第一篇：溶解度說課稿

教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點： 【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3、固體物質溶解度的涵義及應用

二、學情分析

學 生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發(fā)學生的學習熱情。

三、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課要達到以下“三維目標”： 【知識和技能】

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，并討論分析溶解度的概念。

2、了解固體物質溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象 【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。

【情感態(tài)度與價值觀】 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備采用“啟發(fā)--再現(xiàn)，引導--探究，歸納--總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結果，由同學總結以下幾點：(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質)僅用“大”或“小”能否分得清?”

創(chuàng)設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重點> 在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎？”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區(qū)分，并且進一步認識到，如果這組關系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯(lián)互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發(fā)式教學創(chuàng)設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發(fā)了同學思維的積極性。<突破難點> 教師提出問題引發(fā)學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計了學生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

實驗可以激發(fā)學生很大的學習興趣，而自己總結出的規(guī)律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表： 在20℃時，100克水中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。

<得出結論> 教師引導設問：得出這個結論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

<鞏固應用> 按照教育心理學規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運用，不僅能培養(yǎng)和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（）

A.很濃的溶液

B.不能再溶解該物質的溶液

C.稀溶液

D.不能繼續(xù)溶解任何其他物

質的溶液；2）為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么？ 3）判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。

六、教學反思

通過本節(jié)課教學設計，我體會到啟發(fā)-研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質教育觀。本課中啟發(fā)-研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養(yǎng)學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質和追求新知識的科學精神。

第二篇：《溶解度》說課稿

《溶解度》說課稿

臨夏市第一中學 石振興

尊敬的各位領導，同仁們大家好!今天我說課的題目是《溶解度》，根據(jù)化學課程標準“化學源于生活，實踐于生活”的理念，對于本節(jié)課，我將以“教什么，怎么教和為什么這樣教的理念”，從教材分析、學情分析、教學目標等方面來對本節(jié)課進行如下分設計。

一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。兩個活動后通過討論引入溶解度的概念，再練習鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第二課時的重點、難點是： 【重點、難點】

1．重點了解溶解度的含義，探究溶解度曲線。2．難點溶解度的概念的認識。

二、學情分析

學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種

狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內容，加深對概念的理解，激發(fā)學生的學習熱情。

三、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課要達到以下“三維目標”： 【知識和技能】

1、通過假設實驗探究，討論分析溶解度的概念。

2、了解物質溶解度的涵義并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象 【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→分析實驗→比較、歸納→得出結論。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過探究溶解度曲線，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，引導學生體驗數(shù)據(jù)處理過程，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導——探究，歸納——總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設計了課前小測驗：

什么溶液是飽和溶液？ 什么溶液是不飽和溶液? 它們之間的轉化是怎樣的？ 如何比較兩種物質的溶解能力大小? 并根據(jù)假設的實驗是否合理，引導同學如果要比較多種物質的溶解能力，僅用“大”或“小”不能分得清，由此總結得出溶解度概念。

創(chuàng)設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》的概念自然是水到渠成。

<步入重點> 在老師講述溶解度涵義后，我設計了兩個練習：使學生對書本上的定義有了完整、精確的理解。

接著以表格的形式列出來了物質在不同溫度是的溶解度。然后，探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別，同學們展開了討論，從分析的啟迪中逐步對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認識，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

這一教學過程是以分析為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯(lián)互動為主要教學手段。為啟發(fā)式教學創(chuàng)設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發(fā)了同學思維的積極性。

<突破難點> 為了突破這個難點，在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表并設計了關于NaCl、KCl兩道練習題，通過學生自己動手思考、討論，很快加深了對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認識。最后，簡單介紹了氣體的溶解度，并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。

六、教學反思

通過本節(jié)課教學設計，我體會到啟發(fā)—研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養(yǎng)學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質和追求新知識的科學精神。

第三篇：課題2溶解度說課稿

課題3《溶解度》說課稿

（一）教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點： 【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3、固體物質溶解度的涵義及應用

二、學情分析

學 生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發(fā)學生的學習熱情。

三、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課要達到以下“三維目標”： 【知識和技能】

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，并討論分析溶解度的概念。

2、了解固體物質溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象

【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。

【情感態(tài)度與價值觀】 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備采用“啟發(fā)--再現(xiàn)，引導--探究，歸納--總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結果，由同學總結以下幾點：(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質)僅用“大” 1 或“小”能否分得清?”

創(chuàng)設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重點> 在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎？”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區(qū)分，并且進一步認識到，如果這組關系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯(lián)互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發(fā)式教學創(chuàng)設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發(fā)了同學思維的積極性。<突破難點> 教師提出問題引發(fā)學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計了學生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

實驗可以激發(fā)學生很大的學習興趣，而自己總結出的規(guī)律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表： 在20℃時，100克水中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。<得出結論> 教師引導設問：得出這個結論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

<鞏固應用> 按照教育心理學規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具 2 體間題中加以運用，不僅能培養(yǎng)和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（）

A.很濃的溶液

B.不能再溶解該物質的溶液

C.稀溶液

D.不能繼續(xù)溶解任何其他物

質的溶液；2）為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么？ 3）判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。

六、教學反思

通過本節(jié)課教學設計，我體會到啟發(fā)-研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質教育觀。本課中啟發(fā)-研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養(yǎng)學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質和追求新知識的科學精神。

（二）一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動通過討論引入溶解度的概念。基于以上分析我認為本課題第二課時的重點、難點、疑點及解決辦法為以下：

二、重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

（1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三、學情分析

學生之前已掌握了飽和溶液與不飽和溶液及他們之間的轉化關系，基于以上的基礎引入固體物質的溶解度，通過舉例讓同學們對固體物質的溶解度的四因素加深理解。從而引入溶解度曲線，讓同學們親自動手畫溶解度曲線、提起學生學習的興趣。最后用生活中的幾個小實例引入氣體物質的溶解度。

四、教學目標

1.固體溶解度的概念； 2.溶解度曲線； 3.氣體溶解度。

五、教學方法

為了達成以上教學，我準備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導——思考，歸納——總結”的教學方法。

六、教學過程

[導入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？

[板書]：

（一）.溶解性 1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據(jù)生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）

[教師活動]：啟發(fā)引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：

（二）.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

（4）單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養(yǎng)學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？ [學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。[板書]：

（三）.溶解度與溶解性的關系 [教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們溶解性的區(qū)別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克 易溶物質

溶解度大于1克 可溶物質

溶解度小于1克 微溶物質

溶解度小于0.01克 不（難）溶物質 [板書]：

（四）.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。[學生活動]：觀察圖7-

1、7-2，完成以下練習[練習]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是 ；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是 ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為、、。

（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養(yǎng)學生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結板書]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。

③反映物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。[板書]：

（五）.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。

[學生活動]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學生通過比較的方法去認識事物的能力，最后學生練習。

七、教學反思

通過本節(jié)課教學設計，我體會到啟發(fā)——研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統(tǒng)教學中的“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本，注重身心與智力全面發(fā)展的素質教育觀。

第四篇：溶解度教案

溶解度教案

教學目標 知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第五篇：溶解度化學教案

知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數(shù)值；

（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關于溶解度的教學建議

1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規(guī)定不像質量分數(shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質量分數(shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當?shù)姆治觯詭椭鷮W生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發(fā)揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節(jié)在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據(jù)學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據(jù)溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據(jù)相關數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。關于溶解度計算的教學建議

關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質量為c（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知b、c 求r（2）已知r、a 求b或c（3）已知r、c 求b 這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

溫度 飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

20℃ 137.2克 37.2克 100克

1000克 x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學設計方案1 重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用 難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用 教學過程：

[引言]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節(jié) 溶解度

[思考]

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

[板書]

一、溶解度

[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？

[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線

[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。[展示教學掛圖]