第一篇：2012高考化學一輪復習教案(魯科版)：電解質(必修1)

必修1電解質知識歸納11個要點

1．金屬導電

金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了。

2．氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導電?為什么?酸、堿、鹽溶液導電的前提和實質是什么? NaCl晶體不導電，NaCl溶液導電。因NaCl在水中可以電離出自由移動的離子。電離是電解質溶液導電的前提，實質是自由移動離子的定向移動。

3．電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。

注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。

4．酸、堿、鹽是電解質

在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽是電解質。電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。

5．電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如：

H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態下，并不是在通電的條件下。6．電解質與非電解質

在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質； 在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質。說明：①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。

②電離是電解質溶液導電的前提。

③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。

④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。

⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。7．強電解質與弱電解質

根據電解質在水溶液里電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質．能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強堿和絕大多數鹽，只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱堿等。

①強電解質

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCIO4、H2Cr2O7、HMnO4、。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)2。大多數鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱電解質

弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、HNO2、H2SiO3、HAlO2、HAl（OH）

4、H2C2O4、HCN等；

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2等； 水：H2O 8．電解質溶液導電性的強弱

電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。

說明：①難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。

②溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質的溶液，強電解質的溶液不一定導電能力強。

9．電解質在水溶液中反應的實質---離子反應：

（1）定義：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。（2）實質：電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。

（3）酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應發生的條件：有難溶性物質生成，或有難電離的物質生成，或有易揮發性物質生成。總之，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數目的方向進行。離子濃度降低的形式有：生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質等。

10、離子方程式

（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一類型的離子反應。（3）特征：①方程式中出現離子符號；②等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恒）。

（4）離子方程式的書寫方法： ①“寫”：寫出正確的化學方程式。

②“拆”：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。

③“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子。[來源:Z,xx,k.Com] ④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。

說明：此方法的關鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態大量存在。

【領悟·整合】

離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類的反應。例如：強酸、強堿之間的中和反應大都可以表示為：

第二篇：高中化學 3.2 電解質教學設計 魯科版必修1

第三章 元素與物質世界

第2節 電解質

第3課時

離子反應的應用

電解質在水溶液中的反應（習題課）【學習目標】

1、能夠判斷離子方程式

-2-2--+2++2+

2、掌握常見離子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的檢驗

3、理解簡單的離子共存問題 【學習重難點】

1、離子方程式的正誤判斷

2、離子共存的判斷 【學法導引】

1、熟悉離子方程式的書寫步驟

2、記住常見離子的特征反應及其現象，利用特征反應及現象來檢驗離子

3、記住常見的酸堿鹽中難溶于水的沉淀，弱電解質，然后讓陰陽離子組合，看能否生成沉淀、氣體、水等弱電解質，能生成者則不能而離職不能共存。

一、離子方程式的書寫

1、寫出下列反應的離子方程式：

(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_________________________；(2)CO2 + NaOH _____________________；

(3)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_________________________ _；(4)鹽酸與純堿反應_______________________。

(5)過氧化鈉溶于水_____________________________ 設計目的：復習鞏固離子方程式的書寫知識，讓學生進一步熟悉書寫離子方程式的書寫。總結：離子反應的條件：生成難溶解的、易揮發的、難電離的物質。學生練習導學案習題：

2、下列離子反應不能發生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3、下列離子方程式書寫正確的是()。

2－＋A．碳酸鎂與鹽酸反應：CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋3＋B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

＋－C．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

2＋－D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

二、離子的檢驗

1、Cl的檢驗： 原理：Cl-

??Ag??AgCl?(白色)

試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

方法：往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶

-2-2-解，則原溶液中含有 Cl。滴加稀硝酸的原因：可能的干擾離子CO3

2、SO4的檢驗：2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。方法：往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續

2-滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有 SO4。滴加稀鹽酸的原因：可能的干擾2-2-+ 離子：CO3、SO3、Ag+

3、H的檢驗：試劑：紫色石蕊試液。現象：使石蕊試液變紅；

4、CO3的檢驗： 方法：向待測液滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中

2-現象： 澄清石灰水變渾濁，結論： CO3存在

2-+ 反應式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

三、離子的共存問題

離子共存問題：離子能否共存，秘訣是：看離子間組合是否產生沉淀、揮發性物質（如氣體等）、弱電解質（如水等）、能否發生氧化還原反應。

1、下列各組中的離子，相互間不發生離子反應的是（）

＋2＋－－ ＋2＋2－－ A.Na、Mg、Cl、OHB.H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋ C.Cu、K、SO4、NO3 D.Na、HCO3、OH、Ca2、下列個組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B.Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C.Na、H、Cl、CO3 D.K、Cu、NO3、SO4 小結：

本節課復習了離子方程式的書寫，關鍵要記住那些物質不能電離，同時要讓同學們懂得如何檢驗常見的某些離子和簡單的離子共存問題。板書設計： 離子反應的應用

1、離子方程式的判斷（注意不用改寫的物質）

-2-2--+2++2+

2、常見離子的共存問題（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu）

3、常見離子的檢驗 教學反思：

這算是一節復習課，重點還是要讓學生掌握離子方程式的書寫，在學生會書寫的基礎上才能夠正確判斷離子方程式的正誤，同時，才能夠理解為什么有的離子之間不能相互共存，知道不能共存就明白如何去檢驗一些特殊離子。按著這樣的思路，配置以導學案習題，學生邊聽邊練，能夠達到較好的效果。

第三篇：◆◆高考歷史一輪復習必修1專題1 第1課

必修1 專題1 第1課

一、單項選擇題

1．與下圖緊密聯系的中國古代政治制度是()

A．分封制

B．宗法制

C．三省六部制

D．內閣制

2．下圖是國民黨榮譽主席回鄉祭祖圖，中華民族這種“認祖歸宗”的情結源于古代的（A．宗法制

B．分封制

C．郡縣制

D．井田制

3．下列有關周王朝政治制度及其關系的說法不正確的是()

A．宗法制與分封制互為表里

B．宗法制以嫡長子繼承制為核心 C．通過分封制建立起森嚴的等級制度

D．整套制度維系奴隸主正常統治，保證了社會性質的平穩轉型 4．下列關于下圖的理解不正確的是())

A．“立嫡以長不以賢，立子以貴不以長” B．“任天者定，任人者爭；定之以天，爭乃不生” C．是把血緣紐帶同政治關系結合起來的一種措施

D．維系了奴隸主的正常統治，保證了社會性質的平穩轉型

5．福建土樓已被列入世界文化遺產名錄，在著名的承啟樓內有一副堂聯：“一本所生，親疏無多，何須待分你我；共樓居住，出入相見，最宜結重人倫。”該聯所體現的文化內涵源于

A．郡縣制

B．分封制

C．宗法制

D．內外服制

6．《姓氏起源》一書對“宋”姓起源的解釋：周武王克商滅紂，建立周朝，封微子啟(商王后裔)于商丘，建立宋國，共傳36代，亡于楚國；宋亡國后，原王公之族散居各地，以原國“宋”為姓，乃成宋姓。從上述解釋中不能得出的歷史信息是（）A．周朝實行分封制和宗法制

B．周禮是維護中央集權制度的工具

C．諸侯爭霸是宋亡國的主要原因

D．反映了我國古代早期政治制度的基本特點 7．宗法制得以維系的重要因素是血緣關系，最能證明這一觀點的材料是（）A．孔子說：“周因于殷禮，所損益，可知也。”B．《說文解字》載：“宗，尊祖廟也。” C．《左傳》載：“天子建國，諸侯立家。”

D．《左傳》載：“故王臣公，公臣大夫。” 8．趙本山主演的電影《落葉歸根》講述了一個五十多歲的、在深圳打工的農民老趙回鄉安葬死在工地上的好友老王的故事。電影契合了人們“落葉歸根”的家鄉情結，受到好評。與這一植根于中國人心中的家鄉情結的形成密切相關的制度因素是（）A．分封制

B．宗法制

C．嫡長子繼承制

D．郡縣制

9．下面西周宗法制與分封制關系示意圖體現出我國早期政治制度的顯著特征是（）2

①權力高度集中 ②實行中央集權制 ③嚴格的等級差別 ④以血緣關系為紐帶 A．①③

B．②③

C．③④

D．①④

10．斯塔夫里阿諾斯在《全球通史》中說：“在中國長達數千年的歷史上，有過三次大革命，它們從根本上改變了中國的政治結構和社會結構。第一次發生于公元前221年，??第二次發生于1911年，??第三次在1949年的??”材料中第一次的“革命”主要是指（）A．中央集權制建立

C．宗法式家族制度的形成B．儒家學說成為統治思想 D．世卿世祿制確立

11．(2010·杭州調研)秦朝“在政府組織上，嬴政大帝給中國歷代王朝奠定了權威性的規范，使得以后幾百個帝王只能在他所想到的圈子里作小小的修正，而無力作巨大改變”。材料中這一“規范”是指（）A．分封制度

B．世襲制度

C．中央集權制度

D．宗法制度

12．秦朝修建咸陽，運用了天體觀念。把渭河比做天體的銀河“天漢”，把各座宮殿比做星座，四周有許多通道，咸陽宮居中，形成了眾星拱辰、屏藩帝都的格局。從咸陽的修建理念可以看出當時的政治理念是（）A．皇位從二世三世直至萬世，傳之無窮

B．借助神靈維護自己的統治 C．君主專制，中央集權

D．神化皇權，萬世一統

13．(2010·韶關模擬)“集小鄉邑聚為縣，置令、丞，凡三十一縣。”《史記·商君列傳》記載的這條史實，目前被普遍認為是大河文明國家一項重要政治制度的早期反映，該制度是（）A．城邦政治

C．民主制和君主立憲制

B．貴族共和制 D．中央集權制

14．1975年在湖北云夢縣發現的秦墓中，出土了兩件寫在木片上的家信，是一對參加攻打今河南淮陽的秦軍士兵兄弟向家中寫的要衣服和錢的信。依據此信我們可以研究（）①當時的文字 ②當時的社會經濟 ③秦國的軍事制度 ④秦國的法律制度 A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②③

15．《史記·秦始皇本紀》記載秦二世的丞相趙高想篡權，但擔心群臣反對，于是預先進行了試驗。他獻給秦二世一只鹿，說：“這是一匹馬。”秦二世笑著說：“丞相搞錯了吧，把鹿當做馬了。”他問左右大臣，他們有的沉默，有的附和趙高。這件事主要反映了（）A．秦代相權較大，威脅皇權

B．趙高愚弄皇帝

C．秦二世不能知人善任

D．大臣懼怕趙高甚于懼怕皇帝

二、材料解析題 16．閱讀下列材料：

材料一 “寡人以渺渺之身，興兵誅**，賴宗廟之靈，六王咸伏其辜，天下大定。今名號不更，無以稱成功，傳后世??朕為始皇帝。后世以計數，二世三世至于萬世，傳之無窮。”

材料二 “天下共苦戰斗不休，以有侯王。賴宗廟，天下初定，又復立國，是樹兵也，而求其寧息，豈不難哉！廷尉議是。”分天下以為三十六郡，郡臵守、尉、監。

請回答：

(1)根據材料一指出秦始皇建立的皇帝制度有何特點？秦朝中央政權的基本結構是什么？(2)據材料二，秦朝實行了什么制度？試分析實行這一制度的原因。

1、解析：該題為圖片選擇題，解題需要對圖片中的信息進行提煉。圖中“毛氏族譜”文字是解題關鍵，突出了血緣宗親關系，對應的政治制度是宗法制。答案：B

2、解析：試題突出強調“認祖歸宗”，再分析中國國民黨榮譽主席連戰在漳州龍海馬崎村舉行盛大祭祖儀式這一事件，顯然源于古代的宗法制。答案：A

3、解析：本題考查分析理解問題的能力。依據圖示及所學知識可以斷定A、B、C三項的表述均是正確的，宗法制和分封制的實行，有利于維護奴隸制度，只有在分封制逐步瓦解的前提下，通過改革才能實現社會性質的轉型。答案：D

4、解析：從所給圖片來看，其展現的顯然是宗法制下的嫡長子繼承制，D對宗法制的理解不正確。答案：D

5、解析：從材料中的“一本所生，親疏無多，何須待分你我”等信息，可以看出居住在土樓里的人們有著血緣關系，這體現了宗法制的內涵。答案：C

6、解析：材料圍繞“宋”姓的起源，考查了我國古代早期政治制度的基本特點。從材料中可以看出諸侯爭霸導致了宋的亡國。周禮是維護分封制和宗法制的工具，不是維護中央集權制度的工具，故B的說法是錯誤的。答案：B

7、解析：A項說明了商周制度的繼承性，C、D兩項反映了分封制度的相關內容，只有B項反映了宗法制度以血緣關系為紐帶。答案：B

8、解析：落葉歸根是血緣親情關系的體現。在所列的四個選項中，郡縣制是中央按照地域關系進行管理的制度，實際上淡化了血緣關系；分封制和嫡長子繼承制都重視血緣關系，但都是宗法制的具體體現；宗法制源于父系氏族社會時期的家長制，根據血緣關系的親疏決定社會等級，重視祖先崇拜，使家庭親情上升到了制度層面。答案：B

9、解析：我國早期政治制度的特點集中體現在分封制和宗法制中。分封制表明了我國早期政治制度尚未實現權力的高度集中，所以可排除①②；分封制和宗法制體現出以血緣宗族關

系分配政治權力，③④正確。答案為C。答案：C

10、解析：本題通過材料考查學生解讀與獲取歷史信息，調動與運用所學歷史知識的能力。根據材料，第一次“革命”是發生在公元前221年，此時秦統一六國，建立了全國性的專制主義中央集權制度。由此，中國在政治上由早期的政治制度全面向中央集權制轉變，社會日益分裂為地主和農民兩大主要階級。總之，這次“革命”，“從根本上改變了中國的政治結構和社會結構。”答案：A

11、解析：秦始皇創立的專制主義中央集權制度是中國古代基本的政治制度，以后歷朝歷代雖有修改但始終沒有突破其基本框架。答案：C

12、解析：本題為材料選擇題，從材料內容分析，從咸陽的修建理念可以看出當時的政治理念是君主專制，中央集權。答案：C

13、解析：本題旨在考查學生的理解能力。從“集小鄉邑聚為縣，臵令、丞”可知是郡縣制，反映的是中央集權制度。答案：D

14、解析：本題考查考生理解、分析問題的能力。從士兵寫的信可研究當時的文字。從士兵所穿衣服和要的錢幣，能研究當時的經濟。戰國時期秦國應征者自備衣服、用費，從士兵要衣服和錢幣可研究當時秦的軍事制度。題中沒有反映出秦國的法律制度。答案：D

15、解析：本題主要考查學生分析問題的能力。大臣懼怕趙高是因為秦朝相權較大，題干材料中趙高的行為實際上反映了對皇權的威脅。B、C、D三項不能反映實質問題。答案：A

16、解析：本題通過材料引入，旨在考查對皇帝制度和中央集權制度的了解和認識。皇帝制度的突出特點是皇權至高無上，秦朝設郡縣制有利于鞏固中央集權。

答案：(1)皇帝制度體現了皇帝的獨尊、皇位的世襲和皇權的至高無上。秦朝實行三公九卿制，丞相、御史大夫和太尉是中央三個最高官職，諸卿分掌政府的各個具體職能部門。三公之間分工明確，互相配合，互相牽制。

(2)郡縣制。原因：分封制是造成天下動蕩不安的根源；郡縣制有利于天子對地方的控制。

第四篇：【化學】第一章《原子結構與元素周期律》復習教案(魯科版必修2)

知識改變命運，學習成就未來

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?隨著原子序數的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)?元素周期律?(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，?負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化??(金屬?非金屬，稀有氣體)

??(1)按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行???(2)將電子層數相同的元素排成一個橫行?排列原則???(3)把最外層電子數相同的元素(個別除外)按電子層??數遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)?長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素??????不完全周期(7周期)?最多容納32種元素????主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共?元素周期表?結構?????7個)??族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)????VIII族(8，9，10縱列)???????0族(稀有氣體)????原子半徑?????元素性質遞變規律?化合價?(1)同周期???(2)同主族??金屬性和非金屬性???

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規律

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性質 原子序數 電子層結構 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數相同 最外層電子數依次增加 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 最高正價（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 電子層數遞增1 最外層電子數相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 主族元素最高正價數＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數 負價＝－（8－族序數）最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態氫化物形成難易及其穩定性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩定性逐漸增強 稀有氣體化合價為0 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩定性逐漸減弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數＝元素原子電子層數

元素所在主族序數＝元素原子最外層電子數＝元素的最高化合價數

主族元素最低負化合價數＝8－主族序數 【板書設計】

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4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

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第五篇：2010屆高三一輪復習專題---溶液電解質教案和習題

2010屆高三一輪復習專題---溶液電解質教案和習題 高考知識點

強弱電解質的概念和判斷 ②電離概念及電離方程式 ③弱電解質的電離平衡

④電離度概念、表示方法、影響因素 ⑤溶液酸堿性判斷 水的電離及Kw概念 pH值概念及計算方法 指示劑的變色范圍

鹽類水解實質、水解離子方程式的書寫、應用 ⑩離子反應和離子方程式的書寫 ⑾離子共存問題 知識框架 電解質溶液：

1、強弱電解質 電解質和非電解質 強弱電解質

電離方程式和電離平衡

2、水的離子積和pH值 水的電離和pH值 pH值得計算

3、鹽溶液

鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的離子濃度大小關系

4、離子反應

離子反應發生的條件 離子方程式的書寫 離子的共存

(一)強弱電解質

一、電解質和非電解質 ①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等關鍵詞

②電解質的導電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態)③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是電解質，CO2、SO2、NH3是非電解質。Cl2不是非電解質

④電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,和電解質的強弱不一定有關。

⑤酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質

二、強電解質和弱電解質

①強、弱電解質的根本區別在于一定條件下能否完全電離 ②強電解質電離方程式用“

====== ”無電離平衡 弱電解質電離方程式用“”有電離平衡 注意：多元弱酸分步電離

③強電解質溶液中溶質的微粒是離子

弱電解質溶液中溶質的微粒是離子和分子共存

④強電解質是指強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。弱電解質是指弱堿:不溶性的堿和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。

⑤電解質強、弱和物質的溶解性無關；溶液的導電性強弱不一定和電解質的強、弱有關。⑥強電解質中是離子鍵和極性共價鍵, 弱電解質中極性共價鍵。例1：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2 例2：下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取。

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應時，產生的氫氣速率相同。例3 : 通過那些事實（或實驗）可以證明CH3COOH是弱電解質？ 方法

一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗 方法

二、測定CH3COONa的水溶液應呈堿性。方法

三、測定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。

方法

四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。

方法

五、相同 pH值，相同體積的HCl 和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應，CH3COOH產生的氫氣多。

方法

六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是 CH3COOH。例4 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

_______________________________。（B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產生H2的速率是

__________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積是

______________________________。（D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH體積由大到小的順序是

___________________________________________。

（E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應后；溶液的pH值由大到小的順序是

____________________________________________。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是

____________________________________。例5 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：

（A）四種酸的物質的量濃度由大到小的順序是 ________________________________。（B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產生H2的速率是

_________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積是

____________________________。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關系是

___________________________________。

（E）四種酸分別跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應；消耗溶液的體積由大到小的順序是

________________________________________。

三、電離方程式和電離平衡、電離度 ⑴書寫電離方程式的基本原則

①強電解質完全電離,用‘

============ ’ ②弱電解質部分電離用‘’其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步);多元弱堿一步電離

思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說出有關現象,寫出相關的化學反應方程式.思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步電離而引起的反應)⑵電離平衡

①弱電解質溶液中存在電離平衡

②電離平衡的移動可用勒沙特里原理來解釋 ③影響電離平衡的因素有: 1.溫度:(電解質的電離都是吸熱過程)

2.溶液的濃度: 溶液越稀,電離程度越大;溶液越濃電離程度越小.[實驗4.2] 3.溶液的酸堿性: [H+] 或 [OH—] 變化會影響電離平衡.⑶.電離度

①電離度的定義和表示符號 ②數學表達式

③影響電離度大小的因素: 相同溫度下: 濃度越大,(越小;濃度越小,(越大.相同濃度下: 溫度越高,(越大;溫度越低,(越小

例6：若室溫時pH = a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的電離度可表示為： a+ b—12 %

B.10 a+b—14 %

C.1012 — a — b % D.1014— a— b % 例7：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A

H＋＋HA—； HA—

H+ +A2—。測得25℃時0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,該條件下HA—的電離度是

A.1 ％

B.9.1 %

C.10 %

D.20 % 例8：某二元弱酸溶液按下式發生電離H2A

H+ +HA—，HA—

H+ + A 2—已知相同濃度的電離度((H2A）＞((HA—），設有下列四種溶液：

A.0.01mol/L的H2A

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據此，填寫下列空白 ⑴ c(H+)最大的是，最小的是

。⑵ c(H2A)最大的是，最小的是

。⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

例9：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.B.C.[H+ ]和[OH—]乘積

D.OH—的物質的量

例10：某氨水的pH＝a, 其中水的電離度為(1；某硝酸的pH=b ,其中水的電離度為(2 ；且a+b= 14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為(3。相同條件下純水的電離度為(4。則下列關系中正確的是 A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.(4 ＞(3 ＞(2＝(1

C.c(NH4+)＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)D(3 ＞(4 ＞(2 ＞(1

二、鹽溶液中各離子濃度大小的比較。

（一）、基本知識

要點：①離子會水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中：

[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]

②物料守恒的關系：某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。如：Na2CO3 溶液中：

[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO322 [H2CO3 ] ⑥如：Na2CO3 溶液中②和④要點的合并

[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]

（二）、解題方法和步驟

1.判斷水解、電離哪個為主。

（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；

當c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。

2.運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結論。

（三）、例題分析

【例題1】將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關系錯誤的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則 c（H+）＜c（OH－）。現有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）＜c（OH－），所以應考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。答案：A和B 【例題2】相同溫度下，等體積物質的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較（）。

A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

【解析】

錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：

CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ OH－，發生水解的CH3COO－與生成的OH－個數相等，選B。

正確分析：根據電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有： c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導致

c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。

四、能力培養

1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

2.在Na2S溶液中存在的下列關系不正確的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關系式中一定正確的是（）。

A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1 4.物質的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（）。

A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

5、相同條件下，等體積、等物質的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數相比較（）。

A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

【解析】

1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C 2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關系：（1）電荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據物料守恒B對。

答案：B

4.在HX與NaX的混合液中，根據電荷守恒A對；根據物料守恒B對；若混合液呈酸性，應以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。

答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據電荷守恒分別有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。