第一篇：高一物理知識要點全面總結(jié),知識點很全面

第一章 力

1、力的本質(zhì)：

（1）力是物體對物體的作用。

脫離物體的力是不存在的，對應(yīng)一個力，有受力物體同時有施力物體。找不到施力物體的力是無中生有。（例如：脫離槍筒的子彈所謂向前的沖力，沿光滑平面勻速向前運動的小球受到的向前運動的力等）（2）力作用的相互性決定了力總是成對出現(xiàn)： 甲乙兩物體相互作用，甲受到乙施予的作用力的同時，甲給乙一個反作用力。作用力和反作用力，大小相等、方向相反，分別作用在兩個物體上，它們總是同種性質(zhì)的力。（例如：圖中N與N ?均屬彈力，f0與f0?均屬靜摩擦力）

（3）力使物體發(fā)生形變，力改變物體的運動狀態(tài)（速度大小或速度方向改變）使物體獲得加速度。

這里的力指的是合外力。合外力是產(chǎn)生加速度的原因，而不是產(chǎn)生運動的原因。對于力的作用效果的理解，結(jié)合上定律就更明確了。（4）力是矢量。

矢量：既有大小又有方向的量，標(biāo)量只有大小。

力的作用效果決定于它的大小、方向和作用點（三要素）。大小和方向有一個不確定作用效果就無法確定，這就是既有大小又有方向的物理含意。

（5）常見的力：根據(jù)性質(zhì)命名的力有重力、彈力、摩擦力；根據(jù)作用效果命名的力有拉力、下滑力、支持力、阻力、動力等。

2、重力，物體的重心

（1）重力是由于地球的吸引而產(chǎn)生的力；

（2）重力的大小：G=mg，同一物體質(zhì)量一定，隨著所處地理位置的變化，重力加速度的變化略有變化。從赤道到兩極G?大（變化千分之一），在極地G最大，等于地球與物體間的萬有引力；隨著高度的變化G?小（變化萬分之一）。在有限范圍內(nèi)，在同一問題中重力認(rèn)為是恒力，運動狀態(tài)發(fā)生了變化，即使在超重、失重、完全失重的狀態(tài)下重力不變；

（3）重力的方向永遠(yuǎn)豎直向下（與水平面垂直，而不是與支持面垂直）；（4）物體的重心。

物體各部分重力合力的作用點為物體的重心（不一定在物體上）。重心位置取決于質(zhì)量分布和形狀，質(zhì)量分布均勻的物體，重心在物體的幾何對稱中心。

確定重心的方法：懸吊法，支持法。

3、彈力、胡克定律：

（1）彈力是物體接觸伴隨形變而產(chǎn)生的力。彈力是接觸力

彈力產(chǎn)生的條件：接觸（并發(fā)生形變），有擠壓或拉伸作用。

2應(yīng)為零）避免缺力或多力。

6、力的平衡平衡條件

?靜止?共點力作用???????ZF?0??平衡態(tài)?勻速直線運動?

?有固定轉(zhuǎn)軸物體?勻速轉(zhuǎn)動????????ZM?0

平衡狀態(tài)：物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)，統(tǒng)稱平衡狀態(tài)。

一組平衡力：若干個力作用在同一個物體上，物體處于平衡狀態(tài)。我們稱這若干力為一組平衡力。

互為平衡的力：一組平衡力中的任意一個力是其余所有力的平衡力。

※一個物體沿水平面做勻速直線運動。我們說這個物體處于動平衡狀態(tài)。

（1）如果它受到兩個力的作用：這兩個力是互為平衡的力。它們大小相等、方向相反。

（2）如果它受到七個力的作用：這七個力是一組平衡力、其中任意一個力是其余六個力的平衡力。

（3）如果它受到n個力的作用：這n個力是一組平衡力，其中任意一個力是其余（n－1)個力的平衡力。

7、共點力平衡的條件及推論

??Fx?0共點力平衡的條件：F合?0??

?F?0?y（1）一個物體受若干個力的作用處于平衡狀態(tài)。這若干個力是一組平衡力，合力為零，沿任何方向的合力均為零。其中的任意一個力與其余所有力的合力平衡。（即這個力與其余所有力的合力大小相等方向相反。）

（2）受三個力作用物體處于平衡狀態(tài)，其中的某個力必定與另兩個力的合力等值反向。

（3）一個物體受到幾個力的作用而處于平衡狀態(tài)，這幾個力的合力一定為零。其中的一個力必定與余下的（n－1）個力的合力等值反向，撤去這個力，余下的（n－1）個的合力失去平衡力。物體的平衡狀態(tài)被打破，獲得加速度。

力的合成與分解

力的正交分解法：

物體的運動

知識要點：(一)機械運動

(二)質(zhì)點

(三)位移和路程：主要講述質(zhì)點和位移等, 它是描述物體運動和預(yù)備知識。(四)勻速直線運動、速度

S?v0?vtt

（4）2對于自由落體運動來說：初速度v0 = 0，加速度a = g。因為落體運動都在豎直方向運動，所以物體的位移S改做高度h表示。那么，自由落體運動的規(guī)律就可以用以下四個公式概括：

vt?gt h?12gt 2vt2?2gh

h?1vt 2t專題.運動的圖線 ◎ 知識梳理

1.表示函數(shù)關(guān)系可以用公式，也可以用圖像。圖像也是描述物理規(guī)律的重要方法，不僅在力學(xué)中，在電磁學(xué)中、熱學(xué)中也是經(jīng)常用到的。圖像的優(yōu)點是能夠形象、直觀地反映出函數(shù)關(guān)系。

2.位移和速度都是時間的函數(shù)，因此描述物體運動的規(guī)律常用位移一時間圖像(s-t圖)和速度一時間圖像(v一t圖)。

3.對于圖像要注意理解它的物理意義，即對圖像的縱、橫軸表示的是什么物理量，圖線的斜率、截距代表什么意義都要搞清楚。形狀完全相同的圖線，在不同的圖像(坐標(biāo)軸的物理量不同)中意義會完全不同。

4.下表是對形狀一樣的S一t圖和v一t圖意義上的比較。

S一t圖

v一t圖

①表示物體做勻速直線運動(斜率表示速度v)②表示物體靜止

③表示物體向反方向做勻速直線運動

④交點的縱坐標(biāo)表示三個運動質(zhì)點相遇時的位移

⑤tl時刻物體位移為s1 ①表示物體做勻加速直線運動(斜率表示加速度a)②表示物體做勻速直線運動 ③表示物體做勻減速直線運動

（4）力是使物體產(chǎn)生加速度的原因，但物體的加速度大小，又不完全由力的大小決定，還與物體的質(zhì)量有關(guān)。因此，決定物體運動狀態(tài)改變程度的物理量加速度，當(dāng)A物體質(zhì)量一定時，外力越大加速度越大；B外力一定時，物體的質(zhì)量越大加速度越小，若為了產(chǎn)生相同的加速度質(zhì)量大的物體需的力大，由此可以說明質(zhì)量大的物體運動狀態(tài)難于改變，即它的慣性大，因此可以用質(zhì)量來量度物體的慣性，質(zhì)量是物體本身的屬性，與它和外界的關(guān)系無關(guān)與它與它的運動狀態(tài)無關(guān)。物體的慣性只由其質(zhì)量來量度。認(rèn)為靜止物體無慣性運動，物體有慣性或速度大的物體慣性大等都是錯誤的。

3、牛頓第二定律

（1）內(nèi)容：物體的加速度跟物體所受的外力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比加速度的方向和外力的方向相同。其數(shù)學(xué)表達式為?F?ma。

4牛頓第三定律講述的是兩個物體之間相互作用的這一對力必須遵循的規(guī)律。這對力叫作用力和反作用力，實驗結(jié)論是：兩個物體之間的作用力和反作用力總是大小相等，方向相反，作用在同一條直線上。

對牛頓第三定律的理解應(yīng)注意以下幾點：

（1）作用與反作用是相對而言的，總是成對出現(xiàn)的，具有四同：即同時發(fā)生、存在、消失、同性質(zhì)。（如果作用力是摩擦力反作用力也是摩擦力，絕不會是彈力或重力。）

（2）一對作用力和反作用力，分別作用于兩個相互作用的物體上，不能抵消各自產(chǎn)生各自的效果，（F = m1a1, F ? = m2a2）不存在相互平衡問題。而平衡力可以抵消也可以是不同性質(zhì)的力。

（3）作用力與反作用力與相互作用的物體的運動狀態(tài)無關(guān)，無論物體處于靜止、作勻速運動，或變速運動，此定律總是成立的。

（4）必須弄清：拔河、跳高或馬拉車。

如果拔河：甲隊能占勝乙隊是由于甲隊對乙隊的拉力大于乙隊受到的摩擦力，而甲隊對乙隊的拉力和乙隊對甲隊的拉力是一對作用反作用力。同理跳高是人對地面的壓力和地面對人的支持力是一對作用力和反作用力，人只所以能跳起來，是地對人的支持力大于人受到的重力。

牛頓定律的應(yīng)用

知識要點：

1、牛頓定律的應(yīng)用

兩種類型: ①知道力求得加速度決定物體的運動狀態(tài)

2、超重和失重現(xiàn)象, 實質(zhì)上是視重。

3、有關(guān)連接體問題

常見的連接體有:

①升降機及機內(nèi)的物體運動

②汽車?yán)宪?/p>

③吊車吊物上升

④光滑水平面兩接觸物體受力后運動情況

⑤兩物體置在光滑的水平面受力后運動情況

⑥驗證“牛頓第二定律”的實驗

⑦如右圖裝置

曲線運動

一、曲線運動

⒈曲線運動的速度特點： 質(zhì)點沿曲線運動時，它在某點即時速度的方向一定在這一點軌跡曲線的切線方向上。任何一個曲線運動都是變速運動。

⒉物體做曲線運動的條件：合外力和速度不在一條直線上

二、運動的合成與分解

三、平拋物體運動 ⒈物體平拋的運動：

⑴ 物體只在重力作用下，初速度沿水平方向的拋體運動叫平拋運動。⑵平拋運動可以看作是水平方向的勻速直線運動和豎直方向的自由落體運動的合運動。⑴平拋運動的軌跡：平拋運動的軌跡（拋物線）可以用xy的坐標(biāo)方程表示：

?x?v0t???12y?gt? 2?g2?y?x22v0

這是一個拋物線方程。⑵ 經(jīng)時間t物體的位移：

?x?v0t，y?又?s?x2?y212gt2

則s?v0t2?2124gt 4由圖不難看出位移方向與水平方向的夾角?滿足

??arctg

yx gt?arctg2v0 ⑶ t時刻物體的速度：

?vx?v0 2vy?gt2?vt?vx?vy2

?v0?g2t2 且速度方向與x軸的夾角?滿足：

??arctg vyvxgtv0

=arctg

⑷平拋物體的加速度： ?ax?0，ay?g?a?a2x?a2y?g

方向豎直向下。

由此說明平拋運動是勻變速（加速度恒定）運動。

四、勻速圓周運動。

v24?22F向心?ma向心?m?m?r?m2r?m4?2f2r?m4?2n2r(其中n為轉(zhuǎn)速)

rT萬有引力定律

開普勒第一定律：所有的行星分別在大小不同的橢圓軌道上圍繞太陽運開普勒第二定律：對每個行星來說，太陽和行星的連線在相等的時間內(nèi)開普勒第三定律：所有行星的橢圓軌道的長半軸的三次方跟公轉(zhuǎn)周期的動，太陽是在這些橢圓的一個焦點上。掃過相等的面積。

平方的比值都相等。R3即2?常數(shù)（K）Tm1m2 2R

三、萬有引力定律：

F?G萬有引力定律的公式：F?Gm1m2 只適用于質(zhì)點間的相互作用。這里的“質(zhì)點”r2要求是質(zhì)量分布均勻的球體，或是物體間的距離r遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于物體的大小d(r??d)，這兩種情況。

機械能

功率（P）

某個力所做的功跟完成這個功所用時間的比值，叫該力做功的功率。即

P?W（1）t因為W?Fscos?

s所以P?F··cos??Fvcos?（2）

t

則（2）式變?yōu)镻?Fvcos?（3）

這就是即時功率的公式。注意：

額定功率是機器設(shè)備安全有效工作時的最大功率值，當(dāng)機器以額定功率工作時，作用力增大，必須減小速度，兩者成反比。實際功率是機器工作時的功率，也可能超過額定的功率，這樣對機器設(shè)備、是有損害的。正常工作時，機器的實際功率不應(yīng)超過它的額定功率值。

計算功率的三個公式的適用條件是不一樣的：（1）式除適用于力學(xué)范疇外，對其它領(lǐng)域也適用，如平均電功率，平均熱功率等；（2）式只適用于力學(xué)范疇，且要求力F為恒定的力，式中的?為恒力F跟平均速度v的夾角；（3）式適用于力學(xué)范疇，力F可以是恒力，也可以是變力，式中?是力F與即時速度v的夾角。（5）功率的正負(fù)（僅由?角決定）表示是力對物體做功的功率還是物體克服外力做功的功率。在國際制單位中功率的單位是W（瓦）。1W?1J/s,1KW?1000W。

2、怎樣計算變力的功？

_

下面介紹兩種求變力功的方法： 分割法。圖象法。

功和能

知識要點；

12mv 2動能是標(biāo)量，單位是焦耳。

1、動能：Ek?

2、動能定理：

內(nèi)容：外力對物體做功的代數(shù)和等于物體動能的增量數(shù)學(xué)表達式：

1122?W??Ek?mv2?mv1

22求功的方法

W?F·Scos?、W?P·t和根據(jù)動能定理求功的思路

動 量

二、動量

P?mv。

P=F合t F合·t?P2?P1?mv2?mv1

四、動量守恒定律 動量守恒定律內(nèi)容：系統(tǒng)不受外力或所受外力的合力為零，這個系統(tǒng)的總動量就保持不變。用公式表示為：

P1?P2?P1??P2? 或 m1v1?m2v2?m1v1??m2v2? 碰撞、爆炸等過程是在很短時間內(nèi)完成的，物體間的相互作用力（內(nèi)力）很大，遠(yuǎn)大于外力，外力可忽略。碰撞、爆炸等作用時間很短的過程可以認(rèn)為動量守恒。

五、碰撞

1、碰撞：碰撞現(xiàn)象是指物體間的一種相互作用現(xiàn)象。這種相互作用時間很短，并且在作用期間，外力的作用遠(yuǎn)小于物體間相互作用，外力的作用可忽略，所以任何碰撞現(xiàn)象發(fā)生前后的系統(tǒng)總動量保持不變。

2、正碰：兩球碰撞時，如果它們相互作用力的方向沿著兩球心的連線方向，這樣的碰撞叫正碰。

3、彈性正碰、非彈性正碰、完全非彈性正碰：

①如果兩球在正碰過程中，系統(tǒng)的機械能無損失，這種正碰為彈性正碰。

②如果兩球在正碰過程中，系統(tǒng)的機械能有損失，這樣的正碰稱為非彈性正碰。

③如果兩球正碰后粘合在一起以共同速度運動，這種正碰叫完全非彈性正碰。

4、彈性正確分析：

規(guī)律分析：彈性正碰過程中系統(tǒng)動量守恒，機械能守恒（機械能表現(xiàn)為動能）。則有下式：

??m2v2?? m1v1?m2v2?m1v1? ?11112222 mv?mv?mv?mv??11221122?222?2?m1?m2?v1?2m2v2 解得v1??m1?m2①②

v2???m2?m1?v2?2m1v1

m1?m2討論：

①當(dāng)m1?m2時，v1??v2，v2??v1即m1、m2交換速度。②當(dāng)v2?0時，v1???m1?m2?v1，v??m1?m222m1v1，若m1?m2，則v1??0，v2??0碰

m1?m2后，兩球同向運動。若m1?m2，則v1??0，v2??0，即碰后1球反向運動，2球沿1球原方向運動。當(dāng)m2??m1時，v1 ???v1，v2??0即m2不動，m1被反彈回來。

六、反沖運動

反沖運動是由于物體系統(tǒng)內(nèi)部的相互作用而造成的，是符合動量守恒定律的。

分子運動論 熱和功

知識要點：

一、分子動理論的基本內(nèi)容：

分子理論是認(rèn)識微觀世界的基本理論，主要內(nèi)容有三點。

1、物質(zhì)是由大量分子組成的。

2、分子永不停息地做無規(guī)則運動。

①布朗運動間接地說明了分子永不停息地做無規(guī)則運動。

布朗運動的產(chǎn)生原因：被液體分子或氣體分子包圍著的懸浮微粒（直徑約為10?3mm，稱為“布朗微粒”），任何時刻受到來自各個方向的液體或氣體分子的撞擊作用不平衡，顆粒朝向撞擊作用較強的方向運動，使微粒發(fā)生了無規(guī)則運動。應(yīng)注意布朗運動并不是分子的運動，而是分子運動的一種表現(xiàn)。

影響布朗運動明顯程度的因素：固體顆粒越小，撞擊它的液體分子數(shù)越少，這種不平衡越明顯；固體顆粒越小，質(zhì)量也小，運動狀態(tài)易于改變，因此固體顆粒越小，布朗運動越顯著。液體溫度越高，布朗運動越激烈。②熱運動：分子的無規(guī)則運動與溫度有關(guān)，因此分子的無規(guī)則運動又叫做熱運動。

3、分子間存在著相互作用的引力和斥力。①分子間同時存在著引力和斥力，實際表現(xiàn)出來的分子力是分子引力和斥力的合力。

②分子間相互作用的引力和斥力的大小都跟分子間的距離有關(guān)。當(dāng)分子間的距離r?r0?10?10m時，分子間的引力和斥力相等，分子間不顯示作用力；當(dāng)分子間距離從r0增大時，分子間的引力和斥力都減小，但斥力小得快，分子間作用力表現(xiàn)為引力；當(dāng)分子間距離從r0減小時，斥力、引力都增在大，但斥力增大得快，分子間作用力表現(xiàn)為斥力。

③分子力相互作用的距離很短，一般說來，當(dāng)分子間距離超過它們直徑10倍以上，即r?10?9m時，分子力已非常微弱，通常認(rèn)為這時分子間已無相互作用。

二、內(nèi)能：

1、分子的動能：

①分子無規(guī)則熱運動的動能叫做分子的動能。一切分子都具有動能。

②溫度是物體分子平均動能的標(biāo)志。

2、分子的勢能：

3、物體的內(nèi)能：

定義：構(gòu)成物體所有分子動能與勢能的總和，叫物體的內(nèi)能。

宏觀上看，物體內(nèi)能的多少由物體的溫度、物體的體積（及所處的態(tài)）和物體所包含的分子數(shù)決定，即由三個參量決定。

比較兩個物體所含內(nèi)能多少時，目前我們只能討論相同物質(zhì)構(gòu)成的物體。在比較相同物質(zhì)構(gòu)成的物體內(nèi)能時，一定要抓住兩者三個參量中的相同因素。如：

1kg的15℃的水與1kg的25℃的水相比，因為分子數(shù)相同，分子勢能相同，前者分子平均動能小，所以后者的內(nèi)能多。

1kg的15℃的水與2kg的15℃的水相比，因為分子勢能相同，分子的平均動相同，而后者所含分子數(shù)多，所以后者的內(nèi)能多。

1kg的0℃的冰與1kg的0℃的水相比，因為分子數(shù)相同，分子的平均動相同，前者分子勢能比后者小，所以后者的內(nèi)能多。

以上比較中它們只有一個參量不同，若有兩個或兩個以上參量不同時，問題就要復(fù)雜的多了。如：

1kg的15℃的水與2kg的25℃的水相比，因為，兩者分子勢能相同，而分子的平均動能和分子數(shù)后者都大于前者，后者所含的內(nèi)能多是可以確定的。

1kg的0℃的冰與2kg的0℃的水相比，因為，兩者分子動能相同，而分子的勢能和分子數(shù)后者都大于前者，后者所含的內(nèi)能多也是可以確定的。

1kg的0℃的冰與1kg的25℃的水相比，因為，兩者分子數(shù)相同，而分子的平均動能和分子勢能后者都大于前者，所以，后者所含的內(nèi)能多也是位移確定的。當(dāng)然，若1kg的0℃的冰與2kg的25℃的水相比，因為，物體所含的分子數(shù)、分

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第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)全面實用】

高考化學(xué)知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。從實驗學(xué)化學(xué) 開始

一、化學(xué)實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)--------------------------

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

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四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

--------------------------八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃)SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2 H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

評論(12)|45

iphonemacc |二級采納率46% 擅長：暫未定制

按默認(rèn)排序|按時間排序其他4條回答 2012-11-12 19:49j79565|六級

高中普通生會考沒過拿不到高中畢業(yè)證，高中藝術(shù)生會考沒過能拿到高中畢業(yè)證。高中畢業(yè)典禮每位同學(xué)學(xué)生都能拿到高中畢業(yè)證，學(xué)完了高中三年的課程，沒有違反校規(guī)校紀(jì)的同學(xué)學(xué)生都能拿到高中畢業(yè)證

評論|0 2011-12-25 22:36mawen0999|三級

高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)

一、俗名 無機部分：

純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H2O

瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O

干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgSO4?7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛 HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色

CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪

電

子的能

力）

：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e-→ PbSO4

PbO2 +2e-→ PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解

10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物 金屬+Al2O3

11． Al3+

Al(OH)3

AlO2-12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬

（2）金屬→非金屬

（3）非金屬→非金屬

（4）非金屬→金屬

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的“煙”是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負(fù)性比H小.41.有機物里叫“酸”的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng), 但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因為 常溫下難與 反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57.Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)： 58.鹵素及其化合物有關(guān)特性 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì) 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng) 一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：

67.有機物中不飽和鍵難加成 有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。

②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。

第三篇：全面風(fēng)險管理體系【知識要點】

專注于財務(wù)管理最佳實踐的研究與傳播

全面風(fēng)險管理體系

THE COMPREHENSIVE RISK MANAGEMENG SYSTEM

構(gòu)建符合企業(yè)戰(zhàn)略的風(fēng)險管理體系

企業(yè)在經(jīng)營中不遇到風(fēng)險幾乎是不可能的。風(fēng)險一般是指影響目標(biāo)實現(xiàn)的不確定性。美國COSO組織為企業(yè)風(fēng)險管理（ERM）下的定義是：“企業(yè)風(fēng)險管理是一項流程，由公司董事會、管理層和其它員工實施，適用于策略制定和全公司范圍，可識別對公司有影響的潛在事項，在風(fēng)險承受能力以內(nèi)管理風(fēng)險，為實現(xiàn)公司目標(biāo)提供合理保障。”繼2002年COSO推出內(nèi)部控制框架后，根據(jù)企業(yè)風(fēng)險治理的發(fā)展和需求，在此基礎(chǔ)上，又建立了企業(yè)風(fēng)險管理模型和框架，并明確了內(nèi)控作為風(fēng)險管理的子系統(tǒng)，進一步說明了內(nèi)部控制的實質(zhì)是風(fēng)險管理。

全面風(fēng)險管理體系提出了企業(yè)建立風(fēng)險管理的整體框架，在此框架下，企業(yè)可以根據(jù)自身管理的水平和階段，針對具體風(fēng)險，靈活地制定風(fēng)險解決方案。通過體系框架下的風(fēng)險策略、風(fēng)險組織職能、風(fēng)險信息系統(tǒng)、金融工具以及內(nèi)控等多種管理手段，提高具體風(fēng)險的管理效率和效果。

風(fēng)險管理體系具有不同的層面，需要通過內(nèi)控的執(zhí)行來落地和實現(xiàn)。隨著公司治理的需求及企業(yè)競爭的加劇，企業(yè)需要不斷識別、評估和治理風(fēng)險，才能在復(fù)雜多變的經(jīng)營環(huán)境中持續(xù)發(fā)展。

課程優(yōu)勢

? 系統(tǒng)全面：全面解析風(fēng)險管理體系的作用和價值 ? 觀點獨特：首次提出嵌入式風(fēng)險管理體系

? 工具實用：從財務(wù)、業(yè)務(wù)、模型等不同方面提供風(fēng)險評估工具和方法

培訓(xùn)收益

? 掌握先進的風(fēng)險管理理論和實務(wù)操作

? 明確如何結(jié)合企業(yè)自身特點、建立適合企業(yè)自身情況的風(fēng)險管理體系 ? 針對企業(yè)風(fēng)險，進行流程設(shè)計和流程優(yōu)化

培訓(xùn)對象

? 財務(wù)總監(jiān)及其他相關(guān)的高級管理人員

? 負(fù)責(zé)風(fēng)險管理、內(nèi)部控制和內(nèi)部審計部門的經(jīng)理、主管和其他管理人員 ? 財務(wù)與其他職能部門的經(jīng)理和管理人員

課程大綱

第一模塊：風(fēng)險管理體系的框架和作用

? 全面風(fēng)險管理體系建設(shè)的核心框架

電話：021-58362000 傳真：021-58361896 BD@EasyFinance.com.cn www.tmdps.cn www.tmdps.cn

第四篇：初中物理實驗題匯總(全面)要點

初中物理實驗題匯總 熔化

[示例]

一、小方同學(xué)發(fā)現(xiàn)：炎熱的夏季，家中的蠟燭、柏油路上的瀝青會變軟；而冰塊熔化時，沒有逐漸變軟的過程．由此推測，不同物質(zhì)熔化時，溫度的變化規(guī)律可能不同．于是，小方同學(xué)選用碎冰和碎蠟研究物質(zhì)的熔化過程．他實驗裝置如圖甲所示，碎冰或碎蠟放在試管中，在燒杯中倒入水進行加熱并記錄數(shù)據(jù)．（1）小方同學(xué)應(yīng)在試管中加入多少碎冰或碎蠟（）

A ．越少越好 B ．越多越好 C ．能將溫度計的玻璃泡浸沒其中即可 D ．隨意多少（2）在熔化冰的實驗中，用水而不用酒精燈直接加熱的目的是____________________。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，他畫出了冰和蠟的熔化圖象．其中，圖乙是（冰/蠟）的溫度隨時間變化的圖象。

二、圖（3）是給某種固體加熱時溫度隨時間變化的曲線，請根據(jù)圖像回答下列問題：（1）由圖像可知，該固體一定是________。（“晶體”或“非晶體”）

（2）在第1分鐘時，處于________狀態(tài)；在第6分鐘時，處于________狀態(tài)；在2～5min 這段時間內(nèi)處于__________狀態(tài)，要____熱量，但溫度________。（3）由圖可知該固體的熔點是________℃。

（一）觀察水的沸騰

某組同學(xué)做“觀察水的沸騰”實驗，用酒精燈給盛了水的燒杯加熱，注意觀察溫度計的示數(shù)，實驗裝置如下圖所示．當(dāng)水溫升到90℃時，每隔1min 記錄1次水溫如下表．（9分）

（1）這次實驗所用的器材除圖中的, 還應(yīng)有，他們看到當(dāng)水沸騰時，水中形成氣泡，這些氣泡上升，體積_____ ____，到水

面破裂開，里面的 _散發(fā)到空氣中；由此可

知水沸騰時，______和______同時發(fā)生劇烈的

______現(xiàn)象，水在沸騰過程中要______熱，但溫度_____ __，停止加熱后，水將______(選填”能”或”不能”繼續(xù)沸騰。由此可知水沸騰需要兩個條件：一是_____ _ _ __;二是_____ ______ __。

（2）該組同學(xué)做實驗時水的沸點是_____ __℃．（3）在下圖所示的格紙上，畫出沸騰圖象．（4）水沸騰時，可以看到水面上不停的冒“白氣”，此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：__________ ______________________________。由表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)時的氣壓______標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。

甲 乙 O

（一）測密度

1．小王同學(xué)用天平和量筒做“測定牛奶密度的實驗”。（1）實驗的原理為________；（2）他的實驗步驟如下：

①把天平放在水平的桌面上，調(diào)節(jié)游碼，當(dāng)指針在標(biāo)尺中央紅線的兩邊擺的幅度相等時，停止調(diào)節(jié)； ②把盛有牛奶的玻璃杯放在天平的左盤，加減砝碼并移動游碼，直到指針指在標(biāo)尺的中央，測得牛奶和玻璃杯的總質(zhì)量為m 1；

③把玻璃杯中的一部分牛奶倒進量筒，如圖所示，記下牛奶體積V ；

④把玻璃杯和杯中剩下的牛奶放在托盤天平上稱量，當(dāng)天平恢復(fù)平衡時，托盤上三個砝碼的質(zhì)量及游碼的位置如圖所示，記下質(zhì)量m 2． ⑤把以上步驟中測得數(shù)據(jù)填入下表中求出牛奶的密度．

a）小王的實驗步驟中有一處明顯不合理，請更正_______________________ _____________________________________________________________； b）在實驗步驟④中，小王在加減砝碼和移動游碼時，首先做的是（）A ．先加50g 的砝碼 B ．先加5g 的砝碼

C ．先移動游碼 D ．隨便，都可以 c）寫出小王計算牛奶密度的表達式________ d）為了使測量結(jié)果更精確，請你提出一個可行的建議：________________。（3）小林同學(xué)的步驟是：先用量筒測出一定體積的牛奶，再倒入已經(jīng)測出質(zhì)量的燒杯中，最后用天平稱出

燒杯和牛奶的總質(zhì)量, 最后求得牛奶的密度。與小王同學(xué)的方案相比，哪一個更好？為什么？ 2.在一次郊游中，小明拾到一塊顏色特別的石塊，他想通過實驗測出這塊石塊的密度。1）調(diào)節(jié)天平橫梁平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤上的位置如圖

甲所示，此時應(yīng)將平衡螺母向____(選填“左”或“右” 移動。2）用調(diào)節(jié)好的天平測石塊的質(zhì)量，所用砝碼和游碼的位置如圖乙所示，則石塊的質(zhì)量

是 ________g 3）再用量筒測出石塊體積如圖丙是：，則石塊密度是_______g/cm3 = kg/m3 分析上述實驗操作過程，發(fā)現(xiàn)會導(dǎo)致測量的密度值偏小，原因_______________________。

測量運動員短跑時的平均速度

為測量運動員短跑時的平均速度.在室外測出40m 的路程, 每隔10m 作一記號.選出4位記時員分別站在10m、20m、30m、40m 處;讓該運動員跑完40m 路程即告實驗完畢。(1實驗中所用的主要器材是_______和_______；(2實驗原理是__________；(3設(shè)計出實驗記錄表格。

探究光的反射規(guī)律

如圖所示，在研究光的反射規(guī)律實驗中，平面鏡M平放在平板上，E、F 是兩粘接起來的硬紙板，可繞垂直于鏡面的接縫ON 轉(zhuǎn)動。

（1）如圖甲，當(dāng)E、F 在同一平面上時，讓入射光線AO 沿紙板E 射向鏡面，在F 上可看到反射光線，量出

∠BON________∠AON（>、=、<），若將AO 向ON 靠近，則OB________(靠近/遠(yuǎn)離ON ．

（2）如圖乙，把半面紙板F 向前或向后折，則________(能/不能 看到反射 光線，說明反射光線與入射光線及法線ON 在________________。

探究平面鏡成像的特點

如圖所示，小林同學(xué)做“平面鏡成像的特點”實驗。他將一塊玻璃板垂直架在桌面上，再取兩段等長的蠟燭A 和B 一前一后豎放在玻璃兩側(cè)，點燃玻璃板前的蠟燭A，用眼睛進行觀察。在此實驗中：(1 該實驗中取用玻璃而不用鏡子，是為了利用玻璃板透明的特點，便于

___________________________________，若有3mm 厚和2mm 厚的兩塊玻璃板，應(yīng)選擇______mm厚的玻璃板做實驗；

(2 取兩段等長的蠟燭是為了比較________________關(guān)系；

(3 為了便于觀察和比較，他________（應(yīng)該/不應(yīng)該）將后面的蠟燭B 點燃，為了

能夠比較________________的關(guān)系，他還應(yīng)取用的一件實驗器材是________；(4 實驗中小明無論怎樣移動蠟燭B，都不能與蠟燭A 重合，原因是： __________________； 經(jīng)過調(diào)整，蠟燭A 的像與蠟燭B 重合，說明：__________________；小林移去蠟燭B，并在其所在位置上放一光屏，則光屏上________接收到蠟燭A 的燭焰的像（能/不能），這說明平面鏡成的是________像

探究凸透鏡成像的規(guī)律

[示例1:如圖所示，京京做做“探究凸透鏡成像規(guī)律”的實驗。

（1）他有好幾個凸透鏡，但均不知焦距。請你幫他設(shè)計一個測量凸透鏡焦距的方案：

____________________________________________________________________________。

（2）經(jīng)過測量，他發(fā)現(xiàn)有焦距分別為2cm、10cm 和30cm 的三種凸透鏡，則為了便于進行實驗，他應(yīng)選擇焦距

為________cm 的凸透鏡。

（3）他把蠟燭、凸透鏡和光屏放置在米尺旁。點燃蠟燭后，他還應(yīng)調(diào)整火焰中心、凸透鏡中心和光屏中心在

A B 甲 乙

____________。

（4）如圖所示，當(dāng)他把蠟燭放在A 位置時，光屏應(yīng)向M 點的______（左/右）側(cè)移動，才能接收到一個清晰的像；

要使所成的像更大些，他應(yīng)把蠟燭向A 點的______（左/右）側(cè)移動，同時使光屏離凸透鏡更______（遠(yuǎn)/近/不變）一些。若固定光屏的位置于M 點不動，要使光屏上得到一個清晰的像，他應(yīng)把蠟燭向A 點的______（左/右）側(cè)移動。當(dāng)蠟燭移動到B 點時，無論怎樣移動光屏都不能在光屏上得到燭焰的像，這時，通過透鏡向燭焰同側(cè)觀察，能看到燭焰 的虛像，把蠟燭放到B 點______（左/右）側(cè)，可以使虛像更大。

（5）實驗中，當(dāng)京京用白紙遮掉凸透鏡的上半部分時，光屏上成像的情況是（）

A ．只出現(xiàn)燭焰的上半部分的像 B ．只出現(xiàn)燭焰的下半部分的像 C ．仍然是完整的像，只是變暗些 D ．成像情況像不受任何影響（6）隨著蠟燭燃燒而變短，光屏上成的像將向______（上/下）移動。

由于影響到了實驗的進行，這時最合理的調(diào)整是（）A ．只需將凸透鏡向下移動些 B ．只需將光屏向上移動些 C ．只需將蠟燭向上移動些 D ．以上均可

[示例2]

在探究凸透鏡成像實驗中，點燃的蠟燭分別放在a、b、c、d、e 五個位置如下圖所示： 1.蠟燭放在 __ 點處所成的實像最小, 其成像原理被用于制作___________； 3.放在 點處得到的實像比蠟燭大，其成像原理被用于制作____________； 4.放在 點處可以看到放大的虛象； 5.若在實驗中發(fā)現(xiàn)光屏上所成燭焰像偏

左，為使像成在光屏中央處，應(yīng)向_____________方向調(diào)節(jié)蠟燭的位置。6．若在實驗中，在距凸透鏡20cm 的光屏上得到一個清晰的，與燭焰等大的像，則該凸透鏡的焦距為________cm,此時蠟燭到凸透鏡的距離為_______cm。

7．蠟燭從a 移到c 過程中，要在光屏上獲得清晰的像，光屏應(yīng)向__________（填“靠近”或“遠(yuǎn)離”）凸透鏡的方向移動。

8．在做“研究凸透鏡成像規(guī)律”的實驗中，小華同學(xué)先把凸透鏡固定起來，然后把點燃的蠟燭和光屏分別放置在透鏡的兩側(cè)，但他無論怎樣左右移動光屏，都不能在光屏上呈現(xiàn)出燭焰的像。請你分析其中可能的原因。

9．現(xiàn)有一塊透鏡，不用手摸，請你來判斷它是凸透鏡還是凹透鏡。重力的大小跟什么因素有關(guān)系

在探究“重力的大小跟什么因素有關(guān)系”的實驗中，按照圖甲所示，把鉤碼逐個掛在彈簧測力計上，分別測出它們

A B M 圖5（1）把表格中的空格填寫完整；

（2）把鉤碼掛在彈簧測力計的鉤上，鉤碼靜止時，彈簧

測力計的示數(shù)等于鉤碼受到的重力大小，這是利用了__________________的原理

（3）圖14甲中彈簧測力計的示數(shù)為____________N；（4）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，在圖14乙中畫出重力與質(zhì)量的關(guān)系圖象；

（5）由此可知物體所受的重力大小跟質(zhì)量成 ． 同一直線上二力合成

利用如圖所示的裝置探究同一直線上二力合成的規(guī)律時，首先將彈簧的B 端固定，再用兩個測力計沿相反方向拉A 端，使A 端到達某一點O 并記錄下該點的位置，然后在表格中記錄下兩個拉力的大小與方向，再用一個測力計拉彈簧A 端，仍將A 端拉伸到O 點，記錄此時拉力的大小和方向，（1）圖中F1,F2兩個力的方向應(yīng)該作用在____________________。（2）從下表記錄中你能得到的結(jié)論是__________________________________________________。（3）實驗中用一個測力計拉彈簧時，仍要將彈簧A 端拉到。

（二）測滑動摩擦力

[示例]：小明進行探究滑動摩擦力的大小與哪些因素有關(guān)的實驗，實驗過程如圖所示。

（1）在實驗過程中，他必須____________拉木塊，根據(jù)____________可知，這時滑動摩擦力的大小等于彈簧

測力計的示數(shù)。

（2）比較甲乙兩圖說明____________________________________________；

比較甲丙兩圖說明____________________________________________。甲 乙 丙

（3）在此基礎(chǔ)上小明又猜想：滑動摩擦力大小是否會與物體運動速度的大小有關(guān)？請你利用圖中已有器材驗證小明的猜想。寫出你的做法，并寫出判斷的方法。

運動和力

物體不受力會怎樣運動？這個問題不能僅靠理論分析 來推測，應(yīng)盡可能通過實驗來回答。為此，設(shè)計實驗如下：

①在水平的桌面上架設(shè)一個斜面，在斜面的某一合適高度作記號A ； ②在桌面上鋪上毛巾，讓小車從A 點由靜止開始

滑下，用刻度尺測量小車在毛巾上滑行的距離并記錄在下面的表格中； ③把毛巾換成棉布，重復(fù)②中的其余步驟； ④最后去掉毛巾，再重復(fù)②中的其余步驟； ⑤對實驗所得數(shù)據(jù)進行分析。

（1）第三次實驗中，小車在水平木板上滑行時的停止位置如圖所示，讀出小車在木板上滑行的距離并填在表中相

應(yīng)空格處。

（2）讓小車每次都從A 點下滑，目的是______________________________。

（3）分析表中內(nèi)容可知：水平面越光滑，小車受到的___________越____，小車前進的距離就越___________。

（4）根據(jù)實驗結(jié)果推理可得：若接觸面完全光滑，即水平方向不受外力作用，軌道足夠長，小車將一直做___________運動，可見_____________________； 小車最后停下來，是因為受到

力的作用，可見力是改變物體________的原因。壓強—壓力的作用效果

在探究壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)時，某同學(xué)做了如圖所示的二個實驗，通過觀察三次實驗時泡沫塑料，顯示壓力作用的效果。比較 兩圖所示實驗，說明受

力面積相同時，壓力作用效果越明顯；比較 兩圖所示實驗，說明壓力 相同時，受力面積，壓力作用效果越明顯。

研究液體內(nèi)部壓強的規(guī)律

在“研究液體壓強”的實驗中，進行了如下圖中各圖所示的操作。（1）為了順利完成實驗，除圖中畫出的器材外，還需要用到_______；（2）比較________兩圖，可以知道：在深度相同的情況下，不同液體的壓強還與它的密度有關(guān)，液體的密度越大，壓強_______；（3）A、B、C 三個圖中，壓強計的橡皮膜朝不同的方

向，U 形管兩邊都有高度差，說明_________________________________________（4）、比較B、D、E 三個圖，可以看出：

____________________________________________________________________________。

影響浮力大小的因素

某實驗小組做探究金屬塊浸沒在水中所受的浮力大小和 金屬塊排開的水重的關(guān)系的實驗，按照圖A、圖B、圖C、圖D 的順序做實驗。

⑴請將下面記錄實驗數(shù)據(jù)的表格的內(nèi)容補充完整，并寫 出實驗結(jié)論.（圖中彈簧測力計示數(shù)已經(jīng)標(biāo)出，實驗結(jié)論

實驗得出的結(jié)論是：.探究杠桿的平衡條件

小強在探究“杠桿的平衡條件”時，經(jīng)歷了如下的實驗步驟：

A、調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在__________位置平衡； B、在杠桿的兩邊掛上鉤碼，并移動懸掛位置，使杠桿重新平衡； C、改變動力或動力臂的大小，并重新調(diào)節(jié)，再次使杠桿平衡； D、如此多次測量，得到多組數(shù)據(jù)。

（1）小強進行步驟A 的調(diào)節(jié)的目的是______________________；（2）實驗獲得的數(shù)據(jù)如下表：

1212__________________________________。

（3）當(dāng)小強進一步做如圖所示的實驗時，發(fā)現(xiàn)不再滿足（2）中得到的規(guī)律，請你對此作出評析：

__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

測滑輪組的機械效率

小明在“測滑輪組機械效率”的實驗中，用如圖12所示的滑輪組進（1）分析表中數(shù)據(jù)，回答以下問題：

①在做圖12中的實驗時要___________________拉動彈簧測力計；實驗測量機械效率的實驗原理是____________；表中有一個數(shù)據(jù)的記錄是錯誤的，錯誤的數(shù)據(jù)是 ；

②第3次實驗中，滑輪組對重物做的有用功為_______J，拉力做的總功為_______J。滑輪組的機械效率是 ；

③滑輪組的機械效率與 無關(guān)。

（2）小紅在小明實驗的基礎(chǔ)上多使用一個滑輪也做了實驗，如圖13所示。①小紅多使用一個滑輪，目的是為了改變 ；

②當(dāng)這兩位同學(xué)使用各自的滑輪組提升相同的重物時，若忽略繩重及摩擦，它們的機械效率“相同”或“不相同”），理由是：

圖12 圖13 探究動能的大小與哪些因素有關(guān)

某同學(xué)在探究“物體的動能與什么因素有關(guān)”的實驗中，設(shè)計了如圖所示的實驗方案，并進行了以下三步實驗操作：

A、讓鐵球甲從斜面F 點滾下打到一個小木塊上，推動木塊使木塊從位置A 移動，記下木塊移動到的位置B。

B、讓鐵球甲從斜面E 點滾下，打到相同的小木塊上，推動木塊使木塊從位置A 移動，記下木塊移動到的位置C。

C、換一鐵球乙(m乙>m甲 從斜面上F 點滾下，打到相同的小木塊上，推動木塊從位置A 移動，計下木塊移動到的位置D（1）每一次都要讓鐵球推動木塊的目的是：___________________________________；（2）由A、B 兩步得到的結(jié)論是：_____________________________________________； 由____、C 兩步得到的結(jié)論是：__________________________________________。物質(zhì)的比熱容

夏天中午海邊的沙子熱，海水卻很涼；傍晚海邊的沙子涼，海水卻較暖和。對此，同學(xué)們提出如下猜想：可能是沙子吸熱升溫或放熱降溫都比水快，兩探究小組都設(shè)計實驗去驗證。

（1）他們在實驗前準(zhǔn)備了火柴、酒精燈、燒杯、沙子、水、攪棒、鐵架臺、石棉網(wǎng)，除此之外，還需要________、________；實驗時使用攪棒的作用是_________________。（2）實驗中應(yīng)取________和________均相等的沙子和水。

（3）由于物體吸收熱量的多少不便用儀器測量，本實驗中把吸收熱量的多少轉(zhuǎn)換成用________ 的酒精燈加熱，比較______________來判斷。這種方法建立在一個假設(shè)的基礎(chǔ)上，這個假設(shè)是____________________________________________________。（4）請你為探究小組的同學(xué)設(shè)計一個記錄數(shù)據(jù)用的表格：

（5）兩小組獲得的實驗結(jié)論分別是：①等質(zhì)量的沙子和水升高相同的溫度，加熱沙子的時間短；②等質(zhì)量的沙子

和水加熱相同的時間，沙子的溫度上升得多。你認(rèn)為上述結(jié)論能驗證實驗猜想的是_________（選填“僅是①”、“僅是②”或“①和②”）。

（6）探究過程中也有部分同學(xué)提出猜想：可能是中午海水蒸發(fā)吸收熱量，所以溫度低；而沙子不蒸發(fā)，所以溫度

高，你認(rèn)為上述猜想是否正確，請說明理由：___________ ____________________________________________________________________。探究影響導(dǎo)體電阻大小的因素

小芳同學(xué)在探究“決定導(dǎo)體電阻大小的因素”時，做出了如下猜想：

猜想①：在溫度不變時，導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體的材料有關(guān)； 猜想②：在溫度不變時，導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體的長度有關(guān)； 猜想③：在溫度不變時，導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體的橫截面積有關(guān)． 供她選擇的導(dǎo)體如下表所示：

她畫出了如右圖甲所示的電路圖（M、N 之間為導(dǎo)體），并正確連接了電路．請完成下列填空（只填序號）：（1）要驗證猜想①，小芳同學(xué)應(yīng)選擇的兩段導(dǎo)體是____________ ；

（2）要驗證猜想②，小芳同學(xué)應(yīng)選擇的兩段導(dǎo)體是____________；

甲 乙

（3）要驗證猜想③，小芳同學(xué)應(yīng)選擇的兩段導(dǎo)體是____________；（4）電路中，電流表與小燈泡均可用于顯示電流大小，你認(rèn)為，兩者中，選用________效果更好．在電路中

接入小燈泡還可以起到防止________的作用．

（5）有同學(xué)提出，要探究電阻與溫度的關(guān)系．老師向同學(xué)們提供了一個廢燈泡的燈芯，請用這個燈芯設(shè)計一

個實驗來研究這個問題．要求：在圖乙中補全電路圖． 探究歐姆定律

我們已進行過“探究歐姆定律”的實驗，請回答下列問題．

(1請在圖甲中把余下部分的電路用筆劃線代替導(dǎo)線連接好，并在右邊方框中畫出電路圖．(2在某次測量中，電流表的示數(shù)如圖乙，值為__________A．

(3丙、丁兩圖是某實驗小組在探究過程中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象，其中表示電阻不變，電流隨電壓變化的圖

象是__________(填“丙”或“丁” ．(4在探究電阻一定時，電阻上的電流跟兩端電壓的關(guān)系的過程中，使用滑動變阻器的目的是____________________ 和______________________________．（5）如果在家里做測白熾燈功率的實驗，因家里一般沒有電壓表和電流表，所以可以利用家庭中都有的__________ 和__________測量更方便．

（6）綜合甲、乙丙圖像可得到的結(jié)論是_______________________________________

__________________________________________________________________。測量定值電阻的阻值

（1）小明根據(jù)圖甲所示的電路圖，將圖乙中的實驗器材連接成實驗電路。同小組的小亮在檢查時認(rèn)為，①請你在接錯的那根線上打“×”，并另畫一根導(dǎo)線，使電路連接正確；②如果不改接這根導(dǎo)線，對實驗的影響是：

（具體說明是什么影響）.（2）小明將電路改接正確后，合上開關(guān)，調(diào)節(jié)變阻器的滑片到某位置時，電壓表和電流表的指示如圖丙所示，則電壓表的讀數(shù)是 V，電流表的讀數(shù)是 A，被測電阻R x 的阻值是 Ω。（3）小亮為他倆在全班首先獲得測量結(jié)果而高興，準(zhǔn)備整理實驗器材結(jié)束實驗.你認(rèn)為他們的實驗真的結(jié)束

了嗎？你會給他們提出什么建議呢？

①寫出你的建議： _________________________________________________； ②你提出這個建議的目的是__________________________________________。

（四）測量小燈泡的電阻

[示例]如圖所示，小紅同學(xué)用“伏安法”研究小燈泡發(fā)光時的電阻規(guī)律．

（1）小燈泡標(biāo)有“3.8V ”字樣，電阻約為10Ω，則電流表應(yīng)選用 ________量程，電壓表應(yīng)選用________量程； 丙 R x 甲 乙

（2）將下圖的實物圖連接完整（要求滑片P 在A 端時小燈泡最亮），并在方框內(nèi)畫出電路圖；

（3）在閉合開關(guān)前，應(yīng)將滑動變阻器滑片Ｐ滑到_______端；（4

①第5________Ω． ②從已有數(shù)據(jù)推測，當(dāng)電壓為3.8V 時，燈泡的亮度將________（更亮/更暗），燈泡的電阻將________（更大/更小/不變）．

③預(yù)期小紅將得出的實驗結(jié)論將是______________________________________ _______________________________________________。

④小紅準(zhǔn)備在實驗數(shù)據(jù)全部測出后，對電阻取平均值，請問她這樣做是否有意義？________，理由是__________________________________．

測量小燈泡的電功率

(1 燈泡上所標(biāo)明的電壓值，是燈泡的____電壓，為測出燈泡的額定功率，根據(jù)額定功率的意義和公式P=____，必須把燈泡兩端的電壓調(diào)整為____電壓，并測出通過燈泡的____。

（1）為了測定額定電壓為2.5V 的小燈泡的額定功率，可用如圖所示電路，甲、乙是兩只表，甲表是____，乙表是____。

（2）在連接線路時，電鍵K 應(yīng)處于____狀態(tài)，滑動變阻器的觸頭應(yīng)滑至____端。

（3）當(dāng)合上開關(guān)S 以后，發(fā)現(xiàn)燈泡兩端的電壓只有2V，為了使燈泡兩端電壓達到2.5V，則滑動變阻器滑片C 應(yīng)向____端移動。

（4）若估計到電燈阻值約10Ω，而電源由兩節(jié)干電池組成，那么甲表應(yīng)選的量程是____，乙表應(yīng)選的量程是____。

（5）如果甲、乙兩表如圖所示，此時燈泡兩端的電壓為____，通過燈泡的電流強度為____，燈泡功率為____。

（6）把下圖中的實物按圖所示的電路連接起來

(2某班同學(xué)到實驗室做“測定小燈泡額定功率”的實驗。被測小燈泡的額定 電壓為 3.8V，電阻約為 10Ω。實驗室有如下器材：電源（電壓為 6V）、電流 表（0~0.6A 0~3A）、電壓表（0~3V 0~15V）、開關(guān)各一只，導(dǎo)線若干，滑 動變阻器三只：R1（5Ω 0.5A）、R2（10Ω 0.5A）、R3（500Ω 1A）。同學(xué)們 設(shè)計的電路如圖所示：（1）電壓表應(yīng)選用 擋，滑動變阻器應(yīng)選用（選填 “R1”、“ R2”、“ R3”）； 在連接電路時，開關(guān)應(yīng)處于 狀態(tài)。（2）實驗電路接好后，合上開關(guān)時，部分同學(xué)發(fā)現(xiàn)電路出現(xiàn)故障，主要有下表所列 的兩種情況，請根據(jù)現(xiàn)象和檢測結(jié)果指出故障的可能原因： V A 故 障 現(xiàn) 象 燈泡較暗、兩表的示數(shù)均較小 檢 測 故 障 原 因 移動滑動變阻器滑片，現(xiàn)象不變 燈泡不亮、電壓表示數(shù)較大、取下燈泡，兩表的示數(shù)不變 電流表無示數(shù)（3）下表為某小組的實驗記錄分析表： 實驗序號 1 2 3 電壓表示數(shù)/V 3.0 3.8 4.5 電流表示數(shù)/A 0.36 0.4 0.42 功率/W 1.08 1.52 1.89 W。額定功率/W 老師認(rèn)為該小組數(shù)據(jù)處理過程有誤，你認(rèn)為正確測量結(jié)果 P 額= 探究影響電流熱效應(yīng)的因素 在如圖所示的實驗電路中，R1、R2 是兩個電阻圈，R1 的阻值大于 R2 的阻值，電 阻圈上各夾一根火柴.接通電路，一會兒觀察到兩電阻圈上的火柴先后被點燃，這說明電流通過電阻時會產(chǎn)生熱，將 能轉(zhuǎn)化為 能。若繼續(xù)進行以 R1 R2 下實驗：（1）斷開開關(guān)，待兩個電阻圈完全冷卻，再重新各夾一根火柴，使變阻器接入電路的阻值較大。接通電路，經(jīng) 歷時間 t1，R1 上的火柴先被點燃.這說明，在電流和通電時間相同的情況下，________越大，產(chǎn)生的 _越多。（2）斷開開關(guān)，待兩個電阻圈完全冷卻，再重新各夾一根火柴，使變阻器接入電路的阻值較小。接通電路，經(jīng)歷時間 t2，R1 上的火柴先被點燃，比較發(fā)現(xiàn) t2 小于 t1.由此推理，在電阻和通電時間相同的情況下，_______越大，產(chǎn)生的 _越多。電磁感應(yīng)現(xiàn)象 如圖所示，在磁場中懸掛一根導(dǎo)體 ab，把它的兩端跟電流表連接起來。依次進行如下實驗，在空白處填寫“偏 轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”。（1）

導(dǎo)體 ab 不動，閉合開關(guān)，電流表的指針 ； b（2）閉合開關(guān)，使導(dǎo)體 ab 在磁場中上、下運動，電流表的指針 ；（3）閉合開關(guān)，使導(dǎo)體 ab 在磁場中左、右運動，電流表的指針 ；（4）實驗得到的結(jié)論是____________________________ a ________________________________________________________________。第 11 頁

探究電磁鐵的磁性跟哪些因素有關(guān) 為探究電磁鐵的磁性跟哪些因素有關(guān)，小聰所在的實驗小組用漆包線（表面涂在絕緣漆的導(dǎo)線）在大鐵釘上繞若 干圈，制成簡單的電磁鐵，結(jié)合其它實驗器材做了如圖所示的實驗。根據(jù) b、c、d 中觀察到的情況，完成下面填空：（1）通過觀察電磁鐵吸引大頭針數(shù)目的不同，來判斷它________不同。（2）通過比較_________兩種情況，可以知道通過的電流越大，電磁鐵的磁性越強。（3）通過比較 d 中甲、乙兩個電磁鐵，發(fā)現(xiàn)外形結(jié)構(gòu)相同的電磁鐵，通過相同的_____時，線圈匝數(shù)越_______，磁性越強。7．小華學(xué)了有關(guān)電磁方面的知識后,設(shè)計了如圖所示的甲、乙兩個裝置。（1）為了探究電磁感應(yīng)現(xiàn)象,小華應(yīng)選用_________裝置進行實驗.（2）小華選用甲裝置探究有關(guān)知識時,進行了如下的操作： ①讓直線 ab 靜止在磁場中； ②讓導(dǎo)線 ab 在磁場中左右運動； ③讓導(dǎo)線 ab 沿豎直方向上下緩慢運動.其中能使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是______。（填序號）甲 乙 第7題（3）如果在乙裝置的實驗中,當(dāng)開關(guān)閉合時,發(fā)現(xiàn)直導(dǎo)線 ab 向左運動,若要使導(dǎo)線 ab 向右運動,你采取的措施是

_______________________________；在這個實驗中,電能轉(zhuǎn)化為_____________能。（4）甲、乙兩圖的原理分別用于制造__________和__________。第 12 頁

1.密度、質(zhì)量、體積（表示密度、m表示質(zhì)量、V表示體積）

路程、速度、時間（s表示路程、v表示速度、t表示時間）s

重力與質(zhì)量的關(guān)系（G表示重力，m表示質(zhì)量，g=9.8N/kg,表示重力與質(zhì)量的比值）示壓力，S表示受力面積）德原理：F浮 =G排 =m排

壓強（p表示壓強，F(xiàn)表

液體內(nèi)部壓強：

液 gV排 G 滑輪組：

液 gh 阿基米

（F表示拉力，G表示重力,n表示繞過動滑輪繩子的條數(shù)）（h s表示繩子自由端移動的距離，h

表示重物上升的高度，n表示繞過動滑輪繩子的條數(shù)）功：力，s表示沿力的方向移動的距離）W 功率：機械效率：質(zhì)量，有用 = W總

熱量：

（F表示

（W表示功，t表示時間）t W

（t c表示比熱,m表示表示升高或者降低的溫度）歐姆定律：（I表示電流，U表示電壓，R表示電阻）電阻電路：

電功：

第 13 頁

電功率：P=

。對于純

。對于純電阻電路：W

第五篇：中考力學(xué)知識點全面總結(jié)

一．（力學(xué)相關(guān)）力的概念

1.什么是力：力是一個物體對另一個物體的作用。

2.物體間力的作用是相互的。(一個物體對別的物體施力時，也同時受到后者對它的力)。

3.力的作用效果：①改變物體的運動狀態(tài)，②使物體發(fā)生形變。

4.力的單位是：牛頓(簡稱：牛)，符合是N。1牛頓大約是你拿起兩個雞蛋所用的力。

5.實驗室測力的工具是：彈簧測力計。

6.彈簧測力計的原理：在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長與受到的拉力成正比。

7.彈簧測力計的用法：

(1)要檢查指針是否指在零刻度，如果不是，則要調(diào)零;(2)認(rèn)清最小刻度和測量范圍;(3)輕拉秤鉤幾次，看每次松手后，指針是否回到零刻度，(4)要求豎直使用，非豎直使用時應(yīng)使彈簧測力計內(nèi)彈簧的軸線與所測力的方向一致;⑸觀察讀數(shù)時，視線必須與刻度盤垂直。(6)測量力時不能超過彈簧測力計的量程。

8.力的三要素是：力的大小、方向、作用點。它們都能影響力的作用效果。

重力

9.重力：地面附近物體由于地球吸引而受到的力叫重力。

注意：不能說地球?qū)ξ矬w的吸引力就是重力。

10.重力的方向總是豎直向下的。

11.重力的計算公式：G=mg，(式中g(shù)是重力與質(zhì)量的比值：g=9.8 牛頓/千克，在粗略計算時也可取g=10牛頓/千克);重力跟質(zhì)量成正比。

摩擦力

12.摩擦力：兩個互相接觸的物體，當(dāng)它們要發(fā)生相對運動(即具有相對運動趨勢)或已經(jīng)發(fā)生相對運動時，就會在接觸面是產(chǎn)生一種阻礙相對運動的力，這種力就叫摩擦力。

13.摩擦力的方向與相對運動或相對運動趨勢方向相反。

14.滑動摩擦力的大小跟接觸面的粗糙程度和壓力大小有關(guān)系。壓力越大、接觸面越粗糙，滑動摩擦力越大。

15.增大有益摩擦的方法：增大壓力和使接觸面粗糙些。

16.減小有害摩擦的方法：(1)使接觸面光滑和減小壓力;如：加潤滑油;利用氣墊、磁懸浮列

車。(2)用滾動代替滑動。

17.摩擦力并不都是阻力。阻力是指力的方向與物體運動方向相反。

二．運動和力

長度的測量

1.長度的主單位是米，用符號：m表示。

2.長度的單位還有千米、分米、厘米、毫米、微米。

3.刻度尺的正確使用：

(1)使用前要注意觀察它的零刻線、量程和最小刻度值;

(2)用刻度尺測量時，尺要沿著所測長度，不利用磨損的零刻線;(3)讀數(shù)時視線要與尺面垂直，在精確測量時，要估讀到最小刻度值的下一位;(4)測量結(jié)果由數(shù)字和單位組成。

4.誤差：測量值與真實值之間的差異，叫誤差。誤差不是錯誤。

誤差是不可避免的，它只能盡量減少，而不能消除，常用減少誤差的方法是：多次測量求平均值。

5.特殊測量方法：

(1)累積法：把尺寸很小的物體累積起來，聚成可以用刻度尺來測量的數(shù)量后，再測量出它的總長度，然后除以這些小物體的個數(shù)，就可以得出小物體的長度。如測量細(xì)銅絲的直徑，測量一張紙的厚度。

(2)平移法：(a)測硬幣直徑;(b)測乒乓球直徑;

機械運動

6.機械運動：物體位置的變化叫機械運動。

7.勻速直線運動：快慢不變、經(jīng)過的路線是直線的運動。這是最簡單的機械運動。

變速直線運動：運動路線是直線，速度大小改變的運動。

8.參照物：在研究物體運動還是靜止時被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體(或者說被假定不動的物體)叫參照物.9.運動和靜止的相對性：同一個物體是運動還是靜止，取決于所選的參照物。

10.速度：用來表示物體運動快慢的物理量。

11.速體在單位時間內(nèi)通過的路程。公式：s=vt 速度的單位是：米/秒;千米/小時。1米/秒=3.6千米/小時

12.平均速度：在變速運動中，用總路程除以所用的時間可得物體在這段路程中的快慢程度，這就是平均速度。用公式：;日常所說的速度多數(shù)情況下是指平均速度。

牛頓第一定律與慣性

13.牛頓第一定律：一切物體在沒有受到外力作用的時候，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。

14.慣性：物體保持運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性;或者說物體保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)的性質(zhì)。牛頓第一定律也叫做慣性定律。

慣性是一切物體的屬性，質(zhì)量是慣性的唯一量度。

慣性不是力。不能說物體受到慣性作用，更不能說物體受到慣性力作用。可以說物體具有慣性。

二力平衡

15.物體平衡狀態(tài)：物體受到幾個力作用時，如果保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)，我們就說這幾個力平衡。當(dāng)物體在兩個力的作用下處于平衡狀態(tài)時，就叫做二力平衡。

16.二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上，則這兩個力二力平衡時合力為零。

17.物體在不受力或受到平衡力作用下都會保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。18.二力平衡力和相互作用力的區(qū)別與聯(lián)系：

1.相同點：大小相等、方向相反、同一直線。

2.不同點：平衡力作用在一個物體上，相互作用力作用在兩個物體上。

三．壓力與壓強

壓力與壓強

1.壓力：垂直作用在物體表面上的力叫壓力。

2.壓強：物體單位面積上受到的壓力叫壓強。

3.壓強公式：P=F/S，式中p單位是：帕斯卡，簡稱：帕，1帕=1牛/米2，壓力F單位是：牛;受力面積S單位是：米2 4.增大壓強方法 :(1)S不變，F(xiàn)↑;(2)F不變，S↓

(3)同時把F↑，S↓。而減小壓強方法則相反。

液體內(nèi)部壓強

5.液體壓強特點：(1)液體內(nèi)部向各個方向都有壓強

(2)液體的壓強隨深度增加而增大;(3)在同一深度，液體向各個方向的壓強相等;(4)不同液體的壓強還跟密度有關(guān)系。

6.液體壓強計算公式：P=ρgh(ρ是液體密度，單位是千克/米3;g=9.8牛/千克;h是深度，指液體自由液面到液體內(nèi)部某點的豎直距離，單位是米。)

7.根據(jù)液體壓強公式：P=ρgh可得，液體的壓強與液體的密度和深度有關(guān)，而與液體的體積和質(zhì)量無關(guān)。

8.連通器 ①定義：上端開口，底部連通;

②原理：連通器里的同一種液體靜止時，各容器液面相平;

③應(yīng)用：船閘、茶壺、水塔與自來水管、鍋爐水位計等。

大氣壓強

9.證明大氣壓強存在的實驗是馬德堡半球?qū)嶒灐?/p>

10.大氣壓強產(chǎn)生的原因：空氣受到重力作用而產(chǎn)生的，大氣壓強隨高度的增大而減小。

11.測定大氣壓強值的實驗是：托里拆利實驗。

12.標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：把等于760毫米水銀柱的大氣壓。1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=760毫米

汞柱=1.01×105帕=10.34米水柱。

13.沸點與氣壓關(guān)系：一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高。

14.流體壓強大小與流速關(guān)系：在流體中流速越大地方，壓強越小;流速越小的地方，壓強越大。

四．浮力

浮力

1.浮力：一切浸入液體的物體，都受到液體對它豎直向上的力，這個力叫浮力。浮力方向總是豎直向上的。(物體在空氣中也受到浮力)

2.物體沉浮條件：(開始是浸沒在液體中)

方法一：(比浮力與物體重力大小)

(1)F浮 < G，下沉;(2)F浮 > G，上浮

(3)F浮 = G，懸浮

方法二：(比物體與液體的密度大小)(1)ρ液<ρ物，下沉;(2)ρ液>ρ物，上浮(靜止時漂浮)(3)ρ液=ρ物，懸浮。

3.浮力產(chǎn)生的原因：浸在液體中的物體受到液體對它的向上和向下的壓力差。

4.阿基米德原理：浸入液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于它排開的液體受到的重力。(浸沒在氣體里的物體受到的浮力大小等于它排開氣體受到的重力)

5.阿基米德原理公式：F浮=G排=ρ液gv排

6.計算浮力方法有：

(1)稱量法：F浮= G — F，(G重力，F(xiàn) 是物體浸入液體中彈簧秤的讀數(shù))

(2)壓力差法：F浮=F向上-F向下

(3)阿基米德原理：F浮=G排

(4)平衡法：F浮=G物(適合漂浮、懸浮)

7.浮力利用

(1)輪船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排開更多的水。

（這就是制成輪船的道理。）

(2)潛水艇：通過改變自身的重力來實現(xiàn)沉浮。

(3)氣球和飛艇：充入密度小于空氣的氣體。

五．簡單機械與滑輪

杠桿

1.杠桿：一根在力的作用下能繞著固定點轉(zhuǎn)動的硬棒就叫杠桿。

2.杠桿要素：

(1)支點：杠桿繞著轉(zhuǎn)動的點(o)

(2)動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力(F1)

(3)阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力(F2)

(4)動力臂：從支點到動力的作用線的距離(L1)。

(5)阻力臂：從支點到阻力作用線的距離(L2)

3.杠桿平衡的條件:動力×動力臂=阻力×阻力臂 或?qū)懽鳎篎1L1=F2L2

4.三種杠桿：

(1)省力杠桿：L1>L2,平衡時F1

(2)費力杠桿：L1F2。特點是費力，但省距離。(如釣魚桿，理發(fā)剪刀等)(3)等臂杠桿：L1=L2,平衡時F1=F2。特點是既不省力，也不費力。(如：天平、定滑輪)滑輪

5.定滑輪特點：不省力，但能改變動力的方向。(實質(zhì)是個等臂杠桿)

6.動滑輪特點：省一半力，但不能改變動力方向,要費距離.(實質(zhì)是動力臂為阻力臂二倍的杠桿)

7.滑輪組：使用滑輪組時,滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重+動滑輪重的幾分之一。(忽略摩擦阻力)

六．機械效率和功

機械效率和功

1.功的兩個必要因素：一是作用在物體上的力;二是物體在力的方向上通過的距離。

2.三種不做功的情況：(1)有力沒距離、(2)有距離沒力、(3)力的方向與物體移動方向垂直。

3.功的計算：功(W)等于力(F)跟物體在力的方向上通過的距離(s)的乘積。(功=力×距離)

功的公式：W=Fs;單位：W→焦;F→牛頓;s→米。(1焦=1牛·米).4.功的原理：使用任何機械都不省功。

功率

5.功率(P)：物理意義：表示做功快慢的物理量。

定義：單位時間(t)里完成的功(W)，叫功率。

計算公式：P=W/t=FS/t=Fv。單位：P→瓦特;W→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒)

機械效率

6.滑輪組里

有用功：W有用=G·h

額外功：W額外=G額·h

總 功：W總=F·S(F:人作用在繩端的力;S=n·h)

7.機械效率：有用功跟總功的比值叫機械效率。計算公式：η=W有/W總

8.提高機械效率的方法：

(1)有用功一定，減小額外功;減輕機械自重，減小摩擦。

(2)額外功一定，增大有用功;增加所提物重。

機械能

1.一個物體能夠做功，這個物體就具有能(能量)。

2.動能：物體由于運動而具有的能叫動能。

3.運動物體的速度越大，質(zhì)量越大，動能就越大。

(1)探究動能與速度關(guān)系，要控制質(zhì)量不變。通過改變同一小球A由斜面下落的高度來改變速度，高度越高，速度越大;

(2)探究動能與質(zhì)量關(guān)系，要控制速度不變。讓不同質(zhì)量小球由同一高度下落。

(3)通過觀察木塊B移動的距離來觀察動能的大小。

4.勢能分為重力勢能和彈性勢能。

5.重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。

6.物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢能就越大。

7.彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。

8.物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。

9.機械能：動能和勢能的統(tǒng)稱。(機械能=動能+勢能)單位是：焦耳

10.動能和勢能之間可以互相轉(zhuǎn)化的。

方式有：動能—— 重力勢能;動能—— 彈性勢能。

11.自然界中可供人類大量利用的機械能有風(fēng)能和水能。