第一篇：質量守恒定律初級練習1

1．對質量守恒定律的解釋正確的是（）A．化學反應前后原子種類不變，原子數目改變 B．化學反應前后原子種類改變，原子個數不變

C．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

D．在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數

2．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為

A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）

3．下列各項：①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的種類⑤物質的分子個數

⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是()

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

4、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（）（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質 量守恒定律

（B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克

（C）一切化學反應都遵從質量守恒定律

（D）質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4

6、在反應2Mg + O2 ==2 MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（）

A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80

7、對化學方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的讀法，錯誤的是（）

A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水

8、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。

9、將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9克，則產生氣體____克。

10、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為____ 克

8、已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空氣中燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧氣的質量為９.6克，則該化合物中有什么元素？（２）若消耗氧氣的質量為８.6克，則該化合物中有什么元素？

12、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？

制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 13、122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解后，剩余產物中有二氧化錳多少克，有氯化鉀多少克？

14、現有含Fe2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計算最多可煉得含雜質為3%的生鐵質量。（提示：煉鐵反應為： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2）

15、有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應（雜質不參加反應），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質量分數。（反應的化學方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）

16、現有一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應，結果發現試管內固體物質的質量比原來減少了4.8克，此時殘留固體的質量為10.2克。

求：（1）生成氧氣的質量；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少？

第二篇：質量守恒定律初級練習4

一、選擇題

1、對質量守恒定律的解釋正確的是

A、化學反應前后原子種類不變，原子數目改變 B、化學反應前后原子種類改變，原子個數不變

C、在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化

Ｄ、在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數

2、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化學反應前后，下列哪一種微粒的總數可能改變 A、質子 B、原子 C、電子 D、分子

4、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學式為 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化學反應A+B→C，3克A跟足量的B充分反應，生成11克C，則參加反應的B的質量是

A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、將物質A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應，生成3克D，同時增加9克C，則反應中A與B的質量比為 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的單質在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根據質量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應中，C物質的化學式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為

A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空題

1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質量和原來相比_____；二氧化錳的質量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）

2、_______的各物質的質量總和，等于________生成的各物質的_________。這個規律叫質量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應，生成C和D的質量比為3 : 5，則D為_______克

4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質量_______鎂條的質量（填大于、小于、等于），這與質量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的質量比為1 : 3，若反應物A與B在反應中消耗2.4克。則生成物中C的質量為____克，D的質量為_____克 參考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：從本質上看，在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，而每種原子的質量是固定的，所以反應前后各物質的質量總和必然相等，所以Ｃ正確 Ｄ的說法錯誤，例如：2H2 + O2 2H2O 在反應前是2個氫分子，1個氧分子，而反應后是只有2個H2O分子，這時反應前后的分子數不相等 2．答案：Ｄ

分析：根據質量守恒定律，參加反應的物質的總質量為9克，生成物總質量也應為9克，則生成D的質量為9克-3克 = 6克

3． 答案：Ｄ

分析：因為化學反應前后的原子數目和種類沒有變化，又因為題中A、B、C選項中的微粒是原子的組成部分，因原子不變，所以A、B、C也是不變的，故選D 4．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律、化學反應前后各元素的原子種類和數目不變。在反應物中共有A原子3個，B原子6個，C原子2個。生成物中已有2C，說明3x中含3個A原子和6個B原子，則每個x分子中含1個A原子和2個B原子，其化學式為AB2 5．答案：Ｄ

分析：反應后有NH3：氮元素（N）氫元素（H）有H2O：氫元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根據質量守恒定律，反應前應有N、H、C、O四種元素

又因為本反應是分解反應，即反應物只有一種，所以這種物質應含有N、H、C、O四種元素

6．答案：Ｃ

分析：反應前：A（3g）B待定 反應后：C（11g）

B參加反應的質量為11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反應前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反應后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 則B余下的質量為：30G-3g-19g = 8g 則B參加反應的質量為：10g-8g = 2g 則反應中A 與B的質量比為：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本題只能采用尋找相對式量的方法解題： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故選B 9．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子種類和數目不變，在反應物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應含A原子2個，B原子6個，則C中應有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子種類和數目不變，在反應物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應含A原子2個，B原子6個，則C中應有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ

二、1．答案：不變；增加

分析：第一空：是因為二氧化錳是催化劑，在化學反應前后的質量不發生變化

第二空：是因為二氧化錳的質量是在反應前后不變，而反應后固體的總質量減少（因為有氧氣生成），所以二氧化錳的質量百分含量和原來比增加

2．答案：參加化學反應；反應后；質量總和

分析：這是質量守恒定律的定義 3．答案：1克

分析：根據質量守恒定律，反應后的總質量為1.6克，又因為生成C和D的質量比為3 : 5，則D占反應后總質量的5/8，即1克 4．答案：變大；符合 分析：因為反應生成的氧化鎂的質量是參加反應的鎂和氧氣質量的加和，所以這符合質量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根據質量守恒定律，反應后的總質量為2.4克，又因為生成物C和D的質量比為1 : 3，則C是反應后總質量的1/4，即0.6克，則D為1.8克

第三篇：質量守恒定律教案及練習

科學中考復習：質量守恒定律教案及練習

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一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應 [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色沉淀生成反應后天平仍然保持平衡 b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量

c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

二.質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展

1.質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變

微觀（實質）：原子的種類不變

原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

從而揭示反應物與生成物的質量關系的定

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。質量守恒定律 教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）反應后物質總質量為_______g。______g，反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量 =反應后總質量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。

典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律

思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。

解答：

此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。

啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。

思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O

根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。

習題精選

一、選擇題 1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克

3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A.鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。

B.鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。

C.鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。

D.鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。

答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：

（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。

第四篇：質量守恒定律

康巴什區化學實驗操作考試試題

姓名：

信實考號：

滿分：20分

時間：10分鐘

質量守恒定律

實驗要求：探究質量守恒定律。

實驗用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5M

NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

4分

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

質量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區化學實驗操作考試評分表

姓名：

信實考號：

質量守恒定律

步驟

操作要求

評分標準

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

A.固體取用方法正確，藥品沒有灑落。(1分)

B.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

C.蒸餾水取用方法正確，標簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過試管的1/3。(1分)

D.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

E.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

F.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

A.直接傾倒，液體無灑漏、濺出(1分)

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

A.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標簽向手心。(1分)

B.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數，視線與凹液面最低處相平。(1分)

C.無回取，量取準確。(1分)

D.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

A.天平平放，調平。(1分)

B.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

C.先放錐形瓶，后加砝碼和調游碼，左物右碼。(1分)

D.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

E.天平讀數、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

A.反應現象明顯。(1分)

B.不動砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

C.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監考簽名：

考生簽名：

總分：

第五篇：質量守恒定律

一、教學目標 【知識與技能目標】

認識質量守恒定律;能夠進行簡單的實驗探究質量守恒定律;能夠運用質量守恒定律解釋化學實驗和生活現象。

【過程與方法目標】

通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達的能力。【情感態度與價值觀目標】

通過實驗探究，建立嚴謹求實的態度、自主探究的意識;能夠主動與他人討論和交流、表達自己觀點。

二、教學重難點 【重點】

質量守恒定律的實驗探究及運用。【難點】

對質量守恒定律的理解及運用。

三、教學過程

引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學家聽到這里會說這是一個悲傷的史實;地理學家會從風向的角度分析失敗的原因;化學家會說，這發生了化學反應。我們就來研究研究這個反應。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發現質量減小了;而鐵生銹后是質量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應物的質量等于生成物的質量。化學反應前后的質量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。

環節二：新課講授

引導學生得出探究的內容是稱量反應前后的物質的質量。儀器是托盤天平。讓學生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學生1：為什么在玻璃管上套一個氣球? 教師引導學生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設計成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細砂? 學生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。

請學生分組進行實驗探究，測其反應前后的質量變化。

請學生觀察實驗現象，記錄反應前后的質量，分析結論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學生看課本的實驗步驟，學生沒有疑問，開始進行實驗，仔細觀察現象，得出結論。

現象：藍色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數不變。結論：m1=m2。

這兩個實驗得出結論：反應前后質量不變。

歸納小結：質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。

環節三：拓展提升

百萬雄師化為灰燼，質量減小;鐵生銹質量增加是不是不符合質量守恒定律?為什么? 引導學生回答：未計入氣體的質量。

歸納提升：質量守恒定律應用時注意(1)反應物各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和(2)只適用于化學變化。

環節四：小結作業

小結：師生共同總結質量守恒定律。

課后作業：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質量守恒定律?

四、板書設計