第一篇：白醋含量實(shí)驗(yàn)報(bào)告

白醋中總酸含量測定的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

貴溪市第一中學(xué)

實(shí)驗(yàn)組員：程宇航

葉子函

指導(dǎo)教師：夏如意 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

測定白醋中的總酸含量

在強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的基礎(chǔ)上掌握用 naoh 溶液滴定醋酸(弱酸)的反應(yīng)原理, 了解強(qiáng)堿滴弱酸時(shí)指示劑的選擇, 學(xué)習(xí)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并優(yōu)化方案的方法, 鞏固一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作技能

鞏固和拓展中和滴定的操作技能, 了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法, 了解誤差的分析方法。

前期準(zhǔn)備：

通過查找資料得知，【乙酸】ch3cooh，又名醋酸，無色澄清液體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相對密度 1.049。

醋是乙酸的 3%～5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的水溶液。每 100ml 醋中的醋酸含量，普通醋為 3.5g 以上，優(yōu)級醋為 5g 以上。除乙酸外，一般還含有其他的酸，具體有氨基酸，乳酸（2-羥基丙酸，丙醇酸 ch3chohcooh），丙酮酸（乙酰甲酸ch3cocooh），甲酸（蟻酸 hcooh），山梨酸（2,4-己二烯酸）蘋果酸（羥基丁二酸），檸檬酸（2-羥基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸 hoocch2ch2cooh），草酸（乙二酸 hooccooh）等。

實(shí)驗(yàn)原理：

化學(xué)反應(yīng)原理：食醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(質(zhì)量/體積),此外還有少量乳酸等有機(jī)弱酸。用 naoh 溶液滴定時(shí),實(shí)際測出的是總酸量,即食品中所有酸性成分的總量,包括未離解的酸和已離解的酸,而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與 naoh 溶液的反應(yīng)為：ch3cooh naoh=ch3coona h2o。

由于是強(qiáng)堿滴定弱酸,滴定的 ph 突變在堿性范圍內(nèi),理論上滴定終點(diǎn)的 ph 在 8.7 左右。通常用酚酞作指示劑,滴至溶液呈粉紅色且 30 s 內(nèi)不褪色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：

儀器：托盤天平(含砝碼)、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、吸量管、滴瓶、藥匙、洗耳球。

藥品：氫氧化鈉(分析純)、酚酞、市售白醋。

實(shí)驗(yàn)步驟：

? 0.1 mol/l naoh 溶液的配制：

用天平稱取 20.00 g naoh 放入燒杯中,用 150 ml 煮沸的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至 500ml 容量瓶中，洗滌燒杯 2～3 次,定容。再用堿式滴定管取 25.00ml 剛配好的 naoh 溶液稀釋 10 倍，定容于 250ml 容量瓶中，即配成 0.1 mol/l naoh 溶液。（解釋：因?yàn)闆]有分析天平，所以引入“稱大樣”的實(shí)驗(yàn)思想來解決在沒有分析天平的情況下的定量分析問題。托盤天平的稱量誤差為 0.02g，當(dāng)稱量的質(zhì)量大于 20g 時(shí)，誤差就小于 0.1%）

? 食用白醋的稀釋。

用酸式滴定管量取 25 ml 食用白醋于 250 ml 的容量瓶中,然后加蒸餾水定容,備用。

? 測定實(shí)驗(yàn)

白醋中總酸含量的定量測定。用酸式滴定管取 20.00 ml 已稀釋白醋于錐形瓶中,加入 1～2 滴酚酞試液,用 naoh 溶液來滴定(設(shè)定滴定起始位置為 0.00 ml)。平行標(biāo)

計(jì)算出：c(醋酸)= 0.07483 mol/l(已被稀釋 10 倍)。

結(jié)論：

通過公式可以計(jì)算得出食用白醋中醋酸含量為 0.7483mol/l,同時(shí)通過折算,得出每 100 ml 白醋中含有 4.49 g 醋酸。這與白醋商標(biāo)上“總酸大于等于 3.50 g/100ml”相一致。

篇二：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)六 食用白醋中醋酸含量的測定

實(shí)驗(yàn)六 食用白醋中醋酸含量的測定

一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．掌握 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法.2．了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及應(yīng)用

3．掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過程、指示劑選擇和終點(diǎn)的確定方法。

二、實(shí)驗(yàn)原理

1．hac 濃度的測定

已知 hac 的 ka＝1.8×10-5,食用白醋中 hac 的 cka>10-8,故可在水溶液中,用 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定.滴定反應(yīng):

hac + naoh = naac +h2o

弱堿性(phsp=8.72,)

當(dāng)用 0.1mol·l-1 的 naoh 溶液滴定時(shí), 突躍范圍約為 ph=7.7～9.7。

凡是變色范圍全部或部分落在滴定的突躍范圍之內(nèi)的指示劑，都可用來指示終點(diǎn)。

指示劑:酚酞（能否用甲基橙或甲基紅？）

終點(diǎn):無色→微紅色(30s 內(nèi)不褪色。為什么？)2．naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確標(biāo)定出 naoh 溶液的濃度

基準(zhǔn)物質(zhì)：鄰苯二甲酸氫鉀，草酸

鄰苯二甲酸氫鉀：優(yōu)點(diǎn)：易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質(zhì)量大，與 naoh反應(yīng)的計(jì)量比為 1：1。

在 100～125℃下干燥 1～2h 后使用。

滴定反應(yīng)為：

coohcook

+naoh

coonacook

+h2o

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(ph≈9.20)，可選用酚酞作指示劑。

m

()鄰苯二甲酸氫鉀?1000

cnaoh?mol.l?1

vnaoh

式中 m

鄰苯二甲酸氫鉀

—單位 g，vnaoh—單位 ml。

草酸 h2c204﹒2h2o:（1）在相對濕度為 5％～95％時(shí)穩(wěn)定。

（能否放置在干燥器中保存？）

（2）用不含 co2 的水配制草酸溶液，且暗處保存。

注意：光和 mn2+能加快空氣氧化草酸，草酸溶液本身也能自動分解。

滴定反應(yīng)為：

h2c204 ＋ 2naoh ＝ na2c204 ＋ 2h2o

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(ph≈8.4)，可選用酚酞作指示劑。

2（cnaoh?

m)草酸?1000mol.l?1

vnaoh

式中 m 草酸—單位 g，vnaoh—單位 ml。

標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度要保留 4 位有效數(shù)字。

三、主要試劑和儀器

1．0.1 mol·l-1naoh溶液； 2.酚酞指示劑(0.2%乙醇溶液)； 3.鄰苯二甲酸氫鉀(s)(a.r，在 100～125℃下干燥 1h 后，置于干燥器中備用)；4.食用白醋；

5.臺秤;

6.量筒(10ml);

7.燒杯; 8.試劑瓶（帶橡膠塞）;9.酸式滴定管(50ml);10.堿式滴定管(50ml);11 錐形瓶(250ml)。

1．0.1mol·lnaoh 溶液的標(biāo)定

用差減法準(zhǔn)確稱取 0.4～0.6g 已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個(gè)已編號的250ml 錐形瓶中，加 20～30ml 水溶解(可稍加熱以促進(jìn)溶解)——2～3d 酚酞——naoh 溶液滴定——微紅色（30s 內(nèi)不褪）——記錄 vnaoh，計(jì)算 c naoh 和和標(biāo)定結(jié)果的相對偏差。

2．食用白醋中醋酸含量的測定

準(zhǔn)確移取食用白醋 25.00ml——250ml 容量瓶中——去離子定容，搖勻——用移液管移取50.00ml溶液——250 ml錐形瓶—2～3d酚酞——naoh溶液滴定——微紅色（30s內(nèi)不褪）——記錄 vnaoh，平行做三份，計(jì)算每 100ml 食用白醋中的 chac（g/100ml）和測定結(jié)果的相對偏差。

chac

五.實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理

cnaohvnaoh?mhac?100

?(g/100ml)

v 白醋

?50.00250

1.0.1mol·l-1naoh 溶液的標(biāo)定

六.1.與其他基準(zhǔn)物質(zhì)比較,鄰苯二甲酸氫鉀有什么優(yōu)點(diǎn)? 2.稱取 naoh 及鄰苯二甲酸氫鉀各用什么天平?為什么?

3.已標(biāo)定的 naoh 溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它來測定 hci 的濃度,若以酚酞為指示劑對測定結(jié)果有何影響?改用甲基橙,又如何? 4.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)保留幾位有效數(shù)字?

5.測定食用白醋時(shí),為什么用酚酞指示劑?能否用甲基橙或甲基紅?

6.標(biāo)定 naoh 溶液，鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量是怎樣計(jì)算得來的?

7.酚酞指示劑使溶液變紅后,在空氣中放置一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色,原因是什么?

答案:1.鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質(zhì)量大，與 naoh反應(yīng)的計(jì)量比為 1：1

2.稱取 naoh 用臺秤.因?yàn)槭谴峙?naoh,且稱樣量較大.稱取鄰苯二甲酸氫鉀用分析天平.因?yàn)樾枰獪?zhǔn)確稱量, 且稱樣量小.3.測定 chci，用酚酞指示劑，偏高（多消耗 naoh）

用甲基橙指示劑，無影響 2naoh→na2co3

酚酞指示劑: naoh +hci= naci+h2o

na2co3+hci= nahco3+naci

2naoh-1 hci 甲基橙指示劑: naoh +hci= naci+h2o

na2co3+2hci= co2+h2o+2naci

1naoh-1 hci

4.位

5.因?yàn)橛?0.1mol·l-1naoh 滴定 hac 的突躍范圍約為 ph=7.7～9.7, 酚酞的變色范圍部分

落在突躍范圍之內(nèi),故可用作指示劑.而用甲基橙和甲基紅的變色范圍沒有落在突躍范圍之內(nèi),故不能用來指示終點(diǎn).6.據(jù)終點(diǎn)誤差 er?0.1％時(shí),要求消耗 0.1mol·l-1naoh 的 vnaoh=20～30ml,據(jù)此可求出鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量.7.溶液吸收了空氣中的 co2 后,酸度增加, ph 值降低.七.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場指導(dǎo)要點(diǎn)

1.強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)溶液 naoh 的標(biāo)定方法, 基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇和使用條件.2.強(qiáng)調(diào)酸堿指示劑的選擇原則和滴定終點(diǎn)的控制方法.3.移液管的使用篇三：小蘇打和白醋的變化實(shí)驗(yàn)報(bào)告

小蘇打和白醋的變化實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：小蘇打與白醋的變化 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^觀察比較，發(fā)現(xiàn)小蘇打與白醋反應(yīng)后生成了新的物質(zhì)，產(chǎn)生了氣體二氧化碳。發(fā)生了化學(xué)變化。

實(shí)驗(yàn)器材：小蘇打、白醋、集氣瓶、小木條、火柴、蠟燭、毛玻璃片、勺子。

實(shí)驗(yàn)過程：1、取一只集氣瓶，倒入三勺醋，然后小心的倒入一小勺小蘇打。

2、蓋上一塊玻璃片，用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺到稍微比原來涼一些。

3、將燃燒的細(xì)木條伸進(jìn)集氣瓶中，燃燒的木條熄滅了。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：我看到有大量氣泡產(chǎn)生，還聽到了嗤

嗤 聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小蘇打和白醋的反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)后生成了新物質(zhì)和氣體二氧化碳。它不支持燃燒。篇四：小蘇打和白醋的變化實(shí)驗(yàn)報(bào)告

小蘇打和白醋的變化實(shí)驗(yàn)報(bào)告(2012-05-10 10:34:59)

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科學(xué)內(nèi)容

雜談

前段時(shí)間我和學(xué)生們做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，并填寫了實(shí)驗(yàn)報(bào)告單，不知道還存在什

么問題，望看到的朋友給點(diǎn)建議。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：小蘇打與白醋的變化

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^觀察比較，發(fā)現(xiàn)小蘇打與白醋反應(yīng)后生成了新的物質(zhì)，產(chǎn)生了氣體二氧化碳。發(fā)生了化學(xué)變

化。

實(shí)驗(yàn)器材：小蘇打、白醋、集氣瓶、小木條、火柴、蠟燭、勺子。

實(shí)驗(yàn)過程：1、取一只集氣瓶，倒入三勺醋，然后小心的倒入一小勺小蘇打。我看到有氣泡產(chǎn)生，還聽到了嗤

嗤 聲。

2、蓋上一塊玻璃片，用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺到稍微比原來涼一些。

3、將燃燒的細(xì)木條伸進(jìn)集氣瓶中，燃燒的木條熄滅了。

4、像倒水一樣，把集氣瓶中的氣體倒在蠟燭的火焰上，燃燒的蠟燭熄滅了。我們推測，不支持燃燒的氣體是二氧化碳。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小蘇打和白醋的反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)后生成了新物質(zhì)醋酸鈉和二氧化碳。篇五：實(shí)驗(yàn) 6 食醋(或白醋)中醋酸含量的測定

實(shí)驗(yàn)六食醋（或白醋）中醋酸含量的測定

授課時(shí)間：2011.3.12

3.15 （1 班）

班級：11 高應(yīng)用化工 1 班

2011.3.14

3.16 （2 班）

高應(yīng)用化工 2 班 教學(xué)目的：

同“一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

教學(xué)重點(diǎn)：

預(yù)習(xí)方案的設(shè)計(jì)與書寫、實(shí)驗(yàn)過程練習(xí)教學(xué)難點(diǎn)：

標(biāo)準(zhǔn)化實(shí)驗(yàn)流程與數(shù)據(jù)處理過程 教學(xué)方法：

演示、講授、實(shí)驗(yàn)操作 內(nèi)容分析：

食醋的主要組分是醋酸（ka=1.8×10-5）,此外還含有少量其它有機(jī)酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示劑，用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出酸的總含量。

食醋中醋酸含量一般為≥3.5%，濃度較大，且有一定的色澤，滴定前應(yīng)稀釋。

本實(shí)驗(yàn)是滴定分析中較為簡單的實(shí)驗(yàn)，可以本實(shí)驗(yàn)為媒介，練習(xí)滴定分析的基本操作，并且讓學(xué)生熟悉標(biāo)準(zhǔn)化實(shí)驗(yàn)流程。

教學(xué)內(nèi)容：

一． 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法

2.掌握食用白醋總酸度的測定原理、方法和操作技術(shù)。

3.實(shí)驗(yàn)方案的自我設(shè)計(jì)、標(biāo)準(zhǔn)化數(shù)據(jù)處理過程。

二． 實(shí)驗(yàn)原理

食醋的主要組分是醋酸（ka=1.8×10-5）,此外還含有少量其它有機(jī)酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示劑，用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出酸的總含量。實(shí)際測得的結(jié)果是食醋的總酸度。因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。此滴定屬于強(qiáng)酸滴定弱酸，突躍范圍偏于堿性區(qū)，選酚酞做指示劑。

食醋中醋酸含量一般為≥3.5%，濃度較大，且有一定的色澤，滴定前應(yīng)稀釋。

本實(shí)驗(yàn)參照《gb 5009.41-85 食醋衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的分析方法》（見附件）設(shè)計(jì)。

三．所需儀器試劑

滴定管、容量瓶、錐形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶 電子天平、量筒、燒杯

0.1mol/lnaoh 溶液，酚酞指示劑，食醋樣品、基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀 四．實(shí)驗(yàn)步驟 1．提問式演示講解

0.1mol/lnaoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，詳見實(shí)驗(yàn)五。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)人數(shù)及每人的大約需要量來設(shè)計(jì)算所需 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算所需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量（用什么稱？）

強(qiáng)調(diào)：氫氧化鈉加入水中，若濃度較大時(shí)需注意散熱問題。小心迸濺。

2．醋中總酸量的測定

用 10 ml 移液管吸取食醋一份，置于 100 ml 容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用 25 ml 移液管吸取上液三份分別置于 250ml 錐形瓶中，各加入蒸餾水 25ml 和酚酞指示劑 2-3 滴，用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色在 30 秒內(nèi)不褪為終點(diǎn)。平行四次。

計(jì)算食醋的總酸量，用每 100ml 食醋含 ch3cooh 的克數(shù)表示。

五．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 1.氫氧化鈉的標(biāo)定

2.食醋總酸度的測定

六．思考題（實(shí)驗(yàn)討論或?qū)嶒?yàn)分析、實(shí)驗(yàn)需注意的理解的問題）

1.簡述食醋的總酸量的測定基本原理。測定食醋的總酸量時(shí)，選用酚酞作指示劑的依據(jù)是什么？能否用甲基橙或甲基紅？

2.為什么稀釋食醋試樣時(shí)并不強(qiáng)調(diào)必須用新煮沸并冷卻的不含co2的蒸餾水？（合并p51

1）

3.

p51

? 2 題答案

? 對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的相互滴定，當(dāng)濃度 > 0.1 mol / l 時(shí)，宜采用甲基橙作指示劑，以減少 co2 的影響。

? 對弱酸的滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在堿性范圍，co2 的影響較大，宜采用同一指示劑在同一條件下進(jìn)行標(biāo)定和測定。

七．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)內(nèi)容：（講解部分）

1.需配制氫氧化鈉的體積、濃度

2.標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液所需稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量 3.滴定過程被滴定的食醋樣

品的體積 4.食醋樣品是否需要稀釋以及稀釋的倍數(shù)。

5.滴定可行性判斷 6.指示劑的選擇 八．課程設(shè)計(jì)

1．學(xué)生預(yù)習(xí)教材及化驗(yàn)員讀本相關(guān)知識，并寫出可行性報(bào)告； 2．教師對報(bào)告進(jìn)行評估提問指導(dǎo)并允許學(xué)生做預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)以對預(yù)習(xí)方案加以完善；

3．由教師作統(tǒng)一指導(dǎo)后進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)方案；

4．根據(jù)完善的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定過程，記錄好數(shù)據(jù)，教師在實(shí)驗(yàn)過程中對學(xué)生的操作予以指導(dǎo)；

5．完成實(shí)驗(yàn)后整理實(shí)驗(yàn)室、打掃衛(wèi)生、檢查水電開關(guān)，離開實(shí)驗(yàn)室；

6．對記錄數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，對數(shù)據(jù)給出評價(jià)，對實(shí)驗(yàn)中的問題進(jìn)行探討研究室并書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告；

7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告中存在的問題指導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，并培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。1 繙鷳?熫?嫾?$???∽)/??t?k刕“J 戇”個(gè)?罃?m5 処奮?梳 N??h 砄奮/堜??M 幜{~??cC 駥愖?滙?楤鯏佇 E 茁慎??呂崹 h?尵

第二篇：火焰原子吸收法測定水樣中鐵的含量(實(shí)驗(yàn)報(bào)告)

實(shí)驗(yàn)

火焰原子吸收法測定水樣中鐵的含量

—標(biāo)準(zhǔn)曲線法

一、目的要求

（1）學(xué)習(xí)原子吸收分光光度法的基本原理；

（2）了解原子吸收分光光度計(jì)的基本結(jié)構(gòu)及其使用方法（3）掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測水中鐵的含量。

二、基本原理

標(biāo)準(zhǔn)曲線法是原子吸收分光光度分析中最常用的定量分析方法之一，該法是配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液系列，在一定的儀器條件下，依次測出它們的吸光度，以加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，相應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。試樣經(jīng)適當(dāng)處理后，在與測量標(biāo)準(zhǔn)曲線吸光度相同的實(shí)驗(yàn)條件下測量其吸光度，根據(jù)試樣溶液的吸光度，在標(biāo)準(zhǔn)曲線上即可查出試樣溶液中被測元素的含量，再換算成原始試樣中被測元素的含量。

標(biāo)準(zhǔn)曲線法常用于分析共存的基體成分較為簡單的試樣。如果溶液中共存基體成分比較復(fù)雜，則應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入相同類型和濃度的基體成分，以消除或減少基體效應(yīng)帶來的干擾，必要時(shí)須采用標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析。

三、儀器

1、原子吸收分光光度計(jì) AA-6300（島津）

2、空心陰極燈 鐵空心陰極燈

3、無油空氣壓縮機(jī)

4、乙炔鋼瓶

5、通風(fēng)設(shè)備

四、試劑

1、金屬鐵

優(yōu)級純

2、濃鹽酸 優(yōu)級純

3、濃硝酸 優(yōu)級純

4、蒸餾水

5、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制（1）1000ppm鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液：1.000g 的純鐵加熱溶解于20ml 的王水，冷卻后準(zhǔn)確地稀釋到 1000ml。（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)使用液（12.5ppm）

準(zhǔn)確吸取12.5mL上述鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液于1000mL容量瓶中，用2%HNO3稀至1000mL。

五、儀器操作條件

波長

248.3nm

燃燒器高度

9mm 狹縫

0.2nm

乙炔流量

2.2升/分 燈電流

12mA

空氣流量

15.0升/分

六、實(shí)驗(yàn)步驟

1、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液系列

準(zhǔn)確移取0、1.00、2.00、3.00、4.00mL上述12.5ppm鐵標(biāo)準(zhǔn)使用液，分別置于5只25mL容量瓶中，分別加入5mL1%HNO3，用水稀釋至刻度，搖勻備用。該標(biāo)準(zhǔn)溶液系列鐵的濃度分別為0、0.5、1.0、1.5、2.0ppm。

2、配制水樣溶液 準(zhǔn)確吸取水樣10.00mL于25mL容量瓶中，加5mL1% HNO3，用水稀釋至刻度，搖勻備用。

3、分別測定上述鐵標(biāo)準(zhǔn)系列及試樣溶液的吸光度。

4、求出水樣中Fe的濃度(ppm)Fe(ppm)?25.00?儀器示值

10.00

最終Fe的含量為：0.19mg/L即0.19ppm.

第三篇：蛋白質(zhì)含量教案

教學(xué)內(nèi)容： 《蛋白質(zhì)含量》教學(xué)設(shè)計(jì)

北師大版實(shí)驗(yàn)教材五年級下冊第69頁-----70頁的《蛋白質(zhì)含量》。教學(xué)目標(biāo)：

1、會解決有關(guān)百分?jǐn)?shù)的簡單的實(shí)際問題，體會百分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實(shí)生活的密切聯(lián)系，掌握百分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)和小數(shù)間的互化方法。

2、提高學(xué)生應(yīng)用百分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)的能力。

3、在學(xué)習(xí)中體會成功的快樂，嘗試合作的愉快。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

把百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或者小數(shù)。教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)激趣。

1、我來選百分?jǐn)?shù)

108% 45%

98%

99% 100% 55%

2% 小名的爸爸是個(gè)著名的牙科醫(yī)生，經(jīng)他主治的牙病治愈率達(dá)到（）

一本書已經(jīng)看了（），還剩下全書的（）。這道題還可以怎樣填？

這節(jié)課，同學(xué)們學(xué)得積極主動，老師希望全班理解百分?jǐn)?shù)意義的同學(xué)占（）

2、妙解成語：請你根據(jù)成語，說出百分?jǐn)?shù)，看誰反應(yīng)快。十拿九穩(wěn)（）

百發(fā)百中（）

百里挑一（）

平分秋色（）

九死一生（）一心一意（）

3、把下面小數(shù)化成分?jǐn)?shù)，并說說怎樣把分?jǐn)?shù)化成小數(shù)？（課件出示）

0.57= 0.91= 1.48= 2.11= 2= 1.8=

二、新授

1、課件出示黃豆?fàn)I養(yǎng)成分含量資料圖。

2、說一說情境圖中提供了些什么數(shù)學(xué)信息。

3、引導(dǎo)學(xué)生說一說黃豆中蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物各占黃豆總量的百分之幾？

黃豆中蛋白質(zhì)占黃豆總量的36﹪……

4、在250克黃豆中，各種成分各占多少克？讓 學(xué)生列式計(jì)算。針對學(xué)生在計(jì)算中遇到的問題

三、導(dǎo)疑

師生探討怎樣把百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或者小數(shù)。

百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)，要把百分號去掉，同時(shí)把小數(shù)點(diǎn)向左移動兩位；百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)，先把百分?jǐn)?shù)化成分母為100的分?jǐn)?shù)，能約分的要約成最簡分?jǐn)?shù)。

四、導(dǎo)練

1、基礎(chǔ)練習(xí)（課件出示）：

2、應(yīng)用練習(xí)（課件出示）：

五、小結(jié)

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀阌惺裁词斋@？

六、作業(yè)布置。

第四篇：營養(yǎng)含量教案

《營養(yǎng)含量》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)內(nèi)容：六年級數(shù)學(xué)上冊P44-45內(nèi)容。

學(xué)情分析：

六年級的學(xué)生已經(jīng)初步具備合作學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)的意識，具有一定的分析問題和解決問題的能力，他們渴望通過自己的努力體驗(yàn)到成功的快樂。在知識儲備上學(xué)生已經(jīng)具備了百分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力和從統(tǒng)計(jì)表中獲取信息的能力。在學(xué)習(xí)方式上學(xué)生已初步形成了課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)目標(biāo)：

1、會解決有關(guān)百分?jǐn)?shù)的簡單實(shí)際問題，體會百分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實(shí)生活的密切聯(lián)系。

2、在解決實(shí)際問題的過程中，理解百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)或分?jǐn)?shù)的必要性，能正確地將百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)或百分?jǐn)?shù)。

教學(xué)重點(diǎn)：能解決一個(gè)數(shù)的百分之幾是多少的實(shí)際問題 教學(xué)

難點(diǎn)：掌握百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)或分?jǐn)?shù)的方法。

教具準(zhǔn)備:PPT課件 教學(xué)過程：

一、檢查預(yù)習(xí)

師：這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)營養(yǎng)含量，你知道這節(jié)課要學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容嗎？

（主要是學(xué)習(xí)百分?jǐn)?shù)和分?jǐn)?shù)的互化，以及求一個(gè)數(shù)的百分之幾是多少的問題.）讓學(xué)生互相補(bǔ)充說一說。

師：我們結(jié)合一個(gè)例子來說明。結(jié)合情景，自主學(xué)習(xí)，匯報(bào)交流。

1、黃豆中營養(yǎng)很豐富，其中蛋白質(zhì)含量約占36%，脂肪含量約占18%，碳水化合物約占25%。畫圖說題

（1）從圖中你了解到黃豆有哪些成分？板書課題：蛋白質(zhì)含量

（2）250克黃豆中，蛋白質(zhì)約有多少克？

討論：250克黃豆中，蛋白質(zhì)約有多少克？實(shí)際是求250克的36%是多少？

根據(jù)求一個(gè)數(shù)的幾分之幾，用乘法，得出求一個(gè)數(shù)（單位1）的百分之幾是多少用乘法。

說一說，你是怎么想的。

（3）列式解決問題。帶百分?jǐn)?shù)的算式怎樣計(jì)算？能否用以前學(xué)過知識解決這個(gè)問題？

（4）指名回答板書，學(xué)生黑板上展示算法： 方法一:250×36%＝250×36/100＝90（克）方法二:250×36%＝250×0.36＝90（克）答：…… 2、250克黃豆中脂肪、碳水化合物分別約有多少克？你能用幾種方法解決問題？

3、想一想，百分?jǐn)?shù)怎樣化成小數(shù)或百分?jǐn)?shù)指名回答百分?jǐn)?shù)怎樣化成小數(shù)和分?jǐn)?shù)？

把百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)，先把________去掉，同時(shí)把小數(shù)點(diǎn)向______移動______位；也可以先把百分?jǐn)?shù)化成分母是______的分?jǐn)?shù)，再寫成小數(shù)。

把百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)，先把百分?jǐn)?shù)改寫成分?jǐn)?shù)，能約分的要約成最簡分?jǐn)?shù)。

三、鞏固練習(xí)

1、課本45頁練一練第一題。

2、算一算，填一填

百分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)和小的互化練習(xí)，完成45頁的表格。

3、用不同的數(shù)表示圖中藍(lán)色部分占整幅圖的多少？

4、補(bǔ)充練習(xí)：

（1）把下列百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)。38％＝（）

73％＝（）

82.5％＝（）

0.9％＝（）115％＝（）

0.75％＝（）

（2）某廠男工320人，女工200人。男工人數(shù)是女工人數(shù)的幾倍？女工人數(shù)是男工人數(shù)的幾分之幾？男工人數(shù)比女工人數(shù)多幾分之幾？女工人數(shù)比男工人數(shù)少幾分之幾？

四、課堂小結(jié)。

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有什么收獲

第五篇：營養(yǎng)含量教案

《營養(yǎng)含量》教學(xué)設(shè)計(jì)

皇集鄉(xiāng)中心小學(xué) 楊萍 教學(xué)目標(biāo)：

1.會解決有關(guān)百分?jǐn)?shù)的簡單實(shí)際問題，體會百分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實(shí)生活的密切聯(lián)系。

2.在解決實(shí)際問題過程中，理解百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)、小數(shù)的必要性，會解決有關(guān)百分?jǐn)?shù)的簡單實(shí)際問題，能正確將百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)、小數(shù)。教學(xué)重點(diǎn): 1． 能正確將百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)、小數(shù)。2． 理解百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)、小數(shù)的意義。教學(xué)難點(diǎn)

體會百分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實(shí)生活的密切聯(lián)系。教學(xué)準(zhǔn)備： 課件 教學(xué)過程:

一、復(fù)習(xí)舊知

1.五（1）班有50人，男生人數(shù)是全班人數(shù)的3/5，男生有多少人？ 2.把小數(shù)化成百分?jǐn)?shù)。0．25 1.4 0.123 3.把分?jǐn)?shù)化成百分?jǐn)?shù)

5/8 3/4

二、創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣

1.出示黃豆情景圖，問：“從圖中你了解到黃豆含有哪些成分？”.師:要求黃豆中蛋白質(zhì)的含量算式怎樣列?你能列式求出黃豆中其他成分的含量嗎? 250× 36﹪ 250× 18.4﹪ 250×25﹪

為什么用乘法計(jì)算? 總結(jié)歸納出：求一個(gè)數(shù)的幾分之幾是多少用乘法計(jì)算,所以求一個(gè)數(shù)的百分之幾是多少也用乘法。(板書)師:算出蛋白質(zhì)含量.生:老師,我們沒學(xué)過一個(gè)數(shù)乘百分?jǐn)?shù).（學(xué)生發(fā)現(xiàn)未學(xué)過這樣的算式，是一個(gè)新問題，需要研究解決。）師:有辦法解決嗎? 師：請同學(xué)們以250×36%為研究對象，同桌2人為一組開展交流，共同商量解決的辦法，并將計(jì)算方法寫在練習(xí)本上。

生:可把百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或小數(shù),一個(gè)數(shù)乘分?jǐn)?shù)小數(shù)我們學(xué)過.這樣就把沒學(xué)過的知識轉(zhuǎn)化成學(xué)過的知識。師強(qiáng)調(diào)指出：同學(xué)們是將新知識與舊知識聯(lián)系起來，將新知識轉(zhuǎn)化成我們學(xué)過的數(shù)學(xué)知識來解答，這是我們解決數(shù)學(xué)問題的好方法。學(xué)生交流后匯報(bào)，師歸納學(xué)生的解法并板書

師：將分?jǐn)?shù)化成百分?jǐn)?shù)，這三種成分的含量變沒有？ 生：沒有

師：只是數(shù)的形式發(fā)生了改變。

板書:36﹪=36/100=36÷100=0.36 36﹪=36/100=9/25 師主要圍繞以下問題展開討論：

A．題中將百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或小數(shù)的方法能否推廣到其它的一個(gè)數(shù)乘百分?jǐn)?shù)？ B．是不是所有的百分?jǐn)?shù)都可以化成分?jǐn)?shù)和小數(shù)？ C．如何將百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或小數(shù)呢？（百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)有沒有更簡便的方法？）通過舉例驗(yàn)證，交流討論，學(xué)生歸納出百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或小數(shù)的方法。師板書百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù)或小數(shù)的方法，生齊讀。

把百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)的方法:把百分?jǐn)?shù)的小數(shù)點(diǎn)向左移動兩位,同時(shí)去掉百分號.百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù):先把百分?jǐn)?shù)化成分母是100的分?jǐn)?shù),能約分的約成最簡分?jǐn)?shù)

三、鞏固練習(xí)，集體校對：

1.生任選250×18.4% ,250×25%兩道中的一題來求出脂肪和碳水化合物的含量。集體訂正并板書。

2.完成數(shù)學(xué)小游戲。

3.完成數(shù)學(xué)課本練一練。

四、今天你有什么收獲?

板書設(shè)計(jì)

營養(yǎng)含量

250× 36﹪ 250× 18.4﹪ 250×25﹪

把百分?jǐn)?shù)化成小數(shù)的方法:把百分?jǐn)?shù)的小數(shù)點(diǎn)向左移動兩位,同時(shí)去掉百分號.百分?jǐn)?shù)化成分?jǐn)?shù):先把百分?jǐn)?shù)化成分母是100的分?jǐn)?shù),能約分的約成最簡分?jǐn)?shù) 教學(xué)反思：

教學(xué)應(yīng)立足于從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，做到舊知與新知的無縫銜接。本課中我充分利用黃豆圖這一情景，對教材內(nèi)容略作了調(diào)整，從對“如何知道誰的含量高？”這一問題的探索，引出“求一個(gè)數(shù)的幾分之幾是多少用乘法計(jì)算”和“分?jǐn)?shù)化百分?jǐn)?shù)”兩個(gè)舊知的復(fù)習(xí)。而又結(jié)合兩者自然引出“求一個(gè)數(shù)的百分之幾是多少也用乘法計(jì)算”這一新知。這一設(shè)計(jì)將以往單

一、被動的開課舊知復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)變成了蘊(yùn)藏于問題情境中的，學(xué)生主動的舊知復(fù)習(xí)，一切都以問題解決為目標(biāo)，由點(diǎn)生發(fā)，水到渠成。