第一篇：高中會考知識點及總結(歷史)

2010年高中歷史會考綱要整理【必修三】

專題一：中國古代的思想

本單元主題：中國傳統文化主流思想的演變（儒家思想的產生和發展歷程）

春秋儒家思想的出現 戰國孟子荀子發展儒家思想 秦朝焚書坑儒 西漢

―罷黜百家，獨尊儒術‖，確立儒家思想的統治地位 魏晉南北朝儒學危機 唐宋

后三教合一 宋明理學 明清對傳統儒學的批判

一、孔子與老子

（一）孔子

1、生平著述：春秋魯國人，―三家一創‖；《詩》《書》《禮》《易》《春秋》和《樂》

2、學說：

①政治學說：A、―仁‖（仁者愛人）B、―禮‖（―克己復禮‖）C、―為政以德‖ ②哲學觀點（天命觀，畏天命）：―敬鬼神而遠之‖

③教育思想： ―有教無類‖ ―因材施教‖ ―知之為知之，不知為不知‖；―溫故而知新‖；―學而不思則罔，思而不學則殆‖；―當仁不讓于師‖

3、歷史地位：

①所倡導的儒家思想被后人發揚光大，成為中國傳統文化的主流。

②在世界文化史上具有重要的影響。

③后人整理孔子言行為《論語》，尊孔子為圣人，歷世景仰。

（二）老子：

1、生平著述：道家學派創始人；《道德經》

2、學說：

①哲學思想：

A、―道‖是萬物的本源，―天法道，道法自然‖。

B、辯證法思想：事物是矛盾對立的，并可互相轉化；

②政治學說：―無為而治‖

3、歷史地位：

①是中國哲學史上第一個探討宇宙本源的哲學家 ②對中國文化產生了深遠的影響。

二、戰國時期的百家爭鳴

（一）百家爭鳴的歷史背景：

1、生產力發展和社會大變革是百家爭鳴出現的根本原因

2、分裂的政局和社會變革時代，造成思想和言論的空前自由

3、私學興起，教育相對普及，培養了大批人才

4、動蕩的兼并局勢，各國君主都想稱霸爭雄，所以竟相禮賢下士、招攬人才

（二）儒家：孟子和荀子

1、孟子

①孟子的思想

A仁政學說 B性善說 C義利觀：養浩然之氣；先義后利、舍生取義；

②歷史地位：A《孟子》成為四書之一 B他被稱為―亞圣‖

2、荀子

①荀子的思想：

A―天行有常‖、―制天命而用之‖ B、性惡論 C 政治思想：―以禮為主，禮法并施‖ ②荀子思想的歷史地位

A、被視作儒家異端 B、唯物思想在中國哲學上具有深遠影響

（三）墨家

1、墨子：墨家學派的創始人

2、墨家思想：①兼愛 ②非攻 ③尚賢、尚同 尚力、節用、節儉

3、墨家思想歷史地位

①代表下層勞動群眾特別是手工業者的利益

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②戰國一度成為顯學，之后不被重視

（四）道家

1、莊子與道家

2、莊子的思想： ―齊物‖ ―逍遙‖ 天與人―不相勝‖（天命觀）

（五）法家

1、韓非與《韓非子》

2、韓非的思想：

①法、術、勢相結合，建立一個君主專制的中央集權國家

②今必勝古、主張變法革新

3、法家思想的歷史地位

①在當時適應了建立專制主義中央集權的需要。

②在后世與儒家思想互為表里，成為中國古代社會統治思想的理論基礎。

（六）兵家

1、《孫子兵法》

2、孫臏與《孫臏兵法》：重視戰爭規律

（七）百家爭鳴局面形成的歷史意義

1、儒家學說：孕育了我國傳統文化中的政治理想和道德準則

2、道家學說：構成了2000多年傳統思想的哲學思想

3、法家學說：其中的變革思想成為歷代進步思想家、政治家改革圖治的理論武器。

三、漢代思想的大一統

（一）漢初的黃老之學

1、出現的社會背景：經濟殘敗，百業待興，休養生息政策的需要

2、主要內容：

①黃帝的學說：治身（養生）②老子的學說：治國（無為而無不為，積極無為）

3、特點：兼采眾家、積極無為

4、作用：西漢初年的指導思想，使漢初社會迅速恢復元氣，但到漢武帝時被新儒學取代。

（二）罷黜百家，獨尊儒術

1、原因：漢武帝大一統事業的需要。

2、新儒學理論來源：以《公羊春秋》為骨干，融合陰陽、黃老和法家思想

3、新儒學內容：天人感應學說；君權神授；大一統 ；

4、新儒學的影響：

有利于君主統治和鞏固國家統一； 也有限制君主權力過度膨脹的作用。

5、罷黜百家，獨尊儒術的提出及其影響：

①有利于鞏固中央集權和打擊地方割據勢力。

②使儒學確立了在中國傳統文化中的主流地位。

四、宋明理學

（一）理學興起的社會背景：

1、魏晉南北朝以來佛教道教廣泛傳播使儒學的統治地位受到前所未有的沖擊。

2、魏晉南北朝以來，到唐宋達到鼎盛的―三教合一‖潮流，各家思想互相滲透。

3、儒學志士吸收佛、道思想，探討匡時濟世的新儒學體系。

（二）宋明理學：

1、程朱理學（開創：程顥、程頤；集大成者：朱熹）

（1）內容：

①―理‖是世界的本原。―理‖體現在社會上是儒家道德倫理，體現在人身上就是人性。

②把握―理‖的方法 ―格物致知‖。

③存天理，滅人欲

（2）歷史地位：

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①宋朝被斥為―偽學‖。②明初確立在思想界的統治地位

2、陸王心學

（1）內容：

陸九淵： ①―心即理也‖ ②通過―發明本心‖以求理

王陽明： ③―致良知‖ ④知行合一

（2）歷史地位：重視個體的主動作用，反對束縛，具有一定的思想解放作用。

3、宋明理學的評價：

①壓抑人性，扼殺人生自然欲求

②重視主觀意志力、崇尚氣節強調社會責任感等對塑造中華民族性格起積極作用。

五 明清之際的思想批判

（一）異端思想家李贄

1、李贄思想產生的時代背景：

①明代晚期的思想界因循守舊； ②商品經濟沖擊下人們競相逐利；

③士人強烈追求個性和發展經濟的要求。

2、李贄思想主要內容：

①批判孔孟儒家思想，揭露批判程朱理學的虛偽，倡導個性的自由發展。

②萬物源于陰陽二氣，根本上否定天理的存在。

（二）明末清初三大思想家

1、代表人物：顧炎武、王夫之、黃宗羲

2、三大思想家的共同主張：

（1）經世致用思想：提倡務實學風和行為；振興工商；―工、商、皆民生之本‖（2）君主專制的批判：批判君主專制，提出限制君權的理論和設想

3、明末清初三大思想家思想評價：

①對君主專制統治造成了強烈沖擊； ②給后世民眾以深刻啟迪。

③構成中國早期啟蒙思想的洪流，具有解放思想的歷史進步性。

六 中國古代的科技思想和實踐

（一）天文學

①戰國：《甘石星經》中《石氏星表》為世界最早的星表

②東漢：張衡：水運渾象儀；地圓說早1000多年；地動儀早1700多年

③唐：僧一行：黃道游儀；世界首次測量子午線長度；水運渾象儀。

④元：郭守敬：簡儀早300年；《授時歷》我國古代最精確的歷法

（二）數學：

①春秋：九九乘法表；度量衡；籌算

②西漢：《周髀算經》勾股定理早500年

③東漢：《九章算術》

④南朝：祖沖之圓周率點后七位，早1000年

（三）四大農書：

①南北朝《齊民要術》：現存最早最完整的農書

②元：王禎《農書》介紹工具改進

③明：徐光啟《農政全書》―中國近代科學先驅‖ 宋應星《天工開物》―中國17世紀工藝百科全書‖

（四）醫學：

①西漢：《黃帝內經》奠定中醫學理論基礎；

②東漢：―醫圣‖張仲景《傷寒雜病論》，介紹四診法；華佗發明麻沸散，創立―五禽戲‖ ③明朝：李時珍《本草綱目》創立世界最先進分類法

（五）四大發明：

1、造紙術：西漢植物纖維紙；東漢蔡倫改進造紙術

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2、印刷術：

①唐：現存世界最早的雕版印刷品《金剛經》

②北宋畢升，活字印刷術

③13世紀后傳入朝鮮、歐洲

3、火藥：

①唐：發明火藥，孫思邈《丹經》記載，唐末用于軍事。

②五代、宋：廣泛應用。火炮、火箭、突火槍等

③14世紀：由阿拉伯人傳入歐洲

4、指南針：

①戰國：司南

②北宋：人工指南針用于航海

③13世紀：傳入歐洲

專題二：中國古代的文藝

一、書法藝術 漢字起源和演變：

商甲骨文－商周金文－西周籀文（大篆）－秦統一小篆－漢隸書－三國楷書（鐘繇）書法藝術發展

1、秦漢小篆、隸書

2、魏晉南北朝時期形成書法藝術：王羲之 《蘭亭序》

3、隋唐達到新高峰：張旭、懷素狂草；歐陽詢、顏真卿、柳公權楷書；書法理論

4、兩宋：蘇軾、黃庭堅、米芾、蔡襄四大家各具情態

5、明代：平民化、世俗化，強調個性：祝枝山、文徵明

二、繪畫藝術

1、起源：新石器時代

2、戰國：帛畫（《人物龍鳳圖》）

3、東晉：顧愷之《女史箴圖》

4、唐代：吳道子《送子天王圖》

5、宋代：山水畫興起；民間風情畫：張擇端《清明上河圖》

6、明清：八大山人 木刻版畫、年畫等

三、文學

（一）詩歌

1、《詩經》：我國最早的詩歌總集

2、楚辭：戰國屈原新體詩歌《離騷》

3、漢賦：司馬相如

4、唐詩：李白、杜甫、白居易

（二）宋詞：蘇軾、李清照、辛棄疾

（三）元曲：元朝民族歧視，常用散曲抒發愁悶情懷。關漢卿《竇娥冤》

(四)小說

1、唐代：傳奇《柳毅傳》《南柯太守傳》

2、宋代：話本

3、明清 原因：商品經濟的發達和市民階層的崛起；

代表作品：四大奇書、―三言二拍‖、《紅樓夢》、《聊齋志異》、《儒林外史》

（五）戲曲

1、原始－漢唐：儺舞

2、兩宋：南戲

3、元代：雜劇（關漢卿、白樸、馬致遠、鄭光祖為元曲四大家）

4、清代：京劇

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必修三復習提綱(2)中國近現代史

專題一 中國近現代的先進思想

單元主題：西學東漸（林則徐、魏源―師夷之長技以制夷‖ 洋務派―中體西用‖ 早期維新思想 維新思想 孫中山―三民主義‖ 新文化運動―民主科學思想 馬克思主義的傳播）

一、―師夷長技以制夷‖的思想

1、背景：清朝實行閉關鎖國政策，造成統治者愚昧無知；外國資本主義對中國侵略加劇和中西聯系的擴大；先進中國人為了解西方，抵御外來侵略，向西方學習。

2、代表人物：林則徐《四洲志》、魏源《海國圖志》

3、特點：沒有具體實踐，但是具有啟迪作用。、二、―中學為體，西學為用‖思想

1、背景：19世紀60年代，西學更加廣泛的傳入中國；內憂外患；

2、代表人物：曾國藩、李鴻章、張之洞

3、目的：―師夷長技以自強‖、―求富‖（鞏固清政府統治）

4、論戰：頑固派vs洋務派

5、實踐：洋務運動

6、結果：19世紀90年代洋務運動的破產，說明―中體西用‖思想不能使中國走向富強。

三、早期維新思想

1、背景：19世紀60年代，外國資本主義侵略的加深和民族資本主義的產生；

2、代表人物：王韜、鄭觀應

3、主張：最初持―中體西用‖的思想，中法戰爭后主張改良政治，實行君主立憲制度。

4、特點：尚未形成完整理論，未付諸實踐

四、維新思想

1、出現背景：

①19世紀90年代，民族工業的初步發展和民族資產階級力量的壯大；

②帝國主義掀起瓜分中國的狂潮，民族危機空前嚴重；

③西學的進一步傳播；

2、代表人物：康有為、梁啟超、譚嗣同、嚴復

3、共同主張：發展資本主義；興民權、設議院、實行君主立憲；倡西學，廢八股；

康有為：《孔子改制考》《新學偽經考》

梁啟超：《變法通議》變法圖存，伸民權，設議院

譚嗣同：《仁學》批判君主專制和綱常禮教，倡導自由、平等；

嚴復：譯著《天演論》，―自由為體，民主為用‖

4、與頑固派論戰

焦點：要不要―變法‖；要不要興民權行君主立憲；要不要倡西學，改革教育制度

5、實踐：戊戌變法

6、影響：起到思想啟蒙的作用，促進了人們的覺醒。

五、新文化運動(民主、科學思想)

1、背景：

①帝國主義加緊侵略中國；

②袁世凱加強專制統治，掀起尊孔復古逆流（直接原因）

③中國民資主義進一步發展，民族資產階級隊伍壯大，要求在中國實行民主政治；

④西方啟蒙思想進一步傳入中國，辛亥革命后，民主共和觀念深入人心；

2、新文化運動概況：

①標志：1915.9 陳獨秀 上海創辦《青年雜志》

②代表：陳獨秀、李大釗、胡適、魯迅、吳虞、劉半農

③思想陣地： 《新青年》

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④活動基地：北大（蔡元培的―兼容并包、思想自由‖）

⑤旗幟：―民主‖―科學‖（德先生、賽先生）

⑥主要內容：（四提倡－四反對）思想解放＋文學革命

提倡民主――反對專制；

提倡科學――反對愚昧、迷信

提倡新道德――反對舊道德(儒家傳統道德)提倡新文學――反對舊文學

3、影響：

①性質：辛亥革命在思想文化領域的延續，是一場民主主義的思想啟蒙和文化革新運動。

②進步性： 沉重打擊了專制主義，動搖了傳統禮教的統治地位，促進了中國人民的覺醒，為馬克思主義在中國傳播創造了條件，推動了五四運動的發生；推動了自

然科學的發展；

③局限性： 對于傳統文化和西方文化的全盤肯定和全盤否定的態度

六、孫中山―三民主義‖

（一）三民主義的提出

1、背景：19世紀末20世紀初，中華民族危機的加深；各種救國主張的失敗；孫中山上書改革碰壁；同盟會成立，提出十六字綱領；

2、內容：民族主義、民權主義、民生主義

3、三民主義的評價：積極性；局限性（沒有明確的反帝要求；沒有徹底土地革命綱領）

4、實踐：指導辛亥革命，制定《中華民國臨時約法》

（二）三民主義的發展（新三民主義）

1、背景：孫中山思想的轉變；俄國十月革命和五四運動帶來新啟示和希望；

國民黨一大的召開，重新解釋三民主義；

2、內容：民族主義、民權主義、民生主義（與舊三民主義最大區別是：明確的反帝要求）

3、評價：新三民主義是三民主義的繼承和發展，成為大革命的指導思想；它以三大政策為核心，是國共合作的政治基礎，推動了國民革命的發展。

（三）三民主義的特點：時代性、愛國性、綱領性。

七、毛澤東思想

（一）歷史背景：

1、階級基礎：五四運動，無產階級登上歷史舞臺；

2、思想基礎：新文化運動解放思想，馬克思主義在中國的傳播；

3、實踐基礎：毛澤東及老一輩無產階級革命家在新民主主義革命的探索和實踐，共同創立了中國共產黨；

（二）毛澤東思想的形成與發展

1、萌芽：大革命時期（1924-1927.7）

（1）著作：《中國社會各階級分析》《湖南農民運動考察報告》

（2）觀點：分析社會形態和階級狀況，指出農民問題是革命中心問題。

2、初步形成：土地革命時期（1927.8-1937.7）

（1）著作：《井岡山斗爭》《星星之火可以燎原》《紅色政權為什么能存在》

（2）思想：―工農武裝割據思想‖形成，開創―農村包圍城市的革命道路‖（3）標志著毛澤東思想的初步形成

3、正式形成：抗日戰爭時期（1937.7-1945.8）

（1）著作：《論持久戰》《新民主主義論》《論聯合政府》

（2）思想：―新民主主義革命‖理論

（3）中共七大：1945.4 毛澤東思想作為黨的指導思想

4、毛澤東思想的發展

（1）人民民主革命理論形成

2010年高中歷史會考綱要整理【必修三】

著作：1949年 七屆二中全會講話、《論人民民主專政》

思想：建立―人民民主專政‖思想

意義：為人民政協制度和新中國成立奠定理論基礎

（2）社會主義革命、建設理論：

①―社會主義改造‖思想：1953中共定―一化三改‖方針

②社會主義建設探索：《論十大關系》、中共八大、《關于正確處理人民內部矛盾》

（三）毛澤東思想的主要內容：新民主主義革命理論、社會主義革命和建設理論

（四）毛澤東思想的深遠影響：

1、性質：馬克思主義與中國民主革命實踐相結合的產物，是中共黨集體智慧的結晶。

是馬克思主義的中國化

2、作用：

①毛澤東思想是中國民主革命勝利的思想武器，指導民主革命贏得了勝利，建立了中華人民共和國；

②指導了社會主義革命和建設，建立了社會主義；

③是中國特色社會主義理論思想淵源和理論先導；

④創造性第豐富和發展馬克思主義，是馬義的繼承和發展，具有承上啟下，繼往

開來的重要歷史地位。

八、鄧小平理論

（一）、歷史背景：

1、社會基礎：文化大革命結束，中國進入新的歷史時期；

2、思想基礎：1978年的真理標準問題的討論，解放了人們的思想；

3、實踐基礎：建國以來若干社會主義建設的正、反經驗

（二）形成和發展過程： 1、1978召開十一屆三中全會，確立改革開放偉大決策，實現偉大轉折； 2、1982中共十二大，提出―中國特色社會主義‖理論（社會主義本質和―三個有利

于‖標準）

3、提出社會主義精神文明建設理論，強調兩手抓，兩手都要硬；

4、提出科技是第一生產力的思想和―一國兩制‖理論 5、1987年中共十三大，提出社會主義初級階段理論‖、制定―一個中心，兩個基本

點‖的基本路線、戰略三步走思想； 6、1992年南方談話，闡明社會主義本質和如何建設社會主義（市場、計劃手段互補）

7、中共十四大：確立了建立社會主義市場經濟體制的目標；

8、中共十五大：確立鄧小平理論為黨的指導思想并寫進黨章；

（三）歷史意義

1、性質：中國當代馬克思主義，馬克思主義理論與改革開放實踐相結合的產物。

2、精髓：解放思想，實事求是

3、作用：①指導了改革開放合社會主義現代化建設 ②是當代民族精神的強大支柱

③創造性發展馬克思主義，馬克思主義在中國的二次歷史性飛躍

九、江澤民的―三個代表‖思想：

（一）背景：

1、國際形勢：世界多極化和經濟全球化，國際競爭日益激烈；

2、國內形勢：中國進入全面建設小康社會的新階段；

3、建設中國特色的實踐中，積累治黨治軍經驗，提出新思想

（二）主要內容

1、中國共產黨始終代表中國先進生產力的發展要求

2、中國共產黨始終代表中國先進文化的方向

3、中國共產黨始終代表中國最廣大人民的根本利益

（三）形成過程：

2010年高中歷史會考綱要整理【必修三】 1、2000年江澤民第一次完整概括三個代表的思想； 2、2002年中共十六大，確立鄧小平理論為黨的指導思想并寫進黨章

（三）歷史意義

1、性質特點：當代中國特色社會主義建設中重要建黨理論，是集體智慧的結晶。

2、精髓：實事求是、解放思想、與時俱進

3、作用：①是加強和改進黨的建設，推進我國社會主義完善和發展的理論武器；

②是新世紀全黨和中國人民實現全面建設小康社會目標的根本指針；

③是馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論的豐富和發展。

專題二 中國現代科技和文化

一、新中國的科技成就

1、成就

時 間 重 大 成 就

1964.10 第一顆原子彈試爆成功

1965 人工合成結晶牛胰島素成功

1966.10 導彈核武器試驗成功

1967.6 第一顆氫彈試爆成功

1970.4 第一顆人造地球衛星發射成功

1975.11 返回式遙感衛星發射成功

1973 年 雜交水稻品種―南優 2 號‖培育成功

1983 年 ―銀河– I ‖型巨型計算機研制成功

1997 年 ―銀河–III‖ 型巨型計算機研制成功

1999 年 第一艘―神舟‖號宇宙試驗飛船安全返回

1999年 中國加入人類基因組研究計劃

2003 年 ―神舟‖ 五號宇宙飛船發射成功

2、歷史意義

①科技是第一生產力，推動新中國生產力的進步；

②為建設特色中國社會主義提供了保障；

二、新中國的教育

（一）掃盲教育 1、1950年召開全國工農教育會議，在全國開展掃盲教育；

2、1982年頒布《中華人民共和國憲法》明確要求掃除文盲；

3、1993年《中國教育改革和發展綱要》確定文盲率為5%以下；

（二）義務教育

1、義務教育含義

2、發展義務教育的措施：

①1986年《中華人民共和國義務教育法》；

②90年代，提出―科教興國‖戰略；

③實施―希望工程‖

3、成果：2001年中國實現了基本普及九年義務教育的目標；改變了中國的命運。

(三)高等教育

1、建國初，蘇聯模式的高等教育；

2、1958年教育大革命； 3、1961-1963高等教育全面調整；

4、文革十年，高等教育遭到嚴重破壞；

5、1977年恢復高考制度； 6、80年代后，高等教育迅速發展（1982年提出―三個面向‖的指導思想）

三、文化事業：―百花齊放 百家爭鳴‖

2010年高中歷史會考綱要整理【必修三】

（一）雙百方針的提出

1、背景

①經濟：1956年社會主義改造完成，探索建設社會主義道路；

②政治：社會主要矛盾變化，如何調動知識分子積極性建設新文化；

2、文化方針制定：1956 ―百花齊放、百家爭鳴‖

3、成果：小說、散文、詩歌、話劇、電影、史學

（二）遭遇曲折 1、1957年反右派斗爭的擴大化，雙百方針受到嚴重干擾和損害；

2、文革十年，雙百方針受到嚴重破壞；

（三）文藝的春天

1、十一屆三中全會后，重新落實雙百方針；

2、成果：見教材130頁 世界史

專題一 西方人文精神的起源和發展

單元線索：古希臘人文主義的起源

人文主義的復興（文藝復興）

人文主義的發展（歐洲宗教改革、歐洲啟蒙運動）

一、西方人文思想的起源

1、自然哲學的興起：泰勒斯――西方哲學之父，萬物皆生于水，歸于水；

2、智者學派： ①產生背景：

a經濟基礎：古希臘奴隸制經濟工商業的興起和繁榮

b政治條件：雅典奴隸制城邦形成和發展，民主政治活躍 c人才結構：各地學者云集雅典城邦，形成良好的文化氛圍

②思想主張：a討論重點從認識自然轉移到認識社會；b提倡懷疑精神，反對迷信； c 強調人的價值和人的決定作用；

③代表人物：普羅塔哥拉---人是萬物的尺度

3、蘇格拉底： a認識你自己

b知識即美德，強調知識與道德的結合；

4、亞里士多德：――古典哲學集大成者（百科全書思想家）名言：―吾愛吾師，吾尤愛真理‖

著作：《形而上學》、《政治學》

最大哲學成就：邏輯學

二、文藝復興

（一）文藝復興的興起

1、歷史背景

①經濟因素：

14、15世紀意大利資本主義萌芽；

②政治因素：新興資產階級興起與教會、貴族產生深刻矛盾； ③基督教壟斷西歐文化教育，人們缺少理性思維和人文精神； ④意大利人才眾多；

2、指導思想：―人文主義‖

3、實質：資產階級的思想文化運動

（二）主要成就

1、前三杰：薄伽丘—《十日談》

但丁—《神曲》

彼特拉克—人文主義之父

2、后三杰：達芬奇：《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》

米開朗琪羅：《大衛》、《摩西》

拉斐爾：《西斯廷圣母》

3、莎士比亞：《哈姆雷特》

（三）文藝復興歷史意義

1、性質：文藝復興是資產階級文化興起。是資產階級第一次思想解放運動。是西方人文精神的復興階段。2 歷史作用：

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A 推動新興資產階級沖破宗教神學桎梏，思想解放； B 推動了文學藝術和科學技術的發展；

C 具有一定的階級和時代的局限性，用普遍的―泛人性論‖掩蓋階級差別和階級剝削。

三、歐洲宗教改革

（一）歷史背景：

1、資本主義經濟的萌芽和發展；

2、天主教會的政治、經濟盤剝；

3、文藝復興解放了人們的思想；

（二）馬丁.路德宗教改革

1、導火線：羅馬教皇在德意志出售―贖罪券‖

2、開始標志：發表《九十五條論綱》

3、改革主張：―信仰得救‖（鮮明的人文主義色彩）

4、影響：拉開了歐洲宗教改革的序幕；新教登上歐洲歷史舞臺，形成三足鼎立的宗教格局；

（三）加爾文宗教改革

1、改革主張：信仰得救

先定論（評價）

2、改革影響：為以后資產階級革命提供了意識形態方面的依據；加爾文被稱為歐洲宗教改革的第二位偉大人物；

（四）歐洲宗教改革的歷史意義

1、性質：新興資產階級和市民階層反封建教會的政治斗爭（具有資產階級革命特點）。

2、作用：

①進一步打破天主教會精神枷鎖，促使人民的思想的自由和解放；

②打擊教會的經濟、經濟勢力，促進了資本主義經濟的發展。

四、啟蒙運動

（一）歷史背景：

1、經濟條件：

17、18世紀資本主義經濟進一步發展

2、政治因素：成長中的資產階級隊伍壯大，政治成熟，反對專制統治日益強烈，與封建勢力矛盾日益加深；

3、文化因素：文藝復興以來的思想解放和自然科學的發展嚴重挑戰教會的謬誤權威。

（二）概況

1、啟蒙運動的主要內容：―理性主義‖，即倡導―人權‖、―民主‖―法治‖反對天主教權、專制王權，建立―自由‖―平等‖―博愛‖的―理性王國‖――民主法制社會！

2、代表人物及其主張： ①孟德斯鳩：《論法的精神》，提出三權分立學說；

②伏爾泰：反對天主教和封建專制，提倡英國式君主立憲制和自由、平等、民主政治； ③盧梭：《社會契約論》《論人類不平等的根源》 提出天賦人權學說、人民主權，主張建立民主共和國； ④康德：三大批判，提出―人非工具‖（人本思想）

（三）歷史意義：

1、性質：歐洲歷史上的一次偉大的思想解放運動；

2、作用：豐富和發展人文精神的內涵；為資產階級革命做了輿論準備；為人類社會創造了寶貴的精神財富； 專題二近代以來世界的科技發展歷程

一、近代科技革命

（一）近代科技革命的背景：

1、資本主義經濟的產生和發展，為自然科學奠定了物質基礎；

2、文藝復興解放了人們的思想；

3、歐洲出現了許多科學巨匠；

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世界近現代史

第一章 資本主義在歐洲的興起 基礎知識：

1、資本主義萌芽的興起 時間：

14、15世紀

地點：歐洲地中海沿岸（意大利）的威尼斯、佛羅倫薩等城市。標志：工場手工業產生

2、資本主義工業發展經歷的三個階段 簡單協作、工場手工業、機器大工業 工場手工業時期的時間：16——18世紀

3、最早走上殖民道路的國家 西班牙、葡萄牙

4、人文主義

核心：肯定人、注重人性，要求把人、人性從宗教束縛中解放出來。

作用：在人們的思想解放和文化、科學事業的發展中，起了重大的歷史作用。重點知識

1、中國四大發明對歐洲社會的影響

（1）火藥把騎士階層炸得粉碎。（2）羅盤針打開了世界市場，并促進歐洲國家在海外建立了殖民地。（3）造紙術、印刷術成為新教的工具。總之，中國四大發明傳到歐洲后，在歐洲由封建社會向資本主義社會轉變中起了促進作用。

2、新航路開辟的原因、經過和影響

原因：（1）歐洲商品經濟和資本主義萌芽對黃金等貴重金屬的大量需求。（2）《馬可??波羅行記》引發歐洲人的“尋金熱”。（3）奧斯曼帝國控制東西通商道路引發歐洲商業危機。經過：1497——1522。

（1）1497——1498年，葡萄牙人達·加馬開辟從海洋上直通印度的新航路。（2）1492年，意大利人哥倫布開辟通往美洲的新航路。

（3）1519——1522年，葡萄牙人麥哲倫完成穿越大西洋、太平洋、印度洋回到歐洲的環球航行。

影響：（1）引起了“商業革命”和“價格革命”。（2）打破了各國相對隔絕的狀態，為世界市場形成創造了條件。（3）促進了西歐封建制度的解體和資本主義的成長。（4）歐洲殖民者對亞非拉三洲進行殖民掠奪，造成了殖民地人民極端貧困和落后的局面。（5）證明了地圓學說的正確。

3、文藝復興運動首先興起于意大利的原因

（1）資本主義萌芽最早出現于意大利。意大利新興資產階級為維護自己的經濟、政治利益，要求在意識形態上打破教會的神學世界觀，改變維護封建制的傳統觀念。（2）意大利本身的文化遺產和人才結構，也是文藝復興產生的重要條件。

4、意大利、英國文藝復興的代表人物及成就 意大利：最早代表： 詩人但丁：《神曲》

畫家喬托：近代繪畫的奠基者。早期代表：

彼特拉克：“人文主義之父”。

薄伽丘：《十日談》。現實主義文學巨著。全盛時期代表：16世紀

達??芬奇：《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》

美術三杰 米開朗琪羅：世界上最宏偉的藝術作品 拉斐爾：《西斯廷圣母》。“畫圣” 馬基雅維利：政治思想家、歷史學家。“馬基雅維利主義”

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英國：

莎士比亞：英國戲劇家，文藝復興文學的巨匠之一

5、文藝復興時期重要的科學成就

哥白尼：波蘭科學家，提出“太陽中心說”。

伽里略：意大利科學家，用自制望遠鏡證明了“日心說”。

第二章 資產階級革命時代的東西方世界 基礎知識：

1、英國資產階級革命 時間：1640——1688 標志：開始：新議會的召開；完成：“光榮革命”。領導：資產階級和新貴族（克倫威爾）人物：查理一世、克倫威爾

2、法國資產階級革命

開始標志：1789。7。14。巴黎人民攻占巴士底獄。革命的三個階段：

（1）大資產階級和自由派貴族掌權：機構：制憲議會。措施：取消教會和貴族特權；發布《人權宣言》，制定憲法，確立君主立憲制度。

（2）吉倫特派當權：1792年，國民公會宣布成立法蘭西第一共和國；處死路易十六。（3）雅各賓派專政：1793年，廢除一切封建權利，解決農民的土地問題，實行恐怖政策。法蘭西第一帝國的興亡：1804——1814。拿破侖。

3、獨立戰爭和美國建立 導火線：“波士頓傾茶事件”

開始標志：1775年，“來克星頓第一槍”。

美國建立：1776年7月4日，大陸會議通過《獨立宣言》。華盛頓是美國第一任總統。重點知識 1、16、17世紀英國經濟、階級關系和政治狀況的變化

（1）經濟：工場手工業為代表的資本主義經濟興起和發展；“圈地運動”使英國農村出現了資本主義的牧場和農場。

（2）階級關系：隨著資本主義經濟的發展，形成了資產階級和新貴族，以及工人和農業工人。

（3）政治：都鐸王朝統治時期，為了加強專制統治，削弱舊貴族勢力，進行了宗教改革，實行了有利于工商業發展的政策，使英國實力增強，成為海上強國。17世紀初，斯圖亞特王朝統治時期，封建專制制度已成為英國發展資本主義的障礙。

2、資本主義制度在英國確立的情況

（1）1640年，英國資產階級革命爆發，經過議會斗爭、英國內戰、共和國的建立、克倫威爾的獨裁統治、斯圖亞特王朝復辟，直到“光榮革命”長達近半個世紀的復雜曲折斗爭，最終推翻了封建專制制度，完成了資產階級革命。

（2）1688年政變后，資產階級和新貴族利用在議會中的優勢，通過一系列法案限制王權，其中1689年通過的《權利法案》以法律形式限制了國王權力，確立了“君主立憲制”。此后，“君主立憲制”逐漸形成和發展，資本主義制度在英國確立并得到鞏固。

3、法國著名啟蒙思想家的主張及影響

主張：（1）伏爾泰反對君主專制，反對教權，主張英國式的君主立憲制。（2）孟德斯鳩提出了“三權分立”的原則，還倡導天賦人權學說。（3）盧梭主張“社會契約”和“人民主權”說。（4）狄德羅主編《百科全書》，代表百科全書派。

影響：（1）啟蒙思想的矛頭指向封建專制制度宗教特權，為法國大革命作了充分的思想動員。（2）這些思想對歐美資產階級革命起了推動作用。（3）這些思想傳播到亞洲，對中、日等國的仁人志士改造社會的斗爭，也起了鼓舞作用。

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4、簡評美國1787年憲法，與《獨立宣言》比較，其進步性和保守性表現在哪些方面？

1787年美國憲法確立了美國的共和政體，它維護了聯邦政府的權力，鞏固了國家政權，按三權分立學說把國家職權分為立法、司法、行政三個部門，規定總統和議員由選舉產生，具有一定的民主性。但其又有局限性，主要表現在：允許奴隸存在，不承認印第安人與白人有同等權利。與《獨立宣言》相比，1787年憲法具有一定保守性，《獨立宣言》稱一切人生來是自由、平等的，而1787年憲法卻允許奴隸制存在。

5、評述拿破侖的歷史功過

（1）進行財政改革，創辦法蘭西銀行，推動了法國資本主義的發展；頒布了《民法典》等法典，成為資本主義社會的法律規范；建立中學和大學，鼓勵科研和技術教育，促進了法國教育和科技的發展。

（2）不斷征戰，功過參半。他進行的早期戰爭，捍衛了法國大革命的成果，又把大革命的思想和精神帶到歐洲各地，支援了歐洲各國的反封建斗爭；但他的后期戰爭，侵犯了歐洲許多國家的獨立，掠奪了各國，招致人民的反抗，終于眾叛親離，帝國統治覆亡。

6、啟蒙運動

啟蒙運動17——18世紀在歐洲出現，是繼文藝復興后在歐洲發生的第二次思想解放運動。它興起于西歐，波及歐洲大多數國家，后來影響到全世界。啟蒙思想家把封建制度比作漫長的黑夜，呼喚用理性的陽光驅散現實的黑暗。啟蒙思想家集中力量批判專制主義、教權主義，號召消滅專制王權、貴族特權、等級制度，打倒天主教會的世俗權威。啟蒙思想家追求政治民主、權利平等和個人自由。

7、法國大革命前夕專制制度阻礙資本主義工商業發展的表現（1）專制政府不斷提高稅收，加重了對企業的盤剝；（2）國內關卡林立，阻礙了國內貿易的發展。

第三章 資本主義世界體系的初步形成和社會主義運動的發展 基礎知識

1、英國工業革命

時間：18世紀60年代至1840年前后

結果：人類進入“蒸汽時代”；英國成為世紀上第一個工業國。

2、工業革命的擴展

法國：18世紀末19世紀初至19世紀中期 美國：18世紀晚期至19世紀中期 德國：19世紀中期開始

俄、日：19世紀中期以后開始

3、第一次資本主義經濟危機爆發：1825，英國；第一次世界性經濟危機爆發：1857，美國開始。

4、無產階級獨立登上政治舞臺的標志

1831，1834年法國里昂工人兩度起義，1836年的英國憲章運動，1834年的德國西里西亞織工起義。馬克思、恩格斯為建立新的國際工人組織準備了條件，1864年國際工人協會在倫敦成立，這就是第一國際。

5、馬克思主義的誕生

標志：1848年2月，《共產黨宣言》發表。

三個來源：德國古典哲學、英國古典政治經濟學、英法空想社會主義。

6、19世紀六七十年代的資產階級革命和改革運動

俄國1861年改革，美國內戰，德意志和意大利統一，日本明治維新。

7、美國的領土擴張

手段：低價購買；武裝顛覆；侵略戰爭。

結果：到19世紀中期，美國領土從大西洋沿岸擴展到太平洋沿岸，并形成著名的“西進運動”。

8、扭轉美國內戰的關鍵

1862年，林肯政府先后發布《宅地法》和《解放黑人奴隸宣言》。

9、各國資產階級革命和改革時期的領導人 林肯：共和黨人，美國內戰時期的總統。

俾斯麥：德意志統一的領導人，著名的“鐵血宰相”。加富爾和加里波第：為意大利統一作出貢獻的領導人。

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10、工業革命后的殖民擴張

英俄最突出。俄國：直接武裝侵略，蠶食周邊地區；英國：憑借經濟軍事實力建立殖民地和半殖民地，搶占原料產地和商品市場。

19世紀中期，資本主義侵略擴張政策的目的是開拓廣闊的商品市場和搶占廉價的原料產地。重點知識

1、工業革命的定義

是資本主義由工場手工業階段發展到大機器生產階段的一個飛躍，既是生產領域的大變革，又是社會關系方面的革命。工業革命首先從棉紡織業開始。

2、工業革命首先發生在英國的原因

（1）資產階級統治的確立；（2）利用有利的地理位置，通過奴隸貿易、海外貿易、殖民掠奪，積累了大量的資本；（3）大規模的圈地運動，造成大批自由勞動力；（4）工場手工業發達，積累了豐富的技術。

3、法國工業革命進程緩慢的原因

（1）中小企業、小農經濟大量存在，國內市場狹窄和勞動力缺乏；（2）高利貸發達，工業資本缺乏；（3）企業經營分散，新技術、新機器發明和推廣困難。導致工業革命受到一定阻礙。

4、美國工業革命發展迅速的原因

（1）國內資源豐富，市場遼闊；（2）國際環境優越，少受戰爭破壞；（3）大量移民涌入，帶來勞動力和先進技術。

5、工業革命的影響

積極影響：（1）大大提高了社會生產力，豐富了物質生活。（2）引起了社會結構的變化，產生了兩大對立階級——工業資產階級和無產階級。（3）改變了人們日常生活和價值觀念，城市化進程開始。（4）密切了世界各地的聯系，客觀上把資本主義先進的生產技術和生產方式傳到了世界各地，改變了世界面貌。

消極影響：（1）無產階級遭受日益深重的剝削和壓迫。（2）亞非拉地區加速了殖民地半殖民地的進程，受到了嚴重的掠奪，使東方從屬于西方。

6、簡評美國“西進運動” 19世紀中期，美國領土從大西洋伸展到太平洋沿岸。同時人口向西部遷移，形成美國歷史上著名的“西進運動”。西進運動中，土著印第安人遭到血腥屠殺，被驅趕到邊遠、荒涼地區；另一方面，西部廣大地區得到開發，促進了美國資本主義的發展。

7、比較德意志和意大利統一的異同

相同點：由一個主要邦國，采取自上而下的道路，通過外交和戰爭相結合的手段實現統一。不同點：德意志是完全通過三次王朝戰爭手段完成統一的；而意大利除了要解決國家分裂阻礙資本主義發展的問題，還要驅逐外國侵略勢力，人民群眾積極參加，具有民族解放的性質。

8、明治維新的內容、影響和成功的原因

內容：（1）政治上：廢藩置縣，加強中央集權。廢除封建身份制，取消武士特權。（2）經濟上：廢除買賣土地禁令，征收地稅；引進西方先進技術，大力發展資本主義工商業。（3）軍事上：實行征兵制，建立效忠天皇的新式軍隊，積極準備擴張戰爭。（4）文化上：用西方資本主義文化改造日本封建文化，發展近代教育。

積極意義：（1）使日本走上了資本主義發展道路。（2）擺脫民族危機，使日本成為亞洲唯一獨立發展的國家，成為亞洲強國。（3）為亞洲國家進行社會改革，提供了寶貴經驗。

消極影響：保留了嚴重的封建殘余；推行軍國主義，使日本走上了侵略道路。

成功原因：（1）封建專制統治相對薄弱。（2）倒幕派掌握了較大的實力。（3）倒幕派建立政權后，大刀闊斧實施全面行之有效的改革措施。（4）有一個相對有利的國際環境。

9、資本主義擴張的影響

（1）促進了列強本國資本主義經濟的發展。（2）加深了同殖民地半殖民地的矛盾。（3）沖擊了落后地區的社會體制，傳播了資產階級物質和精神文化。（4）導致資本主義世界體系初步形成。（5）加劇了列強之間的矛盾。

10、意志統一最終由普魯士完成的原因

（1）普魯士資本主義發展迅速，經濟發達。（2）擁有強大的軍事實力。（3）民族成分單一，統一決心堅定。（4）統治階級實力雄厚，野心勃勃。（5）俾斯麥等領導人精明的外交才干和高超的戰略眼光。

11、巴黎公社采取的革命措施及歷史意義。

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第四章 壟斷資本主義的形成 基礎知識

1、第二次科技革命取得成就的三個方面和第二次科技革命的顯著特點

三個方面：（1）電力的廣泛使用，人類進入電氣時代。（2）內燃機和新交通工具的創制，推動石油開采和石油化工的發展。（3）電訊事業的發展，加速了信息的傳遞。顯著特點：電力的廣泛應用。

2、主要帝國主義國家的特征

美國：“托拉斯帝國主義”；德國：“容克資產階級帝國主義”；英國：“殖民帝國主義”；法國：“高利貸帝國主義”；日本：“帶軍事封建性的帝國主義”；俄國：“軍事封建帝國主義”。

3、資本主義世界殖民體系完全形成

20世紀初，包括被帝國主義瓜分完畢的亞洲、非洲的殖民地和半殖民地，拉丁美洲的附屬國。

4、列寧主義的誕生

1903年，俄國社會民主工黨二大召開。標志著俄國無產階級政黨建立，布爾什維主義出現，列寧主義誕生。

5、一戰前帝國主義國家間的主要矛盾

法德矛盾、俄奧矛盾、英德矛盾，其中最主要的矛盾是英德矛盾。為爭奪世界霸權，1882年《德奧意三國同盟條約》簽訂，三國同盟正式成立；1892法俄締結軍事協定，隨后英法、英俄協約，1907年，歐洲兩大軍事集團正式形成。

6、一戰中的重要戰役

馬恩河戰役——一戰中雙方第一次大會戰；1916年的三次轉折性戰役——凡爾登戰役、索姆河戰役、日德蘭海戰。

7、大戰結束

1917年美國參戰；俄國十月革命后退出戰爭；1918年11月11日德國宣布投降，一戰結束。重點知識1、19世紀末20世紀初美、德經濟迅速發展的原因

美國：（1）幅員遼闊，資源豐富；（2）西部的開發；（3）歐亞移民大量遷入；（4）內戰結束了南部奴隸制種植園經濟。

德國：（1）國家統一的完成；（2）法國50億法郎的賠款；（3）法國阿爾薩斯和洛林礦藏的割占；（4）后起資本主義國家，更易采用新技術和新設備。

2、19世紀末20世紀初，英法經濟相對緩慢的原因

（1）老牌資本主義國家，技術設備更新慢；（2）大量資本投向殖民地和國外其他地區，對國內經濟發展不利；（3）法國農業落后，市場狹窄，普法戰敗的影響。

3、資本主義殖民體系的組成及評價

（1）組成：被資本主義列強壓迫、奴役的所有殖民地、半殖民地和附屬國。

（2）評價：第一，資本主義殖民體系加強了世界各地的聯系，使世界形成了一個整體。這個整體的形成有利于世界經濟的增長、世界貿易額的提高，促進了生產力的發展。第二，這種現象的出現，是與帝國主義列強對世界各地區、國家的宰割、奴役緊密聯系在一起的，因而是一種很不公正、很不正常的現象。

4、第一次世界大戰的性質、根本原因和結果 性質：帝國主義戰爭，對交戰雙方都是非正義的。

爆發的根本原因：是由于資本主義發展不平衡，新老帝國主義為爭奪霸權和重新瓜分殖民地而引起的。

結果：一是大大削弱了帝國主義的力量，摧垮了俄、德、奧匈、土耳其四大帝國，即使是戰勝的英、法、意等也被削弱了。二是俄國的無產階級取得了十月革命的偉大勝利，建立了第一個社會主義國家。

5、第二次工業革命的顯著特點

（1）第一次工業革命，許多技術發明來自工匠的實踐經驗，科學與技術尚未結合；第二次工業革命期間，自然科學的新發展，同工業生產緊密結合，推動了生產力發展。科學與技術結合取得了巨大成果。（2）第一次工業革命首先發生在英國，其他國家工業革命的發展相對緩慢；第二次工業革命幾乎同時發生在幾個國家，規模大、發展快。（3）有的國家兩次工業革命交叉進行，同時吸取兩次工業革命的技術成果，其經濟發展更快。

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第五章 世界近代的自然科學和文學藝術 基礎知識

1、解析幾何學的創立者是法國著名學者笛卡爾。

2、牛頓對自然科學的貢獻：（1）創立了微積分學；（2）創立了牛頓力學體系（標志近代自然科學產生）：包括物體機械運動的三大定律和萬有引力定律。

3、英國科學家法拉第提出機械能可以轉化為電能，為制造發電機進而制造電動機創造了可能。

4、17世紀早期，受神學束縛最大的是生物學。

5、英國化學家波義爾是近代化學的創始人。19世紀四五十年代，在物質的分子—原子結構學說確立后，化學得以飛速發展。俄國化學家門捷列夫制定了化學元素周期表。

6、19世紀晚期和20世紀早期，物理學的革命性變化：把人們引向微觀世界這一新王國的是德國科學家倫琴發現放射現象和法國科學家居里夫婦發現放射性元素鐳。物理學思想的重大革命使德國科學家愛因斯坦提出相對論。重點知識

1、達爾文創立進化論的意義

（1）是對生物學的一次偉大綜合。（2）證明了“造物主”——神根本不存在，把“變化”、“發展”等觀念引入科學領域，使人類在思想上發生了飛躍。世界近現代史（下冊）

第一章 無產階級革命運動和民族解放運動的高漲 基礎知識

1、俄國二月革命 時間：1917，性質：資產階級民主革命

結果：形成兩個政權并存局面：工兵代表蘇維埃和資產階級臨時政府。

2、俄國十月革命

時間：1917年11月7日

性質：無產階級社會主義革命

結果：推翻了資產階級臨時政府，成立了工農蘇維埃政府。

3、蘇聯成立和社會主義建設的成就 成立：1922年12月

成就：到1937年，蘇聯工業總產值居歐洲第一，世界第二。重點知識

1、蘇聯社會主義建設中存在的嚴重問題

（1）片面發展重工業，造成農、輕、重比例失調。（2）片面強調產值和產量，造成產品單調、質量不高。（3）國家從農民身上取走的東西太多，使農民生產積極性不高，農業生產長期處于停滯狀態。

2、新經濟政策實施的背景、內容和作用

背景：（1）四年世界大戰和三年內戰，使俄國經濟瀕臨破產。（2）戰時共產主義政策對國家經濟造成的不良影響，引起農民的強烈不滿，導致社會危機。（3）天災的影響，使蘇維埃政權面臨嚴重的政治、經濟困難。

內容：（1）用固定的糧食稅代替余糧收集制，稅后余糧歸農民支配。（2）一切涉及國家經濟命脈的重要工礦企業仍歸國家所有，中小企業和暫時國家無力興辦的企業，允許本國和外國資本家經營。（3）實行產品交換，允許自由貿易。（4）廢除平均主義，實行工資級別制。

作用：（1）擴大了再生產，迅速消除了危機。（2）鞏固了工農聯盟，鞏固了政權。（3）找到了一條向社會主義過渡的正確途徑。

3、對斯大林時期高度集中的社會主義經濟政治體制的評價

1936年，蘇維埃八大通過了蘇聯新憲法，標志著社會主義制度在蘇聯確立，斯大林時期的高度集中的社會主義經濟政治體制形成。

這一體制是同當時蘇聯社會生產力的發展水平基本適應的，在歷史上曾起過積極作用。取得過巨大成就。但是，這種體制有它嚴重的缺點和弊端，后來，越來越嚴重地阻礙了蘇聯國民經濟的發展。第二章 第一次世界大戰后的資本主義世界

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基礎知識

1、巴黎和會和凡爾賽體系

1919．1．英、法、美操縱會議。簽訂的對德和約，與奧、保、匈、土簽訂的和約共同構成凡“爾賽體系”。

2、華盛頓會議和華盛頓體系

華盛頓會議簽訂了《四國條約》、《五國海軍軍備條約》、《九國公約》，暫時緩和了帝國主義在東亞和太平洋地區的矛盾，構成了“華盛頓體系”。“凡爾賽—華盛頓體系”形成了戰后的國際新格局。

3、國際聯盟成立

1920年成立于日內瓦。美國建議成立但未參加。實際操縱于英法之手。

4、意大利法西斯專政建立

1922年．墨索里尼。1935年，意大利法西斯侵占埃塞俄比亞。

5、一戰后的主要資本主義國家

英法由債權國變為債務國，倫敦不再是唯一的金融中心；美國、日本成為債權國，紐約成為世界金融中心。6、1929——1933年資本主義世界經濟危機的特點和影響 特點：范圍廣、時間長、破壞性大。

影響：加深了各國的社會危機，加劇了世界局勢的緊張。

7、三國軸心形成

1936年，德日簽訂《反共產國際協定》。一年后，意大利加入，三國軸心正式形成。重點知識

1、一戰后美、英經濟、政治的變化

美國：一戰使美國壟斷資產階級大發戰爭財，戰后經濟繁榮。美國掌握了世界經濟霸權，紐約成為世界金融中心。美國憑借經濟實力，妄圖支配世界事務，推行“金元外交”。

英國：一戰英國損失慘重，由債權國變成債務國，倫敦失去金融中心地位。

2、20年代英、法、美、日外交政策的特點

英國：奉行大陸均勢政策，反對過分削弱德國，拒絕參加法國為首的安全保障體系以便牽制法國稱霸歐洲。法國：主張嚴格執行凡爾賽和約，削弱德國，與歐洲中小國家結盟，共同防御德國，重建歐洲霸權。美國：憑借經濟實力，運用金元外交，妄圖支配世界。

日本：加緊對中國的武裝干涉，制定侵華綱領，把侵略目標指向中國東北和內蒙古，企圖稱霸亞洲，征服世界。

3、從構成、作用、隱含矛盾、維系的國際組織理解凡爾賽體系

構成：“凡爾賽馬和約”連同協約國同奧地利、保加利亞、土耳其簽訂的和約共同構成凡爾賽體系。

作用：建立了資本主義世界的新秩序。第一，重新劃分了德國疆界、規定奧匈分立、波蘭復國等，改變了歐洲的政治格局。第二，由于重新劃分土耳其疆界，改變了中東的政治格局。第三，由于德國殖民地和土耳其屬國被瓜分，改變了中東和非洲的統治秩序。

隱含的矛盾：體系內部隱含了許多矛盾，使凡爾賽體系不能持久。如：對德國的掠奪，加深了德國同戰勝國的矛盾；分臟不均，加劇了戰勝國之間的矛盾；重新劃分殖民地，犧牲弱小民族利益，加深了殖民地、半殖民地同帝國主義的矛盾。

維系的國際組織：國際聯盟是英法控制的維護凡爾賽體系的工具。

4、德國法西斯的統治措施

（1）政治上，制造“國會縱火案”，打擊德共和其他政黨，掌握國家大權，推行種族滅絕政策，迫害猶太人。（2）經濟、文化思想上，大力發展軍事工業，實行國民經濟軍事化，嚴格控制文化教育，用納粹說教鉗制人們的思想。

（3）軍事上，公開撕毀凡爾賽和約，擴充陸軍，重建海軍。

（4）對外關系上，1933年退出國聯，1936年，德軍開進萊茵非軍事區，進一步撕毀凡爾賽和約。

5、日本軍事法西斯專政的主要措施

（1）對內禁止工人罷工，限制人民言論、結社、新聞、出版自由；加緊擴軍備戰。（2）對外制定侵略擴張的基本國策，積極準備擴大侵略戰爭。第三章 第二次世界大戰 基礎知識

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1、《蘇德互不侵犯條約》簽訂 1939．8．目的：維護自身利益。

2、第二次世界大戰中的三次突然襲擊

（1）1939．9．1．德國突襲波蘭，大戰爆發。（2）1941。6。德軍突襲蘇聯，大戰進一步擴大。（3）1941。12。日軍突襲珍珠港，大戰達到最大規模。

3、二戰中的三次重大轉折戰役

（1）1942——1943，斯大林格勒戰役，二戰的轉折點；（2）1942，中途島海戰，太平洋戰場的轉折點；（3）1943年秋，阿拉曼戰役，北非戰場的轉折點。

4、大戰結束

（1）1943，意大利投降，法西斯軸心國瓦解；（2）1945，蘇軍攻克柏林，5月8日德軍正式簽訂投降書；（3）1945。8。15。日本宣布投降，9月2日正式簽字，二戰結束。重點知識1、30年代英、法、美綏靖政策的表現和實質

（1）對意大利侵略埃塞俄比亞采取縱容政策；（2）對德、意法西斯武裝干涉西班牙，采取不干涉政策；（3）在法西斯德國宰割捷克斯洛伐克過程中，采取縱容侵略政策，制造了慕尼黑陰謀。實質：犧牲小國利益來維護自身利益。

2、二戰后期四次國際會議的重大決議

開羅會議：1943年冬，中、美、英三國在開羅舉行會議。會議通過開羅宣言，明確規定：日本所竊取的中國領土，如東北、臺灣、澎湖列島歸還中國。

德黑蘭會議：1943年冬，蘇、美、英三國首腦斯大林、羅斯福、丘吉爾在伊朗的德黑蘭開會。通過了三國在對德作戰中一致行動和戰后合作宣言，并決定在歐洲開辟第二戰場。

雅爾塔會議：1945，蘇、美、英三國首腦在雅爾塔開會。決定徹底擊敗德國，消滅德國軍國主義和法西斯主義；戰后建立聯合國；蘇聯在結束歐洲戰爭三個月內，參加對日作戰。

波茨坦會議：1945年夏，蘇、美、英在波茨坦開會。重申雅爾塔會議精神。會議期間發表了中美英三國波茨坦公告，《公告》促令日本無條件投降，重申《開羅宣言》條件必須實施。

3、第二次世界大戰的性質和影響 性質：是一場世界反法西斯戰爭。

影響：（1）給人類造成了前所未有的破壞和災難；（2）摧毀了法西斯主義；（3）沉重打擊了國際帝國主義，促進了民族解放運動的發展；（4）促進了國際社會主義的發展。

4、世界反法西斯同盟的建立及其意義

建立：1941。8。英美發表《大西洋憲章》，倡導尊重各國領土和主權完整，主張自由、和平，反對侵略，并加強對蘇聯的援助。1942年秋，中、美、英、蘇等26國在華盛頓共同簽署《聯合國家宣言》，各國保證以全部軍事和經濟資源，團結一致，徹底打敗法西斯。至此，世界反法西斯同盟建立。

意義：壯大了反法西斯國家的力量，鼓舞了世界人民反法西斯斗志，加速了世界反法西斯戰爭的勝利進程。第四章 世界兩極格局的形成 基礎知識

1、聯合國

成立：1945．10．總部設在紐約，主要機構有聯合國大會和安全理事會。

宗旨：《聯合國憲章》規定的宗旨是維護國際的和平及安全，發展各國間的平等友好關系，促進國際合作，協調各國行動。

原則：主權平等、互不侵犯、互不干涉內政、和平共處。

2、“布雷頓森林體系”建立

“布”：美國建立的以美元為中心的資本主義世界貨幣體系。

3、二戰后對德、日的處置

美、蘇、英、法對戰敗德國及其首都柏林實行分區占領，造成德國分裂。美國單獨占領日本。

4、巴勒斯坦問題

二戰后，聯合國大會通過巴勒斯坦地區“分治”，建立一個猶太國家和一個阿拉伯國家的決議。1948，以色列國建

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立。

重點知識：

1、二戰后對德、日戰犯審判的情況

對德：歐洲國際軍事法庭在德國紐倫堡對納粹戰犯進行歐洲國際軍事法庭在德國紐倫堡對納粹戰犯進行審判，法西斯分子受到應有的懲罰。

對日：1946，在東京的遠東國際軍事法庭開始對日本法西斯戰犯進行審判，美國出于自己的利益，對一些曾經殺害了許多中國人的日本戰犯免予起訴。但是，對兩國戰犯的審判都是依據雅爾塔協定和波茨坦協定等重要國際文件進行的正義審判。

2、關于雅爾塔體系及其評價

二戰后，世界大國按照雅爾塔等國際會議確立的原則，通過對世界版圖和勢力范圍重新進行劃分而建立起來的新的國際格局。

評價：（1）雅爾塔體系原則上倡導和平、民主，對世界各國的和平運動和政治民主化進程起了推動作用，對戰后國際關系的發展產生了積極的影響。（2）但是，雅爾塔體系是建立在美蘇實力均勢基礎上的，事實上劃分了美蘇的勢力范圍，深深打上了大國強權的烙印，因此對戰后國際關系產生了消極影響。

3、戰后美國經濟、軍事實力膨脹的表現

經濟：（1）美國擁有最雄厚的工業實力和最豐富的黃金儲備；（2）通過“布雷頓森林體系”建立以美元為中心的貨幣制度；（3）1947年成立關貿總協定，憑借經濟實力控制世界市場。

軍事：（1）擁有世界上最強大的常規軍事力量；（2）壟斷了原子彈；（3）在世界各地建立了幾百個軍事基地。

4、美國“冷戰”政策的含義和表現

含義：是美國針對蘇聯等社會主義國家所采取的除戰爭以外的一切敵對活動和對抗形式。表現：杜魯門主義的提出，馬歇爾計劃的實施，北大西洋公約組織的建立。

5、關于戰后兩極格局的形成及評價

北大西洋公約組織的建立和華沙條約組織的建立，標志著美蘇為首的兩極格局的形成。

評價：對世界產生了巨大影響：一方面，兩強相爭使世界長期不得安寧；另一方面，兩大軍事政治集團彼此勢均力敵，都不敢輕易動武，在近半個世紀避免了新的世界大戰的發生。

6、萬隆精神

1955，來自亞非29個國家和地區的代表在印尼萬隆召開第一次亞非會議。這次會議所體現的團結反帝、爭取和維護民族獨立、增進各國人民之間的友誼的精神，稱為“萬隆精神”。第五章 美蘇爭霸和第三世界的興起 基礎知識

1、東歐改革事件

1956．波蘭波茲南事件；匈牙利事件。被蘇軍鎮壓的東歐改革事件：匈牙利事件和布拉格之春。2、20世紀70年代美國霸主地位受到挑戰的主要表現

經濟：日本、歐共體與美國爭奪世界市場；1973，以美元為中心的資本主義世界貨幣體系崩潰。政治：資本主義世界美、日、西歐三足鼎立局面形成，美蘇兩極格局受到沖擊。

3、不結盟運動

在納賽爾、尼赫魯、鐵托的推動下，1961年，第一次不結盟國家和政府首腦會議召開，不結盟運動誕生，第三世界興起。4、20世紀70年代亞洲經濟發展最快的國家 新加坡、韓國。也是世界經濟發展最快的地區。

5、阻礙印度經濟發展的因素

人口膨脹，環境惡化，民族、宗教矛盾復雜。

6、美蘇爭霸的過程

20世紀50年代后期起，美蘇爭霸局面逐漸形成。（1）50年代至60年代初，既緩和又緊張，優勢在美國；（2）60年代中期至70年代末，蘇攻美守；（3）80年代，美態度強硬，蘇全面收縮。90年代初，蘇聯解體，美蘇爭霸局面結束。

7、“歐洲共同體”

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在美蘇爭霸局面下，西歐國家感到，要保證自己的安全，提高國際地位，加快經濟發展，必須加強合作。1967年，成立“歐洲共同體”。歐共體的成立加強了西歐各國的聯系，在國際舞臺上發揮了重要作用。重點知識

1、二戰后，西歐資本主義國家經濟高速發展的原因

（1）充分利用第三次科技革命的先進成果，提高勞動生產率，發展新興產業。（2）各國政府加強對經濟的宏觀調控，積極發展國家壟斷資本主義，利用國家力量推動資本主義經濟的發展。

2、二戰后，日本經濟發展的原因

（1）進行社會改革，進一步廢除生產關系中封建落后的因素。（2）利用國民經濟非軍事化，國防費用少的有利因素。（3）制定外向型經濟發展戰略，引進先進技術，加快產業的更新換代。（4）大力發展教育，培養人才。（5）美國侵朝侵越戰爭的軍事訂貨和大量投資，剌激了日本經濟發展。

3、70年代，新加坡、韓國經濟迅速發展的原因（1）利用西方發達國家向發展中國家轉嫁勞動密集型產業的機遇，吸引外國資本和技術，發展勞動密集型產業。（2）適時調整經濟發展戰略，不斷進行產業更新換代，發展高新技術產業。（3）積極參與國際競爭，發展外向型經濟。

4、西亞石油國家經濟發展的特點

（1）利用石油財富發展本國經濟。70年代后期，將石油工業收歸國有；沖破西方石油壟斷，提高石油價格。（2）改變單一的經濟結構，逐步建立起以石油開采為主，石油化工為主導的工業生產體系。

5、70年代后期，資本主義世界經濟發展的特點

70年代后期，由石油危機引起的戰后資本主義最嚴重的經濟危機結束，但資本主義世界經濟的發展再也沒有恢復到危機前的發展速度。它結束了穩定時期，進入了“滯脹”階段，出現通貨膨脹與經濟停滯同時并存的現象。第六章 蘇東劇變與世界格局的多極化 基礎知識

1、蘇聯解體

1991．12．俄羅斯、烏克蘭、白俄羅斯三國宣布成立獨立國家聯合體（獨聯體），標志蘇聯解體。

2、兩極格局瓦解的標志 東歐劇變和蘇聯解體。

3、兩極格局瓦解后的世界

（1）美國、日本、西歐、中國、俄羅斯之間的競爭和制約，影響著世界各地區和國家，世界向多極化發展。（2）社會主義力量受到很大挫折，對第三世界產生了消極影響，近期有利于資本主義的發展。（3）東歐劇變后，各國共產黨紛紛喪失政權，社會制度發生了根本性變化。重點知識

1、蘇聯解體的原因

（1）歷史原因：由于體制的弊端和政策錯誤長期得不到糾正。（2）內部原因：戈爾巴喬夫推行錯誤路線、政策。（3）外部原因：西方長期的“和平演變”戰略對蘇聯產生了嚴重的后果。

2、兩極格局瓦解后總趨勢和影響

總趨勢：一方面是世界總趨勢走向緩和，維護世界和平的可能性增長；另一方面，天下并不太平，地區沖突和民族矛盾加劇，出現緩和與緊張、和平與動蕩并存在的局面。

影響：國際力量對比發生變化，蘇聯和東歐解體，社會主義力量受到重大挫折；力量對比有利于資本主義；對第三世界國家也產生一定的消極影響。

3、20世紀90年代世界經濟發展的兩個主要趨勢及表現。

4、分析世界格局處于新舊交替之際，中國面臨的機遇和挑戰

在世界格局新舊交替轉換之際，中國面臨的外部形勢是機遇和挑戰并存。

機遇：（1）改善了中國的國際環境。（2）中國對國際戰略平衡的影響增強，國際地位和作用提高，特別是亞太地區建立新的政治、經濟合作體系，沒有中國的參與是不可能實現。

挑戰：（1）隨著世界經濟集團區域化，保護主義盛行，保護主義盛行，中國的對外經濟面臨著激烈的競爭。（2）在經濟全球化的趨勢下，發達資本主義國家的發展，給中國經濟帶來一定程度的制約。（3）少數發達國家推行強權政治，施加經濟壓力，迫使中國放棄社會主義。在這種情況下，中國必須堅持獨立自主、建設有中國特色的社會主義，利用有利因素，抓住機遇，迎接挑戰。

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第七章 現代科學技術和文化 基礎知識

1、第三次科技革命

開始于20世紀四五十年代。以原子能技術、航天技術、電子計算機的應用為代表，還包括人工合成材料、分子生物學和遺傳工程等高新技術。重點知識

1、第三次科技革命的新特點

（1）科學技術在推動生產力發展方面起著越來越重要的作用，科學技術轉化為直接生產力的速度加快。（2）科學和技術密切結合，相互促進，隨著科學實驗手段不斷進步，科研探索領域不斷開闊。（3）科學技術各個領域間相互滲透。在現代科技發展的情況下，出現兩種趨勢：一方面學科越來越多，分工越來越細，研究越來越深入；另一方面學科間的聯系越來越緊密，科學研究朝著綜合性方向發展。

2、第三次科技革命的影響

（1）通過生產技術的進步、勞動者素質和技能的提高，勞動手段的不斷改進，提高了社會生產力。（會經濟結構和社會生活結構的變化。（3）推動了國際經濟結構的調整。

2）促進了社

第二篇：高中會考生物知識點總結（模版）

一、必修本 緒論 1．生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。2． 從結構上說,除病毒以外,生物體都是由細胞構成的。細胞是生物體的結構和功能的基本單位。3．新陳代謝是活細胞中全部的序的化學變化總稱，是生物體進行一切生命活動的基礎。4．生物體具應激性，因而能適應周圍環境。5．生物體都有生長、發育和生殖的現象。6．生物遺傳和變異的特征，使各物種既能基本上保持穩定，又能不斷地進化。7．生物體都能適應一定的環境，也能影響環境。第一章 生命的物質基礎 8．組成生物體的化學元素，在無機自然界都可以找到，沒有一種化學元素是生物界所特有的，這個事實說明生物界和非生物界具統一性。9．組成生物體的化學元素，在生物體內和在無機自然界中的含量相差很大，這個事實說明生物界與非生物界還具有差異性。10．各種生物體的一切生命活動，絕對不能離開水。11．糖類是構成生物體的重要成分，是細胞的主要能源物質，是生物體進行生命活動的主要能源物質。12．脂類包括脂肪、類脂和固醇等，這些物質普遍存在于生物體內。13．蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。14．核酸是一切生物的遺傳物質，對于生物體的遺傳變異和蛋白質的生物合成有極重要作用。15．組成生物體的任何一種化合物都不能夠單獨地完成某一種生命活動，而只有按照一定的方式有機地組織起來，才能表現出細胞和生物體的生命現象。細胞就是這些物質最基本的結構形式。第二章 生命的基本單位——細胞 16．活細胞中的各種代謝活動，都與細胞膜的結構和功能有密切關系。細胞膜具一定的流動性這一結構特點，具選擇透過性這一功能特性。17．細胞壁對植物細胞有支持和保護作用。18．細胞質基質是活細胞進行新陳代謝的主要場所，為新陳代謝的進行，提供所需要的物質和一定的環境條件。19．線粒體是活細胞進行有氧呼吸的主要場所。20．葉綠體是綠色植物葉肉細胞中進行光合作用的細胞器。21．內質網與蛋白質、脂類和糖類的合成有關，也是蛋白質等的運輸通道。22．核糖體是細胞內合成為蛋白質的場所。23．細胞中的高爾基體與細胞分泌物的形成有關，主要是對蛋白質進行加工和轉運；植物細胞分裂時，高爾基體與細胞壁的形成有關。24．染色質和染色體是細胞中同一種物質在不同時期的兩種形態。25．細胞核是遺傳物質儲存和復制的場所，是細胞遺傳特性和細胞代謝活動的控制中心。

26．構成細胞的各部分結構并不是彼此孤立的，而是互相緊密聯系、協調一致的，一個細胞是一個有機的統一整體，細胞只有保持完整性，才能夠正常地完成各項生命活動。27．細胞以分裂是方式進行增殖，細胞增殖是生物體生長、發育、繁殖和遺傳的基礎。28．細胞有絲分裂的重要意義（特征），是將親代細胞的染色體經過復制以后，精確地平均分配到兩個子細胞中去，因而在生物的親代和子代間保持了遺傳性狀的穩定性，對生物的遺傳具重要意義。29．細胞分化是一種持久性的變化，它發生在生物體的整個生命進程中，但在胚胎時期達到最大限度。30．高度分化的植物細胞仍然具有發育成完整植株的能力，也就是保持著細胞全能性。第三章 生物的新陳代謝 31．新陳代謝是生物最基本的特征，是生物與非生物的最本質的區別。32．酶是活細胞產生的一類具有生物催化作用的有機物，其中絕大多數酶是蛋白質，少數酶是RNA。33．酶的催化作用具有高效性和專一性；并且需要適宜的溫度和pH值等條件。34．ATP是新陳代謝所需能量的直接來源。35．光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧的過程。光合作用釋放的氧全部來自水。36．滲透作用的產生必須具備兩個條件：一是具有一層半透膜，二是這層半透膜兩側的溶液具有濃度差。37．植物根的成熟區表皮細胞吸收礦質元素和滲透吸水是兩個相對獨立的過程。38．糖類、脂類和蛋白質之間是可以轉化的，并且是有條件的、互相制約著的。39．高等多細胞動物的體細胞只有通過內環境，才能與外界環境進行物質交換。40．正常機體在神經系統和體液的調節下，通過各個器官、系統的協調活動，共同維持內環境的相對穩定狀態，叫穩態。穩態是機體進行正常生命活動的必要條件。41．對生物體來說，呼吸作用的生理意義表現在兩個方面：一是為生物體的生命活動提供能量，二是為體內其它化合物的合成提供原料。

第四章 生命活動的調節 42．向光性實驗發現：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光彎曲的部位在尖端下面的一段。43．生長素對植物生長的影響往往具有兩重性。這與生長素的濃度高低和植物器官的種類等有關。一般來說，低濃度促進生長，高濃度抑制生長。44．在沒有受粉的番茄（黃瓜、辣椒等）雌蕊柱頭上涂上一定濃度的生長素溶液可獲得無子果實。45．植物的生長發育過程，不是受單一激素的調節，而是由多種激素相互協調、共同調節的。46．下丘腦是機體調節內分泌活動的樞紐。47．相關激素間具有協同作用和拮抗作用。48．神經系統調節動物體各種活動的基本方式是反射。反射活動的結構基礎是反射弧。49．神經元受到刺激后能夠產生興奮并傳導興奮；興奮在神經元與神經元之間是通過突觸來傳遞的，神經元之間興奮的傳遞只能是單方向的。50．在中樞神經系統中，調節人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。51．動物建立后天性行為的主要方式是條件反射。52．判斷和推理是動物后天性行為發展的最高級形式，是大腦皮層的功能活動，也是通過學習獲得的。53．動物行為中，激素調節與神經調節是相互協調作用的，但神經調節仍處于主導的地位。54．動物行為是在神經系統、內分泌系統和運動器官共同協調下形成的。第五章 生物的生殖和發育 55．有性生殖產生的后代具雙親的遺傳特性，具有更大的生活能力和變異性，因此對生物的生存和進化具重要意義。56．營養生殖能使后代保持親本的性狀。57．減數分裂的結果是，新產生的生殖細胞中的染色體數目比原始的生殖細胞的減少了一半。58．減數分裂過程中聯會的同源染色體彼此分開，說明染色體具一定的獨立性；同源的兩個染色體移向哪一極是隨機的，則不同對的染色體（非同源染色體）間可進行自由組合。59．減數分裂過程中染色體數目的減半發生在減數第一次分裂中。60．一個精原細胞經過減數分裂，形成四個精細胞，精細胞再經過復雜的變化形成精子。61． 一個卵原細胞經過減數分裂，只形成一個卵細胞。62． 對于進行有性生殖的生物來說，減數分裂和受精作用對于維持每種生物前后代體細胞中染色體數目的恒定，對于生物的遺傳和變異，都是十分重要的 63． 對于進行有性生殖的生物來說，個體發育的起點是受精卵。64． 很多雙子葉植物成熟種子中無胚乳，是因為在胚和胚乳發育的過程中胚乳被胚吸收，營養物質貯存在子葉里，供以后種子萌發時所需。65． 植物花芽的形成標志著生殖生長的開始。66．高等動物的個體發育，可以分為胚胎發育和胚后發育兩個階段。胚胎發育是指受精卵發育成為幼體。胚后發育是指幼體從卵膜孵化出來或從母體內生出來以后，發育成為性成熟的個體。第六章 遺傳和變異 67．DNA是使R型細菌產生穩定的遺傳變化的物質，而噬菌體的各種性狀也是通過DNA傳遞給后代的，這兩個實驗證明了DNA 是遺傳物質。68．現代科學研究證明，遺傳物質除DNA以外還有RNA。因為絕大多數生物的遺傳物質是DNA，所以說DNA是主要的遺傳物質。69．堿基對排列順序的千變萬化，構成了DNA分子的多樣性，而堿基對的特定的排列順序，又構成了每一個DNA分子的特異性。這從分子水平說明了生物體具有多樣性和特異性的原因。70．遺傳信息的傳遞是通過DNA分子的復制來完成的。71．DNA分子獨特的雙螺旋結構為復制提供了精確的模板；通過堿基互補配對，保證了復制能夠準確地進行。72．子代與親代在性狀上相似，是由于子代獲得了親代復制的一份DNA的緣故。73．基因是有遺傳效應的DNA片段，基因在染色體上呈直線排列，染色體是基因的載體。74．基因的表達是通過DNA控制蛋白質的合成來實現的。

75．由于不同基因的脫氧核苷酸的排列順序（堿基順序）不同，因此，不同的基因含有不同的遺傳信息。（即：基因的脫氧核苷酸的排列順序就代表遺傳信息）。76．DNA分子的脫氧核苷酸的排列順序決定了信使RNA中核糖核苷酸的排列順序，信使RNA中核糖核苷酸的排列順序又決定了氨基酸的排列順序，氨基酸的排列順序最終決定了蛋白質的結構和功能的特異性，從而使生物體表現出各種遺傳特性。77．生物的一切遺傳性狀都是受基因控制的。一些基因是通過控制酶的合成來控制代謝過程；基因控制性狀的另一種情況，是通過控制蛋白質分子的結構來直接影響性狀。78．基因分離定律：具有一對相對性狀的兩個生物純本雜交時，子一代只表現出顯性性狀；子二代出現了性狀分離現象，并且顯性性狀與隱性性狀的數量比接近于3：1。79．基因分離定律的實質是：在雜合子的細胞中，位于一對同源染色體，具有一定的獨立性，生物體在進行減數分裂形成配子時，等位基因會隨著的分開而分離，分別進入到兩個配子中，獨立地隨配子遺傳給后代。80．基因型是性狀表現的內存因素，而表現型則是基因型的表現形式。81．基因自由組合定律的實質是：位于非同源染色體上的非等位基因的分離或組合是互不干擾的。在進行減數分裂形成配子的過程中，同源染色體上的等位基因彼此分離，同時非同源染色體上的非等位基因自由組合。82．在育種工作中，人們用雜交的方法，有目的地使生物不同品種間的基因重新組合，以便使不同親本的優良基因組合到一起，從而創造出對人類有益的新品種。83．生物的性別決定方式主要有兩種：一種是XY型，另一種是ZW型。84．可遺傳的變異有三種來源：基因突變，基因重組，染色體變異。85．基因突變在生物進化中具有重要意義。它是生物變異的根本來源，為生物進化提供了最初的原材料。86．通過有性生殖過程實現的基因重組，為生物變異提供了極其豐富的來源。這是形成生物多樣性的重要原因之一，對于生物進化具有十分重要的意義。

第七章 生物的進化 87．生物進化的過程實質上就是種群基因頻率發生變化的過程。88．以自然選擇學說為核心的現代生物進化理論，其基本觀點是：種群是生物進化的基本單位，生物進化的實質在于種群基因頻率的改變。突變和基因重組、自然選擇及隔離是物種形成過程的三個基本環節，通過它們的綜合作用，種群產生分化，最終導致新物種的形成。第八章 生物與環境 89．光對植物的生理和分布起著決定性的作用。90．生物的生存受到很多種生態因素的影響，這些生態因素共同構成了生物的生存環境。生物只有適應環境才能生存。91．生物與環境之間是相互依賴、相互制約的，也是相互影響、相互作用的。生物與環境是一個不可分割的統一整體。92．在一定區域內的生物，同種的個體形成種群，不同的種群形成群落。種群的各種特征、種群數量的變化和生物群落的結構，都與環境中的各種生態因素有著密切的關系。93．在各種類型的生態系統中，生活著各種類型的生物群落。在不同的生態系統中，生物的種類和群落的結構都有差別。但是，各種類型的生態系統在結構和功能上都是統一的整體。94．生態系統中能量的源頭是陽光。生產者固定的太陽能的總量便是流經這個生態系統的總能量。這些能量是沿著食物鏈（網）逐級流動的。95．對一個生態系統來說，抵抗力穩定性與恢復力穩定性之間往往存在著相反的關系。96．地球上所有的生物與其無機環境一起，構成了這個星球上最大的生態系統——生物圈 97．生物圈的形成是地球的理化環境與生物長期相互作用的結果。98．生物圈是地球上生物與環境共同進化的產物，是生物與無機環境相互作用而形成的統一整體。99．生物圈的結構和功能能長期維持相對穩定的狀態，這一現象稱為生物的穩態。100．從能量角度來看，源源不斷的太陽能是生物圈維持正常運轉的動力。這是生物圈賴以存在的能量基礎。101．從物質方面來看，大氣圈、水圈和巖石圈為生物的生存提供了各種必需的物質。生物圈內生產者，消費者和分解者所形成的三極結構，接通了從無機物到有機物，經過各種生物多級利用，再分解為無機物重新循環的完整回路。生物圈可以說是一個在物質上自給自足的生態系統，這是生物圈賴以存在的物質基礎。102．生物圈具有多層次的自我調節能力。103．大氣中二氧化硫主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發和微生物的分解作用。104．生物多樣性包括遺傳多樣性、物種多樣性和生態系統多樣性。生物多樣性是人類賴以生存和發展的基礎，是人類及子孫后代共有的寶貴財富。保護生物多樣性就是在基因、特種和生態系統三個層次上采取保護戰略和保護措施。105．生物多樣性面臨威脅的原因：一是生存環境的改變和破壞，二是掠奪式的開發利用，三是環境污染，四是由于外來特種的入侵或引種到到缺少天敵的地區，往往使這些地區原有特種的生豐受到威脅。

二、選修本 緒論

1、糧食危機的主要原因是糧食產量的增長趕不上人口的增長，還有耕地的逐年減少等。從生物學角度看，糧食生產的過程實質上是作物進行光合作用的過程。

2、大量施用化肥能夠保證作物生長對N、P、K等營養元素的需要，從而使糧食增產，同時卻又造成土壤板結和環境污染。

3、運用一定的技術手段，使更多的作物也具有直接或間接固氮的本領，不僅可以提高這些作物的產量，還可以少施化肥，又減少了環境污染。

4、培育作物新品種也是提高糧食產量的重要途徑。但雜交育種周期長、難以克服遠源雜交不親和的障礙；誘變育種具有很大的盲目性，而通過基因工程和細胞工程來培育新品種，可以將其他生物決定性狀的遺傳物質定向引入農作物中。

5、生物工程的特點是利用生物資源的可再生性，在常溫常壓下生產產品，從而能夠節約資源和能源，并且減少環境污染。第一章 人體生命活動的調節及營養和免疫

6、K+是多吃多排，少吃少排，不吃也排，所以長期不能進食的病人應注意適當補充鉀鹽。鈉離子是多吃多排，少吃少排，不吃不排

7、當人飲水不足、體內失水過多或吃的食物過咸時，都會引起細胞外液滲透壓升高，使下丘腦中的滲透壓感受器受到刺激。

8、當血鉀含量升高或血鈉含量降低時，可以直接刺激腎上腺，使醛固酮的分泌量增加，從而促進腎小管和集合管對Na+重吸收和K+的分泌，維持血鉀和血鈉含量的平衡

第三篇：高中通用技術會考知識點總結

高中通用技術會考知識點總結

技術與設計1

第一章

走進技術世界

技術的價值

1、技術對人類的價值： a 技術是人類為滿足自身的需求和愿望對大自然進行的改造。它具有保護人、解放人和發展人的作用 ［保護人］（例：原始人隨身拾磨制好的石器，現代人對瘧疾、天花、肺結核等疾病不再恐慌）

［解放人］（例：體力解放：自行車、內燃動力、電力，手機——信息傳遞）［發展人］（例：愛迪生、袁隆平）

2、技術對生活、生產、文化等方面的影響：a 技術促進社會的發展;技術豐富社會文化內容;技術改變社會生活方式;是推動社會發展和文明進步的主要動力之一。

3、技術對自然的價值：c（1）依靠技術，人類得以利用自然和改造，并與自然保持和諧共處的友好關系。（例：都江堰、南水北調、西氣東輸）

（2）人類利用技術開發、改造自然時，應把握合理的尺度，要注意對自然的保護，不能忽視技術或產品對環境可能造成的負面影響。

（3）技術的發展給自然環境帶來了問題，但也給解決這些問題提供了可能（例：物料的再循環工藝）技術的性質

技術的基本特性：目的性、創新性、綜合性、兩面性、專利性。

1、技術的發展與發明和革新關系：b 創新是技術發展的核心。每一項技術的問世都是創新的結果。技術的發展需要創新，技術創新表現為技術革新和技術發明。技術創新是一個艱難而曲折的歷程。（例：顯示器的不斷發展屬于技術革新，王選發明激光照排系統屬于技術發明。）2．技術的兩面性：a 任何事物客觀上都有兩面性，技術也不例外。它既可以給人們帶來福音，也可能給人們帶來危害。

（例：電池可以帶來光明和動力，也可以帶來嚴重的環境污染。網絡技術

方便人們交流溝通，但也有人利用網絡犯罪。B超技術

可以用于醫療，但也有人進行胎兒鑒別）3．技術與科學的區別與聯系：b 技術與科學的區別與聯系

科學是通過各種方法和實驗，從而發現規律、理論，并予以驗證和公式化的知識體系。如：牛頓發現萬有引力、達爾文發現進化論、居里夫人發現鐳等。技術則是人類為了滿足自身的需要和愿望對大自然進行的改造。如：瓦特發明蒸汽機、貝爾發明電話、恩格爾巴特發明鼠標、愛迪生發明電燈泡等

科學回答“是什么”“為什么”的問題 技術則更多地回答“怎么辦”的問題

科學促進了技術的發展，技術推動了科學的進步。4．知識產權在技術領域的重要作用：a 知識產權是人們基于自己的智力活動創造的成果和經營活動的標記、信譽而依法享有的權利。狹義的知識產權包括著作權、專利權、商標權三部分。

專利在產權保護制度下對技術活動的重要性知識產權制度允許專利所有權人對專利技術具

-1-有一定的性，使其專利技術和產品在一定時間內獨占市場，從而得到豐厚的回報，保持發明創造的積極性，使技術創新活動趨向良性循環 專利的特性:獨占性、時間性、地域性? 專利申請步驟：提交申請階段→受理階段→初審階段→公布階段→實審階段→授權階段 技術的未來

技術的發展趨勢，對技術的情感和理性態度：b 對“技術的未來”的追思和憧憬，既不需要技術迷惘中的曠世悲愴，也不需要技術崇拜中盲目樂觀。理性地看待技術，應以負責、更有遠見、更有具道德的方式使用技術。

技術的未來既充滿希望，也隱含威脅，理性地看待技術的未來，才不至于迷失在技術的世界里。

第二章 技術世界中的設計

技術與設計的關系 1．設計的內涵：b 設計是基于一定設想的、有目的的規劃及創造活動。（例：書寫工具的發展、電動剃須刀的發展。）2．技術與設計的關系：b ①設計是技術成果轉化的橋梁和紐帶。（例：白色污染和可降解餐具）②設計促進技術的革新。

③技術是設計的平臺，沒有技術作基礎，設計將難以表現和實現。（例：早在16世紀達芬奇就設計了飛行器，但當時技術水平不夠，導致飛行器難以實現）④技術更新為設計提供更廣闊的發展空間。

（例：電燈發明之后，人們設計出了各種各樣的燈泡）⑤技術進步還促進人們設計思維和手段的發展。發展的技術不斷豐富著人們的設計手段和方法。

（例：計算機、打印機的發展改變了設計的手段）

技術設計側重于功能、結構、材料、工藝等，藝術設計側重于色彩、造型、審美等 設計中的人機關系

1．人機關系的含義：b 當我們使用物品時，物品就與人產生了一種相互關系。這種相互的關系就稱為人機關系。當人們身處某一環境的時候，這時的人機關系就體現為人與環境的相互關系。

“機”是指計算機、機器、工具、儀器、儀表、設備、設施、家具、交通車輛以及勞動保護用具等等。在人機關系中，往往存在復雜的多方面關系。不一定要有接觸。（例：開門、乘電梯）

2．人機關系在設計中要實現的目標：a ①

高效

人機協調，提供人的工作效率。例：“科學管理之父”泰勒“鐵鍬作業試驗”。

②

健康

長期使用，產品對人的健康不造成不良影響。例：高跟靴、設計不合理的椅子

③

舒適

產品使用中，人體能處于自然狀體，感覺舒適。例：培土小工具手把處理、水桶的手把

④

安全

產品對人的身體不構成生理上的傷害。如：安全帽、安全帶、課桌角等

3．在設計中如何合理運用人機關系：a 如何實現合理的人機關系，首先應明確設計涉及哪些人機關系，其次要考慮這些人機關系涉

-2-及哪些因素和技術指標，此外還就注意處理以下方面的關系： 普通人群和特殊人群

（例：要考慮到殘疾人的需求、考慮不同人種的身體差異）靜態的人與動態的人

（例：賓館床位之間距離的設計）人的心理需求和人的生理需求

（例：咖啡屋設計以暖色調為主，辦公空間一般應以冷色調為主）信息的交互

（例：電話機的無液晶屏顯示、有液晶屏顯示、可以視屏通話。案例：汽車的顏色）技術試驗及其方法

1．技術試驗的重要性：b

我們通常將技術活動中為了某種目的所進行的嘗試、檢驗、優化等探索性實踐活動稱為技術實驗。（例：技術試驗衛星）重要性：技術試驗是技術研究不可缺少的基本方法和手段，對技術應用的實現起到了有力的保障作用；技術試驗可以使設計得以改進和完善，將設計的風險和失誤降到最低。（例：阿什塔比拉河橋的垮塌、青霉素皮試試驗）根據應用目的的不同分類，技術試驗可以分為性能試驗、優化試驗、預測試驗、信息試驗等。2．技術試驗的常用方法：a ①優選試驗法：例：不同品種水稻的對比試驗等。

②模擬試驗法：例：汽車碰撞試驗；大壩水利試驗(縮小比例模擬)等。

③虛擬試驗法：例：計算機虛擬火星探測器模擬登陸動畫等（用計算機模擬）。④強化試驗法：例：磚塊等施工材料的抗壓試驗、耐火試驗、水管抗壓試驗

⑤移植試驗法：如：橘子從長江以南移植到長江以北的種植試驗。許多生物領域的試驗。3．簡單的技術試驗：c 技術試驗的實施與報告的寫作

技術試驗的實施步驟：制定試驗計劃、抽取樣本、進行試驗、分析數據、得出結論

技術試驗試驗報告項目包括：試驗目的、試驗準備、試驗步驟、試驗記錄、試驗總結

技術試驗在設計中的作用

通過試驗可以發現問題、深化認識、推動技術設計的發展。特別是在設計的后期，對設計進行綜合性的整體試驗，可以為設計的評價提供準確、客觀的數據。

第三章

設計過程、原則及評價

設計的一般過程

1．設計的一般過程： a

①發現與明確問題、②制定設計方案、③制作模型或原型、④測試、評估及優化、⑤產品的使用和維護

方案優化可以對三種典型人群，即專家、潛在客戶、用戶進行征求意見。設計是一個動態的過程，有些階段或步驟可能會出現一定的循環，不能將設計過程簡單化、模式化。2．設計過程的設計要求和設計方案：a 發現和明確問題：設計是技術發展的關鍵，從本質上說，設計是一個問題求解的過程。制定方案的步驟

其中設計分析要根據設計要求，找出設計需要解決的主要問題，比如材料、結構、功能等。3．方案設計中創新：b 設計的一般原則

-3-1．設計的一般原則：b ①創新原則

②實用原則

③經濟原則

④美觀原則

⑤道德原則

⑥技術規范原則

⑦可持續發展原則。創新是設計的核心。

創新就是通過引入新概念、新思想、新方法、新技術等，或對已有的產品的革新來創造具有相當社會價值的事物或形式。創新是設計的核心。可以從原理、結構、技術、材料、工藝等方面進行考慮改進和突破，以實現創新的目標。要實現產品設計的創新，除了要最大限度地發揮人的智慧外，還應注意利用最新的技術成果和現代的設計理論和方法。

實用原則是最基本的原則，包括物理功能、生理功能、心理功能和社會功能（例：格雷夫斯水壺的設計）。

經濟原則是以最低的費用取得最佳的效果（例：卷紙設計成方形來減少空間，降低運輸成本）。道德原則強調產品要考慮人、社會、環境的關系（例：假冒偽劣產品、有毒有害食品、竊取別人設計成果都是不符合道德原則）。

技術規范原則是指產品需要統一的標準和規范（例：數碼產品的USB接口、飛機統一的圓形窗戶和其他行業標準等）。2．設計一般原則的相互關系：b 各種原則并不是各自獨立的，它們之間往往相互聯系、相互制約、相互促進、相互影響、相互滲透。具有一定的開放性。設計的評價

1．設計過程中的評價：b 設計的評價是指依據一定的原則，采取一定方法和手段，對設計所涉及的過程及結果進行事實判斷和價值認定的活動。按評價對象來看，分為對設計過程的評價和對設計成果的評價。按評價者來看分為設計者自我評價和他人評價。

加強對設計過程的評價是樹立質量管理意識、加強質量管理、實現設計目標的關鍵。2．產品的評價：b 最終產品是設計過程的結晶，是設計質量、設計水平的集中體現。對最終產品評價的依據： 一是參照設計的一般原則，二是事先制定的設計要求進行評價。

在實際評價中，這兩個方面也可以結合起來。

日常用品評價：功能、形態、效率、創新性、安全性、易操作性、性能價格比、美學因素、對社會、環境、資源的影響以及市場應用前景等 3．評價報告的撰寫和分析：c 采用坐標圖和列表分析 P71

第四章

發現與明確問題

一、發現問題

1．發現問題的重要性：a 從技術角度看，人類進步與發展的過程就是不斷地發現問題，不斷地進行設計，從而解決問題的過程。問題是如何產生的？

第一種：人類生存活動中必然會遇到的問題。來源于生活

第二種：由別人給出問題，設計者必須針對問題尋求解決方案。來源于需要

第三種：基于一定的目的由設計者自己主動發現，并試圖解決。

-4-來源于你的主動積極發現

發現問題的重要性：第一、第二種問題的提出往往比較明確，主要是針對一般的和已有的問題提出的，而第三種問題卻是全新的，它需要我們積極主動的思考，需要我們細致入微的工作，需要我們獨具慧眼的發現。這類問題的發展，一方面可以挑戰和拓展我們的能力，另一方面也有可能更好地滿足人們的需要，推進技術的發展和創新。2．發現問題的一般方法：c 觀察日常生活（包括有意識觀察和無意注意）收集和分析信息（文獻法，問卷調查法，詢問法）技術研究與技術試驗

3．設計產品相關信息的收集與處理：c 我們通過對信息的收集、檢索和分析，往往可以發現有些有價值的問題；通過問卷調查、詢問訪談等方式進行信息的收集，也會有驚人的發現。我們把對已有文獻信息進行收集、分析的方法稱為文獻法；把問卷的方式進行實際調查，獲取信息、發現問題的方法稱為問卷調查法；把以詢問的方式收集和獲取信息、發現問題的方法稱為詢問法。其中，詢問法包括直接詢問法、間接詢問法、集體詢問法、家庭走訪詢問法、個別詢問法。采用詢問法不僅可以發現問題，而且可以了解問題產生的原因

二、明確問題

1．明確問題的重要性：a 問題表述本身是否明確、問題產生的原因是否明確、提出問題的目的是否明確等 2．判斷問題價值的方法：c 判斷一個問題是否有價值，必須從以下問題著手： ① 所提出的問題是否遵循了基本的科學原理。② 迄今為止，能否確認該問題尚未得到充分解決。

③ 在調查的范圍內，該問題是否有普遍意義，在更廣的范圍內，該問題是否有意義？ ④ 在多個問題同時發生時，該問題是否是主要問題？ ⑤ 現有的技術條件能否解決這個問題？技術發展以后呢？

⑥ 解決該問題所需要的投入是多少？投入與產出的比是否理想？ 3．設計要求、標準和限制：c 4．制定一般的設計計劃表：c 制定周密的設計計劃對確保設計有目的、有計劃地進行也有著重要的意義，參照P89能制定一般的設計計劃表

第五章

方案的構思及其方法

方案的構思方法

1．產品設計分析的三個要素：c 產品設計的三要素：物、人、環境

一般設計需要考慮的主要因素： 功能、結構穩定、安全可靠、成本適當、易于制作等 2．設計方案的常用構思方法：c 方案的構思是指人們在一定的調查研究和設計分析的基礎上，通過思考將客觀存在的各要素按照一定的規律架構起來，形成一個完成的抽象物，并采用圖、模型、語言、文字等方式呈現思維過程。

方案構思的主要方法：①草圖法

②模仿法（例：仿生技術）③聯想法 ④奇特性構思法 3．設計方案的制定：c 4．根據設計要求選擇合適的材料和標準件：b 選用標準件的作用：簡化制作過程、實現通用通換。常見的標準件P98小辭典

-5-5．對設計方案進行比較和權衡：c 對方案進行評判和比較，要從設計的目的出發，針對一些相互制約的問題進行權衡和決策，選出較為滿意的方案或集中各方案的優點進行改進。首先要滿足對基本功能的要求，其次保證安全性，在此基礎上考慮穩定性和耐久性，最后綜合考慮加工難易程度、成本及環保性。考慮的方面：實用、美觀、創新、穩定性、安全性、環保性、加工難易程度、經濟成本，等

第六章

設計圖樣的繪制

一、設計表現圖

1．技術語言的種類及其應用：a 技術語言是一種在技術活動中進行信息交流的特有的語言形式。(常見有：圖樣、圖表、模型等)按照專業類型來分：計算機程序語言、工程圖學語言等；依照人的感覺類型的不同來分：視覺語言、聽覺語言和觸覺語言等；據人的視覺形式的不同來分：有圖形符號語言、文字符號語言等

[技術語言的特征]：言簡意賅、通俗直觀、[口頭語言]：較多適用于面對面的、規范要求并不過于嚴格的場合，其特點是簡潔、方便。[技術圖樣]：采用某種規范形式將設計用圖樣的形式表達出來。特點：易于把握技術特征，最具技術特征。呈現較復雜產品的設計方案及對設計進行詳細說明陳述時，比較合適。（克

服了語言障礙，直接明了地進行表達與交流。）

[模型]：具有感性、直觀的特點，特點：容易吸引觀眾或讀者的注意 [圖表]：方式相對比較正式，具有一定技術要求的交流，其特點：較為規范，可以反復查閱、核對。是表達設計思想的一種十分有效的手段。圖表包括：表格、草圖、效果

圖等。[計算機演示、網頁]：逐漸重要，使各組成部分具體情況、結構和運作方式一目了然

[網絡語言]：幫助人們實現了遠程的設計交流的需要。2．簡單的草圖：c 草圖 也叫方案草圖或設計速寫，它能迅速捕捉和記錄設計者轉瞬即逝的創作靈感，表達設計創意，是把設計構思轉化為現實圖形的有效手段之一。可分為構思草圖和設計草圖。網格徒手畫要領：與地面垂直的線垂直畫，與地面平行的線按網格上的斜線畫，同時以網格上的小格來確定物體的比例關系。草圖的繪制步驟，詳細參看P115 3．簡單的效果圖：a 在識圖時要注意從整體上把握產品的形態、功能和特征，要注意從中了解產品外觀上的實際比例關系和色彩搭配及材質感，了解產品內部結構和色彩裝飾效果。4．基本幾何體的正等軸測圖的畫法：a 軸間角：1200，軸向變形系數：1

切割法要領：1.先畫軸線，2.再畫出整體的軸測圖，3.然后再切割，4.可見輪廓線加粗(P117)

二、常見的技術圖樣

1．一般技術圖樣所采用的投影方法：a 正投影法就是假設投影光線與投影平面垂直，在投影平面上求取物體的投影的方法。為了確定物體的結構形狀，需要采用多面正投影 2．簡單形體的三視圖：c 三視圖：物體的正面投影，即物體由前向后投影所得的圖形，通常反映物體的主要形狀特征，稱為主視圖；物體的水平投影，即物體由上向下投影所得的圖形，稱為俯視圖；物體的側面投影，即物體由左向右投影所得的圖形，稱為左視圖。

三視圖投影規律：主視圖反映物體的長和高，俯視圖反映物體的長和寬，左視圖反映物體的

-6-高和寬。長對正，高平齊，寬相等。（三視圖的繪制步驟見P122-123）3． 一般的機械加工圖：a 尺寸三要素：①尺寸界線

②尺寸線

③尺寸數字 以三視圖的形式來表達機械加工方法的一種技術圖樣，是完成產品機械加工的主要依據。它通常由三視圖及其尺寸標注，必要的其他視圖、標題欄和文字說明幾部分組成 假想用一剖切面剖開物體，將處在觀察者和剖切面之間的部分移去，而將其余部分向投影面上投射，這樣得到的圖形稱為剖視圖。

電子線路圖一般是指用圖形符號和線段組成的電子工程用的略圖，包括電路原理圖、接線圖和邏輯圖。

第七章 模型或原型的制作

一、模型

1．模型及其功能：a 模型是根據實物、設計圖樣或構思，按比例、生態或其他特征制成的與實物相似的一種物體。模型在設計的過程中，具有以下兩個功能： ①使設計對象具體化。

②幫助分析設計的可能性（設計復雜的產品，例：大東方號）2．模型制作在產品設計的不同階段的作用：a 草模：產品造型設計的初期階段，可以采用立體模型將設計構思簡單地表示出來，供設計人員深入探討時使用。

概念模型：用于設計構思初步完成之后，在草模的基礎上，用概括的手法表示產品的造型風格、布局安排，以及產品與人、環境的關系等，從整體上表現產品造型的整體概念。

結構模型：用于研究產品造型與結構的關系，清晰地表達產品的機構尺寸和連接方法，并用于進行結構強度試驗等。功能模型：主要用于研究產品的各種性能以及人機關系，同時也用于分析檢查設計對象各部分組件尺寸與機體的相互配合關系，并在一定條件下用于試驗。展示模型：展示模型是在 結構模型和功能模型的基礎上，采用真實材料，按照準確的尺寸，做成的與實際產品幾乎一致的模型（樣品）。

二、工藝

1．工藝的含義和常用工藝的種類：a 工藝

是利用工具和設備對原材料、半成品進行技術處理，使之成為產品的方法。工藝的種類：有加工工藝、裝配工藝、檢測工藝、鑄造工藝、表面處理工藝等。工藝的作用：保證產品質量，提高生產效率；影響產品的功能、強度、外觀 2．金工常用的工具和設備：a 金工工藝：包括劃線、鋸割、銼削、鉆孔、連接和表面處理等。

[劃線]：就是在待加工的材料上用相應的工具劃出加工部件的輪廓線或基準點或基準線。一般步驟為：①劃出基準②劃尺寸線③劃輪廓線④沖眼。

工具一般有：劃針、鋼直尺、角尺、劃規和樣沖。各類工具的操作要領詳見P144 [鉆孔]： 常用的鉆孔設備室臺鉆，常用的鉆頭是麻花鉆。鉆孔的操作步驟：①劃線定位 ②裝夾工件③裝夾鉆頭④鉆孔。安全操作警示：二要（操作時要集中注意力；要戴防護眼睛；）二不（不準帶手套操作；不能用手直接扶持小工件、薄工件，以免造成傷害事故。）[連接]：通過固定連接和半固定連接的方法可以實現金屬件之間的連接。詳見P148 [表面處理]：為防止金屬制品表面生銹腐蝕，提高產品的美觀程度，通常需要對金屬表面進行處理，覺的金屬表面處理方法有：表面刷光、噴涂油漆、鍍層等。

[表面刷光工序]：準備（清除毛刺和鐵屑）→粗處理（用細銼銼平金屬表面）→細處理（用

-7-精細級金剛砂紙打磨）

[噴涂油漆]：一般先檢驗所選用的油漆對金屬表面的適用性，然后涂防銹漆，再油漆噴涂。鍍層：可以在金屬表面涂上一層塑料，也可以采用電鍍的方面 3．金屬材料的鋸割、銼削2種加工方法：c [鋸割]：操作要領：1.站位和握鋸姿勢要正確，2.推鋸加壓，回拉不加壓，3.鋸程要長，4.推拉要有節奏（P145）

[銼削]：操作要領：1.銼削時要注意身體和手臂動作的協調，2.在推銼過程中，左手的施壓要由大變小，右手的施壓要由小變大，使銼刀平衡而不上下擺動。

三、制作模型

1．加工工藝的的選擇：c 2．簡單產品的模型或原型的制作：c 模型制作的一般步驟：

①選擇合適的材料

②準備適當的工具和加工設備

③按設計圖樣劃線

④對材料進行加工

⑤裝配

⑥進行表面處理

⑦對產品進行評價

⑧對設計方案進行修改，做成展示模型。

在模型或原型制作完成之后，根據審美的需要，一般要對產品的外觀加以一定的潤色，以使產品更美觀，更符合人們的心理需求。

技術與設計2 第一單元 結構與設計

一、常見結構的認識

1、結構的概念：a 結構是指事物的各個組成部分之間的。結構決定著事物存在的性質。（結構的五種受力形式：拉力、壓力、剪切力、彎曲力、扭轉力）

2、結構的分類：b 根據物體的結構形態，結構分為、、、三種基本類型。

實體結構是指結構體本身是實心的結構。其受力特點是：

。如實心墻、大壩等。

框架結構是指結構體由細長的構件組成的結構。其受力特點是：

。如鐵架塔、建筑用腳手架，廠房的框架等。

殼體結構是指層狀的結構。其受力特點是：

。如摩托車手的頭盔、飛機的外殼、貝殼等。

（生活中很多物體的結構是由兩種或兩種以上的基本結構類型組合而成，稱為組合結構，如埃菲爾鐵塔等。）

二、穩固結構的探析

1、結構的穩定性：b 結構的穩定性是指結構在 的作用下維持其原有

的能力。

2、影響結構穩定性的主要因素：b ①

、②

、③。

3、影響結構強度的主要因素：c（結構的強度是指結構具有的抵抗被外力破壞的能力）

①、②

、③

結構構件的連接通常有兩類：

和。

鉸連接——被連接的構件在連接外不能相對移動，但可相對轉動。如：門與門框的連接

-8-剛連接——被連接的構件在連接處既不能相對移動，也不能相對轉動。如：榫接、膠接、焊接

4、結構與功能的關系：b 結構決定著事物的性質，也直接影響事物的功能。

三、結構的設計

1、結構設計應考慮的主要因素：a 符合使用者對設計對象的和

要求，因素，公眾和使用者的，使用者的，對設計對象的控制要求和一定的等。

2、簡單結構的設計：c ①設計項目——②設計要求——③設計分析——④設計方案——⑤呈現草圖（如：設計相框、雨傘架、垃圾桶、鞋柜、衣架、筆桶等）

四、結構的欣賞：

1、結構的實用性：b 優秀的結構設計不僅表現在結構的實用功能上，也表現在形式上，特別是功能與形式的統一上。

2、經典結構設計的欣賞與評價：c 可以從

與

兩個角度進行。技術角度：使用功能、穩固耐用、造型設計的創意和表現力、材料合理性、工藝精湛程度等。文化角度：文化寓意與傳達，美學原則，反映時代、民族、習俗方面特征，個性特征等。

第二單元 流程與設計

一、生活和生產中的流程

1、流程的含義：a 流程是一項活動或一系列連續有規律的事項或行為進行的程序。包含環節與時序。

2、流程對生活、生產的意義：b 對生活：提高工作和學習的效率，使我們生活變得有序、合理，為我們的安全提供保障。（例：洗衣、煮飯與燒菜的流程安排、碘鹽和味精佐料的加放流程、青霉素注射流程等）對生產：運用科學合理的流程可以有效地組織生產、提高生產效率、保證產品質量、保證安全生產、保護環境等。

（例：自動流水生產線的發明、農業莊稼的種植流程）流程中工序的作業方式——串行和并行。

上一道工序完成之后才能進入下一道工序——串行。幾項工作同時進行——并行。

3、時序與環節：a ⑴時序：過程的經歷中，各環節按照一定的時間順序先后出現、完成。這種時間順序關系，稱為時序。（例：買票→?候車→檢票→上車。）

⑵環節：活動或事件在其發展的過程中，依據某種特征或方式，可將該過程分解為若干個小過程，稱這些小過程為環節。

4、常見的流程表達方式（流程圖）：a 流程圖有文字表達、表格表達、圖示表達、模型表達、動畫演示等。

5、流程圖的識讀和分析：c 識讀流程圖的要點： ⑴找流程的環節，明確每個環節的功能和作用； ⑵弄清流程中時序的體現與特征； ⑶流程是技術的核心概念之一。不同的流程，產生的效益往往不同，“理解流程就是質量”、“流程就是效益”等。

二、流程的設計

1、流程設計應考慮的基本因素：c

-9-總體上：流程設計應該要研究內在屬性與規律。

具體的：流程設計的基本因素主要有材料、工藝、設備、人員和資金、環境等。材料：不同的材料有不同的加工處理方法。

工藝：不同產品的工藝要求各異，流程設計也不同。設備：生產設備的水平往往決定了流程的自動化水平。

人員和資金：不同的技術水平和必要的資金影響生產的過程、質量和周期。環境：關注生產過程對環境的污染以及環境對生產的反作用。

2、流程設計的基本步驟：a——見右圖

注：流程設計的基本要素是環節和時序；對于有嚴格時間的時序，要標注時間。

3、簡單流程的表達：c 畫流程設計框圖的一般方法：⑴根據對事物的內在屬性和規律的分析，以及有關的考慮，將流程的全過程，按每個階段的功能、作用的不同，分解為若干小過程——環節，并用方框表示環節。⑵按照每個小過程應該經歷的時間順序，將各環節依次排開，并用箭頭線連接起來。例：小鐵錘的錘頭加工流程圖：下料→劃線→鋸削→銼削→劃螺孔中心線→鉆孔→攻絲→倒角→淬火→電鍍。

小鐵錘的錘柄加工流程圖：下料→磨削圓頭→板牙套絲→電鍍。

三、流程的優化

1、流程的優化及目的：b 在設計和實施流程的過程中，經常需要進行不斷的修改和完善，這種對流程修改的過程，叫做流程的優化。

目的：提高工作效率、降低成本、降低勞動強度、節約能耗、減少環境污染、保證安全生產等。

2、流程優化的內容：b 工期優化：例——書本P55（制作臺燈的工期優化）工藝優化：例——書本P55（法蘭加工工藝優化）

成本優化：例——書本P56（配送路線安排的成本優化）技術優化：例——書本P57（銀行自動取款機的發明）質量優化：例——書本P58（洗衣流程的優化）

注：工期優化目的是為了縮短加工時間。主要手段是在不改變工藝的條件下，將某些環節的串行改為并行。

3、流程優化的條件：b ⑴內部條件：對流程內在機理的深入了解。

（例：對洗滌原理的了解，就會在流程中安排兩次漂洗）⑵外部條件：流程優化要建立在“設備”、“材料”、“工藝”水平提高的基礎上。（例：只有在具備鍛壓設備時，才可能將法蘭盤的加工改為少量切削加工）⑶人員技術水平的提高。

4、流程優化過程所應考慮的主要問題：c 對一個流程的優化，可以是整體的全面優化，也可以是對某一個指標進行優化。經常會有這樣的情況發生：某一個指標得到了優化，而使另外的指標下降了。比如，技術優化，可能使成本提高。成本優化了，也可能使質量下降。因此，在進行流程優化時，要綜合平衡，以取得整體優化的成效。

第三單元 系統與設計

一、系統的結構

1、系統的含義：b

-10-概念：系統是由相互聯系、相互作用、相互以來和相互制約的若干要素或部分組成的具有特定功能的有機整體。

構成系統必須具備的三個條件：

（1）至少要有兩個或兩個以上的要素（部分）；

（2）要素（部分）之間互相聯系、互相作用，按照一定方式形成一個整體；（3）整體具有的功能是各個要素（部分）的功能中所沒有的。例：自行車的結構

2、系統的分類：a（1）自然系統和人造系統。

例：生態系統屬于自然系統；飛船、房舍等屬于人造系統。（2）實體系統和抽象系統。

例：計算機硬件屬于實體系統；軟件屬于抽象系統。

3、系統的基本特性：b(1)整體性（全局、集合）：——側重于“部分影響整體”。是系統的最基本的特性，也是觀察和分析系統最基本的思想和方法。

系統是一個整體，它不是各個要素（部分）的簡單相加，系統的整體功能是各要素（部分）在孤立狀態下所沒有的。

系統的整體功能大于組成系統的各部分的功能之和。例：巴爾扎克的塑像、“木桶理論”、一招不慎全盤皆輸、棄卒保車、“阿波羅”登月飛船上的零件

(2)相關性（匹配、關聯）：——側重于“部分與部分之間的關聯” 構成系統的各元素之間是相互聯系、相互作用、相互依賴、相互影響的關系，是彼此相關的。例：古代建筑的“梁柱結構”、合金鋼材料各種性能的相互影響、家庭裝修工程(3)目的性（功能）：

任何系統都具有某種目的，都要實現一定的功能，這是區別不同系統的主要標志。(4)動態性（更新）：

物質都是不斷變化，因此系統是一個動態的系統，處在運動變化和發展之中。(5)環境適應性（自適應）：

系統都存在于一定的環境之中，并不斷的與外界環境進行物質的能量的和信息的交換，系統必須適應外部環境的變化。例：“春捂秋凍”、電冰箱不能緊貼墻放置

二、系統的分析

1、系統分析及其一般步驟：c（1）什么是系統分析？

系統分析一般是從系統的整體功能出發，全面地思考與解決問題。系統分析的目標：發揮系統的功能，實現系統的目標。

系統分析采用的方法：運用科學的方法對系統加以周詳的考察、分析、比較、試驗。系統分析產生的結果：擬訂一套有效的處理步驟和程序，或對原系統提出改進方案。例：王選漢字激光照排系統（2）系統分析的一般步驟？ 例：田忌賽馬

2、系統分析的主要原則：a（1）整體性原則

系統分析首先要著眼于子系統整體，要先分析整體，再分析部分；先看全局，后看局部；先

-11-看全過程，再看某一階段；先看長遠，再看當前。例：丁謂修復皇宮、街道各部門施工（2）科學性原則

系統分析一方面要有嚴格的工作步驟，另一方面應盡可能地運用科學方法和數學工具進行定量分析，使決策的過程和結果更具用說服力。例：種稻“三三進九不如二五一十”（3）綜合性原則

系統分析時還要注重綜合性原則，要綜合分析，統籌兼顧，不可顧此失彼，因小失大。例：孝襄高速公路、都江堰水利工程、埃及阿斯旺水壩

3、系統的優化：c ——在給定的條件（或約束條件）下，根據系統的優化目標，采取一定的手段和方法，使系統的目標值達到最大化（或最小化）。

約束條件：對系統起限制作用的，并且是不可人為調節的。

影響因素：是指對系統的目標產生顯著影響，并且可以人為調節的因素。例：農作物種植系統的優化——農業間作套種、利潤問題

三、系統的設計

——系統設計是在系統分析的基礎上，設計出滿足預定目標的系統的過程。它包含對某個系統進行技術設計，同時需要運用系統的思想和方法對其設計過程進行分析、設計。

（一）系統設計應考慮的主要問題：c

1、系統設計的目的與要求

要從整體出發，以系統整體功能的最優為目的。

2、系統各部分之間的相互聯系與相互作用

運用系統的思想綜合考慮各部分之間的關聯、沖突問題，注重各部分的橫向、縱向聯系。

3、系統設計方案的優化

先從整體考慮優化，統籌兼顧，再在此基礎上完善各部分的設計。

（二）簡單系統的設計：c 舉例：手電筒照明供電部分的設計。

第四單元 控制與設計

一、控制的手段與應用

1、控制的含義：b 人們按照自己的意愿或目的，通過一定的手段，使事物向期望的目標發展，這就是控制。

2、控制的手段：a

3、控制的應用：b（1）生活：控制應用到生活中，提高了人們的生活質量，人類能夠在一定程度上按照自己的意愿改變周圍的環境，使之滿足人們的需要。

（2）生產：生產中往往需要對溫度、濕度、壓力、速度及加工動作等進行控制，控制在生產中得到了極為廣泛的應用。

（3）軍事國防：控制在軍事、國防等領域也有著廣泛的應用。

二、控制系統的工作過程與方式

1、簡單開環控制系統的基本組成和工作過程：c 概念：控制系統的輸出量不對系統的控制產生任何影響的控制系統。

例：紅綠燈定時控制系統、防盜報警控制系統、火災自動報警系統、公園的音樂噴泉自動控制系統、紅外線自動門控制系統、普通電風扇風速控制系統、可調光臺燈控制系統等。

-12-特征：系統的輸出量僅受輸入量控制，輸入量到輸出量之間的信號是單向傳遞。方框圖：

輸入量：控制系統的給定量。

控制器：對輸入信號進行處理并發出控制命令的裝置或元件。執行器：直接對被控對象進行控制的裝置或元件 控制量：執行器的輸出信號。

被控對象：控制系統中所要控制的裝置或生產過程 輸出量：控制系統所要控制的量。

2、閉環控制系統的基本組成：b 概念：系統的輸出量返回到輸入端并對控制過程產生影響的控制系統。例：供水水箱的水位自動控制系統、加熱爐的溫度自動控制系統、花房溫度控制系統、投籃、家用電飯鍋保溫控制系統、家用電冰箱溫度控制系統等。

基本組成：與開環控制系統相比，閉環控制系統多了檢測裝置、比較器。

3、閉環控制系統的方框圖：?c?

4、控制器和執行器的作用：c 控制器：對輸入信號（偏差值）進行運算處理，并發出控制命令。執行器：根據指令對被控對象直接控制。

三、閉環控制系統的干擾與反饋

1、干擾因素：c 在控制系統中，除輸入量（給定值）以外，引起被控量變化的各種因素稱為干擾因素。有的干擾因素是環境造成的，如影響自行車行駛速度的變化的自然風等； 有的干擾因素是人為原因所致，如影響飛機導航信號的手機信號等。

2、反饋的含義：b 控制系統中，將輸出量通過適當的檢測裝置，返回到輸入并與輸入量進行比較的過程，就是反饋。

例：投籃、自動電水壺

3、反饋環節的作用：a 通過將輸出量通過適當的檢測裝置，返回到輸入并與輸入量進行比較，從而減少輸出量的偏差，穩定輸出量。

4、閉環控制系統的工作過程：a（1）閉環控制系統的核心是通過反饋來減少被控制量（輸出量）的偏差。（2）工作過程：

由于干擾因素的存在，系統的被控量偏離給定值時；閉環控制系統中的反饋環節能及時檢測出被控量的值，并迅速反饋到輸入端，與給定值進行比較；控制器根據比較得到的偏差信號進行調節，從而是系統的被控量接近給定值，達到精確控制的目的。例：供水水箱的水位自動控制系統、加熱爐的溫度自動控制系統

5、功能模擬方法：a

以功能和行為的相似性為基礎，用“模型”模擬“原型”的功能和行為的方法，就是功能模擬方法。

黑箱方法：a

把將要研究的系統作為黑箱，通過對系統輸入與輸出關系的研究，進而推斷出系統內部結構及其功能的方法，就是黑箱方法。

例：通過輸入圖像、電或聲音信號，觀測、分析腦電波的輸出反應，研究人腦對視覺或聽覺信息的傳遞、變換和處理功能，得知人腦內部結構的細節，就是黑箱方法的運用。

6、開環控制系統與閉環控制系統的比較：

-13-開環控制系統一般結構簡單，適用于控制精度要求不高而系統本身的元件又比較穩定的場合。閉環控制系統設計比較麻煩，結構相對復雜，構成控制系統的成本較高。閉環控制系統是自動控制中廣泛采用的一種方式，用于要求高精度和高可靠性的場合。

四、控制系統的設計與實施

P118 c

1、控制系統設計的一般思路：

系統要達到的目標？控制的對象？被控對象的特性？被控量和控制量？外界的主要干擾因素？怎樣的方案既達到目的、又經濟、易于實現？設備和元件？

2、開環控制系統的設計(書本P119案例分析：電吹風控制系統的設計)開環控制系統的設計相對比較簡單，在明確設計要求，明確被控對象、被控量和控制量后，即可考慮具體控制系統的方案。

3、閉環控制系統的設計(書本P120案例分析：抽水馬桶水箱的自動控制系統的設計)基本要求：第一、一個閉環控制系統要正常工作，首先必須是穩定的。

第二、控制系統的控制精度必須符合要求，即系統的輸出量與給定值之差應控制 在允許的范圍之內。

第三、閉環控制系統應有較好的抗干擾性能。在進行閉環控制系統的設計時，幾項控制要求之間往往會產生矛盾，需要結合具體問題全面解決或有所側重地解決。方案篩選 方案呈現 方案構思方案 設計分析 收集信息

設計對象的特點和問題解決的標準 設計者的技術能力和條件

設計對象具有不同的特點，設計標準有所不同（門鎖和玩具）設計對象受到成本、環境等限制（工程設計等都要有一定的預算）主觀條件，是否具有解決問題所需的知識和技能（專業人員和中學生）限制

客觀條件，要消耗一定的人力、物力、財力以及時間等（材料資料儀器設備）明確問題, 設立目標 收集資料, 制定方案 分析計算, 評價比較 檢驗核實, 作出決策

按人工干預來分：人工控制、自動控制

按執行部件來分：機械控制、氣動控制、液壓控制、電子控制

第四篇：高中會考化學知識點

知識的歷史猶如一只偉大的復音曲，在這只曲子里依依次響起各民族的聲音。下面小編給大家分享一些高中會考化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中會考化學知識1

物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

高中會考化學知識2

結構

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高中會考化學知識3

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中會考化學知識4

基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。單質分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中會考化學知識5

化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

高中會考化學知識點

第五篇：高中會考化學知識點總結（小編推薦）

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑

3、金屬活動性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M

2⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω)/ M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

8、鈉的原子結構及性質

結構∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理∶性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質∶與非金屬單質 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合態存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉

化學式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合價∶—2 —1

色、態∶白色，固態 淡黃色，固態

與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶無 有

用途∶制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3

俗名∶純堿，蘇打，面堿 小蘇打

色、態∶白色，固態，粉末 白色，固態，晶體

水溶性 ＞ 堿性 堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)

熱穩定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應

與氯化鈣溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應

用途∶重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

物理性質∶深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質∶能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如∶氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態

組成性質∶濃硫酸 稀硫酸

電離情況∶H2SO4==2H++SO42-主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態∶無色粘稠油狀液體 無色液體

③性質,四大特性,酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2 d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

20、氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

21、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

22、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數 核外電子 相對原子質量==質量數

②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數

⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元 周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周期(18個縱行，16個族)∶ 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）

判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等體積)===2ClF 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+SiO2===SiC+2CO