第一篇：華南理工大學材料物理化學碩士研究生考試大綱

《材料物理化學》考試大綱

本課程是無機非金屬材料學科的一門主要基礎理論課程。它從物理化學基本原理入手，闡明無機非金屬材料形成過程中的組成、結構、化學反應、物性之間的規律及相互關系。

一、主要要求如下：

１ 了解材料的結構及結構對性能的影響。

２ 了解表面、界面的微觀結構和宏觀的界面行為。

3能夠應用熱力學原理分析無機非金屬材料形成和應用過程中的問題并能解釋相關機理。

4認識相律，學習用相平衡知識分析各類系統的變化過程和規律。

5了解固體材料中的擴散特點、規律和在無機非金屬材料結構形成過程中的作用、影響。

6通過對高溫過程的各種變化機理和外界因素的討論，了解這些過程對材料結構、性能等方面的重要意義。

二、主要內容如下：

1.晶體結構

2.晶體結構缺陷

3.熔體和玻璃體

4.熱力學應用

5.表面與界面

6.相平衡

7.擴散

8.固相反應

9.相變

10.燒結

三、教材和主要參考資料

《材料物理化學》張志杰 等化學工業出版社2006

《材料科學基礎》張聯盟 等武漢理工大學出版社2008

第二篇：中國石油大學(華東)2014年碩士研究生入學物理化學考試大綱

中國石油大學（華東）

2014年碩士研究生入學考試大綱

考試科目名稱：物理化學考試時間：180分鐘，滿分：150分

一、考試要求：

閉卷考試，書寫規范、工整，所有答案均寫在答題紙上，否則無效。

二、考試內容：

1．氣體p-V-T性質：

（1）： 理解理想氣體模型、實際氣體和理想氣體p-V-T性質的差別。

（2）： 掌握理想氣體狀態方程、范德華方程、分壓、分容概念及應用、氣體液化與臨

界性質、臨界參數、對比參數、對應狀態原理、壓縮因子等概念。

2．熱力學第一定律：

（1）： 理解系統和環境、狀態和狀態性質、過程和途徑、可逆過程、功和熱的概念。

（2）： 掌握熱力學第一定律、焓、Cp、Cv、Θ?fHΘ

m?rHm、、相變焓等重要概念以及?rHΘ

m、?相變HΘm與溫度關系的重要關系式。熟練掌握單純pVT變化過程、相變過程、化學反應過程的Q、W、ΔU、ΔH的計算。

（3）： 會設計過程計算復雜情況下的熱、功、溫度、熱力學能及焓的變化。

（4）： 掌握化學反應焓、相變焓和溫度的關系、熱力學第一定律對理想氣體的應用、節流過程特點。知道溶解焓、稀釋焓、離子生成焓的概念。

3．熱力學第二定律：

（1）： 掌握卡諾循環、熱機效率概念。會在p-V，T-S，H-S等圖上表示卡諾循環。

（2）： 理解第二定律的表述、實質、卡諾定理及其推論。掌握熵的概念、實質、統計

意義、克勞修斯不等式、熵增原理、熵判據、ΔF、ΔG判據。

（3）： 理解第三定律、規定熵、標準熵的概念及其數值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）： 熟練掌握單純pVT變化過程、相變過程、化學反應過程的ΔU、ΔG的計算。掌握熱力學基本關系式、麥克斯韋關系式及其應用，能夠較熟練地做有關證明題。熟練克拉佩龍及克勞修斯-克拉佩龍方程的各種形式和應用。

4．多組分體系熱力學：

（1）： 熟練掌握拉烏爾定律和亨利定律。

（2）： 掌握偏摩爾量和化學勢的定義，理解其物理意義、偏摩爾量間關系。

（3）： 掌握理想氣體、理想溶液、稀溶液中化學勢的表達、各種標準態的選取和化學

勢在化學平衡、相平衡中的應用、理想溶液、稀溶液定義、特點及微觀說明。

（4）： 理解并會計算理想溶液的混合性質，會用吉布斯-杜亥姆公式。理解稀溶液的依

數性質，熟練它們的應用和計算。

（5）： 掌握逸度、活度概念和路易斯-蘭德爾規則，會計算活度系數。

5．化學平衡：

（1）： 掌握?fGm和?rGΘm及化學反應親和勢概念、化學反應等溫方程及其應用、理想

氣體化學反應的各種平街常數及其相互關系。

（2）： 掌握溫度、壓力、濃度、惰性氣體等因素對化學平衡的影響、多相化學平衡。

（3）： 熟練計算化學反應的?rGm、不同溫度的平衡常數和平衡組成，會推導

KΘ?f?T?關系式。

（4）： 理解實際氣體化學平衡、同時平衡、反應耦合。

（5）： 知道溶液中平衡常數和?rGΘ

m的關系，化學平衡近似計算，反應有利溫度。

（6）： 利用紅外光譜、核磁共振譜并結合理化性質推斷結構。

6．相平衡：

（1）： 掌握相、自由度、物種數、組分數的概念及求法。

（2）： 理解相律的推導和表達，能熟練進行相數、自由度、組分數的計算。

（3）： 熟練相圖分析(單組分相圖，二組分理想溶液、真實溶液、部分互溶，完全不互

溶體系的氣-液平衡、液-液平衡相圖，二組分固態不互溶及生成穩定、不穩定化合物的固-液平衡相圖，水-鹽體系相圖，三組分一對液體部分互溶的液-液平衡相圖：點、線、面、自由度、相、動態分析、冷卻曲線、方程計算等)。

（4）： 理解精餾原理和各類氣-液平衡體系的精餾特點。

（5）： 熟練杠桿規則及其計算。

7．電化學：

（1）： 明確電化學和熱力學之間的關系。

（2）： 熟悉陽極、陰極、正極、負極、標準氫電極、電極電勢的規定。

（3）： 理解電解質溶液導電機理。

（4）： 掌握法拉第定律和離子遷移數的希托夫法測定。

（5）： 熟練掌握電導率、摩爾電導率、離子獨立運動定律，離子摩爾電導率、離子遷

移率的概念、影響因素和計算。

（6）： 掌握電導測定應用、電解質平均活度和平均活度系數、德拜-許克爾極限公式及

有關計算，理解可逆電池概念。

Θ

（7）: 熟練掌握各類可逆電極、電極反應、原電池熱力學、能斯特方程、E和E的測

定及應用、原電池的書寫和設計。

（8）: 掌握鹽橋的作用、濃差電池、極化、極化曲線、極化造成的影響和極化原因及

影響極化的因素。

（9）: 知道電解時電極反應的影響因素、電動勢產生的機理、液接電勢的計算。

8．統計熱力學初步：

（1）： 熟悉統計系統分類和統計熱力學基本假設。

（2）： 明白能級、簡并度、能級分布、狀態分布、能級分布的微態數、系統的總微態

數、數學幾率、熱力學幾率、最可幾分布、平蘅分布的概念。

（3）： 理解定域子系及離域子系能級分布熱力學幾率計算方法。

（4）： 掌握粒子配分函數、玻爾茲曼分布、配分函數析因子性質、能量零點的選擇對

配分函數的影響、玻爾茲曼熵定理、各種運動形式對熱容的貢獻，熟悉平動、轉動、振動、電子、核、振動特征溫度、轉動特征溫度的表達式。

（5）： 知道熱力學能、熵與配分函數的關系，殘余熵概念，理想氣體化學平衡常數與

配分函數的關系。

9．表面現象：

（1）： 掌握表面張力及其影響因素，曲界面壓力差、毛細現象，彎曲液面上的飽和蒸

氣壓極其應用（液體的過冷、過熱、過飽和現象及毛細凝結現象等）、單分了層吸附理論、溶液的表面吸附、表面活性物質基本性質。

（2）： 熟悉潤濕現象、物理吸附、化學吸附、吸附熱、Freundlich吸附等溫式。

（3）： 知道吸附等壓，等量線概念、溶液中吸附、多分子層吸附。

10．化學動力學基礎：

（1）： 掌握反應速率定義、反應級數、反應分子數、基元反應，質量作用定律、反應

速率測定、速率方程微分和積分形式，零級、一級、二級、n級反應的特點，確定速率方程的方法、溫度對反應速率的影響等。

（2）： 明確活化能、表觀活化能、碰撞理論活化能、過渡狀態理論活化能、阿累尼烏

斯活化能以及活化能對反應速率的影響、影響活化能的因素。

（3）： 熟練動力學計算。掌握平行，對峙，連串，鏈反應的特點，會推導有關公式。

（4）： 掌握復雜反應近似處理方法、反應速率理論要點及其與阿累尼烏斯公式的關系。

明白單分子反應、爆炸反應的分類和影響因素。

11．各類特殊反應：

（1）： 掌握催化劑基本特征、催化反應一般機理、氣-固相催化與吸附、光化反應定律、機理和速率方程，溫度對光化反應速率影響。

（2）： 明白溶液中反應、酶催化反應。知道酸堿催化、絡合催化。

12．膠體化學：

（1）： 掌握分散體系分類，膠體的基本性質、光學性質、動力性質、電學性質（膠團

結構）以及膠體穩定和聚沉的影響因素。

（2）： 熟悉乳狀掖的類型，穩定原因及破壞方法，高分子溶液的滲透壓、黏度和唐南

平衡、鹽析；凝膠，凍膠，觸變的概念。

（3）： 知道溶膠制備、懸浮液的斯托克斯公式、泡沫和氣溶膠的性質。

三、參考書目：

1)《物理化學》(第五版)傅獻彩等編，北京：高等教育出版社2005年版；

2)《物理化學》(第五版)天津大學物化教研室編，北京：高等教育出版社

2009年版

第三篇：生物化學碩士研究生考試大綱

生物化學碩士研究生考試大綱

一、糖類

1．糖類的概念與分類

2.單糖的命名、結構、分類及理化性質

3．寡糖和多糖

4．糖蛋白、蛋白聚糖和細胞外基質

二、脂質

1．脂質概念與分類

2.脂肪酸的定義、結構特點和表示方式等

3．單純脂質類型及理化性質

4．復合脂質類型及理化性質

5．衍生脂質類型及理化性質

脂質的提取, 分離與分析

三、氨基酸和蛋白質

1.氨基酸

2.?氨基酸的一般結構

3.氨基酸的分類

4.氨基酸的酸堿化學

5.氨基酸的化學反應

6.氨基酸的光學活性和光譜性質

7.蛋白質的生物學功能

8.蛋白質的分子組成9.蛋白質的分子結構

10.蛋白質結構與功能的關系

11.蛋白質的理化性質及分離純化

12.蛋白質一級結構測定簡介

四、核酸化學

1．核酸的發現和研究進展概況

2.核酸的分類、分布和生物學意義

3．核酸的化學組成4．DNA的分子結構

5．RNA的結構與功能

6．核酸的理化性質

7．核酸酶的分類原則及作用特點

8．核酸的核苷酸序列測定基本原理

五、酶

1．酶的生物學功能

2．酶的化學本質、分子結構

3．酶促反應的特點及機理

4.酶促反應的動力學

5．調節酶

6．酶活性測定

7．酶的命名與分類原則

六、維生素與輔酶

1． 維生素的定義、命名、分類及缺乏癥發生原因

2．脂溶性維生素

3．水溶性維生素

七、糖代謝

1．糖的生理功能

2．食物中糖的消化吸收概況

3．糖的無氧分解

4．糖的有氧氧化

5．磷酸戊糖途徑概況

6．糖原合成、分解及糖異生

7．血糖及其調節

八、生物氧化

1.生物氧化的概念、特點及物質氧化方式

2．線粒體氧化體系

3．非線粒體氧化體系類型、特點、組成及功能

九、脂類代謝

1．脂類的生理功能

2．脂類的消化吸收

3．甘油三酯的中間代謝

4．磷脂代謝

5．膽固醇代謝

十、核苷酸代謝

1．嘌呤核苷酸代謝

2．嘧啶核苷酸代謝

十一、氨基酸代謝

1．蛋白質的生理功能、需要量及營養價值

2．蛋白質消化、吸收和腐敗簡介

3．氨基酸的一般代謝

4．氨的代謝

5．個別氨基酸的代謝

十二、物質代謝的相互聯系與調節控制

1．體內物質代謝特點

2．代謝途徑間的相互聯系

3．器官間代謝聯系及區別

4.細胞水平的調節

5．激素的調節

6．整體調節

7．代謝調節障礙簡介

十三、核酸的生物合成1．DNA的生物合成2．RNA的生物合成3．基因工程原理

十四、蛋白質的生物合成1．蛋白質生物合成體系

2．蛋白質生物合成過程

3．蛋白質合成后加工和輸送

4．蛋白質生物合成的干擾和抑制

十五、基因表達與調控

1．基因表達的基本概念與原理

2．原核基因轉錄調節

3．真核基因轉錄調節

第四篇：2018年寧波大學881物理化學考研大綱碩士研究生入學考試大綱

2018年寧波大學碩士研究生招生考試初試科目

考 試 大 綱

科目代碼、名稱: 881物理化學

一、考試的總體要求

1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；

2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確,步驟簡明。

二、考試內容及比例

1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律

理想氣體狀態方程、范德華方程、壓縮因子定義。

熱力學第一、第二定律及其數學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算；熵增原理及三種平衡判據。

了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。

2.多組分熱力學及相平衡

偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。

拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數性的概念及簡單應用。

相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統相圖。

3.化學平衡

等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡原理。

4.電化學

電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。

原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。

5.化學動力學

反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。

零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。

催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。

6.界面現象與膠體化學

彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程；Kelvin公式；溶液的表面吸附；潤濕與鋪展現象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附；Langmuir吸附等溫式。

了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩定與破壞。

三、試卷題型及比例

概念題（選擇、填空、簡答、證明）、計算題

四、考試形式及時間

考試形式均為筆試?？荚嚂r間為3小時。

第五篇：物理化學專升本考試大綱

材料專升本“物理化學”課程考試大綱

課程編號：I0100233 學時數：58（含課外學時）學分數：3.5 適用專業：材料

先修課程：《無機化學》、《有機化學》、《分析化學》 考核方式：閉卷考試120分鐘

一、課程的性質和任務

《物理化學》是材料，化工，輕工，紡織，制品等專業的主要理論基礎課。是在物理、化學、高等數學基礎上開設的一門專業基礎課，而又為后續課化工原理，化工熱力學，化工反應工程打下良好的基礎。起一個承前啟后的作用。通過本課程的學習，學生應較牢固地掌握物理化學的基本概念、基本理論及基本計算方法；同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養；進一步擴大知識面，加深對先行課程如無機化學、有機化學、分析化學的理解；并為化學化工類各專業的后續課程學習和進一步掌握新的科技成果打下必要的基礎。

平時成績、期末考試成績共同評定為課程總成績。平時成績（作業、出勤等）占總成績的30%，期末考試占總成績的70%。

先修課程為《無機化學》、《有機化學》、《分析化學》，后續課程為《表面活性劑化學》、《化工工藝學》等。

本課程教學內容的基本要求分為掌握、理解、了解三個層次：

掌握：要求學生能夠全面、深入理解和熟練掌握所學內容，并能夠用其分析、初步設計和解答與應用相關的問題，能夠舉一反三。

理解：要求學生能夠較好地理解所學內容，并且能夠進行簡單分析和判斷。了解：要求學生能夠一般地了解所學內容。

整個教學過程由授課、作業和自學三個環節組成。授課采用口授、自學形式。作業未完成者不得參加考試。

注解：由于本專業物化課程課時數有限，所以第八章、第九章、第十章和第十二章為學生自學內容，另后續課程《表面活性劑化學》將講授第十章界面現象。

二、教學內容與要求

理論教學（學時：58學時）

第一章 氣體

（一）教學內容

1、理想氣體狀態方程

2、道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律

3、真實氣體狀態方程

4、臨界狀態及對應狀態原理

（二）考試要求：

掌握：熟記理想氣體狀態方程及會應用理想氣體狀態方程計算氣體的P、V、T，氣體的密度，平均分子量；熟記道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律并能進行相應的計算。

理解：壓縮因子Z，臨界狀態及對應狀態原理。了解：真實氣體狀態方程及相關計算。

第二章

熱力學第一定律

（一）教學內容

1、物化中的基本概念

2、熱力學第一定律，恒容熱，恒壓熱，相變焓

3、單純P、V、T變化和相變過程的計算

4、燃燒焓，反應焓，生成焓的概念及反應焓的計算

5、可逆體積功的概念及計算

（二）考試要求

掌握：熟記熱力學能、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱、摩爾定容熱容、摩爾定壓熱容、相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓和可逆過程的概念；熟練掌握系統發生單純P、V、T變化，相變化，化學變化體系的W、Q、△U、△H的計算；熟記可逆體積功的概念及計算。

理解：物化中的基本概念 了解：真實氣體的節流膨脹

第三章 熱力學第二定律

（一）教學內容

1、卡諾循環的內容

2、熱力學第二定律的內容

3、熵的概念及計算

4、熱力學第三定律的內容

5、亥姆霍茲函數，吉布斯函數的概念及計算

6、熱力學基本方程

7、克拉佩龍方程的應用

（二）考試要求

掌握：熟記卡諾定理、熵、熵判據、熱力學第三定律、規定熵、標準熵、亥姆霍函數、吉布斯函數的概念；熟練掌握單純PVT變化、相變化和化學變化過程中△S、△A△G的計算；熟練應用熵變判斷、亥姆霍函數判據、吉布斯函數判據判斷過程變化的方向及條件，掌握克拉佩龍方程及應用。

理解：熱力學基本方程和麥克斯威關系式，熱功轉換規律及熱機效率。了解：熱力學第二定律的內容，卡諾循環，偏摩爾量，化學勢。

第四章 化學平衡

（一）教學內容

1、等溫方程及標準平衡常數

2、平衡常數測定及平衡組成計算

3、標準摩爾吉布斯函數的計算

4、溫度對標準平衡常數的影響

5、影響平衡常數的因素

（二）考試要求

掌握：掌握用化學反應等溫式判斷化學反應的方向和限度的方法；掌握平衡常數和平衡組成的計算；掌握等溫方程和等壓方程的表達式及計算。

理解：了解壓力和惰性氣體對平衡組成的影響。了解：了解真實氣體化學平衡及溶液中的化學平衡

第五章 多組分系統熱力學與相平衡

（一）教學內容

1、拉烏爾定律、亨利定律

2、理想液態混合物

3、稀溶液的依數性

4、理想溶液

5、理想稀溶液中溶劑與溶質的化學勢

6、相律

7、單組分系統相平衡、二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖、二組分液態部分互溶系統的氣-液平衡相圖、二組分固態不互溶凝聚系統的相圖、生成化合物的二組分凝聚系統相圖。

（二）考試要求

掌握：掌握拉烏爾定律、亨利定律的概念和相關計算；熟記理想液態混合物的混合性質和理想稀溶液的四個依數性；掌握相律公式及應用；掌握單組分系統相圖、二組分理想液態混合物的氣—液平衡相圖、二組分固態不互溶凝聚系統相圖的繪制、相圖的認知、相圖的分析，能熟練標出相圖各區的穩定相、點線面表示的意義，熟練繪制步冷曲線。

理解：二組分液態部分互溶系統的氣-液平衡相圖

了解：二組分真實液態混合物的氣—液平衡相圖

第八章 化學動力學基礎

（一）教學內容

1、反應速率的幾種定義及測定

2、化學反應的速率方程

3、速率方程的積分形式

4、溫度對反應速率的影響

5、活化能

（二）考試要求

掌握：掌握化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念；掌握基元反應及反應分子數的概念；掌握零極、一級和二級等反應的速率方程的積分和微分形式及其微分方程的計算及應用。掌握阿倫尼烏斯方程及其應用。掌握活化能的概念。

理解：對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征；由反應機理建立速率方程的近似方法（控制步驟法、穩態近似法、平衡態近似法）

了解：鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系

三、其它

四、教材和參考資料

1．教材：

《物理化學》，肖衍繁

李文斌編，天津大學出版社（第二版）

2．參考資料：

[1]《物理化學》，宋世謨主編，天津大學出版社 [2]《物理化學》，傅獻彩主編，高等教育出版社 [3]《物理化學簡明教程》，印永嘉主編，高等教育出版社

執筆人 ：李愛陽 教研室主任簽字： 系主任簽字：