第一篇：2015年山東諸城繁華中學高中化學11原子結構教學設計魯科版必修2

2015年山東諸城繁華中學高中化學 1.1 原子結構教學設計 魯科版必修2(800字)

原子結構

本節包含兩部分內容：原子結構和核外電子排布

計劃2課時

第一課時：原子結構

第二課時：核外電子排布

學生在初中化學學習中已經知道原子是由原子核和核外電子構成，但是他們不知道原子核是由什么構成的，電子在原子核外是怎樣運動的、怎樣排布的。學生在《化學（必修1）》中學習了許多元素及其化合物的知識，但是他們不知道元素的性質和原子結構有什么關系。本節將在學生已有經驗的基礎上繼續深入探討原子核的結構，以及核外電子的排布規律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質（得失電子能力、化合價等）的關系。同時，原子結構的知識也是認識元素周期律、元素周期表和分子結構（離子鍵、共價鍵）的基礎。因此，本節教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。

對學生而言，本章節是研究一種看不見的粒子的構成，而學生缺乏粒子這種微觀的想象能力，所以學習過程中可能會有很大的困難。針對學生沒有粒子這種微觀的概念，我采用多媒體展示的方法來突破這一難點，展示原子的結構，以及電子繞原子核運動的圖片，從而化抽象為形象，讓學生更好的理解本課題。

【知識與技能】

A1.引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和 ZX的含義，掌握構成原子的微粒間的關系。

2.掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。

3.了解元素、核素、同位素的涵義，以及核素在醫療、能源開發等方面的應用。

【過程與方法】通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。

【情感態度與價值觀】

1.通過對構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。

2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養他們的科學態度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。

3.通過化學與技術——放射性同位素與醫療”，引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用通過“未來的能源——核聚變能”引導他們關注與化學有關的熱點問題，形成可持續發

展的思想。

【教學重點】原子核的結構，構成原子的各微粒間的關系及同位素的判斷 【教學難點】原子核的結構及構成原子的各微粒間的關系

【教法】模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進、對比歸納

【學法】交流研討、比較歸納、思考、練習鞏固

【教學過程】

一、原子核 核素

（一）原子的構成

原子

1、等量關系

原子：核電荷數＝質子數 ＝核外電子數

質量數(A)== 質子數(Z)+ 中子數(N)

總結： 原子的近似相對原子質量==質子數(Z)+ 中子數(N)==質量數(A)

2、原子的表示： A ZX(二).核素

1、元素：種類由質子數決定

2、核素：種類由質子數和中子數決定

3、同位素：研究對象是原子

薦上教版

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薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

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薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第二篇：魯科版高中化學(必修1)《氨及銨態氮肥》教學設計

《氨及銨態氮肥》教學設計

教學目標：

1、知識與技能目標

（1）掌握氨氣和銨鹽的主要性質，知道 NH4+ 的檢驗方法，培養學生的動手能力和觀察 能力。

（2）了解氮肥的使用情況，培養學生理論聯系實際的能力。（3）了解氨氣的實驗室制法。

2、過程與方法目標

（1）運用實驗探究、設疑啟發等方法研究有關物質的性質。（2）通過噴泉等實驗培養學生的觀察、思考、歸納的能力。

3、情感態度與價值觀目標

通過對銨鹽性質的探究，培養學生的動手能力和動腦能力，激發學生運用化學知識解決實際問題的興趣和熱情。

教學重點、難點：氨氣和銨鹽的化學性質，NH4+ 的檢驗。教學方法： 引導啟發、實驗探究

教學藥品與器材：充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、NH4Cl晶體、（NH4）2SO4晶體、NH4HCO3固體、10%NaOH溶液、澄清石灰水、紅色石蕊試紙、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導氣管、酒精燈、大試管、試管夾。教學過程：

新課導入：氮氣與氫氣在一定的條件下發生反應生成氨氣。這節課我們就來學習氨氣的性質。

師：展示一瓶充滿氨氣的圓底燒瓶，并讓學生聞氣味，讓學生描述其物理性質。生：氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體。師：氨氣的密度與空氣比如何？ 生：比空氣小。

師：氨氣的密度與空氣小，因此收集氨氣時可采用什么方法？ 生：向下排空氣法。

師：氨氣在水中的溶解性如何？我們將用實驗來檢驗。[演示實驗] P73 實驗一：氨的噴泉實驗 觀察、思考與交流：

① 形成噴泉實驗的原理： ② 引發水上噴的操作： ③ 形成噴泉實驗的關鍵：

師：氨的噴泉實驗，說明了氨氣具有什么性質？ 生：極易溶于水。板書：

一、氨的性質

1、氨的物理性質：

師：圓底燒瓶中的液體變成了什么顏色？說明了什么問題？ 生：滴有酚酞的水變紅了，說明氨氣溶于水后生成了堿性物質。板書：

2、氨的化學性質：（1）與水反應：

[演示實驗] P73 實驗二：濃氨水和濃鹽酸的反應 讓學生描述實驗現象并思考：

①實驗二中的現象為什么會發生？這個實驗說明濃氨水和濃鹽酸各有什么的性質？ ②濃氨水和濃硫酸反應時有這樣的現象嗎？ 板書：（2）與酸反應：

[設問]氨中氮元素的化合價是-3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質發生反應？ 板書：（3）與氧氣反應：

師：這個反應屬于氨的催化氧化，工業上利用這個反應來制備生產硝酸所需要的NO。過渡：濃氨水和濃鹽酸生成的物質屬于銨鹽，由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽都是銨鹽。如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4。

板書：

二、銨鹽：（由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽）

師：銨鹽具有什么樣的物理性質和化學性質呢？接下來請同學們通過實驗來探究。學生分組實驗，最后匯總、報告結論。教師與學生一起總結、歸納： 板書：

1、銨鹽的物理性質：

2、銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應：

師：銨鹽與堿反應放出氨氣，這是所有銨鹽的通性。利用這個通性，可以進行NH4+ 的檢驗。

3、NH4+ 的檢驗：取少量固體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，且該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有NH4+。

設問：由于銨鹽受熱易分解，應如何保存？與堿反應放出氨氣，農民應如何合理的施用銨態氮肥？

4、銨鹽的存儲和使用

5、NH3的實驗室制法

師：請同學們課后思考NH3的實驗室制法的反應原理、收集方法、驗滿方法、干燥及尾氣處理。

三、課后作業：P80 4、5、板書設計：

一、氨的性質

1、氨的物理性質：

2、氨的化學性質：（1）與水反應：（2）與酸反應：（3）與氧氣反應：

二、銨鹽：

1、銨鹽的物理性質：

2、銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應：

3、NH4+ 的檢驗

4、銨鹽的存儲和使用

5、NH3的實驗室制法 教學反思：

1、本節課這樣處理教材是因為氨和銨鹽具有一定的聯系性，所以把這兩者放在學習。

2、在學習氨的性質時，主要通過老師的演示實驗來完成，學生觀察、思考，在老師的引導啟發下，掌握氨的性質。在進一步鞏固了研究物質性質的方法之后，學生通過實驗探究來學習銨鹽的性質。學生小組合作實驗并共同得出結論，這樣設計既讓學生牢固地掌握了知識，更重要的是讓學生體驗到獲得知識的方法及過程，最終形成科學探究的能力。

3、化學與人類生活聯系緊密，在教學中，我注意引導學生應用已有的化學知識探求問題的解決途徑，最后，再將化學知識應用于生活。這樣的設計，能激發學生的學習興趣，體會到學習化學的價值。

4、教師應該給學生充分的思維呈現空間，適時激活學生的思維活躍點，給每個學生充分展示自己的機會。

5、這節課內容較多，時間上稍顯倉促，前松后緊，對學生的探究實驗沒有及時給予評價。

第三篇：高中化學 3.2 電解質教學設計 魯科版必修1

第三章 元素與物質世界

第2節 電解質

第3課時

離子反應的應用

電解質在水溶液中的反應（習題課）【學習目標】

1、能夠判斷離子方程式

-2-2--+2++2+

2、掌握常見離子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的檢驗

3、理解簡單的離子共存問題 【學習重難點】

1、離子方程式的正誤判斷

2、離子共存的判斷 【學法導引】

1、熟悉離子方程式的書寫步驟

2、記住常見離子的特征反應及其現象，利用特征反應及現象來檢驗離子

3、記住常見的酸堿鹽中難溶于水的沉淀，弱電解質，然后讓陰陽離子組合，看能否生成沉淀、氣體、水等弱電解質，能生成者則不能而離職不能共存。

一、離子方程式的書寫

1、寫出下列反應的離子方程式：

(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_________________________；(2)CO2 + NaOH _____________________；

(3)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_________________________ _；(4)鹽酸與純堿反應_______________________。

(5)過氧化鈉溶于水_____________________________ 設計目的：復習鞏固離子方程式的書寫知識，讓學生進一步熟悉書寫離子方程式的書寫。總結：離子反應的條件：生成難溶解的、易揮發的、難電離的物質。學生練習導學案習題：

2、下列離子反應不能發生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3、下列離子方程式書寫正確的是()。

2－＋A．碳酸鎂與鹽酸反應：CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋3＋B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

＋－C．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

2＋－D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

二、離子的檢驗

1、Cl的檢驗： 原理：Cl-

??Ag??AgCl?(白色)

試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

方法：往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶

-2-2-解，則原溶液中含有 Cl。滴加稀硝酸的原因：可能的干擾離子CO3

2、SO4的檢驗：2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。方法：往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續

2-滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有 SO4。滴加稀鹽酸的原因：可能的干擾2-2-+ 離子：CO3、SO3、Ag+

3、H的檢驗：試劑：紫色石蕊試液。現象：使石蕊試液變紅；

4、CO3的檢驗： 方法：向待測液滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中

2-現象： 澄清石灰水變渾濁，結論： CO3存在

2-+ 反應式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

三、離子的共存問題

離子共存問題：離子能否共存，秘訣是：看離子間組合是否產生沉淀、揮發性物質（如氣體等）、弱電解質（如水等）、能否發生氧化還原反應。

1、下列各組中的離子，相互間不發生離子反應的是（）

＋2＋－－ ＋2＋2－－ A.Na、Mg、Cl、OHB.H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋ C.Cu、K、SO4、NO3 D.Na、HCO3、OH、Ca2、下列個組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B.Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C.Na、H、Cl、CO3 D.K、Cu、NO3、SO4 小結：

本節課復習了離子方程式的書寫，關鍵要記住那些物質不能電離，同時要讓同學們懂得如何檢驗常見的某些離子和簡單的離子共存問題。板書設計： 離子反應的應用

1、離子方程式的判斷（注意不用改寫的物質）

-2-2--+2++2+

2、常見離子的共存問題（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu）

3、常見離子的檢驗 教學反思：

這算是一節復習課，重點還是要讓學生掌握離子方程式的書寫，在學生會書寫的基礎上才能夠正確判斷離子方程式的正誤，同時，才能夠理解為什么有的離子之間不能相互共存，知道不能共存就明白如何去檢驗一些特殊離子。按著這樣的思路，配置以導學案習題，學生邊聽邊練，能夠達到較好的效果。

第四篇：山東省招遠市第二中學高中化學《第一章 原子結構與元素周期律》知識總結 魯科版必修2

山東省招遠市第二中學高一化學《第一章 原子結構與元素周期律》知識總結 魯科

版必修2 一 原子結構： 原子的構成：

相關知識點：原子的構成、核素、同位素、質量數、原子核外電子排布、10電子微粒、18電子微粒 2.元素周期表和周期律

二、元素周期律與元素周期表

相關知識點：元素周期律、粒子半徑大小比較、元素周期表結構、位-構-性關系。（1）元素周期表的結構 A.周期序數＝電子層數 B.原子序數＝質子數

C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數 D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數 E.周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c.單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）B.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱 b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結構相同的離子（3）元素周期律的應用（重難點）A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b.原子結構決定元素的化學性質 c.以位置推測原子結構和元素性質 B.預測新元素及其性質

第五篇：高中化學 有機化合物的性質 魯科版必修2

3.1.1 有機化合物的性質

【典例導悟】

【典例1】下列說法中正確的是、A.易溶于汽油、酒精等有機溶劑的物質一定是有機化合物 B.所有的有機化合物都是非電解質

C.有機化合物和無機物在性質上的差別并不是絕對的 D.所有的有機化合物都易燃燒

【規范解答】選C。A項，有機化合物大多數難溶于水，易溶于有機溶劑，但有些無機物如單質溴、單質碘等也易溶于有機溶劑，故A項錯誤；B項，有機化合物大部分是非電解質，但也有的屬于電解質如乙酸等，故B項錯誤；C項，有機化合物與無機物之間沒有絕對的界限區分，在性質上有些是類似的，有些是不同的，故C項正確；D項，有機化合物大部分易燃燒，但有少數例外，如CCl4等，故D項錯誤。【互動探究】

（1）上題中，若將A項改為：有機化合物一定易溶于汽油、酒精等有機溶劑中。對嗎？（2）上題中，若將C項改為：有機化合物和無機物都可以從動植物體中提取。對嗎？ 提示：（1）不對。有些有機化合物如塑料、樹脂等難溶于汽油、酒精等有機溶劑中。（2）不對。有機化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物質不能從動植物體中提取。【變式訓練】下列物質不屬于有機物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纖維

【解析】選A。有機物是含碳元素的化合物，組成有機物的元素除碳外，通常還含有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。但對于碳的氧化物、碳酸及其鹽、氰化物、碳化物等少數含碳化合物，由于其組成與性質都跟無機物相似，故仍屬無機物，因此選擇A項。

【典例2】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現象發生？

（1）置于黑暗處_____________________。（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。

（4）甲烷和氯氣發生的一系列反應都是______反應（填反應類型），有機物中常用作有機溶劑的是_________，可用作滅火劑的是___________。

1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全發生反應，并生成相同物質的量的四種有機產物，則需Cl2的物質的量是_____mol。

【思路點撥】解答本題要注意以下三點（1）CH4與Cl2只有在光照條件下，才發生取代反應。（2）CH4與Cl2的取代反應是多步反應同時進行。（3）Cl2取代CH4的1個H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】將混合氣體（CH4與Cl2）置于黑暗處，由于兩者反應是在光照下進行的，因而在黑暗處不會發生；將點燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強烈，反應較快，能發生爆炸；放于光亮的教室里，反應較平緩地發生，現象：黃綠色漸漸變淺，退去，瓶壁上出現油狀液滴。該類有機反應是典型的取代反應，其產物中有機物共四種，常作有機溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4。

CH4與Cl2發生取代反應生成四種取代產物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根據碳元素守恒，四種取代產物的物質的量

分別為 mol=0.125 mol，根據取代反應的特點，每個

CH4分子中1個氫原子被取代時均消耗1個Cl2，則需要Cl2的

物質的量等于有機物中氯原子物質的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）無明顯現象（2）發生爆炸

（3）黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現油狀液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25

【解析】選C。由于取代反應只適用于有機反應，而無機反應中的置換反應、分解反應、復分解反應均不是取代反應。A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；C項CH2Cl2中的H被Cl所代替，屬于取代反應；D項屬于分解反應，故選C項。

【學業達標訓練】

1.（2010·哈爾濱高一檢測）下列物質中屬于有機物的是（）①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】選B。食鹽、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸鈣三種物質雖含碳元素，但性質上與有機物有很大區別，不屬于有機物。2.下列說法中正確的是（）A.有機物不具備無機物的性質

B.有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發生 C.有機物和無機物之間是不可能相互轉化的兩類物質 D.所有有機化合物均易燃燒

【解析】選B。A項，雖然有機物與無機物性質差別較大，但有些有機物也具有某些無機物的性質，如乙酸具有酸性等，故A項錯誤；B項，有機物之間的反應一般比較復雜，副反應多，反應速率慢，故B項正確；C項，有機物和無機物之間可以相互轉化，如大多數有機物燃燒生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有機物等，故C項錯誤;D項，大多數有機化合物易燃燒，但也有例外，如CCl4可用作滅火劑，故D項錯誤。3.關于取代反應和置換反應的下列說法中，正確的是()A.取代反應和置換反應中一定都有單質生成 B.取代反應和置換反應一定都屬于氧化還原反應

C.取代反應大多是可逆的，反應速率慢，而置換反應一般是單向進行的，反應速率快 D.取代反應和置換反應的產物都是惟一的，不會有多種產物并存的現象

【解析】選C。取代反應的生成物中不一定有單質，如甲烷與氯氣的取代反應;取代反應中替換的原子或原子團的電性相同時應屬于非氧化還原反應，電性相反時屬于氧化

還原反應；取代反應是逐步進行的，因而生成物中可能會存在多種取代產物共存的現象，故選C項。4.在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】選D。由CH4與Cl2發生取代反應的化學方程式可知，每生成1 mol鹵代烴，可生成1 mol HCl；由于CH4與Cl2發生的每一步取代反應中都有HCl生成，則得到的產物中HCl的物質的量最多，故選D項。5.在光照條件下，下列各組混合物幾乎沒有發生反應的是（）A.甲烷和溴蒸氣 B.氫氣和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.甲烷和氯氣

【解析】選C。溴蒸氣與氯氣一樣在光照條件下能與甲烷發生取代反應，氫氣和氯氣在光照條件下發生爆炸，甲烷與氧氣在點燃條件下劇烈反應，而在光照條件下不反應。6.2009年2月22日凌晨，山西屯蘭煤礦發生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起黨中央、國務院的高度重視。因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數，如果空氣中含甲烷4.9%～16%，遇到明火會發生爆炸。發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】選B。爆炸極限是指可燃性氣體與空氣的混合物點燃能發生爆炸的濃度范圍。事實上在這個濃度范圍內爆炸強弱程度不同，其中有一個爆炸最強點，它所要滿足的條件是：在混合氣體中，可燃性氣體與助燃性氣體的體積比恰好是完全反應時的比值。根據反應CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反應時V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空氣中氧氣所占的體積比約為21%，設CH4與空氣體積比為1∶x，則有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的體積分數

7.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發現試管中氣體顏色_____，試管中的液面_____，試管壁上有______出現，水槽中還觀察到______。

【解析】CH4與Cl2組成的混合氣體光照后發生取代反應，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故試管中氣體顏色變淺。由于HCl易溶于水，試管內壓強變小，液面升高，生成的幾種氯代甲烷除CH3Cl外均為難溶于水的油狀液體，取代反應生成的HCl，溶于水能與Na2SiO3反應，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮狀沉淀。

答案：變淺上升油狀液體白色絮狀沉淀

8.一定量的甲烷燃燒后得到產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，原混合氣體中CO2的質量為______g。

【素能綜合檢測】

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.（2010·長沙高一檢測）有機物中的烴是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氫元素 C.僅含有碳元素和氫元素 D.燃燒后生成二氧化碳和水

【解析】選C。僅含有碳元素和氫元素的有機物叫烴，烴的衍生物大多數含有碳、氫元素，燃燒后能生成CO2和水，但它們還含有其他元素，不屬于烴。

2.下列物質中：①氯水；②濃H2SO4;③溴蒸氣；④燒堿；

⑤氧氣；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發生化學反應的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】選C。由甲烷的化學性質知，一般條件下甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑發生反應，但在光照條件下甲烷可與純凈的鹵素單質發生取代反應，此外，甲烷可以在氧氣中燃燒，故選C項。

3.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒物質光氣（COCl2），反應式為2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。為防止事故，在使用前檢驗氯仿是否變質，應用的試劑是（）

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】選B。由于氯仿變質時會產生HCl，所以檢驗氯仿是否變質就轉化為：檢驗是否有HCl存在即可，A、C、D項無法檢驗是否存在HCl，B項可以用來檢驗是否存在HCl，故選B項。

4.在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩氣體發生反應，下列敘述不正確的是（）

A.容器內原子總數不變 B.容器內壓強不變 C.容器內分子數不變 D.發生的反應為取代反應

【解析】選B。CH4與Cl2發生取代反應，結合其反應的化學方程式并結合質量守恒定律分析可知A、C、D三項正確，反應前后分子總數之比等于物質的量之比，判斷壓強是否變化，需比較氣態物質的化學計量數，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態物質，故反應后容器內壓強減小。

5.如圖所示，一端封閉的“U”形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將（假設中間氣柱未移出“U”形管水平部分）（）

A.變大 B.變小 C.不變 D.難以確定

【解析】選A。CH4與Cl2在光照條件下發生取代反應，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五種產物，其中CH3Cl和HCl為氣體，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，導致反應后氣體體積減小，使得左邊液柱上升，中間氣柱的壓強減小，體積變大，故選A。

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（6分）將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應。反應結束后，容器內壓強趨于零（固體物質蒸發不計），其殘余固體溶于水無氣體放出。（1）有關反應的化學方程式是____________________ ___________________________________。

（2）CH4、O2和Na2O2的物質的量之比是___________。試回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是____________________________________。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。

6（4）燃燒管中CuO的作用是_____________（5）若準確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經充分燃燒，A管質量增加1.32 g，B管質量增加1.08 g，則該有機物的分子式為_______。【解析】由題意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反應：

7.（14分）生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？

［實驗·探究］

8.（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機物分子式的常用裝置。

試回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是____________________________________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。（4）燃燒管中CuO的作用是_______________。

（5）若準確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經充分燃燒，A管質量增加1.32 g，B管質量增加1.08 g，則該有機物的分子式為_______。

【解析】（1）氧氣被制取出來后，必須經過干燥才能通入反應管，否則將影響有機物燃燒生成物中水的測量。因為NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要準確測定水的量，應先通過CaCl2，再通過NaOH。（2）濃硫酸不與氧氣反應，能吸水，通過C裝置主要是為了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧氣的反應很慢，為了得到穩定且足夠的氧氣與有機物反應，就需要加入催化劑MnO2。（4）如果有機物未完全燃燒，而生成物中含有CO，則通過CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1）g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a)(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣（3）催化劑，加快產生氧氣的速率(4)使有機物更充分氧化生成二氧化碳和水（5）CH4