第一篇：《電解質和電離》教案1

《電解質和電離》教案 班級：

學號：

姓名：

一、教學目標

1、掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、電離的概念，區分電解質和非電解質。

2、掌握電離方程式的書寫。

二、教學重難點

1、教學重點：電離方程式的書寫，電解質和非電解質的區分。

2、教學難點：電解質和非電解質的區分。

三、教學方法

實驗、分析、討論、歸納

四、教學過程

【引入】

我們在初中曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導電。【板書】

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質

定義：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。

【講解】

對于電解質我們要注意以下兩點：

1、電解質是化合物；

2、電解質是在水溶液中或熔融狀態下導電。

【練習】

指出下列那些物質是電解質：

NaCl（固體）

NaOH

H2SO

4BaC2l

CO2 【分析】

首先。我們來看NaCl（固體），雖然它不導電，但它在水溶液或熔融狀態均導電，因此它是電解質，再看NaOH、H2SO4

CO2呢？有同學說BaCl2，它們都能導電，因此都是電解質。那么它溶于水后也能導電，是電解質，其實是錯的，因為它溶于水后生成了H2CO3，導電的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我們稱它為非電解質。【板書】

2、在水溶液或熔融狀態下均不導電的化合物叫做非電解質。

注意：單質既不是電解質也不是非電解質。【提問】

在做水的導電和鹽的導電實驗時，我們能夠觀察到當溶液是水時，燈泡沒有當溶液是鹽時的亮，為什么？ 【學生回答】

導電能力鹽溶液要強于水溶液 【講解】

對。為什么導電能力有強弱之分呢？那是因為酸、堿、鹽能導電是因為它們在水溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。【板書】

3、電離：在水溶液中能過產生自由移動的離子的現象叫電離。【講解】

請大家看書P30圖2-9 【教師歸納】 【板書】

??NaCl?Na?Cl

【講解】

這樣的方程式，我們稱它為電離方程式。而不是所有的電解質在水溶液中都能完全電離的，就像水，它只有一部分電離，因此，我們稱它為弱電解質，而像NaCl，在溶液中是能完全電離的，我們稱它為強電解質。而導電能力呢，就與電解質的電離程度有關。【板書】

4、強電解質：在水溶液中完全電離的化合物（強酸、強堿、大多數鹽）。

弱電解質：在水溶液中部分電離的化合物（弱酸、弱堿）。??

5、弱電解質的離子方程式：H2CO3?H?HCO3

注意：在書寫電離方程式時，若是強電解質，則用“=”連接，若是弱電解質，則用“?”連接。【例】

?2???HSO?2H?SONaOH?N?aO

244

2?2?

CuSO4?Cu?SONH3?H2O?NH??OH? 【練習】

寫出下列物質的電離方程式：

lKOH

HNOH2SO

3HCl

H2S

FeC

Ca(OH)2

Zn(NO3)2

BaC2l

NH4C l【講解】

????HCl?H?Cl

H2S?H?HS

2????FeCl?Fe?2Cl

KOH?K?OH 2????HNO?H?NOH?HSO3

H2SO3?

Ca(OH)2?Ca2??2OH?

Zn(NO3)2?Zn2??2NO3?

2????

BaCl2?Ba?2Cl

NH4Cl?NH4?Cl

通過上面我們所做的練習，我們可以看到一些規律，比如：所有的酸，它們電離時，所電離出得陽離子全是H?。因此，我們可以從電離的角度為酸重新下一個定義。【板書】

6、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

【提問】

請同學們也重電離的角度去定義堿和鹽。

【學生討論】 【教師歸納】 【板書】

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成的陰離子全部都是酸根離子，陽離子全部都是金屬離子的化合物（銨鹽除外）。【小結】

這節課我們的一個重難點就是電解質和非電解質，及電離方程式的書寫。學好這節課的內容對我們下節課要學的離子反應有很重要的作用，我希望大家下去的時候能多多練習。【作業】

P33

4 3

第二篇：弱電解質電離練習1

3-1弱電解質的電離

一、選擇題CACCC ACDAA DBC

1．(2012·試題調研)下列說法正確的是()

A．電解質的電離是在通電的條件下進行的B．在水溶液中和熔融狀態能夠導電的化合物是電解質

C．電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化D．強電解質能夠電離，弱電解質不能電離

2．下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是()A．鹽酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

－－4．已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氫氰酸(HCN)：4.93×1010

－－－氫氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物質的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液，酸性最強的是()

A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

5．下列說法中，正確的是()

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

6.下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是()

A．組成相似時電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1

7．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()

－A．溶液顯電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存

8．(2012·試題調研)下列說法正確的是()

A．電離平衡常數受溶液濃度的影響B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱

＋－c?H?·c?HCO?＋C．電離常數大的酸溶液中c(H)一定比電離常數小的酸中大D．H2CO3的電離常數表達式：K＝c?H2CO3?

9．下列電離方程式中正確的是()

＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH

10．有關電離平衡的理解不正確的是()

A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡狀態下溶液中各微粒的物質的量濃度和質量分數均保持不變

C．電離平衡是動態平衡，弱電解質分子電離成離子和其離子結合成分子的過程均在進行

D．改變條件時，電離平衡會發生移動，在新的條件下建立新的平衡

11．下列說法正確的是()

－＋A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態

－＋B．根據溶液中CH3COO和H的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態

＋－C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

－－－12．(2012·經典習題選萃)已知下面三個數據：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這

些酸可發生如下反應：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

－－A．HF的電離平衡常數為7.2×104B．HNO2的電離平衡常數為4.9×1010

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

13．下列說法正確的是()

A．電解質在溶液中存在電離平衡狀態B．電離平衡狀態時v(結合)＝v(電離)＝0

C．弱電解質溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質的電離是可逆過程

二、非選擇題

14．(2012·經典習題選萃)有相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應：

(1)開始反應時，產生氫氣的速率關系是：鹽酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。

(2)充分反應后，產生氫氣的量的關系是：鹽酸______醋酸。

15．寫出下列物質的電離方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；

(5)Cu(OH)2_______________。

16．(2012·試題調研)在a、b兩支試管中，分別裝入形態相同、質量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現象：相同點是___________________________________；

不同點是_____________________________________________；

原因是_______________________________________________________________________________________。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開始時是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。

(3)反應完后生成氣體的總體積是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于

＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4

＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2

16答案：(1)兩試管均有氣泡產生 a試管比b試管反應劇烈 HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，同濃度的稀鹽酸和稀醋

＋酸，鹽酸中H濃度大，反應較劇烈

＋＋(2)大于 開始時，鹽酸電離出的H濃度遠大于醋酸電離出的H濃度，故鹽酸產生H2的速率快

(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應產生H2的體積相等

第三篇：7.1 電解質的電離 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1)知識與技能：理解電解質與非電解質的概念，理解電解質的電離過程。2)過程與方法：在電解質、非電解質的判斷過程中，感受從實驗事實到理論歸納，理論推測再付諸具體實踐經受檢驗的科學研究方法；結合物質結構知識分析電解質電離的過程，運用從具體到抽象的思維方法。

3)情感態度與價值觀：在參與實驗探究的過程中提升對化學學科的熱情，初步形成將化學知識應用于生活實踐的意識。

2.教學重點/難點

1)重點：電解質與非電解質的概念建立，電解質的電離過程 2)難點：電解質的電離過程

3.教學用具

自制視頻：硝酸鉀熔化導電

4.標簽

電解質,電離

教學過程

說明：①在關于鹽汽水的探究中體驗分析問題、設計實驗的一般思想方法。②三組動畫演示輔助學生對微觀結構的思考，從物質結構的角度分析、類比，從特殊到一般。

③本實驗作為結論2的驗證實驗，不可缺少；但硝酸鉀熔化需要時間較長，不適合現場演示，故用經過剪輯的實驗視頻代替。

④這里的結論2重在小結探究活動，電解質的內涵還未明確提出，電解質、非電解質的概念在下一個環節明確、分解、強調、鞏固。

本環節配合板書，生成物質分類示意圖，為電解質、非電解質的概念講解做好鋪墊。板書摘要性記錄“常見酸、堿、鹽在水溶液或熔化狀態下產生自由離子進而導電的過程”，電離的概念呼之欲出。

⑤電解質概念的注意事項講解，配合學案、相關練習。

打破酸堿鹽的既定格局，從共價化合物、離子化合物的角度研究電解質，為理解電解質的“溶解導電”“溶化導電”提供了思考方向。

課堂小結 這節課的主要是概念原理類知識，在引入環節采用了鹽汽水的鑒別，并在后續探究中繼續圍繞鹽汽水展開探究，在這一過程中，學生體驗了分析問題、設計實驗的一般思想方法。

制作了三組動畫，簡潔生動，輔助學生對微觀結構的思考，變抽象為具體，從物質結構的角度分析、類比，從特殊到一般。設計硝酸鉀的熔化導電實驗是因為電解質熔化是必須實驗驗證的，但硝酸鉀熔化需要時間較長，不適合現場演輯時示，故用經過剪長5min的實驗視頻代替，事實證明達到了預期效果。在三類導電情形的分析中，本節課嘗試推遲提出電解質的內涵，層層設問，教師導引，學生探究，電解質、非電解質的概念水到渠成，在緊跟練習，對概念進行分解、強調、鞏固。

本環節配合板書，生成物質分類示意圖，為電解質、非電解質的概念講解做好鋪墊。板書摘要性記錄“常見酸、堿、鹽在水溶液或熔化狀態下產生自由離子進而導電的過程”，電離的概念呼之欲出。在對電解質內涵的探究中，除了酸堿鹽的既定格局，又從共價化合物、離子化合物的角度研究電解質，為引導學生理解電解質的“溶解導電”“溶化導電”提供了新的思考方向。

課后習題

1.練習與辨析

【1】下列物質在水溶液中能導電的是___a___；在熔化狀態下能導電的是_abcd_。

a.氯化鎂 b.硫酸鋇

c.純堿

d.硫酸鈉

【2】判斷：熔化狀態的硫酸鋇能導電，是因為產生了自由離子導電，固態的硫酸鋇不導電，因為它沒有離子。╳

【3】判斷：常見酸堿鹽形成自由離子的過程一定破壞了離子鍵。╳

【4】判斷：鹽酸在水溶液中能夠導電，說明溶液中存在自由離子，所以鹽酸是離子化合物。╳

【5】判斷：硫酸是電解質，所以它的溶液和液態都導電。╳ 【6】下列物質屬于非電解質的是__B___

A.氧氣

B.四氯化碳

C.苛性鈉

D.硫酸 【7】判斷：電解質一定可以能導電╳；

導電的物質一定是電解質╳ 【8】下列物質的目前狀態能導電的是_①③④_，屬于電解質的是__③⑥_，屬于非電解質的是_⑤⑦⑧⑨_，屬于純凈物，且通入（溶于）水中所得溶液能導電的是_②⑤⑥⑦_。

①銅粉

②液氯

③熔融BaSO4

④鹽酸

⑤液氨

⑥HBr氣體

⑦干冰

⑧CCl4

⑨酒精

第四篇：弱電解質的電離教學設計

弱電解質的電離教學設計 [回顧]什么是電解質？什么是非電解質？

[投影］請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以是電解質。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。

3.NaCl水溶液能導電，所以NaCl水溶液是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。

［講］電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。故1錯。在水溶液里或熔融狀態下能導電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質。故4錯。因此，我們要格外注意的是，電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。

電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物。可以從兩個方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導電。［投影小結］電解質與非電解質比較

[學與問］酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同的電解質電離程度是否有區別？ [板書] 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節 弱電解質的電離

[思考與交流]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

[問]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？ [投影]實驗3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條使用前應用砂紙除去表面的氧化膜）反應，并測量溶液的pH值。

實驗表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl與鎂條反應劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應較慢。說明兩種溶液中的H濃度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/L，說明HCl完全電離；1mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/L，說明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質在水中的電離程度不一定相同。

[實驗結果] 1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應較慢。

pH值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4 [小組探討]反應現象及pH值不同的原因？

[探討結果]由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。

［結論］不同電解質在水中的電離程度不一定相同。[板書]

一、強弱電解質

電解質(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物。

強電解質(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(如強酸、強堿和大多數鹽)弱電解質(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(如弱酸、弱堿和水)：[?'l?ktr?,la?t]

［投影小結］強弱電解質的比較

＋

＋

+

［投影小結］強弱電解質與物質類型的關系

弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離出離子，而離子又可以重新結合成分子。因此，弱電解質的電離過程是可逆的。分析CH3COOH的電離過程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新結合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應一樣，最終也能達到平衡。

[板書]

二、弱電解質的電離 +

-+

1、CH3COOH CH3COO+H

－＋［講］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。［板書］

弱電解質電離平衡狀態建立示意圖

［講］請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。

［板書］

2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。［問］電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態有何特征？

［學生討論后回答］前提：弱電解質的電離；①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；②動態平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止；③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發生移動。［板書］

3、電離平衡的特征：(1)逆--弱電解質的電離是可逆的(2)等--V電離=V結合≠ 0(3)動--電離平衡是一種動態平衡

(4)定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變--條件改變時，電離平衡發生移動。

［問］哪些條件改變可引起化學平衡移動？電離平衡是化學平衡的一種，符合平衡移動原理。［投影］在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O

NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪

＋

－個方向移動？①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 濃度、溫度、壓強。

［答案］①逆向移動 ②逆向移動 ③正向移動 ④正向移動 ⑤正向移動 ⑥正向移動 ⑦不移動 因為根據勒沙特列原理，平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。

［講］加水時，會使單位體積內NH3·H2O分子、NH4、OH粒子數均減少，根據勒沙特列原理，平衡會向粒子數增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的NH4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據勒夏特列原理說明。[板書]

4、影響因素：

＋

－

＋

－(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。主要

［講］由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書](2)外因：

① 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。

［講］同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

[板書] ② 濃度：溶液稀釋有利于電離

［講］增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減小；減小弱電解質電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書]3同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動

④離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大

[隨堂練習]由于弱電解質存在電離平衡，因此弱電解質的電離方程式的書寫與強電解質不同。試寫出下列物質的電離方程式：

1、H2CO3

2、H2S

3、NaHCO3

4、NaHSO4

5、HClO 6 Cu(OH)2 [板書]5.電離方程式的書寫 ①強電解完全電離，用“===” ②弱電解質部分電離，用“

”

③多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主。④而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。

⑤對于酸式鹽的電離要格外注意，強酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強中有弱

[過渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數來衡量。［板書］

三、電離平衡常數

［講］對于弱電解質，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關系，就像化學平衡常數一樣。如弱電解質AB：

［板書］

1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用K表示。

2、表示方法：AB A+B

+－

［講］弱電解質的電離常數表達式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質的物質的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數就是一個定值。

［講］電離常數隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應較小。溫度改變對電離常數影響不大，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響。電離常數與弱酸、弱堿的濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。

［板書］

3、同一弱電解質在同一溫度下發生濃度變化時，其電離常數不變。

［講］弱酸的電離平衡常數一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數表達式

［投影］Ka= Kb=

［講］從電離平衡常數的表達式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數越大，即弱電解質的電離程度越大，電離平衡常數越大，因此，電離平衡常數可用來衡量弱電解質相對強弱。那么，用電離平衡常數來比較電解質相對強弱時，要注意什么問題呢？

［板書］

4、K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。

［啟發］電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。電離平衡常數要在相同溫度下比較。

[投影]實驗3－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現象。結論：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。

［板書］

5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。

［講］弱電解質的電離常數越大，只能說明其分子發生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強。

［講］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數，那么各步電離平衡常數之間有什么關系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數來比較呢？請同學們閱讀課本43有關內容。［板書］

6、多元弱酸電離平衡常數：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。

［講］電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離。

［學生活動］請打開書43頁，從表3－1中25℃時一些弱酸電離平衡常數數值，比較相對強弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［講］對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數決定。［投影］知識拓展------電離度

1、定義：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示。

2、表達式：

3、意義：

(1)電離度實質上是一種平衡轉化率。表示弱電解質在水中的電離程度

(2)溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質的電離度不同的，α越大，表示酸類的酸性越強。(3)同一弱電解質的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。

四、習題參考(一)參考答案 1.2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl、H、ClO

3.(1)錯。導電能力的強弱取決于電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。

-+

-+

-(2)錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質的量有關，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的H。

(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH濃度降低不到一半。(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H。

※(5)錯。此題涉及水解較復雜，不要求學生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數——平衡常數。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/L 5.(1)略;(2)木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。

第五篇：高三化學教案：弱電解質的電離平衡

高三化學教案：弱電解質的電離平衡

【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：弱電解質的電離平衡，供大家參考!

本文題目：高三化學教案：弱電解質的電離平衡

專題1 弱電解質的電離平衡

【考點掃描】

1、理解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。

2、掌握弱電解質的電離方程式;能正確書寫電離方程式。

3、理解弱電解質的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數的表示、判斷及計算

【知識梳理】

一、電解質和非電解質的比較

1、定義：

電解質：_______________________________________________

非電解質： ___________________________________

2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質?)

②、下列化合物只能在水溶液中導電的電解質是

第一組選項 ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

第二組選項 ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

③、下列屬于電解質的是：

A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

3、歸納總結：

電解質 非電解質

定義

物質種類

溶質粒子

導電條件

導電實質

舉例分析

二、強電解質和弱電解質

1、定義

強電解質：______________________________________

弱電解質：______________________________________________

2、問題討論：(1)現有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，(a)鹽酸(b)醋酸(c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率 氫氣物質的量

(1)同體積同物質的量濃度

(2)同體積同pH值

(2)判斷電解質強弱的方法：

3、歸納總結：

強電解質 弱電解質

電離程度

溶液中存在微粒種類

物質種類

結構特點

電離方程式 HnA HnA

三、電解質溶液導電能力的強弱

1、①電解質溶液的導電機理：

② 溶液的導電能力：。

③溶液導電能力的影響因素：

內因：。

外因：。

2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：

①溶液的導電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比

②相同溫度,相同濃度的強電解質溶液的導電性 強于弱電解質溶液的導電性

③強電解質的導電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質的導電性 弱

④強電解質溶液的導電性 就比弱電解質溶液的導電性強,反之亦然.3、歸納總結：

電解質 非電解質(如氨氣)金屬

導電條件

導電微粒 影響因素

四、弱電解質的電離平衡

1、弱電解質的電離平衡建立：

以醋酸為例，說明弱電解質的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結：

(1)電離平衡的特點：

(2)影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是(吸熱或放熱)過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。

越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向 移動。

同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動;

減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。

加入能反應的物質：平衡向 移動。

(3)相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產生H2的量 開始與金屬反應的速率

一元強酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)C(酸)中和堿的能力 與足量活潑金屬產生H2的量 開始與金屬反應的速率

一元強酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強電解質完全電離，書寫時用 弱電解質部分電離，書時用 號。多元弱酸是分步電離;所以應當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

2、離子分程式書寫時，強電解質(除難溶性鹽)一律寫 符號;弱電解質，不論是在反應物中，還是在生成物中，都一律寫其。

六、電離平衡常數

1、定義：。

2、電離常數的意義：。

3、電離常數的影響因素：。

4、多元弱酸的電離常數之間關系：一般K1 K2 K3，因此，計算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質既能導電又屬電解質的是()

A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無水乙醇

【例2】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是()

A.溶化時不導電

B.水溶液的導電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)

2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是()

A.V3V1 B.V3=V2=V1

C.V3V2=V1 D.V1=V2V3

【例4】下列電離方程式書寫正確的是：()

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2-D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發生如下反應：

NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是:()

A.HR較強 B.HR較強 C.兩者差別不大 D.無法比較

【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡要操作，現象及實驗能說明的問題)。

【反饋練習】

1.(07上海)判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵

C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電

2.(07上海)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全國)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

5.(05全國)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是 A.弱酸溶液產生較多的氫氣 B.強酸溶液產生較多的氫氣

C.兩者產生等量的氫氣 D.無法比較兩者產生氫氣的量

6.(04全國)將0.l molL-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大

7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A.H+的物質的量相同 B.物質的量濃度相同

C.H+的物質的量濃度不同 D.H+的物質的量濃度相同

8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A.V1V2 B.V1

11.(03全國)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應的鋅等量

D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小