第一篇：2017高考化學一輪總復習《化學鍵》檢測題.doc

化學鍵

一、選擇題

1．據新浪科技網報道：美國科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是（）A．離子鍵

C．一種靜電引力

B．共價鍵 D．一種靜電斥力

解析

“釋放出氫原子”必須破壞水分子內的氫氧鍵，這是一種共價鍵。答案

B 2．由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是（）。

A．水分子的化學性質改變

B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結構、物理性質改變

解析 水的化學性質、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間的結構，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。

答案 D 3．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析

A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

（）。

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8 C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

解析 NO2是共價化合物，N與O原子序數相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數相差6時，XY2為SiO2是共價化合物，可溶于強堿溶液，故D正確。答案 D 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

答案 C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）。

A．將SO2通入水中

B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

解析 將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；HCl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。

答案 D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2SO4，C錯；NH3與HCl反應生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。答案：B

二、非選擇題

8．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。

解析 根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

離子鍵、共價鍵

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原

子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論____________________________________________________________。解析

解答該題應該注意以下三點：

(1)根據B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。

(2)根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。

(3)根據C與Cl聯系非金屬性的強弱比較可以使用的反應。答案

(1)

(2)共價 離子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用電子式表示XY2的形成過程為：

解析

Y陰離子為Y，應具有三個電子層結構：－，故Y為Cl元素，X的陽離子

為X2，與Cl電子層結構相同，故X為Ca元素。Z、W只能為＋－中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子的最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D元素原子的最外層電子數少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________，其化學鍵類型為____________________。

(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是_____________________________________________________________(寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質N是________。

℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H濃度之比為________。

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙的用量不同，反應的產物不同。回答下列問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發生反應的離子方程式為_____________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現象為______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

離子鍵和非極性共價鍵

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先無明顯現象，后產生大量無色氣泡

第二篇：2011年高考化學一輪復習章節檢測：第五章 第三節 化學鍵

高考資源網（ks5u.com）

您身邊的高考專家

第五章

第三節

化學鍵

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

（）A．Ba(OH)

2B．KCl C．H2O

D．H2

解析：H2O、H2中只含共價鍵，Ba(OH)

2、KCl是離子化合物，在OH中含有共價鍵． 答案：A 2．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

（）A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵 D．離子鍵的實質是陰、陽離子的靜電吸引作用

解析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤．稀有氣體分子內不含化學鍵，C項錯誤．化學鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項錯誤． 答案：A 3．下列電子式中，正確的是

（）

A．[

]Cl

B．Na[

H]

2C．Na[

]Na

D．

[Ca2]

 ＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

解析：A中Cl的電子式，應為[

]，B中OH漏標電荷數，C項正確，D中[ ]

標錯，應為[

]Ca2[

].－

＋

－－

－

－答案：C 4．現有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據電離方程式HCl===H＋Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵

＋

－www.tmdps.cn 版權所有@高考資源網

高考資源網（ks5u.com）

您身邊的高考專家

層有4個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，此時碳、氯皆達到8電子結構，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層有10個電子，D不正確． 答案：C 8．下列物質中，只含有極性鍵的共價化合物是

（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO

D．H2O2

解析：A項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵，HClO為共價化合物；D項H2O2既含極性鍵又含 非極性鍵． 答案：C 9．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）A．氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉 B．氯化鈉 過氧化氫 氯化銨 C．氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨 D．氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉

解析：A項，Cl2中只含共價鍵；C項，Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵；D項，氦氣中不含任何化學鍵． 答案：B 10．(2010·哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是

（）A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子

D．在反應O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑 解析：O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發生了變化，D項正確． 答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和Bwww.tmdps.cn 版權所有@高考資源網

高考資源網（ks5u.com）

您身邊的高考專家

X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數遞增，B與Z最外層電子數之比為2∶3，B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，A為H.化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵．(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵．

(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S.答案：(1)

(2)AC(3)H2O 水分子間存在氫鍵(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

13．(13分)(1)科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部屬于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．現有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的________(填序號，下同)，元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的________． A．c和f

B．b和g C．d和g

D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________． A．ea3

B．ag C．fgD．dg4

(2)多數元素的原子不能穩定存在，形成化學鍵是達到元素原子穩定存在形式的唯一途徑．請回答：

①水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？你的解釋是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有氣體分子中為什么不存在化學鍵？你的解釋是

____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ www.tmdps.cn 版權所有@高考資源網

高考資源網（ks5u.com）

您身邊的高考專家

C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的結構示意圖

可推知其為

，該元素為Ca，根據CaY2可知Y為－1價，又因為Y與Ca2的電子層結構相同，可知

Y為Cl.－

＋(2)Z、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是S，W是C.(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤，B正確；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩定性比HCl弱，C錯誤．Ca2、Cl具有相同

＋

－的電子層結構，但Ca元素的核電荷數大，離子半徑小，D錯誤．

(4)XY2為CaCl2，其電子式為[

]Ca2[

]，H2S的水溶液為弱酸，應寫

－

＋

－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C錯誤．(5)氫鍵影響物質的熔沸點，使水的沸點升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵

＋－www.tmdps.cn 版權所有@高考資源網

第三篇：高考化學一輪復習5.3 化學鍵(第III課時)教學案

云南省德宏州潞西市芒市中學高考化學一輪復習5.3 化學鍵（第III課時）教學案

一.內容及其解析

1.內容: 化學鍵與晶體結構

2.解析: 命題展望化學鍵和晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結構判斷、電子式的書寫及正誤判斷、各類晶體物理性質的比較

二.目標及其解析

目標:1.理解離子鍵、共價鍵的含義。2.理解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子，了解分子間作用力，初步了解氫鍵。3.了解幾種晶體類型（離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體）及其性質 4.掌握電子式的表示方法 解析: 1.化學鍵的相關概念及類型 2.非極性分子、極性分子的概念 3.晶體結構及類型

4.成鍵原子最外層8電子結構的判斷

5.離子化合物、共價化合物電子式的書寫及正誤判斷 三.教學問題診斷分析

學生對晶體的空間結構可能難于理解,可借助模型讓學生直觀的觀察。

四.教學過程設計(一)教學基本流程

知識梳理→例題精析→目標檢測(二)教學情景

第III課時

擊破考點七：有關氫鍵知識的考查

例6：下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18 C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

D．H2O比H2S穩定 答案：D 解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。H2O比H2S穩定是因為H-O比H-S穩定

擊破考點八：判斷晶體類型 例7：下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

擊破考點九：比較物質的熔沸點

例8：下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物質的熔點的高低與晶體的類型有關，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關；分子晶體當組成和結構相似時，與相對分子質量的大小有關，一般來說，相對分子質量大的，熔點高，即CBr4＞CF4。

點評：

① 一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.③ 同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的

熔、沸點一般越高.④ 分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.擊破考點十：晶體的組成和性質

例9：某物質由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示,該晶體的化學式為（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【設計意圖】落實考點。

目標檢測: 1.下列物質中分子間能形成氫鍵的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

2.某晶體不導電，在熔融狀態下可以導電，則該晶體是()A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體

答案：C

3.1993年中國學者徐志傅和美國科學家穆兒，共同合成了世間最大的碳氫分子，其一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成的，關于此物質下列說法肯定錯誤的是

A．屬于高分子烴類物質

B．常溫下呈固態 C．具有類似金剛石的硬度

D．易被氧化 答案：C

【設計意圖】變式訓練，舉一反三。

配餐作業：

（A級）1.試用有關知識解釋下列原因：(1)有機物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量遠大于乙醇，為什么乙醇的沸點比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)從氨合成塔里分離H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；為什么用這種方法？_________________________________________________。

(4)水在常溫情況下，其組成的化學式可用(H2O)m表示，為什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羥基(C2H5—OH)，乙酸的酸羥基均可和水(H—O—H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互結合，故可表現為互溶。

(2)乙醇分子間通過氫鍵結合產生的作用力比乙醚分子間的作用力要大，故乙醇的相對分子質量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點高。

(3)采用加壓使NH3液化后，與H2、N2分離，因為NH3分子間存在氫鍵，故易液化。(4)常溫情況下，水分子不是以單個分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合實際。

2.下列物質中屬于分子晶體的是（）

A．氯化銨 B．白磷 C．鋁 D．二氧化硅 答案：B

（B級）3.根據下圖回答問題：

⑴A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個最小重復單位），陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數比是。

⑵B圖表示構成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na和Cl的個數分別為

、。

⑶釔鋇銅復合氧化物超導體有著與鈣鈦礦型相關的晶體結構，若Ca、Ti、O結構如C圖所示的晶體，其化學式為。

⑷石墨晶體結構如D圖所示，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數為

，C－C鍵個數為。

⑸晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察E圖，推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、B－B鍵的個數依次為

、、。

答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30

4.（全國理綜I·10）下列敘述中正確的是B A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強 D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 答案：B

5.（全國理綜Ⅱ·8）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵

B．C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D．該族元素的主要化合價式－4和＋2 答案:B 6．（天津理綜·10）下列敘述正確的是D A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構 C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 答案：D 7.（四川理綜·10）下列說法中正確的是

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動 C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態 D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4 答案：D 9.（海南卷10）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是： ．．A．X單質不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩定性比SiH4的高 答案：D（C級）10.(全國卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是 ；

②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是。

答案:（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；②電子數相同的有SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。

（1）SiO2為原子晶體。

（2）高溫陶瓷可聯想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5。

（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。

（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。11.（09四川卷27）

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為__________________________________。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。

答案：（1）三 I A（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（3）（4）

（5）2 【設計意圖】強化訓練，提高解題能力。

教學反思：

第四篇：高中歷史總復習檢測題

高中歷史總復習檢測題

一、單項選擇題

1.關于我國古代天文學成就的表述，不正確的是

[

]

A．春秋時期，留下世界上關于哈雷彗星的最早的記錄 B．《甘石星經》是世界上最早的天文學著作 C．唐朝僧一行是世界上最早測定子午線長度的人 D．郭守敬創制了“十二氣歷”

2.把下列政權歸為一類的主要依據是：

[

]

①曹魏 ②西晉 ③前秦

④北魏 A．都曾定都洛陽 B．都曾統一黃河流域 C．都因權臣篡權而結束 D．都是少數民族的政權

3.下列各地，作為我國冶鐵業中心或治鐵業發達地區的先后順序是

[

]

①徐州 ②邯鄲 ③遵化 ④廣東 A．②③①④ B．①③②④ C．②①③④ D．③①②④

4.南北朝時期和宋元時期的民族融合過程，從社會發展的角度講，實質上是少數民族 [

]

A．封建化的過程 B．漢化的過程 C．農業化的過程 D．內遷的過程

5.下列各機構所轄范圍包括烏蘇里江以東地區的有：①黑水都督府

②黑龍江將軍

③遼陽行省

④嶺北行省

⑤奴兒干都司

⑥吉林將軍

[

]

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑤

6.下列古稱，能反映同一時期的一組是

[

]

萬維試題庫系統

第 1 頁

A．流球、涿郡、余杭 B．流球、大都、杭州 C．東番、大都、臨安 D．琉球、中都、杭州

7.中國古代社會中，曾起到否定血統關系、體現社會進步的制度是 [

]

A．分封制 B．王位世襲制 C．科舉制 D．士族制度

8.我國西南地區的開發始于

[

]

A．戰國時秦的統治之下 B．漢武帝設置郡縣機構 C．蜀漢政權統治時期 D．南朝江南大開發時期

9.我國封建社會的賦稅制度和征稅標準由人丁到田畝，收稅辦法由實物到銀兩的變化反映了

[

]

①土地由分散到集中 ②商品經濟發展

③無地的農民不負擔租稅 ④農民人身依附關系松馳 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④

10.以下各項符合我國江南經濟開發狀況的有

[

]

①三國時，江南經濟趕上了北方

②西晉時，北方大批農民南遷，同南方勞動人民共同開發江南地區 ③南朝時，江蘇南部、浙江、江西、湖北、湖南一帶，農業比較發達 ④福建、廣東、廣西發展很快，超過了長江中下游地區 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

11.明、清時期都曾設置的官制有

[

]

①丞相 ②吏、戶、禮、兵、刑、工六部 ③內閣 ④軍機大臣

萬維試題庫系統

第 2 頁

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

12.下列各項關于唐末黃巢起義與明末李自成起義共同點的敘述中，不正確的項目是 [ ] A．農民賦稅負擔十分沉重是起義原因 B．都在占領當時的都城后建立了政權 C．都長期進行了流動作戰 D．都沉重打擊了地主階級

13.以下各組內容前后沒有因果關系的是

[

]

A．知州、轉運使派往各地--北宋中央集權加強 B．我國古代經濟重心南移--南宋海外貿易發展 C．廢丞相--明太祖加強君權 D．八旗制度--元朝的統一

14.隋唐連接運河和長江的樞紐城市是

[

]

A．登州 B．揚州 C．蘇州 D．杭州

15.漢代在中外文化交流中輸出的主要是

[

]

A．應用性技術 B．農作物良種 C．手工業產品 D．書畫藝術品

16.導致士族衰亡的原因有（）

①士族的腐朽 ②科舉制的實行 ③兩稅法的實施 ④唐末農民戰爭 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

17.1923年10月以后，土耳其國家行政制度方面最大變化是

[

]

A．素丹制度被廢除 B．廢除了外國的領事裁判權 C．實行了政教分離 D．擴大了世俗教育

萬維試題庫系統

第 3 頁

18.元明時期，松江地區棉紡織業興盛，與下列哪一少數民族相關？（）

A．傣族 B．彝族 C．苗族 D．黎族

19.指南針用于航海，開始于（）

A．唐朝 B．北宋 C．南宋 D．元朝

20.宋朝曾把與契丹族政權邊境臨界地區的一些地點改名，如威虜改為廣信，靜戎改為安肅，破虜改為永靜。這種現象反映了何時宋與契丹族政權的關系？（）

A．澶淵之盟前 B．澶淵之盟后 C．宋金和議前 D．宋金合議后

21.五代十國時期，在錢塘江邊修筑海塘的政權是（）

A．南唐 B．吳 C．吳越 D．南漢

22.光武帝與周世宗都曾調整統治政策，所采取的相同措施是

[

]

A．釋放奴婢，減免賦稅 B．減免賦稅，懲處貪官 C．懲處貪官，提倡節儉 D．提倡節儉，安頓流民

23.我國境內最早的人類發現于

A．①

B.②

C.③

D.④

24.形成三國兩晉南北朝時期政治上分裂局面的社會根源是

[

]

A．西漢王國問題未從根本上解決 B．東漢豪強地主勢力惡性膨脹 C．漢族統治者偏安江南一隅 D．北方各族人民被迫大量南遷

萬維試題庫系統

第 4 頁

25.漢、唐、明農業生產發展的共同原因有

[

]

①統治階級調整政策，減輕了農民負擔 ②注意興修水利工程

③編輯農書，總結推廣先進生產經驗 ④封建政府對農民的控制大大放松 A．①②③ B．②③④ C．①② D．③④

26.漢、唐在西域設置管理機構的共同作用是

[

]

①加強了對邊疆的管理

②幫助西域地方政權擺脫北方民族控制 ③便利了東方與西方的交流 ④利于各民族的經濟文化交流 A．①③④ B．①④ C．②③④ D．②③

27.下列歷史現象出現的先后順序是

[

]

①中國與歐洲的直接往來 ②中國人開始到南洋謀生 ③中國海船到達非洲海岸 ④沙俄侵入我國黑龍江流域 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．②③④①

28.與王莽建立新朝情況最為相似的是

[

]

A．劉邦建立西漢 B．李淵建立唐朝 C．楊堅建立隋朝 D．朱元璋建立明朝

29.以絲織品為政府收入的主要來源是

[

]

①三國時的蜀 ②三國時的吳 ③五代十國時的吳 ④五代十國的吳越

萬維試題庫系統

第 5 頁

⑤五代 ⑥明朝

A．①④ B．①③ C．②⑥ D．②⑤

30.王彥超及諸藩鎮入朝，帝（宋太祖）宴于后苑，酒酣，從容謂之曰：“卿等皆國家宿舊，久臨劇鎮，五事鞅掌，非朕所以優賢之意也。”彥超喻意，即前奏曰：“……乞骸骨，歸丘園，臣之愿也。”（引自《宋太祖紀事本末》卷二）太祖之“意”是

[

]

A．準備賞賜開國宿舊 B．暗示他們自解兵權 C．表示歉意撫慰群臣 D．鼓勵諸藩為國操勞

31.隋唐時期實行的科舉制度

A.強化了皇權 B.阻斷了士族的仕途 C.推動了教育事業的發展 D.否定了人的血統地位

32.下列對唐代均田制和租庸調制的作用和評價不正確的是

A.它使農民得到一定的土地 B.它使農民的生產時間得到保證 C.它使國家對農民的人身控制松弛 D.其征稅是以人丁為主要標準

33.對三國時期經濟發展表述不準確的是

A.魏國統治者重視農業，在淮河流域興修了許多水利工程 B.諸葛亮鼓勵少數民族發展經濟，加速了西南地區的開發 C.吳國的造船業發達，促進了海上交通和貿易的發展 D.吳國的少數民族和漢族一起開發江南，使其經濟趕上北方

34.太平天國和義和團的不同之處是

[

]

A．沉重打擊了中外反動勢力 B．都屬于農民運動

C．都反帝反封建 D．被中外反動勢力聯合絞殺

35.以下關于明朝“廢行省，設三司”的措施的評價，正確的是 [ ] A．通過分散地方的權力來加強中央的權力 B．是我國古代行政區劃制度的劃時代的變革

萬維試題庫系統

第 6 頁

C．有利于加強明朝邊境地區的軍事防御力量

D．政府各部門互相牽制，客觀上減輕了對人民的壓迫

36.雅片戰爭后萌發的新思潮

A.起了思想啟蒙的作用 B.引導人們注意世界的形勢 C.掀起了學習外國技術的高潮 D.抨擊了封建專制制度

37.《論語·先進》記載孔子說：“中人以上，可以語上（深奧學問）也；中人以下，不可以語上也”。這里孔子提倡的教學方法是 [ ] A．啟發誘導 B．因材施教 C．學習思考相結合 D．擇優而教

38.我國古代自南向北擴展的農作物有

[

]

①占城稻 ②玉米、甘薯 ③粟、黍 ④麥、菽 A．①② B．③④ C．②④ D．①③

39.南北朝時期和宋元時期的民族融合過程，從經濟發展的角度講，實質上就是少數民族

[

]

A．內遷的過程 B．漢化的過程 C．農業化的過程 D．封建化的過程

40.封建統治實行下列措施的先后順序是①提倡節儉②讓戰爭期間逃亡的人回家，恢復原有的田宅③廢除苛捐雜稅④剝奪大批王侯爵位

[

]

A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．①③②④

41.《史記·貨殖列傳》中記載：“楚越之地，地少人稀，飯焰羹魚，或火耕par無凍餓之人，亦無千金之家。”《元史·食貨志》中記載：“元都于燕，去江南甚遠，而百司庶府之繁，衛士編民之眾，無不仰給于江南。”從上述兩段材料中，說明引起這種變化的最突出因素是

[

]

A．統治階級政策的調整 B．經濟重心的逐步南移

C．北方人民的南遷和先進生產技術的傳播

萬維試題庫系統

第 7 頁

D．商品經濟的繁榮發展

42.下列我國古代各地區各民族之間經濟文化交流的史實，開始出現的先后順序為[

]

①鑄鐵、鑿井技術傳到西域 ②黎族的棉紡織技術傳入內地 ③中原的鐵器傳到珠江流域 ④養蠶技術傳入吐蕃 ⑤制瓷和印刷技術傳到遼

A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③①④⑤② D．④③①⑤②

43.《宋史·食貨志》載：“大中祥符四年……帝以江淮、兩浙稍旱即水田不登，遣使就福建取占城稻三萬斛，分給三路為種……內出種法，命轉運使揭榜示民……稻比中國者，穗長而無芒，粒差（稍）小，不擇地而生。”這種現象反映了當時

[

]

A．江南農業發展已經超過了北方 B．已經出現了南糧北運的情況 C．江淮和兩浙地區農業技術落后 D．北宋政府積極推廣優良新品種

44.今西藏和臺灣在元朝時，分別由什么機構管轄

（）

①理藩院 ②宣政院 ③澎湖巡檢司 ④臺灣府 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

45.為曹操統一北方掃除主要障礙的戰役爆發于（圖）

[

]

A．① B．② C．③ D．④

46.三國時期，絲織業最發達的地區是

[

]

萬維試題庫系統

第 8 頁

A．河北 B．湖南 C．四川 D．浙江

47.唐朝中期，均田制無法實行的主要原因是

（）

A．賦稅沉重導致農民逃亡，土地荒蕪 B．安史之亂造成農業生產破壞 C．國家把大量土地分配給皇室、貴族 D．封建大土地所有制經濟的發展

48.要了解隋朝以前各朝代典章制度的沿革情況，應查閱

[

]

A．《史記》 B．《隋書》 C．《通典》 D．《史通》

49.以節氣的周期編訂歷法，出現于我國的[

]

A．戰國 B．唐朝 C．宋朝 D．元朝

50.在下列南朝疆域變化示意圖中，反映劉裕政權統治疆域的是

（）

二、材料解析題

51.閱讀下列材料：漢代中外交通示意圖

回答：兩漢時期，中外關系出現第一次高潮。請依據《漢代中外交通示意圖》，指出漢代中外交往的社會條件、交往的國家或地區、文化交流的特點。

要求：結合材料和所學知識回答，答題應成文，限200字以內，多寫扣分。

萬維試題庫系統

第 9 頁

52.閱讀下列材料

材料一：（南宋）趙汝適《諸番志》流求國條謂：“泉有海島曰澎湖，隸晉江縣。”……公元1711年，泉州知州汪大猷在那里建造了房屋兩百間，派水軍長期駐守。……公元1290年前，元政府在澎湖設立巡檢司，“以周歲辦鹽課中統錢鈔一十錠二十五兩，另無科差。”

陳碧藍《臺灣地方史》

材料二：（1661年）四月二十六日，（鄭）成功命使者以書告曰：“……然臺灣者，中國之土地也。久為貴國所距，今余既來索，則地當歸我，珍瑤（珍寶）不怠之物，悉聽而歸。執事（荷蘭殖民軍統帥）不聽，可揭紅旗請戰，余亦立馬以觀，毋游而不決也。生死之權，在余掌握中，見機而作，不俟終日，唯執事圖之。”

連橫《臺灣通史》卷1《開辟紀》

材料三：臺灣人民聽說清政府割讓臺灣給日本的消息后，悲痛欲絕，寫了聲討賣國賊李鴻章的檄文，貼于彰化縣署前：“痛哉！吾臺民，從此不得為大清國之民也！……有賊臣焉，大學士李鴻章也，刑（兵）部尚書孫毓汶也，吏部侍郎徐用儀也。……將關系七省門戶之臺灣，海外二百余年戴天不二之臺灣，列祖列宗深仁厚澤不使一夫失所之臺灣，全輸之倭奴！……我臺民父母妻子，田廬墳墓，生理家產，身家性命，非喪于倭奴之手。實喪于賊臣李鴻章、孫毓汶、徐用儀之手也。”

《中日戰爭》第6冊

材料四：德黑蘭會議前，美、英、中三國政府首腦羅斯福、丘吉爾、蔣介石于11月2日至26日在開羅舉行會議，簽署了《開羅宣言》。德黑蘭會議期間，蘇聯政府對《宣言》也表示同意。《開羅宣言》于12月1日德黑蘭會議結束時公布于世，莊嚴宣告，日本所竊取于中國之領土，例如：滿洲、臺灣、澎湖列島等.歸還中國。

吳于廑齊世榮主編《世界史·現代史編》 回答：①材料一反映了大陸與臺灣的什么關系？

②分析材料二和材料三，指出反映了什么共同的現象？

③材料四反映了什么實質問題？

④綜合以上材料，你能得出什么結論。

53.閱讀下列材料

材料一：（朱元璋）諭中書省臣曰：“朕設科舉，求天下賢才以資任用，今所司多取文詞，及試用之，不能措諸行事者甚重。朕以實心求賢，而天下以慮文應之，甚非所以稱朕意也。其暫罷天下科舉。”

《明史紀事本末》卷十四

材料二：經義之文，流俗謂之八股，蓋始于（明憲宗）成化以后。……明初之制，可及本朝時事，以后功令蓋密，恐有借以自炫者，但許言前代，不及本朝。至萬歷中，大結止三四句，于是國家之事罔始罔終，在位之臣畏首畏尾。其象已見應舉之文矣。《日知錄·試文格式》

萬維試題庫系統

第 10 頁

材料三：是年（1610年），侍郎王圖主庚戌會試，（湯）賓尹以庶子（身份）為分校官。舉人韓敬，嘗受業賓尹，及會試，敬卷為他考官所棄（棄，淘汰），賓尹越房（越房，超越職權，到其他評卷房）搜得之，與各房互換闈卷凡十八人，強圖錄敬為第一；…… 《明通史》卷七十四 回答：

①根據材料--概括朱元璋“設科舉”的目的和“暫罷科舉”的理由 ②材料二的現象是什么原因造成的？

③材料三說明明朝后期的科舉存在什么問題？

④從材料二、三可以看出明朝后期的科舉與明初的科舉有何不同？產生這種不同的原因有哪些？

三、問答題

54.試分析“韓非思想、董仲舒學說以及黃宗羲思想的提出都是社會存在的客觀需要”這個基本觀點。并分別說明他們各自思想主張對時代所產生的影響。

55.概述隋唐時期和明清時期科舉制的演變過程及其特點、影響。

56.西漢賈誼給漢文帝上疏說：“夫積貯者，天下之大命也。茍粟多而財有余，何為而不成？……今驅民而歸之農，皆著于本，使天下各食其力，末技游食之民轉而緣南畝（從事農業生產），則蓄積足而人樂其所矣。”

黃宗羲在論及經濟政策時說：“（不切于民用者）一概痛絕之，亦庶乎救弊之一端也。此古圣王崇本抑末之道。世儒不察，以工商為末，妄議抑之。夫工固圣王之所欲來，商又使其愿出于途者，蓋皆本也。”

比較分析以上兩種經濟思想，并結合其各自產生的社會背景，分析其影響。

57.元朝和清朝在處理民族關系上表現出哪些共同點？試從中國社會發展規律的角度分析其原因。

58.試分析3-6世紀時中國分裂割據局面長久的原因，說明為什么結束這一分裂局面完成統一發生在6世紀？完成大統一對中國經濟文化產生了怎樣的影響？

【答案】=========================================

一、單項選擇題

1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.C 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.D 19.B 20.B 21.C 萬維試題庫系統

第 11 頁

22.B 23.D 24.B 25.C 26.A 27.A 28.C 29.B 30.B 31.C 32.C 33.D 34.C 35.A 36.B 37.B 38.A 39.C 40.A 41.C 42.C 43.D 44.B 45.B 46.C 47.D 48.C 49.C 50.B

二、材料解析題

51.評分要點；（1）條件：漢代國家統一；社會經濟發展，絲織、冶鐵技術領先；張騫溝通西域；兩漢政府保護交通的暢通。

（2）地區：向東達朝鮮、日本；向西達中亞、西亞、大秦；向南到越南地區、馬來半島、印尼列島、緬甸；向西南到印度半島。（4分，“向南……”答出兩地即可給1分）

（3）特點：與亞洲國家交流頻繁，對東方文化影響大；中國文明通過絲綢之路開始傳入歐洲；中國開始吸取佛教等外來文化；漢代文化先進，對世界影響深遠。（4 分。如寫出“交流通過陸路、海路進行”可加1分，總分不超過12分。）

52.①在南宋時臺灣與大陸就有了隸屬關系。元朝時中央政府在臺灣正式建立行政機構，進行管理，臺灣正式歸屬中央。

②無論是愛國將領還是臺灣人民都把臺灣看作中國不可分割的一部分，都反對外國列強對臺灣的侵占。

③中國對臺灣的主權得到國際社會的承認。

④臺灣是中國領土不可分割的一部分，這不但被歷史所證明，而且也為世界所公認。臺灣人民與大陸人民有著深厚的骨肉情義。

53.①實心求賢，鞏固明朝政權。科舉錄用的人沒有辦事能力。②八股取士 ③徇私舞弊嚴重

④明初注重選擇有能力的人才。后來，八股取士和科場舞弊不能選拔有真才實學的人。主要原因有：學校教育體現強烈的君主專制色彩，八股取士只能培養和選拔順從皇帝的忠實奴仆；科舉成為士人進入仕途的唯一途徑；加上統治集團的內部腐敗，致使舞弊成風 1.三、問答題

54.① 戰國時期，新興地主階級渴望建立地主階級專政，實現國家的統一以發展封建經濟。他們不僅需要鞏固對奴隸制的勝利，嚴刑鎮壓人民反抗，也需要建立君主專制的集權統治。韓非主張建立中央集權的封建國家，實行君主專制，實行法治以及主張嚴刑鎮壓人民的反抗的主張集中反映了戰國時期地主階級的上述要求和社會現實，順應了歷史向統一發展的趨勢。

② 秦以法治國，排斥儒學，結果“法治”過度而亡。漢初批判地繼承發展了秦治國思想，一方面“削藩”解決王國問題，一方面休養生息，推行“仁政”，加強了集權，繁榮了經濟。封建制至西漢基本穩定，激進的法家思想已不適應鞏固封建制的需要。董仲舒正是適應西漢統治者建立集權統治鞏萬維試題庫系統

第 12 頁

固封建制的需要，提出了新儒家思想，主張“大一統”。

③ 在我國封建社會的后期，明朝統治者實行特務統治，八股取士，宦官專權，君 主專制主義統治日益腐朽，漸趨衰落。同時，明中后期商品經濟活躍，資本主義生產關系出現萌芽。這些社會政治經濟關系的變化，也必然會反映到意識形態領域，這就出現了黃宗羲認為君主專制是“天下之大害”的反封建和要求民主的思想。

④ 影響：韓非思想集中代表了戰國時期新興地主階級的主張，有利于封建制的建立和國家的統一；秦統一后被秦始皇采納，成為秦治國的主導思想；而且建立起的君主專制中央集權政治制度一直沿襲兩千多年。董仲舒的主張適應西漢統治的需要，以思想統一鞏固政治統一；后期被漢武帝采納，儒家思想逐漸成為封建社會的正統思想。黃宗羲的思想是對維系封建專制制度根基的正統思想--孔孟之道提出了挑戰，對后來的資產階級民主革命產生了一定的影響。

55.隋唐時期：為選拔人才，隋朝開創了科舉制，唐朝時使它進一步完善。科舉制使門第不高的有才能的人可以參加到政權中來，使統治者可以進一步籠絡士人，同時它也推動了教育事業的發展，使唐朝的學校制度完備。

明清時期：明朝和清朝前期，為加強思想控制和文化專制，科舉制演變為八股取士制度。它使讀書人只知埋頭攻讀經書，不講求實際學問，考中作官的大都成為皇帝的忠順奴仆，同時它使學校的教育也體現出君主專制的特點。八股取士制度阻礙了社會的進步，成為維護君主專制制度的工具。

19世紀60年代以后，中國出現了西學的高潮，新式學堂不斷出現，廢除科舉制的呼聲不斷高漲，20世紀初，清政府迫于形勢的壓力，制訂了新學制，并于1905年宣布廢除科舉制。科舉制的廢除并不能挽救清王朝的滅亡。

56.兩種思想主張截然相反，前者認為農為本，工商為末，應重本抑末：后者認為工商皆本，對有益于國計民生的工商業應該保護。兩種思想雖然截然相反，但在當時都有積極意義。

西漢初期，經過長期戰亂，社會經濟遭到極大破壞，人民社會極度貧困，當時社會的首要任務是恢復發展生產，這時，賈誼提出重本抑末的主張，有利于社會的穩定和經濟的恢復、發展，因此具有積極的意義。

明末清初，中國的資本主義萌芽已經產生，并有了初步的發展，但當時重農抑商的政策和傳統觀念嚴重阻礙它的發展，資本主義萌芽的發展要求沖破這種阻礙。黃宗羲工商皆本的思想正是反映了這種社會發展的要求，因此具有進步意義。

57.(1)相同點：

①都是少數民族統治著的以漢族為主體的多民族國家。②少數民族統治者吸收漢族地主階級政治、經濟、文化制度。③重視對邊疆地區的開發和管理。

④重視對民族問題的管理，都實行不同程度的民族壓迫。(2)原因：

①中華民族是幾千年來各民族間不斷融合發展形成的以漢族為主體的多民族的整體。

萬維試題庫系統

第 13 頁

②中華民族以儒家大一統思想作為民族的精神支柱。

③生產力發展水平決定了元、清的上層建筑、生產關系、民族關系及政策。

④落后民族征服先進民族，最終為先進民族的發達生產力、先進的生產關系、政治、經濟、文化所同化。這是歷史發展規律所決定的。

58.持續長久的原因：①東漢以來，豪強地主以及與之有歷史淵源關系的士族地主勢力的惡性發展，成為分裂割據的階級基礎和歷史根源；②這一時期民族政權并立，民族矛盾尖銳復雜也是造成分裂割據的重要因素；③北方雖是經濟重心，但遭戰爭破壞嚴重，一時缺乏統一的人力物力。南方社會雖相對穩定，但腐朽政權不思北伐，南北呈均勢狀態。

完成統一的因素：①南北經濟繼續恢復發展，南北經濟聯系加強，這不僅為完成統一提供了物質基礎，也使統一成為歷史發展的客觀要求；②這一時

期，各民族間經濟、文化交流進一步加強，出現了民族融合的趨勢，為實現統一創造了必要的前提；③北方北周滅掉北齊，實現統一，隋朝建立以后，強化中央集權，發展社會經濟，力量超過了南方腐朽的陳政權；④廣大人民渴望和平統一，結束分裂割據。

影響：統一有利于人民安居樂業，有利于封建國家的統治，為隋唐的繁榮奠定了政治基礎。

萬維試題庫系統

第 14 頁

第五篇：2018年高考化學一輪總復習101a化學實驗基礎習題!

10.1a化學實驗基礎

時間：45分鐘

一、選擇題(每題6分，共66分)1．[2017·鄭州一中聯考]下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是()A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管

C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計 D．實驗室測定化學反應速率時，需要用到儀器秒表 答案 C 解析 碎瓷片可作沸石，加熱時可防止液體出現暴沸現象，A項正確；高錳酸鉀顯強氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B項正確；兩支溫度計讀數時產生的誤差不同，可能會對實驗結果產生影響，應使用一支溫度計測量酸、堿溫度，C項錯誤；測定化學反應速率時需要用秒表測定時間，D項正確。

2．具備基本化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()

滿分：100分

答案 C 解析 不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，A不正確；托盤天平不能精確到小數點后兩位，B不正確；量取9.5 mL液體應使用10 mL量筒，D不正確。

3．[2017·遼寧重點中學聯考]下列有關實驗的說法正確的是()A．配制FeSO4溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑

B．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間。要證明淀粉已水解，取樣后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 答案 A 解析 Fe易水解、在空氣中極易被氧化為Fe，故配制FeSO4溶液時，在酸性條件下進2＋

3＋行，并加入少量鐵屑，可防止其被氧化，A項正確；白磷在空氣中易自燃，應在水中切割，B項錯誤；淀粉中加入的稀硫酸為催化劑，在用銀氨溶液檢驗時，必須先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈堿性，然后再滴加銀氨溶液，檢驗是否生成葡萄糖，C項錯誤；量筒只能用來量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋溶液，D項錯誤。

4．[2016·長沙期末] 用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是()

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3 C．從B口進氣，用排空氣法收集CO2

D．瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積 答案 D 解析 NO2可與水反應生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨氣可被濃H2SO4吸收；CO2的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，即應從A管進氣。

5．[2017·云南昆明測試]用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)()

A．用裝置甲制取二氧化硫氣體 B．用裝置乙檢驗溶液中是否有鉀離子 C．用裝置丙驗證氯化氫易溶于水 D．用裝置丁加熱熔融的氫氧化鈉固體 答案 C 解析 濃硫酸與銅反應需要加熱，A錯；用焰色反應檢驗鉀離子時，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，B錯；用裝置丙進行實驗時，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，燒瓶內氣體壓強減小，氣球明顯變大，說明HCl極易溶于水，C正確；瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應，D錯。

6．下列敘述正確的是()A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大 B．蒸餾石油時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處 C．盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 答案 B 解析 若是堿性溶液，則pH偏小，A錯誤；蒸餾操作時，溫度計用于測餾分溫度，其水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；玻璃中含有SiO2能和氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；容量瓶用蒸餾水洗滌后不能再用待裝溶液潤洗，否則會導致所配溶液的濃度偏高，D錯誤。

7．[2017·遼寧重點中學聯考]下列說法正確的是()A．實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45 g KCl固體

45(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl是否除凈的方法為_______________________；從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

答案(1)引流(或使燒杯內的液體沿玻璃棒流入漏斗中)攪拌、防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出

(2)蒸餾燒瓶 下進上出 打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽對準小孔)(3)B C 取少量自來水于潔凈試管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，不再產生沉淀表明Cl－－

－除凈 D 萃取分液

解析 裝置A是過濾，裝置B是蒸發，裝置C是蒸餾，裝置D是萃取分液。

13．(18分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置__________作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是____________________________。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl和S的還原性強弱。

①A中儀器乙的名稱為____________，A裝置中發生反應的離子方程式為：____________________________。

②C中說明

Cl

－

－

2－

和S

2－的還原性強弱的實驗現象是______________________________________。

(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現象：

①B裝置中發生反應的離子方程式為_____________________。

②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實