第一篇：理論化學化學反應動力學部分考試題及答案 2

理論化學化學反應動力學部分考試題（共50分）

一、選擇題（每題2分，共20分）

1、下列屬于化學反應動力學研究范疇的是（4）

A、反應物濃度隨時間的變化；B、從靜態的角度出發研究過程的始態和終態；

C、一定的溫度壓力下求平衡轉化率；D、溫度對化學反應活性的影響；

（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；

2、宏觀反應動力學階段中的主要成就（2）

A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理論的建立；

C、質量作用定理的建立；D、過渡態理論的建立；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；

3、在開放反應體系中。體系中欲測的物理量(如濃度)（1）

（1）隨空間而變化，但在某一位置處不隨時間位置而變化；

（2）不隨空間位置而變化，但在某一位置處隨時間而改變；

（3）不隨空間位置而變化，在某一位置處也不隨時間而改變；

（4）既隨空間位置而變化，在某一位置處又隨時間而改變；

4、下列屬于復雜反應特征的是（3）

（1）反應速率方程復雜的反應；（2）化學計量方程復雜的反應；

（3）由兩種或兩種以上的基元反應構成；（4）以上都是；

5、有關反應級數和反應分子數的描述，下列說法正確的是（2）

（1）反應級數只能為正整數；而反應分子數可以為非整數；

（2）反應級數可以為非整數；而反應分子數只能為正整數；

（3）反應級數和反應分子數均只能為正整數；

（4）反應級數和反應分子數均可為非整數；

6、反應速率與反應動力學方程的定義分別是（4）

A、反應速率與各組元濃度的某種函數關系式，B、各組元濃度和反應溫度之間的函數關系；

C、反應速率與反應時間的某種函數關系式；D、各組元濃度和反應時間之間的函數關系；

（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）； ７、平行反應和連續反應的總包反應的速率分別取決于（3）

A、反應速率常數最小的反應步驟和反應速率常數最大的反應步驟；

B、反應速率常數最大的反應步驟和反應速率常數最小的反應步驟；

C、反應活化能最小的反應步驟和反應活化能最大的反應步驟；

D、反應活化能最大的反應步驟和反應活化能最小的反應步驟；

（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）

8、有關直鏈和支鏈反應，下列描術中正確的是（3）

（A）凡是反應前后自由價保持恒定的鏈反應稱為直鏈反應；

（B）凡是反應前后自由價發生變化的鏈反應稱為直鏈反應；

（C）凡是反應前后自由價減少的鏈反應稱為支鏈反應；

（D）凡是反應前后自由價增加的鏈反應稱為支鏈反應；

（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；

9、能完全由微觀結構和運動形式來給出反應速率方程式的是（4）

（1）質量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理論；（4）過渡態理論；

10、在液相反應中，通常下列哪些反應的速率取決于分子的擴散速率（2）

A、溶液中自由基的復合反應；B、濃硫酸催化乙酸與乙醇的酯化反應；

C、水溶液中的離子反應；D、在液相中反應活化大于40 kJ·mol-1的許多在機反應；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；

二、填空題（每空1分，共10分）

1、在多相催化反應，反應物和產物的內外擴散為（物理）過程;反應物分子在催化劑表面的（化學）吸附，表面（化學）反應以及產物的（脫附），屬于（化學）過程．

2、在液相反應中，惰性溶劑是指不直接參加（化學）反應，而僅給反應物分子提供（碰撞）背景及（物理）環境作用的那些溶劑。

3、鏈反應的傳遞物都是價鍵（不）飽和的（自由原子/或自由基）。

三、簡答題（共6分）

1、基元化學物理反應（3分）

答：基元化學物理反應是指微觀上由粒子(分子、原子、離子或原子團)相互作用一步完成的反應。原則上，對基元化學物理反應應該用量子理論進行處理。

2、液相分子反應的定義及它過程的三個步驟是什么？（3分）

答：液相分子反應是指中性的化學粒子(包括自由基)的反應。由于溶液中溶劑的存在，液相分子反應可視為由下列步驟所構成。

(1)擴散接觸。反應物分子通過擴散，穿過周圍的溶劑分子后，彼此接近。

(2)接觸作用反應。反應物分子在一次相遇中在籠中停留有限的時間，發生反應

(3)產物生成后擴散離去。反應生成的產物從籠中擠出，向周圍擴散。

四綜合題（14分）

1、請描述鏈反應與一般反應的區別（6分）

答：(1)一般分子反應僅依賴于反應物的濃度和反應的溫度，而其他因素的影響相對比較小。

鏈反應除了上述濃度、溫度影響之外，其他因素的影響也很大，特別是添加物等的影響。（2分）

(2)一般分子反應的活化能，比鏈引發反應過程的活化能要低，但比鏈傳播過程的活化能要高很多。（2分）

(3)對同類、同系列的鏈反應，其活化能與反應熱Qp存在簡單的線性關系。而一般的分子反應就不存在這種關系。（2分）

1、反應

(C2H5)3N+C2H5I

和(C2H5)4N+I-(1)

(CH3CO)2O+ 2C2H5OH

選用C6H14，C6H5-Cl2CH3COOC2H5+H2O(2)和 C6H5-NO2三種溶劑作為上述2個反應的介質，請回答：

（1）請就化合物的極性來預測上述2個反應中其相應的反應物、活化絡合物和產物的極性大小，以此討論溶劑極性對這2個反應的影響規律。（4分）

（2）請根據上面討論的結果，給反應（1）和（2）在這三種溶劑中的反應速率常數k的大小排序（4分）？

答：（1）：對反應（1）是反應物的極性小，產物的極性大，活化絡合物的極性比反應物的要大。如果在極性溶劑中反應，則溶劑與反應物的極性之差，比溶劑與活化絡合物的極性之差要大，那么極性溶劑將會加速反應的進行；而對反應（2）則是反應物的極性大，產物的極性小，活化絡合物的極性比反應物的要小。在極性大的溶劑中，則溶劑與反應物的極性之差，比溶劑與活化絡合物的極性之差要小，那么極性溶劑將會降低反應的速率。

（2）: 對反應（1），其k的排序是：k（C6H14）< k（C6H5-Cl）< k（C6H5-NO2）;而對反應（2），其k的排序是：k（C6H5-NO2）< k（C6H5-Cl）< k（C6H14）。

（3）

第二篇：《化學反應動力學》教學大綱

《化學動力學》教學大綱

一、課程基本信息

課程編號： CHE34200L 中文名稱：化學動力學 英文名稱：Chemical Kinetics 課程類別：專業選修課 適用專業：化學及化學生物類 開課學期：秋 總 學 時：34學時 總 學 分：2 預修課程(編號)：物理化學2-1（CHE24501L）

物理化學2-2（CHE24502L）

并修課程(編號)：

課程簡介：化學反應反應動力學是物理化學的重要組成部分。隨著科學技術的不斷發展，人們對化學反應動力學的認識日益深化，化學反應動力學的內容得到明顯的加強和擴展。至今，化學反應動力學已經成為物理化學中更高層次的獨立分支學科。

化學動力學研究的對象包括化學反應進行的條件對化學反應過程速率的影響；化學反應的歷程；物質的結構與化學反應能力之間的關系。化學反應動力學最終要回答如下問題：化學反應的內因與外因的對化學反應的速率及過程是如何影響的；揭示化學反應過程的宏觀與微觀機理；建立總包反應和基元反應的定量理論等。

在對化學反應進行動力學研究時，總是從動態的觀點出發，由宏觀的、唯象的研究進而到微觀的分子水平的研究，因而將化學動力學區分為宏觀反應動力學和微觀反應動力學兩個領域，但二者并非互不相關，而是相輔相成的。

建議教材： 許越，《化學反應動力學》，北京：化學工業出版社，2005。

參 考 書：

[1]傅獻采，物理化學（下冊），南京大學出版社，第四版

[2] 臧雅茹，化學反應動力學，南開大學出版社，1995

二、課程教育目標

化學動力學是化學的基礎理論之一，在學習物理化學的基礎上開設的一門專業選修課。一方面在學生學過物理化學的基礎上，深化化學反應動力學的理論，從唯象規律開始，在基元反應的層次上講明化學反應動力學的理論，觀點，方法。另一方面對學生已有的物理化學動力學的基礎知識進行加深和拓寬。以求學生在以后的科學研究和教學等工作中，有正確的思維方法和研究手段。

三、教學內容與要求

1.緒論（4學時）

介紹當前化學反應動力學應研究的內容，基本術語以及經典反應動力學的基本定理

2.基元反應動力學（5學時）

分子碰撞理論, 雙分子碰撞頻率硬球碰撞模型，反應速率常數的求算;過渡狀態理論,勢能面，由過渡態理論計算反應速率，E≠0

c、Eb、E0、△rHm、△≠0

rSm與 Ea和指前因子A之間的關系；單分子反應理論；

3.化學反應動力學的實驗方法（4學時）

介紹典型的實驗方法以及幾種典型的復雜反應處理方法

4.鏈反應動力學（6學時）

鏈反應的特征與機理；無擴散的鏈反應；直鏈反應和支鏈反應實例

5.光化學反應動力學（6學時）

光化學概述，介紹光物理過程及光化學過程，光化學基本定律，量子產率，影響光化學反應的因素和光化學的實驗方法

6.催化反應動力學（9學時）

催化與催化作用，催化反應的基本特征，均相催化的Herzfeld-Laidler 機理，酸堿催化反應，絡合催化反應，酶催化反應

四、作業

教材各章課后習題。

五、考核方式

閉卷+平時練習。

六、成績評定

閉卷×70% +平時練習×30%。

執筆人：喬艷紅?

第三篇：(一)化驗員考試題理論部分 (及答案

化驗員考試試題（理論知識部分）

姓名：所學專業：分數：

一、選擇題（每題1分，共計50分）

1、34×10有效數字是（A）位。

A、2B、3C、4D、52、（）pH=5.26中的有效數字是（B）位。

A、0B、2C、3D、43、比較兩組測定結果的精密度（B）。

甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％

乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

4、分析某藥物的純度時，稱取樣品0.3580g，下列分析結果記錄正確的為(C)

A、36％B、36.4％C、36.41％D、36.412％

5、實驗測得右灰石中CaO含量為27.50%，若真實值為27.30％，則（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％為(B)

A、絕對誤差B、相對誤差C、絕對偏差D、標準偏差

6、酸堿滴定法進行滴定，消耗溶液體積結果記錄應保留(A)

A、小數點后2位B、小數點后4位C、二位有效數字D、四位有效數字

7、用稱量絕對誤差為0.1mg的天平稱出的50mg(以克為單位表示的質量)，正確表示結果為(C)

A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.05008、下列數據中具有三位有效數字的有(A)

A、0.350B、1.412×103C、0.1020D、PKa=4.749、80、下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是（C）

Ａ Ｏ２Ｂ Ｎ２Ｃ ＣＯＤ ＣＯ２

10、下列論述中錯誤的是（C）

A、方法誤差屬于系統誤差B、系統誤差包括操作誤差

C、系統誤差呈現正態分布D、系統誤差具有單向性

11、、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（D）

A、進行對照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、進行多次平行測定

12、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）

A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗

13、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結果依次為31.27％、31.26％、31.28％，其 1 －3

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

16、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是（A）。

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

17、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（B）

A、儀器校正B、空白試驗C、對照分析

18、某產品雜質含量標準規定不應大于0.033，分析4次得到如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產品為（B）

A、合格產品B、不合格產品

19、NaHCO3純度的技術指標為≥99.0%，下列測定結果哪個不符合標準要求？（C）

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

20、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為（C）

A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL21、某標準滴定溶液的濃度為0.5010 moL?L，它的有效數字是（B）

A5位B4位C3位D2位

22、物質的量單位是（C）

A、gB、kgC、molD、mol /L23、（C）是質量常用的法定計量單位。

A、噸B、公斤C、千克D、壓強

24、配制HCl標準溶液宜取的試劑規格是（A）

A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）

25、干燥器中的變色硅膠有效時的顏色是(A)

A、藍色B、紅色C、黃色D、綠色

26、直接法配制標準溶液必須使用（A）

A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優級純試劑

27、下列儀器中，使用前需用所裝溶液潤沖的是(B)

A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、錐形瓶

28、標定鹽酸標準溶液的基準物質是（A）

A無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、鄰苯二鉀酸氫鉀E、氧化鋅

29、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（C）

A、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可以

30、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為（D）。

A、鹽效應B、同離子效應C、酸效應D、配位效應

31、用25ml吸管移出溶液的準確體積應記錄為（C）

A、25mlB、25.0mlC、25.00 mlD、25.000ml

132、下列物質中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是（D）

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸

33、下列氧化物有劇毒的是（B）

A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO

34在1mol/LHAc的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（D）

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl

35使用堿式滴定管正確的操作是（B）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

36、物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，其pH值最高的是(A)

A、Na2CO3B、Na2SO4C、NH4ClD、NaCl37、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶

38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]）(B)

A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克

39、標定氫氧化鈉標準溶液常用的基準物質是(A)

A、鄰苯二甲酸氫鉀B、無水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、下列哪組試劑可將SO42-和CO32-離子區分開來(C)

A、AgNO3B、BaCl2C、BaCl2和HClD、氨水

41、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，則C(1/2 H2SO4)為(B)

A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L42、常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是(A)

A、濃硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸銅溶液43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是(B)

A、(NH4)2 SO4B、H2SO4C、NH3·H2OD、NaOH44、下列物質中，物質的量最多的是(C)

A、0.5 mol氮氣一B、32 g氧氣C、100 g硫酸D、3.01×1023個鐵原子

45、下面不宜加熱的儀器是(D)。

A、試管B、坩堝C、蒸發皿 D、移液管

46、實驗室安全守則中規定，嚴格任何（B或C）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

47、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。

A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液

48、在實驗中量取25.00 mol溶液，可以使用的儀器是(C)

A、量筒B、燒杯C、移液管D、量杯

49、干燥玻璃器皿的方法有（A B C）

A、晾干B、將外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或軟紙擦干

50、化驗室用水稀釋硫酸的正確方法是（C）

A、將水緩慢加入硫酸中，并不斷攪拌。

B、將水和硫酸緩慢加入另一個容器中，并不斷攪拌。

C、將硫酸倒入水中，攪拌均勻。

D、將硫酸沿敞口容器壁緩慢加入水中，并不斷攪拌。

二、填空題（每題1分，共計10分）

1、數據2.60×10-

6、pH值為10.26、含量99.25%有效數字分別為3位、2位和4位。

2、一般標準溶液常溫下保存時間不超過新制備。

34、用25 mL的移液管移出溶液的體積應記錄為ml；用誤差為0.1mg的天平稱取3g樣品應記錄為。5、6、84g氮氣的物質的量是(氮氣的分子量為28.00)，40g氫氧化鈉的物質的量是(氫氧化鈉的分子量為40.00)。

7、乙醇濃度單位為w/v或v/v），分子間脫水產物為

8、醋酸分子間脫水生成910、稱量誤差分為、三、判斷題（每題1分，共計10分）

1、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應立即放入干燥器中予以冷卻。（×）

2、配制NaOH標準溶液時，所采用的蒸餾水應為去CO2的蒸餾水。（√）

3、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（√）

4、分析天平的穩定性越好，靈敏度越高。（×）

5、在記錄原始數據的時候，如果發現數據記錯，應將該數據用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數據。（×）

6、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內的酸堿指示劑可用來指示滴定終點。（×）

7、在酸性溶液中H濃度就等于酸的濃度。（√）

8、、化學試劑取出后，未用完的剩余部分化學試劑一定再放回原瓶，以免污染原瓶試劑。（×）

9、化學試劑開啟易揮發液體的瓶塞時，瓶口不能對著眼睛，以防瓶塞啟開后，瓶內蒸氣噴出傷害眼睛。（√）

10、同一實驗可以使用兩臺天平和砝碼（）+

四、計算題（２０分、每小題10分）

１、配置1mg/ml鈣標準溶液1L，定容時過量1ml對最終結果的影響有多大？

答：配置出的鈣標準溶液濃度為：1000/(1000+1)=0.999mg/ml,故定容時過量1ml

對最終結果的影響是配置的鈣標準溶液比實際少0.001mg/ml。

２、配置0.1mol/L的鹽酸標準溶液10L，所用的鹽酸質量百分含量為37%，密度

1.19g/mL，理論上所需體積為多少毫升？

解：設所需體積為Vml，利用鹽酸物質量守恒原理，有等式：

10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5解方程有V=82.9ml。

答：理論上所需體積為82.9毫升。

五、簡答題（10分每小題5分）

１、列舉你所了解的分析室用玻璃器皿、洗滌方法及怎樣判斷洗滌干凈？

答：分析室用玻璃器皿按名稱分類有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、燒杯）、容器（容量瓶、下口瓶、廣口瓶）、三角瓶（錐形瓶、碘量瓶）、分離器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、試管）等；基本操作有清洗、稱量、移液、滴定、計算、記錄、誤差分析。

2、簡述天平的使用

一、天平的分類、性能和選用

1、按天平的構造原理：機械式天平（杠桿天平）和 電子天平

2、按最大稱量值：大稱量天平、微量天平、超微量天平

二、正確選用天平：

1、按稱量要求的精度及最大稱量工作特點

2、不能使天平超載，以免損壞天平

三、砝碼的使用和保養要點：

1、不得用手直接拿取，必須用鑷子夾取砝碼。

2、不要使用合金鋼鑷子，以免劃傷砝碼；砝碼表面應保持清潔，可以用軟毛刷刷去塵土。如有污染物可用綢布蘸無水乙醇擦凈。

四、天平使用規則：

1、同一實驗應使用同一臺天平和砝碼

2、稱量前后應檢查天平是否完好，并保持清潔

3、天平載重不得超過最大負荷，被稱物應放在干燥器中后稱量

4、被稱物放在秤盤中央，開門取放物體時休止天平、轉動天平砝碼動作緩慢均勻

5、稱量完畢及時取出所稱物品，指數盤轉到0位，關好天平，拔下電源插頭。

第四篇：化學動力學學習心得

化學動力學學習心得

姓名：xx

學號：xx 1 什么是化學動力學

人類的生產實踐離不開能量,幾千年來使用的主要是化學能,即通過化學變化取得能量。人類從發明鉆木取火就開始認識到化學能帶來的好處。火藥的發明使化學能與社會生活的關系更加密切欲取得化學能,必須使物質起化學變化,變化的速率越快獲得能量的效率就越高。十九世紀中葉由于蒸汽機的發展,對鋼鐵和煤的需求急劇上升,礦主們已不能滿足火藥的效變,天才的諾貝爾發明了炸藥。炸藥的反應速率之快超出人們的想像，所以人類社會的要求是與化學反應的速率問題不可分的。化學動力學正是研究化學反應的速度的科學。化學動力學作為物理化學學科的一個分支已有很久的歷史,并概括為研究化學反應的機理與速率的科學。化學動力學的發展經歷了從現象的觀察到理論的分析,從宏觀的測量到微觀的探索,因而它又分為宏觀化學動力學和微觀反應動力學,后者又稱分子反應動力學。

2化學動力學發展歷史

百年來化學動力學歷經的三大發展階段:宏觀反應動力學階段、元反應動力學階段和微觀反應動力學階段。這三大階段也體現了化學動力學研究領域和研究方法及技術手段的變化發展歷程。2.1宏觀反應動力學階段

化學動力學作為一門獨立的學科,它的發展歷史始于質量作用定律的建立。宏觀反應動力學階段是研究發展的初始階段,大體上是從19世紀后半葉到20世紀初,主要特點是改變宏觀條件,如溫度、壓力、濃度等來研究對總反應速率的影響,其間有3次諾貝爾化學獎頒給了與此相關的化學家。這一階段的主要標志是質量作用定律的確立和阿倫尼烏斯公式的提出。2.2元反應動力學階段

元反應動力學階段始于20世紀初至20世紀50年代前后,這是宏觀反應動力學向微觀反應動力學過渡的重要階段。其主要貢獻是反應速率理論的提出、鏈反應的發現、快速化學反應的研究、同位素示蹤法在化學動力學研究上的廣泛應用以及新研究方法和新實驗技術的形成,由此促使化學動力學的發展趨于成熟。在此階段有3次諾貝爾化學獎頒給了對化學動力學發展做出貢獻的化學家。2.3微觀反應動力學階段

微觀反應動力學階段是20世紀50年代以后化學動力學發展的又一新階段。這一階段最重要的特點是研究方法和技術手段的創新,特別是隨著分子束技術和激光技術在研究中的應用而開創了分子反應動力學研究新領域,帶來了眾多的新成果。尤其是20世紀80年代以來,僅從1986年到2002年的10多年間就有7次諾貝爾化學獎頒給了與此相關的化學家,可見其前沿性和創新性。

3化學動力學研究方法

3.1唯象動力學研究方法

也稱經典化學動力學研究方法，它是從化學動力學的原始實驗數據──濃度c與時間t的關系──出發，經過分析獲得某些反應動力學參數──反應速率常數 k、活化能Ea、指前因子A。用這些參數可以表征反應體系的速率特征，常用的關系式有：

式中r為反應速率；A、B、C、D為各物質的濃度；α、β、γ、δ稱為相對于物質A、B、C、D的級數；R為氣體常數；T 為熱力學溫度。

化學動力學參數是探討反應機理的有效數據。20世紀前半葉，大量的研究工作都是對這些參數的測定、理論分析以及利用參數來研究反應機理。但是，反應機理的確認主要依賴于檢出和分析反應中間物的能力。20世紀后期，自由基鏈式反應動力學研究的普遍開展，給化學動力學帶來兩個發展趨向：一是對元反應動力學的廣泛研究；二是迫切要求建立檢測活性中間物的方法，這個要求和電子學、激光技術的發展促進了快速反應動力學的發展。對暫態活性中間物檢測的時間分辨率已從50年代的毫秒級變為皮秒級。3.2分子反應動力學研究方法

從微觀的分子水平來看，一個元化學反應是具有一定量子態的反應物分子間的互相碰撞，進行原子重排，產生一定量子態的產物分子以至互相分離的單次反應碰撞行為。用過渡態理論解釋，它是在反應體系的超勢能面上一個代表體系的質點越過反應勢壘的一次行為。原則上，如果能從量子化學理論計算出反應體系的正確的勢能面，并應用力學定律計算具有代表性的點在其上的運動軌跡，就能計算反應速率和化學動力學的參數。但是，除了少數很簡單的化學反應以外，量子化學的計算至今還不能得到反應體系的可靠的完整的勢能面。因此，現行的反應速率理論(如雙分子反應碰撞理論、過渡態理論)仍不得不借用經典統計力學的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設，因而使這些速率理論不適用于非常快的反應。盡管對平衡假設的適用性研究已經很多，但完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。在60年代，對化學反應進行分子水平的實驗研究還難以做到。它應用現代物理化學的先進分析方法，在原子、分子的層次上研究不同狀態下和不同分子體系中單分子的基元化學反應的動態結構，反應過程和反應機理。它從分子的微觀層次出發研究基元反應過程的速率和機理，著重于從分子的內部運動和分子因碰撞而引起的相互作用來觀察化學基元過程的動態學行為。中科院大連化學物理研究所分子反應動力學國家重點實驗室在這方面研究有突出的貢獻。結語及啟發

近百年來,化學動力學進展的速度很快, 氫原子里德堡飛渡時間譜技術、改進的通用型分子束儀器以及理論化學動力學研究推動了有關基元化學反應過程的態-態動力學、多通道反應動力學以及反應動力學中的共振等研究，近年來,在近場光學技術基礎上發展起來的掃描近場光學顯微鏡,突破了光學顯微鏡半波長的極限限制,分辨率達到10nm,可以分辨單個大分子。這一方面應歸功于相鄰學科基礎理論和技術上的進展,另一方面也應歸功于實驗方法和檢測手段的快速發展。理論和實驗的緊密配合可以幫助科學家深入了解各種基元化學過程是如何發生的,而更精細的實驗結果與更精準的理論研究的互動則是這一研究領域得以繼續發展的強大動力。實踐再一次證明:理論與實踐的緊密結合是科學得以發展的必由之路。

第五篇：鉗工理論考試題及答案

鉗工理論試題

姓名：

得分：

一、填空題

1、萬能角度尺可以測量（0°～320°）范圍的任何角度。

2、一般手鉸刀的刀齒在圓周上是（不均勻）分布的。

3、研磨的切削量很小，所以研磨余量不能（太大）。

4、合金結構鋼牌號的前面兩位數字表示平均含碳量為（萬分之幾）。

5、當配合過盈量較小時，可采用（套筒壓入）方法壓入軸承。

6、在鋼件和鑄鐵件上加工同樣直徑的內螺紋時，其底孔直徑（鋼件比鑄件稍大）。

7、圓板牙的排屑孔形成圓板牙的（前刀面）。

8、鉆頭（副后角）為零，靠近切削部分的棱邊與孔壁的摩擦比較嚴重，容易發熱和磨損。

9、為達到螺紋連接可靠和堅固的目的，要求紋牙間有一定的（摩擦力矩）。

10、蝸桿傳動機構的裝配，首先要保證蝸桿軸線與蝸輪軸心線（垂直）。

11、鉗工在加工過程中“三按”指（按圖紙）、（按工藝）、（按操作規程）。

12、金屬材料變形有（彈性）變形和（塑性）變形兩種。

13、國家標準規定，機械圖樣中的尺寸以（毫米）為單位。

14、三不傷害是指（不傷害自己）、（不傷害他人）、（不被他人傷害）。

15、潤滑的作用主要是降低摩擦阻力、（降低能源消耗）、減少表面磨損、延長機械設備使用壽命。

二、選擇題（每題2分，共30分）１、設備故障后操作工人應（A）

A．立即切斷電源 B．通知段長 Ｃ．通知維修人員 D．自己處理

2、鉆頭上纏繞鐵屑時，應及時停車，用（C）清除。A、手 B、工件 C、鉤子 D、嘴吹

3、直徑在8mm以下的鋼鉚釘，鉚接時一般用（B）。A、熱鉚

B、冷鉚

C、混合鉚

4、維護設備的“四項要求”（C）

A．整理、整頓、潤滑、安全 B．整齊、清潔、打磨、安全

C．整齊、清潔、潤滑、安全 D．整頓、清潔、潤滑、防火

5、下列不屬于傳動機構的是（B）。

A、螺紋傳動

B、花鍵傳動

C、離合器

6、機床夾具的組成元件一般沒有（C）。

A、定位元件

B、夾緊元件

C、裝配元件

7、一般劃線精度能達到（C）。

A、0.025～0.05 mm B、0.1～0.3 mm C、0.25～0.5 mm D、0.25～0.8 mm

8、材料彎形后，外層受拉力（A）。

A、伸長

B、縮短

C、長度不變

9、假想用剖切平面將機件的某處（C），僅畫出斷面圖形稱為剖面。A、切開 B、剖切 C、切斷 D、分離

10、擰緊成組螺母時，為使被連接件及螺桿受力均勻一致，必須按一定順序分次逐步擰緊，其一般原則為（A）。

A、從中間向兩邊對稱地擴展 B、從兩邊向中間對稱地擴展 C、從兩邊向中間對角線地擴展

11、在矯正時，對于軸類、棒類工件的彎曲變形，應該采用（C）來矯正。A、延展法

B、彎形法

C、扭轉法

12、臺虎鉗夾緊工件時，只允許（B）手柄。

A、用手錘敲擊 B、用手扳 C、套上長管子扳 D、兩人同時扳

13、螺紋的防松裝置，按其工作原理分為利用附加摩擦力防松和機械法防松兩大類，其中彈簧墊圈防松屬于（A）。

A、摩擦力防松

B、械法防松

C、以上答案都不是

14、帶傳動機構裝配時，要保證兩帶輪相互位置的正確性，可用直尺或（B）進行測量。

A、角尺 B、拉線法 C、劃線盤 D、光照法

15、標準麻花鉆主要用于（B）。

A、擴孔 B、鉆孔 C、鉸孔 D、锪孔

三、判斷題（每題1分，共20分）

1、齒輪傳動有傳動比恒定、傳遞功率大、結構緊湊等優點。（√）

2、生產經營單位的從業人員有依法獲得安全生產保障的權利，并應當依法履行安全生產方面的義務。（√）

3、在裝配工藝規程的編制過程中。一道裝配工序可以包括幾個工步，但一個工步絕不可能包括多道工序。（√）

4、圓柱銷定位用于常拆卸的地方。（×）

5、為了使零件具有完全互換性，必須使各零件的幾何尺寸完全一致。（×）

6、某一零件的實際尺寸正好等于其基本尺寸，則該尺寸必然合格。（×）

7、圓銼刀和方銼刀的尺寸規格，都是以銼身長度表示的。（√）

9、所有旋轉件進行動平衡之前都要進行靜平衡。（√）

10、事故發生后，必須按規定認真填寫事故報告單，保證數字正確。（√）

11、裝夾刀具或擦拭機床時不需要停車以節省時間。（×）

12、劃線質量與平臺的平整性有關。（√）

13、套絲前，圓桿直徑太小會使螺紋太淺。（√）

8、僅發生滑動摩擦的軸承稱為滑動軸承，僅發生滾動摩擦的軸承稱為滾動軸承。（×）

14、相互配合的孔和軸，其基本尺寸必須相同。（√）

15、機床夾具按其通用化程度一般分為通用夾具、專用夾具、成組可調夾具和組合夾具等。（√）

16、內徑千分尺的刻線方向與外徑千分尺的刻線方向相反。（√）

17、當螺栓斷在孔內時，可用直徑比螺紋小徑小0.5～1 mm的鉆頭鉆去螺栓，再用絲錐攻出內螺紋。（√）

18、等分圓周可采用不等弦長等分圓周法。（√）19、5S就是整理、整頓、清潔、素養、安全五個項目。（×）

20、液壓系統一般由動力部分、執行部分、控制部分和輔助裝置組成。（√）

四、簡述題（共30分）

1、鉗工劃線鉆孔流程是什么?（5分）答：鉗工劃線鉆孔流程是 ① 在工件上劃線 ② 打樣沖

③ 用小鉆頭進行試鉆

④ 用圖紙要求的鉆頭進行擴鉆去毛刺。

2、鉗工刀具材料應具備那些性能？（5分）答：鉗工刀具材料應具備以下性能：

① 高硬度

② 高耐磨性

③ 足夠的強度和韌性

④ 良好的工藝性

⑤ 高耐熱性

⑥ 交好的導熱性

3、我公司的主要關鍵設備有哪些？（5分，答對其中5個即給5分）

答：球磨機、真空攪拌機、脫模機、注漿臺、水浴槽、組模臺、噴油設備、內模吊具、校平切割機（雙頭切機）、噴砂機、養護窯、隧道窯、梭式窯、微波窯、水處理設備、機器人、模具、裝載機、噴涂機

4、滾動軸承的裝配步驟及注意事項？（15分）

答：①裝配前：先將軸承與軸承配合的零件用汽油或煤油清洗干凈，配合表面涂上潤滑油（脂），測量軸與座孔的尺寸，避免過緊裝入。

②裝配時：必須保證滾動體不受壓力，配合面不被擦傷。在用手錘壓緊軸承時，為使軸承受力均勻，要用銅棒或軟鋼套筒墊壓在軸承座圈上，不可用手錘直接敲打軸承。

A.當配合過盈量較大時，軸承裝配可放上套環用壓力法機械壓入。

B.當過盈量過大時，裝配時可采用熱套法，用油浴或蒸汽加熱法，溫度不得超過+100℃。

C.軸承壓到軸頸上時，要施力于內圈端面上。D.軸承壓到座孔中時，要施力于外圈端面上。

E.軸承同時壓到軸頸上或座孔中時，要同時施力于內、外圈端面上 ③裝配后：軸承運轉應靈活，無噪音，工作溫度不超過70℃。