第一篇：811《硅酸鹽物理化學(xué)(含實(shí)驗(yàn))》考試大綱

811《硅酸鹽物理化學(xué)（含實(shí)驗(yàn)）》考試大綱

第一部分 緒論

了解本課程作為本專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課程，在材料的研制中所起的重要作用。了解無(wú)機(jī)材料的化學(xué)組成、晶體結(jié)構(gòu)、各種物性、合成工藝間的基本關(guān)系；知道無(wú)機(jī)材料制造過(guò)程中許多化學(xué)和物理變化可進(jìn)行熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的分析；了解一些新材料的研制現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢(shì)。

第二部分 結(jié)晶學(xué)基礎(chǔ)

了解晶體及其結(jié)構(gòu)的基本概念和特點(diǎn)，包括晶體外形的宏觀對(duì)稱、對(duì)稱要素，對(duì)稱要素的組合及對(duì)稱型，晶體的空間定向和結(jié)晶符號(hào)。熟悉晶體化學(xué)的基本原理。了解離子半徑、球體緊密堆積、配位數(shù)、離子極化和鮑林規(guī)則等對(duì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的意義。

第三部分晶體結(jié)構(gòu)與晶體中的缺陷

熟悉有代表性的氧化物、化合物和硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)，掌握與本專業(yè)有關(guān)的各種晶體類型。了解實(shí)際晶體中點(diǎn)缺陷分類、缺陷符號(hào)與反應(yīng)平衡、固溶體的分類和實(shí)例、非化學(xué)計(jì)量化合物的形成條件。

第四部分表面與界面

了解固體表面力場(chǎng)與表面能、離子晶體在表面力場(chǎng)作用下，離子極化與重排過(guò)程；了解多相體系的界面化學(xué)：如彎曲表面效應(yīng)潤(rùn)濕與粘附；表面改性。掌握多晶材料中晶界分類、多晶體組織、晶界應(yīng)力和電荷。熟悉粘土膠粒帶電與水化等一系列表面效應(yīng)而引起的膠體化學(xué)性質(zhì)，如泥漿的流動(dòng)性和觸變性、泥團(tuán)的可塑性等。

第五部分相平衡

熟悉單元、二元、三元相圖的基本原理和相平衡的特點(diǎn)，能寫出其中的熔體冷卻過(guò)程中的析晶路線，并結(jié)合實(shí)際了解相圖在無(wú)機(jī)非金屬材料研究與生產(chǎn)中的應(yīng)用。

第六部分?jǐn)U散與固相反應(yīng)

熟悉晶體中擴(kuò)散的基本特點(diǎn)與菲克第一、第二定律；了解擴(kuò)散過(guò)程的推動(dòng)力、微觀機(jī)構(gòu)與擴(kuò)散系數(shù)，了解逆擴(kuò)散，知道擴(kuò)散系數(shù)的求法及影響擴(kuò)散的諸因素。

了解固相反應(yīng)及其一般動(dòng)力學(xué)關(guān)系，熟悉固相反應(yīng)的各種類型，知道影響固相反應(yīng)的因素。第七部分相變

了解相變的分類、各種相變發(fā)生的熱力學(xué)條件、動(dòng)力學(xué)過(guò)程、相變與材料性能關(guān)系以及相變研究中采用的某些技術(shù)；了解液-固相變過(guò)程的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)，熟悉材料的析晶過(guò)程及影響因素；了解液-液相變過(guò)程。知道玻璃形成的熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和結(jié)晶化學(xué)觀點(diǎn)。

第八部分燒結(jié)

了解燒結(jié)的定義、各階段的特點(diǎn)、燒結(jié)的推動(dòng)力和基本模型；知道在純固態(tài)和有液相參與的燒結(jié)過(guò)程中，四種基本傳質(zhì)產(chǎn)生的原因、條件、特點(diǎn)和動(dòng)力學(xué)方程；了解燒結(jié)過(guò)程中晶粒生長(zhǎng)與二次再結(jié)晶的控制和影響燒結(jié)的眾多因素。了解特種燒結(jié)的原理和特點(diǎn)。

第二篇：物理化學(xué)專升本考試大綱

材料專升本“物理化學(xué)”課程考試大綱

課程編號(hào)：I0100233 學(xué)時(shí)數(shù)：58（含課外學(xué)時(shí)）學(xué)分?jǐn)?shù)：3.5 適用專業(yè)：材料

先修課程：《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》 考核方式：閉卷考試120分鐘

一、課程的性質(zhì)和任務(wù)

《物理化學(xué)》是材料，化工，輕工，紡織，制品等專業(yè)的主要理論基礎(chǔ)課。是在物理、化學(xué)、高等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)上開(kāi)設(shè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，而又為后續(xù)課化工原理，化工熱力學(xué)，化工反應(yīng)工程打下良好的基礎(chǔ)。起一個(gè)承前啟后的作用。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)較牢固地掌握物理化學(xué)的基本概念、基本理論及基本計(jì)算方法；同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)；進(jìn)一步擴(kuò)大知識(shí)面，加深對(duì)先行課程如無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的理解；并為化學(xué)化工類各專業(yè)的后續(xù)課程學(xué)習(xí)和進(jìn)一步掌握新的科技成果打下必要的基礎(chǔ)。

平時(shí)成績(jī)、期末考試成績(jī)共同評(píng)定為課程總成績(jī)。平時(shí)成績(jī)（作業(yè)、出勤等）占總成績(jī)的30%，期末考試占總成績(jī)的70%。

先修課程為《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》，后續(xù)課程為《表面活性劑化學(xué)》、《化工工藝學(xué)》等。

本課程教學(xué)內(nèi)容的基本要求分為掌握、理解、了解三個(gè)層次：

掌握：要求學(xué)生能夠全面、深入理解和熟練掌握所學(xué)內(nèi)容，并能夠用其分析、初步設(shè)計(jì)和解答與應(yīng)用相關(guān)的問(wèn)題，能夠舉一反三。

理解：要求學(xué)生能夠較好地理解所學(xué)內(nèi)容，并且能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單分析和判斷。了解：要求學(xué)生能夠一般地了解所學(xué)內(nèi)容。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程由授課、作業(yè)和自學(xué)三個(gè)環(huán)節(jié)組成。授課采用口授、自學(xué)形式。作業(yè)未完成者不得參加考試。

注解：由于本專業(yè)物化課程課時(shí)數(shù)有限，所以第八章、第九章、第十章和第十二章為學(xué)生自學(xué)內(nèi)容，另后續(xù)課程《表面活性劑化學(xué)》將講授第十章界面現(xiàn)象。

二、教學(xué)內(nèi)容與要求

理論教學(xué)（學(xué)時(shí)：58學(xué)時(shí)）

第一章 氣體

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、理想氣體狀態(tài)方程

2、道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律

3、真實(shí)氣體狀態(tài)方程

4、臨界狀態(tài)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理

（二）考試要求：

掌握：熟記理想氣體狀態(tài)方程及會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算氣體的P、V、T，氣體的密度，平均分子量；熟記道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。

理解：壓縮因子Z，臨界狀態(tài)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。了解：真實(shí)氣體狀態(tài)方程及相關(guān)計(jì)算。

第二章

熱力學(xué)第一定律

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、物化中的基本概念

2、熱力學(xué)第一定律，恒容熱，恒壓熱，相變焓

3、單純P、V、T變化和相變過(guò)程的計(jì)算

4、燃燒焓，反應(yīng)焓，生成焓的概念及反應(yīng)焓的計(jì)算

5、可逆體積功的概念及計(jì)算

（二）考試要求

掌握：熟記熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱、摩爾定容熱容、摩爾定壓熱容、相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓和可逆過(guò)程的概念；熟練掌握系統(tǒng)發(fā)生單純P、V、T變化，相變化，化學(xué)變化體系的W、Q、△U、△H的計(jì)算；熟記可逆體積功的概念及計(jì)算。

理解：物化中的基本概念 了解：真實(shí)氣體的節(jié)流膨脹

第三章 熱力學(xué)第二定律

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、卡諾循環(huán)的內(nèi)容

2、熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容

3、熵的概念及計(jì)算

4、熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容

5、亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)的概念及計(jì)算

6、熱力學(xué)基本方程

7、克拉佩龍方程的應(yīng)用

（二）考試要求

掌握：熟記卡諾定理、熵、熵判據(jù)、熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵、亥姆霍函數(shù)、吉布斯函數(shù)的概念；熟練掌握單純PVT變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中△S、△A△G的計(jì)算；熟練應(yīng)用熵變判斷、亥姆霍函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷過(guò)程變化的方向及條件，掌握克拉佩龍方程及應(yīng)用。

理解：熱力學(xué)基本方程和麥克斯威關(guān)系式，熱功轉(zhuǎn)換規(guī)律及熱機(jī)效率。了解：熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容，卡諾循環(huán)，偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)。

第四章 化學(xué)平衡

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

2、平衡常數(shù)測(cè)定及平衡組成計(jì)算

3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)的計(jì)算

4、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響

5、影響平衡常數(shù)的因素

（二）考試要求

掌握：掌握用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法；掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算；掌握等溫方程和等壓方程的表達(dá)式及計(jì)算。

理解：了解壓力和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響。了解：了解真實(shí)氣體化學(xué)平衡及溶液中的化學(xué)平衡

第五章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、拉烏爾定律、亨利定律

2、理想液態(tài)混合物

3、稀溶液的依數(shù)性

4、理想溶液

5、理想稀溶液中溶劑與溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)

6、相律

7、單組分系統(tǒng)相平衡、二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖、二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)的相圖、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖。

（二）考試要求

掌握：掌握拉烏爾定律、亨利定律的概念和相關(guān)計(jì)算；熟記理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)和理想稀溶液的四個(gè)依數(shù)性；掌握相律公式及應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)相圖、二組分理想液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖、二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖的繪制、相圖的認(rèn)知、相圖的分析，能熟練標(biāo)出相圖各區(qū)的穩(wěn)定相、點(diǎn)線面表示的意義，熟練繪制步冷曲線。

理解：二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖

了解：二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖

第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的幾種定義及測(cè)定

2、化學(xué)反應(yīng)的速率方程

3、速率方程的積分形式

4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、活化能

（二）考試要求

掌握：掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；掌握基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念；掌握零極、一級(jí)和二級(jí)等反應(yīng)的速率方程的積分和微分形式及其微分方程的計(jì)算及應(yīng)用。掌握阿倫尼烏斯方程及其應(yīng)用。掌握活化能的概念。

理解：對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征；由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法（控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）

了解：鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系

三、其它

四、教材和參考資料

1．教材：

《物理化學(xué)》，肖衍繁

李文斌編，天津大學(xué)出版社（第二版）

2．參考資料：

[1]《物理化學(xué)》，宋世謨主編，天津大學(xué)出版社 [2]《物理化學(xué)》，傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社 [3]《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》，印永嘉主編，高等教育出版社

執(zhí)筆人 ：李愛(ài)陽(yáng) 教研室主任簽字： 系主任簽字：

第三篇：華南理工大學(xué)材料物理化學(xué)碩士研究生考試大綱

《材料物理化學(xué)》考試大綱

本課程是無(wú)機(jī)非金屬材料學(xué)科的一門主要基礎(chǔ)理論課程。它從物理化學(xué)基本原理入手，闡明無(wú)機(jī)非金屬材料形成過(guò)程中的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)、物性之間的規(guī)律及相互關(guān)系。

一、主要要求如下：

１ 了解材料的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對(duì)性能的影響。

２ 了解表面、界面的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀的界面行為。

3能夠應(yīng)用熱力學(xué)原理分析無(wú)機(jī)非金屬材料形成和應(yīng)用過(guò)程中的問(wèn)題并能解釋相關(guān)機(jī)理。

4認(rèn)識(shí)相律，學(xué)習(xí)用相平衡知識(shí)分析各類系統(tǒng)的變化過(guò)程和規(guī)律。

5了解固體材料中的擴(kuò)散特點(diǎn)、規(guī)律和在無(wú)機(jī)非金屬材料結(jié)構(gòu)形成過(guò)程中的作用、影響。

6通過(guò)對(duì)高溫過(guò)程的各種變化機(jī)理和外界因素的討論，了解這些過(guò)程對(duì)材料結(jié)構(gòu)、性能等方面的重要意義。

二、主要內(nèi)容如下：

1.晶體結(jié)構(gòu)

2.晶體結(jié)構(gòu)缺陷

3.熔體和玻璃體

4.熱力學(xué)應(yīng)用

5.表面與界面

6.相平衡

7.擴(kuò)散

8.固相反應(yīng)

9.相變

10.燒結(jié)

三、教材和主要參考資料

《材料物理化學(xué)》張志杰 等化學(xué)工業(yè)出版社2006

《材料科學(xué)基礎(chǔ)》張聯(lián)盟 等武漢理工大學(xué)出版社2008

第四篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大三上學(xué)期

實(shí)驗(yàn)一恒溫槽 1.實(shí)驗(yàn)原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來(lái)控制恒溫槽的熱平衡。當(dāng)恒溫槽因?qū)ν馍岫顾疁亟档蜁r(shí)，恒溫控制器就使恒溫槽內(nèi)的加熱器工作，待加熱到所需溫度時(shí)，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實(shí)驗(yàn)儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數(shù)字溫度溫差儀 3.數(shù)據(jù)處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時(shí)間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個(gè)部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計(jì)：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時(shí)，指示加熱器工作，溫度升高時(shí)，只是加熱器停止工作。

⑵對(duì)于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進(jìn)？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質(zhì)的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計(jì)間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調(diào)節(jié)溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過(guò)輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實(shí)驗(yàn)二燃燒焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

將一定量的待測(cè)物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時(shí)放出的熱量使熱量計(jì)本身及氧彈周圍介質(zhì)的溫度升高，通過(guò)測(cè)定燃燒前后熱量計(jì)溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計(jì) 壓片機(jī) 精密數(shù)字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數(shù)據(jù)處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，由于熱量計(jì)與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來(lái)的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過(guò)這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好不超過(guò)2～3℃），否則會(huì)引起誤差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實(shí)際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說(shuō)明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關(guān)系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發(fā)生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動(dòng)壁里發(fā)生的燃燒熱，壁內(nèi)外壓相等，所以燃燒前后其壓強(qiáng)不變。一般來(lái)說(shuō)，燃燒時(shí)，會(huì)放熱，產(chǎn)氣，如果是在定容里，那壓強(qiáng)就會(huì)升高，這會(huì)儲(chǔ)存一部分能量，所以釋放出來(lái)的熱就比較少。而定壓則不會(huì)儲(chǔ)存這部分能量，所以會(huì)把這部分能量以做體積功的形式釋放出來(lái)，因此，量會(huì)比較大些。⑵簡(jiǎn)述裝臵氧彈和拆開(kāi)氧彈的操作過(guò)程

答：裝氧彈：擰開(kāi)氧彈蓋，將其內(nèi)壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應(yīng)擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點(diǎn)火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開(kāi)氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開(kāi)，放出余氣，然后才慢慢旋開(kāi)蓋子。⑶為什么實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到的溫度差值要經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正？ 答：量熱計(jì)熱量的散失無(wú)法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，而必須經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正。因?yàn)榄h(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使量熱計(jì)溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低，這部分溫度必須加入。經(jīng)過(guò)校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計(jì)溫度升高的數(shù)值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時(shí)有哪些注意事項(xiàng)。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時(shí)一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數(shù)為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關(guān)閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。5.注釋：

實(shí)驗(yàn)成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計(jì)和水，幾乎不與環(huán)境發(fā)生熱交換。實(shí)驗(yàn)三中和焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

1mol一元強(qiáng)酸溶液和1mol一元強(qiáng)堿混合時(shí)，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因?yàn)楦鹘M全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)，首先是弱酸進(jìn)行解離，然后進(jìn)行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測(cè)定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實(shí)際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實(shí)驗(yàn)是用電熱法標(biāo)定熱量計(jì)的熱容C,能否改用其他方法？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)。

答：實(shí)驗(yàn)前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠(yuǎn)大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉(zhuǎn)為較小功率，作圖得出△T,根據(jù)K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素有哪些？

答：系統(tǒng)保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統(tǒng)熱量不要太高太低，同時(shí)升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關(guān)外，還與濃度有關(guān)，如何測(cè)量無(wú)限稀釋時(shí)的中和焓？

答：在一定的溫度下，測(cè)得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過(guò)取極限的方式，測(cè)得無(wú)線稀釋時(shí)的中和熱。實(shí)驗(yàn)四溶解焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程。前者為吸熱過(guò)程，后者為放熱過(guò)程。溶解熱則是兩過(guò)程熱效應(yīng)的總和，因此，鹽溶解過(guò)程是吸熱還是放熱，是由兩過(guò)程熱效應(yīng)的相對(duì)大小所決定的。溶解熱的測(cè)定是在絕熱式熱量計(jì)中進(jìn)行的，根據(jù)熱量計(jì)中溫度的變化，即可算出熱效應(yīng)。最簡(jiǎn)單的熱量計(jì)就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實(shí)驗(yàn)裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 3.數(shù)據(jù)處理：

熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正，如何校正？

答：因?yàn)闊崃康纳⑹c增加是無(wú)法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正。

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計(jì)熱容C還可以用什么方法測(cè)定？

答：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法測(cè)定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測(cè)得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加樣速度應(yīng)該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)的熱量計(jì)的搖動(dòng)速度應(yīng)如何控制，為什么？

答：用手順時(shí)針勻速的搖動(dòng)熱量計(jì)，使熱量計(jì)中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測(cè)到準(zhǔn)確的溫度。

5.實(shí)驗(yàn)中要盡可能研細(xì)藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實(shí)驗(yàn)五甲基紅的酸解離平衡常數(shù)的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數(shù)：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計(jì)法 2.儀器與藥品：

分光光度計(jì) PH計(jì) 標(biāo)準(zhǔn)甲基紅溶液 3.數(shù)據(jù)處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實(shí)驗(yàn)中，溫度對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實(shí)驗(yàn)誤差？ 答：溫度對(duì)PH酸度計(jì)測(cè)定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點(diǎn)，稱為“等色點(diǎn)”，討論在等色點(diǎn)處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。答：兩吸收曲線交點(diǎn)時(shí)等濃度存在，左側(cè)堿存在形式較多，右側(cè)酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對(duì)濃度？為什么可以用相對(duì)濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見(jiàn)光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子濃度的變化對(duì)它的酸離解平衡常數(shù)沒(méi)有顯著的影響，而在簡(jiǎn)單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測(cè)定而求得。⑷在吸光度測(cè)定中，應(yīng)該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長(zhǎng)度的比色皿應(yīng)視分析樣品的吸光度而定，當(dāng)比色液的顏色較淡時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較大的比色皿，當(dāng)比色液的顏色較深時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較小的比色皿，本實(shí)驗(yàn)采用1cm較小的比色皿。實(shí)驗(yàn)六凝固點(diǎn)降低 1實(shí)驗(yàn)原理：

當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點(diǎn)降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點(diǎn)，T溶液凝固點(diǎn))則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝臵 SWC-ⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 3.數(shù)據(jù)處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過(guò)冷太甚？若過(guò)冷太甚，所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低還是偏高？由此所得的摩爾質(zhì)量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過(guò)低會(huì)造成過(guò)冷太甚。使凝固點(diǎn)偏低，從而使摩爾質(zhì)量偏低。⑶在冷卻過(guò)程中，冷凍管內(nèi)固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉(zhuǎn)化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。當(dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過(guò)冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點(diǎn)，若過(guò)冷太甚，凝固的溶劑過(guò)多，溶液的濃度變化過(guò)大，使得凝固點(diǎn)偏低。

⑷加入溶劑中的溶質(zhì)的量應(yīng)如何確定？加入量過(guò)多或過(guò)少將會(huì)有何影響？ 答：加入溶劑中溶質(zhì)的量應(yīng)該根據(jù)它在溶劑中的溶解度來(lái)確定，因?yàn)槟厅c(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性，所以應(yīng)當(dāng)保證溶質(zhì)的量既能使溶液的凝固點(diǎn)降低值不是太小，容易測(cè)定，又要保證是稀溶液這個(gè)前提。如果加入量過(guò)多，一方面會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)下降過(guò)多，不利于凝固點(diǎn)的測(cè)定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性，過(guò)少則會(huì)使凝固點(diǎn)下降不明顯，也不易測(cè)定并且實(shí)驗(yàn)誤差增大。⑸當(dāng)溶質(zhì)在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時(shí)，對(duì)摩爾質(zhì)量測(cè)定值的影響如何？

答：解離使?jié)舛仍龃螅瑴夭钭兇螅鄬?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏小。締合生成締合物使?jié)舛冉档停瑴夭钭冃。鄬?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏大。⑹影響凝固點(diǎn)精確測(cè)量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過(guò)冷，攪拌速度的控制。實(shí)驗(yàn)七液體飽和蒸汽壓的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態(tài)的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關(guān)系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對(duì)1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時(shí)從圖上可求出液體的正常沸點(diǎn)。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環(huán)式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數(shù)字壓力計(jì) 飽和蒸汽壓實(shí)驗(yàn)裝臵-緩沖儲(chǔ)氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計(jì) 冷凝管 乙醇 3數(shù)據(jù)處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計(jì)Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對(duì)測(cè)定沸點(diǎn)有何影響？其結(jié)果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發(fā)生空氣倒灌現(xiàn)象，則測(cè)得系統(tǒng)氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計(jì)與管之間有空氣進(jìn)入影響測(cè)定沸點(diǎn)準(zhǔn)確度，結(jié)果偏大。當(dāng)水浴溫度達(dá)到設(shè)定溫度時(shí)，打開(kāi)真空泵使沸騰緩和，小心調(diào)節(jié)左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時(shí)認(rèn)為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗(yàn)裝臵是否漏氣？漏氣對(duì)結(jié)果有何影響？

答：不能。因?yàn)榧訜釛l件下，Ⅰ球內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓力計(jì)示數(shù)也會(huì)變化，無(wú)法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會(huì)導(dǎo)致在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣-液兩相無(wú)法達(dá)到平衡，從而造成所測(cè)結(jié)果不準(zhǔn)確。⑶本實(shí)驗(yàn)主要誤差來(lái)源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)八雙液系氣液相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

本實(shí)驗(yàn)采用回流及分析的方法來(lái)繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點(diǎn)儀中回流，測(cè)定其沸點(diǎn)及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過(guò)測(cè)定其折射率，然后由組成-折射率關(guān)系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點(diǎn)測(cè)定儀 阿貝折射儀 環(huán)己烷 乙醇 3.數(shù)據(jù)處理：

工作曲線：折射率-X環(huán)己烷 相圖：沸點(diǎn)-X環(huán)已烷 找出最低恒沸點(diǎn) 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數(shù)量的各組分時(shí)，如果發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖的繪制有無(wú)影響？為什么？

答：無(wú)影響。加入各 組分時(shí)，如發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖 的繪制無(wú)影響，因?yàn)樽罱K液體的組成是 通過(guò)對(duì)折光率的測(cè)定，在工作曲線上得 出，所以無(wú)影響。⑵折射率的測(cè)定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？

答：因?yàn)檎凵渎逝c溫度有關(guān)，所以在測(cè)量時(shí)要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實(shí)驗(yàn)精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進(jìn)行好？它的標(biāo)志是 什么？ 答：要使回流進(jìn)行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時(shí)才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標(biāo)志是溫度指示數(shù)恒定。(4)對(duì)應(yīng)某一組成測(cè)定沸點(diǎn)及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個(gè)數(shù)據(jù)，應(yīng)如何處理？它對(duì)相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)不能少，其它可以少。對(duì)于缺少的數(shù)據(jù)，可由它們的趨勢(shì)找出其它點(diǎn)。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應(yīng)臵于干燥、空氣流通的室內(nèi)，以免光學(xué)零件受潮后生霉。②當(dāng)測(cè)試腐蝕性液體時(shí)應(yīng)及時(shí)性做好 清洗工作（包括光學(xué)零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測(cè)試樣中不應(yīng)有硬性雜質(zhì)，當(dāng)測(cè) 試固體試樣時(shí)，應(yīng)防止把折射棱鏡表面拉 毛或產(chǎn)生壓痕。經(jīng)常保持儀器清潔，嚴(yán)禁油手或汗 手觸及光學(xué)零件，若光學(xué)零件表面有灰塵 可用高級(jí)鹿皮或長(zhǎng)纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學(xué)零件表面沾上了油垢后 應(yīng)及時(shí)用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應(yīng)避免強(qiáng)烈振動(dòng)或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡(jiǎn)單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會(huì)得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會(huì)得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會(huì)得到 恒沸混合物C。實(shí)驗(yàn)九金屬相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

對(duì)于二組分固-液合金系統(tǒng)，常用熱分析法繪制系統(tǒng)的相圖。所謂熱分析法，就是對(duì)所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時(shí)間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統(tǒng)若發(fā)生相變，必然產(chǎn)生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)或平臺(tái)，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統(tǒng)的步冷曲線，以橫坐標(biāo)表示時(shí)間，以縱坐標(biāo)表示溫度。高溫熔液從a點(diǎn)開(kāi)始降溫，在不產(chǎn)生新相時(shí)，溫度隨時(shí)間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當(dāng)系統(tǒng)降溫至b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度時(shí)，開(kāi)始有固體A析出，此時(shí)系統(tǒng)處于固-液兩相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過(guò)程中，系統(tǒng)放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)。當(dāng)系統(tǒng)繼續(xù)降溫至C點(diǎn)所示溫度時(shí)，熔液中又有固體B析出，即此時(shí)固體A和固體B同時(shí)析出，系統(tǒng)處于三相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現(xiàn)了平臺(tái)（cd段）。當(dāng)熔液全部凝固后，溫度又繼續(xù)下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數(shù)字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數(shù)據(jù)處理

做出步冷曲線找到3、5拐點(diǎn)，1、3、4、5、6平臺(tái)；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標(biāo)出相圖中各區(qū)域的相態(tài)。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時(shí)，相圖中有一個(gè)平臺(tái)，錫的含量為40 ％80％時(shí)，相圖中有一個(gè)拐點(diǎn)一個(gè)平臺(tái)。各區(qū)域的相態(tài)見(jiàn)圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時(shí)，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時(shí)，焊錫的熔點(diǎn)為183°C，這還是焊錫的最低熔點(diǎn)，而液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度也是183°C，這個(gè)溫度點(diǎn)我們稱為共晶點(diǎn)。共晶焊錫的特點(diǎn)是在一定溫度作用下，由固態(tài)到液態(tài)，再由液態(tài)到固態(tài)變化，期間沒(méi)有固液共存的半熔融狀態(tài)。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺(tái)長(zhǎng)短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時(shí)間增長(zhǎng)溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長(zhǎng)。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態(tài)。因?yàn)楸粶y(cè)體系必須時(shí)時(shí)處于或接近于相平衡狀態(tài)才能得到較好的結(jié)果。5注釋： 測(cè)量要點(diǎn)：

(1)系統(tǒng)在降溫的過(guò)程中，降溫要盡量慢，以保證系統(tǒng)的相變接近于平衡狀態(tài)。(2)被測(cè)樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測(cè)量過(guò)程中樣品各處的組成不均勻后者發(fā)生氧化變質(zhì)，則相圖失真。

(3)實(shí)測(cè)溫度必須是真正反映系統(tǒng)的溫度。因此，溫度計(jì)的外套管的熱容要小，它與被測(cè)系統(tǒng)的導(dǎo)熱性必須足夠好。

第五篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大總結(jié)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

實(shí)驗(yàn)一 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)方法是否用于測(cè)定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺(jué)得不能用來(lái)測(cè)定溶液的蒸汽壓，因?yàn)檎羝谢煊兴魵猓绊憸y(cè)量結(jié)果（不知道對(duì)不對(duì)）

實(shí)驗(yàn)的的改進(jìn):

采用蒸餾水代替異丙醇，因?yàn)楫惐际怯卸?有刺激性的氣體。如果長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)師生的身體健康產(chǎn)生威脅，還會(huì)污染實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護(hù)了實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境，對(duì)師生的身體健康也是有益的。

實(shí)驗(yàn)二 燃燒熱的的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：點(diǎn)火成功、試樣完全燃燒是實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵，可以考慮以下幾項(xiàng)措施：

①試樣應(yīng)進(jìn)行磨細(xì)、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實(shí)度：一般硬到表面有較細(xì)密的光潔度，棱角無(wú)粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點(diǎn)火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動(dòng)和鐵絲碰杯短路

問(wèn)題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時(shí)常形成灰白相間如散棉絮狀。

實(shí)驗(yàn)的的改進(jìn):

在此次實(shí)驗(yàn)中，通常將點(diǎn)火電流控制旋鈕事先測(cè)試并固定在第十

個(gè)數(shù)據(jù)，這種處理方法長(zhǎng)會(huì)出現(xiàn)電流過(guò)小或過(guò)大.點(diǎn)火的時(shí)間過(guò)短或

過(guò)長(zhǎng)的現(xiàn)象，可將點(diǎn)火電流控制旋鈕在點(diǎn)火之前至最小值，按下點(diǎn)火

鍵后，在將點(diǎn)火電流控制轉(zhuǎn)鈕勻速的向電流增加的方向旋轉(zhuǎn)，并將點(diǎn)

火時(shí)間控制在5s以內(nèi)，在點(diǎn)火指示點(diǎn)火結(jié)束后，終止點(diǎn)火。這樣控

制點(diǎn)火電流，使燃燒絲有一個(gè)在小電流下預(yù)熱.發(fā)亮的過(guò)程，同時(shí)也

使藥品受到預(yù)熱而易被點(diǎn)燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會(huì)熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機(jī)會(huì)，提高點(diǎn)火

功率。

實(shí)驗(yàn)三 最大氣泡壓力法測(cè)定液體表面張力

最大氣泡法測(cè)表面張力實(shí)驗(yàn)中，理論計(jì)算所得值與實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點(diǎn)點(diǎn)漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點(diǎn)凡士林。

2：要保證毛細(xì)管尖端的潔凈與完好無(wú)損，但實(shí)際中總是會(huì)有點(diǎn)缺陷，如果將毛細(xì)管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細(xì)管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個(gè)毛細(xì)管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實(shí)驗(yàn)還有一個(gè)問(wèn)題，就是要求毛細(xì)管與液面相切，但實(shí)際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測(cè)出來(lái)的又不是表面的張力，所以不

知道這個(gè)問(wèn)題還不知道怎么解決。

實(shí)驗(yàn)四 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準(zhǔn)備工作

1）先把預(yù)測(cè)溶液配好，并混合均勻；

2）把預(yù)測(cè)溶液盛入試管待測(cè)。但應(yīng)注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護(hù)玻片產(chǎn)生應(yīng)力而引起視場(chǎng)亮

度發(fā)生變化，影響測(cè)定準(zhǔn)確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點(diǎn)燃10min，待完全發(fā)出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗(yàn)度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉(zhuǎn)動(dòng)度盤殼進(jìn)行校正

2.測(cè)定工作：

1）打開(kāi)鏡蓋，把試管放入鏡筒中測(cè)定，試管內(nèi)不應(yīng)有氣泡，否則會(huì)

影響觀察和測(cè)定；

2）調(diào)節(jié)視度螺旋至視場(chǎng)中三分視界清晰時(shí)止；

3）轉(zhuǎn)動(dòng)度盤手輪，至視場(chǎng)照度相一致時(shí)止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉(zhuǎn)的角度；

2.蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定中為什么可以用粗天平稱取反應(yīng)物

蔗糖的用量 ？

答：因?yàn)檎崽撬鉃橐患?jí)反應(yīng)，反應(yīng)物起始濃度不影響反應(yīng)速度常數(shù)，還有實(shí)驗(yàn)中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質(zhì)較差，里面混有比較

多的雜質(zhì)，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因?yàn)榧词?/p>

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒(méi)有太大意義。

實(shí)驗(yàn)心得：通過(guò)這四個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)使我掌握了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的基本方法和技

能，根據(jù)所學(xué)的內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應(yīng)用計(jì)算

機(jī)軟件進(jìn)行數(shù)據(jù)模擬.數(shù)據(jù)分析等（學(xué)會(huì)了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養(yǎng)了我們正確的觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)以及分析式樣的結(jié)果能力，還培養(yǎng)我們嚴(yán)

肅認(rèn)真.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)物理化學(xué)的實(shí)驗(yàn)加深和鞏固了對(duì)所學(xué)的知識(shí)的理解，還提高了我們團(tuán)隊(duì)協(xié)作的能力。

至尊敬的方老師：當(dāng)我們上第一節(jié)課的時(shí)候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學(xué)生的成績(jī)都寫在黑板上了，還分析了成績(jī)情況。從中可以看出方老師在教學(xué)方面的嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)歷了這半年的相處，感覺(jué)方老師是個(gè)非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)娜耍绕涫?/p>

在時(shí)間方面。從高中到大學(xué)，從來(lái)沒(méi)有一個(gè)老師向您方老師半雙語(yǔ)式的教學(xué)方式，這種方式我們都感覺(jué)挺好的，在一定程度上提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)熱情，但我感覺(jué)英

語(yǔ)有點(diǎn)少。希望方老師在以后的教學(xué)方面能多一點(diǎn)英語(yǔ)。方老師在講課方面有自

己的獨(dú)特的方法，因材施教，還有老師提問(wèn)的方式也非常新穎，經(jīng)常能夠提問(wèn)到

同學(xué)知識(shí)上的盲區(qū)，而且涉及知識(shí)面特別廣，能讓同學(xué)了解到許多課本之外的東

西，但講課的語(yǔ)速有點(diǎn)快，希望老師在以后的教學(xué)過(guò)程中能把語(yǔ)速放慢些。

我是一個(gè)貪玩的學(xué)生，在開(kāi)學(xué)之初對(duì)于物理化學(xué)這門學(xué)科沒(méi)有足夠的認(rèn)識(shí)，上課也沒(méi)有完全投入，課堂筆記也不是非常細(xì)致，由于個(gè)人原因曾缺席兩節(jié)課，經(jīng)過(guò)二個(gè)月的學(xué)習(xí)之后，發(fā)現(xiàn)自己在知識(shí)方面有較多的漏洞，這是才意識(shí)到物理化學(xué)的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識(shí)補(bǔ)回來(lái)。這時(shí)老師上課提問(wèn)的教學(xué)方式對(duì)我起到了很大的作用，在幾次的提問(wèn)后我漸漸的開(kāi)始彌補(bǔ)以前落下的知識(shí)，利用課余時(shí)間向其他同學(xué)請(qǐng)教不會(huì)的知識(shí)并且和他們一起討論研究。在最后的期末復(fù)習(xí)中，方老師還精心整理出非常細(xì)致的框架，對(duì)于我們復(fù)習(xí)給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經(jīng)驗(yàn)。經(jīng)過(guò)這一學(xué)期的接觸，發(fā)現(xiàn)方老師是個(gè)非常值得我們尊敬和學(xué)習(xí)的人，在知識(shí)上一絲不茍，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)學(xué)生嚴(yán)格但并不嚴(yán)厲，傳授知識(shí)的過(guò)程中細(xì)致而富有幽默感。最后說(shuō)聲：謝謝您方老師。