題。

幾種可能性分析完了，這里補充幾點：一，我們所說的“黑屏”是指取景的時候顯示屏全黑，但顯示屏是能顯示菜單和回放照片的；二，這種情況下是可以拍照或進行其它操作的，只是拍出來的照片也是全黑的；三，顯示屏完全沒有顯示或無法開機不屬于“黑屏”范圍。

第四篇：高考化學基本概念的分析與判斷

高考化學基本概念的分析與判斷

金點子：

化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規律，是解決這類問題的基礎。

經典題：

例題1

：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學變化的是

（）

A．甘油加水作護膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。

捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋，經放置出現紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。

總結：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。

例題2

：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是

（）.方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。

捷徑：根據上述方法，分析CO2分子中電子總數少于原子中的電子總數，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數，故B正確。C有一個負電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。

總結：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。

例題3

：（1996年上海高考）下列物質有固定元素組成的是

（）

A．空氣

B．石蠟

C．氨水

D．二氧化氮氣體

方法：從純凈物與混合物進行分析。

捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。

總結：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設問，既有共同之處，也有不同之處。

例題4

：（1996年上海高考）下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．Cl2

C2H4

D．NH3

HCl

方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對選項進行排除分析。

捷徑：解題時，可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對選項進行分析，再采用排除法獲得B答案。

總結：當在同一試題中同時出現兩個或兩個以上的條件時，采用排除可迅速獲得結果。

例題5

：（2001年上海高考）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是

（填編號）。

（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是

（填化學式）

（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

方法：從轉移電子及得失電子守恒分析。

捷徑：（1）鉻元素在化合物Na2Cr2O7中顯+6價，CrCl3中顯+3價，Na2CrO4顯+6價，因此反應①是用還原劑將Na2Cr2O7還原到CrCl3，而反應④CrCl3需用氧化劑把鉻元素從+3價氧化到+6價。其余反應②、③、⑤中化合價均未發生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟。

（2）從題中可看出，CrCl3與堿生成Cr(OH)3，Cr(OH)3與堿又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應，類似于典型的兩性氫氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl=

CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH

=

NaCrO2+2H2O，屬兩性物質。

（3）配平反應式：第一步：Cr元素從+6價下降到+3價，一個Cr原子下降3價，以化學式Na2Cr2O7為標準，共下降6價（確切說得到6個電子），而KI中的I元素從—1價上升到0價，上升了1價（確切說失去1個電子），所以需要6個I—才能滿足

得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl

—

2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□

；第二步，根據質量守恒原理各種元素的原子數保持不變。通常的辦法是首先配平金屬元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是Cl—，再確定產物中還有水，接著根據氫原子數守恒確定水的序數，最后根據氧原子是否配平檢查整個反應式是否全部配平。以此得配平后的結果為1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其電子轉移的方向和數目見下圖。

總結：1、本題屬學科內綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見的形式。2、確定反應式中缺少的產物的思路是：所缺的產物不可能是氧化產物或還原產物（題目中有其他信息暗示者例外）如果氧化產物或還原產物不確定反應方程式就無法配平。應是化合價不發生變化的元素間結合成的產物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。

例題6

：（2002年全國高考）將40mL

1.5mo1·

L-1的CuSO4

溶液與30mL

mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

（）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

方法：從溶液中離子物質的量的變化及電荷守恒進行分析。

捷徑：混合前溶液中Cu2+的物質的量為0.06mol，SO42－為0.06mol，Na+的物質的量為0.09mol，OH－的物質的量為0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已變得很小，故沉淀中有Cu2+

0.06mol，OH-

0.09mol，考慮到Na+不可能在沉淀中出現，根據電荷守恒，沉淀中還將有SO42－

0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物質的量之比為4：1：6，得答案為D。

總結：在對物質的組成進行分析時，要充分考慮到各種守恒關系。

例題7

：（2002年全國高考）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態，這種化合物的化學式是

（）

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

方法：采用遷移類比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫成氧化物的形式。

捷徑：因氯酸鉀的化學式為KClO3，氯酸根離子為ClO3－，遷移知，碘酸根離子為IO3－，碘的化合價為+5價，又另一種碘元素呈+3價態，故碘酸碘的化學式為I(IO3)3，其氧化物的形式為I4O9，故選D。

總結：在應用遷移類比時要充分考慮化合價的變化，如Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能寫成2PbO·PbO2。

例題8

：（1996年全國高考）某化合物的化學式可表示為Co(NH3)x

Cly

(x,y均為正整數)。為確定x和y的值,取兩份質量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗。

試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進行滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100

mol/L的AgNO3溶液。

在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200

mol/LHCl溶液。

試通過計算確定該化合物的化學式。

(本題可能用到的原子量:H

1.0

N

14.0

Cl

35.5

Co

58.9)

方法：根據反應過程和質量守恒定律，分別求出Co離子、NH3分子和Cl－三者物質的量的比例關系而獲解。

捷徑：設n表示物質的量,　m表示質量。根據題中反應得：

n(NH3)=0.200

mol/L×24.0×10-3

L

=

4.80×10-3mol

m(NH3)=4.80×10-3

mol×17.0g

/mol

=8.16×10-2g

n(Cl-)=0.100

mol/L×24.0×10-3

L

=2.40×10-3mol

m(Cl-)=2.40×10-3

mol×35.5

g

/

mol

=8.52×10-2g

m(鈷離子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2

g

=

4.72×10-2g

n(鈷離子)

:

n(NH3)

:

n(Cl-)

=

1:6:3

以此，該化合物的化學式為Co(NH3)6Cl3

總結：在確定物質的組成時，既可以通過反應過程中的物質的量的比例關系求解，也可以通過化合價獲得結果。

金鑰匙：

例題1

：下列電子式正確的是

（）

方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。

捷徑：分析A選項，電子用兩種不同的符號表示，一種為“?

”號，另一種為“×”號，從題中電子數分析知，×號表示氫原子的電子，因×號位置寫錯，故A選項錯誤。B選項中Na2S為離子化合物，書寫正確。C選項中CO2分子中電子總數多于原子中的電子總數，故C選項錯。D項中Cl－有一個負電荷，其周圍應有8個電子，D錯誤。以此得正確選項為B。

總結：對有機化合物電子式的書寫，如能通過結構式去反推，將會迅速寫出。因結構式中巳用一根短線代表一對共用電子對。

例題2

：一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既溶于自身的結晶水中，同時又吸收熱量，它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，可以調節室溫，稱為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物的有關數據如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔點℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化熱

49.7kJ/相對分子質量g

37.3kJ/相對分子質量g

77.0kJ/相對分子質量g

100.1kJ/相對分子質量g

（1）上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是、。

（2）實際應用時最常用的（根據來源和成本考慮）應該是。

方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數值上來比較分析，而應從單位質量的晶體吸收熱量的數值及熔點去思考。

捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質單位質量的晶體在熔化時吸收的熱量分別為：

Na2S2O3·5H2O

=

49.7kJ/248g

=

0.2kJ/g

CaCl2·6H2O

=

37.3kJ/219g

=

0.17kJ/g

Na2SO4·10H2O

=

77.0kJ/322g

=

0.24kJ/g

Na2HPO4·12H2O

=

100.1kJ/357g

=

0.28kJ/g

再結合各晶體的熔點可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在實際中應用的潛熱材料應是廉價的且容易獲得的晶體，故為Na2SO4·10H2O。

總結：這是一道信息遷移題，一般在分析解題過程中，應特別注意在接受新信息后，將新信息與已有的舊知識相結合，形成新的知識網絡，并進一步從這種新形式的網絡中提取有關的知識塊，遷移到題設的情境中去，迅速形成正確的解題思路，解決所提出的問題。

例題3

：維生素C（簡稱Vc，化學式為C6H8O6）是一種水溶性物質，其水溶性呈酸性，人體缺乏Vc易得壞血癥，故Vc又稱抗壞血酸。Vc具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發生如下反應：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉變藍。

請回答以下問題：

(1)Vc與I2的反應是否為氧化還原反應？氧化劑是哪種物質？

(2)若上述反應在水溶液中進行，請寫出反應的離子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機物分子，HI的水溶液是強酸溶液）

(3)上述反應能否用于檢驗Vc是否變質？

方法：此題屬于信息給予題，解題關鍵是尋找與題目相關的有用信息，結合氧化還原反應及離子方程式的知識解決問題。

捷徑：（1）從反應C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價由0

→

—1，化合價降低，則I2被還原，應為氧化劑，該反應屬氧化還原反應。

（2）根據題意其離子方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。

（3）題給信息告訴我們，Vc易被空氣中的氧氣氧化，如果Vc已被氧化，就不會與I2發生上述反應。加入的I2未被還原，能與淀粉反應變藍。所以能用于檢驗Vc是否變質。

總結：該題中，雖然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合價并未給出，但不能認為缺少判斷條件，因為根據氧化還原反應的對立統一關系，在同一化學反應中，有化合價的降低，必然有化合價的升高。解題時要善于把握有用信息，并納入已有的知識信息網絡中，以便不被雜亂無章的無用信息所左右。

例題4

：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應恰好完全，結果發現：反應前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的質量與反應后所得溶液的質量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為

（）

A．98%

B．75%

C．42%

D．25%

方法：由反應式BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl

可知，反應前后溶液的質量相等，說明加入的H2SO4溶液的質量與生成的BaSO4沉淀的質量相等。以此可根據質量恒等列式計算。

捷徑：假設生成1

mol

BaSO4，則m

(H2SO4)溶液

=

m

(BaSO4)

=

233

g。

H2SO4

%

=

╳

100%

≈

42%。

總結：“反應前溶液的質量與反應后所得溶液的質量恰好相等”是此題的關鍵點。

例題5

：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。

方法：題目未給出任何數據，乍看似乎很難入手。但也不難發現，鋅在空氣中灼燒后得ZnO，而使其質量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質也是ZnO，同時失去水而使其質量減少。這里Zn變成ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個差值關系式建立等式，即可求出兩種成分的百分含量。

捷徑：設原混合物中Zn粉的物質的量為x

mol，Zn(OH)2的物質的量為

y

mol。

2Zn

+

O2

2ZnO

增值　　　　　Zn(OH)2

ZnO

+

H2O

減少值

mol

32g

32g　　　　　　　　1mol

18g

18g

x

mol

32x/2

g

ymol

18y

g

根據題意得：32x/2

=

18y，16x

=

18y，X

/

y

=

/

∴

Zn

%

=

×

100%

=

42.48%

Zn(OH)2

%

=

—

42.48

%

=

57.2

%

總結：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設原混合物中Zn為xmol，Zn(OH)2為ymol，根據質量守恒和Zn元素守恒得：65x

+

99y

=

81（x

+

y)，同樣解得X

/

y

=

/

8。

例題6

：Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，若看成一種鹽時，又可寫成Fe（FeO2）2，根據化合價和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學式可寫成，看成鹽可寫成。

方法：從化合價去分析而獲得結果。

捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價態并不相同，Fe分別呈+2、+3價，而Pb則分別為+2、+4價，故氧化物形式為2PbO·PbO2，鹽的形式為Pb2（PbO4）。

總結：部分考生將化學式分別寫成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2

。出現錯解的原因是未考慮化合價的不同，生搬硬套題中規律所致。

例題7

：下列說法中，正確的是

（）

A．一個氮原子的質量就是氮的相對原子質量

B．一個碳原子的質量約為1.99×10—23g

C．氧氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量

D．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

方法：根據基本概念逐一分析。

捷徑：質量的單位為kg或g等，而相對原子質量、相對分子質量的單位為1（通常不寫出），一個氮原子的質量約為2.33×10—23g，而氮的相對原子質量為14，故A不正確；一個碳原子的質量可以根據碳原子的摩爾質量和阿伏加德羅常數計算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g，B項正確；氧氣的相對分子質量為32，其摩爾質量為32g·

mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩爾質量的單位用g·mol—1時，物質的摩爾質量在數值上才等于它的相對分子質量，故C項不正確；

氫氧化鈉的摩爾質量是40g·

mol—1，D項不正確。以此得正確答案為B。

總結：此類試題所涉及的知識內容較多，在解題時要多方分析，謹慎審題。

例題8

：(1)

“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”、“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”，上述兩種說法哪種說法正確？還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確？簡述其理由。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”，上面兩種說法哪個正確？為什么？

(3)“既能跟酸反應，又能跟堿反應的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認為是否正確，并做簡要分析。

方法：此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規律，又要考慮特殊情況。

捷徑：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說法不正確。如Mn2O7、Cr2O3等變價金屬的高價氧化物都是酸性氧化物，卻不是非金屬氧化物。“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”的說法同樣不正確，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說法正確，“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說法不正確，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是堿性氧化物。

3．不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS，可與酸反應生成H2S，與堿反應生成Na2S，但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3，可與鹽酸反應放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產生氨氣，但(NH4)2CO3并不是兩性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是兩性化合物。

總結：在解答此類試題時，要注意不能將一般規律無限推廣。

聚寶盆：

知識定律的合理應用是正確解題的前提。有的學生在解題時，未及認真仔細分析題意，未及透徹理解題中每個概念的含義，未及認識題中已知條件之間的相互聯系，錯誤地選用某些知識或化學定律便著手解答，從而造成知識性錯誤。

化學概念和化學定律是解題的依據，對基本概念和定律一知半解而出錯在解題中占比例較多。常見的表現有：對基本概念理解不透徹，對相近概念辨別不清，抓不準化學問題和化學過程的基本要素，從而造成知識性錯誤。

形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機械地記住某些規律的結論，只知其然不知其所以然；對公式、規律的本質缺乏深刻的理解，因此不問青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識性錯誤。

熱身賽：

1．在測定液態

BrF3

導電時發現，20℃時導電性很強，說明該化合物在液態時發生了電離，存在陰、陽離子。其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如

KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3

等。由此推斷液態

BrF3

電離時的陰、陽離子是

（）

A．Br3+

和Fˉ

B．Br2Fˉ

和Fˉ

C．BrF2+

和

BrF4ˉ

D．BrF32ˉ

和

BrF2+

2．在反應FeS2

+

CuSO4

+

H2O

→

Cu2S

+

FeSO4

+

H2SO4

（未配平)

中，當有7mol電子發生轉移時，下列說法錯誤的是

（）

A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質的量之比為7：3

B.還原產物與氧化產物的物質的量之比7：3

C．產物中FeSO4的物質的量為

mol

D．

產物中H2SO4的物質的量為4mol

3．X和Y兩種物質混合后發生的反應通過下列步驟進行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判斷正確的是

（）

A．X是催化劑；

B．Z是催化劑；

C．該反應的化學方程式可表示為2Y=W+V；

D．該反應的化學方程式可表示為2Y+Z=W+V。

4．下列敘述正確的是

（）

A．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物

C．只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高

D．只要含有金屬陽離子，則此物質中必定存在陰離子

5．某元素的碳酸鹽的相對分子質量為M，它同價態的溴化物的相對分子質量為N，則該元素在這兩種化合物中的價態是

()

A.B.C.D.或

6．用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受熱分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受熱分解。

若制得相同質量的氧氣，反應中上述各物質(依編號順序)的電子轉移數目之比是

()

A.3∶2∶2∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶1∶2

D.1∶2∶1∶2

7．據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現了H3分子。請回答：

(1)H3和H2是：

A．氫的同位素

B．氫的同素異形體

C．同系物

D．同分異構體

(2)甲、乙、丙、丁四位學生對上述認識正確的是：

甲認為上述發現絕對不可能，因為H3的分子違背了共價鍵理論

乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然會有三種同素異形體

丙認為如果上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續發展

丁認為H3分子實質上是H2分子與H+離子以配位鍵結合的產物，應寫成H3+

8．有四種化合物

W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知：

①A．B、C、D、E元素原子序數依次增大，且A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。

②W由A和B組成，且W的分子中，原子個數比為A

：B

=1：1；X由A和c組成，且X分子中原子個數比為A：C

=1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中原子個數比C：D

=

1：1；Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少一個電子層。由此可推知四種化合物的化學式分別是：

W：

X：

Y：

Z：

9．稱取m

g

Na2CO3，正好與20

mL

HCl全部反應生成CO2、H2O和NaCl

（1）這種HCl的物質的量的濃度為

（2）若上述m

g

Na2CO3中混有K2CO3，那么這種HCl的實際濃度比（1）中的值要（大或小）

10．化合物E（含兩種元素）與NH3反應，生成化合物G和H2。化合物G的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別為40%和7.4%。由此推斷：

（1）化合物G的化學式為______；

（2）反應消耗1

mol氨，可生成2

mol氫氣，組成化合物E的元素是______和______。

（3）1mol

E和2

mol氨恰好完全反應，化合物E的化學式為______。

11．有如下敘述：（1）元素的原子量是該元素的質量與12C原子質量的的比值，（2）質子數相同的微粒均屬于同一種元素，（3）分子是保持物質性質的一種微粒，（4）原子是在物質變化中的最小微粒，（5）同一種元素組成的單質是純凈物，（6）原電池是把化學能轉變為電能裝置，（7）金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被氧化的過程，其中正確的是________。

12．瀝青鈾礦主要成分的化學式為U3O8。歷史上，柏齊里烏斯把U的相對原子質量定為120，門捷列夫建議改為240，阿姆斯特朗又認為是180。現已證明門氏正確，請推測柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫的化學式。

13．過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫療上可作外科消毒劑。

(1)H2O2的電子式為_____。

(2)將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出____性。

(3)久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為__________

14．將純凈的H2通過灼熱的固體CrCl3時，能發生還原反應，測知HCl是唯一的氣體產物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產物均為不揮發固體。若反應器中含有0.3170

g無水CrCl3，當向容器中通入0.1218

molH2，使溫度升至327℃時發生還原反應，待反應完畢后容器中氣體(H2和HCl)的總物質的量是0.1238

mol。則CrCl3的還原產物是_____。

15．有一種含氧酸Hn+1RO2n，其分子量為M，則R的原子量為____，該酸中R的化合價是____，這種酸被堿中和能生成_____種鹽，其中____種是酸式鹽，在R的氣態氫化物中R的化合價為_____。

16．酸堿質子理論認為：凡能給出質子(H+)的物質都是酸，凡能接受(或結合)質子的物質都是堿，酸堿反應就是質子的轉移(即傳遞)過程。根據酸堿質子理論判斷，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。

大檢閱：

1．C　2．A　3．AC　4．B　5．D　6．C

7．（1）B；（2）C

8．W：C2H2

X：H2O2

Y：Na2O2

Z：Na2S

9．（1）

m

mol/L,（2）偏小；（3）偏小

10．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

11．（6）（7）

12．U3O4、UO2

13．14．CrCl

15．M－33n－1

3n－1

n＋1

n

－(9－3n)

16．HS-、HPO42-、H2O

第五篇：2012高考備考作文之現象與本質

望穿心靈的迷霧

為什么干癟，瘦小，無光的種子能長出飽滿、金亮的玉米，而飽滿、金亮的種子種出的玉米卻大幅減產呢？因為決定玉米品質的不是種子的外觀，而是種子內部的基因，基因才是種子的本質。我們在生活中經常會被事物的表象所迷惑，所以要想明靜通達，就要有雙望穿心靈迷霧的慧眼。

子貢和子路都是孔子的學生。一次，子貢重金贖回魯國人質卻拒絕賞賜，孔子批評了他，子路救了落水兒童并接受了對方的一頭牛，孔子反而表揚了他。眾人不解，孔子解釋說，子貢富有，不在乎這些錢，可這卻讓那些也想贖人卻又不富裕的人左右為難；子貢接受了牛，會使更多的人因此行善。孔子正是透過現象看本質，用他那智慧的雙眼穿透了心靈的迷霧，才能到達圣人之境界。

做事如此，待人亦然。

西晉時左思相貌丑陋，天資駑鈍。因此備受他人的輕蔑，歧視。左思卻在眾人的譏笑中暗下決心，刻苦學習，到二十歲時，他決心寫一篇《三都賦》。當時的洛陽才子陸機聽聞此事后，大聲譏笑左思說，他寫的文章只配給我糊酒蓋。可是當左思的《三都賦》發表出來以后，不僅陸機啞口無言，而且時人競相傳閱，洛陽紙貴。正所謂人不可貌相，眾人起初只注意到了他的外表，卻忽略了他的勤奮本質，直到《三都賦》發表才幡然醒悟。

王安石的邋遢不羈，魯迅的不修邊幅，愛因斯坦的蓬頭垢面并不會影響他們成為偉大的人物。相反，而今的某些人卻過分注重自己的外在和物質上的條件，卻輕視了對自身思想，文化，道德境界的追求，這樣渾渾噩噩于世，只不過是一具沒有靈魂的行尸走肉。這更突顯了擁有一雙透過表面看本質的慧眼的重要。

人世間萬事萬物紛繁復雜，我們之于世如霧里看花，水中望月，想要達天地之境界就要看清自己與世界的本質，愿人人擁有一雙能望穿心靈迷霧的慧眼。

美，不一定美

夕陽無限好，可惜，夕陽西下之后，明媚成了黑暗。

美，不一定美。像那鮮妍的罌粟，千嬌百媚，卻是害人的毒藥。而那淺淺淡淡的桃李樹，雖是不言，卻下自成蹊。人們常常在意外表，因為美麗的外衣總會令人愉悅，丑陋的皮囊會讓人生厭。人們也總是認為美麗之下還應是美麗，丑陋之中還是丑陋，這種可怕的意識如一張密致的網，網住了人們望向青天的眼。

古希臘有一則寓言：一個年輕人得到了一張絕世良弓，他的朋友勸他在上面刻上花紋，涂一層金粉，這樣才能讓良弓更加完美。這個年輕人覺得有理，便花重金請人在弓上好好雕刻了一番。結果，這張弓僅僅被拉動了一次便斷了。華麗的裝飾品終是無用，而其貌不揚卻可能是絕世佳品。美貌，真的會迷惑人的神志，美，不一定美。

外表不應成為人們判斷是非的依據，外表也不應該成為人們斷言優劣的憑證。干癟的種子，長出的會是顆粒飽滿的果實，而顆粒飽滿的果實，種下得到的卻是干癟的種子。物亦如此，人亦如此。拿破侖馳騁沙場，征戰四野，鍛造了一個時代。而這樣的英雄，身高卻不足一米六；拜倫，用筆尖觸碰著時代，為理想奮斗一生。而這樣的浪漫詩人，卻天生跛足。外表不應決定一切，不美也許是最美。

人的主觀其實很不可靠，因為第一眼的印象就是外表。紅樓中恍若神妃仙子的王熙鳳心狠手辣。賈瑞的郁郁而終、尤二姐吞金自盡，都是她一手造成的。她的美，是毒藥。而雨果筆下的加西莫多，面目丑陋，身體畸形，被人們稱為“野獸”。而這樣可怕的人，卻有著一顆圣潔純美的心。他雖不美，卻魅力無限。

美，不一定美；不美也不一定不美。美丑之分，不應在外表，而應在內心。虛有其表，再光鮮也是無用；其貌不揚，卻可能千古流芳。