第一篇：1--產業發展規劃項目基本步驟

產業發展資料清單

發改委1、2006-2010年株洲市國民經濟和社會發展統計公報； 2、2006-2010政府工作報告；

3、株洲市國民經濟和社會發展第十二個五年規劃綱要（草案）

基本思路；

4、株洲市“十二五”規劃重大項目表；

5、株洲市31個“十二五”規劃重大前期研究課題；

6、株洲市兩型社會建設發展戰略研究（摘要）；

7、株洲市資源節約型和環境友好型社會建設綜合配套改革試驗

總體實施方案；

規劃局；

1、株洲城市總體規劃（2006—2020）；

2、城市設計：城中村設計導則，湘江風光帶，新華路，麻紡廠

片區，中心商圈及市場群；

3、地形圖（原始的地形圖1：500或者1：1000）（地形圖應有

等高線）；

4、場地航拍圖或遙感影像；

5、主要市政基礎設施情況（水、電、道路、公路、客運站）；

6、現狀路網；

7、城市道路建設與改造計劃；

商務局

8、株洲市商務局“十二五”商貿發展規劃；

9、規模以上企業現狀行業構成；支柱產業規模、工業總產值、利稅總額、地區分布；存在的問題；

10、城市服務業發展規劃與計劃；

11、城市商業網點普查資料；

12、株洲市商業網點分布圖；

兩型辦

13、株洲市半導體產業發展規劃（2009-2020）；

14、株洲市電子信息產業發展實施規劃及行動計劃；

15、株洲市軌道交通裝備產業振興規劃及行動計劃；

16、株洲市“兩型”社會建設產業發展與布局規劃綱要； 統計局17、2006-2010年株洲市與石峰區國民經濟和社會發展統計公報；

18、2006-2010年株洲市與石峰區統計年鑒；

交通局

19、株洲市交通發展規劃（2009-2020）；

產業發展座談會主要內容

政府辦

1、市委政府領導對“十一五”產業的總結？

2、“十二五”期間市委領導產業發展有哪些想法？

3、“十二五”產業發展的機遇和挑戰?

發改委

8、石峰區產業發展的基礎和優勢有哪些？

9、“十一五”期間產業發展方面的成績和不足？

10、“十一五”期間有哪些重大項目、進展如何?

11、“十二五”期間區促進產業發展的思路、重點及目標措施等?

12、“十二五”期間重點推進的項目有哪些?

建設局

1、“十一五”期間建設用地、工業用地等基本情況？

2、主要困難和問題是什么？

3、“十二五”期間重點推進的項目有哪些?

4、有哪些地塊需要拆遷，閑置土地的如何進一步得到有效利用？

國土局

1、“十一五”各項產業用地情況如何？

2、“十一五”期間有哪些重大項目、進展如何?

3、“十二五”期間在國土規劃上有哪些具體想法和規劃? 統計局

1、“十一五”產業各項統計指標如何？

2、“十二五”期間各項產業目標如何?

3、“十二五”期間有哪些問題和挑戰?

商務局

1、“十一五”商業發展情況如何？

2、“十一五”期間有哪些重大項目、進展如何?

3、“十二五”期間在商業發展上有哪些具體想法和規劃?

4、近幾年石峰區傳統服務業和現代服務業發展情況，存在的問題及制約因素，與其他城區的差距與優勢等。

5、近幾年促進服務業發展的政策措施及其各項措施實施成效等。

6、十二五期間區現代服務業發展思路、目標及其措施等。

7、您對本項目的其他建議或想法？

農業局

1、“十一五”農業發展情況如何？

2、“十一五”期間有哪些重大項目、進展如何?

3、“十二五”期間從產業關聯延伸角度考慮，有哪些具體想法和規劃?

文化局

1、城市民俗特點和文化景觀方面的資料；

主要園區及其企業

1、南車株洲電力機車研究所有限公司

2、南車株洲電力機車研究所有限公司

3、湖南有色的株治,株硬,4、南車集團株洲車輛廠,5、智成化工,6、唐人神,7、株洲旗濱玻璃,8、南方航空,9、時代集團

10、株洲國家高新技術產業開發區（河西示范園、董家塅高科園、田心高科園）

11、株洲金山高新技術產業開發區、12、清水塘循環經濟工業園區。

文本結構

1.產業現狀及其地域分異特征

1.1產業的總體特征

1.2 城市經濟進程和產業發展階段

1.3 工業行業結構和主要工業品增長特征

1.4 綜合競爭力的變動分析

1.5 社會經濟的分區討論

1.5 小結

2.產業發展的時空條件

2.1 產業發展的有利條件

2.2 產業發展的限制條件分析

2.3 產業空間擴展的異速分析

2.4 城市增長的若干要素預測

2.4 小結

3.產業發展方向分析

3.1 產業方向調整和戰略產業的初步判斷

3.2 三次產業的基本情況分析

3.3 產業部門的區位商分析

3.4 產業部門的競爭力分析

3.5 產業發展的方向

3.6 小結

4.社會經濟發展戰略分析

4.1 背景分析

4.2 產業發展戰略

4.3 主要戰略措施

4.4 產城關系定位

4.5 政府最新發展思路簡析

4.6 小結

5.產業集聚分析與空間布局設想

5.1 周邊城市的影響

5.2 產業集聚分析

5.3 產業集群分析

5.4 空間格局分析

5.5 小結

6.產業近期行動計劃

6.1 項目庫

6.2 土地供給策略

6.3 市場推廣策略

第二篇：職業發展規劃步驟

職業生涯規劃設計步驟

1、自我認知

1.1 職業測評

1.1.1 職業人格類型結構測評分析

1.1.2 個人風格測評分析

1.1.3 職業興趣類型測試分析

1.1.4 職業價值觀測試分析

1.1.5 個性特征測試分析

1.1.6 職業技能測試分析

1.1.7 人格評價測試分析

1.1.8 職業測評綜合分析

1.2 個人綜合評估

1.2.1 大學前的個人理念和介紹

1.2.2 大學階段的自我提升和介紹

1.2.3 工作中的自我提升和總結

2、職業認知

2.1 家庭環境分析

2.2企業環境分析

2.2.1企業概況

2.2.2 所在企業部門及根據自己的專業取得的成果

2.2.3 所學專業在企業中心的就業范圍

2.3 社會環境分析

3.1我國家具、箱包行業過去與現在經濟發展狀況

3.2 湛江經濟發展狀況

3.3 實木、箱包家具行業分析

3.4 人才需求預測

3、職業生涯規劃設計

3.1SWOT分析

3.2 企業內部實際的面談

3.3 確立職業目標

4、職業發展路徑

4.1 確立職業最佳發展通道及路線

4.2近期計劃

4.2.1 第一年計劃

4.2.2 第二年計劃

4.2.3 第三年計劃

4.3 短期職業規劃

4.4 中期職業規劃

4.4 長期職業規劃

5、職業生涯的評估與調整

5.1 個人路線評估與反饋

5.2職業路線調整與再評估

6、個人職業生涯發展檔案資料

第三篇：寫作基本步驟

作文的基本步驟(一）

一、審題

在作文時，首先要仔細審查、分析、研究作文題目，切實弄清題目的意思，全面分析題目的要求、范圍，切實掌握題目的重點，這就叫做“審清題目”。如果見到題目，不假思索，或囫圇吞棗，動筆就寫，寫出來的文章往往就會“走題”，結果是“下筆千言，離題萬丈”。

審題的基本方法：

1、分清文體，確定寫作對象

審題，首先要審清寫作對象，確認題目是要求寫人的，或記事的，或寫景狀物的，或是寫應用文。題目要求寫入，就要確認寫什么人，選擇什么材料來表現人物的性格品質；題目要求寫事，就要選定一件事情，反映出事情的教育意義；題目要求寫景狀物，就要選擇一處景或一件物來寫，要寫出景物的特點；題目要求寫應用文，就要注意應用文的格式和寫好內容。

比如：

（1）以“成長”為題，把你成長過程中印象深刻的一件事寫下來，要求中心突出，條理清楚，寫出真情實感。

（2）描寫你喜愛的一種植物，寫出你喜愛的原因，要求突出重點，詳略得當。

（3）從學過的課文中，選一篇你最喜歡的寫一篇讀后感。

（4）寫一封信給遠方的親人，說說你目前的學習、生活情況和畢業后的打算。注意書信的格式，要求條理清楚，重點突出，語言恰當。

（5）縮寫《小英雄雨來》，把主要內容寫清楚。

（6）寫一個在你小學生活中給你印象最深的一個人，如老師、同學或在學校里工作的叔叔、阿姨等等。要注意通過事例，做到有中心，有條理，語句通順連貫。

上述5題，其中第1題是寫事，第2題是狀物，第3題是寫讀書筆記，第4題是寫信，第5題是縮寫，第6題是寫人。

2、辨清題型，明確寫作內容

在平時的作文練習里，作文練習的題型不外乎下列三種：（1）《一件有意義的事》（2）《我和××》

（3）在你的身邊有很多人，選一個你印象最深的人，寫出這個人的性格特點。注意重點突出，用詞恰當。

上述第1種是“全命題”，即作文題目是規定的，只需按題目要求去定中心、選材、安排材料即可，絕對不能改變題目中的一字一詞。

第2題是“半命題”，即先要將題目補充完整才能作文。比如題目中的“××”，可換作人，定題目為《我和爸爸》；也可以把“××”換作物，定題目為《我和課本》、《我和鬧鐘》。

第3題是“命范圍”，即只給作文范圍，提出要求，需要自己定題目，然后作文。根據這道題目要求，可寫自己熟悉的人，如《我的同桌》；也可以寫自己不熟悉的人，如《一個見義勇為的叔叔》。

3、辨明題眼，分清寫作重點

題眼即是題目中的關鍵詞語。比如題目是《我最難忘的一個人》，那“最難忘”就是題眼，作文中要寫的那個人，必須要從多方面去說明他為什么是自己“最難忘”的。又比如以《雨中》為題，這個“中”不但限制了選材的范圍，而且是題眼，規定文章的重點，必須是要寫在雨中的景物或是雨中發生的事。

再看下面一組題目：（1）《我的老師》（2）《我愛老師》（3）《我和老師》

這三道作文題只是一字之差，但寫作的重點不一樣，表達的中心思想有差異。第1道題目的寫作對象是“老師”，敘述的重點是刻畫老師的形象，表達的中心是老師某一方面的性格品質；第2道題目的寫作對象也是老師，敘述的重點不但要刻畫老師的形象，還要抒發自己對老師的感情，表現的中心是“我”對老師的愛；第3道題目的寫作對象是“我”和“老師”，敘述的重點是反映出我和老師的關系，敘述的事情必須把我和老師聯系在一起，表達的中心是揭示我和老師某方面的感情。

小練習：根據下面一組文題，按要求填空。（只填序號）

①牡丹花 ②難忘的一節課 ③我的妹妹 ④夏天的田野 ⑤有趣的中隊活動 ⑥可愛的小花貓 ⑦我和同桌 ⑧我錯了 ⑨爸爸 ⑩我的文具盒

這組作文題中，寫人為主的有（），其中寫“我”為主的有（），寫“他（她）”為主的有（），寫“我們”為主的有（）。記事為主的有（）。寫景寫物的有（）。

二、定中心

定中心，就是確立文章的中心思想。確立了中心思想，才能根據表達中心的需要選擇寫作的具體材料。

確立中心思想的基本要求是：①正確：思想健康，觀點正確，能夠表達出作者積極向上精神面貌和真誠美好的心靈，能夠運用正確的觀點去分析事物，認識事物；②集中：一篇文章要集中表明一個中心思想，講清一件事情，確立的中心思想要貫通全文的首尾；③深刻：確立的中心思想能給讀者有較深刻的啟發和教育。

定中心的基本方法：

1、根據寫作題目確定中心。

不少作文題目有一個中心詞（即題眼），提示了寫作的用意。立意時，要以題目的中心詞語為依據。如：

①寫一處你喜愛的景色。②寫一節有趣的課。③記一次有意義的活動。

這三道作文題都有一個中心詞提示作文要表達的中心。第①道題目要求確立表達自己“喜愛什么”的中心思想。第②道題目要求確立表達自己“上什么課感到有趣”的中心思想。第③道題目要求確立表達自己“在什么活動中受到什么教育”的中心思想。

2、根據寫作要求確定中心。

有些作文題目，并沒有直接限定中心，只給了一定的寫作要求。我們在定中心時，只要根據要求確定寫作內容，進而從中提煉出中心。如《那次，我流淚了》，雖沒有限定中心，但我們可寫的內容，或是喜悅的、或是教訓的??中心就是被贊揚的精神或說明的某個道理。

3、多角度思考確定文章中心。有時，同一個材料，同一個題目，角度不同，確定的中心也就不同。比如《夏夜》這個題目，既可說明“夏夜發生的事所表達的感情”，也可說明“夏夜景色”。

小練習：如果寫《慈母心》這個題目，下面三組材料，哪一組最典型，最能有力地突出中心思想？

（1）一天中午，媽媽冒著狂風暴雨趕回來給我燒中午飯。燒好飯，她看著我吃得那么香甜，感到欣慰，可她自己卻因時間晚了，沒來得及吃飯就上班去了。

（2）一天中午，媽媽匆匆趕回來為我燒中午飯，讓我吃得飽飽的去上學。（3）一天中午，媽媽回來了，她氣呼呼地說：“單位里買了今天中午的電影票，都是為了你才趕回來，還不知道來不來得及去看電影。”我說：“媽，以后要是再碰上這樣的事，你就不要回來了吧！”媽媽說：“算了，不要說了，快吃飯吧。”

作文基本步驟

（二）三、選材

選材，就是從與作文題目有關的種種材料中，選擇符合題目要求，能表現中心思想的材料。文章的中心思想就是通過具體的材料（具體事例）來表達的。

選擇材料好比裁剪衣服。做衣服必須量身裁衣，選擇材料像做衣服那樣，必須為中心思想服務。無論是敘述事情，描繪人物，或者抒發感情，每寫一句話都要與中心息息相關。凡是與中心有關的就要著重寫，而且要寫具體；關系不夠密切的則少寫，一筆帶過；與中心無關的干脆不寫。因此，選擇文章的材料必須經過篩選、取舍后決定采用，才能突出中心，避免平淡、無味。

選材的基本方法：

1、根據作文題目要求決定選材范圍。

作文題目是選材的主要依據，審清題目是選準選好寫作材料的基礎。如題目《第一次??》，就告訴我們寫作的對象是“我”，范圍可以是“洗衣服、做飯、寫毛筆字、學騎車”等。

2、根據已確立的中心思想選材。

根據作文題目的要求決定了選材范圍之后，更主要的是根據已確立的中心思想，對選材范圍內的材料進行比較、篩選，把能夠表達中心思想的材料找出來。

小練習：請看看下面的中心與材料，與中心有關的在序號邊打“√”。題目：我的同桌

中心：通過幾個具體事例，表現我的同桌助人為樂的品質。

材料：①我的同桌經常幫助鄰居趙大爺做好事。②我的同桌在學校運動會上表現得很頑強，長跑比賽跌傷了腳，仍然堅持跑到終點。③我的同桌冒著風雨，上山幫助一個小同學尋回丟失的書包。④我的同桌很講衛生，天天換洗衣服，不隨地丟紙碎筆屑。

3、圍繞中心事件，決定材料的取舍和詳略。某一具體的材料選定之后，還有材料的主次問題。與中心思想緊密聯系的材料是主要材料，要詳寫；與中心思想一般聯系的材料是次要材料，要略寫。

小練習：根據文章的中心思想，取舍下面的材料，并指出哪些材料要詳寫，哪些材料要略寫。

題目：試卷發下以后

中心思想：誠實比分數更寶貴，表現少年兒童誠實的優秀品質。材料：①大家盼望早點發下語文試卷。②老師發語文試卷。③兩個同學不及格。④同學們議論分數。⑤我的分數最高，心里很高興。⑥同桌的同學問我一道試題。⑦我發現自己的試卷上老師漏改了一個錯字。⑧對不對老師說？我心里很矛盾。⑨我決心找老師扣除多給的分數。⑩老師表揚了我。

應取的材料是：（）應舍的材料是：（）應詳寫的材料是：（）應略寫的材料是：（）

四、編提綱

編寫作文提綱是作文布局謀篇的總設計，是寫好作文的一個重要基礎環節。編寫作文提綱實際上就是根據作文題目的要求和表現中心思想的需要，將作文材料條理化、具體化。也就是說，將作文材料進行加工整理，把文章的開頭、結尾、段落層次、主次詳略、材料的先后順序作統籌安排，用標題或段意的形式寫下來。

編提綱的基本方法（基本步驟）：

1、確定題目。

2、確定中心思想。

3、用段落或標題的形式把要寫的材料按順序寫下來。

4、確定詳寫和略寫的材料。一般說來，最能突出文章中心的材料是文章的重點內容，要詳寫，要放在前面寫，要寫得詳細具體；對中心思想起輔助、襯托作用的略寫材料要放在后面寫，簡潔地寫清楚就可以了。

小練習：

（1）、下面兩份提綱，哪份寫得好，為什么？

1、第一次做飯

第一段：我決心學做飯。第二段：我做飯的經過。

第三段：我明白了一個道理。

2、第一次做飯

中心思想：通過第一次做飯這件事，說明做事情要講究方法，才能做好。第一段：暑假的一天，我決心學做飯。（略寫）第二段：我第一次學做飯的經過。

①舀米洗米。（略寫）

②我拿不定主意往盤里放水的深淺。（詳寫）

③煲飯過程中我的動作、心情和心理活動。（詳寫）④飯變成了稀粥，我不好意思地低下了頭。（略寫）

第三段：通過第一次做飯，我明白了一個道理。（略寫）

（2）、先把題目《想起這件事我真——————》補充完整，然后編寫作提綱。

五、修改作文

“好文不嫌千遍改”，“好文章是改出來的”，這些話說明好的文章是經過反復修改而成的。通過修改文章，我們可以進一步提高自己的閱讀能力、作文能力。

1、修改作文的基本要求。

（1）在內容上，要分析作文觀點(即作文中心)是否正確，感情是否健康，內容是否真實具體。

（2）在結構上，要分析分段是否合理，條理是否清楚，詳略是否恰當，中心是否突出。（3）在語句上，要檢查句與句是否連貫，有無病句，有無錯別字，標點是否正確。

（4）在書寫上，要檢查字體是否規范，文章格式是否正確。

2、掌握修改作文的六種基本方法。

（1）正。改正錯別字、書寫不規范的字、病句。

（2）刪。刪去重復累贅的字詞，刪去與中心無關的句段，使文章里的每一句話的意思通順、簡潔、明白，使文章結構緊湊，中心突出。

（3）增。加上漏掉的字詞，使句子完整；增加一些能突出中心的材料，使文章的內容更加翔實，更加具體。

（4）換。換個恰當的詞，使句子的意思更準確合理；換個恰當的句子，使句子更生動形象。

（5）調。調整詞序、句序、段序，使文章的層次更加分明，條理更清楚。（6）接。在句與句之間、段與段之間，加上一些恰當的詞語或句子，使句與句之間、段與段之間的過渡更自然，使文章各部分的內容銜接得更緊湊。

3、修改作文的一般步驟。

第一步：首先要把習作認真看幾遍，把握習作的主要內容和寫作目的。這是改通修好作文的基礎。

第二步：對照修改作文的四點基本要求，運用改作的“六法”進行修改。第三步：全文修改后，再檢查一遍，然后抄寫工整。

在修改過程中，要注意幾個問題：①要緊緊圍繞要表現的中心去修改，對那些與中心思想無關的內容，要舍得割愛；②要先求通，后求好，在修通的基礎上，抓住重點進行刪、增。③要運用“看、讀、查、想、問”等方法去發現問題。

第四篇：污水處理廠化驗室基本檢測項目步驟

（一）、化學需氧量（COD）的測定

化學需氧量：指在強酸并加熱條件下，用重鉻酸鉀作為氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，單位為mg/L。本廠采用的是重鉻酸鉀法。

1、方法原理

在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。

2、儀器

（1）回流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃回流裝置（如取樣量在30ml以上，采用500ml錐形瓶的全玻璃回流裝置）。（2）加熱裝置：電熱板或變組電爐。（3）50ml酸式滴定劑。

3、試劑

（1）重鉻酸鉀標準溶液（1/6 ＝0.2500mol/L：）稱取預先在120℃烘干２ｈ的基準或優級純重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀釋至標線，搖勻。

（2）試亞鐵靈指示液：稱取1.485ｇ鄰菲啰啉，0.695ｇ硫酸亞鐵溶于水中，稀釋至100ｍｌ，貯于棕色瓶內。

（3）硫酸亞鐵銨標準溶液：稱取39.5ｇ硫酸亞鐵銨溶于水，邊攪拌便緩慢加入20ｍｌ濃硫酸，冷卻后移入1000ｍｌ容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。臨用前，用重鉻酸鉀標準溶液標定。

標定方法：準確吸收10.00ｍｌ重鉻酸鉀標準溶液與500ｍｌ錐形瓶中，加水稀釋至110ｍｌ左右，緩慢加入30ｍｌ濃硫酸，混勻。冷卻后，加入三滴試亞鐵靈指示液（約0.15ｍｌ）用硫酸亞鐵銨滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色及為終點。

式中，c—硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度（mol/L）;V—硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量（ml）。

（４）硫酸－硫酸銀溶液：與2500ｍｌ濃硫酸中加入25ｇ硫酸銀。放置1-2ｄ，不時搖動使其溶解（如無2500ｍｌ容器，可在500ｍｌ濃硫酸中加入５ｇ硫酸銀）。

（５）硫酸汞：結晶或粉末。

4、注意事項

（１）使用0.4g硫酸汞絡合氯離子的最高量可達40mL，如取用20.00mL水樣，即最高可絡合2000mg/L氯離子濃度的水樣。若氯離子濃度較低，亦可少加硫酸汞，是保持硫酸汞：氯離子＝10:1（Ｗ／Ｗ）。如出現少量氯化汞沉淀，并不影響測定。

（２）水樣去用體積可在10.00-50.00mL范圍之間，但試劑用量及濃度按相應調整，也可得到滿意結果。

（３）對于化學需氧量小于50mol/L的水樣，應該為0.0250mol/L重鉻酸鉀標準溶液。回滴時用0.01/L硫酸亞鐵銨標準溶液。（４）水樣加熱回流后，溶液中重鉻酸鉀剩余量應為加入少量的１／５－４／５為宜。（５）用鄰笨二甲酸氫鉀標準溶液檢測試劑的質量和操作技術時，由于每克鄰笨二甲酸氫鉀的理論CODCr為1.167g，所以溶解0.4251L鄰笨二甲酸氫鉀與重蒸餾水中，轉入1000mL容量瓶，用重蒸餾水稀釋至標線，使之成為500mg/L的CODCr標準溶液。用時新配。

（６）CODCr的測定結果應保留三位有效數字。

（７）每次實驗時，應對硫酸亞鐵銨標準滴定溶液進行標定，室溫較高時尤其注意其濃度的變化。

5、測定步驟

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。

（2）取3個磨口錐形瓶，編號0、1、2；向3個錐形瓶中分別加入6粒玻璃珠。（3）向0號錐形瓶中加20mL蒸餾水（用胖度移液管）；向1號錐形瓶中加5mL進水樣（用5mL的移液管，要用進水潤洗移液管3次），然后再加入15mL蒸餾水（用胖度移液管）；向2號錐形瓶中加20mL出水樣（用胖度移液管，要用進水潤洗移液管3次）。

（4）向3個錐形瓶中分別加入10mL重鉻酸鉀非標液（用10mL的重鉻酸鉀非標液移液管，要用重鉻酸鉀非標液潤洗移液管3次）。

（5）將錐形瓶分別放到電子萬用爐上，然后打開自來水管將水充滿冷凝管（自來不要開的過大，憑經驗）。

（6）從冷凝管上部向3個錐形瓶中分別加30mL硫酸銀（用25mL的小量筒），然后分別搖勻3個錐形瓶。

（7）插上電子萬用爐插頭，從沸騰開始計時，加熱2小時。

（8）加熱完畢后，拔下電子萬用爐插頭，冷卻一段時間后（多長時間憑經驗）。（9）從冷凝管上部向3個錐形瓶中分別加90mL蒸餾水（加蒸餾水原因：1.從冷凝管上加水，使加熱過程中冷凝管內壁的殘留水樣流入錐形瓶，減小誤差。2.加定量的蒸餾水，使滴定過程中的顯色反應更加明顯）。（10）加入蒸餾水后會放熱，取下錐形瓶冷卻。

（11）徹底冷卻后，向3個錐形瓶中分別加3滴試亞鐵靈指示劑，然后分別搖勻3個錐形瓶。

（12）用硫酸亞鐵銨滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。（注意全自動滴定管的使用方法。滴定完一個要記得讀數，并將自動滴定管液位升至最高處，進行下一個滴定）。（13）記錄讀數，計算結果。

（二）、生化需氧量（BOD5）的測定

生活污水與工業廢水中含有大量各類有機物。當其污染水域后，這些有機物在水體中分解時要消耗大量溶解氧，從而破壞水體中氧的平衡，使水質惡化。水體因缺氧造成魚類及其他水生生物的死亡。

水體中所含的有機物成分復雜，難以一一測定其成分。人們常常利用水中有機物在一定條件下所消耗的氧，來間接表示水體中有機物的含量，生化需氧量即屬于這類的一個重要指標。

生化需氧量的經典測定方法，是稀釋接種法。

測定生化需氧量的水樣，采集時應充滿并密封于瓶中。在0——4攝氏度下進行保存。一般應在6h內進行分析。若需要遠距離轉運。在任何情況下，貯存時間不應超過24h。概述

1、方法原理

生化需氧量是指在規定條件下，微生物分解存在水中的某些可氧化物質、特別是有機物所進行的生物化學過程中消耗溶解氧的量。此生物氧化全過程進行的時間很長，如在20攝氏度下培養時，完成次過程需要100多天。目前國內外普遍規定于20加減1攝氏度培養5d，分別測定樣品培養前后的溶解氧，二者之差即為BOD5值，以氧的毫克/升表示。

對某些地面水及大多數工業廢水，因含較多的有機物，需要稀釋后再培養測定，以降低其濃度和保證有充足的溶解氧。稀釋的程度應使培養中所消耗的溶解氧大于2mg/L，而剩余溶解氧在1mg/L以上。

為了保證水樣稀釋后有足夠的溶解氧，稀釋水通常要通入空氣進行曝氣，便稀釋水中溶解氧接近飽和。稀釋水中還應加入一定量的無機營養鹽和緩沖物質，以保證微生物生長的需要。

對于不含或少含微生物的工業廢水，其中包括酸性廢水、堿性廢水、高溫廢水或經過氯化處理的廢水，在測定BOD5時應進行接種，以引入能分解廢水中有機物的微生物。當廢水中存在著難于被一般生活污水中的微生物以正常速度降解的有機物或含有劇毒物質時，應將馴化后的微生物引入水樣中進行接種。

本方法適用于測定BOD5大于或等于2mg/L，最大不超過6000mg/L的水樣。當水樣BOD5大于6000mg/L，會因稀釋帶來一定的誤差。

2、儀器

（1）恒溫培養箱

（2）5——20L細口玻璃瓶。（3）1000——2000ml量筒

（4）玻璃攪棒：棒的長度應比所用量筒高度長200mm。在棒的底端固定一個直徑比量筒底小、并帶有幾個小孔的硬橡膠板。

（5）溶解氧瓶：250ml到300ml之間，帶有磨口玻璃塞并具有供水封用的鐘型口。

（6）虹吸管，供分取水樣和添加稀釋水用。

3、試劑

（1）磷酸鹽緩沖溶液

將8.5磷酸二氫鉀，21.75g磷酸氫二鉀，33.4七水合磷酸氫二鈉和1.7g氯化銨溶于水中，稀釋至1000ml。此溶液的PH應為7.2（2）硫酸鎂溶液

將22.5g七水合硫酸鎂溶于水中，稀釋至1000ml。（3）氯化鈣溶液

將27.5無水氯化鈣溶于水，稀釋至1000ml。（4）氯化鐵溶液

將0.25g六水合氯化鐵溶于水，稀釋至1000ml。（5）鹽酸溶液

將40ml鹽酸溶于水，稀釋至1000ml。（6）氫氧化鈉溶液

將20g氫氧化鈉溶于水，稀釋至1000ml（7）亞硫酸鈉溶液

將1.575g亞硫酸鈉溶于水，稀釋至1000ml。此溶液不穩定，需每天配制。（8）葡萄糖—谷氨酸標準溶液

將葡萄糖和谷氨酸在103攝氏度干燥1h后，各稱取150ml溶于水中，轉入1000ml容量瓶內并稀釋至標線，混合均勻。此標準溶液臨用前配制。（9）稀釋水

稀釋水的PH值應為7.2，其BOD5應小于0.2ml/L。（10）接種液

一般采用生活污水，在室溫下放置一晝夜，取上清液使用。（11）接種稀釋水

分取適量接種液，加入稀釋水中，混勻。每升稀釋水中接種液加入量為生活污水1——10ml；或表層土壤侵出液20——30ml；

接種稀釋水的PH值應為7.2。BOD值以在0.3——1.0mg/L之間為宜。接種稀釋水配制后應立即使用。

4、計算

（1）不經稀釋直接培養的水樣 BOD5（mg/L）=c1-c2 c1——水樣在培養前的溶解氧濃度，c2——水樣經5d培養后，剩余溶解氧濃度（2）經稀釋后培養的水樣

（c1-c2）-（B1-B2）f1

BOD5（mg/L）=-----------------------f2 B1——稀釋水在培養前的溶解氧；B2——稀釋水在培養后的溶解氧；f1——稀釋水在培養液中所占比例；f2——水樣在培養液中所占比例。

注：f1,f2的計算：例如培養液的稀釋比為3%，即3份水樣，97份稀釋水，則f1=0.97，f2=0.03。

5、注意事項

（1）水中有機物的生物氧化過程，可分為二個階段。第一階段為有機物中的碳和氫、氧化生成二氧化碳和水，此階段稱為碳化階段。完成碳化階段在20攝氏度大約需20天左右。第二階段為含氮物質及部分氮，氧化為亞硝酸鹽及硝酸鹽，稱為硝化階段。完成硝化階段在20攝氏度時需要約100天。因此，一般測定水樣BOD5時，硝化作用很不現著或根本不發生硝化作用。但對于生物處理池的出水，因其中含有大量的硝化細菌。因此在測BOD5時也包括了部分含氮化物的需氧量。對于這樣的水樣，可以加入硝化抑制劑，抑制硝化過程。為此目的，可在每升稀釋水樣中加入1ml濃度為500mg/L的丙烯基硫脲或一定量固定在氯化鈉上的2-氯帶-6-三氯甲基啶，使TCMP在稀釋樣品中的濃度大約為0。5 mg/L。（2）玻璃器皿應徹底清洗干凈。先用洗滌劑浸泡清洗，然后用稀鹽酸浸泡，最后依次用自來水，蒸餾水洗凈。

（3）為檢查稀釋水和接種液的質量，以及化驗人員的操作水平，可將20ml葡萄糖-谷氨酸標準溶液用接種稀釋水稀釋至1000ml，按測定BOD5的操作步驟。測得BOD5的值應在180—230mg/L之間。否則應檢查接種液、稀釋水的質量或操作技術是否存在問題。

（4）水樣稀釋倍數超過100倍時，應預先在容量瓶中用水初步稀釋后，再取適量進行最后稀釋培養。

（三）、懸浮性固體物質（SS）的測定

懸浮固體表示水中不溶解的固體物質的量。

1、方法原理

測定曲線內置，通過測定樣品對特定波長的吸光度 轉換為待測參數的濃度值，并通過液晶顯示屏顯示。

2、測定步驟

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。

（2）取1支比色管加入25mL進水樣，然后用蒸餾水加至刻度線（因進水SS較大，若不稀釋可能會超過懸浮物測試儀的最大限度，使結果不準。當然進水取樣量不固定，若進水太臟就取10mL，用蒸餾水加至刻度線）。

（3）開啟懸浮物測試儀，向類似于比色皿的小盒內加入蒸餾水至2/3處，擦干外壁，邊搖動邊按下選擇鍵，然后快速放入懸浮物測試儀，之后按下讀數鍵，若不為零則按清零鍵，將儀器清零（測一次即可）。

（4）測進水SS：將比色管內的進水樣倒入小盒內潤洗3次，然后將進水樣加至2/3處，擦干外壁，邊搖動邊按下選擇鍵，然后快速放入懸浮物測試儀，之后按下讀數鍵，測三次，求取平均值。

（5）測出水SS：將出水樣搖勻，潤洗三次小盒…（方法同上）

3、計算結果。

進水SS的結果為：稀釋倍數*測進水樣讀數 出水SS的結果直接為測出水樣儀器讀數

（四）、總磷（TP）的測定

1、方法原理

在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨、酒石酸銻氧鉀反應，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍色絡合物，通常集成磷鉬藍。

本方法最低檢出濃度為0.01mg/L（吸光度A=0.01時所對應的濃度）；測定上限為0.6mg/L。可適用于測定地面水、生活污水及日化、磷肥、機加工金屬表面磷化處理、農藥、鋼鐵、焦化等行業的工業廢水中的正磷酸鹽分析。

2、儀器

分光光度計

3、試劑

（1）1+1 硫酸。

（2）10%（m/V）抗壞血酸溶液：溶解10g抗壞血酸于水中，并稀釋至100ml。該溶液儲存在棕色玻璃瓶中，在冷處可穩定幾周。如顏色變黃，則棄去重配。（3）鉬酸鹽溶液：溶解13g鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]于100ml水中。溶解0。35g酒石酸銻氧鉀[K（SbO）C4H4O6·1/2H2O]于100ml水中。在不斷的攪拌下，將鉬酸銨溶液徐徐加到300ml（1+1）硫酸中，加酒石酸銻鉀溶液并且混合均勻。試劑貯存在棕色的玻璃瓶中于冷處保存。至少穩定2個月。

（4）濁度-色度補償液：混合兩份體積的（1+1）硫酸和一份體積的10%（m/V）抗壞血酸溶液。此溶液當天配制。

（5）磷酸鹽貯備溶液：將磷酸二氫鉀（KH2PO4）于110°C干燥2h，在干燥器中放冷。稱取0.217g溶于水，移入1000ml容量瓶中。加（1+1）硫酸5ml，用水稀釋至標線。此溶液每毫升50.0ug磷。

（6）磷酸鹽標準溶液：吸取10.00ml磷酸鹽貯備液于250ml容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含2.00ug磷。臨用時現配。

4、測定步驟（僅以測進、出水樣為例）

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻（氧化溝上點的水樣要搖勻放置一段時間取上清液）。

（2）取3支具塞刻度管，第一支具塞刻度管加蒸餾水加至上部刻度線；第二支具塞刻度管加5mL進水樣，然后用蒸餾水加至上部刻度線；第三支具塞刻度管加10mL出水樣，然后用蒸餾水加至上部刻度線。（取樣量不固定，根據水質情況，水質越差，取樣量相對較少。另外注意區分比色管于具塞刻度管的差別，具塞刻度管有刻度，圓底，可加熱；而比色管相反）

如果要消解，此步按如下方法：a、進、出水取樣量不變，3個具塞刻度管加蒸餾水25mL左右即可。b、向3個具塞刻度管分別加4mL5%的過硫酸鉀。c、分別搖勻3個具塞刻度管，用紗布包扎。d、將3個具塞刻度管放入到塑料燒杯內，然后放到高壓鍋內加熱。e、高壓鍋自動斷開電源后，大約20分鐘后打開高壓鍋蓋，取出塑料燒杯。f、分別拆開3個具塞刻度管的紗布，之后自然冷卻。g、冷卻后，再向3個具塞刻度管分別加蒸餾水加至上部刻度線。（注意高壓鍋的使用：使用高壓鍋時一定蓋緊蓋子，打開排氣閥，當溫度升至103℃時看從排氣閥排氣量確定是否關閉排氣閥，若此時排氣量較少等較多時再關閉。另外高壓鍋內的水位不要太低。高壓鍋溫度升至120℃時會自動計時，30分鐘后自動關閉。）（3）分別向3個具塞刻度管分別加1mL抗壞血酸和2mL鉬酸銨溶液。（4）分別搖勻3個具塞刻度管，計時15分鐘后，用分光光度計測，用波長700nm，30mm的比色皿。

（5）記錄讀數，計算結果。

所測水樣TP結果=（所測水樣讀數-空白樣讀數）*31.15/所取水樣體積

5、計算

M 磷酸鹽（P，mg/L）=—— V 試中，M——由校準曲線查得的磷量（ug）；V——水樣體積（ml）。

6、注意事項（1）如試樣中濁度或色度影響測量吸光度時，需做補償校正。在50ml比色管中，水樣定容后加入3ml濁度補償液，測量吸光度，然后從水樣的吸光度中減去校正吸光度。

（2）室溫低于13°C時，可在20°C——30°C水浴中，顯色15min.（3）操作所用的玻璃器皿，可在1+5的鹽酸浸泡2h,或用不含磷酸鹽的洗滌劑刷洗。（4）比色皿用后應可以稀硝酸或鉻酸洗液浸泡片刻，以除去吸附的鉬藍呈色物。

（五）總氮（TN）的測定

1、方法原理

在60℃以上的水溶液中過硫酸鉀按如下反應式分解，生成氫離子和氧。K2S2O8+H2O→2KHSO4+1/2O2 KHSO4→K++HSO4_ HSO4→H++SO42-加入氫氧化鈉用以中和氫離子，使過硫酸鉀分解完全。在120℃-124℃的堿性介質條件下，用過硫酸鉀作氧化劑，不僅可將水樣中的氨氮和亞硝酸鹽氮氧化為硝酸鹽，同時將水樣中大部分有機氮化合物氧化為硝酸鹽。而后用紫外分光光度法分別于波長220nm與275nm處測定其吸光度，按下式計算硝酸鹽氮的吸光度：

A=A220-2A275 從而計算總氮的含量。其摩爾吸光系數為1.47×103

2、干擾及消除（1）水樣中含有六價鉻離子及三價鐵離子時，可加入5%鹽酸羥胺溶液1-2ml，以消除其對測定的影響。

（2）碘離子及溴離子對測定有干擾。碘離子含量相對于總氮含量的０.2倍時無干擾。溴離子含量相對于總氮含量的３.4倍時無干擾。

（3）碳酸鹽及碳酸氫鹽對測定的影響，在加入一定量的鹽酸后可消除。（4）硫酸鹽及氯化物對測定無影響。

3、方法的適用范圍

該方法主要適用于湖泊，水庫，江河水中總氮的測定。方法檢測下限為0.05mg/L;測定上限為４mg/L。

4、儀器

（1）紫外分光光度計。

（2）壓力蒸汽消毒器或家用壓力鍋。（3）具塞玻璃磨口比色管。

5、試劑

（1）無氨水，每升水中加入0.1ml濃硫酸，蒸餾。收集流出液于玻璃容器中。（2）20%（m/V）氫氧化鈉：稱取20g氫氧化鈉，溶于無氨水中，稀釋至100ml。（3）堿性過硫酸鉀溶液：稱取40g過硫酸鉀，15g氫氧化鈉，溶于無氨水中，稀釋至1000ml，溶液存放在聚乙烯瓶內，可儲存一周。（4）１＋９鹽酸。

（5）硝酸鉀標準溶液：a、標準貯備液：稱取0.7218g經105-110℃烘干4h的硝酸鉀溶于無氨水中，移至1000ml容量瓶中定容。此溶液每毫升含100毫克硝酸鹽氮。加入２ml三氯甲烷為保護劑，至少可穩定6個月。b、硝酸鉀標準使用液：將貯備液用無氨水稀釋10倍而得。此溶液每毫升含10毫克硝酸鹽氮。

6、測定步驟

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。

（2）取3個25mL的比色管（注意不是大的比色管）。第一支比色管加蒸餾水加至下部刻度線；第二支比色管加1mL進水樣，然后用蒸餾水加至下部刻度線；第三支比色管加2mL出水樣，然后用蒸餾水加至下部刻度線。（3）分別向3個比色管加5mL堿式過硫酸鉀

（4）將3個比色管放入到塑料燒杯內，然后放到高壓鍋內加熱。進行消解。（5）加熱完畢，拆開紗布，自然冷卻。

（6）冷卻后，再向3個比色管分別加1mL1+9的鹽酸。（7）向3個比色管分別加蒸餾水至上部刻度線，搖勻。

（8）使用兩種波長，用分光光度計測。首先用波長275nm，10mm的石英比色皿（稍舊的），測空白、進水、出水樣并記數；再用波長220nm，10mm的石英比色皿（稍舊的），測空白、進水、出水樣并記數。（9）計算結果。

（六）、氨氮（NH3-N）的測定

1、方法原理

典化汞和典化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，此顏色在教寬的波長范圍不內具強烈吸收。通常測量用波長在410—425nm范圍。2水樣的保存

水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶內，并應盡快分析，必要時加硫酸水樣酸化至PH＜2，于2—5℃下存放。酸化樣品應注意防止吸收空氣中的氨而遭致污染。

3、干擾及消除

脂肪胺、芳香胺、醛類、丙酮、醇類和有機氮胺類等有機化合物，以及鐵，錳，鎂和硫等無機離子，因產生異色或渾濁而引起干擾，水中顏色和渾濁亦影響比色。為此須經絮凝沉淀過濾或蒸餾預處理，易揮發的還原性干擾物質，還可以酸性條件下加熱以除去對金屬離子的干擾，還可以加入適量的掩蔽劑加以消除。

4、方法的適用范圍

本法最低檢出濃度為0.025mg/l(光度法)，測定上限為2mg/l.采用目視比色法，最低檢出濃度為0.02mg/l。水樣作適當、預處理后，本法可適用于地面水，地下水、工業廢水和生活污水。

5、儀器

（1）分光光度計。（2）PH計

6、試 劑

配制試劑用水均應為無氨水。（1）納氏試劑

可選擇下列一種方法制備（1）稱取20g碘化鉀溶于約25ml水中，邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞（HgCl2）結晶粉末（約10g），至出現朱紅色沉淀不易溶解時，該為滴加飽和的二氧化汞溶液，并充分攪拌，出現朱紅色沉淀不在溶解時，停止加氯化汞溶液。

另稱取60g氫氧化鉀溶于水中，并稀釋至250ml，冷卻至室溫后，將上述溶液在邊攪拌下，徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400ml，混勻。靜至過夜，將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。

稱取16 g氫氧化鈉，溶于50ml水中，充分冷卻至室溫。

另稱取7g碘化鉀和10g碘化汞（HgI2）溶于水，然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中，用水稀釋至100ml，貯于聚乙烯瓶中，密塞保存。（2）酸鉀鈉溶液

稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H4O6.４Ｈ２Ｏ）溶于100ｍｌ水中，加熱蒸沸以除去氨，冷卻，定溶至100ｍｌ。（3）銨標準貯備溶液

稱取3.819ｇ經100攝氏度干燥過的氯化銨（NH4Cl）溶于水中，移入1000ｍｌ容量瓶中，稀釋至標線。此溶液每毫升含1.00ｍｇ氨氮。（4）銨標準使用溶液

移取５.００ｍｌ胺標準貯備液于500ｍｌ容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含0.010ｍｇ氨氮。計算

從校準曲線上查得氨氮含量（ｍｇ）

氨氮（Ｎ，mg/l）＝m/v*1000 式中，ｍ——由校準查得氨氮量（mg），Ｖ——水樣體積（ml）。

7、注意事項

（1）鈉氏試劑碘化汞與碘化鉀的比例，對顯色反映的靈敏度有較大影響。靜止后生成的沉淀應除去。

（2）濾紙中長含痕量銨鹽，使用時注意用無氨水洗滌。所有玻璃器皿應避免實驗室空氣中氨的沾污。

8、測定步驟（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。

（2）將進水樣、出水樣分別倒入到100mL的燒杯內。

（3）向兩個燒杯內分別加入1mL 10%的硫酸鋅和5滴氫氧化鈉，用2個玻璃棒分別攪拌。

（4）靜置3分鐘后開始過濾。

（5）將靜置后的水樣倒入到濾斗內，過濾部分后將底下燒杯內的濾液倒掉，然后再用此燒杯接漏斗內剩余的水樣，直到過濾完畢再次將底下燒杯內的濾液倒掉。（換言之用一漏斗的濾液洗兩次燒杯）（6）分別過濾完燒杯內的剩余水樣。（7）取3個比色管。第一支比色管加蒸餾水加至刻度線；第二支比色管加3--5mL進水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線；第三支比色管加2mL出水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線。（所取進、出水樣濾液的量不固定）

（8）分別向3個比色管分別加1mL酒石酸鉀鈉和1.5mL納氏試劑（。

（9）分別搖勻，計時10分鐘。用分光光度計測，用波長420nm，20mm的比色皿。記數。

（10）計算結果。

（七）、硝酸鹽氮（NO3-N）的測定

1、方法原理

水樣在堿性介質中，硝酸鹽可被還原劑（戴氏合金）在加熱情況下定量被還原為氨，經蒸餾后被吸收于硼酸溶液中，用納氏試劑光度法或酸滴定法測定。

2、干擾及消除

亞硝酸鹽在此條件下，亦被還原為氨，需預先除去。水樣中的氨及氨鹽亦可在加入戴氏合金以前，預蒸餾使除去。

本法尤適用于嚴重污染的水樣中硝酸鹽氮的測定，同時，亦可作為水樣中亞硝酸鹽氮的測定（由水樣在堿性預蒸餾去除氨和銨鹽后，測定亞硝酸鹽總量，減去單獨測定的硝酸鹽量后，即為亞硝酸鹽量）。

3、儀器

帶氮球的定氮蒸餾裝置。

4、試劑

（1）氨基磺酸溶液：稱取1g氨基磺酸（HOSO2NH2）溶于水，稀釋至100ml。（2）1+1鹽酸

（3）氫氧化納溶液：稱取300g氫氧化納溶解于水，稀釋至1000ml。（4）戴氏合金（Cu50:Zn5:Al45）粉劑。

（5）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3）溶于水，稀釋至1000ml.。

5、測定步驟

（1）將取回的3號點和回流點的樣搖勻后放置澄清一段時間。

（2）取3個比色管。第一支比色管加蒸餾水加至刻度線；第二支比色管加3mL3號點樣上清液，然后用蒸餾水加至刻度線；第三支比色管加5mL回流點么上清液，然后用蒸餾水加至刻度線。

（3）取3個蒸發皿，降3個比色管中的液體對應倒入蒸發皿中。（4）向3個蒸發皿中分別加入0.1mol/L的氫氧化鈉調節PH至8。（使用精密PH試紙，范圍為5.5—9.0之間的。每個約需氫氧化鈉20滴左右）

（5）開啟水浴鍋，將蒸發皿放到水浴鍋上，溫度設定為90℃，直至蒸干為止。（約需2小時）（6）蒸干后，取下蒸發皿冷卻。

（7）冷卻后分別向3個蒸發皿中加1mL酚二磺酸，用玻璃棒研磨，使試劑與蒸發皿中的殘渣充分接觸，靜置片刻后，再研磨一次。放置10分鐘后，分別加入約10mL的蒸餾水。（8）分別向蒸發皿中邊攪拌邊加入3--4mL氨水，然后將其移到對應的比色管中。分別加蒸餾水至刻度線。

（9）分別搖勻，用分光光度計測，用波長410nm，10mm的比色皿（普通玻璃的、稍新的）。并記數。（10）計算結果。

（八）、溶解氧（DO）的測定

溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水中的溶解氧含量取決于水中與大氣中氧的平衡。

本廠采用碘量法測溶解氧

1、方法原理

水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀，加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應釋放出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，可計算溶解氧的含量。

2、測定步驟

（1）用廣口瓶取回的9號點的樣，靜置十幾分鐘。（注意用的是廣口瓶，并注意取樣方法）

（2）用玻璃彎管插入廣口瓶樣內，用虹吸法向溶解氧瓶中吸入上清液，先少吸一些，潤洗溶解氧瓶3次，最后再吸入上清液注滿溶解氧瓶。（3）向滿的溶解氧瓶中加入1mL硫酸錳和2mL堿性碘化鉀。（注意加的時候的注意事項，從中部加入）

（4）蓋上溶解氧瓶的瓶蓋，上下搖勻，隔幾分鐘再搖，搖勻三次。（5）再向溶解氧瓶中加入2mL濃硫酸，搖勻。放在暗處靜置五分鐘。

（6）向堿式滴定管（帶橡膠管、玻璃珠的。注意酸式、堿式滴定管的區別）倒入硫代硫酸鈉至刻度線，準備滴定。

（7）靜置5分鐘后，取出放在暗處的溶解氧瓶，將溶解氧瓶中的液體倒入到100mL的塑料量筒內，潤洗3次。最后倒至量筒的100mL刻度線。（8）將量筒內的液體倒入到錐形瓶中。

（9）用硫代硫酸鈉向錐形瓶中滴定至無色，然后加入一滴管淀粉指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定，直至褪色，記錄讀數。（10）計算結果。

溶解氧（mg/L）=M*V*8*1000/100 M為硫代硫酸鈉溶液濃度（mol/L）

V為滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積（mL）

（九）、總堿度

1、測定步驟

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。（2）將進水樣過濾（若進水較干凈，則不需過濾），用100mL的量筒取濾液100mL到500mL的三角燒瓶中。用100mL的量筒取搖勻后的出水樣100mL到另一個500mL的三角燒瓶中。

（3）分別向兩個三角燒瓶中加3滴甲基紅-亞甲基蘭指示劑，呈淺綠色。（4）向堿式滴定管（帶橡膠管、玻璃珠的，50mL的。而溶解氧測定中用到的堿式滴定管是25mL的，注意區分）倒入0.01mol/L的氫離子標液至刻度線。（5）分別向兩個三角燒瓶中用氫離子標液滴定呈現淡紫色，記錄所用的體積讀數。（切記滴定完一個之后讀數，并加滿滴定另一個。進水樣約需四十多毫升，出水樣約需一十多毫升）

（6）計算結果。用氫離子標液的用量*5即為體積。

（十）、污泥沉降比（SV30）的測定

1、測定步驟

（1）取一個100mL的量筒。

（2）將取回的氧化溝9號點的樣搖勻，倒入量筒至上部刻度線處。（3）開始計時30分鐘后，讀出分界面的刻度讀數并記錄。

（十一）、污泥體積指數（SVI）的測定

SVI的測定是用污泥沉降比（SV30）除以污泥濃度（MLSS）即為結果。但要注意換算單位。SVI的單位為mL/g。

（十二）、污泥濃度（MLSS）的測定

1、測定步驟

（1）將取回的9號點的樣和回流點的樣搖勻。

（2）將9號點的樣和回流點的樣各取100mL到量筒中。（9號點的樣用測污泥沉降比所取得即可）（3）用旋片式真空泵分別過濾量筒內9號點的樣和回流點的樣。（注意濾紙的選用，所用的濾紙是提前稱好的濾紙。若當天9號點的樣要測MLVSS，過濾9號點樣就要選用定量濾紙，反正選用定性濾紙。另外注意定量濾紙與定性濾紙的的區別）

（4）取出過濾的濾紙泥樣放到電熱鼓風干燥箱，干燥箱溫度升至105℃開始計時干燥2小時。

（5）取出干燥后的濾紙泥樣放到玻璃干燥器內冷卻半小時。（6）冷卻后用精密電子天平稱量并記數。

（7）計算結果。污泥濃度（mg/L）=（天平讀數-濾紙重量）*10000

（十三）、揮發性有機物質（MLVSS）的測定

1、測定步驟

（1）將9號點的濾紙泥樣用精密電子天平稱量后，將濾紙泥樣放入到小的瓷坩堝內。

（2）開啟箱式電阻爐，溫度調至620℃，將小瓷坩堝放入到箱式電阻爐內約2小時。

（3）兩小時后，關閉箱式電阻爐，冷卻3小時后將箱式電阻爐的門開一點小縫，再次冷卻半小時左右，確保瓷坩堝溫度不超過100℃。

（4）取出瓷坩堝放到玻璃干燥器內再次冷卻半小時左右，放到精密電子天平上進行稱量，并記錄讀數。

（5）計算結果。揮發性有機物質（mg/L）=（濾紙泥樣重+小坩堝重-天平讀數）*10000。

第五篇：污水處理廠化驗室基本檢測項目步驟

一、化學需氧量（COD）的測定

（每天都測，測空白樣、進水樣、出水樣）

化學需氧量：指在強酸并加熱條件下，用重鉻酸鉀作為氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，單位為mg/L。本廠采用的是重鉻酸鉀法。

（一）、方法原理

在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。

（二）、測定步驟

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻。

2、取3個磨口錐形瓶，編號0、1、2；向3個錐形瓶中分別加入6粒玻璃珠。

3、向0號錐形瓶中加20mL蒸餾水（用胖度移液管）；向1號錐形瓶中加5mL進水樣（用5mL的移液管，要用進水潤洗移液管3次），然后再加入15mL蒸餾水（用胖度移液管）；向2號錐形瓶中加20mL出水樣（用胖度移液管，要用進水潤洗移液管3次）。

4、向3個錐形瓶中分別加入10mL重鉻酸鉀非標液（用10mL的重鉻酸鉀非標液移液管，要用重鉻酸鉀非標液潤洗移液管3次）。

5、將錐形瓶分別放到電子萬用爐上，然后打開自來水管將水充滿冷凝管（自來不要開的過大，憑經驗）。

6、從冷凝管上部向3個錐形瓶中分別加30mL硫酸銀（用25mL的小量筒），然后分別搖勻3個錐形瓶。

7、插上電子萬用爐插頭，從沸騰開始計時，加熱2小時。

8、加熱完畢后，拔下電子萬用爐插頭，冷卻一段時間后（多長時間憑經驗）。

9、從冷凝管上部向3個錐形瓶中分別加90mL蒸餾水（加蒸餾水原因：1.從冷凝管上加水，使加熱過程中冷凝管內壁的殘留水樣流入錐形瓶，減小誤差。2.加定量的蒸餾水，使滴定過程中的顯色反應更加明顯）。

10、加入蒸餾水后會放熱，取下錐形瓶冷卻。

11、徹底冷卻后，向3個錐形瓶中分別加3滴試亞鐵靈指示劑，然后分別搖勻3個錐形瓶。

12、用硫酸亞鐵銨滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。（注意全自動滴定管的使用方法。滴定完一個要記得讀數，并將自動滴定管液位升至最高處，進行下一個滴定）。

13、記錄讀數，計算結果。

二、生化需氧量（BOD）的測定

（測，測 樣）

生化需氧量：指在規定條件下，微生物分解存在水中的某些可氧化物質，特別是有機物所進行的生物化學過程中消耗溶解氧的量，單位為mg/L。（另一種定義：水中有機污染物被好氧微生物分解時所需要的氧量稱為生化需氧量，單位為mg/L。）

（一）、測定步驟

三、懸浮性固體物質（SS）的測定

（每天都測，測空白樣、進水樣、出水樣）懸浮固體表示水中不溶解的固體物質的量。

（一）、方法原理

測定曲線內置，通過測定樣品對特定波長的吸光度 轉換為待測參數的濃度值，并通過液晶顯示屏顯示。

（二）、測定步驟

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻。

2、取1支比色管加入25mL進水樣，然后用蒸餾水加至刻度線（因進水SS較大，若不稀釋可能會超過懸浮物測試儀的最大限度，使結果不準。當然進水取樣量不固定，若進水太臟就取10mL，用蒸餾水加至刻度線）。

3、開啟懸浮物測試儀，向類似于比色皿的小盒內加入蒸餾水至2/3處，擦干外壁，邊搖動邊按下選擇鍵，然后快速放入懸浮物測試儀，之后按下讀數鍵，若不為零則按清零鍵，將儀器清零（測一次即可）。

4、測進水SS：將比色管內的進水樣倒入小盒內潤洗3次，然后將進水樣加至2/3處，擦干外壁，邊搖動邊按下選擇鍵，然后快速放入懸浮物測試儀，之后按下讀數鍵，測三次，求取平均值。

5、測出水SS：將出水樣搖勻，潤洗三次小盒…（方法同上）

6、計算結果。

進水SS的結果為：稀釋倍數*測進水樣讀數

出水SS的結果直接為測出水樣儀器讀數

四、總磷（TP）的測定

（每天都測，測空白樣、進水樣、出水樣；而目前加幾個氧化溝上的幾個點的樣）

（一）、方法原理

在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨、酒石酸銻氧鉀反應，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍色絡合物，通常集成磷鉬藍。

（二）、測定步驟（僅以測進、出水樣為例）

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻（氧化溝上點的水樣要搖勻放置一段時間取上清液）。

2、取3支具塞刻度管，第一支具塞刻度管加蒸餾水加至上部刻度線；第二支具塞刻度管加5mL進水樣，然后用蒸餾水加至上部刻度線；第三支具塞刻度管加10mL出水樣，然后用蒸餾水加至上部刻度線。（取樣量不固定，根據水質情況，水質越差，取樣量相對較少。另外注意區分比色管于具塞刻度管的差別，具塞刻度管有刻度，圓底，可加熱；而比色管相反）

如果要消解，此步按如下方法：（1）進、出水取樣量不變，3個具塞刻度管加蒸餾水25mL左右即可。（2）向3個具塞刻度管分別加4mL5%的過硫酸鉀。（3）分別搖勻3個具塞刻度管，用紗布包扎。（4）將3個具塞刻度管放入到塑料燒杯內，然后放到高壓鍋內加熱。(5)高壓鍋自動斷開電源后，大約20分鐘后打開高壓鍋蓋，取出塑料燒杯。（6）分別拆開3個具塞刻度管的紗布，之后自然冷卻。（7）冷卻后，再向3個具塞刻度管分別加蒸餾水加至上部刻度線。（注意高壓鍋的使用：使用高壓鍋時一定蓋緊蓋子，打開排氣閥，當溫度升至103℃時看從排氣閥排氣量確定是否關閉排氣閥，若此時排氣量較少等較多時再關閉。另外高壓鍋內的水位不要太低。高壓鍋溫度升至120℃時會自動計時，30分鐘后自動關閉。）

3、分別向3個具塞刻度管分別加1mL抗壞血酸和2mL鉬酸銨溶液。

4、分別搖勻3個具塞刻度管，計時15分鐘后，用分光光度計測，用波長700nm，30mm的比色皿。

5、記錄讀數，計算結果。

所測水樣TP結果=（所測水樣讀數-空白樣讀數）*31.15/所取水樣體積

五、總氮（TN）的測定

（每周一測一次，測空白樣、進水樣、出水樣）

（一）、方法原理

在60℃以上的水溶液中，過硫酸鉀按如下反應式分解，生成氫離子和氧。K2S2O8+H2O→2KHSO4+1/2O2 KHSO4→K+ + HSO4-HSO4-→H+ + SO4 2-加入氫氧化鈉用一種和氫離子，使用過硫酸鉀分解完全。

在120℃--124℃的堿性介質條件下，用過硫酸鉀作氧化劑，不僅可將水樣中的氨氮和亞硝酸鹽氮氧化為硝酸鹽，同時將水樣中大部分有機氮化合物氧化為硝酸鹽。而后，用紫外分光光度法分別于波長275nm與220nm處測定其吸光度，從而計算總氮的含量。

（二）、測定步驟

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻。

2、取3個25mL的比色管（注意不是大的比色管）。第一支比色管加蒸餾水加至下部刻度線；第二支比色管加1mL進水樣，然后用蒸餾水加至下部刻度線；第三支比色管加2mL出水樣，然后用蒸餾水加至下部刻度線。

3、分別向3個比色管加5mL堿式過硫酸鉀

4、將3個比色管放入到塑料燒杯內，然后放到高壓鍋內加熱。進行消解。

5、加熱完畢，拆開紗布，自然冷卻。

6、冷卻后，再向3個比色管分別加1mL1+9的鹽酸。

7、向3個比色管分別加蒸餾水至上部刻度線，搖勻。

8、使用兩種波長，用分光光度計測。首先用波長275nm，10mm的石英比色皿（稍舊的），測空白、進水、出水樣并記數；再用波長220nm，10mm的石英比色皿（稍舊的），測空白、進水、出水樣并記數。

9、計算結果。

六、氨氮（NH3-N）的測定

（每天都測，測空白樣、進水樣、出水樣）本廠采用的是納氏試劑光度法

（一）、方法原理 碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，此顏色在較寬的波長內具強烈吸收。

（二）、測定步驟

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻。

2、將進水樣、出水樣分別倒入到100mL的燒杯內。

3、向兩個燒杯內分別加入1mL 10%的硫酸鋅和5滴氫氧化鈉，用2個玻璃棒分別攪拌。

4、靜置3分鐘后開始過濾。

5、將靜置后的水樣倒入到濾斗內，過濾部分后將底下燒杯內的濾液倒掉，然后再用此燒杯接漏斗內剩余的水樣，直到過濾完畢再次將底下燒杯內的濾液倒掉。（換言之用一漏斗的濾液洗兩次燒杯）

6、分別過濾完燒杯內的剩余水樣。

7、取3個比色管。第一支比色管加蒸餾水加至刻度線；第二支比色管加3--5mL進水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線；第三支比色管加2mL出水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線。（所取進、出水樣濾液的量不固定）

8、分別向3個比色管分別加1mL酒石酸鉀鈉和1.5mL納氏試劑（。

9、分別搖勻，計時10分鐘。用分光光度計測，用波長420nm，20mm的比色皿。記數。

10、計算結果。

七、硝酸鹽氮（NO3-N）的測定

（每周一測空白樣、進水樣、出水樣；每臺都測空白樣、氧化溝3號點樣、氧化溝回流點樣；即周一測5個樣）

（一）、方法原理

硝酸鹽在無水情況下與酚二磺酸反應，生成硝基二磺酸酚，在堿性溶液中生成黃色化合物進行定量測定。

（二）、測定步驟（僅以3號點和回流點的樣為例）

1、將取回的3號點和回流點的樣搖勻后放置澄清一段時間。

2、取3個比色管。第一支比色管加蒸餾水加至刻度線；第二支比色管加3mL3號點樣上清液，然后用蒸餾水加至刻度線；第三支比色管加5mL回流點么上清液，然后用蒸餾水加至刻度線。

3、取3個蒸發皿，降3個比色管中的液體對應倒入蒸發皿中。

4、向3個蒸發皿中分別加入0.1mol/L的氫氧化鈉調節PH至8。（使用精密PH試紙，范圍為5.5—9.0之間的。每個約需氫氧化鈉20滴左右）

5、開啟水浴鍋，將蒸發皿放到水浴鍋上，溫度設定為90℃，直至蒸干為止。（約需2小時）

6、蒸干后，取下蒸發皿冷卻。

7、冷卻后分別向3個蒸發皿中加1mL酚二磺酸，用玻璃棒研磨，使試劑與蒸發皿中的殘渣充分接觸，靜置片刻后，再研磨一次。放置10分鐘后，分別加入約10mL的蒸餾水。

8、分別向蒸發皿中邊攪拌邊加入3--4mL氨水，然后將其移到對應的比色管中。分別加蒸餾水至刻度線。

9、分別搖勻，用分光光度計測，用波長410nm，10mm的比色皿（普通玻璃的、稍新的）。并記數。

10、計算結果。

進水樣、出水樣的測定步驟（需要補充）

八、溶解氧（DO）的測定

(每天都測，測氧化溝9號點樣)溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水中的溶解氧含量取決于水中與大氣中氧的平衡。

本廠采用碘量法測溶解氧

（一）、方法原理

水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀，加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應釋放出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，可計算溶解氧的含量。

（二）、測定步驟

1、用廣口瓶取回的9號點的樣，靜置十幾分鐘。（注意用的是廣口瓶，并注意取樣方法）

2、用玻璃彎管插入廣口瓶樣內，用虹吸法向溶解氧瓶中吸入上清液，先少吸一些，潤洗溶解氧瓶3次，最后再吸入上清液注滿溶解氧瓶。

3、向滿的溶解氧瓶中加入1mL硫酸錳和2mL堿性碘化鉀。（注意加的時候的注意事項，從中部加入）

4、蓋上溶解氧瓶的瓶蓋，上下搖勻，隔幾分鐘再搖，搖勻三次。

5、再向溶解氧瓶中加入2mL濃硫酸，搖勻。放在暗處靜置五分鐘。

6、向堿式滴定管（帶橡膠管、玻璃珠的。注意酸式、堿式滴定管的區別）倒入硫代硫酸鈉至刻度線，準備滴定。

7、靜置5分鐘后，取出放在暗處的溶解氧瓶，將溶解氧瓶中的液體倒入到100mL的塑料量筒內，潤洗3次。最后倒至量筒的100mL刻度線。

8、將量筒內的液體倒入到錐形瓶中。

9、用硫代硫酸鈉向錐形瓶中滴定至無色，然后加入一滴管淀粉指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定，直至褪色，記錄讀數。

10、計算結果。

溶解氧（mg/L）=M*V*8*1000/100 M為硫代硫酸鈉溶液濃度（mol/L）

V為滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積（mL）

九、總堿度（每周二測一次，測進水樣、出水樣）

（一）、測定步驟

1、將取回的進水樣、出水樣搖勻。

2、將進水樣過濾（若進水較干凈，則不需過濾），用100mL的量筒取濾液100mL到500mL的三角燒瓶中。用100mL的量筒取搖勻后的出水樣100mL到另一個500mL的三角燒瓶中。

3、分別向兩個三角燒瓶中加3滴甲基紅-亞甲基蘭指示劑，呈淺綠色。

4、向堿式滴定管（帶橡膠管、玻璃珠的，50mL的。而溶解氧測定中用到的堿式滴定管是25mL的，注意區分）倒入0.01mol/L的氫離子標液至刻度線。

5、分別向兩個三角燒瓶中用氫離子標液滴定呈現淡紫色，記錄所用的體積讀數。（切記滴定完一個之后讀數，并加滿滴定另一個。進水樣約需四十多毫升，出水樣約需一十多毫升）

6、計算結果。用氫離子標液的用量*5即為體積。

十、氯離子的測定

（每周三測一次，只測空白樣、進水樣）

（一）、測定步驟

1、將進水樣搖勻，并過濾進水樣。

2、取兩個磨口碘量瓶，第一個碘量瓶中加入用50mL的量筒取的50mL蒸餾水；第二個碘量瓶中加50mL進水樣濾液。

3、向兩個碘量瓶中分別加入1mL鉻酸鉀指示劑。

4、向酸式滴定管（棕色的，帶旋塞的）倒入0.0139mol/L的硝酸銀溶液至刻度線。

5、分別向兩個碘量瓶中用硝酸銀溶液滴定，至出現磚紅色沉淀，記錄所用的體積讀數。（切記滴定完一個之后讀數，并加滿滴定另一個。空白樣約用0.2-0.5mL左右，進水樣約用3-4mL左右）

6、計算結果。

氧化溝泥樣相關測定指標

一、污泥沉降比（SV30）的測定

（每天都測，只測氧化溝9號點的樣）

（一）、測定步驟

1、取一個100mL的量筒。

2、將取回的氧化溝9號點的樣搖勻，倒入量筒至上部刻度線處。

3、開始計時30分鐘后，讀出分界面的刻度讀數并記錄。

二、污泥體積指數（SVI）的測定

（每周二、周四、周六測，只測氧化溝9號點的樣）

SVI的測定是用污泥沉降比（SV30）除以污泥濃度（MLSS）即為結果。但要注意換算單位。SVI的單位為mL/g。

三、污泥濃度（MLSS）的測定

（每周二、周四、周六測，測氧化溝9號點的樣和回流點的樣）

（一）測定步驟

1、將取回的9號點的樣和回流點的樣搖勻。

2、將9號點的樣和回流點的樣各取100mL到量筒中。（9號點的樣用測污泥沉降比所取得即可）

3、用旋片式真空泵分別過濾量筒內9號點的樣和回流點的樣。（注意濾紙的選用，所用的濾紙是提前稱好的濾紙。若當天9號點的樣要測MLVSS，過濾9號點樣就要選用定量濾紙，反正選用定性濾紙。另外注意定量濾紙與定性濾紙的的區別）

4、取出過濾的濾紙泥樣放到電熱鼓風干燥箱，干燥箱溫度升至105℃開始計時干燥2小時。

5、取出干燥后的濾紙泥樣放到玻璃干燥器內冷卻半小時。

6、冷卻后用精密電子天平稱量并記數。

7、計算結果。污泥濃度（mg/L）=（天平讀數-濾紙重量）*10000

四、揮發性有機物質（MLVSS）的測定

（每周二、周四、周六測，只測氧化溝9號點的樣，用定量濾紙）

（一）、測定步驟

1、將9號點的濾紙泥樣用精密電子天平稱量后，將濾紙泥樣放入到小的瓷坩堝內。

2、開啟箱式電阻爐，溫度調至620℃，將小瓷坩堝放入到箱式電阻爐內約2小時。

3、兩小時后，關閉箱式電阻爐，冷卻3小時后將箱式電阻爐的門開一點小縫，再次冷卻半小時左右，確保瓷坩堝溫度不超過100℃。

4、取出瓷坩堝放到玻璃干燥器內再次冷卻半小時左右，放到精密電子天平上進行稱量，并記錄讀數。

5、計算結果。揮發性有機物質（mg/L）=（濾紙泥樣重+小坩堝重-天平讀數）*10000