第一篇：2009年新制度審計總復(fù)習重要考點自我檢查對照表

2009年新制度審計總復(fù)習重要考點自我檢查對照表。

頁碼 要求重要考點

第一章 注冊會計師審計職業(yè)特點

013 理解 注冊會計師審計的地位及其與政府審計和內(nèi)部審計的關(guān)系。

第二章 注冊會計師管理制度

017 理解 注冊會計師的業(yè)務(wù)范圍的分類及其不同類別的特點。

第三章 注冊會計師的法律責任

030 記憶 受到指控時的抗辯理由

037 理解 關(guān)于利害關(guān)系人定義與侵權(quán)責任的“四要件說”

039 記憶

051 理解

061 記憶

049 理解

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075 理解

093 理解

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180 理解

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202 理解

203 理解

209 理解

210 計算

213 理解

224 計算關(guān)于抗辯事由的規(guī)定（不承擔民事責任）。第四章 注冊會計師執(zhí)業(yè)準則 基于責任方認定的業(yè)務(wù)和直接報告業(yè)務(wù)的分類（包括鑒證結(jié)論的形式）標準不適當時的處理方式 已承接鑒證業(yè)務(wù)的變更 客戶關(guān)系和具體業(yè)務(wù)的接受與保持的總體要求 項目質(zhì)量控制復(fù)核的時間、程序與責任 第五章 職業(yè)道德基本原則和概念框架 識別對遵循職業(yè)道德基本原則的威脅的五種基本情形 對遵循職業(yè)道德基本原則的威脅的各種具體情形 第六章 審計、審閱和其他鑒證業(yè)務(wù)對獨立性的要求 威脅獨立性的情形 貸款和擔保以及商業(yè)關(guān)系、家庭和個人關(guān)系對獨立性的威脅 與審計客戶發(fā)生雇傭關(guān)系 高級職員與審計客戶的長期關(guān)聯(lián) 為審計客戶提供非鑒證服務(wù)第七章 審計目標 管理層和治理層責任、注冊會計師的責任 認定類型與內(nèi)涵第八章 計劃審計工作 審計風險構(gòu)成要素與審計證據(jù)數(shù)量的關(guān)系及審計風險模型的運用。重要性的內(nèi)涵及確定重要性水平時應(yīng)考慮的因素 對計劃階段確定的重要性水平的調(diào)整應(yīng)對應(yīng)對風險的措施 評價錯報對審計結(jié)果的影響第九章 審計證據(jù) 影響審計證據(jù)充分性和適當性（相關(guān)性和可靠性）的特點及相互關(guān)系 函證程序的具體要求 分析程序在審計三個階段的運用程序、用途與要求第十章 審計抽樣 審計抽樣的適用于不同審計程序的條件 抽樣風險與非抽樣風險、統(tǒng)計抽樣與非統(tǒng)計抽樣方法的特征 影響樣本規(guī)模的因素（與樣本量的關(guān)系）隨機數(shù)表選樣與系統(tǒng)選樣 對樣本結(jié)果評價并形成審計結(jié)論（考慮抽樣風險，包括統(tǒng)計抽樣與非統(tǒng)計抽樣）控制測試中對總體偏差率上限的計算及進一步措施

232 計算 細節(jié)測試在使用非統(tǒng)計抽樣確定樣本規(guī)模與推斷總體錯報（比率法和差額法）237 計算 均值估計抽樣、差額估計抽樣和比率估計抽樣適用條件與計算

241 理解 概率比例規(guī)模抽樣法特點與樣本規(guī)模及推斷錯報的計算

第十一章 信息技術(shù)對審計的影響

256 理解 信息技術(shù)審計范圍的確定及信息系統(tǒng)審計關(guān)聯(lián)范圍表

259 理解 信息技術(shù)內(nèi)部控制分類（一般控制與應(yīng)用控制）

第十二章 審計工作底稿

265 理解 審計審計底稿內(nèi)容、要素與記錄特定項目或事項記錄的識別特征

274 記憶 審計工作底稿的分類、歸檔與時間要求

274 記憶

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380 記憶

384 記憶審計工作底稿歸檔后的變動 審計工作底稿的復(fù)核第十三章 風險評估 風險評估（了解被審計單位及其環(huán)境）的程序 項目組內(nèi)部的討論內(nèi)容人員及表13-1的內(nèi)容 了解與審計相關(guān)的控制的程序 控制環(huán)境構(gòu)成要素的內(nèi)容 控制活動的內(nèi)涵 在整體層面對內(nèi)部控制了解和評估（人員和重點）及圖13-3的分類 在業(yè)務(wù)流程層面對內(nèi)部控制了解和評估（時間和步驟）預(yù)防性控制與檢查性控制的分類 初步評價、風險評估和審計決策 評估財務(wù)報表層次和認定層次的重大錯報風險 特別風險的判斷第十四章 風險應(yīng)對 應(yīng)對財務(wù)報表層次重大錯報風險的總體措施 當控制環(huán)境存在缺陷時對審計程序的影響 增加審計程序不可預(yù)見性的方法 必須進行控制測試的情況 控制測試的程序及特點 如何考慮期中控制測試的審計證據(jù)及影響補充證據(jù)的因素 如何考慮以前期間控制測試的審計證據(jù)（變化與未變化的情況）影響控制測試范圍應(yīng)考慮的因素 設(shè)計實質(zhì)性分析程序時應(yīng)考慮的因素 影響實質(zhì)性程序的時間和范圍的因素第十五章 銷售與收款循環(huán)的審計 銷售與收款循環(huán)涉及的主要業(yè)務(wù)活動中的內(nèi)部控制與認定 銷貨交易的控制目標與測試一覽表中“控制目標與實質(zhì)性程序”的關(guān)系 銷售交易的內(nèi)部控制 風險評估程序的基本觀點 表15-6中針對以風險為起點的“計算機控制和人工控制” 針對銷售交易的分析程序 針對登記入賬的銷貨業(yè)務(wù)是“發(fā)生”和“完整性”目標的實質(zhì)性程序 登記入賬的銷售交易均經(jīng)正確計價的實質(zhì)性程序 銷售的截止測試程序

389 理解 應(yīng)收賬款函證程序及對不符事項的處理

390 理解 消極的函證方式的運用條件及詢證函的格式

第十六章 采購與付款循環(huán)的審計

400 理解 采購與付款循環(huán)涉及的主要業(yè)務(wù)活動中的內(nèi)部控制與認定

402 理解 “控制目標、內(nèi)部控制與測試一覽表”

412 理解 表16-3中針對以風險為起點的“計算機控制和人工控制”

419 理解 應(yīng)付賬款的分析程序

419 理解 應(yīng)付賬款的函證條件與要求

419 理解

421 理解

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502 記憶

509 記憶應(yīng)付賬款截止測試和查找未入賬的應(yīng)付賬款的程序 固定資產(chǎn)期初余額（分3種情況）審計程序 在綜合題出現(xiàn)對折舊、維修費和減值為基礎(chǔ)的分析程序 在綜合題中出現(xiàn)固定資產(chǎn)計價和折舊計算的會計調(diào)整等 第十七章 存貨與倉儲循環(huán)的審計 存貨監(jiān)盤計劃的制定與主要內(nèi)容 存貨監(jiān)盤觀察程序監(jiān)盤前、監(jiān)盤過程中、監(jiān)盤結(jié)束前 存貨監(jiān)盤檢查程序目的和順序 監(jiān)盤過程中需要特別關(guān)注的情況 存貨監(jiān)盤結(jié)束時的工作 對特殊類型存貨的監(jiān)盤程序 由于存貨的性質(zhì)和位置而無法實施監(jiān)盤的替代審計程序 對特殊性質(zhì)的存貨的無法實施監(jiān)盤的程序 接受委托時被審計單位的期末存貨盤點已經(jīng)完成的程序 首次接受委托未能對上期期末存貨實施監(jiān)盤的程序 存貨的計價方法及存貨跌價準備的會計處理及營業(yè)成本計算 第十八章 人力資源與工薪循環(huán)的審計 工薪與成本的分析程序 第十九章 投資與籌資循環(huán)的審計 投資與籌資循環(huán)的性質(zhì)與審計特點 借款費用、交易性金融資產(chǎn)、投資性房地產(chǎn)等項目的的會計處理 第二十章 貨幣資金審計 貨幣資金的內(nèi)部控制 庫存現(xiàn)金監(jiān)盤程序的要點及庫存現(xiàn)金監(jiān)盤表的填制 檢查銀行存單程序 銀行存款余額調(diào)節(jié)表的檢查程序 函證銀行存款程序及要求 第二十一章 對舞弊和法律法規(guī)的考慮 治理層、管理層的責任與注冊會計師的責任 針對舞弊導(dǎo)致的財務(wù)報表層次重大錯報風險的總體應(yīng)對措施

509 記憶 避免針對舞弊的審計程序被預(yù)見或事先了解的措施

509 記憶 針對舞弊導(dǎo)致的認定層次重大錯報風險實施的審計程序

512 記憶 針對管理層凌駕于控制之上的風險實施的程序

513 理解 有關(guān)舞弊與管理層、治理層和監(jiān)管機構(gòu)的溝通的要求

520 理解 發(fā)現(xiàn)違反法規(guī)行為時實施的審計程序

522 理解 對違反法規(guī)行為的報告

第二十二章 審計溝通

525 理解 注冊會計師與治理層的溝通要求與內(nèi)容

544 記憶

550 記憶

552 理解

555 記憶

558 理解

562 理解

567 理解

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575 記憶

586 理解

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604 理解

611 理解

月）

613 記憶

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656 理解

670 理解

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672 理解 前后任注冊會計師溝通（接受委托前后）的目的、要求與內(nèi)容 發(fā)現(xiàn)前任注冊會計師審計的財務(wù)報表可能存在重大錯報時的處理 第二十三章 注冊會計師利用他人的工作 接受委托擔任主審注冊會計師 主審注冊會計師的主要審計程序 利用其他注冊會計師時，對出具審計報告的考慮 利用內(nèi)部審計工作應(yīng)考慮的因素 對專家的專業(yè)勝任能力和客觀性、工作范圍的評價 評價專家的工作及如何在審計報告中提及專家的工作 第二十四章 其他特殊項目的審計 針對會計估計的進一步審計程序（三大程序的內(nèi)涵）檢查已識別的關(guān)聯(lián)方交易 期初余額審計對審計報告的影響 第二十五章完成審計工作 復(fù)核審計工作底稿和財務(wù)報表的要求 評價管理層對持續(xù)經(jīng)營能力作出的評估（拒絕作出評估或評估期間不足12個與持續(xù)經(jīng)營能力有關(guān)的審計結(jié)論與報告 或有事項的審計程序（審計目標、時間及專門程序）第一時間段期后事項――截至審計報告日發(fā)生的事項（審計時間和程序要求）第二時間段期后事項――截至財務(wù)報表報出日前發(fā)現(xiàn)的事實（采取的措施）第三時間段期后事項――財務(wù)報表報出后發(fā)現(xiàn)的事實（采取的措施）管理層聲明（作用、簽署日期、簽署人、拒絕提供時的措施）第二十六章審計報告 審計報告的格式與內(nèi)容（說明段、意見段和強調(diào)事項段）增加強調(diào)事項段的情形及強調(diào)事項段的寫法 非無保留意見的審計報告的條件與格式 比較數(shù)據(jù)對審計報告的影響 對重大不一致（與財務(wù)信息相關(guān)）的措施 對事實的重大錯報（與財務(wù)信息無關(guān)）的措施 審計報告日后獲取其他信息的措施

第二十七章特殊審計領(lǐng)域

680 理解 特殊目的審計報告

700 記憶 審驗程序

704 記憶 驗資報告意見段和說明段的寫法

706 理解 增加說明段的情形

708 理解 拒絕出具驗資報告的情形

第二十八章審閱業(yè)務(wù)和其他鑒證業(yè)務(wù)

715 理解 審閱業(yè)務(wù)保證程度、程序、證據(jù)等要點及與審計業(yè)務(wù)的區(qū)別（包括審閱報告）730 理解 預(yù)測性財務(wù)信息審核范圍和保證程度

重點關(guān)注以下內(nèi)容：

1．職業(yè)道德規(guī)范的簡答題；

2．被審計單位的相關(guān)認定和注冊會計師的審計目標、審計程序的填表題；

3．指出與監(jiān)盤函證等特定審計程序相關(guān)的審計工作底稿的缺陷；

4．在業(yè)務(wù)承接過程中與質(zhì)量控制準則、對舞弊的責任及利用他人工作有關(guān)的簡答題；

5．風險評估（注意毛利率、周轉(zhuǎn)率、折舊率、稅率、利息率、匯率、工薪有關(guān)比率、增長率等）；

6．內(nèi)部控制的缺陷與認定；

7．現(xiàn)金監(jiān)盤、應(yīng)收賬款函證、存貨監(jiān)盤、銀行存款函證等主要程序；

8．試算平衡表與審計報告；

9．驗資程序與報告；

10．審計抽樣的計算（細節(jié)測試）；

11．期后事項和其他信息（注意不同情況的處理程序）；

12．填表：審計、審閱業(yè)務(wù)的比較。

第二篇：會計從業(yè)資格考試自我總結(jié)必考點總復(fù)習

總復(fù)習

1、會計核算四環(huán)節(jié)

確認計量記錄報告

計量被認為是財務(wù)會計的核心問題 三特點：完整性連續(xù)性 系統(tǒng)性

2、會計核算七方法

○

1設(shè)置會計科目和賬戶 ○

2復(fù)式記賬 ○

3填制和審核會計憑證 ○

4登記賬簿 ○

5成本計算 ○

6財產(chǎn)清查 ○

7編制會計報表 根據(jù)發(fā)生的經(jīng)濟業(yè)務(wù)填制和審核憑證，按照確定的會計科目設(shè)置賬戶，運用復(fù)式記賬的方法登記賬簿，按一定的成本計算對象成本，定期或不定期地進行財產(chǎn)清查，并根據(jù)賬簿資料編制會計報表。

3、會計信息質(zhì)量八要求

可靠性相關(guān)性 可理解性 可比性 實質(zhì)重于形式（融資租入的固定資產(chǎn)）重要性 謹慎性及時性

謹慎性：應(yīng)收款項計提壞賬準備、加速折舊法計提固定資產(chǎn)折舊、對可能發(fā)生的損失計提資產(chǎn)減值準備等

4、會計核算的七項具體內(nèi)容

○

1款項和有價證券的收付 ○

2財物的收發(fā)、增減和使用 ○

3債權(quán)債務(wù)的發(fā)生和結(jié)算 ○

4資本的增減 ○

5收入、支出、費用、成本的計算 ○

6財務(wù)成果的計算和處理 ○7需要辦理會計手續(xù)、進行會計核算的其他事項

5、會計核算的一般要求

○

1各單位必須按照國家統(tǒng)一的會計制度的要求進行會計核算（國家統(tǒng)一的會計制度包括企業(yè)會計準則和會計制度）

○

2各單位必須根據(jù)實際發(fā)生的經(jīng)濟業(yè)務(wù)事項進行會計核算，編制財務(wù)報告

○

3各單位發(fā)生的經(jīng)濟業(yè)務(wù)事項應(yīng)當統(tǒng)一登記、核算，不得私設(shè)會計賬簿

○

4各單位的會計資料應(yīng)建立檔案，妥善保管 ○

5電算化的單位，生成的會計資料必須符合國家統(tǒng)一會計制度的規(guī)定

○

6在我國，會計記錄的文字應(yīng)當使用中文 第1頁

6、會計四項基本假設(shè)

會計主體（會計確認的空間范圍）持續(xù)經(jīng)營 會計分期 貨幣計量

會計主體確立了會計核算的空間范圍，持續(xù)經(jīng)營與會計分期確立了會計核算的時間長度，而貨幣計量則為會計核算提供了必要手段

7、流動資產(chǎn)：貨幣資金交易性金融資產(chǎn)存貨

應(yīng)收及預(yù)付款項等

8、會計科目與賬戶的區(qū)別：

會計科目只能界定經(jīng)濟業(yè)務(wù)發(fā)生變化所涉及的項目，但并不能對其加以記錄，即沒有結(jié)構(gòu)和格式，而會計賬戶是用來記錄經(jīng)濟業(yè)務(wù)發(fā)生變化及其結(jié)果的載體，所以是有結(jié)構(gòu)和格式的 損益類賬戶期末無余額

9、流動負債：短期借款應(yīng)付票據(jù) 應(yīng)付及預(yù)收賬

款 其他應(yīng)付款應(yīng)付職工薪酬應(yīng)交稅費 應(yīng)付股利應(yīng)付利息 等

10、所有者權(quán)益：實收資本 資本公積盈余

公積 未分配利潤

11、資產(chǎn)負債表：反映企業(yè)在某一特定日期財

務(wù)狀況的財務(wù)報表（基本格式：賬戶式）四作用：

○1反映企業(yè)擁有或控制的經(jīng)濟資源及其分布情況

○

2反映企業(yè)的權(quán)益結(jié)構(gòu) ○

3反映企業(yè)的流動性和財務(wù)實力 ○

4提供進行財務(wù)分析的基本資料 表中各項數(shù)據(jù)的取得五方式： ○

1根據(jù)總賬賬戶余額直接填列 ○

2根據(jù)總賬賬戶余額計算填列 ○

3根據(jù)明細賬戶余額計算填列 ○

4根據(jù)總賬賬戶和明細賬戶余額分析計算填列 ○5.根據(jù)賬戶余額減去其備抵項目后的凈額填列

12、利潤表：反映企業(yè)在一定會計期間經(jīng)營成果的財務(wù)報表（基本格式：多步式）四作用：

○

1有助于分析企業(yè)的經(jīng)營成果和獲利能力 ○

2有助于考核企業(yè)管理人員的經(jīng)營業(yè)績 ○

3有助于預(yù)測企業(yè)未來利潤和現(xiàn)金流量 ○4有助于企業(yè)管理人員的未來決策

13、會計科目的分類

按反映經(jīng)濟內(nèi)容的性質(zhì)不同分為：資產(chǎn) 負債 共同 所有者權(quán)益成本損益

14、會計科目設(shè)置三原則

合法性相關(guān)性實用性

15、會計分錄三要素

○

1賬戶的名稱（會計科目）○

2記賬方向的符號（借貸）○3記錄的金額

16、會計分錄編制四步驟

○

1確定涉及的會計要素 ○

2確定涉及的賬戶 ○

3確定在不同會計科目中應(yīng)記錄的方向 ○4確定在不同賬戶中應(yīng)記錄的金額

17、總分類賬與明細賬平行登記四要點

○

1依據(jù)相同 ○

2方向相同 ○

3期間相同 ○4金額相等

18、合法地取得、正確的填制和審核會計憑證，是會計核算的基本方法之一，也是會計核算工作的起點。

會計憑證的三意義：

○

1記錄經(jīng)濟業(yè)務(wù)，提供記賬依據(jù) ○

2明確經(jīng)濟責任，強化內(nèi)部控制 ○3監(jiān)督經(jīng)濟活動，控制經(jīng)濟運行

19、原始憑證：凡是不能證明經(jīng)濟業(yè)務(wù)已完成的文件或證明，如經(jīng)濟合同 材料請購單 生產(chǎn)通知單等，都不能作會計憑證，從外部取得的原始憑證，必須蓋有填制單位的公章 20、原始憑證填制七要求

○

1記錄要真實 ○

2內(nèi)容要完整 ○

3手續(xù)要完備 ○

4書寫要清楚、規(guī)范 ○

5編號要連續(xù) ○

6不得涂改、刮擦、挖補 ○

7填制要及時 原始憑證有錯誤的，應(yīng)由出具單位重開或更正，金額有誤的，應(yīng)重開，不真實合法的應(yīng)拒絕接受并向單位負責人報告

21、原始憑證審核六內(nèi)容

真實性合法性 合理性 完整性 正確性及時性

22、支票

現(xiàn)金支票只鞥提取現(xiàn)金，轉(zhuǎn)賬支票只能用于轉(zhuǎn)賬，提示付款期限為10天

月為 1210的 日為1—102030 的大寫前加零日為 11—19的大寫前加壹

23、記賬憑證

第2頁

從銀行存取現(xiàn)金，只編付款憑證、不編收款憑

證。

轉(zhuǎn)賬憑證是指用于記錄不涉及庫存現(xiàn)金和銀行存款業(yè)務(wù)的會計憑證

24、記賬憑證審核五內(nèi)容

○

1內(nèi)容是否真實 ○

2項目是否齊全 ○

3科目是否正確 ○

4金額是否正確 ○5書寫是否正確

25、記賬憑證與原始憑證的四區(qū)別：

○

1填制人員不同 ○

2填制依據(jù)不同 ○

3填制方式不同 ○4發(fā)揮作用不同

26、賬簿

訂本賬：總分類賬現(xiàn)金日記賬等 三欄式賬簿：總分類賬日記賬 債權(quán)債務(wù)明細表 應(yīng)付應(yīng)收賬款 待攤銷款項

多欄式賬簿：生產(chǎn)成本管理費用 收入 費用 明細分類賬登記方法：

逐日逐筆：固定資產(chǎn) 債權(quán)債務(wù)等

27、對賬三內(nèi)容

○

1賬證核對○賬賬核對◇

1總分類賬簿有關(guān)賬戶的余額核對 ◇

2總分類賬簿與所屬明細分類賬簿核對 ◇

3總分類賬簿與序時賬簿核對 ◇

4明細分類賬簿之間的核對 ○

3賬實核對 ◇

1現(xiàn)金日記賬賬面余額與庫存現(xiàn)金余額相符 ◇

2銀行存款日記賬賬面余額與銀行對賬單的余額相符

◇

3各項財產(chǎn)物資明細賬賬面余額與財產(chǎn)物資的實有數(shù)額相符

◇

4有關(guān)債權(quán)債務(wù)明細賬賬面余額與對方單位的賬面記錄相符

28、錯賬更正三法及適用范圍

○

1劃線（紅線）更正法：編制的記賬憑證無錯誤，登記賬簿時發(fā)生的錯誤

○

2紅字更正（沖賬）法：編制的記賬憑證科目或方向的錯誤或所記金額大于應(yīng)記金額

◇

1科目或方向錯的：用紅字填制一張一模一樣的，標注注銷。再用藍字填制一張正確的，標注補記

◇

2只是金額大于的：將差額（只是金額部分）用紅字填制一張憑證，標注沖銷

○

3補充登記法：編制記賬憑證無錯誤，所記金額小于應(yīng)記金額

將差額用藍字填制一張憑證，標注補記

登記入賬記賬憑證當年的錯誤用以上方法，以前有錯誤的，應(yīng)用藍字填制一張更正的記賬憑證

紅色墨水記賬在會計中有特定的含義，一般只有在更正錯誤時使用，以及在未印有金額方向的賬簿中在余額欄內(nèi)登記相反方向數(shù)額是使用

29、科目匯總表的優(yōu)缺點

優(yōu)點：減少工作量以及起到試算平衡的作用 缺點：不能反應(yīng)賬戶關(guān)系，不便于查賬 30、財產(chǎn)清查四意義

○

1有利于保證會計核算資料的真實可靠 ○

2有利于挖掘財產(chǎn)物資的潛力，加速資金周轉(zhuǎn) ○

3有利于保護財產(chǎn)物資的安全完整 ○4有利于維護財經(jīng)紀律和結(jié)算制度

31、全面清查適用的范圍

年終決算前，單位撤銷、合并前，企業(yè)實行股份制改造前，單位主要負責人調(diào)離工作前 流動資產(chǎn)盤盈盤虧沖減管理費用 固定資產(chǎn)盤盈盤虧計營業(yè)外收入支出 盤虧總金額貸記“待處理財產(chǎn)損溢”

32、會計檔案

會計賬簿由財務(wù)會計部門保管1年

現(xiàn)金日記賬和銀行存款日記賬保管25年，永久保存的：財務(wù)報告、會計檔案保管清冊、會計檔案銷毀清冊

銷毀會計檔案時應(yīng)由單位檔案機構(gòu)和會計機構(gòu)共同派員監(jiān)銷

未完結(jié)的事項應(yīng)由會計檔案部門保管至完結(jié)后銷毀

33、現(xiàn)金管理制度

零星支出起點為1000元

現(xiàn)金管理內(nèi)部控制制度四項基本內(nèi)容 ○

1錢賬分管制度 ○2現(xiàn)金開支審批制度 ○3現(xiàn)金日清月結(jié)制度 ○4現(xiàn)金保管制度

34、銀行存款

一般存款賬戶用于辦理借款轉(zhuǎn)存、借款歸還，不得辦理現(xiàn)金支取 匯兌不需簽發(fā)票據(jù)

“銀行存款余額調(diào)節(jié)表”只起對賬作用，不能作為調(diào)節(jié)銀行存款日記賬賬面余額的憑證

第3頁

35、其他貨幣資金：外埠存款 銀行匯票存款

存出投資款（企業(yè)存入證券公司但尚未進行投資的資金）等

36、交易性金融資產(chǎn)

所交費用借記“投資收益”，價值上漲借記“交易性金融資產(chǎn)----公允價值變動”，貸記“公允價值變動損益”，價值下跌則相反

全部出售借記“公允價值變動損益”，貸記“投資收益”

37、應(yīng)收賬款

商業(yè)折扣：企業(yè)應(yīng)按扣除商業(yè)折扣后的實際售價確認銷售收入和應(yīng)收賬款，等同于銷售折讓，沖減發(fā)生當期的收入----商家提出

現(xiàn)金折扣，在實際發(fā)生時計入財務(wù)費用但按扣除現(xiàn)金折扣前的應(yīng)付款總額入賬（即按總價法入賬）---購貨方要求

對應(yīng)收賬款進行清查時應(yīng)使用函證法

38、應(yīng)收款項減值-----壞賬準備

計提壞賬準備的方法：余額百分比法、賬齡分析法、銷貨百分比法等 提取壞賬：借“資產(chǎn)減值損失”貸“壞賬準備” 核銷壞賬損失：借“壞賬準備”貸“應(yīng)收賬款” 重新收回已轉(zhuǎn)銷的應(yīng)收賬款：借“應(yīng)收賬款” 貸“壞賬準備”同時借“銀行存款”貸“應(yīng)收賬款”

39、存貨

存貨是指企業(yè)在日?；顒又谐钟幸詡涑鍪鄣膸齑嫔唐坊蛏唐?、處在生產(chǎn)過程中的在產(chǎn)品、在生產(chǎn)過程或提供勞務(wù)過程中耗用的材料和物料等

外購的存貨入賬價值包括：買價、運雜費、途中合理消耗、入庫前挑揀費、稅金、裝卸費、保險費

工程物資、企業(yè)的特種儲備以及按國家指令專項儲備的資產(chǎn)都不屬于存貨，但委托加工物資屬于存貨

存貨的確認條件和范圍：○

1與該存貨有關(guān)的經(jīng)濟利益很可能流入企業(yè) ○

2該存貨的成本能夠可靠的計量

凡在盤存日期，法定所有權(quán)屬于企業(yè)的存貨，不論其存放地點如何，均視為企業(yè)的存貨 40、存貨計價法

加權(quán)平均法單價=（月初結(jié)存成本+本月收入成本）/（月初結(jié)存數(shù)量+本月收入數(shù)量）

41、固定資產(chǎn)

屬于固定資產(chǎn)的：由于季節(jié)性經(jīng)營或大修理等原因暫停適用的，企業(yè)出租給其他單位使用的固定資產(chǎn)，單位內(nèi)部替換使用的固定資產(chǎn)，企業(yè)購建尚未安裝的，經(jīng)營任務(wù)變更停止使用的，土地，融資租入的固定資產(chǎn)等

42、影響固定資產(chǎn)折舊的四因素

○

1固定資產(chǎn)原價 ○

2固定資產(chǎn)凈殘值 ○

3固定資產(chǎn)減值準備 ○4固定資產(chǎn)使用壽命

43、固定資產(chǎn)折舊范圍：

不需折舊的：已提足折舊仍繼續(xù)使用的固定資產(chǎn)；按規(guī)定單獨估價作為固定資產(chǎn)入賬的土地； 注意：

當月增加的固定資產(chǎn)，從下月開始計提折舊；當月減少的只提當月；

提前報廢的固定資產(chǎn)不再補提折舊；

已達到預(yù)定可使用狀態(tài)但尚未辦理竣工決算的固定資產(chǎn)，應(yīng)按估計價值確定成本計提折舊，確定之后調(diào)整暫估價值，不需調(diào)整已計提的折舊額；

處于更新改造過程停止使用的固定資產(chǎn)，應(yīng)將其賬面價值轉(zhuǎn)入在建工程，不再計提折舊； 因大修理而停用的固定資產(chǎn)，照提折舊

44、固定資產(chǎn)的折舊四方法

○

1年限平均法 年折舊率=（1--預(yù)計凈殘值率）/規(guī)定的折舊年限*100% ○

2工作量法 每單位工作量折舊額=固定資產(chǎn)原值*（1—凈殘值率）/預(yù)計總工作量

○

3雙倍余額遞減法（加速折舊法）年折舊率=2/預(yù)計折舊年限*100%

一般在其折舊年限到期的前兩年內(nèi)，將余額平均攤銷

○

4年數(shù)總和法（加速折舊法）各年折舊率=年初尚可使用年限/預(yù)計使用年限各數(shù)字之和*100%

各年折舊額=各年折舊率*（原值—預(yù)計凈殘值）

45、固定資產(chǎn)后續(xù)支出會計處理

企業(yè)發(fā)生的固定資產(chǎn)的更新改造等后續(xù)支出，如果滿足固定資產(chǎn)確認條件的，則予以資本化，計入固定資產(chǎn)賬面價值，但增計后的金額不應(yīng)超過可回收金額。相反，后續(xù)支出不滿足固定

第4頁

資產(chǎn)確認條件的，予以費用化，計入當期損益

46、固定資產(chǎn)處理五步驟

○1將出售報廢和毀損的固定資產(chǎn)轉(zhuǎn)入清理 借“固定資產(chǎn)清理”“累計折舊”貸“固定資產(chǎn)”○

2核算發(fā)生的清理費用 借“固定資產(chǎn)清理”貸“銀行存款”

○3核算出售收入和殘料借“銀行存款”“原材料”貸“固定資產(chǎn)清理” ○4核算保險賠償借“其他應(yīng)收款”“銀行存款”貸“固定資產(chǎn)清理”

○

5核算清理凈損益收益 借“固定資產(chǎn)清理”貸“營業(yè)外收入—非流動資產(chǎn)處置利得” 損失借“營業(yè)外支出—非常損失/非流動資產(chǎn)處置損失”貸“固定資產(chǎn)清理”

固定資產(chǎn)清理結(jié)轉(zhuǎn)值=（原價---累計折舊）+清理費用---變賣收入

47、應(yīng)付票據(jù)

支付銀行承兌匯票的手續(xù)費，借“財務(wù)費用”貸“銀行存款”

開出票據(jù)購買原材料時： 借“原材料”貸“應(yīng)付票據(jù)” 票據(jù)到期時：

借“應(yīng)付票據(jù)”貸“銀行存款” 無力付款時：

商業(yè)承兌匯票 借“應(yīng)付票據(jù)”貸“應(yīng)付賬款” 銀行承兌匯票 借“應(yīng)付票據(jù)”貸“短期借款”

48、應(yīng)付職工薪酬

工資、非貨幣性福利、職工福利費、住房公積金等

企業(yè)以其自產(chǎn)產(chǎn)品作為職工薪酬發(fā)放給職工時：借“應(yīng)付職工薪酬---非貨幣性福利”貸“主營業(yè)務(wù)收入” 代扣款項時：

借“應(yīng)付職工薪酬”貸“其他應(yīng)付款”

49、應(yīng)交稅費

增值稅、營業(yè)稅、城市維護建設(shè)費、所得稅、土地使用稅、教育稅附加等 50、盈余公積

在計算提取法定盈余公積的基數(shù)時，不應(yīng)包括企業(yè)年初未分配利潤 盈余公積三用途： ○

1彌補虧損 三個渠道：用以后稅前利潤彌補，期限為5年；用以后稅后利潤彌補；用盈余公積彌補

○

2轉(zhuǎn)增資本或股本 ○

3發(fā)放現(xiàn)金股利或利潤 提取盈余公積 借“利潤分配---提取法定盈余公積”貸“盈余公積---法定盈余公積”

51、收入

取得收入后的表現(xiàn)：增加資產(chǎn)，減少負債，增加所有者權(quán)益

收入不包括為第三方或客戶代收的款項，增值稅、代收利息等

收入的分類：銷售商品，提供勞務(wù)，讓渡資產(chǎn)

使用權(quán)（包括出借庫存現(xiàn)金取得的利息，出租固定資產(chǎn)取得的租金收入等）

52、商品銷售收入的確認五條件

○

1企業(yè)已將商品所有權(quán)上的主要風險和報酬轉(zhuǎn)讓給購貨方

○

2企業(yè)既沒有保留通常與所有權(quán)相聯(lián)系的繼續(xù)管理權(quán)，也沒有對已售出的商品實施控制 ○

3與交易相關(guān)的經(jīng)濟利益能夠流入企業(yè) ○

4收入的金額能夠可靠的計量 ○5相關(guān)的已發(fā)生或?qū)l(fā)生的成本能夠可靠的計量

53、費用六項主要內(nèi)容：

主營業(yè)務(wù)成本、其他業(yè)務(wù)成本、營業(yè)稅金及附加、銷售費用（包裝費、保險費、展覽費、廣告費、商品維修費、運輸費、裝卸費、折舊費）、管理費用（中介費、訴訟費、業(yè)務(wù)招待費、研究費、技術(shù)轉(zhuǎn)讓費）、財務(wù)費用（利息支出、手續(xù)費、現(xiàn)金折扣）

54、生產(chǎn)成本的借方余額表示尚未完工的在產(chǎn)品生產(chǎn)成本

55、利潤

營業(yè)利潤=營業(yè)收入—營業(yè)成本—營業(yè)稅金及附加—期間費用—資產(chǎn)減值損失+公允價值變動收益+投資收益

利潤總額=營業(yè)利潤+營業(yè)外收入—營業(yè)外支出 凈利潤=利潤總額—所得稅費用

利潤包括營業(yè)利潤、投資凈收益和營業(yè)外收支凈額等。

56、利潤分配的順序

提取法定盈余公積——提取任意盈余公積——向投資者分配利潤

企業(yè)以前虧損未彌補完，不能提取法定盈余公積，在提取法定盈余公積前不得向投資者分配利潤

57、財務(wù)報表

第5頁

一套完整的財務(wù)報表至少應(yīng)該包括：資產(chǎn)負債

表、利潤表、現(xiàn)金流量表、所有者權(quán)益變動表、附注

表中的排列順序：

資產(chǎn)項目按流動性大小排列，負債和所有者權(quán)益項目按求償時間先后排列

58、我國會計工作法制化開端的標志是：1985

年頒布了《會計法》

59、分散核算形式有利于企業(yè)內(nèi)部單位開展

全面經(jīng)濟核算，有利于加強內(nèi)部的會計管理 60、長期借款用于構(gòu)建固定資產(chǎn)，利息資本化的時間標志是：達到預(yù)定可使用狀態(tài)前，之前計入在建工程，之后計入財務(wù)費用 61、發(fā)出材料應(yīng)負擔的成本差異=發(fā)出材料的計劃成本*材料成本差異率 62、費用與成本的關(guān)系

費用與成本是兩個并行使用的概念，兩者之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。聯(lián)系：成本是按一定對象所歸集的費用，是對象化了的費用。區(qū)別：費用是資產(chǎn)的耗費，它與一定的會計期間相聯(lián)系，而與生產(chǎn)哪一種產(chǎn)品無關(guān)；成本與一定種類和數(shù)量的產(chǎn)品相聯(lián)系，而不論發(fā)生在哪一個會計期間。企業(yè)的產(chǎn)品銷售后，其生產(chǎn)成本就轉(zhuǎn)化為銷售當期的費用，成為產(chǎn)品銷售成本或主營業(yè)務(wù)成本 63、賬務(wù)處理程序按業(yè)務(wù)性質(zhì)、規(guī)模大小、繁

簡程度，經(jīng)營管理的要求和特點分為：記賬憑證、匯總記賬憑證、科目匯總表賬務(wù)處理程序 64、權(quán)責發(fā)生制

也稱應(yīng)收應(yīng)付制，它是以收入、費用是否發(fā)生而不是以款項是否收到或付出為標準來確認收

入和費用的一種記賬基礎(chǔ)

第三篇：最新中小學考試總復(fù)習圓知識點考點總結(jié)及歸納

第一講

圓的方程宋體三號加粗

一、知識清單一級標題宋體四號加粗

（一）圓的定義及方程二級標題宋體小四加粗

定義

平面內(nèi)與定點的距離等于定長的點的集合(軌跡)正文宋體五號

標準

方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2(r>0)

圓心：(a，b)，半徑：r

一般

方程

x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0

(D2＋E2－4F>0)

圓心：，半徑：

1、圓的標準方程與一般方程的互化三級標題宋體五號加粗

（1）將圓的標準方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2

展開并整理得x2＋y2－2ax－2by＋a2＋b2－r2＝0，取D＝－2a，E＝－2b，F(xiàn)＝a2＋b2－r2，得x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0.（2）將圓的一般方程x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0通過配方后得到的方程為：

(x＋)2＋(y＋)2＝

①當D2＋E2－4F>0時，該方程表示以(－，－)為圓心，為半徑的圓；

②當D2＋E2－4F＝0時，方程只有實數(shù)解x＝－，y＝－，即只表示一個點(－，－)；③當D2＋E2－4F<0時，方程沒有實數(shù)解，因而它不表示任何圖形．

2、圓的一般方程的特征是：x2和y2項的系數(shù)

都為1，沒有

xy的二次項.3、圓的一般方程中有三個待定的系數(shù)D、E、F，因此只要求出這三個系數(shù)，圓的方程就確定了．

（二）點與圓的位置關(guān)系

點M(x0，y0)與圓(x－a)2＋(y－b)2＝r2的位置關(guān)系：

（1）若M(x0，y0)在圓外，則(x0－a)2＋(y0－b)2>r2.（2）若M(x0，y0)在圓上，則(x0－a)2＋(y0－b)2＝r2.（3）若M(x0，y0)在圓內(nèi)，則(x0－a)2＋(y0－b)2

(三)直線與圓的位置關(guān)系

方法一：

方法二：

（四）圓與圓的位置關(guān)系

外離

2外切

3相交

4內(nèi)切

5內(nèi)含

（五）圓的參數(shù)方程

（六）溫馨提示

1、方程Ax2＋Bxy＋Cy2＋Dx＋Ey＋F＝0表示圓的條件是：

（1）B＝0；

（2）A＝C≠0；

（3）D2＋E2－4AF＞0.2、求圓的方程時，要注意應(yīng)用圓的幾何性質(zhì)簡化運算．

（1）圓心在過切點且與切線垂直的直線上．

（2）圓心在任一弦的中垂線上．

（3）兩圓內(nèi)切或外切時，切點與兩圓圓心三點共線．

3、中點坐標公式：已知平面直角坐標系中的兩點A(x1，y1)，B(x2，y2)，點M(x，y)是線段AB的中點，則x＝，y＝

.二、典例歸納

考點一：有關(guān)圓的標準方程的求法宋體小四加粗

【例1】注意例題符號使用

圓的圓心是，半徑是

.【例2】

點(1,1)在圓(x－a)2＋(y＋a)2＝4內(nèi)，則實數(shù)a的取值范圍是()

A．(－1,1)

B．(0,1)

C．(－∞，－1)∪(1，＋∞)

D．(1，＋∞)

【例3】

圓心在y軸上，半徑為1，且過點(1,2)的圓的方程為()

A．x2＋(y－2)2＝1

B．x2＋(y＋2)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D．x2＋(y－3)2＝1

【例4】

圓(x＋2)2＋y2＝5關(guān)于原點P(0,0)對稱的圓的方程為()

A．(x－2)2＋y2＝5

B．x2＋(y－2)2＝5

C．(x＋2)2＋(y＋2)2＝5

D．x2＋(y＋2)2＝5

【變式1】已知圓的方程為，則圓心坐標為

【變式2】已知圓C與圓關(guān)于直線

對稱，則圓C的方程為

【變式3】

若圓C的半徑為1，圓心在第一象限，且與直線4x－3y＝0和x軸都相切，則該圓的標準方程是()

A．(x－3)2＋2＝1

B．(x－2)2＋(y－1)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D.2＋(y－1)2＝1

【變式4】已知的頂點坐標分別是，，求外接圓的方程.方法總結(jié)：宋體五號加粗

1．利用待定系數(shù)法求圓的方程關(guān)鍵是建立關(guān)于a，b，r的方程組．

2．利用圓的幾何性質(zhì)求方程可直接求出圓心坐標和半徑，進而寫出方程，體現(xiàn)了數(shù)形結(jié)合思想的運用．

考點二、有關(guān)圓的一般方程的求法

【例1】

若方程x2＋y2＋4mx－2y＋5m＝0表示圓，則的取值范圍是()

A

.＜m＜1

B．m＜或m＞1

C．m＜

D．m＞1

【例2】

將圓x2＋y2－2x－4y＋1＝0平分的直線是()

A．x＋y－1＝0

B．x＋y＋3＝0

C．x－y＋1＝0

D．x－y＋3＝0

【例3】

圓x2－2x＋y2－3＝0的圓心到直線x＋y－3＝0的距離為________．

【變式1】

已知點是圓上任意一點，P點關(guān)于直線的對稱點也在圓C上，則實數(shù)=

【變式2】

已知一個圓經(jīng)過點、，且圓心在上，求圓的方程.【變式3】

平面直角坐標系中有四點，這四點能否在同一個圓上？為什么？

【變式4】

如果三角形三個頂點分別是O(0,0)，A(0,15)，B(－8,0)，則它的內(nèi)切圓方程為________________．

方法總結(jié)：

1．利用待定系數(shù)法求圓的方程關(guān)鍵是建立關(guān)于D，E，F(xiàn)的方程組．

2．熟練掌握圓的一般方程向標準方程的轉(zhuǎn)化

考點三、與圓有關(guān)的軌跡問題

【例1】

動點P到點A(8,0)的距離是到點B(2,0)的距離的2倍，則動點P的軌跡方程為()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【例2】

方程表示的曲線是（）

A.一條射線

B.一個圓

C.兩條射線

D.半個圓

【例3】

在中，若點的坐標分別是（-2,0）和（2,0），中線AD的長度是3，則點A的軌跡方程是（）

A.B.C.D.【例4】

已知一曲線是與兩個定點O(0,0)，A(3,0)距離的比為的點的軌跡．求這個曲線的方程，并畫出曲線．

【變式1】

方程所表示的曲線是（）

A.一個圓

B.兩個圓

C.一個半圓

D.兩個半圓

【變式2】

動點P到點A(8,0)的距離是到點B(2,0)的距離的2倍，則動點P的軌跡方程為()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【變式3】

如右圖，過點M(－6,0)作圓C：x2＋y2－6x－4y＋9＝0的割線，交圓C于A、B兩點，求線段AB的中點P的軌跡．

【變式4】

如圖，已知點A(－1,0)與點B(1,0)，C是圓x2＋y2＝1上的動點，連接BC并延長至D，使得|CD|＝|BC|，求AC與OD的交點P的軌跡方程．

方法總結(jié)：求與圓有關(guān)的軌跡問題時，根據(jù)題設(shè)條件的不同常采用以下方法：

（1）直接法：根據(jù)題目條件，建立坐標系，設(shè)出動點坐標，找出動點滿足的條件，然后化簡．

(2)定義法：根據(jù)直線、圓等定義列方程．

(3)幾何法：利用圓與圓的幾何性質(zhì)列方程．

(4)代入法：找到要求點與已知點的關(guān)系，代入已知點滿足的關(guān)系式等．

考點四：與圓有關(guān)的最值問題

【例1】

已知圓x2＋y2＋2x－4y＋a＝0關(guān)于直線y＝2x＋b成軸對稱，則a－b的取值范圍是________

【例2】

已知x，y滿足x2＋y2＝1，則的最小值為________．

【例3】

已知點M是直線3x＋4y－2＝0上的動點，點N為圓(x＋1)2＋(y＋1)2＝1上的動點，則|MN|的最小值是()

A.B．1

C.D.【例4】已知實數(shù)x，y滿足(x－2)2＋(y＋1)2＝1則2x－y的最大值為________，最小值為________．

【變式1】

P(x，y)在圓C：(x－1)2＋(y－1)2＝1上移動，則x2＋y2的最小值為________．

【變式2】

由直線y＝x＋2上的點P向圓C：(x－4)2＋(y＋2)2＝1引切線PT(T為切點)，當|PT|最小時，點P的坐標是()

A．(－1,1)

B．(0,2)

C．(－2,0)

D．(1,3)

【變式3】

已知兩點A(－2,0)，B(0,2)，點C是圓x2＋y2－2x＝0上任意一點，則△ABC面積的最小值是________．

【變式4】已知圓M過兩點C(1，－1)，D(－1,1)，且圓心M在x＋y－2＝0上．

（1）求圓M的方程；

（2）設(shè)P是直線3x＋4y＋8＝0上的動點，PA、PB是圓M的兩條切線，A，B為切點，求四邊形PAMB面積的最小值．

方法總結(jié)：解決與圓有關(guān)的最值問題的常用方法

（1）形如u＝的最值問題，可轉(zhuǎn)化為定點(a，b)與圓上的動點(x，y)的斜率的最值問題

（2）

形如t＝ax＋by的最值問題，可轉(zhuǎn)化為動直線的截距的最值問題；

（3）形如(x－a)2＋(y－b)2的最值問題，可轉(zhuǎn)化為動點到定點的距離的最值問題．

（4）一條直線與圓相離，在圓上找一點到直線的最大（小）值：

（其中d為圓心到直線的距離）

第四篇：最新高中化學非金屬及其化合物總復(fù)習知識點考點總結(jié)歸納[范文模版]

非金屬及其化合物 1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是 A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科 C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C 2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化學·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式_______________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式___________________________。

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。

（4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升高溫度促進Na2SO3溶液的水解 【知識動脈】 知識框架 1． 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一、氯及化合物（一）氯氣 1.氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制備及應(yīng)用 工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實驗室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。

(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實驗的方法加以確定。下列說法錯誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—離子存在 解析與評價：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強氧化性而漂白，可以用下列實驗加以驗證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。

答案：(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2）、A 【變式訓練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式是____________。

(2)設(shè)計一個實驗確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分數(shù)。

解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點是鹵素與堿的反應(yīng)和實驗設(shè)計。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強堿溶液中反應(yīng)”，但在ClO2中，氯元素為+4價，歧化后的價態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。

例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：

、。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是。

答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.鹽酸：物理性質(zhì)：

化學性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：

與活潑金屬反應(yīng)：

與堿反應(yīng)：

與鹽反應(yīng)：

2.次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：

性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：

不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：

強氧化性（漂白性）：

例3.（08年上?；瘜W·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【變式訓練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：

與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 與H2S的反應(yīng) 與Cl2和H2O的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：

與水的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 2、硫酸 濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：

吸水性（實驗）脫水性（實驗）強氧化性（實驗）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng))濃硫酸的制備：三設(shè)備：

三階段：

三原理：

例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析與評價：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會多選⑤。對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，對于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對于⑤，當NH3過量時溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【變式訓練3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；

能使品紅溶液褪色的是_______；

通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；

能使碘化鉀淀粉試紙變藍的是_______；

能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體 與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。

① SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量 部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；

銨鹽質(zhì)量為40.00 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 ％；

若銨鹽質(zhì)量為l5.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 變式訓練4、（09年全國理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進行該感應(yīng)并檢驗出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用儀器（填字母）加入試劑 作用 答案：

C B A A A 濃硫硫和木炭 無水硫酸銅 品紅 酸性KMnO4 澄清石灰水 產(chǎn)生反應(yīng)物 檢驗是否有水 檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮氣高考資源網(wǎng) 1.氮氣物理性質(zhì)：

氮氣的電子式：________，兩個氮原子間通過_______個共用電子對形成共價鍵，并且破壞這種共價鍵，需要_________，因此氮氣化學性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

2.氮氣的化學性質(zhì)（完成下列方程式）和H2反應(yīng) 和O2反應(yīng) 和Mg反應(yīng) [思考題]：

①Mg在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? ② 相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮氣中燃燒，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？ 3、氮的固定 將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定 氮的固定有三種途徑：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：

電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性　 物理性質(zhì)：

化學性質(zhì)：

與水反應(yīng) 與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：

與鹽溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2）實驗室制NH3 1.實驗原理（實驗室制法）：

（溶液還是固體？）2.實驗裝置：

，與制取 完全相同。

3.收集：

NH3 應(yīng)使用 法，要得到干燥的NH3可選用 ___做干燥劑。

4.檢驗：

小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ ③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，[]、電離度如何變化？若煮沸呢 例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）圖1 圖2 ⑴收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

⑵用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。

⑶如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

解析與評價：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；

（2）噴泉實驗主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小而出現(xiàn)噴泉；

（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強使氨氣與水接觸，進而使燒瓶內(nèi)壓強減少而出現(xiàn)噴泉。

答案：（1）向下排氣方，堿石灰；

（2）將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)；

（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。

【變式訓練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進行噴泉實驗的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【變式訓練6】有關(guān)氨的說法不正確的是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性 B.NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙 例7.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

解析與評價：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點強調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗方法。

答 案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 【變式訓練7】（09年上?；瘜W·4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）銨鹽高考資源網(wǎng) 物理性質(zhì)：

[思考]：寫出電子式：

NH4Cl(NH4)2S 化學性質(zhì)：（完成下列方程式）水 解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng) △ 不穩(wěn) 定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 銨根檢驗：

例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 【變式訓練8】(05上海)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性質(zhì) ①氮的氧化物的種類、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性質(zhì)、制法 物理性質(zhì) NO通常為、的氣體，微溶于水。

NO2、氣味 氣體。

化學性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)：

NO2和水反應(yīng)：

NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：

NO2和NaOH溶液反應(yīng)：

NO2具有較強的氧化性，能______SO2；

能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙______。

NO、NO2的制取 實驗室制取NO的方程式為 ；

用______法收集。

實驗室制取NO2的方程式為 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的計算 計算依據(jù)(用方程式表示)例9.（1）標況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。

（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。

解析與評價：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1, NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積 答案：（1）分為兩種情況討論：當2ml為NO時，NO占原氣體的5/8, 當2ml為O2時，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種情況討論：當2ml為NO時，VNO2=10.8 VO2=1.2 當2ml為O2時，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物對空氣的污染與防治 4.硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：

（二）化學性質(zhì)：

●不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式：

[思考]久置的試劑顏色變化的較多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？ ②下列呈現(xiàn)黃色的原因是 ①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？ ②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃 ③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色 ④紙張變黃 ⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃 ●強酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍色石蕊試紙鑒別三瓶失去標簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 　 ①濃硝酸：現(xiàn)象：　原因　 ②濃硫酸：現(xiàn)象：　原因　 ③濃鹽酸：現(xiàn)象：　原因　 [討論]只用銅絲鑒別三瓶失去標簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。

●強氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）①Cu＋HNO3(濃)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（極?。狹g(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)Mg＋HNO3（極?。?Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)④Fe＋HNO3(稀，過量)⑤Fe(過量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(濃)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●與有機物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng) ②與丙三醇酯化反應(yīng) ③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng) 思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？ 那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途 是一種重要的化工原料：

制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

【規(guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng) ①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。

②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用 運輸濃硝酸。

③硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。

④硝酸與非金屬反應(yīng)時，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au 四、無機非金屬材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中僅有 態(tài)存在，地殼里硅的含量居第 位。

2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于 晶體，該晶體中每個硅原子以 鍵與 個硅原子相連構(gòu)成一個小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點或硬度均低于或小于金剛石。

3.物理性質(zhì)：

【例10】下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅 ③金剛石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化學性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：

思考與交流：硅和鋁有哪些相同點、不同點？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu) 在SiO2晶體中一個Si原子跟四個O原子形成 個共價鍵，即每1個Si原子周圍結(jié)合 個O原子，同時每個O原子跟 個Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個Si原子與周圍的4個O原子形成 結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)：

3.化學性質(zhì)：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：

2.硅酸（H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng) （四）硅酸鹽 1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為：。

2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O 硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：

；

正長石（KAlSi3O8)可表示為：。

高嶺石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為：

；

3.硅酸鹽的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸鹽產(chǎn)品：

硅酸鹽產(chǎn)品 主要原料 設(shè)備 反應(yīng)原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氫溴酸 鹽酸 氫硫酸 C．濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真題】.（09年江蘇化學·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全國理綜Ⅱ·6）物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 4.（09年浙江理綜·28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔點/℃ －70.0 －107.2 — — — 升華溫度/℃ — — 180 300 162 請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；

裝置C中的試劑是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；

濃硫酸；

產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點；

②4.480%；

【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實驗，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時必須兼顧知識與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學知識，審清題意。

【課后練習】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《啊！地球出汗了》，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳氫化合物。科學家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是 A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+ B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點較高 B．跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、氯水 9．O2-由于離子半徑較小，且?guī)?個負電荷，在水中會強烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”為 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機理可簡單解釋為：

試寫出上述2步反應(yīng)的離子方程式_________________(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。

16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強。

(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式不正確的是(填選項標號)。

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學鍵類型為_________________，碳原子的雜化類型為____________。

(3)處理含(其中C為+2價)的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C 為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為（填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 ②若d=e=1, 則b=。

17．試依據(jù)下列事實，作出有關(guān)的結(jié)論。

(1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導(dǎo)電，而C60可作為制超導(dǎo)體材料，____________。

(3)在常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在，__ _。

(4)硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時，可生成難溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去(1)當A與E反應(yīng)生成B和C時，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時變成無色晶體，此無色晶體的化學式是。根據(jù)所學的氧化還原反應(yīng)知識判斷：在A~E各物質(zhì)中，在一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有(填字母)。D溶于純凈的E時，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學式可表示為(寫成化合物、復(fù)合物或氧化物形式均可)。試描述氣體C的物理性質(zhì)_____________。

(2)當A與E發(fā)生化合反應(yīng)時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A、E共同含有甲元素。通過上述描述可知：A的化學式為，E的化學式為。當小心加熱A與E化合時的生成物F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學方程式。

19．某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計以下的實驗裝置：

在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應(yīng)如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。請回答以下問題：

(1)在裝置A中不斷鼓入氮氣的作用是，能否用空氣代替氮氣？，其理由是。

(2)在實驗過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，證明氧化鉛里含有氧元素的實驗事實是。

(3)若使實驗更具有說服力，通過增添設(shè)備和藥品，設(shè)計一個更加嚴密的改進實驗方案是。

(4)若沒有木炭粉和氮氣，改用氫氣行嗎？，實驗的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？____________。

20．將23.9 g表面已銹蝕成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍色固體。求：(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)【參考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2個σ鍵和2個π鍵(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性質(zhì)是遞變的。(2)表明C60與石墨具有某種類似的結(jié)構(gòu)。(3)說明在自然條件下，硅不如其化合物穩(wěn)定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三種物質(zhì)中金剛石在火山口易被發(fā)現(xiàn)，因為該處溫度高、壓力大，有利于破壞石墨中的化學鍵，有條件形成金剛石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實驗失敗。

(2)PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 www.tmdps.cn w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.tmdps.cn

第五篇：新目標英語2014年九年級英語總復(fù)習考點9

九年級英語總復(fù)習考點9（Unit1-Unit 3）8B一、一般將來時The Simple Future Tense表示將要發(fā)生的動作或狀態(tài)。與將來的時間狀語連用。如：tomorrow, next week, next year, the day after tomorrow, in five years.1.will +動詞原形

2.be(is, am, are)going to +動詞原形 注意：There be 結(jié)構(gòu)的一般將來時名詞 + 介詞短語

名詞 + 介詞短語

今天晚上將有一場足球賽。____________________________________________________

二、過去進行時

1．過去進行時由was/were +doing構(gòu)成 2．過去進行時的用法

過去進行時表示在過去某一時刻或某一段時間正在進行的動作。它常與at this time yesterday , at that time, at eight o’clock last night.等過去的某一時刻連用。如： 上個星期四這個時候我們正在考試。

________________________________________________________________.過去進行時一般還與 when或while 引導(dǎo)的時間狀語連用，構(gòu)成主從復(fù)合句。如： — What _____he_____ when the UFO arrived?(do)— He __________________(sleep)when it arrived.注：一般過去時和過去進行時用法比較：一般過去時表示在過去某個時間發(fā)生過的動作或存在的狀態(tài)，而過去進行時表示在過去某一時刻或某一段時間正在進行的動作。大衛(wèi)昨晚給他的朋友寫了封信。（信寫完了）_______________________________________ 大衛(wèi)昨晚八點在給他的朋友寫信。（表示在過去某一時刻正在進行的動作）

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三、when或while 引導(dǎo)的時間狀語從句

1． when或while 引導(dǎo)的時間狀語表示當…….的時候。在主從復(fù)合句中作從句。

當while 引導(dǎo)時間狀語時，謂語動詞必須是延續(xù)性動詞，當when引導(dǎo)時間狀語時，謂語動詞可以是延續(xù)性動詞，也可以是短暫性動詞（短暫性動詞不能用進行時態(tài)，如arrive

四、提建議

1． 情態(tài)動詞should +動詞原形，表示應(yīng)該……

2． 情態(tài)動詞could +動詞原形，表示可以……，有時也可以用can.3．Let’s do …… 讓我們做……

4．Why don’t you do ……你為什么不……？ 5．Why not do ……為什么不……？

6How about doing / 名詞……怎么樣？

What about doing / 名詞7.had better do sth.最好做……

8.Shall I/ we do sth? 我/ 我們做……好嗎？

五、用more ,less, fewer 表示數(shù)量

many（許多，后接可數(shù)名詞復(fù)數(shù)形式）more（比較級）—most（最高級）much（許多，后接不可數(shù)名詞）

few(表否定,不多的，很少的。后接可數(shù)名詞復(fù)數(shù)形式)—fewer（比較級）—fewest（最高級）little(表否定,不多的，很少的。后接不可數(shù)名詞)—less（比較級）—least（最高級）a little(表肯定，有一點兒，后接不可數(shù)名詞)

a few(表肯定，有一些，有幾個。后接可數(shù)名詞復(fù)數(shù)形式)用more, less, fewer 填空

1.We plant trees every year, there will be _____ trees in the future.2.If we waste water, there will be ____ water.3.I think we'll be busy in the future,because there will be______ free time.4.I think there will be___ pollution, because people will use_____cars, they'll use more bikes.六、詞語辨析

1.forgetforget sth /forget to do sth（忘記要做某事）

leaveleave sth +地點(把某物忘在某地)

他忘了關(guān)燈。_____________________________________________

他把數(shù)學書忘在學校。____________________________________________________.aloneadj./adv.單獨的，獨自的 他昨天獨自一人在家。_____________________lonely adj.孤獨的，寂寞的feel lonely

他昨天獨自一人在家, 但他不感到孤獨。________________________________________ 3.see sb doing sth看見某人正在做某事see sb do sth看見某人做了某事

see sb do sth 變被動語態(tài)時，sb.提前做為被動語態(tài)的主語，此時在do 前加to.可以構(gòu)成類似短語動詞有hear, watch, notice

1.I went to Shanghai last year and I ____________________（愛上它）(fall)2.___________________（有更少的污染）in the future.(lillte)3.______________________(你付了多少錢）the computer?(spend)4.They __________________________(相處融洽）each other.(get)

5.A: What should I do?B : You ___________________(可以給她打電話)

1、免費be free2、活到200歲live to be 200 years old3、一百年后in 100years4、把火箭發(fā)射到月球上fly rockets to the moon5、在太空站on a space station6、住在公寓里live in an apartment7、愛上某人或某物fall in love with sb./sth

8、穿著隨便dress casually9、贏得世界杯win the World Cup10、幫助某人做某事help sb.do /with sth11、數(shù)百人hundreds of people12、三百人three hundred people13、醒來wake up/wake sb.up14、一遍又一遍over and over

15、感到厭倦get bored

16、和某人爭吵argue with sb

17、過失的be out of style18、時髦的be in style19、給某人打電話call sb.up /ring sb.up20、一張球票a ticket to a ball game

21、為某人買某物buy sb sth/buy sth for sb22、其他沒每一個人everyone else23、把作業(yè)忘在家里leavemy homework at home24、生某人的氣be angry with /be mad at

25、考試失敗fail a test

26、做某事失敗fail to do sth27、和某人打架have a fight with sb

28、聽某人說listen to sb29、直到…才not…until30、找到時間做某事fit …into

31、抱怨complain about sth

32、看見某人在做某事see sb doing sth

33、看見某人做了某事see sb.do sth34、在一方面on the one hand35、在另一方面on the other hand