《質量守恒定律》教學設計優秀1

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態度與價值觀

培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恒定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度認識質量守恒定律

四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

一、創設情境，導入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。

學生認真觀看視頻、討論并回答

從視頻入手，激發學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導學生思考問題。

【實驗】

1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現象，還有氣球的.變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應后的物質質量，我們發現質量沒有變化。

6、我們可以發現物質發生化學反應后，質量并沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄數據。

觀察反應。

產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現象，并在此讀數。

反應物總質量=生成物總質量

引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

逐步引導學生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。

3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

觀察現象，并記錄現象以及天平讀書。

培養學生實驗探究精神。

加強學生對現象的描述能力。

先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有說服力。

對比明顯，學生思路更清晰。

【小結】通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恒定律。

【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。

觀察、思考，小結。

了解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

《質量守恒定律》教學設計優秀2

教學目標：

識記并理解：質量守恒定律

教學重點：

質量守恒定律在日常生活中的應用

教學難點：

質量守恒定律成立的原因

教學方法：

實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

教學用具：

中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學過程：

一、復習引入：

請寫出下列反應的文字表達式：

1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。

實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

投影：第四章 化學方程式

講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

投影：演示 白磷的燃燒

觀察：實驗現象 比較：反應前后系統質量的變化

實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應

投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應前系統的總質量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

學生分組實驗，教師巡回指導。

投影：實驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

投影：第一節；質量守恒定律

一、質量守恒定律的.內容：

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

學生討論并解決問題1和問題2。

投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

質量守恒定律適用于所有的化學反應

三、質量守恒定律成立的原因：

投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

反應前后：改變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數

投影： 改變 分子種類

元素種類

化學變化前后 不變 原子種類 質量守恒定律成立的原因

原子個數

三、課堂小結：

1. 質量守恒定律的內容

2. 質量守恒定律的適用范圍

3. 質量守恒定律成立的原因

學生練習：《整訓》P41 1、2

作業：課本P70 1、2

《質量守恒定律》教學設計優秀3

教學目的：

1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

重點難點：

對質量守恒定律涵義的理解和運用。

教學方法：

實驗探討法。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教學過程

問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

教師演示實驗：

（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的`測定

稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的總質量是？克。

實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律

《質量守恒定律》教學設計優秀4

一、教學內容分析

1．課標中的內容

認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

2．教材中的內容

教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

二、教學對象分析

1．知識技能基礎

初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

2．學習能力方法

所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

3．非智力因素

有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

三、教學設計思想

從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

四、教學目標

1．知識與技能

認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

3．情感態度與價值觀

通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

五、教學的重點和難點

1．教學重點

質量守恒定律的理解及運用。

2．教學難點

引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

六、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

（一）引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？

積極思考，產生了強烈的學習興趣

激發學習興趣和探索知識的欲望

（二）提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質量與反應物碳和氧氣的質量之和有什么時候關系呢？

產生猜想，出現不同的想法

引導學生從量的方面來進行研究

（三）實驗探究

1、提出假設

若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有幾種情況？

2、制定方案

方案一（第一組）

白磷燃燒前后質量的測定

方案二（第二組）

鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

3、指導實驗

適時指導學生完成實驗

4、收集數據

5、歸納小結

屏幕顯示：質量守恒定律

分組討論，交流得出有如下三種情況

①參加反應的各物質的質量之和=生成的各物質的質量之和

②參加反應的各物質的質量之和>生成的各物質的質量之和

③參加反應的各物質的質量之和<生成的各物質的質量之和

分工、合作

設計實驗方案、動手實驗

觀察實驗現象進行討論、歸納、完成表格（表格見后）

分析實驗現象和實驗數據，試著總結化學反應前后物質的質量的變化規律。

體會、記憶定律內容

了解科學探究的方法

培養學生團隊精神

培養學生研究問題的科學方法和嚴謹求實和科學品質

初步記住定律

教師活動

學生活動

設計意圖

[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成各物質的質量總和呢

[演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件。

[小結]（投影）

原子的種類不變

原子的數目不變 質量守恒

原子的質量不變

6、反思評價

[演示]實驗1、2

實驗1改為：

鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質量的測定

[討論]在封閉體系中發生的化學反應，沒有物質逸散到空氣中，而在開放體系中發生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質量守恒定律相矛盾？

[小結]所有的化學反應都符合質量守恒定律

猜想、討論

出現思維困惑，產生新的學習期待

觀看動畫演示，思考化學反應的微觀實質

記憶“三個不變”

學生閱讀教材P92頁

觀察現象，分析原因，討論

思考

再次設疑啟發學生深入思考

通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現象對本質深入思考，學會研究問題的科學方法。

掌握質量守恒定律的本質原因

激發學習興趣，為后面的學習作準備

加強對定律的理解

使學生對開放體系的化學反應也能遵守質量守恒定律有更直觀的理解

教師活動

學生活動

設計意圖

（四）紙筆練習（略）

（五）歸納總結

獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查

歸納，小結

1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的'質量也沒有改變

及時反饋，使學生掌握質量守恒定律及運用

形成較完整的知識體系

七、學習評價設計

1．通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

[表現性評價學生實驗探究，收集數據，交流表達]

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

探究內容

白磷燃燒前后質量的測定

鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定

鎂條燃燒前后質量的測定

儀器藥品

天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙

粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平

實驗步驟

實驗現象

分析

結論

2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）

A、反應后物質的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化

C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）

A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量

C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

八、本教學設計的特點

采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

九、教學反思

該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

教學設計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化,我們已經研究了質的方面變化(即物質種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現,蠟燭燃燒一會兒,質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面(即質量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一?；鸩耦^大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后把燒瓶倒轉,使兩種溶液混合,觀察現象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發現規律 【交流】學生交流實驗結果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現象 反應前總質量 反應后總質量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎 【歸納】 參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結果發現反應后質量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系,得到的結論為:“參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結論是正確的.因此,科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發現這一規律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質的質量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質.【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數目,原子的質量是否會變化 元素種類是否變化 物質種類是否變化 【結論】 在化學反應中,原子的種類,數目,質量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質量不變.物質的種類發生了改變,分子的種類發生了改變.五不變,兩變.活動5:結論的再驗證

【問題】 質量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規律的總結與再認識 【討論】實驗結果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發生的化學反應符合質量守恒定律.2.方案六:反應后,質量減輕了.【問題】實驗2會出現質量減輕的這一現象,它符合質量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質量守恒定律,找出分析判斷依據.【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質量守恒定律,若反應體系內與外界進行物質交換,則天平就可能不衡.注意表面現象與實質.【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質量就有可能發生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結】任何化學反應都遵守質量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結 【學生小結】

1.本節課我所學的知識有: 2.經過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設計】略 【課堂作業】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關物品,設計實驗驗證質量守恒定律.3.預習下一節課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內容略去.聽課簡評

這節課是本縣對外開放周的教學示范課之一,由李家亮老師執教.該課充分體現了新課標的教學理念,教學活動有8個板塊構成,8個板塊聯系緊密,遞進自然,構建“教,做,研,學”合一的研究性學習的教學模式.教學活動由學生問題為出發點,以學生利用實驗研究為載體,以引導學生分析歸納形成結論為落腳點,并以此來促進學生對知識的理解與掌握.教學活動真正突出了學生的主體地位,研究性學習既是學習內容,又是學習方法得到充分體現.在研究化學反應前后物質的總質量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學生認識問題的空間,利于學生從普遍性中找出規律性的結論,同時也利于學生掌握研究問題的科學方法,更有利于學生對“任何化學反應都是遵守質量守恒定律”的認識.從教與學活動的結果來看,學生在研究性學習中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學習化學的思想與方法也能有質的發展.