第一篇：2014年石首市文峰中學九年級化學拓展訓練設計

2014年石首市文峰中學化學拓展訓練題（1）

（專題：第九單元《溶液理論》 命題人：劉濤）

一、研讀教材，歸納知識： 1.溶液的形成與分類：

⑴溶液的特征是、等。溶液由 和 組成。溶液質量=溶質質量+和溶劑質量，但溶液體積（“等于”或“不等于”）溶質和溶劑的體積之和。⑵物質在溶解過程中通常伴隨著 的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如，有些物質在在溶解時會出現放熱現象，如。

⑶小液滴分散到液體里形成的混合物叫做。洗滌劑具有乳化功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴隨著水流走，而不聚成大的，從而使乳濁液的穩定性，洗滌劑的這種作用稱為。2．飽和溶液與不飽和溶液：

⑴在一定 下，在一定量 里不能在溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。⑵不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系為：

①飽和溶液可以轉化成不飽和溶液，一般的方法是通過 或 ； ②不飽和溶液可以轉化成飽和溶液，一般的方法是通過、或。⑶結晶的兩種常用方法分別是 和。3.溶解度：

⑴固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態物質達到 時所溶解的。①多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如。②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如。③極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如。

⑵室溫下，固體溶質的溶解度與其溶解性之間的關系，為了方便記憶，可用數軸表示：

①溶解度小于0.01g則為 ；②溶解度在0.01g～1g則為 ；③溶解度在1g～10g則為 ；④溶解度大于10g則為。

⑶影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強。氣體溶解度隨著溫度的升高而，隨著壓強的增大而。4.溶質的質量分數

⑴溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比?？捎孟率竭M行計算： 溶質的質量分數=

溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶質質量?溶解質量×100% 在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數=。

⑵配制一定溶質質量分數的溶液

①配制一定質量分數的溶液的實驗步驟一般包括、稱量與量取、和裝瓶四個步驟。②配制一定質量分數的溶液所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 等。

二、基礎達標：

1．（臨沂）將下列物質分別放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油

B．泥土

C． 汽油

D．蔗糖

2．（蘇州）將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是（）

A．濃硫酸

B．硝酸銨

C．火堿

D．蔗糖 3．下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）

A．用食醋除水垢

B．用稀鹽酸除鐵銹

C．用汽油清洗油漬

D．用洗潔精清洗油污

4．（德州）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是（）

A．加一定量的水

B．加入少量硝酸鉀晶 C． 略降低溫度

D．室溫時，蒸發少量水 5．（煙臺）下圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變為不飽和溶液 D．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲 6.下列有關溶液認識中的說法正確的是（）

A．用50g溶質質量分數為10%的NaCl溶液配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要加水20g B．氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關 C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污

7．實驗室里現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液，下列有關說法中正確的是（）A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 C．配制溶液的燒杯留有水

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽

8．（孝感）將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（）

A．80g

B．

100g

C．200g

D．280g

9.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題： ⑴30℃時，甲物質的溶解度是 g；

⑵當溫度為 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等； ⑶甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用

法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）。

10.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答： ⑴P點的含義是。⑵t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g 溶液嗎？（填“能”或“不能”）。

⑶t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排 列的是（填物質序號）

⑷現有a、b、c三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是

（填寫物質序號）。11.（宿遷）某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成： ①計算：氯化鈉的質量為 g，水為 g。

②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在（填“左盤”或“右盤”）。③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm

3），量筒的規格是（從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的______ ___ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是。

④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

三、能力提升：

1．（日照）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答： ⑴25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解 并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

g；

⑵要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

；

⑶現有操作步驟： a．溶解

b．過濾

c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

（填字母序號）；

⑷將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數

（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑸向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。

2．（淮安）如圖是A、B、C三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。則： ⑴t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是

；

⑵t2℃時，將C物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有

（填一種）； ⑶小明同學欲在t1℃時配制溶質質量分數為25%的A溶液，你認為他能 否成功？為什么？。

3．黃銅是由銅、鋅組成的合金，可用于機器零件、儀表和日常用品等制造。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液。請計算（計算結果精確到0.1%）： ⑴合金中銅的質量分數；

⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數。

第二篇：鹽城市文峰中學

鹽城市文峰中學 教師教學常規基本要求

總

則

1．學校工作以教學為中心，學校的一切工作必須服從和服務于這一中心；體現這一中心工作的兩個主要方面是認真抓好教學常規管理和深入開展教學改革。全面貫徹教育方針，大力推行素質教育，造就有理想、有道德、有文化、有紀律的社會主義事業建設者和接班人，是當前學校教學工作的重中之重。

2．中小學教育是基礎教育，是為提高國民素質打好基礎的。在教學中，教師應肩負起教書和育人的神圣職責，把教書育人有機的統一起來。不僅要傳授知識，而且要促進學生思想道德素質、身體素質、心理素質的健康發展，不斷增強學生的創新意識和實踐能力。

3．教學過程是在教師的指導下的學生能動的認識過程和自我完善的實踐過程，是促進學生全面和諧發展。這一過程中的主體是學生，教師應當發揮主導作用，既要面向全體學生，保證全面發展，又要注意因材施教，發展學生的個性特長。

4．教學工作是一種創造性勞動，教學有法，但無定法。教學工作有基本規律可循，是門科學，但又是一門生動活潑的藝術。備課、上課、輔導、作業批改、考查考試是教學的五個基本環節，應環環扣緊，環環落實；要認真抓好教學工作總結。教學改革，教學藝術和創造性應體現在上述各個環節之中。教學改革與教學常規是統一的相輔相成的，而不是分開的、相互矛盾的。

5．學科之間要統籌兼顧，相互配合，以整體的方式教育學生，發揮整體的教育功能，避免各自為政，避免過量的課業負擔。

6．嚴格按國家的課程計劃開課，教師必須按課程標準和教材進行教學。各科教學應以學生為本，立足于學生的發展，倡導自主、合作、探究式學習。

一、認真設計教學計劃

教學計劃是整個學期進行教學的依據，是全面完成教學任務的重要保證。每學期開學后1周內，各學科都要制訂出本年級的教學計劃，且按時上交教研組長報教務處審批。

1． 制訂教學計劃，做到三個熟悉。

熟悉課標：明確本科教學目的任務，了解教學內容的安排，弄清本科應遵循的原則。熟悉教材：通讀教材，理解教材的內在聯系，了解教材編寫意圖，明確各章節在整

體中所處的地位，明確本學期的教學要求和教學的重點、難點。

熟悉學生：通過學生質量分析統計，了解學生“雙基”、“能力”、“學風”、“方法”四個方面的情況，認真與前任任課教師、班主任交談，做到初步地確切地掌握所教班級學生的概況。

2．教學計劃要具備以下內容：指導思想、學生情況分析、教學重難點分析及措施、單元（章節）和課時計劃、主要活動安排五部分組成。附：教學進度、周課時進度安排。

二、認真備課

備課是教師的職業勞動。備好課是上好課的前提，是保證教學質量的關鍵環節。它的基本任務是在把握課標、吃透教材、摸清學情的前提下，按照教學規律和現代教育原則，進行課堂教學的創造性設計。不備課是瀆職行為，嚴禁全盤照搬或抄襲他人教案；嚴禁不備課進教室授課。備課要遵循四個步驟：

1．個人備課：個人備課要做到備課程標準、備教材、備學生、備教法，做到心中有目標、眼中有學生、手中有方法。在四備的基礎上，設計教學過程，寫好備課筆記。

備課標：在根據《新課程標準》的要求，明確本科教學目的任務，了解教學內容的安排，弄清本科教學應遵循的原則。

備教材：認真鉆研教材，了解教材的內在聯系，明確本章（單元）、本節（課）教材在整體中所處的地位。提出對教學目的的要求、重點、難點的個人看法，提出三維具體目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀）和落實的措施方法。

備學生：要全面地了解所教學生在知識和技能水平、興趣愛好和需要、思維特點和學習能力、思想狀況和學習習慣等方面所存在的共性特點以及個性差異，從學生的實際出發，按照打好基礎、發展智力、培養能力、各有所得的要求，精心設計教學過程，增強教學的針對性和有效性，確保各個層次的學生都到發展。

備教法：根據教材和學生的特點，研究教學內容與培養學生“雙基”（基礎知識和基本技能）的關系，精心選擇教學方法和教學模式。選擇教學方法應符合學生的認知規律，有利于調動學生的學習積極性，有利于增強學生的主體意識，有利于學生的知識積累和能力提高，實現在教師組織指導下的學生有效學習。

2．集體備課：每周一次有組織的集體備課，時間、地點都固定不變。集體備課時組長要落實“二定”：定內容、定中心發言人。平時在教學前后備課組也要進行不定時的集體備課。

集體備課要求有個人的充分準備。個人要在寫好備課提綱的基礎上參加集體備課。備課時由中心發言人發言后，進行充分討論、充分研究，允許不同意見的爭鳴。集體備

課的任務是統一教學目標，統一重點、難點（根據具體情況），統一課時安排，統一作業，提出改進教學方法的建議。由年級備課組長負責，系統地積累資料。

3．設計教案

在個人備課和集體備課的基礎上，個人要認真設計好教案。教案是以課時為單位設計的授課計劃，教案的設計力求做到基礎知識和發展智能、認知結構和認識規律、教師主導和學生主體的統一。要根據教材內容和課型，設計合理的教學結構，選擇適當的教學方法，優化課堂教學。教案的書寫要規范完整，一般包括課題、教學目標、重點難點、教學方法、教學手段、教學過程（含有統一的例題、習題）、作業布置、板書設計、教學后記等。課時計劃要體現出本節課教學統一實現的全過程。教學過程要落實教學目標，體現教學結構，反映教學方法，突出學法指導，突破重點難點。

要求35周歲以下的教師重在規范，要寫詳案，35周歲以上教師要有新意，在教學改革上下功夫，要善于總結經驗，逐步形成教學理論。不論詳案和簡案都要反映出一堂課的主要內容：①教學目標；②教材重點難點；③教學準備；④教師精講和學生精練的主要內容；⑤主要教法；⑥板書設計；⑦作業內容和要求等。提倡超前備課一周以上（小學科不得低于2課時）。不得以舊教案充當新教案，也不得以注書頭代替教案，更不得無教案上講臺。對各種參考資料可以借鑒，但不可照搬照抄。要求從三個方面寫教學后記，即得、失、改進建議，供今后教學參考，以利提高教學能力。

4．上課前“復備”。上課前要進一步熟悉教案，如發現設計不當或錯誤之處，應及時加以調整或修改；還必須準備好教學用具。

三、認真上課

課堂教學是整個教學工作中的中心環節，是實施素質教育的主陣地，上好課是提高教學質量的關鍵。教師在教學過程中應與學生積極互動、共同發展，要處理好傳授知識與培養能力的關系，注重培養學生的獨立性和自主性，引導學生質疑、調查、研究，在實踐中學習，促進學生在教師指導下主動地、富有個性地學習。教師應尊重學生的人格，關注個體差異，滿足不同學生的學習需要，創設能引導學生主動參與的教育環境，激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的態度和能力，使每個學生都能得到充分的發展。

1．嚴格執行課堂常規。

（1）按課表上課。課程調度權屬教務處，教師不得擅自停課，私自調課、代課。（2）做好上課前的準備工作。上課前準備好教材、備課本、書寫工具、教具等。小預備鈴結束后到達教室門口候課，目視學生做好上課準備，使其安靜；上課鈴響開始

上課。

（3）教師要精神飽滿，舉止文明，穿著大方，儀表端莊。教態親切熱情。上下課均與學生使用禮貌語言。

（4）教師在教室內不吸煙、不喝茶，不使用通訊工具，不做與教學無關的事，不隨便離開教室，不拖堂，一般情況下不坐著上課。教師聽課不得遲到、早退，要認真聽講，要記好教學過程，圍繞教學目標一分為二地寫好聽課意見。

（5）課堂教學力求講普通話，語言要文明、清晰、準確、生動，符合學科特點，力戒語病和口頭禪；要注意音量和力度，講授速度適中。

（6）教師的板書要工整、規范，有計劃性，重點突出，字體大小適度，無錯別字。（7）尊重、愛護和信任學生，不準侮辱、歧視、諷刺挖苦學生，任何情況下，不得體罰和變相體罰學生，不準將學生趕出教室或學校。

2．堅持正確的教學原則。如理論聯系實際原則、啟發性原則、導學結合原則、直觀性原則、循序漸進原則、量力性原則、鞏固性原則、因材施教原則、情感意志原則等。課堂中要充分體現“精講、善導、激趣、引思”八字要求。提倡啟發式、討論式、合作式、開放式教學，杜絕滿堂灌、注入式教學，要精講巧練，教師純講授時間一般不超過20分鐘，學生學習活動時間一般不少于10分鐘，指導他們通過思考、自學、討論完成學習任務。

3．講究課堂教學藝術。努力營造平等、民主、融洽的課堂教學氛圍，創設啟迪思維、繳發學生興趣的良好教學情境。以學為主，面向全體，因材施教，循循善誘。加強對學生的指導，有計劃的培養學生自學、討論、觀察、思維、實驗、操作和語言表達等方面的能力。處理偶發事件不要超過1分鐘。

4．認真落實課堂訓練。要加強課堂練習的研究與指導，精心準備，訓練落實。既要防止題海戰術、盲目的多練，又要防止教師包辦課堂，不給學生思考和練習的時間。學生練習過程中，教師應當巡視，重點輔導后進生，掌握典型錯誤，摸準學生障礙點，及時收集反饋信息，有的放矢地進行講評，力求當堂解決問題。一堂課至少要有10名學生發言。

5．提高課堂教學效率。每一堂課要達到下述基本要求：①課時目標明確，達成度高；②傳授知識準確，注重能力培養，教學方法得當；③重點突出，難點突破；④精講巧練，教、學結合；⑤引導、啟發得當，學生積極主動參與；⑥師生感情融洽，課堂氣氛輕松、活躍；⑦恰當使用現代教育手段進行教學；⑧面向全體，所有學生均有收獲。

6．加強現代教育技術運用。教師要依據學校的客觀條件，結合具體的教學內容合理地選用投影儀、小黑板、多媒體等輔助教學，以更快的方式給學生提供更豐富的信息，提高課堂教學效率。

四、認真設計和批改作業

作業是課堂教學的延續，是鞏固和檢查教學效果的重要手段，是教學工作的一個重要組成部分，要十分重視作業的階段性、目的性、計劃性、針對性。

1．作業的形式要多樣，根據學科特點可以采用口頭、書面、思考、實驗、實習、制作、測量、調查等。作業題應體現因材施教的原則，教師可設計必做題、選做題，不同程度學生的作業分量允許適當增減（分層次布置作業）。

2．嚴格控制作業總量，減輕學生過重的作業負擔，堅決禁止繁瑣的機械性的作業負擔。布置作業要有全局觀念、全面觀點，考慮學生的總自習時間和各科的全面發展。理科每節課須布置上交作業，每次作業量以20分鐘為宜，文科上交作業的次數不應低于每學期課時總數的三分之一，每次作業量以15-20分鐘完成為宜，大小作文間周一篇（各八篇），作業的內容要精選，要考慮學生的層次性，做到有的放矢；要符合教學要求和學生實際，做到設計科學。不要搞題海戰術，不給學生造成過重負擔。選取題目精當，題量適當，難易適度，體現梯度，要重視系統訓練，培養學生思維能力，為打好基礎，發展智能服務。

3．凡布置的作業，教師都要會做，并努力做到教師先做一遍，然后根據作業的難易程度和容易出現的問題，對學生進行指導。

4．教師應要求學生認真、按時、獨立完成作業，作業的書寫要求統一明確具體，進行嚴格的訓練和管理，做到書寫端正，格式規范。對無故缺交者要補做，對抄襲者要批評教育，對做錯者，督促及時訂正。嚴禁布置懲罰性作業。

5．教師批改作業要認真及時，必做題應全收全改，不錯改，批改工整，評分要客觀，評語要實事求是，鼓勵為主。作業中的錯誤要提示學生訂正，對錯誤較多的題目，要及時評講，幫助學生分析產生錯誤的原因。做到“有發必收，有收必改，有改必講，有錯必究”。

五、認真進行課外輔導

學生的個體差異是客觀存在的，因此必須因材施教，其手段之一是輔導。輔導是課堂教學必要的補充，是實行分類指導、培優補差不可缺少的一環。對學生學習既要有統一的要求，又要承認差別，才能使全體學生都得到提高。

1．各班主任及科任教師應在學期初分別進行學優生和學困生的調查摸底，在學期過程中做好提優補差的跟蹤記錄。

2．要組織學生參加興趣小組活動，豐富學生的課余生活，拓寬他們的知識面，發

展他們的特長，鼓勵和指導他們進行小實驗、小制作，撰寫小論文，對學習有困難的學生要熱情關懷，鼓勵和幫助他們樹立自尊心，克服自卑感，端正學習態度。

3．輔導可采用集體輔導、個別輔導、同學間互相幫助、組織學習小組等多種形式進行，輔導必須做到有目的、有準備、有記載。

4．輔導要明確對象，要摸清學生的底細，針對不同程度的學生提出不同的要求，采用不同的方法進行輔導。

六、認真進行教學評價

考查和考試是檢查教學效果的兩種基本方式。課堂提問，隨堂測驗，檢查作業，單元測試、周測、月考等，都屬于平時考查，是形成性檢驗。主要作用是幫助師生收集反饋信息，發現學習進程中的問題及時查漏補缺，排除學習障礙，因此是診斷性的。

按教學計劃開設的課程都要進行考查或考試?？荚嚕ú椋┮险n程標準的規定要求，以教材為依據，注重“雙基”，關注能力，難易度適中，有一定梯度，一般可按70%基礎題，20%綜合題，10%提高題的層次安排，重在考查學生的能力，減少機械性的、死記硬背式的題目。

考試（查）要進行改革。考查、考試除進行書面檢測外，還要進行口頭檢測。要根據筆試、面試、平時表現來確定學科成績。要嚴肅考風考紀，禁止弄虛作假?？荚嚕ú椋┏煽兛蓪嵭械燃壷苹虬俜种啤?/p>

每次考試后，教師要進行全面質量分析，看起點，比進步，成文備案。評價可從學習習慣，學習能力，學習成績，思維品質等方面綜合考慮。

對語文、數學、英語學科要實行“日清、周測、月結”質量過關制。

第三篇：走進文峰中學

走進文峰中學，感受“自主學習”模式

荊門文峰中學是我參加“國培計劃跟崗學習”的基地學校。從12月1日踏進文峰中學到今日，我已經在這個美麗的校園呆了兩周多。每天都在緊張忙碌而又充實的學習中度過，在十幾天的工作日中，我共聽課16節，參加教研活動9次，還參加了學校召開的各種會議。在課堂教學和教研活動中，我感受著文峰中學以“學生自主”為辦學理念的主動教育模式。

在聽課、評課等教研活動中，我領悟到以下三點：

課前預設——教師課前編寫好學習路線圖?！皩W習路線圖”是文峰中學每位老師備課前必須發給學生的預習測驗題。根據回收的“路線圖”教師能夠了解學生真實的知識起點，并根據學生的起點確定適合學生現狀的學習方式。

課中生成——讓課堂動、實、用、活、開放。教學過程強調師生一起體驗，課堂真正成為學生的主陣地。我所聽的16節課大都能突顯這一點，所有的課堂中，教師關注學生的知識“生成”，積極營造著一個多層面的活動場，學生在課堂上“忙活著、思考著、探究著、活動著、質疑著、發展著”。尤其是徐行貴老師的語文課堂上，學生在老師不斷拋出的開放性問題的引導下，充滿激情地接受著挑戰，不停地發現問題，解決問題。

課后——直面教師的自我反思，直面學生的評教。每節課后，教師都要自我檢查教學效果。學生的評教，表明兒童對學習的追求，不僅僅關注的是課堂表面的快樂，更愿意體驗思考的快樂。因此，學生評教對促進教師平時教學行為的改進作用很大。

文峰中學的教學要求是：學生不學，老師不教。

文峰中學的教育實踐告訴我們：教育的本質——誰是學習的主人？學生！只有真正把課堂還給學生，我們的教育才能實現質的改革。

第四篇：臨洮縣文峰中學實施方案

臨洮縣文峰中學

開展“聯村聯戶、為民富民”行動實施方案

為了很好地開展“聯村聯戶、為民富民”行動，根據臨洮縣委發（2012）15號和臨教人發（2012）10號文件精神，經學校2012年2月24日行政會議研究決定，特制定本方案。

一、宣傳發動：在2012年2月2５日召開的教職工大會上，組織全體教師認真學習臨縣委發（2012）15號和臨教發（2012）10號文件，使全體教職工充分認識開展“聯村聯戶、為民富民”行動的重大意義，積極響應縣委、縣政府和教體局號召，熱情生動地開展送教上門活動，為學困生的成長創造良好條件。

二、組織領導：經2012年2月24日行政會議研究決定，成立“臨洮縣文峰中學開展‘聯村聯戶、為民富民’行動領導小組”。具體如下：

組長：張建忠 楊立峰

組員：馬永平李永葆 趙萬珍 路榮 崔治禮 羅海 杜云龍 朱亦轅 潘秉雄 張華圣 樊博 汪鋒 王國強

領導小組下設辦公室，崔治禮同志擔任辦公室主任，鄭宏天同志擔任信息員。領導小組對學校開展“聯村聯戶、為民富民”行動工作進行組織領導。信息員對工作開展情況向教體局及時進行通報。

三、落實實施：

1、由政教處牽頭，級主任、班主任協同，對各班學困生進行摸底排查，登記學困生基本信息，供教職工選擇適合自己的幫扶對象。12、各位教職工從政教處提供的學困生幫教名冊中選擇自己的幫教對象。根據上級文件精神，學校要求副科級以上領導每人幫扶二名學生，其余教師每人幫扶一名學生。

3、各位教職工針對幫教對象的實際情況制定幫教計劃，確定幫教內容，選擇幫教方式。

四、行動要求：

1、此次行動各位教職工要高度重視、積極熱情、主動自覺。

2、各位教職工的幫教要有計劃、有落實、有記載、突出實效。

3、幫教對象的選擇遵循就近幫教、專業幫教的原則。

臨洮縣文峰中學

2012．2．25

第五篇：2014年化學拓展訓練(12)

2014年文峰中學九年級化學拓展訓練題（12）

（《物質構成的奧秘》、《 化學方程式》；時量：50分鐘）

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意）

1.（宿遷）日常生活中見到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”應理解為（）A．分子B．原子C．離子D．元素 2．（成都）下列生活中常見現象用微觀粒子特性解釋不正確的是（）

3．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是（）A．物質都是由元素組成的B．同種元素的原子核內中子數相同 C．在化學變化中元素的種類不發生改變

D．元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數

4.化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。下列對化學用語解釋不正確的是（）A．2H—2個氫元素B．N2—氮氣

．2H2O—2個水分子D．Mg2+

—鎂離子

5.根據右圖的信息判斷，下列說法正確的是（）

A．在化學反應中，硫原子容易失去電子B．硫屬于金屬元素C．硫原子的相對原子質量為32.07 gD．硫原子的核電荷數為16

6.若液化石油氣中摻入二甲醚有較大的危害。下列關于二甲醚（C2H6O）的說法錯誤的是（）A.由碳、氫、氧三種元素組成B.相對分子質量為46

C.—個二甲醚分子中含有9個原子D.碳、氫、氧三種元素的質量比為2:6:

17.（東營市）化學反應前后，下列各項中：①原子數目；②原子的種類；③分子數目；④分

子的種類；⑤元素的種類；⑥物質的總質量；⑦物質的種類。肯定沒有變化．．．．的是（）A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦ 8．下圖為某反應的微觀示意圖，其中和表示不同元素的原子。下列說法正確的是（）

A．反應前后原子數目發生改變

B．反應前后分子種類沒有改變

C．該反應屬于化合反應

D．參加反應的兩種分子個數比為1∶2 B．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C．C點燃

2H5OH+3O2 ?2CO2+3H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

10．（樂山）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。列判斷正確的是()

A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成二、填空題（本大題包括4小題）。

11．化學用語是學習化學的重要工具。請用化學符號和數字表示。

①最簡單的有機化合物：；②4個由4個磷原子構成的單質分子：；③氧化鋁中金屬元素的化合價：；④2個銨根離子：。12.右圖是一瓶醫用注射鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：

主要成分： ⑴氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是；（Na-23 Cl-35.5）

NaCl、H2O 體積：500mL ⑵氯化鈉中鈉元素的質量分數是(精確到0.1%)；

含量：0.9%

密度：1g/cm

3⑶該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是g；

⑷該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是g(精確到0.1g)。

13.有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素回答下列問題。

⑴請用化學符號表示（只寫一種）：最清潔的單質氣體燃料為；由兩種元素組形成的陰離子為；由三種元素組成的化合物為。

⑵若某固體單質A在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。則該固體完全燃燒時反應的化學方程式為______。

⑶若某可燃性氣體B由兩種或三種元素組成，在空氣中完全燃燒時只生成水和二氧化碳，則該氣體中一定含有的元素是，可能含有的元素是（元素符號）。⑷若某元素的單質C在另一種元素的單質D中燃燒時，火星四射，生成黑色固體，則該反應的化學方程式為。

14.右圖所示A～G是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。

⑴寫出F的化學式，并標出各元素的化合價。

⑵C和D之間的反應需要高溫條件，寫出它們發生反應的化學方程式為。⑶A和E發生反應的化學方程式是，反應的基本類型屬于。

三、實驗與分析題（本大題包括2小題）

15．微型化學實驗利用微型儀器，用盡可能少的藥品量，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。右圖是部分“微型”化學儀器或裝置，請回答以下問題：

（A：井穴板）（B）（C：多功能U型管）

⑴井穴板的井穴中每個井穴相當于一支小型試管。分別滴加鹽酸、硫酸、氯化銨三種無色溶液各3滴于井穴板的井穴中，再加入1滴石蕊試液，觀察到三種溶液均變紅，則說明這三種溶液都顯性，其pH7（填“<”、“=”或“>”)；

⑵多用途U型管是在U型管中套人一個底部有小孔的具支試管。多用途U型管可用做“固一液”反應制取氣體，實驗室制備氫氣發生反應的基本類型為。若在反應進行中將多用途U型管的橡膠管中部夾上鐵夾，則可能出現的現象是；

⑶氣體制備發生裝置中的分液漏斗的作用相當于上述微型實驗裝置中（填序號），它們在實驗操作上的共同優點是通過控制來控制反應速率；

⑷利用上述“微型”儀器做實驗，固體只需極少量、液體用量也很少（或只需1～2小滴），因此微型化學實驗的優點為（填序號）： A．節約藥品用量B．能完全消除實驗污染 C．方便個人或家庭實驗；D．若需加熱也能節約燃料

16．（攀枝花）下圖是某學生繪制的元素周期表的一部分：請根據相關信息與知識回答：

⑴該部分元素周期表中有種金屬元素。仔細閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的元素名稱書寫有誤，請寫出其正確的元素名稱。

⑵請寫出原子序數分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學式為：。⑶若某元素的離子結構示意圖為，該離子的符號為，該元素的原子序數為。

四、計算題（本大題包括1小題：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5）

17．（達州市）某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，則求：⑴表中m的值為；⑵原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？