第一篇：3.4物質構成的表示式(第三課時)高力板中學趙哈斯

3.4物質構成的表示式 導學案（第三課時）

課型：2012.10.23備課時間：2012.10.22班級：姓名：組別：學習目標

1、了解相對分子質量的意義

2、能根據化學式計算物質的相對分子質量，各元素的質

量比，某元素的質量分數。

學習重點：

利用相對分子質量計算物質的組成。

學習難點：

根據相對分子質量的有關計算。

學習方法：自主學習和合作探究

一、導入新課

⑴ 相對原子質量

⑵ 原子的大小用相對原子質量表示，那么分子的質量的大小怎么表示呢？

二、自主學習

1、計算相對分子質量

化學式中各原子的相對原子質量總和，叫做.2、計算組成化合物各元素的質量比

化學式明確的表示出物質所含的種類，以及組成化合物各元素的最簡比，因而可以通過化學式

計算形成化合物

3、計算化合物中某一元素的質量分數

根據化學式，可以通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及，去計算化合物中該元素的，即該元素的質量與形成化合物的各元素。

二、合作探究

1、計算相對分子質量

例如：計算NH4NO3的相對分子質量

【個人秀】請同學們舉出兩個你熟悉的化學式，并計算它

們的相對分子質量

【合作秀】小組交流總結，歸納方法或解題規律。

2、計算組成化合物各元素的質量比

例如：計算NH4NO3中各元素的質量比

【個人秀】請同學們舉出兩個你熟悉的化學式，并計算組

成它們各元素之間的質量比。

【合作秀】小組交流總結，歸納方法或解題規律。

3、計算化合物中某一元素的質量分數

例如：計算NH4NO3中氮元素的質量分數

【個人秀】請同學們舉出兩個你熟悉的化學式，并計算它們中某元素的質量分數。

【合作秀】小組交流總結，歸納方法或解題規律。

四、談一談本屆課的收獲

五、課堂檢測

1、飲料中的果味大多來自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。下列敘述中正確的是（）

A．丁酸乙酯是由20個原子構成的B．丁酸乙酯中碳元素的質量分數為27.6%。

C．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為18：3：8

D．一個丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個數比為3：6：2 2、2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，化學式為C3H6N6。據此請計算：

⑴三聚氰胺中各元素的質量

比；

（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01%）

第二篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 課時4物質的量教學設計 新人教版必修1

浙江省義烏市第三中學高一化學 課時4物質的量 教學設計

一、學習目標

1.認識物質的量及其單位——摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。

2.理解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的聯系，能根據它們之間的關系進行簡單的計算。

3.理解用化學方程式表示反應物和生成物之間物質的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。

二、教學重點及難點

物質的量及相關概念。

三、設計思路

本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節知識的前提條件之一。

本節課通過啟發、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。

另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進行關于摩爾質量的計算教學時，還應強調解題格式的規范化，因為規范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。

四、教學過程

點燃

[導入] 化學方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

微觀粒子的數目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子。

質量關系：每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫。

根據微觀粒子數目關系和質量關系，我們能得出怎樣的結論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數目的分子。這個數目是多少呢？由于這些微觀粒子的質量都很小，這個數字很大，經測定約為6.02×10個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數，符號為NA，表示為6.02×10 mol。

如此龐大的數字使用和計算都不是非常方便，因此科學家將6.02×10個微粒作為一個集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，與客觀存在、具有一定質量的物質聯系起來。

23-12

323

[練習] 1 mol H2約含 氫分子。1 mol H約含 個氫原子。1 mol SO4約含 個硫酸根離子。

從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質所含粒子數的多少。克是質量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量是用來表示物質所含一定數目粒子集合體的多少，一、物質的量

1.物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

2.1 mol粒子的數目是0.012 kg C中所含的碳原子數目，約為6.02×10個。3.1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol。

物質的量只規定了所含粒子數目的多少，但并沒規定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

練習：判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習：根據摩爾的有關知識，進行計算。（1）1.204×10個H2含多少 摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質的量是多少？

教師引導學生總結得出：粒子數目、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為： 5.N=n·NA 練習：

（1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。

（2）2 mol H2O中含有 個水分子，個氫原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，個硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 2

4－

2232-

（5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

二、摩爾質量

1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示，常用單位為g·mol

［問題解決1］

參考下列解題方式，完成下列計算：

（1）9.8 g H2SO4的物質的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物質的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的質量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的質量

。（36 g）［問題解決2］

根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系

。－1M?2.數學表達式：

mm，或n?，或m?n?MnM

［問題解決3］寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。

；

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。

；

（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。

；

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應。

；

［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol。

－1

＋

2－n?Na2SO4?10H2O??＋

m(Na2SO4?10H2O)483g??1.50molM(Na2SO4?10H2O)322g?mol?1

2－則Na的物質的量為3.00mol，SO4的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。

N(H2O)?n(H2O)?NA?15.0mol?6.02?1023mol?1?9.03?1024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質的量為3.00 mol，SO4的物質的量為

＋

2－ 3

1.50mol，H2O分子的數目約為9.03×10。

［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯系起來：N=n·NA= NA·m/M。4