魯科版必修2高考題同步練習：3.2

石油和煤、重要的烴（02）

一．選擇題（共14小題）

1．下列物質不能使溴水褪色的是（）

A．乙烯

B．二氧化硫

C．KI溶液

D．CH4

2．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是（）

A．氫氧化鈉溶液

B．石蕊試液

C．新制氫氧化銅

D．碳酸鈉溶液

3．關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A．反應物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液

B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃

C．反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片

D．反應完畢先滅火再從水中取出導管

4．下列變化屬于加成反應的是（）

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中

C．苯與液溴在FeBr3催化下反應

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應

5．二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（）

A．利用金屬鈉或金屬鉀

B．利用燃燒法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

6．下列說法正確的是（）

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

7．下列關于有機物的說法正確的是（）

A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質是不同的B．淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl

8．過量的下列溶液與水楊酸（）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（）

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

9．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么可推斷氫元素的質量分數是（）

A．0.05

B．0.087

C．0.174

D．無法計算

10．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g

CO2和7.2g

H2O．下列說法正確的是（）

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物一定是C2H8O2

11．下列說法正確的是（）

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同

12．在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是（）

A．CH2＝C（CH3）CH2CH2CH3

B．CH2＝CHCH（CH3）CH2CH3

C．CH3C（CH3）＝CHCH2CH3

D．CH3CH＝CHCH（CH3）CH3

13．下列關于丙烯（CH3﹣CH＝CH2）的說法正確的是（）

A．丙烯分子中所有原子位于同一平面

B．丙烯分子中不存在同分異構體

C．丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

14．下列說法中正確的是（）

A．紅外光譜圖可以確定有機物分子中不同類型氫原子的種類和數目

B．質譜圖最右邊的分子離子峰表示待測物質的相對分子質量

C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則b＞c＞a＞d

D．等質量的烴完全燃燒，耗氧量最少的是甲烷

二．填空題（共1小題）

15．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1＝﹣197kJ/mol；

H2O（g）?H2O（l）△H2＝﹣44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是。

焙燒948t明礬（M＝474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸

t。

三．解答題（共1小題）

16．1，2﹣二溴乙烷汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/mL，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2﹣二溴乙烷有關的兩個化學方程式．

①

；②

．

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時b瓶中的現象

．

（3）容器c中所裝的試劑是，其作用是

．

（4）d中用冷水冷卻液溴的原因是，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

．

魯科版必修2高考題同步練習：3.2

石油和煤、重要的烴（02）

參考答案與試題解析

一．選擇題（共14小題）

1．下列物質不能使溴水褪色的是（）

A．乙烯

B．二氧化硫

C．KI溶液

D．CH4

【分析】溴水具有氧化性，能夠氧化具有還原性的物質；溴水能夠與含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物發生加成反應，從而使溴水褪色，據此進行解答．

【解答】解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色，故A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色，故B錯誤；

C．碘化鉀溶液中的碘離子具有還原性，能夠被溴水氧化而使溴水褪色，故C錯誤；

D．甲烷性質穩定，不與溴水發生反應，不能使溴水褪色，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了常見有機物結構與性質、溴水、二氧化硫等物質的性質，題目難度不大，注意掌握溴水的組成、化學性質，明確能夠使溴水褪色的物質一般具有的化學性質是解答本題關鍵．

2．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是（）

A．氫氧化鈉溶液

B．石蕊試液

C．新制氫氧化銅

D．碳酸鈉溶液

【分析】只有新制Cu（OH）2與乙醇、乙酸、乙醛溶液分別混合時，現象有明顯區別。乙醇不與新制Cu（OH）2反應，乙酸與新制Cu（OH）2反應使Cu（OH）2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失，乙醛溶液與新制Cu（OH）2懸濁液加熱有紅色沉淀生成；

【解答】解：A．乙醇、乙醛和NaOH溶液不反應，無現象，乙酸和NaOH溶液能反應，但無明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；

B．乙醇、乙醛均不與石蕊反應，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu（OH）2懸濁液混合的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現象不同，可鑒別，故C正確；

D．乙醇、乙醛均不與碳酸鈉溶液反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、醛、羧酸性質的考查，題目難度不大。

3．關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A．反應物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液

B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃

C．反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片

D．反應完畢先滅火再從水中取出導管

【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170℃，反應裝置為液液加熱裝置．

【解答】解：A、反應物是乙醇和過量濃硫酸的混合物，故A錯誤；

B、反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯，故B錯誤；

C、溶液加熱為防暴沸，加入沸瓷片，故C正確；

D、為防倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，故D錯誤。

故選：C。

【點評】此題考查了乙烯的實驗室制法．有機反應中，反應條件不同，產物不同，故一定要記住反應條件．

4．下列變化屬于加成反應的是（）

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中

C．苯與液溴在FeBr3催化下反應

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應

【分析】根據定義分析解答．加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．

【解答】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，故A錯誤；

B、乙烯與溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，故B正確；

C、苯環上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故C錯誤；

D、乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，故D正確。

故選：BD。

【點評】本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

5．二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（）

A．利用金屬鈉或金屬鉀

B．利用燃燒法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

【分析】二甲醚和乙醇中分別含有﹣O﹣和﹣OH，二者性質不同，﹣OH可與Na反應，二者含有的H原子的種類和性質不同，由于分子式相同，燃燒產物相同．

【解答】解：A．乙醇中含有﹣OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，可鑒別，故A正確；

B．由于分子式相同，燃燒產物相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．二甲醚和乙醇中分別含有﹣O﹣和﹣OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；

D．二者含有的H原子的種類和性質不同，可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確。

故選：B。

【點評】本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，本題注意有機物官能團的異同以及有機物的結構，注意把握鑒別方法．

6．下列說法正確的是（）

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

【分析】A．植物油屬于油脂；

B．干餾為煤在隔絕空氣條件下發生復雜的物理、化學變化；

C．葡萄糖的相對分子質量較小，在10000以下；

D．汽油、生物柴油均為烴的混合物，酒精中含C、H、O元素．

【解答】解：A．植物油屬于油脂，為高級脂肪酸甘油酯，是人體必需的營養物質，故A正確；

B．干餾為煤在隔絕空氣條件下發生復雜的物理、化學變化，裂化、裂解都是石油產品獲得小分子的化學變化，只有分餾為物理變化，故B錯誤；

C．葡萄糖的相對分子質量較小，在10000以下，不是高分子化合物，但淀粉、蛋白質都是高分子化合物，故C錯誤；

D．汽油、生物柴油均為烴的混合物，酒精中含C、H、O元素，酒精不是碳氫化合物，但都可作燃料，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構、性質及物質分類為解答的關鍵，注意煤和石油的綜合利用，題目難度不大．

7．下列關于有機物的說法正確的是（）

A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質是不同的B．淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl

【分析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應；

B．油脂不是高分子化合物；

C．聚氯乙烯不能用于保鮮膜；

D．甲烷與氯氣發生取代反應生成多種氯代烴。

【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可溴水發生加成、與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，故A正確；

B．油脂的相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；

C．聚氯乙烯在一定條件下釋放出有害物質，不能用于保鮮膜，故C錯誤；

D．甲烷與氯氣的取代反應為多步取代同時進行，發生取代反應生成多種氯代烴，故D錯誤。

故選：A。

【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大。

8．過量的下列溶液與水楊酸（）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（）

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

【分析】根據酸性＞碳酸氫鈉判斷，反應能得到化學式為C7H5O3Na，只能是羧基參加反應，以此解答．

【解答】解：A．水楊酸與NaHCO3溶液反應時只是﹣COOH作用轉化為﹣COONa，產物的分子式為C7H5O3Na，故A正確；

B．水楊酸與Na2CO3溶液反應時﹣COOH、﹣OH均反應，生成產物的分子式為C7H4O3Na2，故B錯誤；

C．水楊酸與NaOH溶液反應時﹣COOH、﹣OH均反應，生成產物的分子式為C7H4O3Na2，故C錯誤；

D．與NaCl溶液不反應，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意酚羥基、羧基與碳酸酸性的強弱比較，為解答該題的關鍵．

9．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么可推斷氫元素的質量分數是（）

A．0.05

B．0.087

C．0.174

D．無法計算

【分析】甲苯C7H8，甘油C3H8O3，二者相對分子質量都是92，H元素的質量分數相同，混合后H元素的質量分數不變，據此計算判斷．

【解答】解：甲苯C7H8，甘油C3H8O3，二者相對分子質量都是92，H元素的質量分數相同為0.087，故二者混合物的中H元素的質量分數為0.087，故選：B。

【點評】本題考查質量分數的有關計算，難度不大，關鍵是根據分子式的判斷二者氫元素的質量分數相等．

10．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g

CO2和7.2g

H2O．下列說法正確的是（）

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物一定是C2H8O2

【分析】有機物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n（CO2）0.2mol，n（H2O）0.4mol，以此計算C、H元素的質量，根據質量守恒，判斷是否含有O元素。

【解答】解：A．有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物分子中一定含有C、H元素，當可能含有氧元素，故A錯誤；

B.8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO2）0.2mol，7.2g水的物質的量為：n（H2O）0.4mol，則n（C）：n（H）＝0.2mol：（0.4mol×2）＝1：4，故B正確；

C．n（C）＝n（CO2）＝0.2mol，m（C）＝0.2mol×12g/mol＝2.4g，n（H）＝2n（H2O）＝0.8mol，m（H）＝0.8g，由于2.4g+0.8g＝3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯誤；

D．C2H8O2，2個C最多含有6個H，則該有機物分子式為：CH4O，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，本題注意有機物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素。

11．下列說法正確的是（）

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同

【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；

B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；

C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應，而CH3COOCH2CH3不能；

D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油．

【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；

B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；

C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；

D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及鑒別方法為解答的關鍵，注意溶解性與﹣OH的關系、油脂不同條件下水解產物等，題目難度不大．

12．在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是（）

A．CH2＝C（CH3）CH2CH2CH3

B．CH2＝CHCH（CH3）CH2CH3

C．CH3C（CH3）＝CHCH2CH3

D．CH3CH＝CHCH（CH3）CH3

【分析】根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2﹣甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．

【解答】解：2﹣甲基戊烷的碳鏈結構為，2﹣甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據2﹣甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：、、。

A、CH2＝C（CH3）CH2CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2﹣甲基戊烷，故A不選。

B、CH2＝CHCH（CH3）CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后不能生成3﹣甲基戊烷，故B選。

C、CH3C（CH3）＝CHCH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2﹣甲基戊烷，故C不選。

D、CH3CH＝CHCH（CH3）CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2﹣甲基戊烷，故D不選。

故選：B。

【點評】本題考查了根據烷烴的結構判斷烯烴的結構，難度較大，會根據烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．

13．下列關于丙烯（CH3﹣CH＝CH2）的說法正確的是（）

A．丙烯分子中所有原子位于同一平面

B．丙烯分子中不存在同分異構體

C．丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

【分析】A．丙烯中含有甲基，故所有原子不可能位于同一平面；

B．丙烯與環丙烷互為同分異構體；

C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面；

D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面內．

【解答】解：A．丙烯中含有甲基，故所有原子不可能位于同一平面，故A錯誤；

B．丙烯與環丙烷互為同分異構體，故B錯誤；

C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C正確；

D．乙烯為平面結構，則丙烯分子中3個碳原子在同一平面內，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題以乙烯為模型，考查丙烯的結構，難度中等．側重學生知識遷移能力的培養．

14．下列說法中正確的是（）

A．紅外光譜圖可以確定有機物分子中不同類型氫原子的種類和數目

B．質譜圖最右邊的分子離子峰表示待測物質的相對分子質量

C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則b＞c＞a＞d

D．等質量的烴完全燃燒，耗氧量最少的是甲烷

【分析】A．紅外光譜圖常用來測定得分子中含有化學鍵或官能團的信息；

B．用質譜儀測定的有機物的最大質合比，質譜法中最右邊的分子離子峰為最大值；

C．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵；

D．等質量的烴完全燃燒，烴中氫元素的質量分數越大，耗氧量越高。

【解答】解：A．紅外光譜圖常用來測定得分子中含有化學鍵或官能團的信息，故A錯誤；

B．質譜法是用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子；質譜儀測定的有機物的最大質合比，質譜圖中最右邊的分子離子峰為最大值，為該物質的相對分子質量，故B正確；

C．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵，苯中的化學鍵鍵能介于單鍵與雙鍵之間，所以鍵長：b＞a＞c＞d，故C錯誤；

D．等質量的烴完全燃燒，烴中氫元素的質量分數越大，耗氧量越高，所有的烴中H元素的質量分數最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是甲烷，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查有機物結構式確定的譜學方法、鍵長比較、耗氧量的相關知識點，題目難度不大，熟悉鑒定有機物結構及性質是解答的關鍵。

二．填空題（共1小題）

15．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是　S。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　蒸發結晶。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是　4。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是　Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O＝NaAlO2+3Ni（OH）2。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1＝﹣197kJ/mol；

H2O（g）?H2O（l）△H2＝﹣44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是　SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）△H＝﹣130kJ/mol。

焙燒948t明礬（M＝474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸　②432　t。

【分析】（1）依據化學方程式中元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的做還原劑發生氧化反應；

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化，可以利用蒸發溶劑方法結晶析出；

（3）配位化合物中直接和中心原子（或離子）相聯系的配位原子的數目；

（4）以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池

負極失電子發生氧化反應，NiO（OH）得到電子發生還原反應，結合原子守恒和電子守恒寫出反應化學方程式；

（5）①依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

②依據硫元素守恒計算得到；

【解答】解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應硫單質中硫元素化合價升高為+4價。硫酸根離子中硫元素化合價從+6價變化為+4價，復印紙還原劑是硫單質；

故答案為：S；

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發溶劑方法結晶析出晶體；

故答案為：蒸發結晶；

（3）依據晶體晶胞結構分析，結合配位數含義可知，每個鋁原子和四個單原子相連，所以鋁原子的配位數為4；

故答案為：4；

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：

Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O＝NaAlO2+3Ni（OH）2；

故答案為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O＝NaAlO2+3Ni（OH）2；

（5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1＝﹣197kJ/mol；Ⅰ

H2O（g）?H2O（l）△H2＝﹣44kJ/mol；Ⅱ

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ/mol．Ⅲ

依據蓋斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）＝2H2SO4（l）△H＝﹣260kJ/mol；

即反應的熱化學方程式為：SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）△H＝﹣130kJ/mol；

故答案為：SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）△H＝﹣130kJ/mol；

②948

t明礬生成SO2物質的量為4500mol

故生成硫酸的質量m＝4500×0.96×98÷0.98＝432000Kg＝432t。

故答案為：432t；

【點評】本題考查了氧化還原反應概念分析判斷，晶體結構的理解分析，原電池反應的實質應用，熱化學方程式和蓋斯定律的計算，元素守恒的計算應用，題目難度中等。

三．解答題（共1小題）

16．1，2﹣二溴乙烷汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/mL，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2﹣二溴乙烷有關的兩個化學方程式．

①　CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O　；②　CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br　．

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時b瓶中的現象　b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出　．

（3）容器c中所裝的試劑是　NaOH溶液，其作用是　除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體雜質，以防止其雜質與溴反應　．

（4）d中用冷水冷卻液溴的原因是　避免溴大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　產品1，2﹣二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管　．

【分析】實驗原理：乙醇和濃硫酸反應主要生成乙烯氣體，反應為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，還可能混有碳和濃硫酸反應生成的CO2和SO2氣體，b為安全瓶，c為凈化除雜裝置，d為乙烯和溴的反應裝置，反應為：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，e為尾氣吸收裝置．

（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2﹣二溴乙烷；

（2）依據當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）根據上面的分析可知，乙烯中可能有CO2和SO2等酸性氣體，對實驗有干擾，所以要除去，C為凈化裝置，混合氣體通過c瓶，CO2和SO2氣體被氫氧化鈉吸收，以防止其雜質與溴反應；

（4）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發；但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則1，2﹣二溴乙烷凝固而堵塞導管．

【解答】解：（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2﹣二溴乙烷，發生反應的化學方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（3）a中濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，反應為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以容器c中所裝的試劑是NaOH溶液，除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體雜質，以防止其雜質與溴反應，故答案為：NaOH溶液；除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體雜質，以防止其雜質與溴反應；

（4）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，故答案為：避免溴大量揮發；產品1，2﹣二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

【點評】本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法是解題的關鍵，注重培養學生分析問題、解決問題的能力．