第一篇：《過(guò)濾和結(jié)晶 》 二 -化學(xué)教案

教學(xué)目的

知識(shí)：了解用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)

用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)討論法。教學(xué)用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學(xué)過(guò)程

附1：課堂練習(xí)一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過(guò)濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應(yīng)）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過(guò)濾，③溶解，上述操作正確順序是__。附2：課堂練習(xí)二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到__，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有__析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有__析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用____的方法。6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。附3：課堂練習(xí)答案

1.溶解

過(guò)濾

蒸發(fā)

燒杯

玻璃棒

漏斗

鐵架臺(tái)

藥匙

量筒

天平

砝碼

蒸發(fā)皿

酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和

晶體

蒸發(fā)溶劑 5.晶體

冷卻熱飽和溶液 6.飽和 附4：隨堂檢測(cè)

1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則

[

]

A．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．溶液仍是飽和溶液

C．溶質(zhì)的溶解度減小

D．溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是

[

]

A．氯化鉀和二氧化錳

B．食鹽和硝酸鉀

C．氯化鈉和氯化鉀

D．銅粉和鐵粉

第二篇：化學(xué)教案-過(guò)濾和結(jié)晶

[化學(xué)教案－過(guò)濾和結(jié)晶]

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：

1．了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法，化學(xué)教案－過(guò)濾和結(jié)晶。2．了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。能力目標(biāo)：

1．學(xué)習(xí)過(guò)濾操作和結(jié)晶操作； 2．溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。情感目標(biāo)：

通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。

教學(xué)建議知識(shí)講解指導(dǎo) 1.注意區(qū)分過(guò)濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆 2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：（1）主要儀器包括哪些（2）操作注意事項(xiàng) 3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用 4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí)，有關(guān)溶解度的計(jì)算。（另加一課時(shí)）

（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出。例：71℃時(shí)的溶解度是140g，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí)，問(wèn)能析出多少g晶體？（100g）（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí)，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和。例：將20℃時(shí)250g飽和溶液，加熱至8℃時(shí)，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g，80℃時(shí)為21.4g）關(guān)于過(guò)濾和結(jié)晶的教學(xué)建議 1．本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。在學(xué)法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題，提出過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。接著教材分兩段，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。2．為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái)，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解。3．本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ)，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系。總結(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：

方法過(guò)濾結(jié)晶適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的。主要操作制過(guò)濾器、過(guò)濾濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶 課堂引入指導(dǎo)

在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。課堂結(jié)束指導(dǎo)

列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法教學(xué)設(shè)計(jì)方案1教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學(xué)過(guò)程： 引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。（板書）第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾 1．定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2．原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。3．操作方法： 例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純 歸納出：（1）步驟： ①在燒杯中溶解粗鹽 ②過(guò)濾（2）注意事項(xiàng)： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣 三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯靠在玻棒上傾倒液體（3）玻璃棒的作用 溶解——加速溶解 過(guò)濾——引流 讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們？ 二 結(jié)晶 1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出，化學(xué)教案《化學(xué)教案－過(guò)濾和結(jié)晶》 例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g），降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。小結(jié)： 作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3 教學(xué)設(shè)計(jì)方案2[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法。[教學(xué)用具] 儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。[教學(xué)過(guò)程] 【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物。從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學(xué)習(xí)兩種混合物的分離方法。【板書】第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾 【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論。【演示】粗鹽提純 實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作 講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器。請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置 請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn) 引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟。引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙。達(dá)到了提純的目的。組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn) 引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié) 【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái)？ 我們來(lái)學(xué)習(xí)另外一種分離混合物的方法 【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。【板書】

二、結(jié)晶 在結(jié)晶過(guò)程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬、膽礬、食鹽晶體。【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢？ 引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化？ 【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，歸納出變化規(guī)律。【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？ 指導(dǎo)學(xué)生看書討論。【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？ 【演示】（實(shí)驗(yàn)）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出？ 2．過(guò)濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？ 3．濾液中溶質(zhì)是什么？ 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法。

探究活動(dòng)制作硫酸銅單晶目的： 通過(guò)制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。儀器和藥品： 燒杯100mL、1000mL，玻璃棒，電爐或其它加熱設(shè)備，小刀，硫酸銅（純度不低于化學(xué)純）固體時(shí)間：每天30分鐘，持續(xù)7-35天操作： 1．在100mL的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜。2．從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑，整齊。3．用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。4．用1000mL燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體 5．將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住。靜置。觀察。6．如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。7．重復(fù)5，6步驟直到得到滿意的晶體為止。熱冰簡(jiǎn)介 配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí)，就會(huì)立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺(jué)，故稱其為“熱冰”。實(shí)驗(yàn)步驟： 1．取一250mL的錐形瓶，裝50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無(wú)法溶解為止。2．在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過(guò)飽和溶液。3．將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無(wú)其它因素，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液，如圖1所示。4．在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中，加入一些醋酸鈉晶體，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量，如圖2所示。

注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間。

圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液圖2 醋酸鈉晶體溶液和器材：醋酸鈉、蒸餾水、電爐、250mL錐形瓶、滴管原理和概念： 此反應(yīng)的反應(yīng)原理是： 過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí)，便給予溶液一種趨勢(shì)，使其結(jié)晶。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能、機(jī)率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí)，即反應(yīng)向左進(jìn)行，會(huì)放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因。注意事項(xiàng)： 1．制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。2．加熱的過(guò)程中，不可使溶液沸騰。3．轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí)，要小心，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成。4．此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用，當(dāng)其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài)。5．市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí)，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之。問(wèn)題和參考答案 試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí)，摸起來(lái)會(huì)熱熱的？ 由下面的反應(yīng)式可知，當(dāng)其結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)放出熱量，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的。化學(xué)教案－過(guò)濾和結(jié)晶

第三篇：初三化學(xué)教案：過(guò)濾和結(jié)晶

初三化學(xué)教案：過(guò)濾和結(jié)晶

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。

2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

能力目標(biāo)：

1.學(xué)習(xí)過(guò)濾操作和結(jié)晶操作;

2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。

情感目標(biāo)：

通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.注意區(qū)分過(guò)濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆

2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：

(1)主要儀器包括哪些

(2)操作注意事項(xiàng)

3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用

4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí)，有關(guān)溶解度的計(jì)算。(另加一課時(shí))

(1)高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出。

例：71℃時(shí)的溶解度是140g，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí)，問(wèn)能析出多少g晶體?(100g)

(2)低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí)，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和。

例：將20℃時(shí)250g飽和溶液，加熱至8℃時(shí)，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和?(已知20℃時(shí)的溶解度11.1g，80℃時(shí)為21.4g)

關(guān)于過(guò)濾和結(jié)晶的教學(xué)建議

1.本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。

在學(xué)法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題，提出過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。

接著教材分兩段，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。

2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái)，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解。

3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ)，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法(或重結(jié)晶法)跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系。

第四篇：過(guò)濾和結(jié)晶 (一) -化學(xué)教案

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學(xué)過(guò)程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

（板書）第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾

1．定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2．原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3．操作方法：

例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過(guò)濾

（2）注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過(guò)濾——引流

讓學(xué)生http://jiaoan.cnkjz.com/Article/Index.html>總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們？

二 結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？

（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g），降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

第五篇：煤和石油 (二) -化學(xué)教案

教學(xué)目的

知識(shí)：使學(xué)生了解“煤是工業(yè)的糧食”，“石油是工業(yè)的血液”。對(duì)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。能力：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

思想教育：教育學(xué)生節(jié)約能源并為開(kāi)發(fā)新能源而努力學(xué)習(xí)。重點(diǎn)難點(diǎn)

煤和石油是重要的能源和化工原料。教學(xué)方法

自學(xué)、討論、歸納相結(jié)合。教學(xué)用具 藥品：石油。

其它：投影儀，投影片。

教學(xué)過(guò)程

附1：課堂練習(xí)一

1.煤和石油一定含有的主要元素是

A．碳

B．氫

C．氧

D．硫

2.下列物質(zhì)屬于化合物的是

A．甲烷

B．煤

C．石油

D．乙醇

3.下列物質(zhì)中不具有固定沸點(diǎn)的是

A．液態(tài)氧

B．干冰

C．石油

D．酒精

4.下列各組物質(zhì)，元素組成相同的是

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A．金剛石、石墨

B．甲烷、甲醇

C．乙醇、乙酸

D．煤、石油

5.下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不能使澄清石灰水變渾濁的是

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A．煤

B．石油

C．天然氣

D．氫氣 附2：課堂練習(xí)答案

1.A 2.A、D 3.C 4.A、C 5.D 附3：隨堂檢測(cè)

1.下列物質(zhì)中屬于混合物的是

A．石油

B．煤

C．甲烷

D．乙醇

2.天然氣和石油一定含有的元素是

A．碳、氧

B．碳、氫

C．硫、碳

D．硫、氧

3.下列變化屬于物理變化的是

A．工業(yè)制二氧化碳

B．石油煉制汽油

C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱

D．酒精燃燒

4.下列物質(zhì)不能燃燒的是

A．甲烷

B．乙醇

C．煤

D．碳酸鈣

5.下列物質(zhì)不能作為能源的是

A．天然氣

B．二氧化碳

C．氫氣

D．煤

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