第一篇：課題1 質量守恒定律 教案1

課題1 質量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。

2．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。

3．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？

6.反思與評價：是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？ 實驗：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達與交流：

①根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果。之所以會出現這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發現天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。

在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。

質量守恒定律的微觀解釋：

在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。小結：

在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變 五不變：

1．反應物、生成物質量總和不變；

九年級化學

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數目不變

5．原子質量不變 兩個改變： 1．物質的種類

2.分子的種類 兩個可能變：

1．化學反應前后分子的數目

2.化學反應前后元素的化合價

課堂練習： 作業布置： 板書設計：

課題1 質量守恒定律

一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的 質量總和。

二、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

九年級化學

第二篇：課題1　質量守恒定律 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。能運用質量守恒定律解決一些相關的問題。

2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應的物質量總和與生成物質量總和相等的原因。通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

3.了解化學方程式的意義。

2.教學重點/難點

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律 教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律

3.教學用具 4.標簽

教學過程

1、導入

同學們，前面我們學習了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學反應的鐵絲和洋氣的質量總和與反應后生成的四氧化三鐵的質量之間是怎樣的關系呢？這一節我們一起來學習第五單元第一節質量守恒定律。

過渡：明確了學習目標，請同學們根據自學指導認真自學課本，時間約7分鐘

2.課內探究

（一）請同學們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內完成這兩個實驗后，回答下列問題。

白磷燃燒的文字表達式______________________________.鐵釘放入硫酸銅溶液反應的文字表達式___________________________.總結： 質量守恒質量的概念。

化學方程式的概念及反應的信息。

3.學以致用：

判斷對錯

（1）反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（2）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（3）10克水蒸發后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質量守恒定律。（）（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比銅粉的質量大，說明不符合質量守恒定律。（）

（5）硫粉在空氣中燃燒的化學方程式是：S+O2---點燃----SO2，這個式子不僅表明了反應物是_____,生成物是__________,反應條件是______還表明參加反應的各物質之間的質量關系，即每____份質量的硫粉與________份質量的氧氣恰好完全反應生成____份質量的二氧化硫。

4.精講點撥

組內統一答案：

先交換學案，然后更正。選取3個小組同學分別展1、2；3小題，下面同學提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學生用紅筆更正，提出先學中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學反應前后質量總和不相等的原因是什么？

為什么化學反應前后各物質的質量總和必然相等呢？

5.訓練環節

課后習題

⑴在化學反應前后，一定發生改變的是（）

①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質的種類 ④原子的個數 ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列說法正確的是（）

A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。（3）下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（5.）根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量 C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

板書

5.1 質量守恒定律 1.質量守恒定律

2.質量守恒定律的微觀解釋。化學方程式的定義及其意義

第三篇：教學設計《課題1質量守恒定律》

《課題1質量守恒定律》教學設計

安圖縣兩江中學 鐘麗娜

本單元起，將從定量的角度來學習化學，通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律。本課在整個教材上起到了承上啟下的作用，它是第一單元化學反應的實質、第三單元：在化學反應前后原子種類、元素種類不變的延續和深化；同時它是化學方程式的教學理論的依據，因此學好本單元，是學好化學的基礎。

本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分的內容.在質量守恒定律的內容中，教材以實踐—理論—實踐進行的，從側面對學生進行了辯證唯物主義的教育，然后教材根據質量守恒定律，介紹化學方程式，用簡練的文字準確敘述了化學方程式的意義。

教學目標：（1）知識目標：質量守恒定律的含義，質量守恒定律的本質分析，質量守恒定律的應用。

（2）能力目標： ①提高學生實驗操作能力和思維能力。②培養學生定量研究、分析、推理、解決問題的能力。

（3）德育目標：辨證唯物主義觀點的教育和自然科學方法論的教育。讓學生感受化學規律美。

教學重點： 質量守恒定律的含義及其實質

教學難點：從微觀角度認識質量守恒定律。

教學方法： 我的教學中，讀書指導法主要體現在學生預習和復習兩個環節中，通過作業，幫助學生了解教材，適合學生的知識水平和興趣愛好。這樣可以培養學生自學能力和發展他們的智力。

在課堂上，我組織學生進行分組實驗，發揮實驗對學生的認知、學習方法等的激勵引導作用，為學生提供具體、可信的事實，從而活躍學生思維、開闊思路。

我利用直觀演示實驗和借助“化學虛擬軟件”等多媒體電化教學，讓學生把實際看不見的微觀粒子直觀化，使其獲得全面而清晰的表象，在此基礎上引導學生的發散思維，幫助他們從微觀角度對質量首恒定律的理解。教學過程：

教學過程是體現教學目標,突破難點和重點教學手段的過程,我主要按以下幾個步驟進行：

1、前提測評：通過用化學式表示下列化學變化的反應表達式:(由學生作答)

2、新課引入：以設疑形式導入，根據以上的化學反應，參加化學反應前后各物質的質量總和有沒有變化，它們之間有沒有一定的關系呢？設計意圖：開門見山，使學生目標明確，引起學生懸念。

3、新授：(1）引導讀書：指導學生帶著問題閱讀課本有關內容，讓學生思考實驗目的步驟以及注意事項，通過閱讀發現問題，熟悉教材。

（2）學生實驗探究：通過學生分組實驗，（在密閉容器中，P與空氣中的O2的反應； Fe與CuSO4溶液反應以及CuSO4與NaOH溶液的反應），探究物質在反應前后物質的狀態，物質的質量和變化。通過學生實驗探究發現問題，得出結論。

（3）討論探究：通過實驗結果，讓學生作好實驗記錄后分析并討論在物質反應前后質量有什么關系。

（4）學生歸納，教師借助“虛擬軟件”總結：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質總和。

（5）練習：設計兩條基礎題目，幫助學生鞏固知識，將抽象的問題具體化。（6）結合實際講述日常生活中事例。蠟燭的燃燒、鎂條的燃燒等是否遵循質量守恒定律。

第四篇：質量守恒定律1

航帆教育隨堂知識題庫

質量守恒定律

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學式為（）

A．H2SOB．SO3

C．SO2

D．CO2

2．參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（）

A．原子的種類

B．原子的數目

C．分子的種類

D．分子的數目 3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發生的反應都是化合反應

B．最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學反應都遵循質量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減 4．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學變化中的最小粒子

B．化學反應前后，分子的種類一定改變 C．化學反應前后，原子的個數一定改變

D．分子、原子、離子都可以直接構成物質 6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D．木炭燃燒后質量減少 7．在化學反應中一定沒有發生變化的是（）

A．原子的種類

B．分子的種類

C．物質的種類 D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導

航帆教育隨堂知識題庫

物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。

10．早在17紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否遵守質量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。

質量守恒定律

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量的關系圖形。氧

航帆教育隨堂知識題庫

化銅中，銅和氧的質量比值約為（）

A．8

B．4

C．2

D．1 4．a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的總質量；⑤物質的種類；⑥原子的種類。A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發現了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發現者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶

g．量筒

質量守恒定律

習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g，然后將氣球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖B）。反應結束后，再次稱量，質量為W2g，結果W2

航帆教育隨堂知識題庫

（1）此反應是否符合質量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W2

（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／L）

第五篇：質量守恒定律習題1

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數目 C．分子的種類 D．分子的數目

3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發生的反應都是化合反應

B．最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學反應都遵循質量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減 4．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學變化中的最小粒子 B．化學反應前后，分子的種類一定改變 C．化學反應前后，原子的個數一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質 6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質量減少

7．在化學反應中一定沒有發生變化的是（）A．原子的種類 B．分子的種類 C．物質的種 D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。10．早在17紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否遵守質量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。

參考答案

1．C [點撥：根據質量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學反應中反應物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；……

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原金屬的質量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。

11．遵守質量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。