第一篇：如何判斷化學反應中某物質(zhì)是什么性

如何判斷化學反應中某物質(zhì)是什么性？（酸性，強酸性，氧化性，強氧化性）氧化性看元素的價態(tài)有沒有升高（高原低氧）

只要生成物中有硫酸鹽類物質(zhì)，就可以認定硫酸體現(xiàn)酸性

如何判斷物質(zhì)的氧化性及還原性的強弱？

1.根據(jù)化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物

２．根據(jù)金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增

３．根據(jù)反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．

４．根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高底判斷:兩種不同物質(zhì)跟同一種物質(zhì)反應,生成的氧化物價態(tài)越高氧化性越強.硫化氫（H2S）

⑴物理性質(zhì)

硫化氫是無色、劇毒的氣體。

硫化氫有臭雞蛋氣味。

硫化氫是一種大氣污染物。

硫化氫可以溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解2.6體積的硫化氫。

硫化氫的沸點為213K，沸點為187K。

⑵化學性質(zhì)

硫化氫是共價化合物，硫化氫是分子晶體。

硫化氫分子是含有極性鍵的極性分子。

硫化氫中硫的氧化值為－2，是硫的最低氧化值，所以硫化氫具有較強的還原性。例如： 硫化氫能被鹵素單質(zhì)氧化成游離的硫H2S+Br2→2HBr+S

氯氣能將硫化氫氧化成硫酸

H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl

硫化氫可以與氧氣反應，可燃

氧氣充足：2H2S+3O2 點燃→2SO2+2H2O

氧氣不充足：2H2S+O2 點燃→2S+2H2O

硫化氫可以與二氧化硫反應

H2S+2SO2→3S+H2O

⑶硫化氫的制法

可用固體FeS與稀硫酸或稀鹽酸制H2S。

裝置可用啟普發(fā)生器。

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑

⑷氫硫酸

氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種二元弱酸。

氫硫酸具有酸的通性，且具有比硫化氫更強的還原性。例如：

氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化

2H2S+O2→2S↓+2H2O

二氧化硫（SO2）

⑴物理性質(zhì)

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體。

二氧化硫是一種大氣污染物。

二氧化硫可以溶于水，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。

二氧化硫的沸點為-10°C，沸點為-75°C。

⑵化學性質(zhì)

二氧化硫是共價化合物，是分子晶體。

二氧化硫是含有極性鍵的極性分子。

二氧化硫是酸性氧化物，是亞硫酸的酸酐，可以與堿、堿性化合物反應。

例如： SO2＋CaO→CaSO3 ；SO2+H2O←→H2SO3 ；SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O二氧化硫中硫的氧化值為＋4，所以二氧化硫具有氧化性，所以可以與一些還原劑反應。例如：

H2S+2SO2→3S+H2O

二氧化硫較強的還原性。例如：

3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO ；SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl

二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不是永久性的，稍微加熱，即可恢復到原來的顏色

⑶二氧化硫的制法

通常用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸來制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↓

⑷亞硫酸

亞硫酸是一種二元中強酸，僅存在于水溶液中。

亞硫酸即有氧化性又有還原性。例如：

氧化性：H2S+H2SO3→3S+3H2O

還原性：5SO32-+2MnO4-+6H3O+→2Mn2++5SO42-+9H2O

H2SO3+I2+H2O→H2SO4+2HI

SO32-+Cl2+3H2O→SO42-+2H3O++2Cl-

濃硫酸（H2SO4）

⑴物理性質(zhì)

濃硫酸的濃度約為18mol/L，98.4%。

濃硫酸的密度約為1.84g/cm3

98%的濃硫酸沸點為330°C，是常用的高沸點酸，這是氫鍵的緣故。

濃硫酸的主要成分是硫酸分子。

⑵化學性質(zhì)

硫酸是共價化合物。

硫酸是二元強酸。在一般溫度下，硫酸并不分解，是比較穩(wěn)定的酸。濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性。例如：

濃硫酸可以用來干燥不與硫酸起反應的各種氣體，如氯氣、氫氣和二氧化碳等。濃硫酸可以奪取有機物質(zhì)里的H和O原子

常溫時濃硫酸可以使金屬表面鈍化。

加熱時濃硫酸可以氧化很多金屬和非金屬。自身被還原為二氧化硫。Zn+2H2SO4△→ZnSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4△→CO2+2SO2+2H2O

S+2H2SO4△→3SO2+2H2O

濃硫酸與具有還原性的物質(zhì)反應

H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O

⑶硫酸的工業(yè)制法

燃燒金屬硫化物來制取二氧化硫（沸騰爐）

4FeS2+11O2△→2Fe2O3+8SO2

使二氧化硫氧化成三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2（V2O5、△）→2SO3

三氧化硫與水化合（吸收塔）

SO3+H2O△→H2SO4

⑷稀硫酸

濃硫酸加水就會生成稀硫酸。

稀硫酸的濃度比濃硫酸相對較小。

稀硫酸具有酸的通性、強酸性、弱氧化性。

濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在硫上，而稀硫酸的氧化性主要體現(xiàn)在氫上。

稀硫酸的主要成分是H2O、H3O+和SO42-。

第二篇：化學反應中的熱量-說課稿

化學反應中的熱能

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修

二、專題

二、第二單元《化學反應中的熱能》，下面我將從教材分析、教法分析、學法指導、教學過程四個方面展開說課。

一、教材分析

1、教材的作用和地位

化學反應中的熱能是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以確保社會的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容與高三的“反應熱、熱化學方程式、燃燒熱、中和熱”等知識前后呼應。并且學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而舊鍵的斷裂需要吸熱，新鍵的形成需要放熱。也就是說，學生有一定的認知基礎。

因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的認知發(fā)展規(guī)律，確定學習目標如下：

知識與技能

1、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

2、了解化學反應中能量變化的實質(zhì)。過程與方法

通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解提高燃料的燃燒效率、合理利用化石燃料、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。

情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

3、學習重、難點

基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，重點：化學反應中的能量變化；放熱反應和吸熱反應。難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

二、說教法

教學活動是教與學的互動過程 本節(jié)課我將采取開放式的教學模式，以學生課前自主查閱資料的方式來引入課題，這種方式既能培養(yǎng)學生收集資料、處理信息的能力,又能使學生了解化學與社會和科技的密切聯(lián)系。之后在課堂教學中我將采取 “引導—實驗—探究”的教學模式學生通過動手操作—觀察現(xiàn)象—比較分析—歸納總結(jié),獲得自主發(fā)現(xiàn)的快感,激發(fā)學習化學的興趣。對于燃料的利用部分內(nèi)容我主要采取 “自學—討論”的教學模式教師引導學生通過自學質(zhì)疑、集體討論等形式對相關內(nèi)容加以理解和掌握。

這樣處理能培養(yǎng)學生的自學能力和合作能力,增強學生珍惜資源、節(jié)約能源和保護環(huán)境的意識。

三、說學法

在學情方面，初中時，學生已經(jīng)學習了很多有關燃燒的反應，對化學反應中伴有能量的變化有大致的印象。這位本節(jié)課的學習打下了一定的基礎。在學法指導上主要是在教師的引導下，學生通過分組實驗來探究化學反應中的能量變化；使學生將知識學以致用，充分調(diào)動其積極性和主動性，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力和探究性學習的意識。

四、教學程序

根據(jù)教材的特點和學生的認知規(guī)律,遵循教學設計要有助于突出學生的主體地位,增強學生的學習興趣;有助于增強教學工作的科學性,提高教學效率和教學成果的要求,本節(jié)內(nèi)容的教學設計總體思路為:

1、創(chuàng)設情境，引出課題

通過學生小組代表發(fā)言展示其對于

1、初中學過的燃燒反應有哪些？

2、生活中常用到的能源有哪些？

3、能源的利用和人類的進步？

等問題的調(diào)查報告，教師對于學生的報告予以評價總結(jié)來引入課題，這樣的引入方式是課堂的開始就讓學生積極主動參與，極大地調(diào)動了學生的積極性，培養(yǎng)了學生自主構(gòu)建知識的能力。

2、實驗探究，獲取新知

學生分組對課本實驗進行探究，發(fā)現(xiàn)總結(jié)實驗現(xiàn)象，教師適當進行指導，根據(jù)學生所感受到的實驗現(xiàn)象教師加以總結(jié)，得出放熱反應、吸熱反應的概念，并對其表示方法加以講解。并以水向低處流很順暢，而水向高處流則需要能量來是學生更加形象的理解化學反應放熱和吸熱的內(nèi)不含義。通過學生自主進行試驗，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象，獲取新知，培養(yǎng)了學生動手、思考的能力，將所學知識運用與實際，做到學以致用，增強學生的自信心，為培養(yǎng)學生的自主性奠定基礎。

3、自主學習，了解新知

在這一環(huán)節(jié)中，我主要是結(jié)合生活實例相同質(zhì)量的煤和紙張燃燒放出的熱量不同這一問題，給出兩者燃燒的一些數(shù)據(jù)，指導學生自主閱讀課本探究其原因，學生通過數(shù)據(jù)及自主學習相互小組討論總結(jié)歸納知識點。以實際生活為例學生更容易理解并且意識到化學與我們的生活息息相關，感受化學的魅力，通過學生自主學習、交流討論、教師的設疑點撥，本節(jié)課的難點得到了突破。

4、綜合拓展，開闊眼界

在這一環(huán)節(jié)中，我主要通過一些視頻資料，使學生了解到我國對于煤、石油等資源的儲存、利用、開采情況，以及其造成的一些污染及危害。讓學生意識到合理開采、利用資源的重要性，順理成章的過渡到提高燃料利用率的一些新技術，了解科技前沿，進行科普宣傳，讓學生了解到科學技術對于國家發(fā)展的重要作用，培養(yǎng)其科學素養(yǎng)。

5、課后鞏固，拓展思維

在課堂結(jié)束我講給學生布置一份關于“充分利用家庭燃料問題的調(diào)查報告”，學生主動走進生活，將化學與生活緊密相連通過設置了這份作業(yè)，對學生的學習情況進行了評價，以促使學生做到學以致用，使他們體會到了化學知識與我們的生活息息相關，提高了學生學習化學的積極性。

這堂課就是在這樣的生生互動和師生互動的學習氛圍中，充分體現(xiàn)學生的主體性，促使學生積極參與，實現(xiàn)課堂教學的有效性。以上就是我的課堂教學設計，謝謝大家！

第三篇：化學反應中的有關計算(教案)

化學反應中的有關計算

宿城一中化學備課組

一、章節(jié)分析：

本節(jié)課的主題： 認識化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，只要求學生學習有關純物質(zhì)的計算，所以，本課題計算已經(jīng)沒有什么難度。

關鍵信息：

引導學生從定量的角度認識化學方程式，明確化學反應中有關計算的依據(jù)是化學方程式，建立化學反應中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與符號之間的聯(lián)系。

二、學習者分析： 在第四單元中，學生通過學習質(zhì)量守恒定律和化學方程式，知道了在化學反應前后反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但還不知道化學反應中物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關系，本節(jié)課的主要學習目的是將質(zhì)量守恒定律與化學方程式相聯(lián)系，根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的。已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應物的質(zhì)量。

三、教學/學習目標及其對應的課程標準：

1、知識與技能：理解并能運用質(zhì)量守恒定律；能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。培養(yǎng)學生解答化學計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。

2、過程與方法：進一步理解科學探究的過程；認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關系。

3、情感態(tài)度價值觀：通過規(guī)范計算格式，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學品質(zhì)，認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

四、教育理念和教學方式：

1、“讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學，探索化學變化的奧秘，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學態(tài)度，獲得科學方法。”是初中化學課程標準的基本理念。學生是學習的主人，是學習的主體。這種主體性是不可替代的自主行為，必須由學生親自參與、直接體驗。學生為主體活動貫穿始終，強調(diào)全過程參與，注重個體活動和集體合作的統(tǒng)一，注重解決問題的過程。讓全體學生通過研究獲得各種經(jīng)驗，培養(yǎng)學生理解事物發(fā)展變化過程的能力、綜合運用知識分析問題、解決問題的創(chuàng)新意識和能力。解決課程的多重教育價值問題，既要保證雙基傳統(tǒng)的優(yōu)勢，又要關注學生興趣和社會發(fā)展需求，創(chuàng)設一些相對新穎的情境，促使學生理解事物發(fā)展變化過程，培養(yǎng)學生基本的科學精神和人文精神，使學生具有會學、會發(fā)現(xiàn)、會探索、會綜合分析、判斷、表達、會運用知識解決問題的能力。初中化學計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的。所以，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應當使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系。這種計算要求，數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。

2、建立以學生為中心的課堂教學模式，使學生成為教學過程中的主體，通過自學、模仿演練，使學生在教師的啟發(fā)下，運用已有的知識和技能，充當新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，去探索問題和解決問題。

3、教學評價方式：

通過觀察學生創(chuàng)造性與問題意識，及時給予鼓勵、指導、校正。鼓勵學生積極參與學習、研究，發(fā)揮首創(chuàng)精神，實現(xiàn)自我反饋。五、教學媒體和教學技術選用： 多媒體課件輔助教學

六、教學和活動過程：

（一）教學準備階段：

（二）整個教學過程敘述：

本節(jié)課一課時完成，時間為40分鐘。具體教學過程設計如下：

【出示圖片】形形色色的化工產(chǎn)品

【課件展示】1kg氫氣就能提供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。18 kg水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠？ 【學生好奇地開始討論】

【說明：運用生活事例引入，采用問題導思，激發(fā)興趣】

生1：要想知道汽車跑多遠，就要清楚利用小桶里的18 kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。生2：用18 kg×2H╱H2O×100%就可以求出氫氣的質(zhì)量。生3：他求出的氫氣的質(zhì)量再乘以100km汽車行駛的距離。【教師】同學們合作的很好，那么這個問題有沒有其它的計算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。

【師板書】第四節(jié)

化學反應中的有關計算

【引導】每兩個水分子分解，能生成2個氫分子和一個氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 每10個水分子分解，能生成10個氫分子和5氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 ?，顯然，反應中分解的水分子與生成的氫分子、氧分子的質(zhì)量比恒等于9﹕1﹕8。【說明：采用分子模型的方法引導學生去建立化學方程式中各微粒的關系，建構(gòu)化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)相對分子質(zhì)量之間存在必然聯(lián)系這一重要認識】

（引導）化學反應中的有關計算，可以根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進行。【說明：進行方法指導，培養(yǎng)良好的學習習慣】

師：根據(jù)這個質(zhì)量比關系，請同學們討論一下解這道題的根據(jù)是什么，應該找出哪些量的關系，列怎樣的算式求解。（個人完成或小組討論都可以。）

【出示習題】工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）的方法制取鋁，同時產(chǎn)生氧氣。請你算算用204噸氧化鋁最多可制取多少噸鋁？(相對原子質(zhì)量

Al : 27

O : 16)【教師】根據(jù)剛才這道例題，討論總結(jié)出根據(jù)化學方程式的計算的一般步驟： 生開始討論??

【說明：規(guī)范書寫格式，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和良好的學習習慣】 教師：同學們討論的很熱烈，哪個小組首先來匯報一下你們的結(jié)論。學生6：根據(jù)題意設未知數(shù)，一般設為X。學生7：寫出并配平有關的化學方程式。

學生8：求出物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應化學式下邊。學生9：把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下面。學生10：列比例式，求解。學生11：簡明寫出答案。

【說明：啟發(fā)學生找出解題的規(guī)范格式和步驟，培養(yǎng)科學的學習態(tài)度。】 【練眼力】投影例題，請同學們找出其中的錯誤并糾正。

【比比看】用2中方法計算過氧化氫分解制取氧氣的結(jié)果并比較分析。

【教師）同學們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在通過練習我們來檢驗一下，看哪一位同學書寫的規(guī)范。【練練看】師：投影練習題。

實驗室現(xiàn)有50克碳酸鈣（CaCO3）,若和足量的稀鹽酸（HCl）充分反應后,能生成二氧化碳的質(zhì)量為多少?(相對原子質(zhì)量: Ca: 40

C: 12 O: 16)（請完整寫出計算步驟）學生12：板演練習

教師：組織學生分析、討論、歸納并指錯。要求：歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。

教師：各組基本完成了，請各組匯報一下討論結(jié)果，哪個小組愿意先來？ 學生13：我們組歸納的是根據(jù)化學方程式計算的類型，有這么幾種：（1）根據(jù)反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。

學生14：我們還可以已知一種反應物的質(zhì)量求出另一種反應物的質(zhì)量。教師：我好像聽到不同的意見。來，把你們的想法說出來。

學生15：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。

【說明：通過練習，將化學方程式的計算進行歸類，使學生掌握正確的學習方法】 【歸納】根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

學生16：解題的步驟要完整，可以用“設、寫、找、比、算、答”六個字來概括。（生具體解釋六個字的含義）

學生17：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。學生18：計算的結(jié)果要準確。

教師：同學們已歸納出根據(jù)化學方程式計算的要領，那么解題的關鍵是什么呢？ 學生19：準確，規(guī)范地寫出化學方程式。學生20：化學方程式要配平后才能進行計算。學生21：相對分子質(zhì)量要計算準確。

教師：同學們考慮的很全面，并能按照化學特點進行思維及審題、分析和計算，你們太了不起了！

師：通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會呢？

學生22：我們學會了根據(jù)化學方程式進行計算的方法。

學生23：前面我們學習化學方程式表示的含義，通過本節(jié)的學習我知道了如何從“量”的方面，來研究化學方面的有關計算。

教師：同學接受新知識的能力很強，本節(jié)課我從你們身上學到很多知識，相信以后的學習生活中我們會合作的更好。【小結(jié)】根據(jù)化學方程式的計算，關鍵在于正確書寫化學方程式，這里包括正確書寫反應物、生成物的化學式，化學方程式的配平。解題時一定要認真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準確。【我的困惑】拓展，不純物質(zhì)的有關計算 【作業(yè)】課本上的習題。

七、課后反思

本節(jié)課是初三學生學習化學的一個分化點。教學中，充分利用學生已有的認知結(jié)構(gòu)，然后在引言中強化根據(jù)化學方程式的計算在生產(chǎn)和實驗中的作用，從而很自然地引出主題，使學生明確學習的意義，以激發(fā)學生的求知欲。

為了提高學生的計算技能，精選例題，通過師生評議，進一步突出解題思路，并重視在多種方法中選出最佳思路。根據(jù)化學方程式的計算，必須通過較多的練習才能掌握。

第四篇：化學反應中的質(zhì)量關系

第2節(jié)

化學反應中的質(zhì)量關系（共1課時）課題 質(zhì)量守恒定律

備課教師：韋延貴

教學目標：

知識與技能：

1、通過實驗的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

2、在理解守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成和進行一些簡單的計算；

3、初步培養(yǎng)應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維的能力；

4、通過對敞口容器中氣體的排放，從而引發(fā)環(huán)境問題，滲透法制教育。過程與方法：

1、進一步理解科學探究的過程；

2、初步培養(yǎng)應用實驗的方法來定量研究問題和分析總結(jié)的能力；

3、通過本課的學習，逐步樹立相信科學、尊重科學的思想，逐步培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的研究問題的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過合作實驗、討論交流，增強團隊合作意識；

2、通過科學家發(fā)現(xiàn)定律的艱辛歷程，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于探索、嚴謹求實的科學精神。

教學重點：探究、歸納、運用質(zhì)量守恒定律 教學難點：

1、理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；

2、對一些生活中的化學變化的解釋。課時安排：1課時 教學過程：

一、創(chuàng)設情境，導入課題 [引入]

1、由成語：“點石成金”引入課題----《質(zhì)量守恒定律》

2、通過播放物質(zhì)化學變化的短片，引入化學反應不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。

二、講授新課

[教師演示實驗] 白磷燃燒實驗

[討論與思考] 這個實驗所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ [活動與探究]

1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

2、碳酸鈣和稀鹽酸反應 [討論與思考]

分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學反應前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導學生從實驗中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

[板書]質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

[討論與思考]

1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？

2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？ [練習]

1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A、44克 B、32克 C、22克 D、12克

2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、12克 B、44克 C、56克 D、100克

3、關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）

A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克 C、一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

[指導學生畫重點] 講解：①參加反常反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學反應的各物質(zhì)（有的反應并未全部參加反應）②反應物、生成物的質(zhì)量應包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 ③審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。

[討論與思考] 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？（質(zhì)量為什么會守恒）[投影] 播放水分解的動畫模擬圖 [討論與思考]

學生分析化學變化的微觀實質(zhì)，指導學生看書，引導學生分析質(zhì)量守恒的原因。[板書]“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 [練習]

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、元素，可能含有 元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學式用A、B可表示為。[討論與思考]為什么要學習質(zhì)量守恒定律？ [板書]質(zhì)量守恒定律的應用

1、進行有關的計算；

2、推測一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實驗事實。

三、反饋練習：

1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應，生成水的質(zhì)量為 克

2、已知A與B反應生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量為 克

3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素

4、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（）

A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克

四、課堂小結(jié)：

請學生談談對本節(jié)課的收獲。

五、板書設計：

質(zhì)量守恒定律

（一）質(zhì)量守恒定律： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

（二）“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變

（三）質(zhì)量守恒定律的應用

1、進行有關的計算；

2、推測一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實驗事實。

六、作業(yè)布置：鞏固本節(jié)所學知識；完成課本P103練習與實踐：1、2、3、4

七、課后教學反思：

通過前面對氧氣性質(zhì)的學習，為本節(jié)打下了基礎，學生學習起來較容易理解，同時充分運用了探究活動，極大地調(diào)動了學生的積極性。另外，由于時間較緊，學生動手操作的機會太少，在以后應加強這方面的實際操作。

第五篇：《化學反應中的能量變化》教案

2006年春季學期

化學反應中的能量變化

知識目標：

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

2、使學生理解放熱和吸熱的原因。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術。能力目標：

1、通過學生實驗和演示實驗，培養(yǎng)學生動手能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生自學的習慣和自學能力。情感和德育目標：

1、通過介紹防火、滅火知識，使學生加強消防安全意識，增強防火、滅火的能力。

2、通過學習燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和環(huán)境保護等意識，樹立社會責任感。

3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點：

化學反應中的能量變化，放熱反應和吸熱反應。教學難點：

化學反應中能量觀點的建立。教學方法：

實驗探究、討論、自學 實驗準備：

一個試管架、一支試管、一個溫度計、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學過程： ［引言］

火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。

火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學反應。燃燒在很多領域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學生舉例］…… ［講解］

上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量。可見，化學反應是可以產(chǎn)生能量的，并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當今社會，人類所需能量絕大部分是由化學反應產(chǎn)生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。［過渡］

是不是所有化學反應都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用實驗來研究這個問題。

［演示實驗］

1、鋁片與鹽酸反應（用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溶液在反應前后的溫度）

2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應（注意觀察現(xiàn)象）

［歸納］

鋁片與鹽酸反應要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應要吸收熱量。可見，化學反應伴有能量變化，這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。

2004級化學備課組

2006年春季學期

［板書］

第三節(jié) 化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

吸熱反應：吸收熱量的反應

［設疑］

為什么化學反應過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學回答這個問題。［學生］閱讀教材中有關內(nèi)容 ［小結(jié)］

1、反應物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同，本身具有的能量有所不同。

2、反應物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

3、反應中能量守恒。化學反應根據(jù)能量變化放熱反應：有熱量放出的反應放熱反應：反應物能量高生成物能量低反應物能量低吸熱反應 ：生成物能量高

［板書］

反應物總能量＞生成物總能量——放熱反應（能量釋放）；△H<0。

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應物總能量＜生成物總能量——吸熱反應（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］

請同學們舉幾個放熱反應和吸熱反應的例子。［板書］

二、熱化學方程式

表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。

1、意義：不僅表明化學反應中的物質(zhì)變化，同時也表明了化學反應中的能量變化。

2、書寫：

①注明反應的溫度和壓強（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。

②注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（表示：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

對于相同物質(zhì)的反應，化學計量數(shù)不同，△H也不同；聚集狀態(tài)不同，△H也不同。因此在書寫熱化學方程式時，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再根據(jù)化學方程式中反應物化學計量數(shù)與反應熱的正比關系確定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004級化學備課組