第一篇：物質的分散系教學設計

《物質的分散系》教學設計

一、學習內容分析

根據《學科指導意見》的意見要求：初步認識物質的科學分類方法，學會從不同角度對化學物質及物質間的轉化進行分類的基本方法，在此過程中掌握根據物質的存在狀態、根據分散質粒子大小等進行分類。了解分散系的含義，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。了解分散系的含義，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運動等不宜擴展。

本課是蘇教版化學必修一專題一第一單元《豐富多彩的化學物質》中物質的分散系，主要內容是分散系的定義和分類、膠體的概念，通過探究活動得出膠體的性質。在之前的學習中，學生已經學習了物質和化學反應類型的分類，不同物質的聚集狀態的為微觀結構和不同性質，為分散系的分類和探究膠體的性質做了鋪墊。同樣，本節課的學習將會使學生更加容易理解電解質和非電解質的概念，所以本節課在教學內容上有承上啟下的作用。教學重點：分散系的定義和膠體的概念及性質 教學難點：膠體的性質和應用

二、學習者分析

1、學生已有的認知水平和能力

學生在初中時已經學習了一些分類的方法，如將物質分為混合物和純凈物，知道如何利用運用不同方法對物質進行分類，對分散系的分類就容易理解了。溶液的概念，“溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質形成的混合物”，結合懸濁液和乳濁液的概念，進而總結出分散系的概念。這些都為學習本課打下了扎實的基礎。

2、學生學習本課內容可能遇到的困難和問題

學生初中時對膠體的接觸很少，無法通過探究活動，掌握膠體的性質，不了解因為膠體的直徑的散射產生的丁達爾現象，不知道運用膠體的性質區分溶液和膠體，不能發散思維所學的知識解釋生活中的一些化學本質。

三、教學目標 【知識與技能】

1、分散系的定義和分類，溶液、濁液和膠體的本質區別

2、知道膠體的概念，掌握膠體的重要性質和應用

3、能用膠體的性質解釋一些生活中實際的問題 【過程與方法】

1、通過復習溶液、懸濁液和乳濁液的概念和性質，總結分散的概念，學生學會了知識類比推理和信息共同點的概括

2、通過硫酸銅和氫氧化鐵膠體的探究膠體的性質—丁達爾效應，學生提高了科學探究的能力，如何運用丁達爾效應區分溶液和膠體，學會活學活用的能力。【情感態度價值觀】

1、通過學習膠體性質的丁達爾現象和吸附性，學生樹立了化學知識應用于生活實踐的意識

2、學生充分發揮自主性，在實驗探究過程中，增加參與化學科技活動的熱情，樹立將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，提高學習化學的興趣和積極自主探究學習的熱情。

四、教學準備

實驗試劑：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液、CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥沙

實驗儀器：激光筆、玻璃棒、燒杯

五、教學過程

導課：在PPT上展示黃山云海的圖片

教師：我們班有同學去過黃山嗎？有沒有看過黃山的云海呢？圖片上就為大家展示了氣勢磅礴、云霧繚繞的黃山云海。大家知道嗎？這美麗的云海是我們今天要學習的一種分散系。下面進入到我們今天的學習。板書：物質的分散系

教師：實物展示：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液請學生觀察并回憶溶液的概念。

學生：溶液是由一種或幾種物質分散到另一物質的混合物。

教師：回答正確。而泥沙懸濁液是由泥沙分散到水中形成的混合物，植物油乳濁液是由植物油分散到水中形成的混合物。（PPT上展示溶液、懸濁液乳濁液的概念，并用不同顏色標注共同點）同學們發現這三者有什么公共點嗎？ 學生：都是由一種物質或幾種物質分散到另一物質中形成的混合物。

教師：同學們總結的很正確。概念中的一種或幾種物質稱為分散質，另一種物質稱為分散系，板書：分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種物質（分散系）形成的混合體系

教師：那么如何區分分散質和分散劑呢？看混合物的相對成分，分散劑大于分散質

（PPT中展示表格）請同學們完成表格，填出剛剛三種分散系的分散質和分散劑

學生：回答并填寫表格

教師：同學們回答的非常好，老師知道這個也難不倒大家，那么20%酒精和75%酒精分散質分別是什么？點名回答。

XX學生：20%酒精分散質是乙醇，分散劑是水；75%的酒精分散質是水，分散劑是乙醇。

教師：非常好，相信大家已經掌握了。我們已經接觸過了很多種分散系，如此多的分散系，如何將其歸類呢？第一種方法根據分散系和分散質狀態的不同分為9種。那么黃山云海的屬于哪一種呢？（呼應開頭，對導課留下的疑問解答）（PPT上展示9中分散系，讓學生簡單看一下，不必掌握）

學生：云海的分散質是小水滴，液態，分散劑為空氣，氣態。

教師：第二種方法根據分散質大小的不同，分為溶液、濁液、乳濁液，這是三者本質的特征。（重點強調）板書：溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)演示動畫：濾紙的孔徑=10nm,半透膜的孔徑=1nm（通過動畫演示，讓學生更加對分散質大小有深刻的認識。）

教師：前面兩種分散質初中時已學習相關知識，而膠體并沒有深入的了解，接下來學習膠體的概念和性質。

板書：膠體：分散質粒子直徑大小在1-100nm的分散系 教師：膠體的性質又有哪些呢？讓我們通過兩個實驗來探究。

演示實驗1：讓學生拉上窗簾，實驗需要黑暗的環境，用激光筆照射CuSO4溶液，讓學生觀察實驗現象。學生：沒有任何現象

再同樣用激光筆照射Fe(OH)3膠體，觀察實驗現象 學生：一條光亮的通路

教師：同學們觀察的非常仔細啊，這種現象稱之丁達爾效應

板書：丁達爾效應：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

教師：那么同學們現在知道如何區分溶液和膠體了嗎？ 學生：利用丁達爾效應

演示實驗2：在兩只燒杯中分別加入相同量的泥沙，再向其中一只燒杯加入適量的Fe(OH)3膠體，攪拌后靜止片刻，比較兩只燒杯的渾濁程度。學生：加入膠體的燒杯變澄清了。

教師：很好，這是因為膠體具有吸附性，因此生活中用Fe(OH)3膠體凈水。板書：膠體具有吸附性

教師：學習完了膠體，我們通過一個表格來比較一下溶液、濁液和膠體

請同學們根據剛剛所學的知識完成表格。

教師：從同學們的回答和表格的完成情況，大多數同學已經掌握了今天的知識，沒有掌握的同學積極請教別人噢。我們再來回憶一下膠體的概念和性質 學生：回答膠體的定義和性質

教師：非常好，讓我們趁熱打鐵，隨堂練習一下。

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（A）A、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩定的體系 C、會不會產生丁達爾效應 D、粒子有沒有帶電荷

教師：XX同學回答的很正確，沒有忘記老師強調的知識點。本節課到此結束，請同學們課后完成相關聯系，鞏固知識。

六、板書設計 物質的分散系

1、分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種物質（分散系）形成的混合體系 溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)

2、膠體：分散質粒子直徑大小在1-100nm的分散系

性質:丁達爾效應：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 膠體具有吸附性

七、形成性評價

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（A）A、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩定的體系 C、會不會產生丁達爾效應 D、粒子有沒有帶電荷

第二篇：《物質的分散系》教學反思

在初中學過的溶液和濁液的基礎之上提出分散系概念，引出分散系的分類依據和膠體的性質及應用，在難度層次上層層遞進，符合學生的學習和理解的一般順序。在教學過程中引入一些生活中的膠體的例子，利于學生對膠體這一新概念的理解，同時也能深刻體會到膠體并非一類物質，而是一種特殊的分散系。如果能讓學生動手實驗或再準備一些不同類的膠體會更好。電解質與非電解質是一對難以區分的概念，因此，我緊扣概念中的關鍵詞分析、強調判斷電解質與非電解質的方法，同時，舉出一些物質讓學生判斷，使學生從錯誤中加深對概念的理解，最后再歸納總結出常見的電解質與非電解質，降低學生的判斷難度。從作業反饋來看，不少學生上課并沒有能真正理解，還需要加強方法的指導。常見物質的電離方程式書寫，絕大部分學生都能掌握，但是，一些陌生酸根的鹽的電離錯誤還比較多，知識的遷移能力還不夠，還需要培養學生靈活運用知識的能力。

第三篇：化學1專題1第一單元物質的分散系教學設計

化學1專題1第一單元《物質的分散系》教學設計

黃巖中學

梁興

教學目標：

知識與技能：

了解分散系的含義，知道膠體是一種常見的分散系，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。

知道電解質導電的原因，初步學會書寫電解質的電離方程式。

過程與方法：

重視聯系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。

情感態度與價值觀：

充分發揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養學生學習化學的興趣，激發學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

教學重難點：膠體的概念以及與溶液的區別。教學用具：多媒體課件、實驗儀器 課時安排：一課時 教學過程：

【引入】我們在初中曾經學習過有關溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結合實例分析一下這三種混合物的特點：

展示三種混合物：氯化鈉溶液、植物油和水、泥水，學生討論得出三者的共性和區別。溶液：（如：氯化鈉溶液）

均

一、穩定、透明 乳濁液：（如：植物油和水）

懸濁液：（如：泥水）

不均

一、不穩定、不透明

共同點：都是一種（或幾種）物質分散到另一種物質里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。

引導學生抽象出不同點：分散質粒子大小不同 通常情況下，我們把分散質粒子的直徑大于10m 的分散系叫做濁液；10 ~ 10 m之間的分散系叫做膠體；小于10—9 m的分散系叫做溶液。【板書】物質的分散系

1、分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。（分散質、分散劑）

分類：溶液、濁液、膠體

【過渡】在日常生活中，我們經常會看到膠體：ppt展示森林中的光束、稀豆漿等 【板書】

2、膠體：

（1）概念：分散質粒子直徑大小在10~10m之間的分散系。【活動與探究】學生分組實驗P14實驗1 【講解】通過實驗我們可以得出這樣的結論：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，可以看到在氫氧化鐵膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象。【板書】（2）性質：丁達爾現象

【演示】ppt演示日常生活中的丁達爾現象。【設疑】如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液呢？ 【學生】用丁達爾現象加以區別。

【講解】鑒別出的膠體在生活中有什么應用呢？讓我們親手試一試吧！【活動與探究】學生分組實驗P14實驗2，回答問題（2）【講解】膠體在生活中可以凈水，膠體還有什么用途呢？ 【學生活動】閱讀課本P15資料卡：膠體的應用

【講解】自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達凈水的目的。

【過渡】雖然膠體很重要，但我們最常見的還是溶液。【板書】

3、溶液

【觀察】學生看圖1—9：氯化鈉在水中的電離 【學生】描述該電離過程

—9

—7

—7—9—7【學生討論】為什么電解質溶液會發生導電? 【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。

【講解】 我們把可以這樣的導電的溶液叫做電解質溶液，不能導電的溶液叫做非電解質溶液。

【板書】溶液：電解質溶液、非電解質溶液

【過渡】接下來我們來分析一下電解質和非電解質。【板書】

4、化合物

電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物 【過渡】電解質在水溶液或熔融的狀態下電離的過程如何表示呢? 【學生活動】閱讀課本P14的資料卡，理解酸、堿、鹽在電離意義上的定義。【板書】

5、.電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42—

NaOH == Na+ + OH—

【反饋練習】電解質的判斷和電離方程式的書寫(具體略)【板書設計】

物質的分散系

1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。

分類：溶液、濁液、膠體 2．膠體：

（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質：丁達爾現象

3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液 4．化合物

電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物 5．電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42— NaOH == Na+ +OH—

第四篇：11-12高一化學：物質的分散系

第1單元 課時4 物質的分散系 教學設計

一、學習目標

1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學重點

膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

四、教學過程

[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：

濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實驗2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物 2

質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。

分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。

結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

第五篇：物質分類教學設計

物質的分類復習

鳳州初級中學

白小玉

[引言]學生多了要分班，知識多了要分科，生物多了要分種，物質多了要分類。因此，物質分類是研究化學、學習化學的重要方法。今天我們就來復習“物質的分類”。

[板書課題] 復習“物質的分類”

一、展示“學習目標”

【教學目標】

1.【知識與技能】

1、知道物質分類的方法。

2、理解單質、化合物、和氧化物的概念，注意各概念的關系和區別。

3、了解無機化合物和有機化合物，會對常見物質進行分類。

2.【過程與方法】通過實驗探究的方法培養學生良好的合作、交流能力。3.【情感態度價值觀】充分發揮學生學習的主動性、積極參與探究活動，共享學習帶來的快樂

[投影]本節課的“學習目標”，并要求學生默讀一遍。（明確復習目標和學習內容）

二、構建“物質的分類”概念圖

[過渡]分類標準不同，物質的類別也不同。初中化學對物質進行分類是依據“物質的組成和性質”這一標準。今后，我們還會學到其它的一些物質分類方法。

（掌握初中化學物質分類的依據；知道物質分類有不同的標準）[說一說]初中化學課本上關于物質類別的概念有哪些？

[小節并投影]屬于物質類別的概念有：混合物、純凈物、單質、金屬、非金屬、化合物、無機物、有機物、酸、堿、鹽、合成材料、復合材料、塑料、纖維、橡膠、蛋白質、脂肪、淀粉、維生素、溶液、乳濁液、懸濁液、合金等。也可讓幾位學生到黑板上把這些概念板演出來。

（回顧知識，篩選信息，為知識建構做好鋪墊；用化學的眼光認識豐富多彩的物質世界）

[構建概念圖]教師引導學生依據“物質的組成和性質”這一標準，對物質進行分類，并畫出“物質分類圖。

[適時板書或投影]“物質的分類”概念圖：

三、典型例題剖析

[過渡]下面我們一起來剖析3道例題。

[投影例1]下列各組物質中，從物質分類的角度看，前者從屬于后者的一組是（）

A．酸、堿 B．單質、化合物 C．混合物、溶液 D．氧化物、純凈物 [講述]此題思維量比較大，主要考查幾類重要物質的內在聯系；如果熟悉物質的分類概念圖，掌握了有關概念的從屬關系和等級關系，那么問題就能解決。

[思考]學生對照物質分類概念圖思考：4組物質中，哪組是從屬關系？哪組是同級關系？如果屬于從屬關系，前者從屬于后者的是哪組？

（要求學生先獨立思考，然后與他人交流；接下來請1～2位學生回答，教師適時點評。）

[小結]運用概念圖的目的不是要把相關的概念背下來，而是要借助概念圖去理清概念之間的內在聯系，并靈活運用概念圖解決一些實際問題。

[投影例2]我們身邊的下列物質中，屬于氧化物的是()A．乙醇 B．純凈水 C．自來水 D．冰水混合物

[講述]此題主要考查氧化物的概念。由于提供的物質名稱似是而非、似非而是，所以有一定的難度。

[思考]氧化物是不是純凈物？題給4種物質哪些不是純凈物？在純凈物里，哪種是由氧元素和另一種元素組成的？

[小結]對一些物質的非化學名稱，如商品名稱（純凈水）、別名（冰水混合物）等，我們必須透過表面現象看清化學組成，這樣才能準確判斷物質的類別。

[投影例3]從給定化合價的、、、、和

這6種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質各一種，并將其化學式填入相應的空格中：一種重要的氧化物（）一種重要的酸（）一種重要的堿（），一種可做殺菌劑的鹽（），一種可做氮肥的鹽（）。

[小結]用給定化合價的元素，按要求書寫物質化學式時，不僅要考慮物質的組成元素，還要考慮元素在該物質里的化合價，以確保化合物里化合價的正負代數和等于零。像本題中，一種重要的酸不能寫HNO3，只能是H2SO4，因為氮元

素是－3價；同理，一種可做氮肥的鹽不能寫NH4NO（，只能是（NH4）3或NaNO3）2SO4。

四、隨堂演練

（1）下列容器分別盛有不同物質，所盛物質屬于單質的是——，屬于混合物的是 ——，屬于氧化物的是--------（填字母）

A氧氣和液氧

B氧氣和臭氧

C二氧化碳和一氧化碳

D冰和水

E過氧化氫和水

（2）選擇H

C CI O 五種元素中的適當元素組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中；

1·能還原鐵礦石的氧化物---------------------2·用于填充探空氣球的單質氣體---------------------3·用于改良酸性土壤的堿

4·實驗室中常用的揮發性酸-5最簡單的有機物------------------------------

（3）：請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)

2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：