第一篇：九年級科學上冊 第一章 第一節 化學方程式教學設計 (新版)華東師大版1

化學方程式

1教學目標 一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。2學情分析

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。3重點難點

1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。4教學過程 4.1 一.知識教學點 教學活動

活動1【導入】質量守恒 一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。

3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應 [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色沉淀生成 反應后天平仍然保持平衡 b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量 c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質 量總和。

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。二.質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展

1.質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變

微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。四.布置作業

1.閱讀課本第70頁3－5段。2.完成課后題。3.預習第二節 質量守恒定律 教學目標 知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教學建議 教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動 起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。教學設計方案 課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？ 投影：反應文字表達式 氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣 氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。交流設計方案 評價設計方案 教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報： 1．實驗內容 2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）______g，反應后物質總質量為_______g。反應前后物質總質量是否發生變化_______。3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律 板書：

一、質量守恒定律內容（略）討論：化學反應前后質量守恒原因 問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。反應前總質量=反應后總質量 g g 磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律 思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。解答： 此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O 根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。習題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克 3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也 沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）A.鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。B.鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。C.鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。D.鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。

第二篇：九年級科學上冊1.1化學方程式教學設計1(新版)華東師大版

化學方程式

1教學目標

1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2、通過實驗認識質量守恒定律，并能用它來解釋常見的現象

3、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

4、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

5、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

6、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。2學情分析

（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態。3重點難點 教學重點：

1、通過實驗探究建立質量守恒定律

2、質量守恒定律的微觀理解

3、質量守恒定律的應用 教學難點：

1、對質量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質量總和”的理解

2、質量守恒定律的微觀理解

3、應用質量守恒定律分析具體反應 教學活動

活動1【導入】1.1.1化學方程式－－－－質量守恒定律 學生觀察，火柴直接折斷，和火柴燃燒，這兩種變化有什么不同？ 生：前者是物理變化，后者是化學變化。

師：火柴折斷前后質量是不變的，那燃燒以后的質量是否改變？ 生：減小

師：是不是所有物質在化學變化前后質量都會變小呢？ 生：不是，鐵生銹質量會增加 活動2【活動】演示

師：化學變化前后物質的質量到底變大還是變小呢？我們要去探究的話就要進行實驗。對于質量的測量，我們需要托盤天平，老師這里提供白磷、帶有沙子的錐形瓶、橡膠塞、托盤天平、酒精燈等等，讓學生討論如何進行實驗？

生：（先稱反應前物質的總質量，加熱后使其反應，再稱總質量）師：那這個實驗能否在敞口的條件下進行呢？（反應前先不塞瓶塞問學生）生：不能，因為白磷燃燒后白煙會跑出來 師：那應該如何改進實驗呢？ 生：加一個塞子，使其密閉 師：好，我們來觀察觀察這個反應

（1）在底部鋪有一層干燥細砂的錐形瓶中，放進一粒細小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，（在PPT上展示反應前的物質和物品有：錐形瓶、橡膠塞、細砂、氣球、白磷、空氣）把瓶子放在天平左盤上，在右盤上加砝碼并調節游碼位置，使天平達到平衡。

（2）取下錐形瓶將其放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全，同學們觀察到什么現象？（劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱）是否為化學變化？（是）理由（有新的物質產生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反應后的物質和物品有：錐形瓶，橡膠塞、細砂、氣球、白煙五氧化二磷、剩余空氣）

（3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回到天平左盤，觀察天平是否保持平衡。這說明在化學反應前后，總質量保持不變。

（在PPT上約減反應前后都有的物質和物品）得到，化學反應前后，參加反應的物質的總質量，等于反應生成物質的總質量。活動3【活動】學生分組實驗 學生分組實驗

（1）學生分組自主選擇器材并設計方案進行探究（分A、B兩組節約時間）探究活動一：氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應后總質量是否改變？ 探究活動二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應后總質量是否改變？ 教師巡回指導，協助學生完成天平的操作（2）匯報結果

A組：參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和。B組：參加反應的各物質的質量總和大于生成的各物質的質量總和。（3）數據分析

展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實驗過程，引導學生從實驗現象查找天平不平衡 的原因。碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳散逸到空中導致總質量減小。（4）裝置改進

小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置。活動4【講授】

教師巡回指導，協助學生完成天平的操作

匯報結果：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后發生化學反應，因為有新的物質生成，反應前后天平仍平衡。問A組同學在加塞密閉的情況下實驗，前后物質總質量相等，B組同學在不密閉的情況下實驗，前后物質總質量也相等。

科學家經過大量實驗發現：化學反應前后，參加反應的物質的總質量等于生成的物質的總（剛才老師給你們分兩大組進行實驗，一組有瓶塞，一組沒有瓶塞，為什么兩種不同條件下得出的結果是一樣的呢？而我們原先白磷燃燒實驗必須要在密閉條件下才能得出相等？它們兩個變化有什么區別呢？因為白磷燃燒是有氣體參與反應，而且白煙會逃逸出去。說明有物質逃逸或氣體參與的反應必須在密閉的條件下進行實驗才能得出質量的規律）所以火柴燃燒后質量真的減小了嗎？反應生成二氧化碳逃逸了使得總質量減小。活動5【講授】宏觀到微觀，認識本質

為什么化學反應會遵循質量守恒定律呢？科學現象往往要通過微觀知識來解釋它的原因。比如說，電解水的實驗中，反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，實驗可以說明：水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。老師帶來了兩個水分子模型，蘋果表示氧原子，金桔表示氫原子（貼標簽），其通電后，氧原子和氫原子會分離，又重新組合成氫分子和氧分子。（用實物投影）

問：從分離到重新組合，水果總質量有沒有變？說出你的理由? 沒有變，因為水果種類沒有變，水果個數也沒變，單個水果的質量也沒變。如果換成是原子呢？我們該怎么說？ 化學反應前后，原子種類數目和質量都不變。

說明質量守恒定律微觀上遵循原子種類、數目、質量不變的原則。活動6【活動】解釋應用

解釋應用

展示鎂條燃燒的圖片，請學生分組討論鎂條燃燒前后的質量關系？通過生 成的氧化鎂的質量大于參加反應的鎂條的質量，幫助學生理解質量守恒定律中 “參加”二字，使學生明白，化學反應前后，兩次稱量的質量可能會不相等，但 反應前后物質的總質量一定是守恒的。活動7【練習】課堂小結

五、課堂小結 4.2 第二學時 教學目標 學時重點 學時難點 教學活動

第三篇：九年級科學上冊5.3功與機械效率教學設計華東師大版

功與機械效率

1教學目標

讓學生了解有用功，額外功，總功的定義，知道機械效率的表達式，并能熟練掌握各種簡單機械的有用功，額外功，總共和機械效率。2學情分析

學生掌握不好，較難理解！3重點難點

有用功和額外功的分析 教學活動

活動1【講授】機械效率

二、教學過程 1．引入

師：生活中處處能聽到“效率”一詞，父母工作時要講究效率，早點下班給同學們燒飯、做菜；同學們學習過程中也要講究學習效率，如果班上某同學在校的總時間10小時，扣除自習時間，真正學習的時間只有8小時，玩2小時，怎樣計算該同學的學習效率？ 生A：0.8 生B：80% 師：用小數表示效率不符合人們用法習慣，將學習時間除以總時間再乘以100%就可以計算出學習效率。既然學習上有效率，那么使用機械時也應該有效率，我們將其稱為機械效率。下面一起學習11-5節內容。（板書課題：11-5 機械效率）2．有用功、額外功及總功概念的建立

師：小明想一次性將家中散落在地面上的大米搬到桌面上，但苦于雙手太小，無法將米一次性搬起，這時他找來一個空盒子，將米裝入盒子中，很快完成了任務。如果小明直接用手搬大米需克服什么力做功？ 生：克服大米重力做功。

師：米裝入盒中，又需克服什么力做功？ 生：克服盒子的重力做功。

師：此過程中小明的目的是搬大米而不是搬盒子，所以我們將克服大米的重力做功定義為有

用功，用W有用表示。搬運大米時克服盒子重力做功并不需要但又不得不做，故將其稱之為額外功，用W額外表示。對于剛才假設桶的重力為10N、大米重力為100N，裝米的盒子升高1m，則有用功為多少焦?額外功為多少焦? 生：有用功為100J、額外功為10J。

師：小明克服大米和盒子的總重力做功為多少焦耳？ 生：110J 師：110J即為有用功和額外功之和，我們將其稱為總功，用 表示。

（板書：

一、有用功—人們使用機械時為了達到某種目的需要做得功；額外功—達到目的的過程中不需要但又不得不做的功；總功—有用功和額外功之和。）

師：下面我們再看幾副圖片，圖2(a)中展示了從井中打水的情況，請問拉力對水做的 功是什么功？拉力對桶做的功又是什么功？

生A：拉力對水做的功是有用功，對桶做的功是額外功。

師：如果從井中撈桶，桶在打撈過程中不小心灌了一些水，請問哪些是有用功，哪些是額外功？

生B：拉力對桶做的功是額外功，對桶做的功是有用功。

師：如果老師用手拉著動滑輪兩端的繩子將鉤碼提升高度h,動滑輪被提升高度為多少？（教師演示用兩只手同時拉著繩頭提升動滑輪和重物。）生：動滑輪和物體一起上升高度h。

師：在上升過程中，克服什么力做功是有用功，什么又是額外功？ 生：克服鉤碼重力做功為有用功，克服動滑輪重力做功為額外功。

師：但是在使用動滑輪時并不是拽著兩根繩頭往上拉，而是按照如圖3所示：一端固定，另一端繩頭受拉力作用，繩子與輪之間發生相互摩擦，還需要克服什么力做功？ 生：克服摩擦力做功。

師：只有克服摩擦力么？如果這根繩子是粗麻繩，什么力會明顯顯現出來？ 生：重力。

師：也就是說還要克服什么力做功。生：克服繩重做功。

師：很好，由于這兩個功都與繩子有著密切的關系，我們就統稱為克服繩重和摩擦力做功，它們是有用功么？ 生：不是，是額外功。

3．機械效率概念的建立

師：看來動滑輪提升物體的額外功有兩項，一是克服動滑輪重力做功，二是克服繩重和摩擦力做功，我們不妨簡記為 和。假如動滑輪重力為0.2N、兩個鉤碼總重力為1.0N、鉤碼被提升的高度為1m以及克服繩重和摩擦力做功為0.3J，有用功、克服動滑輪重力做的功以及總功分別是多少？請三位同學分別回答。生A：有用功是1J。

生B：克服動滑輪重力做功是0.2J。生C：總功為1.5J。（教師板演計算過程。）

師：類比于學習效率，總功類比于總時間，有用功類比于學習時間，額外功類比于玩的時間，則動滑輪也有效率，我們將其稱為機械效率，用 表示。計算方法是用有用功除以總功乘以100%。由于有用功和總功的單位都為焦耳，所有 無單位，我們用百分數表示。表示有用功與總功的比值，比如某機械的機械效率為80%時，表示有用功占總功的80%。結合剛才的數據和機械效率公式，動滑輪的機械效率如何計算？（板書

二、公式：，=80%表示有用功占總功80%）生：用1J除以1.5J，計算結果為67%。

師：對于除不盡時，一般情況下，小數點后保留三位小數化為百分數時就是66.7%。剛才情況中，如果忽略繩重和摩擦，又該怎樣計算機械效率？ 生：用1J除以1.2，計算結果為83.3%。

師：看來在有用功一定時，額外功越小，動滑輪的機械效率越高。額外功由原先的兩項變為一項，我們也不妨試著推導忽略繩重和摩擦情況下動滑輪機械效率公式：（板書

三、忽略繩重和摩擦：）

通過這個公式，我們很容易計算出機械效率的高低，然而使用時還需克服摩擦力做功，這個功并未涉及，看來還需尋找一個量，它的數值要比Gh+G動h大，這樣就能反映出實際情況下總功的大小，讓我們一起再探動滑輪！實驗中除了要測出G、G動、h之外，利用彈簧測力計以及刻度尺又可以測哪些物理量？

生：可以測出拉力F及繩頭自由端移動的距離s。師：F和s的乘積是哪一個力做的功？ 生：拉力做的功。

師：實驗中拉力F、鉤碼重力G用彈簧測力計測量，鉤碼上升的高度h及繩頭移動距離s用

刻度尺測量，大家聽好了么？各小組一起動手做實驗，完成后將數據填入表格中，比比看，Fs是否大于Gh+G動h。

（學生實驗，教師巡視，指點釋疑，實驗完畢后利用實物投影展示學生實驗數據）鉤碼的重力G/N1.5 鉤碼上升的高度h/m0.1 有用功 /J 0.15 動滑輪重力 /N 0.3 動滑輪上升高度h/m0.1 克服動滑輪重力做功 h/J 0.03 拉力F/N1.0 繩頭自由端移動距離s/m0.2 + h/J 0.18()Fs/J0.2 師：根據數據，Fs是否大于 + h？ 生：大于。師：多出了多少？ 生：多出了0.02J。

師：這0.02J是克服什么力做的功？ 生：克服繩重和摩擦力做功。

師：很好，現在額外功都找齊了，加上原先的有用功就是總功，我們一起給Fs起一個好聽的名字吧，應該叫什么？ 生：總功。

師：太棒了，請將名稱寫在表格中括號里。Fs即為使用動滑輪時的總功，如果在動滑輪的基礎上再加一個定滑輪就變成了一定一動的滑輪組，定滑輪只起到改變力的方向作用，Fs仍然是此滑輪組的總功，對于其他的滑輪組我們也可用 Fs計算總功。現在我們將機械效率公式完善一下：

（板書四：考慮繩重和摩擦、）4．課堂當堂反饋

這個公式不僅適用于有繩重和摩擦情況同時也適用于無繩重和摩擦情況，下面我們通過習題一起來鞏固一下：（學案展示，學生上黑板操練，教師給予相應點評）

如圖4所示，工人利用動滑輪將沙勻速向上提升2m，已知沙重184N，桶重10N，拉力為100N，繩重和摩擦均不計，動滑輪的重力為多大？拉力所做的總功是多少J，此時該裝置的機械效率是 多少？ 解：s=2h=2×2m=4m

=Fs=100N×4m=400J = h=184N×2m=368J

答：動滑輪的重力為6N,總功為368J，機械效率為92%。

如圖5所示，拉力F=80N，物體重G=120N，若繩子自由端勻速拉動的距離s=4m，物體被提高的距離h=2m，求：（1）拉力所做的有用功；（2）拉力所做的總功（3）該滑輪組的機械效率。

解： s=2h=2×2m=4m

=Gh=120N×2m=240J =Fs=80N×4m=320J

答：有用功為總功為240J，總功為320J，機械效率為75%。5．總結

這節課我們學習了機械效率，機械效率本是一個抽象難懂的概念，慶幸地是我們從實驗中探尋突破口，逐層深入揭開了它迷人的面紗。由于任何機械的機械效率不可能為100%，所以人們需不斷改良機械以提高機械的機械效率，我相信各位長大后也能積極投身于機械的生產、制造中去，創造出更多機械效率更高的機械，為我們偉大的祖國服務！

第四篇：九年級化學上冊《化學方程式》教學反思

昨天下午第三節課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開課，非常的突然。然后冷靜下來以后就向劉化匯報了此事，問問他對我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說給他聽了，他給我很多寶貴的意見。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵，在此我表示感謝，到四十八中來的時間不長他給我很多很多的幫助。第五節課下課后我也專門在辦公室等著慈老師，她對教材的理解很深刻，上周的公開課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽聽她有什么好的意見。就這樣我的公開課開始生根發芽了。

化學方程式是學生繼元素符號和化學式之后，又要學習的一種重要的化學用語。我是通過三個復習問題導入：

1、質量守恒定律內容？以及要注意那些重要的方面？

2、質量守恒定律的原因？

3、我們學習過那些化學變化？如何表示一個化學變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點燃條件下反應以及水在通電條件下反應的文字表達式？

我是請了一個同學上黑板書寫，在黑板上寫的同學沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學能夠比她寫的快的原因是我們用了化學式來書寫表達式，同學們自然而然就知道文字表達式太麻煩不方便，并且不能國際通用。然后我就用化學式板書三表達式，大家對比一、二、三三個反應，立即能發現二三反應表達式不能體現我們化學變化遵循的質量守恒定律--原子個數改變了。所以我自然而然的就把化學方程的定義給出來了，但是書上定義很簡單，我們化學方程式中除了化學式外，化學式前面還有一些數字（計量系數），是為了體現化學變化中的質量守恒定律的。

然后提問H、H2O的意義？那今天學的第三種化學用語化學方程式能表示那些意義呢？學生閱讀教材，然后學生順利總結出其三點意義，就學生講的每一點意義通過我的三個化學方程式的例子學生一起朗讀，請學生朗讀的形式讓學生理解。最后我用了兩個化學方程式讓學生練習意義，從不同角度討論化學方程式提供的信息。我這節課的優點我覺得應該是我采用了層層遞進提問的方式讓學生理解化學方程式，對重難點的突破化學方程式意義的環節我沒有采用講授式而是讓學生通過閱讀教材后學生自己總結意義，然后通過集體練習和單獨練習相結合的方式讓學生真正理解化學方程式的意義。但是我這節課的不足之處也有以下幾點：

1、我語速極快，使這節課節奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書寫的兩個方程式中有兩個最開始是未配平的，但是我帶著學生把它們配平，大部分同學都不知道化學方程式中的計量系數是如何得來的，我當時應該補充一句化學方程式的配平我們下節課重點學習：

3、質量守恒定律的第二個意義各反應物和各生成物的質量比時我竟然沒有把“：”表示出來。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵同學們從不同角度來獲得信息，這時我班的張聞訊同學十分的優秀在我追問了很多“還有嗎”以后還能對答如流，其實這個時候我也表揚了他但是力度不夠，不能引起其他同學的注意，并且在此我也沒有給學生留下足夠的時間思考，而是把她的話截斷從而把學生引導到我的思路上，這應該是我的經驗不足的原因沒有處理好“預設和生成”。

最后很高興通過公開課能夠發現自己的優點和不足，以后的工作中我應該更加努力的學習，改掉自己的不足，爭取每一次都能超越自己！

第五篇：華東師大版九年級上冊數學教學工作計劃（范文）

華東師大版九年級上冊數學教學工作計劃

趙澤生

一．教學思想：教育學生掌握基礎知識與基本技能培養學生的邏輯思維能力、運算能力、空間觀念和解決簡單實際問題的能力，使學生逐步學會正確、合理地進行運算，逐步學會觀察分析、綜合、抽象、概括。會用歸納演繹、類比進行簡單的推理。使學生懂得數學來源于實踐又反過來作用于實踐。提高學習數學的興趣，逐步培養學生具有良好的學習習慣，實事求是的態度。頑強的學習毅力和獨立思考、探索的新思想。培養學生應用數學知識解決問題的能力。

二．在教學過程中抓住以下幾個環節

（1）認真備課。認真研究教材及考綱，明確教學目標，抓住重點、難點，精心設計教學過程，重視每一章節內容與前后知識的聯系及其地位，重視課后反思，設計好每一節課的師生互動的細節。

（2）抓住課堂45分鐘。

本學期的教學內容共五章.第一章 二次根式

教學目標:

1、理解二次根式的概念，并利用（a≥0）的意義解答具體題目。

2、提出問題，根據問題給出概念，應用概念解決實際問題。

教學重難點：

重點：形如（a≥0）的式子叫做二次根式的概念；

難點：利用“（a≥0）”解決具體問題．

．第二章 一元二次方程

1．本單元教學的主要內容．

一元二次方程概念；解一元二次方程的方法；一元二次方程應用題．

2．本單元在教材中的地位與作用．

一元二次方程是在學習《一元一次方程》、《二元一次方程》、分式方程等基礎之上學習的，它也是一種數學建模的方法．學好一元二次方程是學好二次函數不可或缺的，是學好高中數學的奠基工程．應該說，一元二次方程是本書的重點內容．

第三章圖形的相似 學習目標：

1、進一步理解圖形相似的有關概念、性質和判定方法，并弄清知識之間的聯系。

2、綜合利用相似三角形的性質、判定

及應用解決問題。

知識系統，選題典型，思路清晰！

第四章 解直角三角形

1.解直角三角形的過程2.解直角三角形常見的類型3.解直角三角形典型例題講解

4.課堂練習及有關解直角三角形在生活中的應用

第五章 隨機事件的概率學習目標：

1.通過實驗，體會概率的意義。2.在具體情景中進一步了解概率的意義，體會概率是描述不確定現象的數字模型。3.了解一類事件發生概率的計算方法，并能進行簡單計算。

嚴格按照教學計劃，備課統一進度，統一練習，進行教學，精心設計每一節課的每一個環節，爭取每節課達到教學目標，突出重點，分散難點，增大課堂容量組織學生人人參與課堂活動，使每個學生積極主動參與課堂活動，使每個學生動手、動口、動腦，及時反饋信息提高課堂效益。

（3）課后反饋。精選適當的練習題、測試卷，及時批改作業，發現問題及時給學生面對面的指出并指導學生搞懂弄通，不留一個疑難點，讓學生學有所獲。

三．不斷鉆研業務，提高業務能力及水平。

積極參加業務學習，看書、看報，參加學校組織的培訓，使之更好的為基礎教育的改革努力，掌握新的技能、技巧，不斷努力，取長補短，揚長避短，努力使教學更務實，方法更靈活，手段更先進。

四．提高質量的措施

1．認真學習鉆研新課標，掌握教材。

2．認真備課，爭取充分掌握學生動態。

3．認真上好每一堂課。

4．落實每一堂課后輔助，查漏補缺。

5．積極與其它老師溝通，加強教研教改，提高教學水平。

6．經常聽取學生良好的合理化建議。

7．以“兩頭”帶“中間”戰略思想不變。

8．深化兩極生的訓導。

五、周教學進度安排

周次主要內容

1整式的除法會單項式或多項式除以單項式

2分式的基本性質、運算會約分、通分、乘除、加減運算3分式方程解法會解分式方程

4一元二次方程及解法解一元二次方程

5完成與探索的總結培養學生綜合能力

6圓的相關知識了解圓的有關概念

7與圓有關的位置關系掌握各種位置關系有應用

8圓的相關問題綜合知識

9期中前復習查漏補缺

10期中檢測自我檢查相當激勵

11全等三角形的識別學會判斷

12命題與證明學會初步說理

13尺規作圖會簡單地尺規作圖

14復習總結本章

15樣本與總體能用隨機抽樣的方法抽樣

16用樣本估計總體會用樣本估計總體明白原因

17概率懂得概率含義與預測

18本章小結熟練掌握本章內容

19總復習本章內容及串聯

20期終考試檢測師生的教與學

2010年9月