九年級化學下冊總復習資料

第八單元

金屬和金屬材料

課題1

金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。

4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

課題2

金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al

+

3O2

==

2Al2O32、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu

+

O2

△

2CuO3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬活動性順序

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。

2、（1）鐵與鹽酸反應：Fe+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

鐵與稀硫酸反應：Fe+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。

鎂與鹽酸的反應

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

鎂和稀硫酸反應

Mg+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

鋅和鹽酸反應

Zn+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)

Zn+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

鋁和鹽酸反應

2Al+6HCl

==

2AlCl3+

3H2↑

鋁和稀硫酸反應

2Al+3H2SO4

==

Al2(SO4)3+

3H2↑

（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+

3CuSO4===

Al2(SO4)3+3Cu

（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+Cu

（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu

+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

氫

銅

汞

銀

鉑

金

4、金屬活動性順序的應用：

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。

課題3

金屬資源的利用和保護

金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵

Fe2O3

+

3CO

高溫

2Fe

+

3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵

Fe3O4+

4CO

高溫

3Fe

+

4CO23、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實驗注意事項：

（1）實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。

（2）實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

（3）尾氣（含有CO）的處理：點燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護

（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。

（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。

2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕

（2）回收利用廢舊金屬

（3）合理有效地開采礦物

（4）尋找金屬的代用品

第九單元

溶液

課題1

溶液的形成一、溶液

1、定義

：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；

(3)溫度升高:

氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。

課題2

溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉化

不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。

3、結晶的方法：

（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

（2）蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

課題3

溶質的質量分數

一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前后溶質質量不變。

2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

計算、稱量、溶解、裝瓶。

第十單元

酸和堿

課題1

常見的酸和堿

石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

（1）酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；

（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；

（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；

（4）酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水

(5）酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應：

Fe2O3

+

6HCl

==

2FeCl3

+

3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3

+

3H2SO4==

Fe2(SO4)3+

3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的堿。

1、氫氧化鈉

（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解（物理變化），還能和CO2反應而發生變質（化學變化），所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應

2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

（4）工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2==

CaCO3↓+2NaOH2、氫氧化鈣

（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

（2）生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO

+

H2O

==

Ca（OH）2

生石灰可做干燥劑。

3、堿的化學性質

由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。

（1）堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

（3）堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

（4）堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

課題2

酸和堿之間會發生什么反應

一、中和反應

1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應

NaOH

+

HCl

==

NaCl

+

H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應

2NaOH

+

H2SO4==

Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質（如NH3.H2O）的藥水。

三、溶液酸堿度的表示法——pH1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。

2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<

5.6。

第十一單元

鹽

化肥

課題1

生活中常見的鹽

食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。

一、氯化鈉：

1、用途：是重要的調味品；醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。

2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃棒引流；（3）蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。

2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。

碳酸鈉和鹽酸反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+

CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應

NaHCO3

+HCl==NaCl

+H2O

+CO2↑

三、復分解反應

1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。

2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。

四、四種基本反應類型

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

課題2

化學肥料

一、化肥簡介

1、氮肥

（1）、作用：使作物葉色濃綠。

（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。

2、磷肥

（1）、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。

3、鉀肥

（1）、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。

4、復合肥料

同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。

5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。

6、使用農藥的利與弊：使用農藥能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。

二、化肥的簡易鑒別

1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。

2、區分常見化肥的方法

氮肥

鉀肥

磷肥

看外觀

白色晶體

灰白色粉狀

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰

放出具有刺激性氣味的氨氣

無具有刺激性氣味的氨氣放出

第十二單元

化學與生活

課題1

人類重要的營養物質

食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。

一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。

瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。

二、糖類：是主要的供能物質。

淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；

動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。

四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。

缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。

課題2

化學元素與人體健康

一、常量元素：

在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏松。

二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。

1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發育不良；缺硒會引起癌癥；缺碘會引起甲狀腺腫大；缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。

2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。

3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。

課題3

有機合成材料

一、有機化合物與無機化合物

含碳元素的化合物叫做有機化合物（簡稱有機物）。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。

二、小分子與有機高分子

有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。

三、有機合成材料

棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。

四、“白色污染”與解決方法

1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。

2、解決方法；

（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：（2）重復使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各種廢棄塑料。

五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品

燃燒時無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維；燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維；燃燒時有特殊氣味，燃燒后有黑塊的是合成纖維。