物質的量

1．下列敘述中，正確的是

A．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數

B．阿伏加德羅常數沒有單位

C．“物質的量”指物質的質量

D．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒

2．下列說法正確的是

A.1

molH2的質量是1

g

B.1

mol

HCl的質量是36.5

g·mol－1

C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量

D.硫酸根離子的摩爾質量是96

g·mol－1

3．下列說法錯誤的是

A.1

mol

氫

B.1

mol

OC.1

mol

二氧化碳

D.1

mol水

4．下列各組物質中，含原子數最多的是

A．0.4

mol

NH3

B．4℃時5.4

mL水

C．10

g氖氣

D．6.02×1023個硫酸分子

5．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．

5×1022個

6．下列說法錯誤的是

（）

A.6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值

B.1

mol

12C的質量是12

g

C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1

mol

D.1

mol

O2含有6.02×1023個氧原子

7．下列物質里含氫原子數最多的是

A．1

mol

H2

B．0.5molNH3

C．6.02×1023個的CH4分子

D．0.3molH3PO4

8．0.1

mol

NaHCO3中含有



A．0.2

mol

Na+

B．0.05

mol

CO

C．6.02×1023個

O

D．0.1

mol

H

9．1g

O2和1g

O3相比，下列表述正確的是

A．所含分子數相同

B．

所含原子數相同

C．所含原子數不同

D．1g

O3中所含分子數較多

10.2.16

g

X2O5中含有0.1

molO，則X的相對原子質量為

A.21.6

B.28

C.14

D.31

11．某氣體物質質量為6.4

g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為

A.64

B.32

C.96

D．32

12．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是

A．1/n

mol－1

B．9n

mol－1

C．2n

mol－1

D．n

mol－1

13．①1molH2O約含

個H2O；

②1molO約含

個e-；

③2molH+約含

個H+；

④

3×

6.02×1023個電子的物質的量是

mol

e-；

⑤1.204×1024個水分子的物質的量為

mol。

14．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是

；原子數比是

；電子數比是。

16．多少molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數？

17．4.5g水與

g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是，其中氫原子數之比是。

18.下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4

A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

19.0.012kg14C含有的碳原子數

A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.無法判斷

20.含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:1

21.mg

O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為

A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n

22.1.6g某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質量為

A．1

B.12

C.16

D.23

23．質量相等的SO2和SO3，所含氧原子數之比為

A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:6

24.下列敘述正確的是

A．同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多

B．Na2O2的摩爾質量為78g

C．0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德羅常數個KClO3分子

25．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為

A．小于100mL　　　B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρmL

26.將4g

NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？取出

10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

27.V

mL硫酸鋁溶液中含有a

g，取溶液稀釋到4V

mL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（）

A.B.C.D.28.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質的量濃度為（）

A.0.5

B.0.45

C.0.2

D.0.25

29.某溶液中溶質的摩爾質量為M，密度為，溶質的質量分數為，物質的量濃度為c

。取a

mL此溶液，其中含有m

g溶質。

（1）用含a、m等的代數式表示其物質的量濃度的關系式為____________。

（2）用題中代表數據的字母表示溶液的密度的關系式為_________________。

（3）用題中代表數據的字母表示溶液中溶質的質量分數的關系式為___________。

30.在標準狀況下，將V

L

A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d，則此溶液中溶質的物質的量濃度為_________。

答案1．D

2．D

3．A

4．D

5．C

6．D

7．C

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．①6.02×1023

②8×6.02×1023

③2×

6.02×1023；

④

3mole-；

⑤2

14．5︰8；

5︰8

55︰128

16．0.75mol

17．24.5

1︰4

1︰

25．A

26解析：溶質的物質的量，溶液的體積為，由得。

取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質的量為，含NaOH的質量為。

27解析：根據稀釋前后溶質的物質的量不變求解。的物質的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質的量為，其物質的量濃度為，溶液的物質的量濃度為V

mL溶液物質的量濃度相同，和4V

mL溶液所含的的物質的量相同，則有，解得。故選C項。

28解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準確。因為溶液不顯電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等，即。設溶液的體積為1L，的物質的量為x

mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質的量濃度為0.2。故選C項。

29解析：物質的量濃度與溶液的密度、質量

分數、溶解度之間的換算（常用的公式為，）

（1）依據物質的量濃度的公式，可得：。

（2）由，推出，因為題目中質量分數用表示，代入上式可得。

（3）由可得，當用百分數的形式表示時須乘以100%，則。

若題目中還要求溶解度的表示式時，則根據公式，可見掌握此公式可熟練求解。

30題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質的質量為，溶液的質量為，則溶質的質量分數為，將質量分數的表達式代入物質的量濃度的表達式可得：。在此應注意的是，溶液的體積不具有加和性，即溶液的體積應按溶液的質量和溶液的密度來計算求解。

單元測試三

物質的量

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。

1.相同質量的CO2和N2O相比較，不一定相同的是（）

A.分子數

B.原子數

C.體積

D.電子數

答案：C

解析：由于CO2和N2O摩爾質量相同，因此相同質量的CO2和N2O物質的量相同，則其分子數、原子數和電子數一定相同。

2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1

mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）

A.2.5×1019個

B.2.5×1022個

C.5×1019個

D.5×1022個

答案：A

解析：按照物質的質量與物質所含粒子數目之間的換算關系有：一個鉛筆字所含有的碳原子數=0.5×1×10-3×6.02×1023×=2.5×1019個。

3.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）

A.原子總數

B.質子總數

C.電子總數

D.質量

答案：A

解析：據阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積氣體必含有相同的分子數，而NO、N2、O2均為雙原子分子，即原子總數亦相等。

4.設氯原子的質量為a

g，12C原子的質量為b

g，用Na表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）

①氯元素的相對原子質量為

②m

g該氯原子的物質的量為mol

③該氯原子的摩爾質量是aNa

g

④n

g該氯原子所含的電子數是

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

答案：D

解析：①中，為該氯原子相對原子質量，而不是氯元素的相對原子質量。②中，m

g氯原子中含個氯原子，物質的量應為mol。③中氯原子的摩爾質量單位為g·mol-1。④中n

g氯原子所含氯原子個數為，電子數為×17。

5.現有m1

g

KCl飽和溶液，其溶質的質量分數為c1%，對其采取某種措施后析出m

g

KCl晶體，母液質量為m

g，其溶質的質量分數為c2%，則下列關系中正確的是（）

A.c1一定大于c2

B.原條件下KCl的溶解度小于c1

g

C.m1-m2≤m

D.m1c1-10m=m2c2

答案：D

解析：本題考查學生對溶解度等概念的理解能力。晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發水分等。若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，此時c1=c2，A錯誤；B中若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是S/(100+S)×100%=c1%，故S>c1，B錯誤；若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1-m2=m，若條件只為蒸發水分m(H2O)

g使晶體析出，則m1-m2=m+m(H2O)，綜上所述得m1-m2≥m，C不正確；D中滿足溶質的質量相等，正確。

6.超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y

Ba2Cu3O。現欲合成0.5

mol此高溫超導物，依化學計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量(mol)分別為（）

A.0.50、0.50、0.50

B.0.25、1.0、1.5

C.0.50、1.0、1.5

D.1.0、0.25、0.17

答案：C

解析：依據Y、Ba、Cu物質的量守恒確定。

7.在一個密閉容器中盛有11

g

X氣體（X的摩爾質量為44

g·mol-1)時，壓強為1×104

Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內的壓強增至5×104

Pa，這時容器內氣體X的分子數約為（）

A.3.3×1025

B.3.3×1024

C.7.5×1023

D.7.5×1022

答案：C

解析：n′(X)==0.25

mol,而物質的量之比等于壓強之比，即：，n(X)=1.25

mol

N=1.25

mol×6.02×1023

mol-1=7.5×1023。

8.常溫常壓下，某容器真空時質量為201.0

g，當它盛滿甲烷時的質量為203.4

g，而盛滿某氣體X時質量為205.5

g，則X氣體可能是（）

A.氧氣

B.氮氣

C.乙烷

D.一氧化碳

答案：C

解析：同一容器所盛氣體的體積相同，即同溫同壓下所盛氣體的物質的量相等。設X氣體的摩爾質量為M

g·mol-1，則有，解得M=30，故X氣體可能是乙烷。

9.已知32

g

X與40

g

Y恰好完全反應，生成m

g

Q和9

g

H，在相同條件下，16

g

X和足量Y混合生成0.25

mol

Q和若干摩的H，則物質Q的摩爾質量應是（）

A.122

g·mol-1

B.63

g·mol-1

C.126

g·mol-1

D.163

g·mol-1

答案：C

解析：按質量守恒定律，“32

g

X與40

g

Y恰好完全反應，生成m

g

Q和9

g

H”，Q的質量為63

g。現16

g

X參加反應，生成的Q應為31.5

g，由物質的量的計算公式可得Q的摩爾質量為31.5

g/0.25

mol=126

g·

mol-1。

10.有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應后，產生2.8

L氣體(標準狀況下)，用電火花點燃充分反應后恢復到標準狀態，氣體壓強幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為（）

A.1∶3

B.3∶1

C.2∶1

D.1∶2

答案：C

解析：因為金屬鈉、過氧化鈉與水反應后產生H2、O2的氣體混合物，而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應，據反應2H2+O22H2O可知，此時生成的H2和O2的物質的量之比為2∶1，又據反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，可得如下關系：2Na—H2、2Na2O2—O2，很顯然，此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比一定恒為2∶1(與產生了多少升混合氣體沒關系)，故本題答案為C。

11.右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A，B，C)的物質的量n(X)，縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2)，A，B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為（）

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.任意比

答案：C

解析：由圖象知，燃燒2

mol

A、B、C分別消耗O2為1

mol、4

mol、2.5

mol，按平均值規律，即=。

12.如右圖所示，容器A(容積2

L)中有1×105

Pa的空氣。在容器B(容積1

L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞C，放置片刻，容器內的總壓強變為0.6×105

Pa，這時氣體中氮氣和氧氣的分子數之比最接近的數值是(吸附劑的體積可忽略不計)（）

A.8∶1

B.10∶1

C.12∶1

D.14∶1

答案：A

解析：打開C后，在吸收前p==×105

Pa，吸收后T、V不變，=

；因空氣中V(O2)∶V(N2)=1∶4，若吸收前為10體積(N2占8體積，O2占2體積)，減少1體積，即為吸收1體積O2，所以二者體積比為8∶1。

13.已知一個N2O3分子的質量為a

g，一個N2O5分子的質量為b

g，若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量為（）

A.B.C.D.答案：A

解析：因為一個N2O3分子的質量為a

g，一個N2O5分子的質量為b

g，所以一個氧原子的質量為g，一個NO2分子的質量為g，則NO2的相對分子質量為=。

14.常溫下，在10

L容器中通入A

mol氫氣和B

mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數)，點燃后充分反應，恢復到常溫，容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/L)最大值可能是（）

A.6.4

B.9.6

C.11.2

D.12.8

答案：C

解析：因為密度=氣體質量/氣體體積，而氣體體積恒為10

L，所以所剩的氧氣(摩爾質量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應前氧氣應盡可能多；氫氣則盡可能少，據題意可知，此時氧氣的物質的量應為4

mol，氫氣的物質的量應為1

mol，則有：

2H2

+

O22H2O

mol

0.5

mol

故，反應后剩余氧氣的物質的量為

mol-0.5

mol=3.5

mol

此時容器內的氣體密度為：=11.2

g·L-1，應選C。

15.某氣體的摩爾質量為M

g·mol-1，Na表示阿伏加德羅常數的值，在一定溫度和壓強下體積為V

L的氣體所含有的分子總數為X，則表示（）

A.以g為單位V

L該氣體的質量

B.每升氣體中所含的分子數

C.以g為單位1

L該氣體的質量

D.以L為單位1

mol該氣體的體積

答案：C

解析：表示一個分子的質量(單位為g)，·X為V

L氣體的質量，則表示1

L氣體的質量(單位為g)。

二、非選擇題（本題包括7小題，共55分）

16.(8分)為了測定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：

①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱其質量為m1；

②往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量為m2；

③往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，準確稱量，得到質量為m3。已知：空氣的平均相對分子質量為29.0，完成下列問題：

可供選用的裝置

(1)具體說明本實驗的原理________________________________________________。

(2)步驟②為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同？___________________。

(3)具體說明本實驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行________________________。

(4)本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標號填寫)_____________。

(5)寫出錐形瓶中樣品的質量m樣品的計算式____________________(設空氣的質量為m空氣)

(6)寫出由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量為____________________(計算式)。

答案：(1)根據阿伏加德羅定律——同溫、同壓下，同體積的兩種不同氣體的質量之比等于相對分子質量之比

(2)保證瓶內空氣完全排盡，樣品恒重

(3)在第一次稱量前，待錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口膠塞上做一標記，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準

(4)D

(5)m2-m1+m空氣

(6)29.0×或29.0×

解析：測定烷烴樣品的平均相對分子質量用的是阿伏加德羅定律的推論，即；在測量過程中采用了測平均數據法(重復操作、兩次測量結果基本相同)可保證實驗時瓶內空氣完全排盡，使結果準確；為使每次測量都在相同的體積下進行，便須對錐形瓶中所容納物質的體積進行標記；由于空氣的平均相對分子質量為29.0，而樣品的平均相對分子質量大于29.0，故要采用向上排空氣法收集(注意不能用排水法，否則將在樣品中混入水蒸氣而影響測定結果)；由實驗操作可知，m1為錐形瓶與空氣的總質量，m2為錐形瓶與烷烴樣品的總質量，則m樣品=m2-m1+m空氣。

17.(10分)在常溫下，按右下圖裝配好裝置，待內外空氣壓強不變時，水銀柱液面在A處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡要完成下列問題：

(1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式：____________________________________。

(2)說明水銀柱推向左管的原因__________________________________________。

(3)火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，水銀柱的位置應該是____________。

A.仍在A處

B.高于A處

C.低于A處

作出選擇后，簡要說明理由________________________________________________。

(4)用下圖所示的裝置驗證CS2燃燒的產物。所需藥品請在下列物質中選擇：品紅溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

①A、B、C、D中所盛放的藥品是：

A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。

②確認混合氣體中含SO2的現象是________________________，確認混合氣體中含CO2的現象是________________________。

答案：(1)CS2+3O2CO2+2SO2

(2)CS2燃燒是放熱反應，溫度升高，氣體體積增大

(3)A

CS2燃燒是一個氣體體積在反應前后不變的反應，所以恢復到室溫時，水銀又回到A處

(4)①品紅溶液

高錳酸鉀酸性溶液

品紅溶液

澄清石灰水

②A中品紅溶液褪色

C中的品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁。(其他正確答案也可)

18.(9分)有原子序數依次遞增的A、B、C三種短周期元素，它們的原子次外層均為8個電子，其中C元素原子最外層電子數等于核外電子層數。A、B、C三種元素的元素符號依次為________________________。取A、B、C三種元素的單質各m

g，在室溫下分別與V

L

mol·L-1的鹽酸充分反應。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍（用含m的表達式表示）。

(1)當A、B、C三種單質放出的H2一樣多時，____________________________________。

(2)當C單質與鹽酸反應放出的H2最多時，____________________________________。

(3)當A單質與鹽酸反應放出的H2最多時，____________________________________。

(4)當B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H2幾乎一樣多時，________________________。

答案：Na、Mg、Al

(1)V=m/92

(2)V>m/48

(3)0

(4)0

解析：解答本題，元素的推斷是關鍵，解題的方法可用分段討論法。根據題意不難推出C為Al，A為Na，B為Mg。根據Na、Mg、Al與鹽酸的反應，以鹽酸的體積V為變量，在數軸上找出剛好完全反應的特殊點(即金屬與鹽酸剛好完全反應時所用鹽酸的體積)，然后分段討論。

點評：m

g鈉與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/92；m

g鎂與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/48；m

g鋁與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/36。

分析此數軸我們可以發現：在V≤m/92時，三種金屬與鹽酸反應放出的氫氣一樣多；在V≤m/48時，B、C與鹽酸反應放出的氫氣一樣多；但只要V>m/48，則C（鋁）與鹽酸反應放出的氫氣最多。

使用此數軸時，還應注意：鈉與鹽酸溶液反應，不管HCl的物質的量為多少，最終都全部發生置換反應（鹽酸與鈉反應完后，溶液中的水繼續與剩余的金屬鈉反應），生成氫氣，即鈉不存在剩余的情況。

(1)要使A、B、C三種單質放出的H2一樣多，只能是V=m/92。

(2)要使C單質與鹽酸反應放出的H2最多，只能是V>m/48。

(3)要使A單質與鹽酸反應放出的H2最多，只能是0

(4)要使B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H2幾乎一樣多，只能是0

19.(7分)仔細閱讀給CuSO4·5H2O晶體加熱過程中依次發生的如下反應：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO3

4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2

今取25.0

g

CuSO4·5H2O晶體加熱，使之均勻、緩慢升溫至1000

℃，并恒溫1

h。請完成下列問題：

(1)最終所得固體的顏色為____________，質量為____________

g。

(2)不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應后的除去水后的氣態產物的物質的量可能為____________(填寫下列選項)。

A.0

B.0.1

mol

C.大于0.1

mol

(3)(2)問中除上述三個選項外，你認為更準確的范圍應該是什么？并予以說明。

(4)如果某同學做此實驗時，最后固體質量為7.6

g，試通過計算判斷該固體物質的組成，其物質的量各是多少？

答案：(1)紅(或磚紅)色

7.2

(2)C

(3)CuO分解生成0.025

mol

O2，SO3分解是可逆反應，故SO3分解反應混合物大于0.1

mol，小于0.15

mol，所以氣體的總物質的量大于0.125

mol，小于0.175

mol

(4)剩余固體7.6

g，介于7.2—8.0

g之間，故為CuO和Cu2O混合物。

n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)=0.1

mol

n(CuO)=0.05

mol

n(Cu2O)=0.025

mol

解析：由題給信息知，反應最終固體產物是紅色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m(Cu2O)=

n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=×0.1

mol×144

g·mol-1=7.2

g。若不考慮誤差，0.1

mol

CuSO4分解產生SO3和CuO各0.1

mol，CuO又分解生成0.025

mol

O2，由于SO3分解是可逆反應，反應混合物大于0.1

mol，小于0.15

mol，所以氣體的總物質的量大于0.125

mol，小于0.175

mol。由于0.1

mol

CuSO4·5H2O高溫分解可得0.1

mol

CuO，即質量為8.0

g，CuO繼續分解最終可得7.2

g

Cu2O。如果最后固體質量為7.6

g，介于7.2

g—8.0

g之間，說明是CuO和Cu2O的混合物，可依據Cu元素守恒列方程組求解其物質的量。

20.(6分)已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對分子質量比Z小16，乙與丙的相對分子質量相同，B的相對分子質量比D的小2，B與X的相對分子質量相同，各物質轉化關系如右圖(各反應條件已略去)。

(1)丙和B的化學式分別為__________________和__________________。

(2)Y轉化為Z的化學方程式為__________________________________。

(3)B與D反應的化學方程式為__________________________________。

答案：(1)O2

Na2O2

(2)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

(3)2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2↑

解析：甲、乙、丙為常見單質，且乙與丙的相對分子質量相同，Y的相對分子質量比Z小16，即Z比Y多一個氧原子。根據題中“甲A+丙B”和“乙CD”兩條線，應能判斷出是連續氧化過程(此為該題突破點)，則初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。

又根據C+AY，即SO2+AY，則A應為堿性氧化物，可知甲為常見金屬鈉，A為Na2O，B為Na2O2，則X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。

點評：無機推斷題是高考常見題型之一，找準突破口是解無機推斷題的關鍵，本題的突破口就是一特殊數據——Y的相對分子質量比Z小16。

21.(7分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50

mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10

mL，并分別加水稀釋到100

mL。分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1的鹽酸，產生的CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖中的(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列問題：

(1)在(Ⅰ)的情況下，溶質為(寫化學式)____________，其物質的量之比是____________，標準狀況下CO2氣體的體積為____________。

(2)在(Ⅱ)情況下，溶質為(寫化學式)____________，其物質的量之比是____________，標準狀況下CO2氣體的體積為____________。

(3)求原NaOH溶液的物質的量濃度。

答案：(1)NaOH、Na2CO3

1∶1

0.056

L

(2)NaHCO3、Na2CO3

1∶1

0.112

L

(3)0.75

mol·L-1

22.(8分)在標準狀況下，將224

L

HCl氣體溶于645

mL

（ρ＝1.00

g

·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20

g

·cm-3。試求：

（1）該鹽酸的物質的量濃度。

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100

mL，與足量的NaHCO3溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應后，容器內固體增重多少克？

答案：（1）12.0

mol·

L-1

（2）26.9

L33.6

g

解析：（1）n(HCl)=224

L/22.4

L·

mol-1=10.0

mol

m(HCl溶液)=635

g+10.0

mol×36.5

g·

mol-1=1.00×103g

c(HCl)==

12.0

mol

·

L-1

（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑

mol

22.4

L

0.100

L×12.0

mol·

L-1=1.20

mol

V（CO2）

V（CO2）=22.4

L×1.20

mol÷1

mol=26.9

L

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

固體質量增加

44.8

L

g

26.9

L

Δm

Δm=33.6

g

該鹽酸的物質的量濃度為12.0

mol·L-1；放出的氣體的體積為26.9

L；容器內固體增重33.6

g。