第一篇：高三級部關于三輪復習沖刺階段午休晚眠紀律的倡議書

高三級部關于三輪復習沖刺階段午休晚眠紀律的倡議書

同學們，伴隨著二模考試的結束，距離2012年高考僅有1個月的時間，此刻每位同學都在摩拳擦掌，拭目以待在三輪復習中取得成績的全面提升和嶄新突破。天氣逐漸變熱，有的同學壓力大、容易受到別人的影響產生煩躁和情緒波動，導致午休晚眠效率不高，一定程度上影響了復習的正常進行。為了更好地進行復習，級部本著從細節入手，以緊抓常規，保障精力，提高學習效率的原則，對住校生的午休晚眠秩序，提出以下倡議，相信同學們有這種愿望和需要，也有這種意識和水平，更有自覺性和能力把高考最后階段的調整提高工作做好。倡議內容如下：

1.保障休息時間，主動自覺遵守午休晚眠時間。各宿舍長請在相應的時間到教師值班室簽到。請同學們在聽到哨聲后盡快進入休息準備狀態，午休晚眠鈴聲響起，不再做與休息無關的一切事務，請宿舍內同學相互監督提醒。整個午休晚眠期間，不在樓層內吵鬧，不做影響別人休息的事情。

2.午休晚眠用水高峰時間段，部分樓層出現停水的現象，是每一年夏季都遇到的問題。級部雖多方面協調解決，但樓層用水量大，管道壓力不足，很難達到理想效果，請同學們諒解！建議大家在早晨、中午離開宿舍之前，提前準備好洗刷用水，及時解決用水問題。

3.為了緩解天氣炎熱，級部與學校協商決定午休晚眠不再統一停電，宿舍內的電燈和風扇使用情況，由各宿舍長負責。注意：晚眠的熄燈鈴響后，請各宿舍自覺按時熄燈，風扇的使用各宿舍可根據實際情況自己掌控。

4.請各宿舍同學講究個人衛生、自覺做好值日，保障干凈、整潔、賞心悅目的休息環境。同時自覺維護高三的整體形象、注意個人的修養，不隨意向窗外丟垃圾、潑水，自覺愛護宿舍內的公物。

同學們，遵循身心發展規律，選擇適合自己的學習方法，保證生物鐘的調整和作息效率。確保學習時間，確保身體健康，確保睡眠質量，確保高昂斗志，鑄就2012每一位一中學子的輝煌！

第二篇：高三化學三輪復習考前沖刺：乙炔

2021屆高三化學三輪復習考前沖刺：乙炔

一、選擇題

1.能證明乙炔分子中含有碳碳三鍵的是（）

A.乙炔能使溴水褪色

B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙炔可以和HCl氣體加成D.1mol乙炔可以和2mol氫氣發生加成反應

2.25℃、101.3

kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32

mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72

mL，原混合烴中乙炔的體積分數為()

A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%

3.下列有關乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）

A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能發生聚合反應

C.分子內所有原子共平面

D.能與氯化氫反應生成氯乙烯

4.已知：等都屬于離子型化合物；碳化鈣和水發生反應制備的方程式如下：。請通過制的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（）

A.水解生成乙烷

B.水解生成丙烷

C.水解生成丙炔

D.水解生成乙烯

5.下列物質中存在順反異構體的是（）

A.2-氯丙烯

B.丙烯

C.1-丁烯

D.2-丁烯

6.下列關于的說法正確的是（）

A.所有碳原子有可能在同一平面上

B.最多有9個碳原子在同一平面上

C.有7個碳原子在同一直線上

D.至少有6個碳原子在同一直線上

7.兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）

①一定有乙烯

②一定有甲烷

③一定有丙烷

④一定沒有乙烷

⑤可能有甲烷

⑥可能有乙炔

A.②⑤⑥

B.②⑥

C.②④

D.②③

8.含有一個碳碳三鍵的炔烴，氫化后的產物的結構簡式如圖，此炔烴可能的結構簡式有（）

A.1種

B.2種

C.3種

D.4種

9.關于下列四種烴的說法正確的是（）

①

②

③

④

A.①催化加氫可生成3-甲基己烷

B.③與④催化加氫后產物的質譜圖完全一樣

C.③中所有碳原子有可能共面

D.②中在同一直線上的碳原子有5個

10.已知。下列說法不正確的是（）

A.上述四種物質互為同系物

B.上述反應的四種分子中，所有碳原子均可能共面

C.與結構相似，含有碳碳雙鍵和苯環的同分異構體還有4種

D.與溴的四氯化碳溶液反應時，只能生成11.下列關于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是（）

A.某物質的名稱為2-乙基-1-丁烯，它的結構簡式為

B.分子結構中的6個碳原子可能都在同一條直線上

C.相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D.月桂烯的結構簡式為，該物質與等物質的量的溴發生加成反應的產物(不考慮立體異構)理論上最多有4種

二、填空題

12.C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：

(1)寫出A的電子式：_________________。

(2)寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式：____________________；B→C的化學方程式為__________________，其反應類型為_______________。

(3)D還可以用石蠟油制取，石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已省略)。在試管Ⅰ中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟油分解)；試管Ⅱ放在冷水中，試管Ⅲ中加入溴水。

實驗現象：

試管Ⅰ中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管Ⅱ中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色褪去。

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置A的作用是___________________。

②試管Ⅰ中發生的主要反應有：。丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另外兩種有機化合物，它們的結構簡式為__________和_________________，這兩種有機化合物混合后在一定條件下反應，生成產物的結構可能為________________(填序號)。

A.B.C.D.③寫出試管Ⅲ中反應的一個化學方程式：_________________。

13.A～E是幾種烴的分子球棍模型(如下圖所示)，據此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是(填對應字母)_____________；

（2）互為同系物的烴是(填對應字母)________________；

（3）等質量的以上物質完全燃燒時消耗的量最多的是(填對應字母)_____________；

（4）等物質的量的以上物質完全燃燒時消耗的量最多的是(填對應字母)_____________；

（5）在120℃、下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是(填對應字母)______________；

（6）相對分子質量為72的烷烴，其分子式為___________，其存在_______種同分異構體，若該有機物的一氯代物只有一種，則其結構簡式為__________，該物質用系統命名法命名為______________。

14.如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔.請填空:

（1）.圖中,A管的作用是__________,制取乙炔的化學方程式是__________.（2）.乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是__________,乙炔發生了__________反應.（3）.乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是__________,乙炔發生了__________反應.（4）.為了安全,點燃乙炔前應__________,乙炔燃燒時的實驗現象是__________.參考答案

1.答案：D

解析：碳碳三鍵不穩定.其中有2個碳碳鍵易斷裂.故加成時乙炔和氫氣的物質的量之比為1:2;而前三項只能證明乙炔分子含有不飽和鍵.但不能證明不飽和的程度。

2.答案：B

解析：根據反應：；。設混合烴中為mL，為mL，為mL，則有32①；②，由①②可得=8，故原混合烴中乙炔的體積分數為。

3.答案：D

解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能發生加聚反應；乙炔、乙烯分子內所有原子都共平面；只有乙炔可與HCl加成生成氯乙烯。

4.答案：C

解析：等都屬于離子型化合物，與水反應生成，類比與水的反應，根據原子守恒得，所以另一種產物為，A項錯誤；與水反應生成，根據原子守恒得，所以另一種產物為，B項錯誤；與水反應生成，根據原子守恒得，所以另一種產物為，C項正確；與水反應生成LiOH，根據原子守恒得，所以另一種產物為，D項錯誤。

5.答案：D

解析：2-氯丙烯結構簡式為CH2=CClCH3,有一個雙鍵碳原子上連有兩個H原子,無順反異構體,A項錯誤;丙烯結構簡式為CH2=CHCH3,有一個雙鍵碳原子上連有兩個H原子,無順反異構體,B項錯誤;1-丁烯結構簡式為CH3CH2CH=CH2,有一個雙鍵碳原子上連有兩個H原子,無順反異構體,C項錯誤;2-丁烯結構簡式為CH3CH=CHCH3,每個雙鍵碳原子上都連有一個H原子和一個-CH3,存在順反異構體,D項正確。

6.答案：A

解析：碳碳三鍵為直線形結構，苯環、碳碳雙鍵為平面形結構，單鍵可以任意旋轉，則所有碳原子有可能在同一平面上，故A正確；由選項A可知，最多有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；三鍵碳原子、苯環上與乙炔基相連的碳原子及其對位碳原子、和苯環直接相連的雙鍵碳原子位于同一直線上，即至少有5個碳原子在同一直線上，C、D錯誤。

7.答案：C

解析：由題圖可知，1

mol混合烴完全燃燒生成1.6

mol

和2

mol，則混合烴分子中平均含有的氫原子數為4，平均碳原子數為1.6，故兩種氣態烴的平均分子組成為。根據平均碳原子數可知，混合物中一定有甲烷；根據平均氫原子數可知，另一種氣態烴分子中氫原子數也為4，且碳原子數大于1.6，因此可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，正確的有②④，故選C。

8.答案：B

解析：炔烴與氫氣加成后，碳碳三鍵兩端的碳原子上至少連有兩個氫原子，滿足此條件的碳碳三鍵的位置有2種(圖中2個乙基等效)，如圖，故B正確。

9.答案：C

解析：催化加氫生成，名稱為3-甲基庚烷，故A錯誤；催化加氫后的物為，名稱為3-甲基己烷，催化加氫后的產物為，名稱為2-甲基己烷，二者的加成產物的碳架結構不同，質譜圖不完全一樣，故B錯誤；

中雙鍵碳原子與甲基、乙基、乙烯基相連，碳碳雙鍵為平面結構，單鍵可以旋轉，所以③中所有碳原子有可能共面，故C正確；乙炔分子中4個原子共線，因此中有3個碳原子共線，故D錯誤。

10.答案：AC

解析：、中含有苯環，與、的結構不相似，不互為同系物故A錯誤；碳碳雙鍵和苯環均為平面結構，單鍵可以旋轉，題述反應的四種分子中，所有碳原子均可能共面，故B正確；與結構相似，含有碳碳雙鍵和苯環的同分異構體還有、、、、5種，故C錯誤；與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成，故D正確。

11.答案：AD

解析：2-乙基-1-丁烯的結構簡式為，故A正確；雙鍵兩端的碳原子和與之直接相連的碳原子處于同平面，鍵角約是120°，不是直線結構，故B錯誤；1

mol乙炔完全燃燒消耗2.5

mol氧氣，而1

mol苯完全燃燒消耗7.5

mol氧氣，故等物質的量的乙炔和苯完全燃燒的耗氧量不同，故C錯誤；該分子中存在3個碳碳雙鍵，且與溴按物質的量之比為1:1反應時可以發生1，2-加成和1，4-加成，共有4種產物，故D正確。

12.答案：(1)

(2)；

；加聚反應

(3)①防止試管Ⅲ中的液體倒吸到試管Ⅱ中

②；；

AC

③(或)

解析：根據題給轉化關系和信息推斷，碳化鈣與水反應生成氣體A，則氣體A為乙炔，乙炔與氯化氫發生加成反應生成B，B為氯化烯，氯化烯發生加聚反應生成的C是一種合成樹脂，則C為聚氯乙烯；D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實，則D為乙烯；苯和液溴在催化劑條件下發生取代反應生成E，則E為溴苯。

(1)A為，電子式為。

(2)碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式為；氯乙烯在催化劑條件下發生加聚反應生成聚氯乙烯，化學方程式為，其反應類型為加聚反應。

(3)①試管Ⅱ中有氣體冷凝為液體，石蠟油分解產物中的烯烴與試管Ⅲ中溴水發生加成反應，造成裝置內氣體壓強減小，會發生倒吸，故裝置A的作用是防止試管Ⅲ中的液體倒吸到試管

Ⅱ中。

②根據題給信息和原子守恒，可知丁烷可進一步分解，除得到乙烷和甲烷外，還可以得到乙烯和丙烯，結構簡式為、。根據加聚反應的特點判斷乙烯和丙烯在一定條件下發生加聚反應生成的高聚物的結構簡式為、，選AC。

③試管Ⅲ中，分解產物中的乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴與溴水發生加成反應，反應的化學方程式為、。

13.答案：（1）D

（2）ACE

（3）A

（4）D

（5）AB

（6）

;

;

;

2，2-二甲基丙烷

14.答案：（1）.調節水面的高度以控制反應的發生和停止;CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2）.KMnO4溶液褪色;氧化

（3）.溴的CCl4溶液褪色;加成（4）.檢驗乙炔的純度;

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙

解析：由圖可以看出A管通過橡膠軟管與右側相連,A管的高低可調節右管中的水是否與電石接觸.從而控制反應是否發生。乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔還可與溴發生加成反應生成無色的溴代烴.使溴的CCl4溶液褪色。可燃性氣體點燃前都應檢驗純度,這是常識。由于乙炔的含碳量較高,所以燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

第三篇：高三級部助理階段總結

聶基玲學段工作總結

在領導的信任與栽培下，在老師們的親切鼓勵下，本學期我擔任了高三級部專業部主任政教助理職務。并且擔任高三2班的班主任及3個班的地理教學。在學校領導的正確領導下 , 正在有序不紊的逐步完成教育教學任務。現將我這段時間工作情況向領導匯報一下：

一、級部主任助理工作，重點從以下幾個方面入手。

（1）高度的責任感是做好工作的先決條件，為了讓家長滿意，學校放心，我對工作從來不敢怠慢，不挑肥揀瘦，要求教師做到的，我首先做到，只有身先士卒，工作才有說服力，才能贏得同事們的認可和支持，這樣才能有利于開展年級工作。率先垂范，無私奉獻，是我做好年級主任工作的重要保證。

（2）建立一個團結協作的團體，協助張主任、唐主任努力打造和諧高三專業部。團結就是力量，經常性和教師談心、交流，幫助他們解決工作中的困難，思想上一致，使專業部的每一位教師都非常支持我的工作，使我的想法、安排能夠得以順利實施。每個班都有以班主任為核心，研究學生、分析學生，具有非常強的凝聚力，全體教師精誠團結，圓滿完成學校交給我們的任務已成為我們共同奮斗目標。除了各班主任，其他任課老師都以學生為先，兢兢業業。

二、學生管理方面主要做了以下工作：

（1）強化養成教育，讓學生養成文明習慣。

俗話說得好!態度決定一切，細節決定成敗，紀律是成功的保證。學生的行為習慣，思想意識尤為重要。因此，我們繼續從學生身邊的小事抓起，從點滴做起，室內外衛生，日常生活，規范學生文明行象；并配合政教處多次開展了對男女生發型、佩戴手飾、奇裝異服等儀容儀表檢查活動，對違紀學生加強教育并責令其改正。真正做到衛生工作有序，自習安靜認真，課堂秩序良好，形成規范有序，文明和諧的氛圍。同時，加強學生考試的自我監督意識，做到誠信考試。否則，發現作弊現象，一定嚴加處理。

加強級部值班檢查力度，配合級部管理委員會做好養成教育。每周日召開級部學生會值勤勤例會，加強級部學生會成員的思想教育以及工作方式方法指導。從集會紀律、上操質量、課間活動、教室及公區衛生、值勤檢查、放入學隊這些方面規范學生的行為。值班期間，積極發現學生管理中存在的問題，并加以糾正。經過全體同事的共同努力，基本做到課堂、課間有序，晚睡、午休正常，沒有意外事故的發生。

（2）分析學情，查漏補缺，糾偏抓差。

每次考試結束后，協助唐主任根據學校安排，組織各科任課教師和班主任及時召開專業部學情分析會，總結各班各科存在的問題，了解自身存在的不足，通過經驗交流，互相對比、互相探討，由于根據不同學生層次，制定了不同層次的目標，提高了教學質量。

（3）家校互聯。

家校互聯，共同教育學生，發揮最高效的教育資源。協助級部多次召開家長會，與家長溝通、交流、探討，針對班級、年級現狀，強強聯合，最大限度促進學生學習，提高學生成績。

三、班主任工作

今年我擔任高三2班的班主任。在這一學期的工作中，我深深地體會到班主任的工作態度、教育藝術水平、教育方法、組織管理能力，以及以身作則的表率作用，影響著班級建設、鞏固和發展，影響著學生成長的速度和趨向。我認識到作為班主任，不但要有良好的文化修養素質，還要有科學的工作方法。

（1）正面宣傳、教育，形成團結友愛、勤奮學習的良好班風 我充分利用班會課及其它時間加強宣傳力度，調動學生的求知欲望與自我成才的動力。我把學習問題常掛在嘴邊，常常提醒他們。

當然，我還更以自身行動、學識去感化他們。針對有些學生對剛升上高一的那種無所謂的心理或懶散的態度，我常常對他們說“吃得苦中苦，方為人上人’。做任何事都貴在堅持，我也堅持天天抓，時時抓，說到做到。學生們在這一學期中都能團結友愛、勤奮學習。

（2）培養班干部組織，讓學生自我管理

要管好一個班級，許多工作還得學生來干，我所遵循的原則是“干部能干的事，班主任不干；學生能干的事，干部不干”。班里的很多工作，我只是給予適時的指導，其它的都由班委、團委來完成，比如勞動委員負責衛生任務、紀律委員負責一切紀律常規、團書記負責有關團的活動、班長負責統籌安排等等，充分調動學生的積極性和主動性，培養了他們的創造性、自我管理的能力。班級管理實施“人人有事做，事事有人做。” 培養學生的主人翁責任感。把班級大小事務全部向全班學生承包，小到一門一窗等。面向全班學生，主張“人人有項目，人人有權力，人人盡義務”，做到班級的每一個學生都要成為班級的領導者、管理者、服務者。

（3）利用各種機會，及時與學生、家長、科任教師交流、溝通 除了公開的正面宣傳教育之外，常與個別學生進行面對面的談話。談話的對象是全體的學生。通過平時的觀察來了解學生的思想動態，及時與學生交流，內容包括多方面：學習問題、表現問題、思想壓力問題等等。

同時，通過家訪或打電話詢問、校訊通及時與學生家長聯系，讓家長了解其子女在校的表現，及時解決問題。

比如，開學初，我發現有一個學生下午沒到校上課，便與家長聯系，得知該生以上學為借口出去了，并不在家，后經家長配合了解到該生曠課去網吧上網。經教育該生認識了錯誤。這樣通過班主任與家長的配合，及時把學生錯誤行為制止在剛萌芽的時候。

另外，還和各任課教師溝通，了解學生的整體情況，反映學生的問題。同時把教師的一些要求傳達給學生，使師生更好的配合，提高學習成績。

（4）不斷學習，提高自身業務能力及綜合知識水平

作為一名當代班主任，不僅要教育指導學生，還要及時更新自己的知識，改變觀念。信息時代中，學生接觸的信息量大面廣，因此，必要時我們也不妨向學生學習，師生共同進步。我想，要做好班主任工作，單憑愛心是不夠的，還要注重方式方法。我只有在實踐中不斷完善自己，提高自身業務能力和綜合知識水平，才能勝任工作，否則會心有余而力不足。

雖然連續三個月都獲得流動紅旗，但我希望自己能夠不斷努力，做好一名優秀班主任。

四、教育教學工作(1)備課方面

認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到“有備而來”，每堂課都在課前做好充分的準備，課后及時對該課作出總結，寫好教學反饋，認真按搜集每課書的知識要點。（2）教學方面

增強上課技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動 化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積 極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練。

（3）提高業務水平方面

在教學中如有疑慮，我能虛心請教老教師及其他老師。在教學上，有疑必問。在 各個章節的學習上都積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學習別人的優點，克服自己的不足，有時還邀請其他老師來聽課，征求他們的意見，改進工作。

總而言之，我這一學期做的都是些小事，但這些小事又關系著每個學生未來，所以做得好壞，影響深遠，責任重大。我希望能夠不斷努力，做得更好。

第四篇：高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗二

2021屆高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗二

一、實驗題

1.工業利用反應，在無水無氧條件下制取，實驗裝置如圖所示。(的熔點為25℃，沸點為136℃，遇水發生水解生成)

回答下列問題：

（1）該實驗設計中存在一個明顯的錯誤：________________________，會導致無法制得；裝置F中的試劑為_________________________。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________。

（3）當觀察到裝置E中_____________________（現象）時才開始點燃D處酒精燈，裝置E中冰水的作用是______________________________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C，則D處硬質試管中發生的主要副反應化學方程式為______________________________。

（5）利用如圖所示的裝置測定的純度，取產品，向安全漏安全漏斗斗中加入適當的蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體并轉移至錐形瓶中，加入溶液mL，使氯離子完全沉淀，以高鐵銨釩為指示劑，用溶液滴定過量的生成沉淀，滴定終點時，消耗滴定液mL。

①安全漏斗在實驗中的作用除加水外，還有__________________________。

②根據上述數據計算該樣品的純度，________________________

（用含的代數式表示）。

2.有課外活動小組在實驗室以活性炭作催化劑，用氯氣和二氧化硫制備硫酰氯的實驗裝置如下：

已知：①硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易

“發煙”；

②100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

請回答下列問題：

（1）儀器裝置的連接順序：a接____________________（填寫接口字母，可以重復）。

（2）恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比，其優點是_____________________，D為儲氣裝置，用于提供氯氣，則裝置D的分液漏斗中盛放的試劑為____________________________。

（3）球形干燥管的作用是_____________________，硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的化學方程式為_____________________________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有__________________________（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫

④加熱頸燒瓶

（5）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是____________________________，當裝置D中排出氯氣0.24

L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08

g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______________________________。

（6）若C中活性炭吸收了水分，可能發生的副反應的離子方程式為____________________________。

3.硫酸亞鐵銨晶體較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，時常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和，氣體產物可能有和_____________________________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_________________________。

②要檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有________________________(填序號)。

A.KSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

D.溶液

③裝置B中溶液的作用是檢驗分解產物中是否有__________________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為___________________________。

④若A中分解產物有，固體殘留物只有，的物質的量為，C中沉淀物質的量為，則___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：(方程式未配平)

測定步驟：步驟……，準確稱量20.00

g樣品，配制成100

mL溶液。

步驟二，取所配溶液25.00

mL于錐形瓶中，加稀酸化，用0.1000溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗溶液16.00

mL。

①如何判斷滴定終點?__________________________。

②產品中的質量分數為___________________________。

二、問答題

4.二氯化釩有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在實驗室制備并進行相關探究。回答下列問題：

(1)小組同學通過分解制備，并檢驗氣體產物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為___________(用小寫字母填空)。

②A中盛放的儀器名稱為_________，其中發生反應的離子方程式為____________；m管的作用為_____________。

③實驗過程中需持續通入，其作用為_________。

④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設計實驗方案證明C處有生成____________。

(2)測定產品純度：實驗后產品中混有少量雜質。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調pH后滴加作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液體積為46.00mL(為磚紅色沉淀，雜質不參加反應)。

①滴定終點的現象為___________。

②產品中與的物質的量之比為___________。

(3)小組同學進一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側錐形瓶中溶液藍色逐漸變深，則的還原性較強的是____________。

5.某學習小組通過下列裝置探究與是否反應產生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。

實驗操作和現象：

實驗操作

現象

點燃酒精噴燈，加熱

加熱一段時間后，裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍

(1)該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是______________________。

(2)在進行上述實驗前還必需進行的操作為_____________________。

(3)裝置A中產生黃色氣體能不能說明一定產生？原因為______________________。

(4)除了生成的氯氣可使B中溶液變藍外，推測還有兩種可能。

①推測一：裝置A中產生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍。為排除這種黃色氣體應作如何改進？__________________________。

②推測二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍。

發生反應的離子方程式為____________________；為排除這種情況應如何操作？_____________________。

(5)按照上述改進措施進行實驗，觀察到裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則A中發生反應的化學方程式為_____________________。

6.As2S,是國民經濟發展中不可缺少的資源，是劇毒物質。某小組擬在實驗室模擬對As2S,渣進行回收處理，濕法制取As2O3。實驗裝置及步驟如下。

步驟1:向C裝置的反應瓶中，加入49.2g

As2S3粉料與200mL足量的CuSO4溶液形成料漿，關閉開關B,控制溫度80℃左右，持續攪拌反應1小時。

步驟2:待C裝置反應瓶中的反應溶液冷卻至室溫，料漿中主要含CuS和As2O3.打開B,通入過量氧氣使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3,過濾。

步驟3:向步驟2的濾液中通入二氧化硫，使As2O5還原，經冷卻析出As2O3晶體19.8g。

(1)A裝置中儀器X的名稱是_____；步驟1將As2S3粉碎后制成料漿的目的是____________；實驗中的加熱方式為________。

(2)C裝置反應瓶中發生反應的化學方程式為_______________________。步驟2中，若過濾后的溶液中Cu2+濃度為1.0mol·L-1,已知CuS的Ksp=6.3×10-36.則濾液中S2-濃度為______mol·L-1。

(3)步驟3中，通入二氧化硫使As2O5還原的離子方程式為______________________

(4)本實驗中As2O3的產率最接近于（）(填標號)

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

(5)將分離出As2O3晶體后的母液收集、循環使用，其實際工業生產的意義是____________________。

7.過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，俗稱固體雙氧水，可以與稀硫酸反應生成兩種氣體。

Ⅰ．用以下實驗裝置制備過碳酸鈉，操作如下：控制反應溫度在5℃以下，將

10.0

g

Na2CO3

配制的飽和溶液滴入盛有

mL

30%

H2O2

溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入

4.0

g

NaCl，靜置結晶，過濾，用無水乙醇洗滌。

①儀器乙的名稱是，支管在儀器甲中的作用是。

②控制反應溫度在5℃以下的原因是。

③充分反應后加入NaCl的作用是。

Ⅱ．為了測定過碳酸鈉組成，準確稱取提純后的晶體

0.3140

g

進行如下實驗：

（1）儀器丙中支管不同于儀器甲中支管的作用是

。干燥管中的試劑為。

（2）反應結束并恢復至室溫，水準管中的液面高于量氣管中的液面，此時需要將水準管慢慢向

(填“上”或“下”)

移動，使兩管液面相平并讀數。

量氣管（堿式滴定管改裝）起始液面處于

0

刻度，終點讀數如上圖，則收集到的氣體體積為

mL，已知該實驗條件下氣體摩爾體積為

24.40

L/mol，則

x:y

=

（化為最簡整數比）。若終點俯視讀數，則所求

x:y

（填“偏大”或“偏小”）。

8.實驗室以一種工業廢渣（主要成分為、和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)

酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

酸溶需加熱的目的是___________________；所加不宜過量太多的原因是____________。

(2)加入氧化時發生反應的離子方程式為_________________。

(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，________________、靜置、分液，并重復多次。

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_________________，過濾、用水洗滌固體2~3

次，在50

℃

下干燥，得到。

[已知該溶液中pH=8.5時開始沉淀；pH=5.0時沉淀完全]。

參考答案

1.答案：（1）A中缺少加熱裝置；濃硫酸

（2）

（3）充滿黃綠色氣體；使冷凝

（4）

（5）①形成液封，吸收HCl氣體

②

解析：

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，遇水發生水解，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置E中。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為。（3）制取需要在無水無氧條件下進行，因此需要排盡裝置內部的空氣，當觀察到裝置E中充滿黃綠色氣體時，開始點燃D處酒精燈；的熔點為-25℃，沸點為136℃，裝置E中冰水的作用是使冷凝。

（4）若缺少裝置C，遇水發生水解生成。

（5）①安全漏斗的雙球形成液封，吸收HCl氣體。②根據題意可以確立原子守恒關系。

2.答案：（1）cbde（或ed）bcf

（2）平衡氣壓，便于液體流下；飽和食鹽水

（3）吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環境，防止空氣中的水分進入裝置C；

（4）①②③

（5）過濾；80%

（6）

解析：（1）由題給裝置圖可知，A為二氧化硫制備裝置，D為氯氣提供裝置、C為硫酰氯的制備裝置，由于硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”，通入C中的氣體必須為于燥氣體，則裝置的連接順序為

ABCBD，總接口的連接順序為

acbde（或ed）bcf。

（2）與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，便于液體流下；氯氣溶于水，幾乎不溶于飽和食鹽水，則可利用分液漏斗中的飽和食鹽水將裝置D的氯氣排出，與二氧化硫在裝置C中反應。

（3）干燥管中盛有的試劑為堿石灰，氰氣和二氧化硫都有毒，排入空氣會造成環境污染，且裝置C中產生的硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”，所以要用堿石灰吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環境，防止空氣中的水分進入裝置C；由題意可知，硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”的原因是硫酰氯與水反應生成三氧化硫和氯化氫，反應的化學方程式為。

（4）由于硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，因此為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速硫酰氯的分解。

（5）反應結束后，裝置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常溫下為無色液體，可以用過濾的方法分離；生成硫酰氯的方程式為，氯氣的物質的量為，由方程式可知，故理論上生成的質量為0.01mol×135

g/mol=1.35

g，故硫酰氯的產率為。

（6）若C中1.35

g活性炭吸收了水分，氯氣和二氧化硫在水中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為。

3.答案：(1)

(2)①使分解產生的氣體在B、C中被充分吸收

②BD

③；溶液變渾濁

④小于

⑤

(3)①滴加最后一滴溶液時，溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色

②62.72%

解析：本題考查物質性質的實驗探究和實驗設計。

(1)根據可能氣體產物知，反應時，氮元素和鐵元素化合價可能升高，在氧化還原反應中化合價有升必有降，化合價可能降低的是硫元素，所以氣體產物中還可能有。

(2)①通入氮氣的目的是將A中固體分解生成的氣體完全趕到B、C裝置中，使其被完全吸收。②要檢驗A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解，然后再用溶液檢驗亞鐵離子。不選用濃鹽酸溶解是因為其有還原性，影響實驗結果判斷。③裝置B中溶液的作用是檢驗分解產物中是否有氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的現象為溶液變渾濁。④若A中分解產物有，固體殘留物只有，的物質的量為，C中溶于水被氧化成，再與結合成沉淀，沉淀的物質的量為，根據化合價升降相等，硫降低的化合價()等于鐵升高的化合價()和氮升高的化合價之和，則小于。⑤由④中分析可知，C中發生的反應為。

(3)②

可求得，100

mL溶液中含亞鐵離子的物質的量為，產品中的質量分數為。

4.答案：(1)①a→c，b→d，e→g，h→f

②蒸餾燒瓶；

；

平衡氣壓，使溶液順利滴下

③排除裝置中的空氣

④取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(2)有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內沉淀顏色不發生變化；

1∶20

(3)

5.答案：(1)易升華,遇冷會凝華而易堵塞導管使裝置炸裂

(2)檢驗裝置氣密性

(3)不能,升華后產生的氣體也為黃色,也能使裝置B中溶液變藍

(4)①在裝置A、B間添加冷凝裝置

②

③在開始加熱A裝置前通入一段時間排盡裝置內空氣

(5)

6.答案：（1）蒸餾燒瓶；增大接觸面積，加快反應速率和原料的轉化率；水浴加熱

（2）；

（3）

（4）B（5）提高的利用率（答案合理即可）

7.答案：Ⅰ.（1）

球形冷凝管或冷凝管（1

分）

平衡氣壓，便于藥品順利滴下（1

分）

（2）防止過氧化氫分解（2

分）

（3）

降低過碳酸鈉溶解度，有利于過碳酸鈉析出（1

分）

Ⅱ.（1）減小氣體體積測量的誤差

（2

分）

堿石灰（2

分）

（2）下（1

分）

（3）

36.60（1

分）

2:3（2

分）

偏大

8.答案：（1）加快酸溶速率；避免制備時消耗過多的堿

（2）

（3）①分液漏斗；②充分振蕩

（4）至5

解析：（1）加熱可以加快酸溶速率；為了避免制備時消耗過多的堿，所加不宜過量太多。

（2）溶液中含有，具有強氧化性，能把氧化為，因此加入氧化時發生反應的離子方程式為。

（3）①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。②為使盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次。

（4）根據沉淀的pH可知，為了除去，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，也不能低于5.0。

第五篇：高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗一

2021屆高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗一

一、實驗題

1.磺酰氯（Q）常用作氟化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要的作用。現擬用干燥的和在活性炭催化下制取磺酰氯。反應的化學方程式為：；實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

有關物質信息如下：

熔點/℃

-54.1

-101

-72.4

沸點/℃

69.1

-34.6

性質

在潮濕空氣中“發煙”

請回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器c的名稱為________________________；裝置丙中球形冷凝管中的冷卻水應該從__________________________（填“a”或“b”）口進入。

（2）裝置乙和丁除了干燥氣體外，另一個作用是______________________________。

（3）丙裝置中反應采用冰水浴的原因是____________________________。

（4）若用184的濃硫酸配制250

mL70%的硫酸（密度為1.6），需要濃硫酸的體積為_____________________________。

（5）在生成的中加水，出現“發煙”現象，該過程中的化學反應方程式為_____________________；若要檢驗反應后溶液中產生的，方法是_______________________________。

（6）若反應中消耗的體積為896

mL（標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05

g純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產率為_________________________。

2.亞硫酸亞銅銨（）是白色粉末，在空氣中遇潮濕空氣易變質難溶于酒精。某學習小組設計實驗制備并探究其性質測定產品純度。

實驗（一）制備

取適量試劑，裝置及藥品如圖1所示。

實驗操作：

（a）實驗前通入排盡裝置內空氣。

（b）取一定量溶液于三頸瓶中，打開，向三頸瓶中滴加濃氨水至產生的藍色沉淀剛好消失，關閉。

（c）打開，向三頸瓶中通入氣體至不再產生白色沉淀為止，停止A中反應。

（1）儀器a的名稱是___________________。停止A中反應的操作為______________________。

（2）實驗完畢后，從B中分離粗產品的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥。相對于水洗，用酒精洗滌產品，其主要優點有：減少產品溶解量和_________________。

（3）寫出B中生成的化學方程式______________________。

實驗（二）探究的性質

取切產品按圖2所示裝置進行實驗。打開止水夾，通過安全漏斗加入足量稀硫酸，觀察到D燒瓶中溶液變藍色；D中產生紅色固體。

（4）安全漏斗中“安全”的含義是__________________；F中的作用是_____________________。

（5）實驗時，觀察到E中______________________（填實驗現象），證明D中產生了。寫出D中反應的離子方程式：____________________________。

實驗（三）測定產品純度

（6）實驗（二）完畢后，取裝置D中反應后的溶液于錐形瓶，加入足量KI，充分反應；滴幾滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液體積為。該產品純度為________________________%（用含、和的代數式表示）。（已知滴定反應，）

二、問答題

3.高錳酸鉀是生活中常見的化學用品，廣泛用作氧化劑，醫藥中用作防腐劑、消毒劑等。已知溶液呈綠色，在強堿性溶液中可穩定存在。實驗室用如圖所示裝置制備高錳酸鉀晶體（夾持裝置略）。

已知、KCl在水中的溶解度如表：

6.3

12.6

22.1

117

126

39.9

47.5

65.1

34.0

40.0

45.5

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_____________________________。

（2）B中試劑為_______________________，若無裝置B，對實驗可能造成的影響是________________________________。

（3）反應結束將C中混合物過濾得到紫色溶液和黑色固體，則C中發生反應的離子方程式有____________________________，向C中通入不宜過量原因是__________________________。

（4）由C中過濾所得紫色溶液制得晶體的具體操作為__________________________、過濾、洗滌、干燥。

4.亞硝酸鈉易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結構和營養價值；但是過量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備

（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優點是___________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁則C中制備的離子方程式為________________________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產物

已知：①

②氣體液化的溫度：

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是________________________。

（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，裝置的連接順序（從左→右連接）：A、C、_______、_________、_________。

（5）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是________________________。

②裝置E的作用是______________________。

③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式為____________________。

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下具有氧化性

（6）供選用的試劑：溶液、溶液、溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據提供的試劑，設計酸性條件下具有氧化性的實驗方案_______________________________________。

5.氰化鈉是一種劇毒物質,工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。

硫代硫酸鈉的工業制備原理為:。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

1.實驗室通過如圖所示裝置制備

(1)實驗中要控制生成速率,可采取的措施有__________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是________________________________。

(3)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生,后又變為澄清,此渾濁物為____________(填化學式)。

(4)實驗結束后,在e處最好連接盛____________(填“NaOH溶液”、“水”、“”中的一種)的注射器,接下來的操作為_____________________________,最后拆除裝置。

2.氰化鈉廢水處理。

已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50;

b.,AgI呈黃色,且優先與反應。

實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用的標準溶液滴定,消耗溶液的體積為1.50mL。

①滴定時的標準溶液應用__________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是__________。

②處理后的廢水是否達到排放標準__________(填“是”或“否”)。

6.肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度（25℃，g/100

g水）

0.3

遇水易水解成乙酸

0.04

互溶

沸點/℃

179.6

138.6

300

118

相對分子質量

148

回答下列問題：

Ⅰ.合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6

g苯甲醛和4.2

g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。

（1）儀器A的名稱為________________________，其作用是__________________________。

（2）該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是（從平衡移動角度解釋）___________________________________。

（3）不能把無水換成的原因是_____________________。

Ⅱ.粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作。

①在攪拌下，向反應液中加入20mL水。

②慢慢加入碳酸鈉溶液。

③進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）。

④待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

（4）飽和溶液的作用有_______________________。水蒸氣蒸餾除去的雜質是_____________________________。

（5）若得到的肉桂酸晶體產品不純，采用____________________方法可得到純度更高的產品。

（6）若最后得到純凈的肉桂酸4.3

g，則該反應的產率是_______________________%（保留1位小數）。

7.氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同肘也是一種劇毒物質，一旦泄露需要及吋處理，一般通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉()溶液來處理，以減輕環境污染。

工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：

副反應：

某興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

【實驗一】實驗窒通過如圖裝置制備

(1)欲控制通入O2的速率，可以采取的有效措施有_________。

(2)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是_________。

(3)上述裝置中逐需要樸充的實驗儀器或裝置_________。

A.酒精燈

B.溫度計

C.水浴加熱裝置

D.洗氣瓶

【實驗二】測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50

mg/L。

②，AgI呈黃色，且憂先與反應。

實驗如下：取100.00?mL處理后的氰化鈉廢水滴入錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用的標準溶液滴定，消耗溶液的體積為1.50?mL。

(4)滴定終點的現象是_____________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg/L(保留三位有效數字)。

8.亞硝酰硫酸主要用于染料、醫藥領域，是一種紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少濃硫酸攪拌器量，并測定產品的純度。

（1）裝置b中使用儀器a的優點是_________________________，裝置c的作用是______________________________。

（2）裝置d中濃與在濃作用下反應制得。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于____________________中。

②開始時，反應緩慢，待生成少量后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因是___________________________。

③溫度高于20℃時會看到有紅棕色氣體放出，可能的原因是_____________________。

④裝置e除了防止空氣中的水蒸氣進入裝置d中使水解外，還能_________________________________。

⑤實驗完畢后，打開開關通的目的是________________________。

（3）如果沒有裝置e，水解生成硫酸、NO、，寫出反應的化學方程式：_____________________________。

（4）測定的純度。準確稱取1.303g產品放入250

mL的碘量瓶中，加入60

mL

0.1000溶液和10

mL

25%的溶液然后搖勻（過程中無氣體產生）。用0.2500的草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00

mL。已知：。產品中亞硝酰硫酸的純度為_____________%（保留三位有效數字）。

參考答案

1.答案：（1）恒壓分液漏斗；a

（2）觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率，控制兩種反應物體積相等

（3）正反應放熱，低溫有利于生成；低溫同時利于與、的分離

（4）155.3

（5）；取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無現象，再加入溶液，若出現白色沉淀，說明溶液中含有

（6）75%

解析：（1）甲裝置中的c為恒壓分液漏斗；裝置丙中的球形冷/管中，為了增強冷凝效果，冷卻水應該從下口進入，即a口進入。

（2）裝置乙和丁中的濃硫酸除了干燥和外，另一個作用是通過觀察導管口產生氣泡的速率，便于控制兩種氣體的量使其恰好反應。

（3）正反應為放熱反應，低溫有利于的生成同時在低溫下，為液態便于與反應的、分離。

（4）250

mL70%中含硫酸的質量，解得：。

（5）磺酰氯與反應生成HCl和，化學方程式為。

（6）根據反應：，，故磺酰氯的產率。

2.答案：（1）分液漏斗；關閉

（2）縮短洗滌時間，避免產品被氧化（合理即可）

（3）

（4）起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出；避免直接溶于堿液引起倒吸等（答案合理即可）

（5）紅色變無色；

（6）

解析：（1）控制A中滴加硫酸，可以控制反應的發生與停止。

（2）依題意，在空氣中易變質，洗滌時盡量省時間，從乙醇性質角度分析。（3）依題意，銅元素化合價降低，部分作還原劑，另一部分化合價不變，產物還有。

（4）安全漏斗起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出。直接通入氫氧化鈉溶液中可能引起倒吸，不溶于四氯化碳，從四氯化碳層中逸出的會被氫氧化鈉溶液吸收，可以防止倒吸。

（5）品紅溶液可以檢驗。依題意，D中產物有Cu、、等。

（6）根據題述反應知。

3.答案：（1）啟普發生器

（2）飽和溶液；中混有HCl氣體，通入C中可與生成的反應，從而降低產率，甚至無法得到

（3）；；過量會生成，其溶解度比小，不易與分離

（4）蒸發濃縮、冷卻結晶

解析：（1）儀器A為啟普發生器。

（2）中混有HCl氣體，通入C中可與生成的反應，降低產率，甚至無法得到，所以要除去中的HCl，應用飽和

溶液洗氣除去。

（3）據題給信息在強堿性溶液中可穩定存在，通入氣體，消耗，溶液pH減小，與反應生成紫色的和黑色不溶物。過量會生成，其溶解度比小，不易與分離。

4.答案：（1）平衡滴液漏斗與燒瓶內的氣壓，便于硝酸順利流下

（2）

（3）排盡整個裝置內空氣，防止生成的NO被氧化生成（4）E

D

B

（5）①D裝置中通入后氣體由無色變為紅棕色

②冷凝，使完全液化

③

（6）取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許溶液，溶液變藍，證明具有氧化性（或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許溶液，此時溶液由淺綠色變為血紅色，證明具有氧化性）

解析：

5.答案：1.(1)調節酸的滴加速度(或控制反應溫度)

(2)作安全瓶，防止倒吸;

(3)S;

(4)NaOH溶液;打開關閉

2.①酸式滴定管;

滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失;

②否

解析：1.(1)是由裝置a制備的，實驗中要控制生成速率，可通過控制反應溫度、滴入酸的速度以及調節酸的濃度等方法實現。

(2)生成的進入c裝置中，發生題給反應制備，導致裝置內氣壓減小，故b作安全瓶，防止溶液倒吸。

(3)c中先有淡黃色渾濁產生，而后沉淀消失，可能是因為在溶液中先與反應得到S，S在與、反應得到。

(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的，為防止其污染空氣，應用能完全吸收的NaOH溶液除去，故操作為關閉、打開以吸收，防止拆除裝置時污染空氣。

2.①為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故應該用酸式滴定管盛裝；優先與反應，當溶液中反應完全后，再與結合生成AgI黃色沉淀，即達到滴定終點的現象為滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失;②反應消耗的物質的量為，根據方程式，可得氰化鈉的物質的量為，則20.00mL廢水中NaCN的質量為，即廢水的氰化鈉的含量為，故處理后的廢水未達到排放標準。

6.答案：（1）球形冷凝管；使反應物冷凝回流

（2）乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移

（3）受熱生成水會使乙酸酐水解

（4）將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，中和乙酸；苯甲醛

（5）重結晶

（6）85.5

解析：

】（1）由儀器A的構造可知，其為球形冷凝管，作用是冷凝回流反應物，減少損失，增大轉化率。

（2）由及肉桂酸產率降低可知，劇烈沸騰會導致平衡向逆反應方向移動，由減小反應物的濃度或增大生成物的濃度可使平衡逆向移動，再結合表中信息反應物乙酸酐的沸點為1386℃可知，乙酸酐沸點較低，劇烈沸騰會導致乙酸酐從體系中揮發出來，使反應物濃度減小，平衡向逆反應方向移動，肉桂酸的產率降低。

（3）由于受熱會生成，結合表中信息，乙酸酐“遇水易水解成乙酸”，因此不能將無水換成。

（4）反應液加水后得到肉桂酸、乙酸、苯甲醛。由表中信息可知，苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，乙酸與水互溶。肉桂酸、乙酸中均含有羧基可與溶液反應，生成的羧酸鈉易溶于水，故加入飽和溶液的目的是將肉桂酸、乙酸轉化為肉桂酸鈉和乙酸鈉，溶解于水中，同時中和乙酸便于物質提純；由“水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來”，結合肉桂酸鈉與乙酸鈉均溶于水及苯甲醛難溶于水可知，水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去的雜質是苯甲醛。

（5）若得到的肉桂酸晶體不純，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后再進行蒸發或冷卻、結晶、過濾，如此反復的操作稱為重結晶，故應采用重結晶的方法得到純度更高的肉桂酸產品。（6）3.6

g苯甲醛的物質的量為，4.2

g乙酸的物質的量為，苯甲醛是少量的，故應按苯甲醛的量計算，根據方程式可得關系式：苯甲醛肉桂酸，則理論上生成的肉桂酸的物質的量為的，故產率為。

7.答案：(1)控制雙氧水的滴加速率、調節雙氧水濃度、控制開關K2的大小等。

(2)將反應產生的NH3及時排出，避免副反應的發生。

(3)

BC

(4)滴入最后一滴AgNO3標準溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失。

(5)0.147

8.答案：（1）使恒壓滴液漏斗與燒瓶內的壓強相等，便于濃硫酸順利流下；除去氣體中含有的水蒸氣，防止氣流過大使硫酸進入裝置d（答出一條即可）

（2）①冷水

②生成的作該反應的催化劑

③硝酸不穩定，受熱易分解生成紅棕色的氣體

④吸收尾氣，防止污染環境

⑤趕盡裝置內的氣體使之被完全吸收，防止拆卸裝置時污染環境

（3）

（4）97.5

解析：（1）亞硝酰硫酸遇水分解，濃硫酸可以除去氣體中含有的水蒸氣另外，該裝置可以對氣流進行緩沖，防止氣流過大使硫酸進入裝置d。

（2）①由于該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，可以采取冷水浴的方法維持溫度。②濃與在濃作用下反應制得的化學方程式，開始時，反應緩慢，待生成少量后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，此時其他條件不變，只有是新物質，所以反應速率加快的原因是生成的作該反應的催化劑。③此體系中能出現的紅棕色氣體只有硝酸受熱分解生成的氣體。④裝置e中裝有堿石灰，還可以吸收未反應的氣體，防止污染空氣。⑤實驗完畢后，打開開關通，可以使裝置中氣體完全被堿石灰吸收，防止拆卸裝置時氣體逸出污染空氣。

（3）水解生成硫酸、NO、，反應的化學方程式為。

（4）與反應后，過量的與20.00mL、0.2500的草酸鈉標準溶液恰好完全反應，反應的關系式為，過量的，與反應的的物質的量為，由關系式可得的物質的量，產品中亞硝酰硫酸的純度。