第一篇：《物質構成的表示式》參考教案（模版）

4.4 物質構成的表示式

【教學目標】

1.理解化學式的涵義，初步學會一些簡單物質的化學式寫法與讀法。2.認識化合價的概念，知道有正價、負價，記住常見元素的化合價。

3.初步學會根據已知的化學式，計算物質的相對分子質量，組成元素的質量比及 某一元素的質量分數。

4.通過化學式涵義的講解和有關相對分子質量的計算能力的培養，進行實事求是 科學態度的教育。【教學重點】

1.化合價的涵義，常見化學式的一般寫法和讀法。

2.相對分子質量的涵義和有關計算。【教學難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質及二元化合物化學式的寫法。3.有關化學式計算的一般規律。【教學課時】

四課時 【教學過程】

第一課時

【教學目標】

1.理解化學式的涵義，初步學會一些簡單物質的化學式寫法與讀法。2.認識化合價概念，知道有正價、負價，記住常見元素的化合價。【教學重點】

化合價的涵義，常見化學式的一般寫法和讀法。【教學難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質及二元化合物化學式的寫法。【教學過程】

[復習提問] 1.什么是元素？用什么來表示元素？ 2.寫出下列元素的元素符號：硅、氫、氟、氯、鈉、鋁、鉀、鈣、銅、鋅、銀、金、鋇

3.說出下列符號表示的意義：F、H、N、O、5Fe、10Mg [設問引入] 元素可以用元素符號來表示，那么由一種或幾種元素組成的物質，是否也可以用一種或幾種元素符號組成的式子來表示呢？

[引入新課] 前面我們學到單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同 元素組成的純凈物，可見任何一種純凈物都有一定的組成，也就是說，一種物質由哪些元素組成，這些元素的質量比或原子個數比都是一定的。為了便于認識和研究物質，常用元素符號來表示物質的組成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分別表示氧氣、水、氧化鎂、氯酸鉀的組成。[板

書] 一.怎樣用式子表示物質的構成 1.概念：由元素符號和數字構成的式子

[講

解] 各物質的化學式是通過實驗測定物質的組成后得出的，一種物質 只用一個化學式來表示。

例：從水的化學式H2O，我們可知：（1）水是由氫、氧兩元素組成的

（2）在水分子中氫原子數與氧原子數之比為2∶1 H2O不僅是水的化學式，還表示一個水分子，有些化學式不僅能表示這種物質的組成，還表示這種物質的分子構成，如H2O表示水是由氫元素和氧元素組成，還表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。[板

書] 2.化學式表示的意義 宏觀 ① 表示一種物質

② 表示組成該物質的元素

微觀 ① 表示構成該物質的一個分子 ② 表示構成一個該分子的原子及其數目 二.怎樣寫單質的化學式

1.由原子直接構成的單質，直接用相應的元素符號表示。金屬單質

鎂 Mg

鐵 Fe

銅 Cu 些固態非金屬單質

碳 C

硫 S

磷 P 稀有氣體

氦氣 He

氖氣 Ne

氬氣 Ar 2.由分子構成的單質，在相應的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數目。氧氣 O

2氮氣 N2

氫氣 H2

氯氣Cl2

臭氧 O3 三.怎樣寫化合物的化學式

[講

解] 要寫出化合物的化學式，除了要知道化合物有哪些元素組成外，還要知道元素的化合價。[板

書] 1.元素的化合價

[閱

讀] 課本89頁“元素的化合價特性”

[板

書]（1）元素的化合價是一種元素與另一種元素相互化合的一種特性，元素的原子相互化合的數目，決定了這種元素的化合價。元素的化合價有正價和負價。

[閱

讀] 課本90頁“常見元素和原子團的化合價”

[板

書]（2）元素的化合價的表示：用+n或-n標在相應的元素符號或原子團的正上方。

CaO：在氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價

Ca：正二價的鈣元素

Ca：鈣單質中鈣元素的化合價為零 0?2?2（3）常見元素的化合價

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

．．三鋁四硅五價磷

二三鐵，二四碳二、四、六硫都齊全

銅、汞二價最常見 ．注：帶?價態為該元素常見的負價 常見原子團的化合價

負一硝酸（根）、氫氧根（NO3、OH）負二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）還有負三磷酸根（PO4）

只有正一是銨根（NH4）

?1?3?2?2?1?1注：原子團的化合價是組成原子團的各元素的化合價的代數和

（4）元素化合價的原則：化合物中各元素的正負化合價的代數和等 于零。單質中元素的化合價為零。2.根據化合價寫出化合物的化學式 [講

解] 水的化學式的書寫方法

寫出組成化合物的元素，正價元素在左，負價元素在右。在元素符號正上方標出有關元素的化合價。

根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則，確定各有關原子的數目。寫出化合物的化學式。

[練

習] 氧化鋁的化學式的書寫方法 [講

解] 3.化學式的讀法

有兩種元素組成的化合物，通常從右到左讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中的原子個數。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱。舉例說明。[板

書] 四.元素符號周圍數字的意義 元素符號前面的數字表示：原子個數 化學式前面的數字表示：分子個數

化學式中元素符號右下角數字表示：構成一個分子的原子個數 [課堂練習] 1.寫出下列符號表示的意義： O：表示氧元素，一個氧原子 2O：表示兩個氧原子

O2：表示氧氣；氧氣由氧元素組成；一個氧分子；一個氧分子由兩個氧原子構成 2O2：表示兩個氧分子

[布置作業]1.下列符號各表示什么意義？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二課時

【教學目的】

1.會標出物質中各元素的化合價。

2.根據化學式判斷元素的化合價。3.通過練習鞏固根據元素的化合價正確書寫化學式。【教學過程】

[復習提問] 判斷下列化合價的標法是否正確：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O2??22??1?0[引入新課] 化合物里正負化合價的代數和為零，是正確書寫物質化學式的原則。

[板

書 ]1.標出物質中元素的化合價 例1.標出下列物質中各元素的化合價 氯化鋅

鈉

氫氧化鈉 解：ZnCl2

Na

NaOH

[練

習] 標出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合價

2.求化合物中某元素的化合價 例2.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價 解：①寫出化學式

KClO3 ②標出已知元素的化合價

KClO3

③根據化合物中元素的化合價代數和為零，列式求。設氯的化合價為x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[練

習] ①確定下列物質中硫元素的化合價：硫酸、亞硫酸鈉、硫化氫

②確定下列物質中錳元素的化合價：高錳酸鉀、錳酸鉀

③確定下列物質中原子團的化合價：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④確定下列原子團中加點元素的化合價：SO4、CO3

．．

⑤確定硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價。

四、怎樣讀化合物的化學式

[講解]由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規定從右到左讀作“某化某”，如KCl讀作氯化鉀、CaO讀作氧化鈣。

有的物質還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2讀作二氧化硫、P2O5讀作五氧化二磷、CO2讀作二氧化碳。

?1?2?2?10?1?2?1含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如NaSO4讀作硫酸鈉、NaCO3讀作碳酸鈉。

[板書]

四、怎樣讀化合物的化學式 1.從右到左讀作“某化某” 2.讀出化學式中各元素的原子個數 3.讀出原子團的名稱

[拓展練習] 1.寫出+

2、+4價碳的氧化物的化學式

2.已知化合物中Al為+3價，SO4為-2價，寫出它們形成化合物的化學式

3.已知化合物中Cu為+2價，OH為-1價，寫出它們形成化合物的化學式

[布置作業]

第三課時

【教學目標】

1.初步學會根據已知的化學式，計算物質的相對分子質量，組成元素的質量比 及某一元素的質量分數。

2.通過化學式涵義的講解和有關相對分子質量的計算能力的培養，進行實事求 是科學態度的教育。【教學重點】

相對分子質量的涵義和有關計算。【教學難點】

有關化學式計算的一般規律。【教學過程】

[板

書] 五.怎樣根據化學式進行計算

1.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。2.計算物質的相對分子質量

例1.計算氯化鈉、二氧化硫的相對分子質量 解：NaCl的相對分子質量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相對分子質量 = 32 + 16×2 = 64 [練

習] 計算O2、KClO3、Fe3O4的相對分子質量。例2.計算下列物質的相對分子質量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相對分子質量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相對分子質量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相對分子質量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.計算下列物質的總的相對分子質量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相對分子質量總和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相對分子質量總和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相對分子質量總和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.計算組成物質的各元素的原子個數比及元素質量比 例4.計算下列物質中各元素的原子個數比及元素質量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）銅原子數∶硫原子數∶氧原子數 = 1∶1∶4 銅的質量∶硫的質量∶氧的質量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）銅原子數∶硫原子數∶氧原子數∶氫原子數 = 1∶1∶9∶10 銅的質量∶硫的質量∶氧的質量∶氫的質量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）銅原子數∶氧原子數∶氫原子數∶碳原子數 = 2∶5∶2∶1 銅的質量∶氧的質量∶氫的質量∶碳的質量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作業]1.計算下列物質的相對分子質量：

（1）氯氣（Cl2）

（2）氯酸鉀（KClO3）

（3）二氧化錳（MnO2）

（4）硫酸銨[（NH4）2SO4]

（5）堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚燒垃圾會產生二惡英，其中毒性最大的一種物質的化學式是C12H4O2Cl4。計算該物質中碳、氫、氧、氯元素的原子個數比及元素質量比。

第四課時 【教學目的】

學會有關化合物中元素質量分數的計算 【教學過程】

[板

書] 4.計算化合物中某一元素的質量分數 例1.計算水（H2O）中氧元素的質量分數。解：設水中氧元素的質量分數為x 氧原子的個數?氧元素的相對原子質量?100%水的相對分子質量

1?16??100%?89%18x?答：水中氧元素的質量分數為89%。

某元素的質量分數?該原子的個數?該元素的相對原子質量?100%

化合物的相對分子質量例2.計算硝酸銨中氮元素的質量分數。解：設硝酸銨中氮元素的質量分數為x 氮原子的個數?氮元素的相對原子質量?100%硝酸銨的相對分子質量

2?14??100% =35%80x?答：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%。<練習>計算硫酸銨中氮元素的質量分數。解：設硫酸銨中氮元素的質量分數為x 氮原子的個數?氮元素的相對原子質量?100%硫酸銨的相對分子質量

2?14??100%?21.2%132x?答：硫酸銨中氮元素的質量分數為21.2%。例3.36克水中含有多少克氫元素？ 解：水中氫元素的質量分數為 2?1?100%=11.1% 1836克水中氫元素的質量為 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氫元素。另解：36克水中含有氫元素的質量為

36克?(2?1?100%)?4克 18答：36克水中含有4克氫元素。

某元素的質量 = 化合物的質量 × 元素的質量分數

[練

習] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸銅中含有96克氧元素？ [布置作業] P.93/ 5.

第二篇：《物質組成的表示式》教案分析

《物質組成的表示式》教案分析

【學習目標】1了解化學式的定義，會寫常見單質的化學式；

2能說出化學式的意義，知道化學式中各數字的含義。

【學習重點】化學式及化學式中各數字的意義

【學習難點】化學式中右下角的數字的含義

【復習鞏固】

寫出下列符號的意義：

（1）

寫出下列物質的“符號”，同桌兩人一組，核對答案后，說說這些物質的元素組成（1）氧氣

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化鈉

【活動探究1】化學式

以上物質的符號就叫化學式。請你試總結化學式的定義，寫到空白處，再與本87頁定義對比完善。

、化學式的定義：

思考并根據物質的化學式你能得到有關物質的組成和構成的哪些信息？

寫出你能知道的“H2”的意義，四人小組交互，討論補充，再對照本87頁，完善你們小組的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

歸納：

2、化學式的含義（在本87畫出來）

：

①表示物質和物質的組成元素

②揭示物質中原子或離子的個數關系

③若為“分子式”，則還可表示構成物質的一個分子

④其分子的構成。

討論下列數字的意義：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一樣嗎？

歸納：

3、數字的意義

（1）前面的數字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

（2）右下角的數字：分子/原子團中含有幾個該原子。

【活動探究2】單質的化學式

寫出下列單質的化學式，體會這些物質的化學式的寫法有什么差異，并與同學交流。

（1）鎂：

銅：

汞：

鐵：

（2）氦氣:

氖氣：

氬氣:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧氣:

氯氣:

氮氣：

氫氣：

臭氧：

碘：

碳60：

方法歸納：

（1）

、以及某些非金屬單質，化學式用相應的 表示；

（2）由多原子分子構成的單質，化學式在相應的 的右下角，寫出分子中所含

的數目。

【板書】34物質組成的表示式

一、化學式、定義：

2、意義：（P87）

3、數字的意義

前面的數字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

右下角的數字：分子/原子團中含有幾個該原子。

二、單質的書寫

【作業】完成測試題

第三篇：“物質組成和構成的表示”教學設計說明

“物質組成和構成的表示”教學設計說明

尊敬的各位評委老師：大家好！

現在與各位評委老師進行交流的是《物質組成和構成的表示》教學設計說明。《物質組成和構成的表示》本節內容的復習，是學生在復習了“化學物質的多樣性、微粒構成物質”兩個專題之后對物質的宏觀組成和微觀構成的表示方法進行的歸納、總結和復習。通過前面兩個專題的復習，學生已經形成了一些化學基本觀念——物質組成的元素觀、物質分類觀和構成物質的微粒觀。知道物質的多樣性和造成物質多樣性的原因，知道構成物質的三種基本粒子是分子、原子、離子，并能從微觀的角度解釋一些宏觀現象。本節課重點學習如何從宏觀的角度描述和表示物質的組成，如何從微觀的角度描述和表示物質的構成，幫助學生建立起宏觀物質、微觀粒子和化學符號間內在聯系的思維方式。為順利達成本節課的學習目標，教學設計始終圍繞重點、難點和核心內容，通過問題討論、交流、活動探究、歸納總結、課堂檢測、鞏固練習等學習方式，設計了以下的教學環節。

一、創設問題情境，構建單元知識網絡，了解學情。

本教學環節設計的目的主要是通過問題啟發，引導學生回顧前面所復習的重點知識，對本單元知識形成系統的網絡，了解學情，同時引出本節課的主要學習內容，讓學生對本單元和本節課的學習內容進行整體感知，促進學生對“元素觀、微粒觀、物質分類觀”等化學基本觀念的形成，讓學生初步建立起物質的宏觀組成、微觀構成和化學符號間內在聯系的思維方式。

二、依據課標，設計學習目標。

人生沒有目標，就會迷失方向，失去前進的動力，學習更是如此。為實現讓學生帶著目標進行學習，達到在學習過程中自我評價的目的，依據學生的實際學情，從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三方面制定學習目標。并把“掌握用化學式表示物質的組成，用化學符號表示構成物質微粒的方法，建立起宏觀物質、微觀粒子和化學符號間內在聯系的思維方式。”作為本節課的重點難點和核心內容。

三、依據學情和學習目標，設計有效的學習活動。

依據學情，圍繞本節課的學習目標、重點難點和核心內容，為培養學生形成微粒觀、元素觀、分類觀、科學物質觀等一些重要的化學基本觀念，培養學生的科學思維能力、自主學習能力、分析問題解決問題的能力，歸納總結能力，掌握重要的科學方法，用化學符號描述或表征物質的技能，本節課主要設計了以下四 個主要學習活動。

1、問題啟發，明確化學式表示的意義，初步建立起宏觀物質、微觀粒子和化學符號間內在聯系的思維方式。

該學習活動主要通過學生熟悉的三種物質：水、銅、食鹽，讓學生養成“當看到一種物質時，就要想這種物質的宏觀組成、微觀構成以及如何用化學式表示它的組成，如何用化學符號表示構成該物質微粒”的科學思維方式。

再通過水、銅、食鹽、二氧化碳等物質化學式表示的意義，讓學生養成：當看到一種物質的化學式時，就要聯想這種物質的宏觀組成和微觀構成，初步建立起宏觀物質、微觀粒子、化學符號間內在聯系的思維方式，達到培養學生的抽象思維能力和符號思維能力及歸納總結能力的目的。

2、問題引導，合作探究化合價及其規律。

該學習活動主要通過4個問題啟發學生的思維，讓學生通過小組對問題的合作討論，自主尋找問題答案，培養學生的合作交流能力，達到對知識的內化和理解。

其中問題1和2培養學生從微觀的角度探尋問題實質的能力。問題3和4讓學生知道化合價的重要應用。最后通過跟蹤練習題，檢驗學生對化合價知識的理解和應用化合價知識解決實際問題的能力，讓學生進一步明確化合價和化學式的關系。

3、通過對代表性物質，用化學式表示物質的組成，用化學符號表示構成物質的微粒，進一步建立起宏觀物質、微觀粒子和化學符號間內在聯系的思維方式。

該活動設計的目的是讓學生自主歸納出微觀上由原子和分子構成的單質化學式的寫法。微觀上由分子或離子構成的化合物，其化學式都可以根據元素或原子團的化合價正確書寫。微觀上由原子、分子、離子構成的物質，可分別用元素符號、化學式和離子符號表示構成物質的微粒。

在此過程中通過對用化學式表示物質組成方法的歸納及用化學符號表示構成物質微粒方法的總結，培養學生從微觀的角度思考問題的能力及歸納總結能力和自主學習能力。讓學生進一步深刻建立起宏觀物質、微觀粒子和化學符號間內在聯系的思維方式。

4、探究物質的組成、結構與性質及用途的關系，形成科學的物質觀。化學是認識物質、改造物質和應用物質的一門科學。我們不僅要從宏觀組成 2 和微觀構成上去認識物質，更要知道如何科學地應用物質。

通過該學習活動，主要讓學生形成科學的物質觀，知道物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。因此我們在應用物質時，應根據物質的組成、結構及性質，科學應用物質，趨利避害，用化學豐富和改善人類的生活，改變世界，推動人類社會的進步和發展。并深刻體會化學知識與實際生活和社會的發展密不可分，形成化學的社會觀和價值觀。

四、盤點收獲，能力提升，形成系統的知識網絡。

通過讓學生暢談本節課在知識上、思維方法上和化學觀念上的收獲，實現思維共享，共同提高能力的目的。并將本節課的知識形成系統的知識網絡。

五、課堂檢測，查漏補缺。

該教學環節的設計，主要目的是通過課堂檢測和反饋矯正，檢查和讓學生明確本節課的學習目標達成情況，并根據目標達成情況采取有效的補救措施。

六、設計作業，促進提高。

作業是教學活動中不可忽視的重要環節。立足新課程的教學理念, 緊扣學習目標和實際學情，體現作業設計的有效性、探究性、實踐性、趣味性、層次性等原則，讓學生根據自己的能力和興趣對完成作業的方式和數量進行自主選擇,從而使學生能感受到作業對促進自我發展的價值。設計以下作業。

1、做學案上的課后練習題。

2、請自己或小組合作在筆記本上構建本單元和本節課的知識網絡圖，并把你本節課的收獲和表現以自評和小組評價相結合的方式記入化學學習檔案袋中。

3、拓展作業：

從學過的物質中分別選取5種以上由分子、原子和離子構成的物質，用化學式表示物質的組成，用化學符號表示構成物質的微粒。

第四篇：物質組成的表示式(第一課時)教案

3.4物質組成的表示式（第一課時）

民樂中學

吳容

【教學目標】

知識與技能

1、理解化學式的含義初步學會常見單質化學式的寫法。

2、認識化合價，知道化合價與離子間的關系，知道化合價有正負之分，記住常見元素及原子團的化合價。過程與方法

通過圖、表的觀察及借助多媒體，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用。

情感態度與價值觀

1、通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲。

2、通過交流討論，活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

【教學重點】單質化學式的寫法及常見元素的化合價。【教學難點】常見元素及原子團的化合價。【教學方法】多媒體輔助教學

【中考要求】1.能說出幾種常見元素的化合價。

2.能用化學式表示常見物質的組成。【情景導入】

現代社會人與人之間的交往愈來愈頻繁，人們第一次見面，相互認識最簡便快捷的方式是什么？自然是交換一下各自的名片，那在化學王國里各物質又是如何體現自己獨特的與眾不同的身份的？在前邊我們已經多次使用H2O、CO2、NaCl、Fe等來表示相應的物質，其實這些式子就是這些對應物質的“名片”，它可以簡單明了的表示物質的組成是國際通用的化學語言，掌握它可以對我們以后的學習帶來很大的方便。

【板書】3.4物質組成的表示式（第一課時）

【活動I】1.請同學們寫出下列物質的元素符號：氫、氧、硫、鐵。

2.那么，水、雙氧水、五氧化磷等化合物該用什么符號來表示呢？

【檢測預習內容】學生分組討論并予以展示，組間互評，教師點評。【教師梳理并投影展示】

一、化學式

由分子構成的物質其化學式就是它的分子式。概念：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。

1、由原子構成的物質其化學式就是它的元素符號

由

離子

構成的物質其化學式體現了其構成元素

原子個數的最簡比。

2、化學式意義：宏觀：1.表示一種純凈物

2.表示物質的元素組成

微觀：3.表示物質的一個分子（由分子構成的物質）

4.表示物質的一個分子中所含的原子個數

【學生活動】水“H2O”為例描述化學式意義 【問題】怎樣表示3個水分子 【回顧】元素符號的意義：

（1）表示某元素

（2）表示一個某原子

（若元素符號前邊添加數字就失去了宏觀意義只能表示n個某原子）

【分析】在化學式前面加上系數后，就只能表示若干分子，不再表示某物質。如3H2O只表示三個水分子

【練習】下列符號的意義

H

H

23H

2H2 【閱讀并梳理】

二、單質化學式的書寫

1、由原子直接構成的單質:直接用元素符號表示。例如：Fe、C、He 等。（金屬，一些固態非金屬，稀有氣體）

2、由分子構成的單質：在相應元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數目。例如：H2、N2、O2、O3等

三、化合物化學式的書寫

1、元素的化合價

【交流與討論】學生自行閱讀教材根據問題歸納總結

1、化合價有幾種？

2、在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

3、在單質分子里，元素的化合價為多少？

【歸納小結】化合價的幾個注意事項：

1、化合價有正價和負價

(1)金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價 “金正, 非負”

(2)氧元素通常顯-2價,氫元素通常顯-1價

(3)一些元素在不同的物質里有不同的化合價

2、化合物中正負化合價代數和為0。單質中元素的化合價為0

3、帶電的原子團叫做根，整體參與反應

例如：SO42-，CO32-【投影展示】常見元素及原子團的化合價口訣： 一價鉀，鈉，氯，氫，銀 二價氧，鈣，鋇，鎂，鋅 三鋁，四硅，五價磷 二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

銅、汞二價最常見。

負一硝酸，氫氧根，負二硫酸，碳酸根，正一價的是銨根。化合價的表示：標注在元素的正上方（穿插復習數字含義）

【當堂檢測】-2

+1

+2

+1 O

H

Mg

CO32-

NH4+

（學生展示，學生互評，教師點評，適時鼓勵）【反思收獲】

（學生自己總結本節課學到了什么？在預習過程中的疑惑是否得到解決？齊聲誦讀元素化合價表）

【課后作業】背誦記憶常見元素化合價及原子團化合價 另附練習案

板書設計

一、化學式

1、定義：

2、意義：宏觀：1.表示一種純凈物

2.表示物質的元素組成

微觀：3.表示物質的一個分子（由分子構成的物質）

4.表示物質的一個分子中所含的原子個數

二、化學式書寫

1、單質化學式書寫

Fe、C、He、H2、N2、O2、O3等

2、化合物化學式書寫 元素的化合價口訣

第五篇：物質的構成教案

物質的構成（第一課時）（校公開課）

教材分析: 本節內容是學生在第二章中學習了有關細胞學說的知識以后，更深的從微觀層次上去認識物質的本質，能初步建立分子的概念，并能解釋一定的現象。分子是化學基本概念的組成部分，是化學的基礎，因此這節內容在教材的地位非常明顯。本節內容對學生今后進一步學習有關物質結構方面的知識至關重要,重點難點也隨之明確。

教學重點：理解分子性質有關內容。

教學難點：關于分子間隙的有關內容。學情分析：

通過前面的學習，學生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助儀器，探究實驗等等。然而七年級的學生理解分子的抽象定義還是有一定困難的。從宏觀世界走向微觀粒子需要一個過程。因此，要讓學生經過分組實驗、自主探究；教師創設情景，引導學生進行實驗探究并進行全面觀察和總結，讓學生建構起對分子的正確認識。

教學目標：根據課程標準及七年級學生的認知水平，確定本節內容的目標為： 知識與技能：

1、了解分子是構成物質的一種微粒，確認分子比細胞小的多。

2、理解分子之間存在空隙，能列舉反映分子之間存在空隙的現象。能用事實說明氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間的空隙大得多。

過程與方法：

通過本節的學習，進一步培養學生的實驗、觀察、描述和解釋現象的綜合能力，初步掌握科學探究的一般方法。

情感、態度與價值：

通過積極參與，培養學生探索微觀世界的興趣，激發學生的學習動力，培養學生在科學探究中的合作精神及團隊精神，樹立嚴謹求實的科學信念。

實驗準備：

分組：學生每四人組成一個小組。

學生分組實驗器材：方糖 放大鏡 筷子 玻璃棒

試管（加標簽）燒杯 量筒 水 酒精（已染色）大米

花生

教師實驗器材：學生分組實驗器材一套

針筒 研缽 教學過程：

一、引入新課：

故事：山上、廟里，有兩個小和尚，一個小和尚每天挑水、念經；而另一個小和尚則每天砍柴、念經，日復一日，但兩個小和尚各遇到了問題：挑水的小和尚在想為什么每天挑滿的水缸到第二天會少一點點呢？劈柴的小和尚也在想如果木柴一直劈下去木柴最后會劈成什么呢？

師：我們先一起來思考劈柴的小和尚的問題：如果木柴一直劈下去木柴最后會劈成什么呢？ 學生回答。

到底會怎樣呢？我們一起來學習物質的構成了解最后到底會成為什么？

回憶甘蔗的味道，從細胞是構成生命的基本單位，甘蔗汁是從甘蔗的細胞中壓榨出來的，那么存在于甘蔗細胞內的糖和水等物質又是由什么構成的呢？

引入學生實驗：觀察蔗糖的三個實驗（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水），順便提及研缽的作用。

思考：

1、蔗糖是否消失了？怎樣證明呢？

2、既然蔗糖還在水里，為什么看不到了呢？ 學生回答后教師總結：

原來這些小顆粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用普通顯微鏡也看不到，我們把這些微粒叫做

分 子。

問：水、氧氣、酒精分別由什么分子構成？ 學生回答：由水分子、氧氣分子、酒精分子構成。小結：分子是構成物質的一種微粒

不同物質，構成的分子不同，不同的分子的性質也不同，如氧氣能供給呼吸，而二氧化碳不能供給呼吸。

以后的學習將知道有些物質不是由分子構成的，而是由原子或離子構成的。問：讓學生說說還想了解分子的哪些知識。

設計意圖：讓學生展開翅膀想象，對分子提出更多疑問，通過今天學習解決或留到課后查閱，延續學習的積極性。

分子有哪些性質呢？

1、分子的大小怎樣？

2、分子是如何相處的呢？等 看視頻分子檔案

一滴水中約含（共21個零）個水分子，一人每秒數一個，要數幾十萬億年。全中國人日夜不停的數要數3萬多年。事實:用掃描顯微鏡才能看到，一滴水中含有的水分子數有***000000個（一滴水中約含（共21個零）個水分子）。

形象例子：如果讓人去數，每秒種數一個，要數幾十萬億年；如果把水分子與乒乓球相比，它的大小的比例就好像乒乓球與地球之比。計算一個水分子的質量。

一個水分子的質量是： 3 × 10-26 千克 一個蔗糖分子的質量是： 3 × 10-25千克 一個酒精分子的質量是： 7.7 × 10-26千克 一個氧氣分子的質量是： 5.3 × 10-26千克 一個二氧化碳分子的質量是： 7.3 × 10-26千克 以上例子說明了分子的什么性質？ 答：分子的質量和體積都很小

思考：分子既然很小，那么它們是如何相處的呢？ 生活小實驗：黃豆和大米

問：為什么25毫升加上25毫升會小于50毫升呢？

引導學生小結： 黃豆之間有空隙，大米能進入黃豆的間隙中去，所以總體積減小了。師：這讓我想到了一個小和尚的故事：老和尚讓小和尚去把一個碗裝滿，小和尚裝了一滿碗的石頭回去了，老和尚問裝滿了嗎？小和尚說滿了，老和尚抓起一把沙子放到碗里沙子流入了石頭縫隙里，小和尚恍然大悟原來應該裝沙子才算滿，小和尚又裝了一碗滿滿的砂子回來了。老和尚問滿了嗎？小和尚說這次滿了。老和尚勺了一些水倒到砂子中水馬上滲到砂子中去了。這下小和尚明白了，他打了一碗水回到老和尚身邊，這回一定是滿了。老和尚抓起一把鹽放入水中，鹽不見了。這個故事說明了什么呢？ 生：水分子之間也是有空隙的。

你能利用手頭的器材設計一個實驗證明并展示給在座的老師嗎？

一支細加入部分水和部分酒精（染成紅色），記下液面標記，提問振蕩混合后會怎么樣？

學生回答猜想。

學生實驗：同上做試驗，看看現象如何？學生交流，繼續提出問題：為什么會出現這樣的現象？

設計意圖：用黃豆和芝麻之間有空隙進行類比，直觀表現構成物質分子之間一定存在空隙，水分子和酒精分子之間存在著空隙，當兩者混合時，由于分子填補了這些空隙，所以總體積就會減少。

學生體會：針筒分別裝水與空氣，擠壓后的感覺及現象。

設計意圖：用體會說明固體、液體分子間的空隙大，還是氣體分子之間的空隙大。

小結：分子之間存在空隙，一般氣體的分子間隙較大。：如果你是一個分子，你如何介紹自己？ 學生代表介紹我是一個分子。

小結： 1.我是分子，我很小，可在各個角落都有我們的身影，但你們人類看不見我。

2.我有很多兄弟姐妹，我們的個頭一般都小，我們緊密團結在一起，但我們又保持適當的距離。

學生練一練。（課內練習）

作業布置 從總體上看，本節課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，能充分利用各種資源，挖掘教材，發展教材，根據學生的實際情況，創造性地使用新教材，在人類文化背景下構建知識體系，使探究實驗教學富有啟發性、探究性和人文精神意境，體現出其應有的實際應用價值，達到科學教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進了學生的發展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導者、合作者等作用。

新課程的主要目標還是提高課堂的有效性，對于這節課，教學目標與教學重難點已經非常明確，在備課時我把重點了放在了探究實驗上。教材中的實驗是經典中的經典，我沒有更改，而如何安排使之發揮最大的功效是個難點。科學教學強調要學生親身經歷科學探究的全過程，從中獲得科學知識，增長才干。我認為比較水和酒精的混合與黃豆大米的混合，這是一個類比實驗，關鍵讓學生自己找到它的相通點，通過學生談談自己的想法和預測、討論實驗方法、進而分組實驗、得出結論。然后通過運用多種感官、多種方法（摸、看、倒、握、）進一步研究，體會科學探究的樂趣，理解科學的真諦。

課堂中，對于處理因課前無法預計學生的知識點的遷移方式和思維深度而暴露的問題時，我覺得還很欠缺。應該做到時刻關注并追隨學生的思維活動，能不斷調整自己的思維活動，及時有目的地組織學生相互交流和討論，巧妙誘導。點撥的方式也要有一定的技巧性，當提到水分子的體積和質量都很小時，沒有適時點撥擴大，應該由此得出一般分子的體積和質量都很小，這樣就順理成章了。比如講到讓學生舉一些生活中常見的能反映分子間有空隙的例子時出現了冷場，老師當時應該及時點撥，引導；當有學生提出酒精與水混合可能是因為蒸發掉了，由于我沒有非常關注而忽略了，預設時我是打算讓學生做水與水混合的對比實驗的，這樣既有利于培養學生交流與合作的能力，也有利于發展學生的評價能力，達到師生互動、主動建構的目的。

此外本節課還延長了 幾分鐘，原因是在探究時間控制上把握欠佳，討論問題過細，花費時間較長，特別在蔗糖探究的實驗中，因為比較簡單，完全可以讓學生自己探究，不需要教師一步一步引導。說明對于什么時候探究、什么時候討論，要探究多長時間，討論什么問題、討論多長時間等，是我需要調整和思考的問題。針對上面所提到的諸多問題，我總結了以下幾點：

1．貼近生活，聯系社會實際，增加動手實踐能力是激發學習興趣的重要方法。同樣也是學生的強烈希望和要求，是學生適應現代生活和未來發展、提高科學素養和人文素養的需要。因此，作為學生學習引導者，應該為他們設立與生活相關的情境，讓他們及時融入其中，帶著興趣去探索。同時教學中也要充分發揮課程對培養學生人文精神的積極作用，注意從學生熟悉的身邊現象入手，尋找新的視角和切入點，引導他們感受身邊的物質和變化，增強學習的興趣，發現問題、展開探究以獲得新的知識和經驗，加深對知識在生活實際中應用的認識，關注人類面臨的與之相關的社會問題，有意識地引導學生從多個角度對有關問題做出價值判斷，培養學生的社會責任感、參與意識與決策能力。

2．把握已有經驗是激發學生創新潛能、提高實踐能力的重要前提。從教學過程與調查所見，科學探究能力的形成與發展是一個逐步提高、不斷進步的過程。教學時要立足于學生的學習基礎、能力發展水平以及興趣愛好和潛能，了解學生的起點，根據其形象思維、感性思維和經驗型的邏輯思維為主的特點，設計必要的教學環節，讓學生自我發現其原有認識中的不科學和片面的成分，主動構建抽象的概念和結論，理解理論、技術和社會的相互作用，提高學生的實踐能力。

3．加強師生評價，學生自我評價、小組評價等多種評價方式，這是關注學生個性發展、激勵學生走向成功、改進教師教學方式的有利途徑。教學過程中，可以采用獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，能通過自我反思探究過程的活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發展，進行了全方位的自我評價，以達到學生自我激勵發展的目的。

4．教師的正確引導，及時點撥，適時鼓勵是學生在科學新課程的探究學習活動中取得成果的有效手段。學生在探究學習中離不開教師的有效指導，一些言語的鼓勵、啟發、課堂組織策略的應用等，可以使我們的學生在科學探究的路上少走很多彎路。特別是在教學活動中的一些隱性指導，像實驗步驟、注意事項能為學生的探究提供一個和諧、有效的環境。而且在這樣的課堂中，教師的角色比較到位，教師充當的是一名組織者、引導者、是可以交流的伙伴，使課堂學習在一種民主、平等的氛圍中進行，能夠達到一種師生情感交融、言語共鳴、思維共振的境界。