第一篇：電離平衡教案1

3-1-1 電離平衡（第一課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）電解質與非電解質定義與實例。

（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

（3）理解電離度、電離平衡等含義。2．能力和方法目標

（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。3．情感和價值觀目標

由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

[重點與難點] 本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．下列各組物質全部是弱電解質的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

（B）Cu(OH)

2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)

2、BaSO

4（D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）NaF

（B）NaHS

（C）HNO

3（D）HClO 3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是難溶的共價化合物

（B）是離子化合物（C）是一種強電解質

（D）是一種弱電解質 4．下列物質中，導電性能最差的是（）

（A）熔融氫氧化鈉

（B）石墨棒

（C）鹽酸溶液

（D）固體氯化鈉 5．下列物質容易導電的是（）。

（A）熔融的氯化鈉

（B）硝酸鉀溶液

（C）硫酸銅晶體

（D）無水乙醇 6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）。

--+（A）CH3COO

（B）OH

（C）H

（D）CH3COOH 7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）。

（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（）。（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中（D）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的 9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

＋（2）a、b、c三點處，溶液的c(H)由小到大的順序為__________；

（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

＋（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

課堂練習答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。（2）c

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

第二篇：電離平衡(教案)

高中化學專題：電解質及電離平衡

一、電解質與非電解質的概念

1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物

例如：非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金屬氫化物（NH3）；

大多數有機物（葡萄糖、甘油、苯）

說明 ：離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶于水時才能導電．因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物． 例1：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。

③對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件。

2.強電解質：溶于水或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質。含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物；

強酸：H2SO4、HCl；強堿：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；絕大多數鹽（包括難容）

弱電解質：溶于水或熔融狀態下只有部分電離的電解質

某些具有極性鍵的共價化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3；個別鹽：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比與水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱 ①電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如H2O、HF等都是弱電解質。

②電解質的強弱與溶解度無關。如BaSO4、CaCO3等。③電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯系。-C．NH4HCOD．SO2

疑問：熔融狀態下的Fe（既不是電解質也不是非電解質）、Nacl溶液（既不是電解質也不是非電解質，電解質溶液

注意：1.電解質不一定導電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導電物質不一定是電解質(如石墨)，非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。

2.電解質溶液導電性不一定比弱電解質強。飽和強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強。

二、電解平衡 1.電離平衡的含義

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態叫電離平衡狀態。任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。2．影響電離平衡的因素

（1）濃度：越稀越電離 醋酸的電離平衡中，加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小。

（2）溫度：T越高，電離程度越大

（3）同離子效應

加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，使電離平衡向逆反應方向移動。（4）化學反應

加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使平衡向電離方向移動。

例3：（南昌測試題）在CH3COOH的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸

C.加水

D.加熱

例4：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．電離方程式的書寫

強酸的酸式鹽，如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態和水溶液里的電離是不相同的。熔融時：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）電離溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根據電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根據物料守恒：（鈉與硫的物質的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根據由水電離產生H與OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．電離平衡常數 +---+

習題：

1．現有如下六種物質：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序號回答下列問題：

(1)水溶液能導電的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液態能導電的有__⑥__(3)屬于非電解質的有_②③⑤_(4)屬于電解質的有_④⑥⑦⑧_，其中屬于強電解質的有__④⑥⑧__，屬于弱電解質的有_⑦__

+--+-2.(2013年上海理綜卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大； B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液PH減小；

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小。

3.(2004年廣東，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（D）A.H+的物質的量相同

B.物質的量濃度相同 C.H+的物質的量濃度不同

D.H+的物質的量濃度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl為強酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在體積沒有給出時不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江蘇，17)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理綜）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（D）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A項不符合電荷守恒，錯；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32-的濃度小于H2CO3，B錯；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；根據物料守恒，D項正確。

第三篇：電離平衡教案示例

電離平衡

教學設計

教學目標 知識與技能

明確強弱電解質與結構的關系； 明確電解質的初步分類；

知道電解質的電離平衡及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法

學會運用電離平衡理論解釋一些簡單的化學問題。情感態度和價值觀

由電解質在水分子作用下能電離出陰陽離子，體會大千世界陰、陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美； 教學重點

電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學平衡的建立和化學平衡的移動理論來認識電離平衡的建立與電離平衡的移動。

教學難點

電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學平衡的建立和化學平衡的移動理論來認識電離平衡的建立與電離平衡的移動。

教學方法 講述法、比較發現法、實驗法、啟發引導法 教學課時 2課時 教學過程 第一課時 新課的準備：

復習強弱電解質概念，強弱電解質的電離及電離方程式的書寫； 復習化學鍵的知識。

設問：強弱電解質與其結構有沒有關系呢？ 新課進行：

一、強、弱電解質與結構的關系

復習：強電解質、電解質、弱電解質、化合物、非電電解質 從氯化鈉、硫酸鉀、鹽酸、硫酸、硝酸等為強電解質說起：

強電解質：水溶液中完全電離，絕大多數為離子化合物和強極性共價化合物，如，強酸、強堿、絕大多數鹽； 弱電解質：水溶液中不完全電離，絕大多數為含極性鍵的共價化合物，如，弱酸、弱堿、水。設問：碳酸鈣與一水合氨分別是強電解質，還是弱電解質？

二、弱電解質的電離平衡 1．電離平衡的建立 以醋酸為例：

CH3COOHCH3COO－?H?

說明：醋酸的電離是一個可逆的過程，一方面分子電離出離子，另一方面離子重新結合成分子。當矛盾的過程勢均力敵時，也可以建立平衡——電離平衡：

在一定條件下，當電解質分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結合生成分子（分子化）的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。

①從電離開始：

CH3COOHCH3COO－?H?（醋酸加水）

②從離子結合成分子開始：

CH3COO－?H?2．電離平衡的特征 CH3COOH（醋酸鈉溶液中加入鹽酸）

“動”——動態平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發生變化，電離平衡也要發生移動。3．影響電離平衡的因素 討論：

在氨水中，分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，對NH3·H2O的電離平衡各有什么影響？有關分子及離子濃度發生怎么樣的變化？并簡要說明理由。

①加入適量鹽酸，平衡如何移動？ ②加入NaOH溶液，平衡如何移動？ ③加入氯化銨溶液，平衡如何移動？

說明：②、③平衡如何移動，取決于加入溶液的濃度。強調：

①對弱電解質溶液的稀釋過程中，弱電解質的電離程度增大，溶液中離子數目增多，溶液中離子濃度由小變大，再變小；

②電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數目增多，離子濃度增大。新課的延伸：

①電離度的概念簡介：與化學平衡中轉化率性質相同的參數，適合于弱電解質建立平衡時，反映電解質的電離程度的大小，可以用于判斷電解質的強弱，電離度的影響因素；

②對于NH3?H2O教學小結： NH3H2O+NH4?OH－平衡體系，改變壓強、加水稀釋、升高溫度，電離平衡如何移動？ 總結電離平衡的建立、特征、影響因素； 練習電離方程式，強調多元酸的分步電離。課后小結： 板書設計 第一節 電離平衡

一、強、弱電解質與結構的關系

二、弱電解質的電離平衡 1．電離平衡的建立 2．電離平衡的特征 “動”——動態平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發生變化，電離平衡也要發生移動。3．影響電離平衡的因素 第二課時 新課的準備：

1．復習電離平衡的建立、特征及影響因素； 2．討論對弱電解質溶液加水稀釋后，各粒子濃度的變化情況； 3．請學生書寫鹽酸、硫酸、醋酸電離的電離方程式； 新課進行： 4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki

以磷酸電離為例：

H3PO4 H??H2PO－4－K1=7．5×103

H2PO－42－ H??HPO4K2=6．2×108 －－HPO24－ H??PO34K3=2．2×10－13

強調：①多元弱堿電離與多元弱酸電離情況相似。②多元弱酸電離以第一級為主，只寫第一級電離也可。新課的延伸：電離平衡常數 1．電離平衡常數

說明：電離平衡與化學平衡一樣，各離子濃度與分子濃度之間在一定溫度下也存在著一定量關系。以一水合氨和醋酸電離為例。

強調：①電離平衡常數的意義：判斷弱酸弱堿的相對強弱；②電離平衡常數受溫度的影響（影響不大），與濃度無關。電離度與平衡常數影響因素不同比較。

教學小結：多元弱酸的電離。課后小結： 板書設計

4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，其中第一級電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。

第四篇：3-1-2 電離平衡(第二課時)教案

3-1-2 電離平衡（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數概念。

（2）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。

2．能力和方法目標

（1）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。

（2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。[教學重點和難點] 教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．與50 mL 0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（）。

-1（A）100 mL 1 mol·L的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

-1（D）200 mL 1 mol·L的NH4 NO3 溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生的反應如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3

2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是（）。

/（A）HR較弱

（B）HR較弱

（C）兩者相差不大

（D）無法比較 3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

H2A = H++HA-

HA-H+ + A2-測得25℃時0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（）。

（A）1%

（B）9.1%

（C）10%

（D）20% 4． 20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為： 第一步：H2S H+

+ HS-

第二步：HS-S2-+H+

2-若要使該溶液的pH增大的同時c(S)減小，可采用的措施是（）。（A）加入適量氫氧化鈉固體

（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫

（D）加入適量硫酸銅固體 5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫

（B）加少量氫氧化鈉固體

（C）加水

（D）升溫

6．關于弱電解質的電離度（?）的敘述：①?值隨溫度升高而增大；②?與溶液的濃度無關；③?在相同條件下，?的大小表示的弱電解質的相對強弱；④?值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤?值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③

（B）①③④

（C）③④⑤

（D）②③⑤ 7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

+--+2-

H2A H+HA

HA

H + A

已知相同濃度時的電離度?(H2A)>?(HA-)。設有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液

（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據此，填寫下列空白（填代號）：

+（1）c(H)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

+--+2-8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH+HS，HSH+S。

+（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；H濃度2-________________；S濃度__________________。

（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；H+濃度_______；S2-濃度________。（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

課堂練習答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；減小。（2）右；減小；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

第五篇：《電解質和電離》教案1

《電解質和電離》教案 班級：

學號：

姓名：

一、教學目標

1、掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、電離的概念，區分電解質和非電解質。

2、掌握電離方程式的書寫。

二、教學重難點

1、教學重點：電離方程式的書寫，電解質和非電解質的區分。

2、教學難點：電解質和非電解質的區分。

三、教學方法

實驗、分析、討論、歸納

四、教學過程

【引入】

我們在初中曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導電。【板書】

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質

定義：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。

【講解】

對于電解質我們要注意以下兩點：

1、電解質是化合物；

2、電解質是在水溶液中或熔融狀態下導電。

【練習】

指出下列那些物質是電解質：

NaCl（固體）

NaOH

H2SO

4BaC2l

CO2 【分析】

首先。我們來看NaCl（固體），雖然它不導電，但它在水溶液或熔融狀態均導電，因此它是電解質，再看NaOH、H2SO4

CO2呢？有同學說BaCl2，它們都能導電，因此都是電解質。那么它溶于水后也能導電，是電解質，其實是錯的，因為它溶于水后生成了H2CO3，導電的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我們稱它為非電解質。【板書】

2、在水溶液或熔融狀態下均不導電的化合物叫做非電解質。

注意：單質既不是電解質也不是非電解質。【提問】

在做水的導電和鹽的導電實驗時，我們能夠觀察到當溶液是水時，燈泡沒有當溶液是鹽時的亮，為什么？ 【學生回答】

導電能力鹽溶液要強于水溶液 【講解】

對。為什么導電能力有強弱之分呢？那是因為酸、堿、鹽能導電是因為它們在水溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。【板書】

3、電離：在水溶液中能過產生自由移動的離子的現象叫電離。【講解】

請大家看書P30圖2-9 【教師歸納】 【板書】

??NaCl?Na?Cl

【講解】

這樣的方程式，我們稱它為電離方程式。而不是所有的電解質在水溶液中都能完全電離的，就像水，它只有一部分電離，因此，我們稱它為弱電解質，而像NaCl，在溶液中是能完全電離的，我們稱它為強電解質。而導電能力呢，就與電解質的電離程度有關。【板書】

4、強電解質：在水溶液中完全電離的化合物（強酸、強堿、大多數鹽）。

弱電解質：在水溶液中部分電離的化合物（弱酸、弱堿）。??

5、弱電解質的離子方程式：H2CO3?H?HCO3

注意：在書寫電離方程式時，若是強電解質，則用“=”連接，若是弱電解質，則用“?”連接。【例】

?2???HSO?2H?SONaOH?N?aO

244

2?2?

CuSO4?Cu?SONH3?H2O?NH??OH? 【練習】

寫出下列物質的電離方程式：

lKOH

HNOH2SO

3HCl

H2S

FeC

Ca(OH)2

Zn(NO3)2

BaC2l

NH4C l【講解】

????HCl?H?Cl

H2S?H?HS

2????FeCl?Fe?2Cl

KOH?K?OH 2????HNO?H?NOH?HSO3

H2SO3?

Ca(OH)2?Ca2??2OH?

Zn(NO3)2?Zn2??2NO3?

2????

BaCl2?Ba?2Cl

NH4Cl?NH4?Cl

通過上面我們所做的練習，我們可以看到一些規律，比如：所有的酸，它們電離時，所電離出得陽離子全是H?。因此，我們可以從電離的角度為酸重新下一個定義。【板書】

6、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

【提問】

請同學們也重電離的角度去定義堿和鹽。

【學生討論】 【教師歸納】 【板書】

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成的陰離子全部都是酸根離子，陽離子全部都是金屬離子的化合物（銨鹽除外）。【小結】

這節課我們的一個重難點就是電解質和非電解質，及電離方程式的書寫。學好這節課的內容對我們下節課要學的離子反應有很重要的作用，我希望大家下去的時候能多多練習。【作業】

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