第一篇：九年級科學上冊2.1生活中的酸和堿教學設計2(新版)華東師大版

生活中的酸和堿

1教學目標 教學目標

1．知識目標：知道醋酸、碳酸是生活中常見的酸，氫氧化鈣、氨水是生活中常見的堿；對酸和堿有初步印象。

2．能力目標：培養學生的觀察能力。

3．情感目標：體會化學知識在生活中的廣泛應用。2學情分析

學生已經具備了元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的基礎知識，也有物質構成的理論知識和水、氧氣、二氧化碳等化合物性質的相關知識。學習酸堿鹽的結構和性質是學生在知識結構層次上容易接受和理解的。3重點難點 教學重點

讓學生知道醋酸、碳酸、檸檬酸等是日常生活中常用到的酸；氫氧化鈣、氨水是常見的堿；讓學生體會科學知識在生活中的廣泛應用。教學難點

找出生活中的酸與堿。教學活動

活動1【導入】完整教學活動 教學過程 一．課前準備

活動1：到超市中找出含酸或堿的物品（學生自已完成）。

操作：上課前一天，由老師給學生布置好任務，到一家超市，觀察各種物品，仔細閱讀物品標簽上的說明，盡可能多的找出含有酸或堿的物品，并記錄其所含酸或堿的名稱。二．新課教學

師：酸和堿是兩類與我們日常生活密切相關的化學物質，本節課我們來認識生活的酸與堿。大家課前已找出了一些生活中的酸和堿，現在我們一起交流交流。活動2：比賽說出日常生活中的酸的名稱。

要求：把全班按座位位置分成四組，以組為單位進行比賽，看誰說出的酸的名稱多。按組次

進行，每組每次只能說出一種含酸的物品，并指出酸的名稱，但不能與別組說過的重復。老師記錄。（記錄表格如下，PPT）第1組 第2組 第3組 第4組 酸的名稱 最后得分

活動時，以學生為中心，多給學生以鼓勵，充分激發學生的積極性，讓每位學生積極參與到教學中來，培養學習興趣。對于每組回答的結果，老師可與學生一起當即進行交流與討論，老師并對該酸相關知識進行介紹，拓展知識。教學前教學應準備好相應的實物，比如雪碧、食醋、檸檬、鹽酸、硫酸、硝酸等，在講述到相應內容時進行展示，以給學生深刻印象。組1：在很多飲料中含有碳酸，我們稱之為碳酸飲料，夏天是很好的解渴的飲料。師：（讓學生討論對碳酸的認識后，教師再簡介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，溫度稍高一些便會分解出二氧化碳氣體。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。制造汽水時就需在加壓的條件下，把二氧化碳溶解在水里。當人喝汽水時，氣壓減小，二氧化碳從水中逸出，并從口腔排出，帶走熱量，因此人感到涼爽。碳酸飲料常飲用易腐蝕損壞牙齒，兒童大量飲用碳酸飲料易發生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，當地面上的水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下巖石中的難溶性的碳酸鈣反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣，導致地下水含鈣離子較高，形成“硬水”，給人們利用地下水帶來麻煩。（PPT）組2：在食醋中含有醋酸。能給我們菜帶來可口的酸味，增進我們的食欲。

師：（讓學生再討論對醋酸的認識后，教師簡介）醋酸化學式為CH3COOH。醋酸是無色、有刺激性酸味的液體，熔點16.6℃、沸點117.87℃、密度為1.0492g/cm3。純醋酸在16.6℃以下能結合成冰狀固體，又稱冰醋酸。醋酸易溶于水及許多有機溶劑。醋酸有腐蝕性，它的水溶液有弱酸性，能跟許多活潑金屬、堿性氧化物、堿等反應生成醋酸鹽。在食用醋中含有3～6%的醋酸。醋酸是重要的有機化工原料，用于生產醋酸纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫藥等。（PPT）

組3：在檸檬、橙、菠蘿等水果里含有檸檬酸，這種酸味我們在口中很容易感覺到。師：說得很好。（讓學生討論對檸檬酸的認識后，教師再簡介）無水檸檬酸，又名枸椽酸，是一種酸性較強的有機酸，分子式為C6H8O7，學名為2-羥基1，2，3-三羧酸，在潮濕空氣

中易潮解，干燥空氣中易風化，比重1.665g/cm3，熔點15°C。主要用于食品、飲料行業，并在醫藥、化工、洗滌等行業有廣泛用途，在食品領域主要用作酸味劑和調味劑。一水檸檬酸分子式為C6H8O7·H20，為無色半透明結晶、白色顆粒或白色結晶性粉末。（PPT）組4：在有些食品中添加有防腐劑，苯甲酸是一種常有的防腐劑。

師：苯甲酸也是一種酸，是我國目前最常用的食品防腐劑。主要用來防止由微生物的活動而引起的食品變質。根據衛生部調查統計，認為食品中危害最大的是微生物污染和營養不均衡，其危害要比濫用食品添加劑的危害大10萬倍，所以食品防腐劑是許多食品不可缺少的合法添加劑，是食品衛生安全的衛士。當然對于苯甲酸的使用應在國家規定的標準內，以防對人體帶來危害。（PPT）組1：有鹽酸。

師：對。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是一種重要的酸，我們馬上就要詳細學習。（PPT）組2：有硫酸。

師：對。硫酸也是一種重要的酸，我們馬上也要進行詳細學習。（PPT）組3：還有硝酸。

師：不錯，硝酸也是一種重要的酸，與鹽酸、硫酸一起稱為中學階段的三大強酸。硝酸為無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，具有強氧化性。我們在高中時會對它加以細致地學習。（PPT）……

學生還可能提到蘋果酸、硬脂酸、軟脂酸、亞硫酸、硼酸等。這要求教師應具有較為全面的知識，靈活而正確地處理學生的回答。

師：酸的種類繁多，可分為有機酸與無機酸兩大類。醋酸、檸檬酸、苯甲酸等屬于有機酸，碳酸、鹽酸、硫酸、硝酸等屬于無機酸。早期時，化學家們認為酸都有酸味，但隨著認識的深入，化學家們發現并不是所有的酸都具有酸味。

教師對學生分組回答結果進行統計，每對一個加1分，每說錯一個扣1分，表揚獲得冠亞軍的組。

活動3：說出日常生活中的堿的名稱。

師：同學們踴躍地交流了在生活中遇到的一些常見的酸。下面我們來共同交流討論在生活中常遇到的堿。

要求：活動以學生個人為單位，老師應積極地引導和啟發學生回答，對于每位學生回答的結果，老師可與其他學生一起當即進行交流與討論，并進行該堿相關知識的拓展。教學前老師

應準備好常見堿的實物，教學時給學生展示，以給學生留下深刻印象。生1：在造房子時，常用到氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿。

師：對，在造房子時，我們在旁邊挖的一個池子里常浸泡著白色的氫氧化鈣。（讓學生討論對氫氧化鈣的認識后，教師再簡介）氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，為白色固體，微溶于水。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性堿，這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法國波爾多城而得名，這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的，其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。在樹干上涂石灰水可防治病蟲害。（PPT）生2：有氫氧化鈉。

師：雖然在日常生中直接使用氫氧化鈉的情況是比較少的，但氫氧化鈉是一種重要的堿。氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體。氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解，因此氫氧化鈉固體可以作干燥劑。氫氧化鈉的堿性很強，腐蝕性強，俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。（PPT）生3：氨水也是一種堿，可用作肥料。

師：氨水（NH3·H2O）是可溶性弱堿，有堿的通性，氨水為無色液體肥料。氨氣的水溶液叫氨水，氨氣為無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化，化學式為NH3，大量用于制尿素、銨態氮肥以及硝酸。（PPT）……

學生還可能提到其它堿類物質，教師應利用自身扎實而全面的知識，靈活而正確地處理學生的回答。三．課堂小結

讓學生回顧整理所總結出的生活中常見的酸與堿，加深在學生心中的印象。四．課堂練習

1．醋酸有酸味，蘋果酸有酸味。“所有的酸都具有酸味”，這句話說法對嗎？ 2．談談酸在生活中的一些用途。3．談談堿在生活中的一些用途。五．家庭作業

1．上網查找醋酸、碳酸、鹽酸、硫酸、硝酸五種酸的性質寫出兩百字以上的介紹性短文。2．上網查找氨水、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種堿的性質寫出一百字以上的介紹性短文。

第二篇：九年級科學上冊 1_5《酸和堿之間發生的反應》教學設計 (新版)浙教版1

酸和堿之間發生的反應

【教學目標】

1、知識與技能:

(1)知道酸和堿反應能產生鹽和水。

(2)能了解該反應在生產和生活中的應用。

2、過程與方法

(1)通過實驗探究,學會研究物質及其變化規律的科學方法。

(2)通過小組討論問題,提高信息加工處理能力。

(3)通過讀圖,學會讀圖讀表能力。

3、情感態度與價值觀

通過對生產生活中的事例及現象解釋,能感悟到科學與社會、生活的緊密聯系。

【學情分析】

本章內容是浙教版九年級科學上冊第一章,主要是學習物質及其變化。課標上的表述是“教師應注意通過知識的講授和探究活動,引導學生了解常見物質的化學反應,通過實驗了解控制變量、歸納、演繹、建立模型等科學方法,增強科學探究的意識和能力,并引導學生聯系生產生活實際,形成對自然界物質的總體認識!”本節課是這章內容的第五節,在前兩節的基礎上,對酸和堿反應及實質進行探索,為下一節引出鹽的概念和復分解反應的學習打下基礎,本節是貫穿酸堿鹽知識的重要紐帶。本節內容應用前面所學實驗方法,將STS教育滲透于整個教學活動中。

在知識儲備上,九年級的學生已經掌握了常見酸和堿的一些性質,為本節課打下了基礎。在能力上,九年級學生思維比較活躍,求知欲強,已掌握了一定的科學方法,課堂中應該多設計與學生互動的環節,激發興趣。在心理上,學生自尊心加強,教師要尊重學生,鼓勵學生,而且讓每一個學生在課堂上都有自我展現的機會。【教學的重點和難點】

1、重點:酸和堿反應能產生鹽和水。

2、難點:酸和堿反應的探究過程。【教學過程】

一、引入

【教師活動】 提問:在蜜蜂叮咬處涂些肥皂水,在馬蜂叮咬處涂些食醋能減緩疼痛,其中的原理是什么?

提示問題:酸有哪些共同的化學性質?堿有哪些化學性質? 【學生活動】 學生產生質疑,通過酸和堿的化學性質復習,猜想可能是蜜蜂叮咬處的酸和肥皂水中的堿發生反應,馬蜂叮咬處的堿和食醋中的酸發生反應。

【設計理由】 利用生活實例創設情境,通過提問猜想引入,既鞏固了前兩節課的知識,又激發了學生探究興趣,讓每位學生感受到生活中處處有化學,同時加強學生的語言表達能力等。

【講授】探究新知

1、酸和堿的反應

【教師活動】

實驗1:如何判斷氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應?小組討論得出實驗方案。請一位學生演示實驗。

教師設計4個問題繼續深入引導,歸納出判斷物質反應的方法。

分組討論:1.酚酞在實驗中起什么作用?還有什么方法?

2.在操作中逐滴滴入稀鹽酸原因是什么?

3.玻璃片上的物質還有氫氧化鈉嗎?

4.蒸發皿上的白色固體是什么? 方法小結:借用指示劑來判斷反應前后溶液的酸堿性發生改變,從而判斷物質間的變化。

提問:請寫出相應的化學方程式。

實驗2:如何判斷硫酸和氫氧化鉀溶液能反應?

請學生實驗操作驗證,并書寫相關化學方程式。

提問:以上2個反應有什么共同的特點呢?

引導:從反應物生成物類別角度分析。

小結:堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。(中和反應)

2、酸和堿反應的實質

讀圖:根據書本20頁圖1—26說出酸和堿反應的實質。

[動畫]氫氧化鈉和稀鹽酸反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化?

【學生活動】

學生討論得出多種實驗方案。通過交流討論得出最佳實驗方案。

學生觀察操作步驟及現象,逐步分析原因。

通過分組討論問題,進一步歸納出判斷方法。

學生操作驗證,很容易就書寫出化學方程式。通過對比,歸納出兩個反應的共同特點,再舉例其他的酸和堿反應,學生很快就概括出了酸堿反應的特點。

學生觀察書本115頁20頁圖1—26回答出酸和堿反應的實質。

通過動畫觀察,微觀角度分析反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化,再通過方程式分析法進一步確定酸和堿反應的實質。

【設計理由】

培養學生設計實驗的能力。通過小組討論,提高學生的團結協作能力。

通過實驗觀察及分析,提高實驗探究能力,語言表達能力以及概括能力。通過問題提示,使學生討論更具方向性,回答更規范。通過歸納小結,掌握物質反應的判斷證據和方法,幫助學生突破難點。

活學活用,提高方法應用能力。

通過分析訓練學生的問題分析能力。

通過對比分析知道酸和堿反應能產生鹽和水的特點,突出重點。

提高學生讀圖能力,通過建模的方式提高知識的建構能力。通過多媒體形象、直觀地感受酸堿反應中的微觀變化。

【講授】歸納應用

三、酸堿反應的應用

【教師活動】

過渡提問:在實驗完成后能將過量的酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎?應該如何處理呢?

教師展示圖片,介紹酸堿反應的應用。

提問:如何處理工廠的廢水?如何改變土壤的酸堿性?酸堿在醫藥上如何的應用等?

小結:在堿性物質中加入酸性物質,或在酸性物質中加入堿性物質,可以調節溶液的酸堿性。利用該原理,在實際生活中我們可以解決一些問題。

【學生活動】

學生積極思考,利用所學的新知回答問題。

學生根據酸和堿之間反應生成鹽和水的原理,各抒己見。解決實際問題,寫出相應的化學方程式。

【設計理由】

現學現用,鞏固知識。通過問題情景的創設把課堂教學引向實際生產生活。

通過圖片展示,讓學生深刻地體會到化學課上所學知識能密切與生活實際聯系起來, 激發學生的發散性思維。

【練習】小結檢測

四、小結及檢測(課件中展示圖片)

【教師活動】檢測采用“非常6+1”砸金蛋的方法。每個金蛋對應一道習題。

對應習題如下:

1、下列物質中常用來改良土壤酸性的是()

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿

2、將含有H+和OH-的兩種溶液放在同一容器中,會怎樣?

3、如圖是稀硫酸與40克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時,溶液的pH隨加入溶液的質量m變化的關系圖。請回答下列問題:

(1)據圖分析,在實驗操作過程中應該往______溶液中滴加另一種溶液。

(2)某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程,當觀察到的實驗現象為_____________時,則反應獲得溶液的pH恰好為7。

(3)A、B、C三處的溶質分別是哪些?

4、甲、乙兩組同學分別做常見的酸和堿與同種指示劑反應的實驗,使用的試劑是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。實驗后將廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個小組的廢液進行檢測,結果見表格。(1)請分析這種指示劑是_________,理由_________________;(2)乙組中廢液呈紅色說明它是__性,不可能有___;

(3)甲組中廢液呈無色說明它是_____________性,若呈中性則廢液溶質__________,若呈酸性則廢液中離子有_______。

5、如圖所示,某同學在進行酸堿中和反應實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后,發現忘了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應,該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。你認為他得出的結論是否正確_____，理由是___________。

6、請你另設計一個實驗,探究上述氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應是否恰好完全中和?

【學生活動】

學生分別回顧這節課學到的知識。

學生可選擇任意一個金蛋進行答題。

【設計理由】

讓學生小結是為了讓他們自己學會整理所學的知識,加強學習的自主性。

選擇游戲的方法進行課堂檢測是為了激發學生做題的興趣,部分學生往往做題感覺枯燥乏味,這樣的形式帶有一定的趣味性和挑戰性,讓學生被動做題轉變為主動做題。

第三篇：課題2酸和堿的中和反應 教學設計

課題2 酸和堿的中和反應（第一課時）教學設計

一、教學目標

知識與技能

1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。

2、了解中和反應在實際生活中的應用。

過程與方法

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

情感態度與價值觀

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

二、學生學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過課題一“常見的酸和堿”的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，他們習慣于根據現象判斷反應的發生，許多酸堿溶液混合后因為沒有明顯的現象發生，學生對中和反應能否發生可能會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，也正是探究活動的切入點。

通過本節的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發生的原理，掌握中和反應的實質，為高中化學中學習酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質的性質，以及“離子反應”，打下良好的基礎。

對生活中的一些中和反應的應用，學生已經有了一定的分析推理能力，主要由學生自學來完成，激發學生的興趣，培養學生的學習能力和創造能力。

三、教學的重、難點

1、教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。

2、教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。

難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。

四、教學媒體：電腦平臺

實驗儀器：試管、膠頭滴管、實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氫氧化銅、蒸餾水

稀硫酸

五、教學過程 〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

情境導入：奔跑兄弟視頻播放現象的產生是由于發生了反應，引入酸堿中和反應。知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。〈二〉預習檢測，問題生成

學生實驗: 取兩只支試管，分別加入適量氫氧化鈉溶液和氫氧化銅。向兩只試管中滴加稀鹽酸。

啟發學生思考：實驗中無現象呢？說明酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發生什么反應。生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。

〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。

讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩

方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色

振蕩 振蕩

方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設計的目的：通過自主探究，學生發現：方案二中溶液變紅色時，NaOH已經過量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

探究反應生成物：學生進行方案1的操作后，視頻播放，反應后的溶液滴在玻璃片上，微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。現象：玻璃片上出現白色粉末。

學生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在玻璃片是上的是NaOH，現蒸發前溶液的顏色為無色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】

HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學生仿寫：

Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的構成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。

引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結論：不是中和反應。

設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。

鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結合生成了H2O分子。鹽酸中

－++-的Cl與NaOH溶液中的Na在反應前后不變。得出中和反應實質：H+OH= H2O。使學生

對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。〈五〉達標測評，反饋矯正

學生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發學生學習興趣。

學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用（6分鐘）要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。

〈六〉反思總結，拓展延伸（3分鐘）

本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。

這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。

不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。

+

－

+

－

六、板書設計

課題2酸和堿的中和反應

一、中和反應

1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離

二、中和反應在實際中有廣泛應用

1、改變土壤酸堿性； 子構成的化合物。

2、中和反應：

酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

3、中和反應實質：

+-

H+OH==== H2O

七、教學反思

2、處理工廠廢水：

3、用于醫藥；

4、用于日常生活：

第四篇：九年級科學上冊 第一章 第一節 化學方程式教學設計 (新版)華東師大版1

化學方程式

1教學目標 一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。2學情分析

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。3重點難點

1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。4教學過程 4.1 一.知識教學點 教學活動

活動1【導入】質量守恒 一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。

3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應 [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色沉淀生成 反應后天平仍然保持平衡 b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量 c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質 量總和。

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。二.質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展

1.質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變

微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。四.布置作業

1.閱讀課本第70頁3－5段。2.完成課后題。3.預習第二節 質量守恒定律 教學目標 知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教學建議 教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動 起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。教學設計方案 課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？ 投影：反應文字表達式 氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣 氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。交流設計方案 評價設計方案 教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報： 1．實驗內容 2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）______g，反應后物質總質量為_______g。反應前后物質總質量是否發生變化_______。3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律 板書：

一、質量守恒定律內容（略）討論：化學反應前后質量守恒原因 問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。反應前總質量=反應后總質量 g g 磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律 思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。解答： 此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O 根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。習題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克 3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也 沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）A.鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。B.鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。C.鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。D.鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。

第五篇：九年級科學上冊5.3功與機械效率教學設計華東師大版

功與機械效率

1教學目標

讓學生了解有用功，額外功，總功的定義，知道機械效率的表達式，并能熟練掌握各種簡單機械的有用功，額外功，總共和機械效率。2學情分析

學生掌握不好，較難理解！3重點難點

有用功和額外功的分析 教學活動

活動1【講授】機械效率

二、教學過程 1．引入

師：生活中處處能聽到“效率”一詞，父母工作時要講究效率，早點下班給同學們燒飯、做菜；同學們學習過程中也要講究學習效率，如果班上某同學在校的總時間10小時，扣除自習時間，真正學習的時間只有8小時，玩2小時，怎樣計算該同學的學習效率？ 生A：0.8 生B：80% 師：用小數表示效率不符合人們用法習慣，將學習時間除以總時間再乘以100%就可以計算出學習效率。既然學習上有效率，那么使用機械時也應該有效率，我們將其稱為機械效率。下面一起學習11-5節內容。（板書課題：11-5 機械效率）2．有用功、額外功及總功概念的建立

師：小明想一次性將家中散落在地面上的大米搬到桌面上，但苦于雙手太小，無法將米一次性搬起，這時他找來一個空盒子，將米裝入盒子中，很快完成了任務。如果小明直接用手搬大米需克服什么力做功？ 生：克服大米重力做功。

師：米裝入盒中，又需克服什么力做功？ 生：克服盒子的重力做功。

師：此過程中小明的目的是搬大米而不是搬盒子，所以我們將克服大米的重力做功定義為有

用功，用W有用表示。搬運大米時克服盒子重力做功并不需要但又不得不做，故將其稱之為額外功，用W額外表示。對于剛才假設桶的重力為10N、大米重力為100N，裝米的盒子升高1m，則有用功為多少焦?額外功為多少焦? 生：有用功為100J、額外功為10J。

師：小明克服大米和盒子的總重力做功為多少焦耳？ 生：110J 師：110J即為有用功和額外功之和，我們將其稱為總功，用 表示。

（板書：

一、有用功—人們使用機械時為了達到某種目的需要做得功；額外功—達到目的的過程中不需要但又不得不做的功；總功—有用功和額外功之和。）

師：下面我們再看幾副圖片，圖2(a)中展示了從井中打水的情況，請問拉力對水做的 功是什么功？拉力對桶做的功又是什么功？

生A：拉力對水做的功是有用功，對桶做的功是額外功。

師：如果從井中撈桶，桶在打撈過程中不小心灌了一些水，請問哪些是有用功，哪些是額外功？

生B：拉力對桶做的功是額外功，對桶做的功是有用功。

師：如果老師用手拉著動滑輪兩端的繩子將鉤碼提升高度h,動滑輪被提升高度為多少？（教師演示用兩只手同時拉著繩頭提升動滑輪和重物。）生：動滑輪和物體一起上升高度h。

師：在上升過程中，克服什么力做功是有用功，什么又是額外功？ 生：克服鉤碼重力做功為有用功，克服動滑輪重力做功為額外功。

師：但是在使用動滑輪時并不是拽著兩根繩頭往上拉，而是按照如圖3所示：一端固定，另一端繩頭受拉力作用，繩子與輪之間發生相互摩擦，還需要克服什么力做功？ 生：克服摩擦力做功。

師：只有克服摩擦力么？如果這根繩子是粗麻繩，什么力會明顯顯現出來？ 生：重力。

師：也就是說還要克服什么力做功。生：克服繩重做功。

師：很好，由于這兩個功都與繩子有著密切的關系，我們就統稱為克服繩重和摩擦力做功，它們是有用功么？ 生：不是，是額外功。

3．機械效率概念的建立

師：看來動滑輪提升物體的額外功有兩項，一是克服動滑輪重力做功，二是克服繩重和摩擦力做功，我們不妨簡記為 和。假如動滑輪重力為0.2N、兩個鉤碼總重力為1.0N、鉤碼被提升的高度為1m以及克服繩重和摩擦力做功為0.3J，有用功、克服動滑輪重力做的功以及總功分別是多少？請三位同學分別回答。生A：有用功是1J。

生B：克服動滑輪重力做功是0.2J。生C：總功為1.5J。（教師板演計算過程。）

師：類比于學習效率，總功類比于總時間，有用功類比于學習時間，額外功類比于玩的時間，則動滑輪也有效率，我們將其稱為機械效率，用 表示。計算方法是用有用功除以總功乘以100%。由于有用功和總功的單位都為焦耳，所有 無單位，我們用百分數表示。表示有用功與總功的比值，比如某機械的機械效率為80%時，表示有用功占總功的80%。結合剛才的數據和機械效率公式，動滑輪的機械效率如何計算？（板書

二、公式：，=80%表示有用功占總功80%）生：用1J除以1.5J，計算結果為67%。

師：對于除不盡時，一般情況下，小數點后保留三位小數化為百分數時就是66.7%。剛才情況中，如果忽略繩重和摩擦，又該怎樣計算機械效率？ 生：用1J除以1.2，計算結果為83.3%。

師：看來在有用功一定時，額外功越小，動滑輪的機械效率越高。額外功由原先的兩項變為一項，我們也不妨試著推導忽略繩重和摩擦情況下動滑輪機械效率公式：（板書

三、忽略繩重和摩擦：）

通過這個公式，我們很容易計算出機械效率的高低，然而使用時還需克服摩擦力做功，這個功并未涉及，看來還需尋找一個量，它的數值要比Gh+G動h大，這樣就能反映出實際情況下總功的大小，讓我們一起再探動滑輪！實驗中除了要測出G、G動、h之外，利用彈簧測力計以及刻度尺又可以測哪些物理量？

生：可以測出拉力F及繩頭自由端移動的距離s。師：F和s的乘積是哪一個力做的功？ 生：拉力做的功。

師：實驗中拉力F、鉤碼重力G用彈簧測力計測量，鉤碼上升的高度h及繩頭移動距離s用

刻度尺測量，大家聽好了么？各小組一起動手做實驗，完成后將數據填入表格中，比比看，Fs是否大于Gh+G動h。

（學生實驗，教師巡視，指點釋疑，實驗完畢后利用實物投影展示學生實驗數據）鉤碼的重力G/N1.5 鉤碼上升的高度h/m0.1 有用功 /J 0.15 動滑輪重力 /N 0.3 動滑輪上升高度h/m0.1 克服動滑輪重力做功 h/J 0.03 拉力F/N1.0 繩頭自由端移動距離s/m0.2 + h/J 0.18()Fs/J0.2 師：根據數據，Fs是否大于 + h？ 生：大于。師：多出了多少？ 生：多出了0.02J。

師：這0.02J是克服什么力做的功？ 生：克服繩重和摩擦力做功。

師：很好，現在額外功都找齊了，加上原先的有用功就是總功，我們一起給Fs起一個好聽的名字吧，應該叫什么？ 生：總功。

師：太棒了，請將名稱寫在表格中括號里。Fs即為使用動滑輪時的總功，如果在動滑輪的基礎上再加一個定滑輪就變成了一定一動的滑輪組，定滑輪只起到改變力的方向作用，Fs仍然是此滑輪組的總功，對于其他的滑輪組我們也可用 Fs計算總功。現在我們將機械效率公式完善一下：

（板書四：考慮繩重和摩擦、）4．課堂當堂反饋

這個公式不僅適用于有繩重和摩擦情況同時也適用于無繩重和摩擦情況，下面我們通過習題一起來鞏固一下：（學案展示，學生上黑板操練，教師給予相應點評）

如圖4所示，工人利用動滑輪將沙勻速向上提升2m，已知沙重184N，桶重10N，拉力為100N，繩重和摩擦均不計，動滑輪的重力為多大？拉力所做的總功是多少J，此時該裝置的機械效率是 多少？ 解：s=2h=2×2m=4m

=Fs=100N×4m=400J = h=184N×2m=368J

答：動滑輪的重力為6N,總功為368J，機械效率為92%。

如圖5所示，拉力F=80N，物體重G=120N，若繩子自由端勻速拉動的距離s=4m，物體被提高的距離h=2m，求：（1）拉力所做的有用功；（2）拉力所做的總功（3）該滑輪組的機械效率。

解： s=2h=2×2m=4m

=Gh=120N×2m=240J =Fs=80N×4m=320J

答：有用功為總功為240J，總功為320J，機械效率為75%。5．總結

這節課我們學習了機械效率，機械效率本是一個抽象難懂的概念，慶幸地是我們從實驗中探尋突破口，逐層深入揭開了它迷人的面紗。由于任何機械的機械效率不可能為100%，所以人們需不斷改良機械以提高機械的機械效率，我相信各位長大后也能積極投身于機械的生產、制造中去，創造出更多機械效率更高的機械，為我們偉大的祖國服務！