第一篇：化學反應原理作業本答案

專題2化學反應速率和化學平衡 第一單元化學反應速率

1．化學反應速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學反應速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應速率增大（2）不變容器容積不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因為前2min內溶液中的H+濃度比后4min內溶液中的H+濃度大 3.影響化學反應速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應速率，而汽車排氣管的壓強無法改變，溫度也已經很高9.A10.B 第二單元化學反應的方向和限度 1.化學反應的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減小（3）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應，而后者是熵增大的反應8.B 9.D10.A 2.判斷化學反應方向的依據 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學平衡狀態

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化9.可逆反應都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應時，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學平衡常數

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學平衡的移動 1.濃度變化對化學平衡的影響 2.壓強變化對化學平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對化學平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應方向

8.增大正反應方向減小正反應方向增大不移動減小正反應方向增大逆反應方向減小正反應方向增大不移動9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學平衡移動原理的應用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時減小SO3濃度7.（1）能。增大反應物濃度，減小生成物濃度，均能使化學平衡向正反應方向移動（2）不能。催化劑只能縮短達到平衡所需的時間，不影響化學平衡（3）能。增大壓強能使合成氨反應平衡正向移動（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應平衡正向移動8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專題2檢測題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過量，金屬全部反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專題3溶液中的離子反應

第一單元弱電解質的電離平衡

1.強電解質和弱電解質

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導電性實驗前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動H+數目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數電離度溶液的導電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變增大增大通HCl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變增大增大微熱右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不變減小增大加水右移增多減小減小不變增大減小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因為氨水為弱電解質,濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說明氨水中存在電離平衡 3.常見的弱電解質

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數平衡移動電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動不變增大不變加少量同濃度鹽酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于將待測液稀釋。如果測定的是中性溶液，則不會產生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶內溶液變為無色,且半分鐘后仍為無色（4）錐形瓶內溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類的水解

1.鹽類的水解規律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類的水解規律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因為加熱促進水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學加熱碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減小；向右、減小、增大；向右、減小、減小；向左、增大、增大；向左、增大、減小；向右、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強，使平衡向正方向移動，c（HClO）增大，漂白效果增強11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態氮肥變成氨氣因揮發而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動，所以氫氧化鎂的質量略有增加；加入氯化銨時，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動，所以氫氧化鎂的質量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動態平衡（2）不飽和繼續溶解（3）過飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯（2）對（3）錯6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當微弱，絕大多數Al(OH)3在水中并不溶解。當加入強酸時，H+中和了堿式電離中產生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動，這樣氫氧化鋁就在強酸中溶解了。同理，當加入強堿溶液時，OH-中和了酸式電離中產生的H+，使平衡向酸式電離方向移動，這樣氫氧化鋁在強堿中也溶解了（2）因為CO2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時，形成的碳酸電離出的H+和NH3結合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應方向移動，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應方向移動，因而會看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復處理，BaSO4即可大部分轉化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動，FeS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專題3檢測題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復習題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變為黃色(6)反應過程中產生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環形玻璃攪拌棒②量氣裝置應“短進長出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長頸漏斗應換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

第二篇：蘇教版化學選修4《化學反應原理》作業本參考答案

專題1 化學反應與能量受化

第一單元 化學反應中的熱效應 1．化學反應的焓變(一)l ．△H=E1－E2 放 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．A 10．C 11．A 12．B 13．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-22.4QkJ?mol^-1 2．化學反應的焓變(二)

第三單元 鹽類的水解

1．鹽類的水解

1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D

第三篇：化學反應原理知識點總結

2012屆高考化學反應原理知識點總結

化學反應速率、化學平衡

一．化學反應速率

1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

v=△c·△t

2．規律：同一反應里用不同物質來表示的反應速率數值可以是不同的，但這些數值，都表示同一反應速率。且不同物質的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3．影響反應速率的因素

內因：參加反應的物質的結構和性質是影響化學反應速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗處都發生爆炸反應，化學反應速率極快，是不可逆反應。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發生反應，化學反應速率較慢，由于是可逆反應，反應不能進行到底。

外因：

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積發生反應的分子數增加，反應速率加快。

②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增加壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。

③溫度：升高溫度時，分子運動速率加快，有效碰撞次數增加，反應速率加快，一般來說，溫度每升高10℃反應速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：可以同等程度增大逆反應速率。

⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應速率有影響。

【注意】：①改變外界條件時，若正反應速率增大，逆反應速率也一定增大，增大的倍數可能不同，但不可能正反應速率增大，逆反應速率減小。

②固體、純液體濃度視為常數，不能用其表示反應速率，它們的量的變化不會引起反應速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應速率。

③增大壓強或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學反應速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分數，增大了有效碰撞次數，使反應速率增大。

（二）化學平衡

1．化學平衡狀態：指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態。

2．化學平衡狀態的特征

（1）“等”即

V正=V逆>0。

（2）“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行。

（3）“定”即反應混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。

（5）與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）。

3．化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面分析：

①v(B耗)=v(B生)

②v(C耗):v(D生)=x

:

y

③c(C)、C%、n(C)%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n

≠

x+y）等

4．影響化學平衡的條件

（1）可逆反應中舊化學鍵的破壞，新化學鍵的建立過程叫作化學平衡移動。

（2）化學平衡移動規律——勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動。

②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

④催化劑：不能影響平衡移動。

5．等效平衡

在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態是相同的。某一可逆反應的平衡狀態只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應，在一定T、V條件下，只要反應物和生成物的量相當（即根據系數比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同），則無論從反應物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應前后分子數不變或有改變同一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態的物質的量比相同，則達到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

6．化學平衡計算時常用的2個率

（1）反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%。

（2）產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%。

7．催化劑

能改變其他物質的化學反應速率，本身在反應前后質量和性質都不變的物質。通常說的催化劑是指能加快化學反應速率的正催化劑，也有減慢化學反應速率的負催化劑或阻催化劑。在反應中加負催化劑能大大延緩反應速率，使人們不需要的化學反應如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發生。

催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應

二氧化錳

氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二釩

二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒

合成氨。

鉑或鉑銠合金

氨的催化氧化。

硫酸汞

乙炔水化制乙醛。

醋酸錳

乙醛氧化制乙酸。

鎳

不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應。

三溴化鐵

笨的溴化制溴苯。

使用催化劑進行催化反應時，要注意對反應物的凈化，避免帶入的某些雜質使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。

8．可以利用平衡常數的值作標準判斷反應是否達到平衡及不

平衡時向哪個方向進行．如對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度的任意時刻，反應物與生成物的濃度有如下關系

Qc＝，Qc叫該反應的濃度商．

Qc＜K，反應向正反應方向進行

Qc＝K，反應處于平衡狀態

Qc＞K，反應向逆反應方向進行

電解質溶液

一．電解質和非電解質、強電解質和弱電解質

1．電解質

凡是水溶液里或熔融狀態時能電離進而能導電的化合物叫做電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發生氧化還原反應。所以說，電解質溶液或熔融狀態時導電是化學變化。

2．分類

（1）強電解質：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質。

（2）弱電解質：是指在水溶液中只能部分電離的電解質。

3．強電解質和弱電解質的比較

強電解質

弱電解質

定義

水溶液里完全電離的電解質

水溶液里部分電離的電解質

化學鍵種類

離子鍵、強極性鍵

極性鍵

電離過程

完全電離

部分電離

表示方法

用等號“=”

用可逆號“”

代表物

強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

絕大多數鹽：NaCl、BaSO4

弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O

個別鹽：HgCl2、Pb(CH3COO)2

4．非電解質

凡是在水溶液里或熔融狀態都不能電離也不能導電的化合物。

常見的非電解質

非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5

某些非金屬氫化物：CH4、NH3

大多數有機物：苯、甘油、葡萄糖

二．弱電解質的電離平衡

1．弱電解質的電離特點

（1）微弱：弱電解質在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。

（2）可逆：弱電解質在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子。因此，弱電解質的電離是可逆的。

（3）能量變化：弱電解質的電離過程是吸熱的。

（4）平衡：在一定條件下最終達到電離平衡。

2．電離平衡：當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態。電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征。條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理。

三．水的電離和溶液的pH值

1．水的電離和水的離子積常數

H2O是一種極弱電解質，能夠發生微弱電離H2OH+

+

OH–

25℃時

c(H+)=c(OH–)=10–7

mol·L–1

水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）

①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大。如：100℃

Kw=10–12

②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時，用pH來表示溶液的酸堿度。

（2）含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強，堿性越弱。

（3）范圍：0～14

四．鹽類水解

1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質的反應叫作鹽類的水解。

2．鹽類水解規律

（1）誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。

（3）水解是吸熱反應，升溫水解程度增大。

（4）單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時要用“”，不能用“↑”或“↓”符號。

3．鹽類水解的類型

（1）單向水解：強酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如NH4Cl溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

CH3COONa溶于水：CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

（2）互相促進水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子，二者分別結合水電離產生的H+和OH-發生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進水的電離使反應進行的程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質的相對強弱。如CH3COONH4溶于水：

CH3COO-

+

NH4+

CH3COOH

+

NH3·H2O

（3）

互相抑制水解：能電離產生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽離子均發生水解，但是互相抑制，所以這一類的水解程度較小。如

(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

Fe2+

+

2H2O

Fe(OH)2

+

H+

NH4+水解產生的H+對Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。

五．電離平衡和水解平衡的比較

電

離

平

衡

水

解

平

衡

實

例

H2S水溶液（0.1mol/L）

Na2S水溶液（0.1mol/L）

研究對象

弱電解質（弱酸、弱堿、水）

強電解質（弱酸鹽、弱堿鹽）

實

質

弱酸

H+

+

弱酸根離子

弱堿

OH—

+

弱堿陽子

H2O

+

H2O

H3O+

+

OH—

離子化速率

=

分子化速率

弱酸根陰離子+H2O

弱酸

+

OH—

弱堿陽離子+H2O

弱堿

+

H+

水解速率

=

中和速率

程

度

酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級電離遠遠大于二級電離，大于三級電離……

“越弱越水解”，多元弱酸根一級水解遠遠大于二級水解，大于三級水解……

一般中和程度遠遠大于水解程度

雙水解程度較大，甚至很徹底。

能量變化

吸熱（極少數例外）

吸熱

表達式

電離方程式：①用“

”

②多元弱酸分步電離

H2S

H+

+

HS—

HS—

H+

+

S2—

水解反應離子方程式①用“

”

②多元弱酸根分步水解

③除了雙水解反應，產物不寫分解產物，不標↑或↓

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

微

粒

濃

度

大小比較

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)

>c(OH-)

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>

c(H+)

電荷守恒式

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

c(Na+)+

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

物料守恒式

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=

c(Na+)/2

影

響

因

素

溫

度

升溫促進電離（極少數例外）

升溫促進水解

濃

度

稀

釋

促進電離，但濃度減小，酸性減弱

促進水解，但濃度減小，堿性減弱

通H2S

電離平衡向右移動，酸性增強，但

電離程度減小，電離常數不變。

S2—+H2O

HS—+

OH—

H2S

+

OH—

HS—+

H2O

促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

加Na2S

H2S

H+

+

HS—

S2—+

H+

HS—促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

水解平衡向右移動，堿性增強，但水解程度減小。

七．何時考慮鹽的水解

1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時，要考慮到鹽的水解。

2．配制某些鹽的溶液時，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入對應的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液時，一般先將FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。

3.比較鹽溶液中離子濃度大小時，要考慮到鹽的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+)

c(PO43

4.說明鹽溶液中微粒種類及多少時，要考慮到鹽的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、OH-、H+、S2—、H2S，其濃度關系為：

八．溶液中微粒間的關系

（1）電荷守恒關系——指任何電解質溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負電總量相等。

如在Na2S溶液中：

實質：所有Na+、H+帶的正電荷總物質的量==所有S2—、HS—、OH—帶的負電荷總物質的量。

表達形式：c(Na+)

+

c(H+)

=

2c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(OH

—)

（2）物料守恒關系——指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質的量之比一定符合它的化學式中的計量數比。

如在Na2S溶液中：

實質：n(Na)

:

n

(S的各種存在形式總和)

==

:

表達形式：c(Na+)

=

c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(H2S)

（3）水電離的離子數守恒關系——指在任何電解質溶液中，由水電離產生的H+和OH—的數目一定相等的關系。如在Na2S溶液中：

實質：n(OH—)

==

溶液中自由H+物質的量與S2—結合水電離的H+物質的量之和

表達形式：c(OH

—)

=

c(H+)

+

c(HS—)

+

2c(H2S)

★該關系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項即可得到上式。

第四篇：2015化學反應原理教學總結

2015秋季高二化學備課組教學總結

蘇偉波

這學期我們高二化學開設的課程是《化學反應原理》，這門課程是高考選課程的必考內容。在化學反應原理模塊教學中主要存在三方面的困難，一是學科知識的儲備上存在欠缺，例如，對如何用化學動力學和化學熱力學的思路分析速率和平衡問題還不是很清楚；二是在焓、熵、化學反應方向等新增內容的教學中存在困難；三是深廣度的把握，主要是處理不好高中內容與大學內容的關系，有時會超綱越界。經過大量的課例觀察我們發現在化學反應原理模塊的教學中主要存在以下三方面的問題：

一是不能正確處理必修模塊與化學反應原理模塊教學的層次性問題。一方面，忽略了必修模塊與選修模塊的銜接，在進行選修模塊內容教學前，常會忽略學生在必修的已有基礎；在教學后，又經常會忽略引導學生對“在必修基礎上發展了什么？”這一問題的反思。另一方面是深廣度把握不到位，經常出現“選修模塊教學平庸化”的現象，即在化學反應原理模塊教學中，僅關注具體知識的教學，缺乏對學科思想方法的體現。

二是在教學中沒有突出化學反應原理模塊特點。在化學反應原理模塊內容的教學中，要突出定性與定量相結合、實驗與理性推理相結合的特點，要關注物理化學基本思想方法的運用。

三是處理不好幾個關系。例如，處理不好定量分析與計算的關系，將定量分析問題的思路與復雜的數學計算等同；在教學中死摳概念定義，忽視對概念的整體關系和內涵實質的把握；缺乏多樣化教學處理方式。

“化學反應原理”是為了對化學反應原理感興趣的學生開設的選修模塊，以滿足不同學生學習和發展的需求。人類在探索自然規律造福社會的歷程中，大量利用化學反應獲得人類所需要的新物質以及利用化學反應獲得能量。化學反應原理就是人類在研究大量化學反應本質的基礎上，總結得到的關于化學反應的一般規律。“化學反應原理”模塊通過研究化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡以及溶液中的離子平衡等內容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機、如何確定合成氨反應條件等問題。通過本課程模塊的學習，學生應主要在以下幾個方面得到發展：

l.認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關于物質變化的正確觀念；

2.了解化學反應中能量轉化所遵循的規律，知道化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用；

3.贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋；

4.增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。

今后，我們更應該合理安排，合理設計教學內容，化學反應原理是人類總結得到的關于化學反應的一般規律，涉及化學反應的能量轉化、方向、限度、速率以及機理等方面的問題，因此“化學反應原理”設置了“化學反應與能量”、“化學反應速率和化學平衡”以及“溶液中的離子平衡”三個主題。“化學反應與能量”研究化學反應中能量轉化所遵循的規律，包括化學能與熱能、化學能與電能的轉化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內容。“化學反應速率和化學平衡”研究化學反應發生的方向、限度和速率所遵循的規律，包括化學反應速率的含義及影響化學反應速率的因素、化學平衡的含義及影響化學平衡的因素、判斷化學反應方向的依據等。“溶液中的離子平衡”著重介紹化學平衡原理的一些應用，包括弱電解質的電離平衡、鹽類的水解以及沉淀溶解平衡等。把握好本模塊的教學要求，學習本模塊的主要目的是讓學生通過科學探究獲得對化學反應所遵循的一般原理即化學反應本質的認識，增進對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣，贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類文明發揮的重大作用，樹立學習和研究化學的志向。

第五篇：黨員作業本答案

第一章

一.填空：

1.先鋒隊,先鋒隊,領導核心,發展要求,前進方向,根本利益

19.六

20.遵守黨的章程；履行黨員義務；執行黨的決定 21.審查

2.馬克思列寧主義；毛澤東思想；鄧小平理論；22.三 “三個代表”重要思想；科學發展觀 3.經濟建設；四項基本原則；自力更生；艱苦創業

4.堅持改革開放

5.民主法治；誠信友愛；安定有序；保障和改善民生；最直接；最現實；各盡所能 6.先鋒戰士

7.全心全意為人民服務；犧牲個人；奮斗終身 8.個人利益；工作職權；私利；特權 9.科學發展觀；黨的基本知識；為人民服務 10.吃苦在前；享受在后；克己奉公 11.黨的紀律；國家的法律法規；秘密；服從組織分配 12.教育和培訓 13.黨的支部；個別吸收

14.入黨志愿書；兩名；黨組織；考察 15.一；教育；考察 16.表決權；選舉權；被選舉 17.預備黨員；預備期滿

18.組織生活；黨委；黨組；群眾監督

23.方針；政策；先鋒模范作用積極創先爭優；干部和群眾

24.教育；監督；服務；素質；黨性；組織生活

25.富于創造性；橋梁； 26.支部大會

27.揭發；檢舉；違法亂紀；違法亂紀 28.組織；下級組織；全國代表大會；中央委員會

29.以身作則；艱苦樸素；密切聯系群眾；自省；自警；自勵

二.簡答題（結合自身實際作答）

第二章

一.填空題：

1.2012；11；18；北京

2.《堅定不移沿著中國特色社會主義道路前

進為全面建成小康會

而奮斗》的報告

3.解放思想；攻堅克難

4.民主法治；和諧社會；共同富裕 5.五位一體

6.全民守法；違法必究 7.方向；實際；全面發展 8.之魂；方向 9.體系；和諧社會 10.福祉；未來 11.偉大復興；繁榮穩定 12.信仰；信念

13.根本宗旨；最高標準；同呼吸 14.組織基礎；戰斗堡壘 15.政治立場；亡黨亡國

16.發展機遇；風險挑戰；科學發展 二.簡答題（可結合自身實際作答）

第三章

一.填空題：

1.重要基礎；必然要求；緊迫任務

2.科學發展觀；科學理論武裝；具有世界眼光；善于把握規律；崇尚學習；先鋒模范 3.實事求是；干部作表率；改革創新 4.核心價值體系

5.工作上；建設；思想政治素養

6.結合起來；發展好；發展；穩定；謀劃發展 7.堅定信念;憂黨之心;人生觀；講黨性 8.嚴格規范管理；學習習慣

9.技能比賽；黨和國家重大政策出臺；重大活動開展；重大節慶日紀念日；歷史 10.1；110

二.簡答題（可結合自身實際作答）

第四章

一.填空題：

1.勞動模范；崇高聲譽 2.革命戰爭 3.鐵人；大慶 4干一行；專一行 5.卓越；學習6.中國夢

7.堅持中國道路；弘揚中國精神 8.勞動；誠實；勞動 9.基本力量；主力軍

10.根本方向；國家富強；個人夢

11.勞動；光榮；崇高；偉大 12.愛崗敬業；淡泊名利 13.群眾；重要保證

14.物資；精神；堅定理想信念；勤奮勞動；有技術；會創新

15.實策；實勁；實事；虛名；形式主義；官僚主義；享樂主義 16.體面；光榮；可恥

17.核心價值觀；先進思想；模范行動 18.民主管理；民主決策；民主管理；民主監督

19.少數服從多數

20.《分公司工會工作考核細則》；《職工小家建設考核細則》 21.開源節流；降本增效

22.冬送溫暖；夏送清涼；秋送希望；全年送健康

二.簡答題（可結合自身實際作答）

第五章

一.填空題：

1.必然要求；必然要求 2.群眾路線

3.為民務實清廉；先進性；純潔性

4.先鋒模范；精神懈怠；脫離群眾；消極腐敗；作風之弊；行為之詬

5.先進；純潔；為民務實清廉;群眾 6.形式；享樂；重要根源 7.完善；提高

8.紀律；改進作風；廉潔自律

9.不足；端正行為 10.清洗；灰塵 11.查處；專項

12.領導班子；領導干部；長期抓 二.簡答題（可結合自身實際作答）

第六章

一.填空題：

1.弘揚正氣；凝聚人心 2.好榜樣；好榜樣 3.12；21 4.五

5.鐵人精神；工作；做人做事；公而忘私；執紀嚴明

6.先進性；純潔性 7.一流業績；紀檢監察 8.人民；自己；廣大黨員干部 9.政治品質；守紀律；優秀品德 10.黨的宗旨；講奉獻 11.職守；敬業心 12.先進性

二.簡答題：（可結合自身實際作答）答案提示：結合自身工作實際,融入“超英精神”四句話（愛崗敬業、公而忘私、執紀嚴明、關愛群眾）。

參考答案：

1）忠誠是“超英精神”的靈魂;

2）敬業；公而忘私和執紀嚴明是“超英精神”的載體,3）關愛群眾是“超英精神”的落腳點。

第七章

一.填空題：

1.拓展幸福空間；建筑地產；品質保障價值創造；創新；共贏 2.信念

3.堅實基礎；理想目標 4.員工；其力自發；其程必遠 5.鐵軍精神；文化典范； 6.艱苦創業；行為規范

7.80；使命感；危機感；超英精神

8.客戶；客戶；同筑未來；滿意客戶；成就員工；回報股東；造福社會 9.管理；技術

10.以人為本；職業發展通道 11.綠色；行業典范 12.領先；管理；協同聯動 13.技術；執行；自我14.高端業務；核心；人才；技術 15.大建筑

16.專業化；區域化；標準化；信息化；國際化 17.專業化 18.區域化 19.標準化 20.信息化 21.國際化

22.項目；管理；服務

23.施工；管理；最優；最強；最好 24.品質；管理；集約；內涵；節能環保；績效為先

25.標準化；大項目；虧損項目；大宗采購；N+1;N+2;集體 26.法寶；動力

27.企業使命；核心價值觀；團隊績效；個人價值

28.鐵軍；先鋒 29.鐵軍；企業文化

30.深圳；品質；履約；求實；爭先 31.酒泉衛星發射中心；第一；第一； 32.令行禁止；使命必達

二.簡答題（可結合自身實際作答）

第八章

一.填空題

1.標本兼治；綜合治理；懲防并舉；注重預防方針

2.黨的領導；黨的基本理論；基本路線；基本綱領；基本經驗；基本要求

3.領導干部的宗旨意識；大局意識；責任意識；廉潔意識；創新意識

4.守紀律；強作風；保純潔；促發展 5.執政能力；組織

6.解放思想；實事求是；與時俱進；堅持民主集中制和黨要管黨；從嚴治黨

7.警告；嚴重警告；撤銷黨內職務；留黨察看;開除黨籍

8.集體領導和分工負責, 述職述廉, 民主生活會, 信訪處理, 談話和誡勉

9.集體領導；民主集中；個別醞釀；會議決定；黨的委員會

10.一起部署；一起落實；一起檢查；一起考核

11.重大決策事項；重要人事任免；重大項目安排事項；大額度資金運作事項 12.7；7

13.民主生活會對照檢查；述職述廉。14.國家法律法規;企業規章制度；依法經營；開拓創新；廉潔從業；誠實

15.進班子；進項目；進崗位；進家庭 二；簡答題：

答案提示：

（一）弄虛作假；騙取榮譽；職務；職稱；

待遇或者其他利益；

（二）大辦婚喪喜慶事宜；造成不良影響；或者借機斂財；

（三）默許；縱容配偶；子女和身邊工作人員利用本人的職權和地位從事可能造成不良影響的活動；

（四）用公款支付與公務無關的娛樂活動費用；

（五）在有正常辦公和居住場所的情況下用公款長期包租賓館；

（六）漠視職工正當要求；侵害職工合法權益；

（七）從事有悖社會公德的活動。