第一篇：必修一化學教案

高中化學人教版必修1全冊教案

課題： 引言 授課班級 課 時

1教學目的知識與技能:了解化學與工農業生產及日常生活的密切關系 過程與方法:了解化學科學的理論基礎與研究方法 情感態度價值觀

1、通過化學在工農業及生活中的應用，激發同學們對化學科學的學習興趣，使同學們熱愛化學這們學科。

2、通過師生互動，增加師生感情、重 點

化學的新認識 難 點

高中化學的知識特點以及學習方法 知識結構與板書設計 引 言

一、再說化學：

化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規律以及合成的自然科學。

二、學習內容

三、學習特點： 我的幾點要求 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

放一組現代化學與人類生活關系的圖片

［導入］化學是一門充滿神奇色彩的科學，從現在開始，我和同學們一道來探索化學的奧秘

［講］化學研究的領域不僅局限于傳統意義上的化學反應，一些現代生物領域及物理領域都需要我們化學家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學。化學是一門實用性很強的科學 ［板書］

一、再說化學： ［展示并總結］

1、化學是一門應用性很強的科學

(1)解開許多物質結構之迷，在工廠大規模生產化工產品，如人工牛胰島素(2)合成并開發諸多自然界中并不存在的新物質和新材料

(3)為解決困擾現代社會的環境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑(4)利用化學高效綜合應用自然資源和保護環境，使國民經濟能良性、可持續發展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。

2、化學與社會發展以及人們生活質量的提高有密切的關系

①衣：由于化學纖維、染料的合成與發展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。

②食：由于化肥河農藥的生產和使用，使農作物增產增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養、吃得好。

③住：鋼鐵、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。

④行：人造橡膠的合成、石油化學工業的發展，是汽車工業普及的基礎；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應用，制成了飛機、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢想。

⑤硅等半導體的發展和應用，是當今計算機發展的基礎，計算機的使用和普及大大加速了高新科學技術和信息技術的迅猛發展。

3、基礎化學知識對于識別偽科學，判斷某些商品是否會影響環境質量或人體健康等也是必需的。

［點擊試題］1）、下列說法，違反科學原理的是 C A.干冰可用于人工降雨

B.閃電時空氣中的N2可變為氮的化合物 C.添加少量某物質可將水變成燃料油 D.在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石 2）、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 D A.這種飲料中不含任何化學物質

B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子 C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命 ［展示并總結］

4.現代化學已經成為發展國民經濟、發展社會生產的重要源泉

［講］現代社會的眾多領域都需要在某種場合應用到化學成果，像電子學、半導體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護環境、合成材料等等，都離不開化學。展望未來，化學一定會在綜合開發各種資源，多方面應用新能源，設法研制各種新材料，進一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務。

［問］化學是什么？

［板書］化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規律以及合成的自然科學。

二、學習內容

［投影］高中化學課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學I和化學II 選修課程：

1、化學與生活

2、化學與技術

3、物質結構與性質

4、化學反應原理

5、有機化學基礎

6、實驗化學

［講］高一我們將完成必修部分的化學I和化學II，計4學分，高二開始根據自己未來人生方向不同將從六個模塊中選修一門(每個模塊2學分)，修滿6學分后，高中化學結業，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學考試，為今后的學習作準備。

本學期我們將完成必修I的內容，本書共分為四章，從實驗化學入手，圍繞無機化學的基本理論和基本研究方法展開

［板書］

三、學習特點：

1、高中化學的特點

初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

2、學習困難的主要原因

1、思想松懈，學習缺乏緊迫感； 堅持已有的學法，相信自己的***慣

2、過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差

3、不遵循學習規律和方法，忽視學習的基本環節(如：預習、聽課、復習、獨立作業、總結、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。)［講］好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點。該怎么辦？ 初三的化學學得怎么樣對高中化學的學習沒什么影響，有學好的想法，肯學，就一定能學好！要學好就要有自己良好的學習習慣和學習方法。大家應該更新學習方法，不能用初中的學習方法學高中的化學！

我的幾點要求：

1、化學我們現在有一本教材，一本學案，一本實驗報告冊，還需要準備糾錯本，一本筆記，還希望同學們自己能有一本習題冊或輔導書(不作硬性要求，不具體規定，但你必須得做題)

2、紀律是一切的保障，除遵守班規外，上課打完預鈴，就把化學書，練習冊，筆記，卷子等一切跟我化學教學有關的東西準備好

3、按時完成作業，早晨進班就把化學作業放到講臺上，上早自習之前，科代表收好，第一節課下課，課代表查清化學作業并送到我辦公室。不交作業者嚴懲不待。

4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的知識，和我總結出的規律。以及我在做專題訓練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預習，另一方面要求同學們課后整理，(整理內容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導書中發現一些比較好的例題或解題規律，及時補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標出所涉及的知識點，以便復習時候用)。盡管我們現在付出很多，但高二會考復習及高三總復習的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業一起收，送到我辦公室。從下周起就開始。

5、及時做對應的練習冊，不用我提醒，跟我進度做，我講完新課都會及時講練習冊，講之前隨堂檢查

6、同學們手里要有一本適合自己的輔導書或習題集，也跟著進度做，有什么問題及時來找我。

7、答疑制度：希望同學們積極主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節課讓科代表找我進班答疑。我的教學經驗：問題的多少與你們的成績成正比。如果對化學有興趣的同學，我希望你們能深入的學習，我不相信化學競賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。

作業：認真預習，并回顧一下初中化學實驗都有哪些注意事項。［學生活動］閱讀教材引言內容 學生討論，教師總結

學生的怨言：面寬，瑣碎，難學，易忘。針對學生的問題，提出針對性解決方法，讓學生對高中化學學習充滿信心與挑戰。

教學回顧：

課題：第一章 第一節 化學實驗基本方法(一)授課班級 課 時 1教學目的 知識與技能

1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

2、知道現實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識

3、初步學會溶解、過濾、蒸發等基本操作。過程與方法

1、通過創設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。

2、初步學會模仿、移植現有的例子，撰寫實驗報告

3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現自己的個性，具有一定的創造性

4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流 情感態度價值觀

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養，為學生的終身可持續發展奠定基礎

2、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養科學精神和科學品質

3、樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識 重 點

過濾和蒸發的操作方法 難 點

正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫； 知識結構與板書設計 第一章 從實驗學化學 第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離&物質的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實驗方法： 過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）實驗1-1粗鹽的提純

實驗1-2 SO42― 等離子的檢驗與除雜 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學” ［板書］第一章 從實驗學化學 第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全(投景實驗室全景)［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？

(做好實驗準備工作)［講］做實驗前，要先讀實驗室規則，沒有規則不成方圓，只有明確了實驗室規則，我們才能更好地利用實驗室。有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？

［思考與交流］根據你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？

［學生討論并投影總結］

1、取用藥品的安全注意事項：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。

(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

2.用酒精燈加熱的安全注意事項：

（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。

（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學們發表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。

［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。

［板書］

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則： 四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(2)不減------不減少欲被提純的物質(3)易分離------被提純物與雜質容易分離(4)易復原------被提純物質要復原 三必須：

(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液

［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發、結晶等)［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)［講］現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）實驗1-1粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈 步驟 現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。

粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。

濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。

蒸發皿中產生了白色固體。［投影總結］

1、過濾

原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。

操作要點：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結晶

原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。

(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。

注意：通常我們是兩種方法結合使用

(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至 30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體

［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？

(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)［思考與交流］我們現在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽。

［實驗設計］現在有一份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。

［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結］ 雜質 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后會剩余OH―、CO32― 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)［總結］我們這節課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：

課后作業：P10-2、3、7 通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。

觀察、思考、討論、提出自己的想法

學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。

通過對實驗的一些安全內容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎

請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。

學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善 學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結論。課題：第一章 第一節 化學實驗基本方法(二)授課班級 課 時1 教學目的

知識與技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作

3、會用合理的方法檢驗離子 過程與方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識

2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

情感態度價值觀

1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美 重 點

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難 點

萃取與蒸餾的操作 知識結構與板書設計

(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾 實驗1-3 實驗室制取蒸餾水

2、萃取 實驗1-4 碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎么做呢？

比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？ ［展示］海水變淡水

［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠？

［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取

［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程

［板書］

1、蒸餾

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？

(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然后再冷凝為純凈的液態蒸餾水。)［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］

(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）

（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實驗演示］實驗室制取蒸餾水 ［投］（3）蒸餾時的注意事項：

a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。

d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液 ［投影小結實驗］

實驗1-3 實驗室制取蒸餾水 實驗 現象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉淀不溶解

2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱

加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？

(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)

4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？ ［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。［思考］蒸餾與蒸發的區別：

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］

2、萃取

［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。

［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發生發應。

［講解＋實驗演示］那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。

［講解］靜置后，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。

［板書］

3、分液

［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

［投影總結］

(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作 ［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液

［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）

教師引導，學生思考、討論 提醒學生聯系實際生活 引導出蒸餾的概念 引導學生設計實驗

思考與討論研究，強化蒸餾的操作 課題：第二節 化學計量在實驗中的應用(一)------物質的量和摩爾質量 授課班級 課 時1 教學目的 知識與技能

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法

1、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

2、通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

情感態度價值觀

1、通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

重 點

物質的量及單位；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算 難 點

物質的量及單位------摩爾 知識結構與板書設計

第二節 化學計量在實驗中的應用

一、物質的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

2、阿伏加德羅常數：表示1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，單位為mol-1，數值約為6.02*1023 mol-1

3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n的關系： A1= mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

5、摩爾質量：

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M(2)、公式：M= 單位 g·mol－1

6、有關摩爾質量的相關計算

例1：24.5 g H2SO4 的物質的量是_________

解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略 教學過程 教學步驟、內容 教學方法 ［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系，那么，聯系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節化學計量在實驗中的應用

［板書］第二節 化學計量在實驗中的應用

［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

［投］ 國際單位制(SI)的7個基本單位 物理量的符號 單位名稱及符號

長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）

溫度T開爾文（K）發光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）［板書］

一、物質的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

［過渡］從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數目有多有少。因此，物質的量是專門用于計算粒子數目的物理量。那么物質的是的1個單位即1mol表示的粒子數目是多少呢？

［學生活動］閱讀教材45頁上內容，理解物質的量在粒子數目上的大小關系 ［問］1mol粒子的數目大約是多少？

(約為6.02*1023個)［問］6.02*1023這個數值是以什么為依據得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數為依據得出來的)［問］12C原子特指什么結構的碳原子？

(12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結論：

1mol任何粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目約為6.02*1023個 ［講］1mol任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數據的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數，以示紀念。

化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數，其數值近似6.02*1023個等于。

［板書］

2、阿伏加德羅常數：

表示1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，單位為mol-1，數值約為6.02*1023 mol-1 ［師］下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數的。［點擊試題］填空

1.1 mol H2所含氫氣分子的個數。2.2 mol氫分子含 個氫原子。3.1 mol SO42―是 個硫酸根離子。

［講］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［板書］

3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［點擊試題］ 判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫

B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

［講］請大家根據摩爾相關知識，進行如下計算。［例題］根據摩爾的有關知識，進行計算。1.1.204×1024個H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3.N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)［講］由以上練習，我們得出粒子總個數N、阿伏加德羅常數NA、物質的量n三者之間的關系為：

［板書］4.N、NA與n的關系： ［講］摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以是整數，也可以是小數，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3 ［點擊試題］

1.0.5 mol水中含有 個水分子。

2.2 mol水中含有 個水分子，個氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? ［過］前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數目是以什么為標準得出來的？其數目約為多少？

(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為6.02×1023)［問］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？

(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量)［師］很好！請大家推導思考題1 ［思考］假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。

［副板］A1= ［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示，請大家口答。

(A2=。)［問］A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。(A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質量比=原子相對原子質量比。［師］下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子

mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏觀質量 0.012 kg=12 g x g y g 相對原子質量 12 16 56 ［師］由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比=原子的相對原子質量比。∴1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據此結論，計算出x值和y值。

［結果］x=16 y=56 ［問］1 mol鈉原子的質量是多少?1 mol氫原子的質量呢？(1 mol鈉原子的質量是23 g，1 mol氫原子的質量是1 g)［問］由此可得出什么結論？

(1 mol任何原子的質量，在數值上都等于它們的相對原子質量)［問］單位呢？(克！)［問］1 mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么？

(因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原子質量的總和。1 mol任何原子的質量在數值上等于它的相對原子質量，單位為克，則1 mol任何分子的質量就應該在數值上等于它的相對分子質量，單位為克)［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。

(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1 mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結論：

［副板］1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

［師］請大家做以下練習： ［點擊試題］ mol H2O的質量是。

mol NaCl的質量是。

mol Na+的質量是。

mol S的質量是。

［師］化學上，我們把1 mol物質所具有的質量叫摩爾質量。［板書］

5、摩爾質量：

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M ［師］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比 ［板書］(2)、公式：M= 單位 g·mol－1 ［講］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體----物質的量聯系起來，請大家口答下列空

［點擊試題］ 1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO摩爾質量。

［師］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。

［板書］

6、有關摩爾質量的相關計算 例1：24.5 g H2SO4 的物質的量是_________

解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。

n(H2SO4)===0.25mol。答：略 ［點擊試題］

1。5 mol Na2CO3 的質量是多少？

［小結］從本節課的學習中我們知道:1 mol不同的物質中，構成它們的粒子的數目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故1 mol不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。

引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活，方便科學研究，方便相互交流

學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果 進行化學史的教育，培養學生科學態度 6.02*1023個 2.408*1024 6.02*1023 A、× 沒有指出是分子、原子或離子 B.√ C.× 小米不是微觀粒子 1.(2 mol)2.（3.01*1024）引導學生自我總結公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024 學生推導，教師巡視并指導

教師引發思考，學生展開討論，一步步得出結論，有利于學生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養

學生討論 學生閱讀，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C 課題：第二節 化學計量在實驗中的應用(二)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 授課班級 課 時1 教學目的 知識與技能

1、知道固、液、氣態物質的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算

過程與方法

1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養問題的意識，調動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面

情感態度價值觀

1、通過影響物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。

重 點 氣體摩爾體積 難 點

決定物質體積的因素；氣體摩爾體積 知識結構與板書設計

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：單位物質的量氣體所占的體積

2、符號：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol

5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

［復習］通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子個數都相等，都約為6.02*1023個，1 mol任何物質的質量都是以g為單位，在數值上等于構成該物質的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質的體積又該如何確定呢？

［講］1 mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量作橋梁把它計算出來，［副板書］

［講］若想要通過質量求體積，還需搭座什么橋呢？(還需要知道物質的密度)［問］質量、密度和體積三者之間的關系是什么？ ［副板書］

＊密度

體積＝＝＝＝＝＝質量

密度÷

［講］那么，請同學們思考一下，物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。

請同學們填寫教材P13上科學探究2 ［投］科學探究 密度/g·L-1 1 mol物質的體積

O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4

2、下表列出了0℃、101 kPa(標準體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積

密度/g·cm-3 質量 g 體積cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積 ［講］請同學們根據計算結果，并參照投影上1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質的存在狀態跟體積的關系

［投影小結］ 1、1 mol 不同的固態或液態的物質、體積不同

2、在相同狀態下，1 mol 氣體的體積基本相同

3、同樣是1 mol 物質，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態時是18 mL，在100 ℃氣態時約為3.06*104 mL，相差約1700倍

［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？ 如果球的數目都為一百個呢？

如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？ ［投影］液態水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。

［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖 ［投影小結］

決定物質體積大小有三個因素： ①物質所含結構微粒數多少；

②微粒間的距離(固態、液態距離小，排列緊密，氣態分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態時小，氣態時大)［講］在我們計算中，物質的粒子數是相同的，都是1 mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？

［小結］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。

［講］現在我們清楚了固、液、氣態體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態、液態物質所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質所具有的體積卻基本相同？

［小結］在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時，由我們所學的物理知識可知，粒子間距離主要受環境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。

［過］事實上，在我們學習生活乃至科研領域，用得更多的氣體的體積，而不是質量。無數實驗事實證明，外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節課所要學習的內容

［板書］

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：單位物質的量氣體所占的體積

［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質的量之比 ［板書］

2、符號：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol ［講］我們為了研究方便，通常將溫度為O℃，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態，根據大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L ［板書］

5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L ［投影］注意：

1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規定為標準狀態，用S·T·P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。［點擊試題］ 判斷正誤

1.標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。

［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢? ［總結］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。

在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數目”，三同就可定為一同。［投影小結］

1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數目的分子

2、同T、P下，同分子數目的兩種氣體體積必然相同

3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強必然相等。

［總結］我們首先研究了影響物質的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約為22.4L/ mol。只要同學們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質的量和體積之間的相關計算。

引導學生由舊知識的再現進入新知識的學習

采用數據歸納出事物規律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養學生的科學歸納思維能力

學生討論

引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

學生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素 溫度越大，距離越大，導致熱脹冷縮 壓強越大，排列越緊，距離越大(×，物質應是氣體)(×，未指明條件標況)(√，氣體體積與分子種類無關)(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，只在標況下)(×，不一定)學生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

引導學生推導出阿伏加德羅定律的簡單應用 課題：第一章 從實驗學化學 專題復習授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。過程與方法

通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。情感態度價值觀

通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。

重 點

1、鞏固過濾、蒸發、蒸餾、萃取基本操作及注意事項

2、鞏固物質的量及物質的量濃度溶液配制實驗基本操作 難 點

讓學生學會歸納總結，并能充分認識歸納總結知識的好處。知識結構與板書設計

一、本章知識結構梳理(一)、混合物分離與提純

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”

2、蒸餾操作應注意的事項

3、萃取的操作方法如下

4、分液的操作方法(二)物質的量

1、物質的量的單位――摩爾

2、氣體摩爾體積

3、物質的量在化學實驗中的應用

二、本章專題講座(一)平均摩爾質量的計算

1、平均摩爾質量(M)

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質量(m混)和總物質的量(n混)

M=(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。

D=(二)有關氣體摩爾體積的計算

(三)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 CB== w=(四)有關溶液稀釋問題的計算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五)不同濃度溶液混合的計算

1、體積可加合時的混合問題

公式：C==

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字交叉法

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應用 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

［引入］我們已經學習完了第一章的知識，即化學實驗基本方法。那么同學們對知識的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習情況，知識掌握的情況，我們需要對所學知識進行歸納總結，并且對自己的學習方法也要進行歸納總結。［講］請同學準備兩個本子：一個叫知識歸納總結本，專門用于每章節后對知識進行歸納總結；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原因，再在后面附上正確答案。

［板書］

一、本章知識結構梳理(一)、混合物分離與提純

[講述] 物質的分離是把混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。

[投影] [講述]

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

[板書]

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” [板書]

2、蒸餾操作應注意的事項

［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。[板書]

3、萃取的操作方法如下：

［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。［板書］

4、分液的操作方法：

［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

[學生討論]化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須” [講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。

(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。

(二)物質的量

1、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：1mol物質中所含的“微粒數”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)［板書］

2、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板書］

3、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液

1.計算 2.稱量3.溶解 4.冷卻5.轉移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液.注意事項：

A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板書］

二、本章專題講座(一)平均摩爾質量的計算

1、平均摩爾質量(M)［講］假設混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。平均摩爾質量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。

［板書］

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質量(m混)和總物質的量(n混)M= ［投影］例

1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質量 ∵

∴ 設N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。

D= ［投影］例

2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28 ［板書］(二)有關氣體摩爾體積的計算

［投影］例

3、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？

解法：n(CO2)==0.05 mol。

因為標況下Vm=22.4 L·mol－1。

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。

答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。

例

4、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質量。

解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：

ρ標==2.86 g·L－1，標準狀況下，Vm=22.4 L·mol－1。

則該氣體的摩爾質量為：

M=ρ標×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，即該氣體的相對分子質量為64。

解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質的量為

n==0.03 mol

摩爾質量為：M==64 g·mol－1，即氣體的相對分子質量為64。

答：此氣體的相對分子質量為64。

［講］在進行有關物質的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進行解決。

［板書］(三)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 CB== w= ［講］公式在使用時，不帶單位，直接帶數值，結果處直接加單位。［板書］(四)有關溶液稀釋問題的計算

［講］稀釋濃溶液時，溶液的質量或體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質守恒

［板書］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板書］(五)不同濃度溶液混合的計算 ［思考］體積何時可加合？

［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p ［板書］

1、體積可加合時的混合問題 公式：C== ［板書］

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 ［討論］

設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數分別為w1、w2，密度為ρ

1、ρ2，且w1>w2(1)當兩者等質量混合時，w混=(2)當兩等體積混合時，w== I、當溶液密度大于1時，w1>w2, ρ1>ρ2，w> II、當溶液密度小于1時，w1>w2, ρ1<ρ2，w< ［小結］主要就兩方面的問題進行了探討，一是表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量的相互換算，解題的關鍵要進行具體的假設。要么設溶液的質量為m g，要么設溶液的體積為V L；二是有關溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變，由此建立等量關系。

［板書］(六)十字交叉法

［講］十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：

［板書］

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應用

［投影］(1)用組分的相對分子質量與混合氣體的平均相對分子質量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質的量之比。

本題運用了相對密度、平均相對分子質量、質量守恒定律等知識進行綜合判斷。不給溶液密度認為可加合 求質量分數認為體積不可加合

溶質的摩爾質量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，ρ1>1 課題：第二章 化學物質及其變化

第一節 物質的分類(一)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系 過程與方法

1、培養學生科學抽象、概括整理、歸納總結，準確系統地掌握知識規律的方法。情感態度價值觀

1、通過幻燈教學，活躍課堂氣氛，吸引學生注意，培養好學上進的情感。

2、創設情境，誘導學生積極思考與討論，激發學習動機，培養學生興趣，并體驗成功喜悅。

重 點

初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類 難 點

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法 知識結構與板書設計 第二章 化學物質及變化 第一節 物質的分類(一)

一、簡單分類法及其應用 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽

2、樹狀分類法

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

(3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

教學過程 教學步驟、內容 教學方法 ［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。

［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

［導入］初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。

［板書］第二章 化學物質及變化 第一節 物質的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。

［板書］

一、簡單分類法及其應用

[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl、SO2 液體：H2SO3)［講］在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

［問］對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書] 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 ［講］交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]

2、樹狀分類法

［問］如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽......)［投影］

［問］很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎？

(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)［小結］學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是.［過］化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

［講］對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態（氣態、液態、固態），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質 分 散 劑 實 例 氣氣 空氣 液氣 云、霧 固氣 煙灰塵 氣液 泡沫 液液

牛奶、酒精的水溶液 固液 糖水、油漆 氣固 泡沫塑料 液固

珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固

有色玻璃、合金

［問］按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

［講］如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類： 常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

［小結］那么不同的分散系有什么區別呢？膠體又有些什么性質呢？欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。

由生活實際入手，學生討論圖書及商品的分類方法，理解物質的分類的意義。課題：第二章 第一節 物質的分類(二)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、了解膠體的重要性質和應用。

2、能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。過程與方法

1、重視聯系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類

2、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。

情感態度價值觀

充分發揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養學生學習化學的興趣，激發學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

重 點

膠體的重要性質和應用 難 點

制備膠體的實驗 知識結構與板書設計

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

四、膠體的性質 1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。

2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象 4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。

5、膠體的應用

（1）工業除雜、除塵

（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理

（4）江河入海口處形成三角洲（3）明礬的凈水作用。教學過程 教學步驟、內容 教學方法

［復習提問］上節課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？

(分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑<1 納米（即10-9m）

膠體：1 納米≤分散質直徑≤100納米

濁液：分散質直徑>100納米)［講］如果將溶液、膠體、濁液這三類物質長期存放，我們會發現溶液是最穩定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。

［過］生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩定地存在；而向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質。

［板書］

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

［投］（1）、根據分散質微粒組成的狀況分類：

［講］如：Fe(OH)3 膠體膠粒是由許多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

［投］（2）、根據分散劑的狀態劃分：

［講］如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3 溶膠、Al(OH)3 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

［板書］

2、膠體的制備 實驗探究：膠體的制備 步驟：

1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)

3、繼續煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。［板書］(1)化學分散法：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ［講］除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調制淀粉，［轉問］膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？

［學生活動］一代表上臺演示。

操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察。

現象與結論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現象的為硫酸銅溶液。

［講述］當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發現。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？

［投影比較］

［多媒體動畫模擬］膠粒對光的散射作用。［旁白］圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數個膠粒發生光散射，如同有無數個光源存在，我們便可發現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。

［設問］膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？ ［板書］

四、膠體的性質

1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。

［過渡］由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。

［多媒體動畫模擬］膠粒的布朗運動。

［旁白］用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現象叫做布朗運動。

［板書］2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。

［設問］為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？

［講述］膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？

［投影比較］ ［點擊試題］

1、Fe(OH)3膠體中，分散質是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不規則）運動。2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿運動。通直流電后作＿＿＿ 運動，Na＋向＿＿＿極移動，Cl―向＿＿＿極移動。

［設疑］若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？ ［播放錄像］Fe(OH)3膠體的電泳實驗，請觀察：

現象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。［講述］從現象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。

［設問］通電后，Fe(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？ ［回答］Fe(OH)3膠粒帶正電。［小結］像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。

［板書］3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。

［設疑］為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？ ［分析］膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區液體顏色變深。

［投影歸納］膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。［多媒體動畫模擬］電泳現象。

［旁白］圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動。

［講述］一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？

［投影歸納］一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。

［討論］同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？

［講述］由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩定的主要原因。

［投影小結］膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

［過渡］方才，我們分析了膠體穩定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？

［歸納投影］1.加電解質；2.加帶相反電荷的膠粒。

［演示］向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察。現象：產生渾濁。

［板書］4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。

［過渡］以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現象和問題。［板書］

5、膠體的應用

［點擊試題1］在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是

A.電泳 B.滲析

C.凝聚 D.丁達爾現象

［講述］以上一例是膠體電泳性質在冶金工業中的應用。電泳原理還可用于醫學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業上。

［板書］（1）工業除雜、除塵。

［點擊試題2］已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板書］（2）.土壤的保肥作用

［點擊試題3］自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。

答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，Fe(OH)3 有膠體性質，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。

［板書］（3）明礬的凈水作用。

［點擊試題4］為什么河流入海處，易形成三角洲？ ［板書］（4）江河入海口處形成三角洲

［點擊試題5］豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？ ［板書］（5）豆腐的制作原理

［小結］膠體的應用很廣，隨著技術進步，其應用領域還將不斷擴大。［設問］通過本節的學習，我們了解了多少？你認為本課重點是什么？

［總結］本節我們主要學習了膠體的性質，并了解了膠體性質在實際中的應用。那么膠體性質與膠體粒子大小的關系是什么？

［投影歸納］

請同學們閱讀教材P28上的科學視野，了解膠體的其它性質。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無規則 2.無規則 定向運動 陰 陽 思路：

膠粒聚集變大沉淀“ ［解析1］使用高壓電，即利用外加電場，使氣溶膠膠粒向電極移動而聚集，從而除去煙塵。答案：A ［解析2］土壤膠粒帶負電荷，則對含N的NO有排斥作用，這樣NO將不被土壤吸附，而隨水流失，而其他肥料中的含N的離子全是陽離子，易被土壤膠粒吸附，故NH4NO3肥效相對較低。

答案：C ［解析4］河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲 ［解析5］鹽鹵或石膏為電解質，可使豆漿里的蛋白質膠粒凝聚并和水等物質一起聚沉而成凝膠（豆腐）。

課題：第二章 第二節 離子反應(一)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，2、了解電解質和非電解質的概念

3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力 過程與方法

1、通過對比實驗”幾組物質的導電實驗"，初步學會形成概念的分析方法；

2、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。

情感態度價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感；

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度；

3、對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育 重 點 電解質的概念 難 點

電解質的概念；探究堿和鹽的定義 知識結構與板書設計 第二節 離子反應 Flash演示：NaCl 的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

2、、電解質(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教學過程 教學步驟、內容 教學方法

［引言］按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

［板書］第二節 離子反應

［投影］據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎？為什么？請大家思考。

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［講］石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。

Flash演示：NaCl 的溶解和電離

［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。

[過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢？

[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

［板書］

2、、電解質(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［點擊試題］ 下面敘述正確的是()A、NaCl 溶液能導電，所以NaCl 溶液是電解質 B、固態NaCl 不導電，但NaCl 是電解質 C、HCl水溶液能導電，所以HCl 是電解質 D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 E、Cu 能導電，所以是電解質

F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 ［投影小結］注意事項：

③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

① 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。② 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質

④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質

⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。

⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl ［過渡］明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaCl == Na＋ + Cl―

［講］電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。[板書]

3、電離方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？大家能不能一起回答？

[投影] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。［講］非常好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式

[投影試題] 書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―

第二篇：過濾和結晶 (一) -化學教案

教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

（板書）第四節 過濾和結晶

一、過濾

1．定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3．操作方法：

例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

（演示實驗）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁 玻璃棒靠在三層濾紙處 燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生http://jiaoan.cnkjz.com/Article/Index.html>總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？

二 結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

（講述）常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？

（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（講述）我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

第三篇：化學教案[定稿]

氧氣的化學性質

一．教學目標：

1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。二．

重點難點：

氧氣的化學性質及其現象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。

四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學過程

【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

紅磷的燃燒實驗

【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？ 【回答】物理性質

化學性質

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，理解氧氣的化學性質。【板書】一.氧氣的性質

【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書】

1、物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。【學生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【學生】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【板書】

2、化學性質

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發生了化學變化，是和同種物質反應嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（1）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現象：劇烈燃燒，發出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變為二氧化碳和水 【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現象：木條燃燒起來了。

【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

【隨堂檢測】

1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優秀教案

5；是教材編改后的真實體現者。

第四篇：化學教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來源

a.工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農業生產中農藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監測； b.工業三廢實行先處理后排放； c.農業上合理使用化肥和農藥； d.節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質 1．水的組成

實驗：水的電解實驗

現象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色 2．水的物理性質

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下，水的沸點（boiling point）為0℃，水的凝固點（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學性質

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

具體要求：

（1）蒸發皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上；（4）固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中；

練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

3．軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀 結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？

第五篇：化學教案

教學目標

知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。

科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。

科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。

科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點

重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。

難點：制備膠體化學方程式的書寫。

教學過程設計

教師活動 學生活動 設計意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第72頁第二段

思考：

（1）分散系、分散質和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？ 觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。

分散質：分散成微粒的物質叫分散質。

分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。

（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結論：

共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。復習舊知識，從而引出新課。

培養自學能力，了解三個概念。

培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動 學生活動 設計意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點？

【設問】二者有無區別呢？

【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。

【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現象。

現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。

培養學生動手能力，觀察能力。

【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？

【演示】實驗2-8介紹半透膜

【設問】這個實驗說明什么問題？

【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應用 觀察實驗，敘述現象。

現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。創設問題情境，激發興趣。

培養思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯系實際，激發興趣。

教師活動 學生活動 設計意圖

【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？ 看書自學，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導實驗】強調：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則

會產生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實驗：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。培養學生實驗能力。

培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。

使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。

【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。

教師活動 學生活動 設計意圖

指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。對照課本找出錯誤。

但感到疑惑，提出問題。

1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。激發學生的學習興趣和求知欲。

【小結】就學生談的收獲進行小結。

請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。培養歸納總結能力。

【隨堂檢測】

1．下列物質能發生丁達爾現象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區別于其他分散系的本質特征是（）。

（A）產生布朗運動（B）產生丁達爾現象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質。（A級）

3．綜合各種分散系的物理性質（B級）

板書設計

第二章第八節膠體

一、分散系、分散質、分散劑有關概念

二、膠體

1．概念：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）滲析（3）過濾（4）鹽析、過濾

第二課時

教學目標

知識技能：認識膠體的一些重要性質和作用。

能（轉載自本網http://www.tmdps.cn，請保留此標記。）力培養：通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力；通過對實驗現象的分析，培養學生的思維能力。

科學思想：培養學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關心環境。

科學品質：培養學生的學習興趣和動機。

科學方法：培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。

重點、難點

膠體的性質；學生思維能力的培養。

教學過程設計

教師活動 學生活動 設計意圖

【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點：1．分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。

2．膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。復習鞏固上節課所講內容。

【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。

明確研究意圖，培養學生好奇心。

【板書】

三、膠體的性質

1．丁達爾現象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好 情境想像。

與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。

教師活動 學生活動 設計意圖

比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。

【板書】2．布朗運動

【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？

指導學生閱讀課本第76頁。

閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。培養思維能力。

【演示】電泳實驗（見課本77頁）

【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？

【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。

產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。

【板書】3．電泳現象

觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。

思考、得出結論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實驗創設問題情境，激發興趣。

培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。

【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？ 自學、思考、總結出結論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養學生獨立解決問題的能力。

教師活動 學生活動 設計意圖

3．膠體分散系穩定的原因？

【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。

【講述】簡介電泳原理的應用

1．在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。

2．氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。傾聽、思考。

聯系實際，激發興趣。

教育學生關心環境，培養社會責任感。

【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？

歸納總結，出示探究方案：（投影）

開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實驗，觀察現象，做好記錄。

實驗現象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產生沉淀

培養學生創造性思維能力。

培養學生動手實驗能力，觀察能力。

教師活動 學生活動 設計意圖

【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？

小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習】解釋下列問題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？ 分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。

【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？

【課堂小結】 思考、討論、回答。

感受學習新知識的樂趣。培養學生歸納總結能力。

鞏固所學知識。

教師活動 學生活動 設計意圖

【隨堂檢測】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發生的現象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生，考查知識應用能力。

【作業】課本第79頁習題2、3、4、5題。

板書設計

三、膠體的性質

1．丁達爾現象

2．布朗運動

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆漿里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發生凝聚作用。

隨堂檢測答案1．（D）2．①凝聚②無現象③凝聚④無現象

3．血液是膠體，FeCl3是電解質，可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

您可以訪問本網（www.tmdps.cn）查看更多與本文《數學教案－高中化學教案第一部分化學》相關的文章。