物質的量
1.下列敘述中,正確的是
A.12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數
B.阿伏加德羅常數沒有單位
C.“物質的量”指物質的質量
D.摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒
2.下列說法正確的是
A.1
molH2的質量是1
g
B.1
mol
HCl的質量是36.5
g·mol-1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96
g·mol-1
3.下列說法錯誤的是
A.1
mol
氫
B.1
mol
OC.1
mol
二氧化碳
D.1
mol水
4.下列各組物質中,含原子數最多的是
A.0.4
mol
NH3
B.4℃時5.4
mL水
C.10
g氖氣
D.6.02×1023個硫酸分子
5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.
5×1022個
6.下列說法錯誤的是
()
A.6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B.1
mol
12C的質量是12
g
C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1
mol
D.1
mol
O2含有6.02×1023個氧原子
7.下列物質里含氫原子數最多的是
A.1
mol
H2
B.0.5molNH3
C.6.02×1023個的CH4分子
D.0.3molH3PO4
8.0.1
mol
NaHCO3中含有
A.0.2
mol
Na+
B.0.05
mol
CO
C.6.02×1023個
O
D.0.1
mol
H
9.1g
O2和1g
O3相比,下列表述正確的是
A.所含分子數相同
B.
所含原子數相同
C.所含原子數不同
D.1g
O3中所含分子數較多
10.2.16
g
X2O5中含有0.1
molO,則X的相對原子質量為
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11.某氣體物質質量為6.4
g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質量為
A.64
B.32
C.96
D.32
12.如果1g水中含有n個氫原子,則阿伏加德羅常數是
A.1/n
mol-1
B.9n
mol-1
C.2n
mol-1
D.n
mol-1
13.①1molH2O約含
個H2O;
②1molO約含
個e-;
③2molH+約含
個H+;
④
3×
6.02×1023個電子的物質的量是
mol
e-;
⑤1.204×1024個水分子的物質的量為
mol。
14.5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是
;原子數比是
;電子數比是。
16.多少molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數?
17.4.5g水與
g硫酸所含的分子數相等,它們所含氧原子數之比是,其中氫原子數之比是。
18.下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是①0.5molNH3
②1molHe
③0.5molH2O
④0.2molH3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子數
A.等于NA
B.小于NA
C.大于NA
D.無法判斷
20.含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21.mg
O2中含n個氧原子,則阿伏加德羅常數的值可表示為
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22.1.6g某元素含有6.02×1023個原子,則該元素原子的相對原子質量為
A.1
B.12
C.16
D.23
23.質量相等的SO2和SO3,所含氧原子數之比為
A.1:1
B.2:3
C.6:5
D.5:6
24.下列敘述正確的是
A.同質量的H2和Cl2相比,H2的分子數多
B.Na2O2的摩爾質量為78g
C.0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023
D.1molKClO3含有阿伏加德羅常數個KClO3分子
25.在100g濃度為18mol·L-1,密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸,則加入的水的體積為
A.小于100mL B.等于100mL
C.大于100mL
D.等于100/ρmL
26.將4g
NaOH溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少?取出
10mL此溶液,其中含NaOH多少克?
27.V
mL硫酸鋁溶液中含有a
g,取溶液稀釋到4V
mL,則稀釋后溶液中的物質的量濃度是()
A.B.C.D.28.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中,若的濃度為、的濃度為、的濃度為,則的物質的量濃度為()
A.0.5
B.0.45
C.0.2
D.0.25
29.某溶液中溶質的摩爾質量為M,密度為,溶質的質量分數為,物質的量濃度為c
。取a
mL此溶液,其中含有m
g溶質。
(1)用含a、m等的代數式表示其物質的量濃度的關系式為____________。
(2)用題中代表數據的字母表示溶液的密度的關系式為_________________。
(3)用題中代表數據的字母表示溶液中溶質的質量分數的關系式為___________。
30.在標準狀況下,將V
L
A氣體(摩爾質量為M)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為d,則此溶液中溶質的物質的量濃度為_________。
答案1.D
2.D
3.A
4.D
5.C
6.D
7.C
8.B
9.C
10.C
11.A
12.B
13.①6.02×1023
②8×6.02×1023
③2×
6.02×1023;
④
3mole-;
⑤2
14.5︰8;
5︰8
55︰128
16.0.75mol
17.24.5
1︰4
1︰
25.A
26解析:溶質的物質的量,溶液的體積為,由得。
取出的10mL溶液其濃度未變,其中含NaOH的物質的量為,含NaOH的質量為。
27解析:根據稀釋前后溶質的物質的量不變求解。的物質的量為,由硫酸鋁的電離方程式可知的物質的量為,其物質的量濃度為,溶液的物質的量濃度為V
mL溶液物質的量濃度相同,和4V
mL溶液所含的的物質的量相同,則有,解得。故選C項。
28解析:此題目用電荷守恒法求解簡便、準確。因為溶液不顯電性,所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等,即。設溶液的體積為1L,的物質的量為x
mol,代入上式:,解得x=0.2,即的物質的量濃度為0.2。故選C項。
29解析:物質的量濃度與溶液的密度、質量
分數、溶解度之間的換算(常用的公式為,)
(1)依據物質的量濃度的公式,可得:。
(2)由,推出,因為題目中質量分數用表示,代入上式可得。
(3)由可得,當用百分數的形式表示時須乘以100%,則。
若題目中還要求溶解度的表示式時,則根據公式,可見掌握此公式可熟練求解。
30題中給出了溶液的密度,可直接利用公式求出溶質的質量為,溶液的質量為,則溶質的質量分數為,將質量分數的表達式代入物質的量濃度的表達式可得:。在此應注意的是,溶液的體積不具有加和性,即溶液的體積應按溶液的質量和溶液的密度來計算求解。
單元測試三
物質的量
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。
每小題只有一個選項符合題意)1.相同質量的CO2和N2O相比較,不一定相同的是()
A.分子數
B.原子數
C.體積
D.電子數
答案:C
解析:由于CO2和N2O摩爾質量相同,因此相同質量的CO2和N2O物質的量相同,則其分子數、原子數和電子數一定相同。
2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1
mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為()
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個
答案:A
解析:按照物質的質量與物質所含粒子數目之間的換算關系有:一個鉛筆字所含有的碳原子數=0.5×1×10-3×6.02×1023×=2.5×1019個。
3.兩個容積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()
A.原子總數
B.質子總數
C.電子總數
D.質量
答案:A
解析:據阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積氣體必含有相同的分子數,而NO、N2、O2均為雙原子分子,即原子總數亦相等。
4.設氯原子的質量為a
g,12C原子的質量為b
g,用Na表示阿伏加德羅常數的值,則下列說法正確的是()
①氯元素的相對原子質量為
②m
g該氯原子的物質的量為mol
③該氯原子的摩爾質量是aNa
g
④n
g該氯原子所含的電子數是
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
答案:D
解析:①中,為該氯原子相對原子質量,而不是氯元素的相對原子質量。②中,m
g氯原子中含個氯原子,物質的量應為mol。③中氯原子的摩爾質量單位為g·mol-1。④中n
g氯原子所含氯原子個數為,電子數為×17。
5.現有m1
g
KCl飽和溶液,其溶質的質量分數為c1%,對其采取某種措施后析出m
g
KCl晶體,母液質量為m
g,其溶質的質量分數為c2%,則下列關系中正確的是()
A.c1一定大于c2
B.原條件下KCl的溶解度小于c1
g
C.m1-m2≤m
D.m1c1-10m=m2c2
答案:D
解析:本題考查學生對溶解度等概念的理解能力。晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發水分等。若原溶液為飽和溶液,條件為降低溫度,則冷卻將使晶體析出,但溫度一定,KCl的溶解度為一定值,此時c1=c2,A錯誤;B中若原溶液為飽和溶液,則溶解度S與質量分數的關系是S/(100+S)×100%=c1%,故S>c1,B錯誤;若條件只為降低溫度使晶體析出,則m1-m2=m,若條件只為蒸發水分m(H2O)
g使晶體析出,則m1-m2=m+m(H2O),綜上所述得m1-m2≥m,C不正確;D中滿足溶質的質量相等,正確。
6.超導材料是具有零電阻及反磁性的物質,以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y
Ba2Cu3O。現欲合成0.5
mol此高溫超導物,依化學計量比例,需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量(mol)分別為()
A.0.50、0.50、0.50
B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
答案:C
解析:依據Y、Ba、Cu物質的量守恒確定。
7.在一個密閉容器中盛有11
g
X氣體(X的摩爾質量為44
g·mol-1)時,壓強為1×104
Pa。如果在相同溫度下,把更多的氣體X充入容器,使容器內的壓強增至5×104
Pa,這時容器內氣體X的分子數約為()
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
答案:C
解析:n′(X)==0.25
mol,而物質的量之比等于壓強之比,即:,n(X)=1.25
mol
N=1.25
mol×6.02×1023
mol-1=7.5×1023。
8.常溫常壓下,某容器真空時質量為201.0
g,當它盛滿甲烷時的質量為203.4
g,而盛滿某氣體X時質量為205.5
g,則X氣體可能是()
A.氧氣
B.氮氣
C.乙烷
D.一氧化碳
答案:C
解析:同一容器所盛氣體的體積相同,即同溫同壓下所盛氣體的物質的量相等。設X氣體的摩爾質量為M
g·mol-1,則有,解得M=30,故X氣體可能是乙烷。
9.已知32
g
X與40
g
Y恰好完全反應,生成m
g
Q和9
g
H,在相同條件下,16
g
X和足量Y混合生成0.25
mol
Q和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是()
A.122
g·mol-1
B.63
g·mol-1
C.126
g·mol-1
D.163
g·mol-1
答案:C
解析:按質量守恒定律,“32
g
X與40
g
Y恰好完全反應,生成m
g
Q和9
g
H”,Q的質量為63
g。現16
g
X參加反應,生成的Q應為31.5
g,由物質的量的計算公式可得Q的摩爾質量為31.5
g/0.25
mol=126
g·
mol-1。
10.有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物,與過量水充分反應后,產生2.8
L氣體(標準狀況下),用電火花點燃充分反應后恢復到標準狀態,氣體壓強幾乎為零,則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為()
A.1∶3
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
答案:C
解析:因為金屬鈉、過氧化鈉與水反應后產生H2、O2的氣體混合物,而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零,說明氫氣和氧氣剛好完全反應,據反應2H2+O22H2O可知,此時生成的H2和O2的物質的量之比為2∶1,又據反應:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,可得如下關系:2Na—H2、2Na2O2—O2,很顯然,此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比一定恒為2∶1(與產生了多少升混合氣體沒關系),故本題答案為C。
11.右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A,B,C)的物質的量n(X),縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2),A,B是兩種可燃氣體,C是A和B的混合氣體,則C中n(A)∶n(B)為()
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.任意比
答案:C
解析:由圖象知,燃燒2
mol
A、B、C分別消耗O2為1
mol、4
mol、2.5
mol,按平均值規律,即=。
12.如右圖所示,容器A(容積2
L)中有1×105
Pa的空氣。在容器B(容積1
L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑,保持真空。打開旋塞C,放置片刻,容器內的總壓強變為0.6×105
Pa,這時氣體中氮氣和氧氣的分子數之比最接近的數值是(吸附劑的體積可忽略不計)()
A.8∶1
B.10∶1
C.12∶1
D.14∶1
答案:A
解析:打開C后,在吸收前p==×105
Pa,吸收后T、V不變,=
;因空氣中V(O2)∶V(N2)=1∶4,若吸收前為10體積(N2占8體積,O2占2體積),減少1體積,即為吸收1體積O2,所以二者體積比為8∶1。
13.已知一個N2O3分子的質量為a
g,一個N2O5分子的質量為b
g,若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準,則NO2的相對分子質量為()
A.B.C.D.答案:A
解析:因為一個N2O3分子的質量為a
g,一個N2O5分子的質量為b
g,所以一個氧原子的質量為g,一個NO2分子的質量為g,則NO2的相對分子質量為=。
14.常溫下,在10
L容器中通入A
mol氫氣和B
mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數),點燃后充分反應,恢復到常溫,容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/L)最大值可能是()
A.6.4
B.9.6
C.11.2
D.12.8
答案:C
解析:因為密度=氣體質量/氣體體積,而氣體體積恒為10
L,所以所剩的氧氣(摩爾質量比氫氣大)越多,則最后氣體的密度也越大,因此,反應前氧氣應盡可能多;氫氣則盡可能少,據題意可知,此時氧氣的物質的量應為4
mol,氫氣的物質的量應為1
mol,則有:
2H2
+
O22H2O
mol
0.5
mol
故,反應后剩余氧氣的物質的量為
mol-0.5
mol=3.5
mol
此時容器內的氣體密度為:=11.2
g·L-1,應選C。
15.某氣體的摩爾質量為M
g·mol-1,Na表示阿伏加德羅常數的值,在一定溫度和壓強下體積為V
L的氣體所含有的分子總數為X,則表示()
A.以g為單位V
L該氣體的質量
B.每升氣體中所含的分子數
C.以g為單位1
L該氣體的質量
D.以L為單位1
mol該氣體的體積
答案:C
解析:表示一個分子的質量(單位為g),·X為V
L氣體的質量,則表示1
L氣體的質量(單位為g)。
二、非選擇題(本題包括7小題,共55分)
16.(8分)為了測定某種烷烴(不溶于水,密度比空氣大)樣品的平均相對分子質量,設計了下面的實驗:
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準確稱其質量為m1;
②往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品,塞好膠塞,準確稱量,重復操作,直到前后兩次稱量結果基本相同,得到質量為m2;
③往錐形瓶中加滿水,塞好膠塞,準確稱量,得到質量為m3。已知:空氣的平均相對分子質量為29.0,完成下列問題:
可供選用的裝置
(1)具體說明本實驗的原理________________________________________________。
(2)步驟②為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同?___________________。
(3)具體說明本實驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行________________________。
(4)本實驗中收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(用圖中的標號填寫)_____________。
(5)寫出錐形瓶中樣品的質量m樣品的計算式____________________(設空氣的質量為m空氣)
(6)寫出由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量為____________________(計算式)。
答案:(1)根據阿伏加德羅定律——同溫、同壓下,同體積的兩種不同氣體的質量之比等于相對分子質量之比
(2)保證瓶內空氣完全排盡,樣品恒重
(3)在第一次稱量前,待錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口膠塞上做一標記,以后每次測量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準
(4)D
(5)m2-m1+m空氣
(6)29.0×或29.0×
解析:測定烷烴樣品的平均相對分子質量用的是阿伏加德羅定律的推論,即;在測量過程中采用了測平均數據法(重復操作、兩次測量結果基本相同)可保證實驗時瓶內空氣完全排盡,使結果準確;為使每次測量都在相同的體積下進行,便須對錐形瓶中所容納物質的體積進行標記;由于空氣的平均相對分子質量為29.0,而樣品的平均相對分子質量大于29.0,故要采用向上排空氣法收集(注意不能用排水法,否則將在樣品中混入水蒸氣而影響測定結果);由實驗操作可知,m1為錐形瓶與空氣的總質量,m2為錐形瓶與烷烴樣品的總質量,則m樣品=m2-m1+m空氣。
17.(10分)在常溫下,按右下圖裝配好裝置,待內外空氣壓強不變時,水銀柱液面在A處,取下橡皮塞,在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳,用酒精燈點燃,并迅速移入錐形瓶中,再塞緊橡皮塞,二硫化碳安靜地燃燒,水銀柱推向左管,簡要完成下列問題:
(1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式:____________________________________。
(2)說明水銀柱推向左管的原因__________________________________________。
(3)火焰熄滅后,靜置一段時間恢復到原溫度,水銀柱的位置應該是____________。
A.仍在A處
B.高于A處
C.低于A處
作出選擇后,簡要說明理由________________________________________________。
(4)用下圖所示的裝置驗證CS2燃燒的產物。所需藥品請在下列物質中選擇:品紅溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。
①A、B、C、D中所盛放的藥品是:
A.____________,B.____________,C.____________,D.____________。
②確認混合氣體中含SO2的現象是________________________,確認混合氣體中含CO2的現象是________________________。
答案:(1)CS2+3O2CO2+2SO2
(2)CS2燃燒是放熱反應,溫度升高,氣體體積增大
(3)A
CS2燃燒是一個氣體體積在反應前后不變的反應,所以恢復到室溫時,水銀又回到A處
(4)①品紅溶液
高錳酸鉀酸性溶液
品紅溶液
澄清石灰水
②A中品紅溶液褪色
C中的品紅溶液不褪色,D中澄清石灰水變渾濁。(其他正確答案也可)
18.(9分)有原子序數依次遞增的A、B、C三種短周期元素,它們的原子次外層均為8個電子,其中C元素原子最外層電子數等于核外電子層數。A、B、C三種元素的元素符號依次為________________________。取A、B、C三種元素的單質各m
g,在室溫下分別與V
L
mol·L-1的鹽酸充分反應。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍(用含m的表達式表示)。
(1)當A、B、C三種單質放出的H2一樣多時,____________________________________。
(2)當C單質與鹽酸反應放出的H2最多時,____________________________________。
(3)當A單質與鹽酸反應放出的H2最多時,____________________________________。
(4)當B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H2幾乎一樣多時,________________________。
答案:Na、Mg、Al
(1)V=m/92
(2)V>m/48
(3)0 (4)0 解析:解答本題,元素的推斷是關鍵,解題的方法可用分段討論法。根據題意不難推出C為Al,A為Na,B為Mg。根據Na、Mg、Al與鹽酸的反應,以鹽酸的體積V為變量,在數軸上找出剛好完全反應的特殊點(即金屬與鹽酸剛好完全反應時所用鹽酸的體積),然后分段討論。 點評:m g鈉與鹽酸剛好完全反應時,所用鹽酸的體積為V=m/92;m g鎂與鹽酸剛好完全反應時,所用鹽酸的體積為V=m/48;m g鋁與鹽酸剛好完全反應時,所用鹽酸的體積為V=m/36。 分析此數軸我們可以發現:在V≤m/92時,三種金屬與鹽酸反應放出的氫氣一樣多;在V≤m/48時,B、C與鹽酸反應放出的氫氣一樣多;但只要V>m/48,則C(鋁)與鹽酸反應放出的氫氣最多。 使用此數軸時,還應注意:鈉與鹽酸溶液反應,不管HCl的物質的量為多少,最終都全部發生置換反應(鹽酸與鈉反應完后,溶液中的水繼續與剩余的金屬鈉反應),生成氫氣,即鈉不存在剩余的情況。 (1)要使A、B、C三種單質放出的H2一樣多,只能是V=m/92。 (2)要使C單質與鹽酸反應放出的H2最多,只能是V>m/48。 (3)要使A單質與鹽酸反應放出的H2最多,只能是0 (4)要使B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H2幾乎一樣多,只能是0 19.(7分)仔細閱讀給CuSO4·5H2O晶體加熱過程中依次發生的如下反應: CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,CuSO4CuO+SO3 4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2 今取25.0 g CuSO4·5H2O晶體加熱,使之均勻、緩慢升溫至1000 ℃,并恒溫1 h。請完成下列問題: (1)最終所得固體的顏色為____________,質量為____________ g。 (2)不考慮實驗帶來的誤差,在反應條件下,反應后的除去水后的氣態產物的物質的量可能為____________(填寫下列選項)。 A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol (3)(2)問中除上述三個選項外,你認為更準確的范圍應該是什么?并予以說明。 (4)如果某同學做此實驗時,最后固體質量為7.6 g,試通過計算判斷該固體物質的組成,其物質的量各是多少? 答案:(1)紅(或磚紅)色 7.2 (2)C (3)CuO分解生成0.025 mol O2,SO3分解是可逆反應,故SO3分解反應混合物大于0.1 mol,小于0.15 mol,所以氣體的總物質的量大于0.125 mol,小于0.175 mol (4)剩余固體7.6 g,介于7.2—8.0 g之間,故為CuO和Cu2O混合物。 n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol n(CuO)=0.05 mol n(Cu2O)=0.025 mol 解析:由題給信息知,反應最終固體產物是紅色的Cu2O,并由Cu元素守恒得m(Cu2O)= n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=×0.1 mol×144 g·mol-1=7.2 g。若不考慮誤差,0.1 mol CuSO4分解產生SO3和CuO各0.1 mol,CuO又分解生成0.025 mol O2,由于SO3分解是可逆反應,反應混合物大于0.1 mol,小于0.15 mol,所以氣體的總物質的量大于0.125 mol,小于0.175 mol。由于0.1 mol CuSO4·5H2O高溫分解可得0.1 mol CuO,即質量為8.0 g,CuO繼續分解最終可得7.2 g Cu2O。如果最后固體質量為7.6 g,介于7.2 g—8.0 g之間,說明是CuO和Cu2O的混合物,可依據Cu元素守恒列方程組求解其物質的量。 20.(6分)已知甲、乙、丙為常見單質,A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物,Y的相對分子質量比Z小16,乙與丙的相對分子質量相同,B的相對分子質量比D的小2,B與X的相對分子質量相同,各物質轉化關系如右圖(各反應條件已略去)。 (1)丙和B的化學式分別為__________________和__________________。 (2)Y轉化為Z的化學方程式為__________________________________。 (3)B與D反應的化學方程式為__________________________________。 答案:(1)O2 Na2O2 (2)2Na2SO3+O2====2Na2SO4 (3)2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2↑ 解析:甲、乙、丙為常見單質,且乙與丙的相對分子質量相同,Y的相對分子質量比Z小16,即Z比Y多一個氧原子。根據題中“甲A+丙B”和“乙CD”兩條線,應能判斷出是連續氧化過程(此為該題突破點),則初步推斷丙為O2,乙為S,C為SO2,D為SO3,A、B均為氧化物。 又根據C+AY,即SO2+AY,則A應為堿性氧化物,可知甲為常見金屬鈉,A為Na2O,B為Na2O2,則X為Na2S,Y為Na2SO3,Z為Na2SO4。 點評:無機推斷題是高考常見題型之一,找準突破口是解無機推斷題的關鍵,本題的突破口就是一特殊數據——Y的相對分子質量比Z小16。 21.(7分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50 mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10 mL,并分別加水稀釋到100 mL。分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產生的CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖中的(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列問題: (1)在(Ⅰ)的情況下,溶質為(寫化學式)____________,其物質的量之比是____________,標準狀況下CO2氣體的體積為____________。 (2)在(Ⅱ)情況下,溶質為(寫化學式)____________,其物質的量之比是____________,標準狀況下CO2氣體的體積為____________。 (3)求原NaOH溶液的物質的量濃度。 答案:(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 0.056 L (2)NaHCO3、Na2CO3 1∶1 0.112 L (3)0.75 mol·L-1 22.(8分)在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于645 mL (ρ=1.00 g ·cm-3)的水中,所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm-3。試求: (1)該鹽酸的物質的量濃度。 (2)標準狀況下,取這種鹽酸100 mL,與足量的NaHCO3溶液反應后,放出多少升氣體?氣體干燥后,通過盛有足量Na2O2固體的容器,充分反應后,容器內固體增重多少克? 答案:(1)12.0 mol· L-1 (2)26.9 L33.6 g 解析:(1)n(HCl)=224 L/22.4 L· mol-1=10.0 mol m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g c(HCl)== 12.0 mol · L-1 (2)HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ mol 22.4 L 0.100 L×12.0 mol· L-1=1.20 mol V(CO2) V(CO2)=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固體質量增加 44.8 L g 26.9 L Δm Δm=33.6 g 該鹽酸的物質的量濃度為12.0 mol·L-1;放出的氣體的體積為26.9 L;容器內固體增重33.6 g。