第一篇：酸堿化學(xué)性質(zhì)專題試題

合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，試推斷X的化學(xué)式為。

13．右圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。

(1)寫出圖中a 儀器的名稱及其作用：_______，；b 容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸”）。(2)稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生。（3）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，列舉兩種方法來區(qū)別它們

______________________________________________________________________，__________________________________________________________________________。14．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_______，反應(yīng)方程式為__________________，一段時(shí)間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為_______。

三、探究題（8分）

15．期末化學(xué)實(shí)驗(yàn)老師整理藥品時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2)]，他讓小王和大偉對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCO3)而變質(zhì)?(2)進(jìn)行猜想：

①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì)。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下表是對(duì)猜想①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程示例：

(4)反思與應(yīng)用：

氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_________________發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：___________________________________，因此氫氧化鈣應(yīng)______保存。

B卷（40分）

一、選擇題（每小題3分。共18

分）

1.（07山東）下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是

A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C．久置的生石灰質(zhì)量增加 D．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

3.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是

A．有氣泡產(chǎn)生 C．有紅色固體析出

B．無明顯現(xiàn)象 D．有藍(lán)色沉淀生成石灰水 A 稀鹽酸

B 硫酸銅 C

D 鐵

4.（07鎮(zhèn)江改編）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)

會(huì)科學(xué)探究的方法。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（）

A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液

B．將鎂條放入某無色溶液中，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液是鹽酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明生石灰已變質(zhì)

D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 5.有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的是

ABCD

6.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液反應(yīng)前后，各種離子的數(shù)目不變

二、填空題（每空2分，共16分）

7.鍋爐發(fā)生爆炸，可能是由于鍋爐內(nèi)水垢過厚或缺水造成的。為了防止鍋爐爆炸，常采用下

列措施：

（1）通過鍋爐水位計(jì)指示情況，及時(shí)向鍋爐內(nèi)補(bǔ)充水。水位計(jì)應(yīng)用了原理。（2）定期清洗鍋爐。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）

。8.右圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題：

將分液漏斗里適量的水加人大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現(xiàn)是； 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是。

9.（07成都改編）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用化學(xué)方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不

（6分）10．（07福建龍巖）右圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和。工業(yè)生產(chǎn)中，在測(cè)定廢水(假設(shè)只含硫酸)中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，通過調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量(單位時(shí)間排出堿液的量)達(dá)到中和廢水的目的。

已知：中和50 mL廢水需要l％NaOH溶液40 mL。試求：

3廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)廢水和NaOH溶液的密度均為1 g·cm)

參考答案： A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2；HCl是鹽酸中的溶質(zhì)，二者不是同種物質(zhì)。

2.B提示: 濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)HCl減少。3.A提示: ③④屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

4.D提示:NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。

5.D提示:NaOH固體具有吸水性可作氣體干燥劑，但它能與SO2反應(yīng)，故不能干燥SO2。6.B提示: 滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變成了碳酸鈉。

7.C提示:掌握各種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，弄清復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的從屬關(guān)系。

8.A提示:石灰水可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進(jìn)入溶液的氣體質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少。9.B提示:苯甲酸和醋酸都屬于酸，pH小于7，具備酸的一般性質(zhì)。10.D用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)強(qiáng)烈的腐蝕性(3)服用食醋，并大量飲水

12.（1）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)或?qū)懟瘜W(xué)方程

式也可）（兩空答案順序不分先后）（2）Na2SiO

313.（1）玻璃棒 攪拌 濃硫酸（2）酸液飛濺（3）①觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸 ②用玻

璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 ③稱其質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸 等 14．鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3＋3H

SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有氣泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2232 B卷

一、1.B提示:濃硫酸吸水使質(zhì)量增加是物理變化,氫氧化鈉、生石灰和鐵釘?shù)热N物質(zhì)的質(zhì)

量增加都是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化。2.D提示:二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)

3.C提示：掌握相鄰兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)方程式是正確解答的關(guān)鍵。

4.C提示:A證明溶液是堿性溶液，但不一定是堿溶液；B證明溶液是鹽酸或稀硫酸等；D證明氣體是二氧化碳或氮?dú)獾龋籆證明生石灰含有碳酸鈣，故已變質(zhì)。

5.B提示：A中雞蛋進(jìn)入瓶內(nèi)、C中氣球變大、D中塑料瓶變癟都是由于NaOH與CO2反應(yīng)使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)。

6.D提示: 兩種溶液反應(yīng)前后，氫離子和氫氧根離子的數(shù)目減少。

二、7.（1）連通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氫氧化鈉固體溶于水，放熱，使試管內(nèi)的氣壓升高。

9.提示：開放性試題，只要符合題意即可。下面是兩種可行的辦法：

三、10．解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4↓+2H2O 8098

-3-3

mL×1g·cm×1％50 mL×1g·cm×x

-3-3

80︰98＝（40 mL×1g·cm×1％）︰（50 mL×1g·cm×x）x=0.98％

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0．98％。

第二篇：人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)案

酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

班級(jí)

姓名

號(hào)數(shù)

搭檔

實(shí)驗(yàn)時(shí)間：

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、加深對(duì)酸堿鹽的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。

3、練習(xí)滴管、試管的使用和藥品添加等基本實(shí)驗(yàn)操作。

【實(shí)驗(yàn)用品】

試管、點(diǎn)滴板、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

注意：

酸和堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意安全！

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（或化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)一

參考下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較酸和堿與指示劑的作用。

石蕊溶液滴入稀硫酸中變

色

石蕊溶液滴入稀鹽酸中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

酚酞溶液滴入稀硫酸中變

色

酚酞溶液滴入稀鹽酸中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

實(shí)驗(yàn)二

將一個(gè)生銹的鐵釘放入試管中并加入約2mL稀鹽酸。觀察。一段時(shí)間后再觀察。

鐵釘表面的鐵銹

溶液由無色變成色

長時(shí)間浸泡的鐵釘表面產(chǎn)生

化學(xué)方程式：

除銹時(shí)要注意：。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（或化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)三

1、在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管。

溶液顏色由

變

結(jié)論：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、取兩支試管，分別加入約2mL硫酸銅溶液、氯化鐵溶液，然后加入5-6滴氫氧化鈉溶液。

向上述試管分別中加入稀鹽酸，振蕩。

試管①產(chǎn)生；

試管②產(chǎn)生；

化學(xué)方程式：

實(shí)驗(yàn)四

分別取約1mL的硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液于兩支試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，再向上述試管中加入少量稀硝酸，振蕩。

試管③產(chǎn)生；

；

試管④產(chǎn)生

。

化學(xué)方程式：；

。

【問題與交流】

1、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出酸堿鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？

2、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體如右圖，小明猜測(cè)可能是氯化鈉、碳酸鈉或硫酸鈉中的某一種。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證該固體的成分。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

第三篇：《酸堿中和反應(yīng)》

《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

威海市溫泉學(xué)校 仝淑華

【教學(xué)目標(biāo)】

1.通過實(shí)驗(yàn)和分析討論，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.通過酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3.通過交流和討論，了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

【教學(xué)的重、難點(diǎn)及其突破】

1.重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。2.難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程和實(shí)質(zhì)的理解。

重難點(diǎn)處理：通過學(xué)生充分合作設(shè)計(jì)方案，加深對(duì)知識(shí)的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學(xué)生分析溶液中微粒，理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)；科學(xué)歸納定義與實(shí)質(zhì)。學(xué)生通過了解中和反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

【教學(xué)方法分析】

教法分析：?jiǎn)栴}探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學(xué)生為中心，重視學(xué)生探究過程，培養(yǎng)學(xué)生探究、表達(dá)、感悟力等綜合能力；注重學(xué)生過程評(píng)價(jià)，及時(shí)解決教學(xué)過程中重難點(diǎn)。

學(xué)法指導(dǎo)：探究學(xué)習(xí)——在合作學(xué)習(xí)探究的氛圍中，自主設(shè)計(jì)、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)性和主體性；讓學(xué)生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構(gòu)知識(shí)體系。

【儀器準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學(xué)過程】

一、導(dǎo)入 創(chuàng)設(shè)情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關(guān)部門緊急用熟石灰來搶險(xiǎn)。

學(xué)生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

【設(shè)計(jì)意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應(yīng)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)源于生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、新授 板塊一 實(shí)驗(yàn)探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學(xué)探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設(shè)

你的猜想是什么？讓實(shí)驗(yàn)來說話。實(shí)驗(yàn)演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學(xué)變化嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生思考：在生成新物質(zhì)的同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應(yīng)的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學(xué)生總結(jié)：①反應(yīng)物是否消耗，②新物質(zhì)是否生成。教師點(diǎn)撥：對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應(yīng)物消失了或有新物質(zhì)生成了。

環(huán)節(jié)三 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

教師：請(qǐng)利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設(shè)計(jì)出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實(shí)驗(yàn)方案是什么？ 3.為么該現(xiàn)象能證明反應(yīng)發(fā)生？

4.點(diǎn)評(píng)其他小組的方案時(shí)，可以從方案的可行性，以及是否需要改進(jìn)等角度考慮。

組內(nèi)設(shè)計(jì)方案，投影展示學(xué)生方案，學(xué)生交流并相互點(diǎn)評(píng)。環(huán)節(jié)四 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應(yīng)的發(fā)生？ 學(xué)生分享看法。環(huán)節(jié)六 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

學(xué)生總結(jié)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【設(shè)計(jì)意圖】教師通過拋出大問題，讓學(xué)生探究活動(dòng)中不斷生成的小問題，達(dá)成在學(xué)習(xí)過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學(xué)生通過科學(xué)探究的六個(gè)環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體會(huì)問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質(zhì)

教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質(zhì)，我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。為什么鹽酸和氫氧化鈉會(huì)反應(yīng)呢？讓我們走進(jìn)該反應(yīng)的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀動(dòng)畫。

學(xué)生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應(yīng)過程：氫離子與氫氧根離子結(jié)合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動(dòng)。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，水顯中性。【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過自身對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，體會(huì)用微觀解釋宏觀的科學(xué)研究方法，建立正確的化學(xué)反應(yīng)微粒觀。通過學(xué)生分析物質(zhì)組成，達(dá)成提升學(xué)生“會(huì)用化學(xué)的眼光認(rèn)識(shí)物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。

學(xué)生分析A,B,C，D每一點(diǎn)上溶質(zhì)種類、溶質(zhì)微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數(shù)形結(jié)合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應(yīng)可以改變?nèi)芤核釅A性。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過對(duì)PH值的變化情況分析，體會(huì)PH計(jì)比PH紙更精準(zhǔn)；同時(shí)感受酸和堿反應(yīng)過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

板塊四 歸納定義與實(shí)質(zhì)

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于同一類反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)方程式。

學(xué)生歸納出中和反應(yīng)的定義。

教師：那反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢？我們來分析這三個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

學(xué)生投影展示分析實(shí)質(zhì)。

提升：中和反應(yīng)能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過對(duì)酸和堿反應(yīng)方程式的書寫及比較，歸納中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)，體會(huì)歸納這一學(xué)科方法的應(yīng)用；達(dá)成提升學(xué)生“能用化學(xué)語言表達(dá)物質(zhì)與變化” 的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊五 學(xué)以致用 反饋訓(xùn)練1：學(xué)生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險(xiǎn)”的原因。

教師點(diǎn)撥：利用中和反應(yīng)能解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的許多實(shí)際問題。

學(xué)生自學(xué)課本。

學(xué)生交流：除了應(yīng)用于醫(yī)療外，還可以應(yīng)用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。

反饋訓(xùn)練2：學(xué)生分析斯達(dá)舒的原理。提升：化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的各種應(yīng)用，并運(yùn)用中和反應(yīng)解決生活問題，達(dá)成提升學(xué)生“會(huì)用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)；體會(huì)化學(xué)源于生活，又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

板塊六 總結(jié)與練習(xí)

教師：總結(jié)才有收獲，反思才有進(jìn)步，談?wù)勎覀冞@節(jié)課收獲了什么？

學(xué)生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學(xué)以致用才是真本事。一起來進(jìn)入“請(qǐng)你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場(chǎng)附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請(qǐng)你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生對(duì)本節(jié)課收獲的交流，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請(qǐng)你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活、生產(chǎn)問題的能力；達(dá)成提升學(xué)生“會(huì)用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板書設(shè)計(jì)

第四篇：酸堿鹽教學(xué)策略

酸堿鹽教學(xué)策略

初中化學(xué)中，酸堿鹽之間關(guān)系密切，因此是初中化學(xué)教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學(xué)銜接的重要知識(shí)。

如何搞好這部分知識(shí)的教學(xué)呢？我認(rèn)為，在酸堿鹽的教學(xué)中，教學(xué)過程和教學(xué)內(nèi)容應(yīng)既要符合青少年的認(rèn)知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標(biāo)要求，輔之以恰當(dāng)?shù)恼n堂教學(xué)組織形式，才能收到較好的教學(xué)效果。

一、正確把握好課標(biāo)要求

老師對(duì)酸堿鹽這一部分的教學(xué)要求把握偏差是最大的。雖然實(shí)施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時(shí)不能認(rèn)真學(xué)習(xí)“教學(xué)要求”，教學(xué)跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗(yàn)走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因?yàn)榧骖檶W(xué)生中心，學(xué)科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結(jié)果是對(duì)學(xué)生造成不必要的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且對(duì)基本的內(nèi)容沒強(qiáng)調(diào)到位，增加的部分又把學(xué)生搞混了。因此，應(yīng)注意把握好教學(xué)的深度和廣度：認(rèn)真按照《課程標(biāo)準(zhǔn)》備課、開展教學(xué)，進(jìn)一步明確教學(xué)要求，清晰每一課的教學(xué)目標(biāo)。

二、教材有機(jī)重組，夯實(shí)基礎(chǔ)

酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進(jìn)行，要看基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)中需要書寫大量的化學(xué)式和化學(xué)方程式，因此首先要強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，為學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)書寫大量的化學(xué)方程式夯實(shí)基礎(chǔ)。由于在探究酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律時(shí)要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學(xué)生能從酸堿鹽的組成特征來區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強(qiáng)化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強(qiáng)化了這些知識(shí)，夯實(shí)了基礎(chǔ)，才有可能學(xué)好酸堿鹽。

三、重視實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生在動(dòng)手動(dòng)腦中掌握知識(shí)

教師首先應(yīng)該充分利用好演示實(shí)驗(yàn)，把抽象的知識(shí)直觀化、形象化、簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生理解和掌握。更要重視學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，盡可能多地創(chuàng)設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在自己動(dòng)手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)時(shí)增加實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)用導(dǎo)氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應(yīng)。由于沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)生都以為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學(xué)們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實(shí)驗(yàn)的直觀現(xiàn)象，降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，讓大多數(shù)學(xué)生都能理解這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，并且由于學(xué)生對(duì)這些實(shí)驗(yàn)有較濃的興趣，印象非常深刻，知識(shí)掌握非常牢固。

四、在重點(diǎn)知識(shí)的教學(xué)上要把握好“度”

在教學(xué)過程中如何準(zhǔn)確把握酸堿鹽教學(xué)的度呢？這是所有初中化學(xué)教師十分困惑的問題，一方面，平時(shí)的教學(xué)輔導(dǎo)書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡(jiǎn)單，學(xué)生在一次次練習(xí)中與考試中常常會(huì)“碰壁”，信心就會(huì)消磨殆盡，學(xué)習(xí)的興趣也會(huì)無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學(xué)生就會(huì)感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準(zhǔn)確把握酸堿鹽的教學(xué)的難度至關(guān)重要。下面舉部分例子進(jìn)行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件時(shí)，可以通過安排學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)（每組的實(shí)驗(yàn)藥品不同，每組做四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另兩個(gè)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）。從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，最后安排適量的練習(xí)讓學(xué)生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對(duì)于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)非常重要。從反應(yīng)物來看，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識(shí)，對(duì)于高中學(xué)習(xí)離子反應(yīng)是非常重要的基礎(chǔ)。因而，對(duì)于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標(biāo)的要求，我們可以這樣處理：一是務(wù)必要教會(huì)學(xué)生怎么使用溶解性表；二是在實(shí)驗(yàn)中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對(duì)應(yīng)的溶液，讓學(xué)生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細(xì)觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個(gè)，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識(shí)要盡量利用實(shí)物和實(shí)驗(yàn)。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關(guān)物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識(shí)串聯(lián)起來。教師在講解酸堿鹽知識(shí)時(shí)，在新授課中須要通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析概括酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。在復(fù)習(xí)課中，須要指導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系已知的事實(shí)和理論進(jìn)行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。在習(xí)題課中，通過難度適中的多種練習(xí)加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

五、聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是源于生活，用于生活的學(xué)科，與生活實(shí)際有較密切的聯(lián)系。因此在教學(xué)中教師應(yīng)該從生活事例出發(fā)，引出化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活或社會(huì)中存在的現(xiàn)象。如炒菜時(shí)在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學(xué)習(xí)鹽酸時(shí)用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)了鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當(dāng)嗎？當(dāng)學(xué)習(xí)了硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時(shí)，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時(shí)，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會(huì)引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實(shí)際可以加深對(duì)酸堿鹽知識(shí)的理解又可以寓學(xué)于樂。

六、教學(xué)要循序漸進(jìn)，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識(shí)難度較大，在新課進(jìn)行中不能追求教學(xué)進(jìn)度，不求量，但求質(zhì)。可適當(dāng)放慢進(jìn)度，腳踏實(shí)地，步步為營，給學(xué)生消化吸收練習(xí)鞏固的時(shí)間。新授課練習(xí)時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，練習(xí)課要起點(diǎn)低，小坡度，循序漸進(jìn)，螺旋上升。實(shí)際上，以上補(bǔ)救知識(shí)缺陷、補(bǔ)充同類反應(yīng)等多種措施，都會(huì)使教學(xué)進(jìn)度慢下來。如果教學(xué)進(jìn)度過快，學(xué)生還未理解鞏固就向下進(jìn)行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學(xué)生尚未構(gòu)建新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，又會(huì)產(chǎn)生新的認(rèn)知障礙。

七、適當(dāng)歸納，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系

通過實(shí)驗(yàn)，可指導(dǎo)學(xué)生歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在復(fù)習(xí)中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗(yàn)方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學(xué)生形成知識(shí)體系，起到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)有法教無定法，形勢(shì)在不斷變化，教學(xué)策略也要相應(yīng)變化。只有因時(shí)制宜制定相應(yīng)的教學(xué)策略，才能突破難點(diǎn)，提高學(xué)生總體成績，收到預(yù)期的教學(xué)效果。

第五篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液