第一篇：高中化學基本概念和基本理論總結(一)

高中化學基本概念和基本理論總結(一)

1、物質的組成、性質和分類

所有的物質都是由元素組成的。從微觀來看，分子、原子、離子是構成物質的最基本的微粒。分子能獨立存在。是保持物質化學性質的一種微粒，由分子構成的物質，有、、、、S等單質，稀有氣體，非金屬氫化物、氧化物，含氧酸，大多數有機物等，它們都屬于分子晶體，原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應中，原子重新組合形成新的物質。原子間結合可形成分子，如 成晶體，如金剛石晶體，Si晶體，分子，分子，也可以直接形

晶體。金屬晶體也可看成是由金屬原子構成的物質，實際上是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的，金屬單質都屬于金屬晶體。離子是帶電的原子或原子團，由陰陽離子結合而構成的物質，屬于離子晶體，大多數的鹽、強堿、活潑金屬氧化物都屬于離子晶體。

物質的性質是由它的結構決定的。物質的性質通過自身的變化表現出來。物理性質指沒有發生化學反應就表現出來的性質，例如物質顏色、狀態、溶解性、氣味、熔點、沸點、導電性、導熱性、密度、硬度等，可以通過觀察法和測量法來研究的性質。化學性質指物質在發生化學變化時才表現出來的性質，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性等。

物質根據其組成和性質，可分為純凈物和混和物。混合物是由不同種物質的分子混合而成的，沒有固定的組成和熔沸點、如空氣、溶液、汽油、玻璃等。這里要特別注意的是，同素異形體混在一起稱為混合物，如金剛石和石墨在一起為混和物。同理，與 的氣體也為混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，沒有固定熔點，也被視為混合物，純凈物指的是由同種分子構成，有固定的組成和熔沸點。這里特別要注意的是結晶水合物屬于純凈物。另外，自然界中所存在的一些礦物，材料往往不是純凈物。這時要求我們掌握的是它的主要成份，例如硫鐵礦的主要成分是，菱鎂礦的主要成分是

等。純凈物根據組成元素種類，又可細分為單質和化合物，單質指同種元素組成的純凈物，又細分為金屬、非金屬和稀有氣體。金屬單質在常溫下降

為液態外，都是固體。它們具有金屬光澤、有導電性、導熱性、延展性，在化學反應中表現還原性。非金屬單質中只有 為液態，其它均為氣態或固態，金剛石，晶體硅和晶體硼屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，其余多為分子晶體。與金屬單質對比，非金屬單質通常沒有金屬光澤、導電、導熱性能差，在化學反應中，象

等常表現氧化

性，象C、等常表現還原性。稀有氣體因其特殊的結構而單列為一族，它們都是單原子分子，因為其最外層電子排布已達到穩定結構。化合物指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，分為無機化合物和有機化合物。無機化合物又可分為酸、堿、鹽、氧化物。其中酸指的是在水溶液中電離所產生的陽離子全部是 式：①根據構成元素分為含氧酸（如

等）；②根據可電離出的

二元酸（如

（中學階段掌握的強酸有（性酸（如

點高低分為高沸點酸（如）和多元酸（如 的化合物。酸的分類有多種方）和無氧酸（如

數目分為一元酸（））；③根據酸性強弱可分為強酸）和弱酸

等）；④根據是否具有氧化性可分為氧化）和非氧化性酸（）和低沸點酸（如）。凡是酸應具有酸的通性：①使指示劑變色；②與活潑金

等）；⑤根據沸屬反應生成鹽和 ；③與堿發生中和反應；④與堿性氧化物反應生成鹽和水；⑤與鹽

。堿指在水溶液中發生復分解反應。這里要注意的是水溶液顯酸性的物質不一定都是酸，例如強酸的酸式鹽，或水解顯酸性的強酸弱堿鹽，應強調電離出的陽離子全部是 電離出的陽離子全部是 的化合物，中學常用的可溶性強堿為如下四種：。

是常用的弱堿。堿的通性如下：①使指示劑變色；②與酸發生中和反應；③與酸性氧化物反應生成鹽和水；④與鹽發生復分解反應（堿與鹽的復分解反應要求反應物都可溶，產物中至少有一種是沉淀，氣體或弱電解質）。鹽是酸、堿中和的產物，大多數的鹽屬于強電解質。鹽的溶解性差別很大，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、銨鹽大都易溶于水，碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等大都不溶于水。根據鹽的組成，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽。正鹽指酸堿完全中和的產物，酸式鹽指酸中的氫部分被中和的產物，如 堿式鹽指堿中的 部分被中和的產物，如

等；

等；復鹽指多種陽離子與。部分鹽可與金屬發生一種酸根離子組成的鹽，如

置換反應，另外，鹽與酸、鹽與堿均可發生復分解反應，氧化物指由兩種元素組成，其中一種為氧元素。氧化物又可以細分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。不成鹽氧化物和過氧化物。酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化氣，如 等；酸性氧化物大多是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物，如 物中元素的價態必須與對應的酸和鹽中的價態一致，例如

等，酸性氧化的酸性氧化物是，堿性氧化物指與酸反應生成鹽和水的氧化物。如

等。堿性氧化物一定是金屬氧化物。兩性氧化物指與酸、堿反應都能生成鹽和水的氧化物，如

。另外，有一類氧化物不能與酸、堿反應生成鹽和

等。水，或者沒有對應價態的酸、堿或鹽，這一類物質稱為不成鹽氧化物，如NO、還有象

稱為過氧化物。以上是無機化合物的主要種類，有機物可分為烴和烴的衍生物兩大類，每一類里又根據不同的結構特點和官能團細分為不同類的物質，這部分內容到有機再詳細復習。

2、化學用語

化學用語包括三方面的內容：（1）表示構成物質的微粒的化學用語；（2）表示物質宏觀組成的化學用語；（3）表示物質變化的化學用語。現分別區分如下：

（1）表示微粒組成的化學用語有元素符號，原子結構示意圖，離子結構示意圖、原子電子式、離子電子式、離子符號等。

（2）表示物質宏觀組成的化學用語有化學式（用元素符號表示物質組成的式子，對分子晶體來講即為分子式），最簡式（用元素符號表達其組成元素原子的最簡整數比的式子）、結構式（用短線表示共用電子對的式子），結構簡式（結構式的簡寫）電子式（在元素符號周圍，用小黑點表示最外層電子得失或形成共用電子對的情況）。

（3）表示物質變化的化學用語包括電離方程式（強調強電解質的電用“=”表示，弱電解質的電離用“ ”表示）、化學方程式（要注意配平，有氣體，沉淀生成時要注明“↑”或“↓”）。熱化學方程式（必須要注明各物質的狀態，且反應放出或吸收的熱量與方程式系數成正比）、離子方程式（只有可溶性強電解質才能以離子形式存在并參加反應，其余物質都應該以化學式表示，并且要注意方程式兩邊帶電荷量應相等），電極反應式（注意原電池的負極和電解池的陽極上發生的是氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極上發生的是還原反應。

3、化學中常用計量

化學中常用計量指圍繞物質的量展開的計算。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示物質所含的微粒個數，它的單位是摩爾。它可以與微粒數，物質質量，氣體在標況下的體積，溶液的濃度之間進行換算，在高中化學計算中起橋梁作用。此處常用公式如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

關于氣體的問題，經常應用到阿佛加德羅定律和它的推論。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數，將它擴展，就是同溫同壓下，氣體體積比等于它們的物質的量之比。因為氣體的體積受分子數多少，分子間距離決定，在同溫同壓下，分子間距離相等。

第二篇：高中化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 X10mol叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB=nB/V 2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾 效應實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀 態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO3與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：HCO3＋OH H2O＋CO3

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩 －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，－會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵Fe ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴 碘

物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態 物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2)+

2-+2-a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

-干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4的檢驗：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子 相對原子質量==質量數 ②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數 ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期 族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強 c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學能轉化為電能的裝置 ②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體 如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結構式 不作要求 結構簡式 CH4

CH2=CH2 或電子式不作要求

空間結構 正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學性質 ①氧化反應： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反應：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應：

a．與液溴反應： +Br2 +HBr b．與硝酸反應： +HO-NO2 +H2O ③加成反應： +3H2(環己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子)方法及現象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色

NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應呈黃色

K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第三篇：橋梁工程基本概念總結

1橋梁工程主要內容

1）構造原理

2）計算原理

3）計算方法

4）施工概要

2橋型

1)簡支混凝土梁橋

2）懸臂混凝土梁橋

3）連續混凝土梁橋

4）混凝土剛構橋 5）圬工及混凝土拱橋

6）混凝土斜拉橋

7)懸索橋

3橋梁的地位

橋梁是一個國家或地區經濟實力、科學技術、生產力發展等綜合國力體現；是代表一個地區經濟、歷史、人文等社會發展的標志性建筑，可以說是社會歷史發展的一座不朽的豐碑。

4橋梁的組成，從傳遞荷載功能劃分

（1）橋跨結構（2）支座系統（3）橋墩（4）橋臺

（5）墩臺基礎

5計算跨徑

? 跨徑

? 凈跨徑對于梁式橋是設計洪水位上相鄰兩個橋墩（或墩臺）之間的凈距，用l0 表示

? 建筑高度是橋上行車路面(或軌頂)高程至橋跨結構最能下緣之間的距離

橋下凈空是設計洪水位或計算通航水位至橋跨結構最下緣之間的距離，以H表示

6橋梁附屬設施

1）橋面鋪裝（或稱行車道鋪裝）

2）排水防水系統

3）欄桿（或防撞欄桿）

4）伸縮縫

5）燈光照明

7橋梁的分類，按跨徑大小分類

橋梁類型

多孔跨徑總長L(m)

單孔跨徑L0(m)

特大橋

L≥500

L0≥100

大橋

100≤L﹤500

40≤L0﹤100

中橋

30≤L﹤100

20≤L0﹤40

小橋

8≤L﹤30

5≤L0﹤20

8橋梁的分類，按橋面的位置劃分

上承式——視野好、建筑高度大

下承式——建筑高度小、視野差

中承式——兼有兩者的特點

9橋梁的分類，按橋梁用途來劃分

公路橋、鐵路橋、公路鐵路兩用橋、農橋、人行橋、運水橋、其他專用橋梁

10橋梁的分類，按材料來劃分

木橋、鋼橋、圬工橋（包括磚、石、混凝土橋）、鋼筋混凝土橋、預應力鋼筋混凝土橋

11橋梁的分類，按結構體系劃分

梁式橋、拱橋、剛架橋、纜索承重橋、組合體系橋

12橋梁的分類，按跨越方式

固定式的橋梁、開啟橋、浮橋、漫水橋 13橋梁的分類，按施工方法

整體施工橋梁——上部結構一次澆筑而成 節段施工橋梁——上部結構分節段組拼而成14橋梁設計程序

1)“預可”和“工可”研究階段

2)初步設計

3)技術設計

4)施工圖設計

15橋梁的規劃設計

16橋梁設計原則

公路橋梁的設計，根據其使用任務、性質和所在線路的遠景發展需要，應符合技術先進、安全可靠、適用耐久、經濟合理的要求外，還應考慮造型美觀和有利于環保的原則。

17橋梁的體系

由基本構件所組成的各種結構物，在力學上也可以歸結為梁式、拱式和懸吊式三種基本體系以及它們之間的各種組合。

18橋梁的美學

一座橋梁應具有優美的外形，應與周圍的景觀相協調。

19橋梁荷載分類

永久荷載、可變荷載、偶然荷載

20永久荷載

概念：橋梁使用期內，位置、大小、方向不隨時間變化或變化很小可以忽略不計的作用。

主要類型：主梁結構自重、橋面鋪裝及附屬設施

土重、土壓力、體內外預應力、混凝土收縮、徐變影響、基礎變位影響等

21可變荷載

橋梁的使用作用：車輛、人群以及由車輛間接引起的作用。

汽車、掛車、履帶車、人群及特種車，對彎橋考慮離心力、沖擊力

其他可變包括：汽車制動力、支座摩擦力、溫度、風荷載、水壓力等

22偶然荷載

地震力（設計烈度7~8度）、船舶撞擊力、漂流物撞擊力

23橋面布置

行車道：

雙向車道布置——交通量不大的橋梁

單向車道布置——交通量大的橋梁

做法：上下行橋梁分離、分隔帶

雙層橋面布置——充分利用橋梁的承載能力

人行道——城市附近的橋梁

檢修道、安全帶——郊區或高速公路

24橋面鋪裝類型，常用方法，與主梁的關系

類型：1）水泥混凝土

2）瀝青混凝土

3）瀝青表面處治

4）泥結碎石

5）混合型

常用做法：一層混泥土鋪裝，8~10厘米厚

一層砼+一層瀝青，8+5厘米

防水混凝土鋪裝——抗裂性較好的砼

與主梁的關系：1）橋面鋪裝必須配筋

2）鋪裝層對主梁受力有一定幫助作用

25橋面防水層的類型

1）灑布薄層瀝青或改性瀝青，其上撒布一層砂，經碾壓形成瀝青涂膠下封層。

2）涂刷聚氨酯膠泥、環氧樹脂、陽離子乳化瀝青、氯丁膠乳等高分子聚合物涂膠。

3）鋪裝瀝青或改性瀝青防水卷材，以及浸漬瀝青的無紡土工布等做法。

26橋面排水系統及常用做法

設置數量：

i﹥2，l﹤50時：不設

i﹥2，l＞50時：12~15米設一個

i﹤2，時：6~8米設一個

泄水管過水面積不小于2cm3 /m2 橋面；距離路緣石20~50cm

常用做法：金屬排水管、混凝土排水管、橫向排水、封閉式

27橋梁伸縮縫使用要求，類型

使用要求：

1）能夠適應橋梁溫度變化所引起的伸縮

2）橋面平坦，行駛性良好的構造

3）施工安裝方便，且與橋梁結構聯為整體

4）具有能夠安全排水和防水的構造

5）承擔各種車輛荷載的作用

6）養護、修理與更換方面

7）經濟廉價

類型：

28橋面人行道尺寸，做法

人行道：人多——人行道0.75米（1米）+0.5米的倍數

人少——安全帶，0.25~0.5米

高度——0.25~0.4米

做法：現澆——與橋面連成整體

預制——做成配件，現場組合安裝

29橋面護欄作用，種類

作用：封閉沿線兩側的作用；具有吸收碰撞能量的作用

種類：剛性護欄、半剛性護欄、柔性護欄

30混凝土梁橋的特點

受力特點——以主梁受彎承擔使用荷載

結構不產生水平反力

預應力度——鋼筋混凝土、部分預應力、全預應力混凝土梁

受力體系——簡支梁、懸臂梁、連續梁、連續剛構

31混凝土梁橋的優缺點

優點：造價低、耐久性好、可塑性強、剛度大、噪音小

缺點：自重大、鋼筋混凝土梁帶裂縫工作

32混凝土梁橋的主要類型，按截面類型劃分

板梁橋、肋板式截面、箱形截面

33混凝土梁橋的主要類型，按體系劃分

簡支梁橋、懸臂梁橋、連續梁橋、T形剛構橋、連續剛構橋

34整體式簡支板橋使用范圍，截面形式，施工方法

適用范圍：常用在4~8米跨徑、不規則橋梁

截面形式：實心板、矮肋板、空心板

施工方法：整體現澆

35裝配式簡支板橋使用范圍，截面形式，施工方法

適用范圍：實心板

截面形式：實心板、空心板——單孔、雙孔

施工方法：先張法——長線預制 后張法——扁錨

36裝配式簡支板橋的建造類型，劃分類型

37裝配式鋼筋混凝土簡支T梁橋構造布置，主要尺寸，鋼筋構造，橫向連接

構造布置：

常用跨徑——8.0~20米

主梁布置：梁距通常在1.5~2.2米之間

橫梁布置：端橫梁；中橫梁布置在跨中及4分點

主要尺寸：

主梁——高1/11~1/18L，寬15~18cm

橫梁——中橫梁3/4h，端橫梁與主梁同高，寬12~16cm，可挖空

翼板——1/12h，一般為變厚度

鋼筋構造：主鋼筋、斜筋、箍筋、翼板橫向鋼筋、橫梁鋼筋、架立鋼筋、分布鋼筋、支座下局部加強鋼筋

橫向連接：鋼板連接；現澆接縫

38裝配式預應力混凝土簡支T梁橋構造布置，主要尺寸，鋼筋構造

構造布置：常用跨徑——20~50米

主梁布置：梁距通常在1.5~2.2米之間

大跨度盡量增大梁距

主要尺寸：主梁——高1/15~1/25L，寬15~18cm

橫梁——中橫梁3/4h，端橫梁與主梁同高，寬12~16cm，可挖空

翼板——1/12h，一般為變厚度

下馬蹄——占截面總面積的10~20%

1）下馬蹄總寬度約為肋寬的2~4倍，并注意馬蹄部分（特別市斜坡區），管道保護層不宜小于60mm。

2）下翼緣高度加1/2斜坡區，高度約為梁高的0.15~0.20倍，斜坡宜陡于

45°。

梁端——與下馬蹄同寬

鋼筋構造：主梁受力鋼筋為預應力筋、箍筋、錨下局部加強鋼筋、翼板橫向鋼筋、架立

鋼筋、分布鋼筋、一般不設斜筋。

39混凝土簡支梁橋的計算內容

內力計算——橋梁工程、基礎工程課解決

截面計算——混凝土結構原理、預應力混凝土結構課程解決

變形計算

40混凝土簡支梁橋行車道板的作用

作用：直接承受車輪荷載，把荷載傳遞給主梁

41混凝土簡支梁橋行車道板分類

分類：

1）單向板

長寬比大于2

短邊承受荷載大

2）雙向板

長寬比小于2

3）懸臂板

4）鉸接板

42懸臂梁橋體系特點

1）由于支點負彎矩的卸載作用，跨中正彎矩大大減小

2）由于彎矩圖面積的減小，跨越能力增大

3）體系形式：雙懸臂、單懸臂、雙懸臂加掛孔、T形剛構

4）缺點：行車條件不好

43懸臂梁橋構造特點

（概括不出來）

44連續梁橋的體系特點

1）由于支點負彎矩的卸載作用，跨中正彎矩大大減小，恒載、活載均有卸載作用

2）由于彎矩圖面積的減小，跨越能力增大

3）超靜定結構，對基礎變形及溫差荷載較敏感

4）行車條件不好

45連續梁橋常用施工方法 1）

有支架澆筑施工法 2）平衡懸臂施工法 3）逐跨頂推施工法 4）移動模架施工法

46橋的徐變、收縮理論

47混凝土變形過程

48混凝土收縮徐變的影響

混凝土徐變變形是混凝土構件由荷載引起的瞬時彈性變形隨時間緩慢增加的那部分變形，目前主要有三種理論解釋徐變，即水泥漿與周圍介質氣壓平衡產生的變形、混凝土晶格滑動引起的變形和混凝土粘性流動造成的變形。而當這些變形發生在超靜定結構中時，在多余的約束力，從而也就產生了次內力，這就是混凝土徐變和收縮的影響力。

49剛構橋的體系特點

1）恒載、活載負彎矩卸載作用基本與連續梁接近

2）橋墩參加受彎作用，使主梁彎矩進一步減小

3）彎矩圖面積小，跨越能力大，在小跨徑時梁高較低

4）超靜定次數高，對常年溫差、基礎變形、日照溫度均較敏感

50剛構橋的構造特點

截面形式：

單跨剛構橋——矩形截面

斜腿剛構——箱型截面、多肋式

連續剛構——大跨度：變高度箱梁；小跨度：多室扁箱梁

V型墩剛構——箱型截面、多肋式

15,46,47找不到

43概括不出來

第四篇：java基本概念總結

小結

1、對象的初始化

(1)非靜態對象的初始化

在創建對象時，對象所在類的所有數據成員會首先進行初始化。

基本類型：int型，初始化為0。

如果為對象：這些對象會按順序初始化。

※在所有類成員初始化完成之后，才調用本類的構造方法創建對象。

構造方法的作用就是初始化。

(2)靜態對象的初始化

程序中主類的靜態變量會在main方法執行前初始化。

不僅第一次創建對象時，類中的所有靜態變量都初始化，并且第一次訪問某類（注意此時

未創建此類對象）的靜態對象時，所有的靜態變量也要按它們在類中的順序初始化。

2、繼承時，對象的初始化過程

(1)主類的超類由高到低按順序初始化靜態成員，無論靜態成員是否為private。

(2)主類靜態成員的初始化。

(3)主類的超類由高到低進行默認構造方法的調用。注意，在調用每一個超類的默認構造

方法前，先進行對此超類進行非靜態對象的初始化。

(4)主類非靜態成員的初始化。

(5)調用主類的構造方法。

3、關于構造方法

(1)類可以沒有構造方法，但如果有多個構造方法，就應該要有默認的構造方法，否則在繼承此類時，需要在子類中顯式調用父類的某一個非默認的構造方法了。

(2)在一個構造方法中，只能調用一次其他的構造方法，并且調用構造方法的語句必須是

第一條語句。

4、有關public、private和protected

(1)無public修飾的類，可以被其他類訪問的條件是：a.兩個類在同一文件中，b.兩個類

在同一文件夾中，c.兩個類在同一軟件包中。

(2)protected：繼承類和同一軟件包的類可訪問。

(3)如果構造方法為private，那么在其他類中不能創建該類的對象。

5、抽象類

(1)抽象類不能創建對象。

(2)如果一個類中一個方法為抽象方法，則這個類必須為abstract抽象類。

(3)繼承抽象類的類在類中必須實現抽象類中的抽象方法。

(4)抽象類中可以有抽象方法，也可有非抽象方法。抽象方法不能為private。

(5)間接繼承抽象類的類可以不給出抽象方法的定義。

6、final關鍵字

(1)一個對象是常量，不代表不能轉變對象的成員，仍可以其成員進行操作。

(2)常量在使用前必須賦值，但除了在聲明的同時初始化外，就只能在構造方法中初始化。

(3)final修飾的方法不能被重置（在子類中不能出現同名方法）。

(4)如果聲明一個類為final，則所有的方法均為final，無論其是否被final修飾，但數據 成員可為final也可不是。

7、接口interface（用implements來實現接口）

(1)接口中的所有數據均為 static和final即靜態常量。盡管可以不用這兩個關鍵字修飾，但必須給常量賦初值。

(2)接口中的方法均為public，在實現接口類中，實現方法必須可public關鍵字。

(3)如果使用public來修飾接口，則接口必須與文件名相同。

8、多重繼承

(1)一個類繼承了一個類和接口，那么必須將類寫在前面，接口寫在后面，接口之間用逗

號分隔。

(2)接口之間可多重繼承，注意使用關鍵字extends。

(3)一個類雖只實現了一個接口，但不僅要實現這個接口的所有方法，還要實現這個接口

繼承的接口的方法，接口中的所有方法均須在類中實現。

9、接口的嵌入

(1)接口嵌入類中，可以使用private修飾。此時，接口只能在所在的類中實現，其他類不

能訪問。

(2)嵌入接口中的接口一定要為public。

10、類的嵌入

(1)類可以嵌入另一個類中，但不能嵌入接口中。

(2)在靜態方法或其他方法中，不能直接創建內部類對象，需通過手

段來取得。

手段有兩種：

class A {

class B {}

B getB(){

B b = new B();

return b;

}

}

static void m(){

A a = new A();

A.B ab = a.getB();// 或者是 A.B ab = a.new B();

}

(3)一個類繼承了另一個類的內部類，因為超類是內部類，而內部類的構造方法不能自動

被調用，這樣就需要在子類的構造方法中明確的調用超類的構造方法。

接上例：

class C extends A.B { C(){

new A().super();// 這一句就實現了對內部類構造方法的調用。

}

}

構造方法也可這樣寫：

C(A a){

a.super();

} // 使用這個構造方法創建對象，要寫成C c = new C(a);a是A的對象。

11、異常類

JAVA中除了RunTimeException 類，其他異常均須捕獲或拋出。JAVA一直是很多人喜愛的一種編程語言，在這里北大青鳥徐東校區的老師希望各位努力并快樂的學習這門語言。學習JAVA需要多看SUN公司提供我們的資料信息，了解常用類的屬性和方法。我發現我們有很多同學在用常用類的時候，經常會把類里面的方法和自定義的方法搞混。記得有一位老師說過“學習要抱有一種鉆研的態度”。我對這句話的理解是當我們學習到一個新的知識點的時候，需要不斷理解和消化。這可能是一個長期的過程，不能抱有一種急于求成的態度。以下內容是北大青鳥老師整理的一些JAVA基礎：

一、SDK和JDK的區別 SDK是軟件開發工具包，JDK是SＤK的一種，其實它是JAVA SDK。JDK在早期的版本中也是叫SDK，在1.2版本以后才叫JDK。

二、J2EE、J2SE、J2ME區別

J2EE：JAVA2平臺的企業版，主要應用于WEB和大型企業的開發。

J2SE：JAVA2平臺的標準版，學習和一般的開發。它包含于J2EE。

J2ME：JAVA2平臺的微縮版，主要應用于電子設備（手機）方面，它包含有J2SE的核心部分之外，還有一個專業的類。

三、JVM的運行機制類加載→類校驗→類執行

四、JAVA、JAVAC、用法

JAVA：JAVA解釋器用于執行JAVA字節碼。它所執行的是一個類并不是一個文件，所以后面類的名字區分大小寫。

JAVAC：JAVAC解釋器用于將JAVA源代碼編譯字節碼。

五、JAVA標識符

1、標識符由數字、字母下劃線“_”或“$”符號組成。

2、標識符必須以字母、下劃線“_”或“$”符號開頭。

3、不能使用JAVA關鍵字。

4、字母區分大小寫

六、數據類型原始數據類型數值類型

l BYTE

l 整型：SHORT、INT、INT l 浮點：FLOAT、DOUBLE 2 BOOLEAN類型引用數據類型數組類接口

七、變量

變量可分為類變量、局部變量、方法變量。

類變量在定義時就有默認值，數值類型的默認為0，CAHR的默認a，BOOLEAN默認FALSE。

方法變量中沒有默認值，需要賦值才能使用。

八、類和對象的區別

類是對象的模板，對象是類的特例

類是抽象的，客觀上并不存在的對象是具體的，是客觀存的九、類的構造方法

構造方法具有和類相同的名字，它是一個沒有返回值的方法。有隱式

構造方法和自定義構造方法兩種。JVM在沒有自定義造構方法時提供一個沒有參數也沒有方法主體的默認構造方法。但是如果有自定義的構造方法時，JVM不再提供默認的構造方法。如果在類的實例化是需要用默認構造方法時，必須顯示的定義。

十、方法的重載

可以對構造方法或者自定義的方法進行重載，對方法的重載必須滿足以下三個條件：

1、參數個數不同

2、參數類型不同

3、參數順序不同

十一、面向對象的特性

1、封裝

2、繼承

3、多態

十二、繼承的特性

繼承允許重用現有的類來構造新類的機制。在繼承中具有如下特性：

1、默認繼承Object

2、單繼承，只能有一個父類

3、子類繼承父類除private以外的全部成員和方法。

十三、方法的重寫

構成方法重寫的條件：

1、兩個繼承關系的類里

2、方法名、返回值、參數必須一致。

十四、靜態（變量、方法、塊）

靜態類型的變量或方法都是屬于類的，并不是屬某個具體對象的。所以也稱類變量和類方法，所有對象共享一份類變量。定義類變量或類方法的關鍵字是static。靜態塊是在類第一次 加載時執行。它的作用是初始化類變量成員。

十五、抽象類

抽象類是具體抽象方法的、不可以實例化對象的類。構成抽象類的條件：

a)具有一個以上的抽象方法。

b)繼承一個抽象類，但沒有實現全部的抽象方法。

c)繼承一個接口，沒有實現全部的抽象方法。

十六、異常

Error：內部錯誤，不期望用戶捕獲的一種錯誤。

try語句：try句子里面主要是放置要監控的程序句子

catch：以合理的方式捕獲和處理異常，主有try語句出錯才會執行。

finally：釋放資源，不管try里面的語句是否出錯都要執行。

throw：手動引發異常

throws：由方法引發的異常

多層捕獲：異常子類一定要位于異常父類之前。最后一個catch塊要用Exception捕獲，以便捕獲到所有異常。執行其中一條catch語句之后，其它的catch將被忽略。

《JAVA基礎》基本概念總結

1、在JAVA中所有萬物皆對象，所有的代碼都要寫在一個類中，在類中主要包含屬性（變量）和方法（函數），其它代碼必須寫在某一個方法中，方法與方法之間是平行的，不能在方法中定義方法。

2、如果一個類名使用了public修飾符，則包含該類的JAVA文件名必須該類名一樣，一個JAVA文件中只能有一個類前面可以用public修飾符。

3、類是客觀實體的抽象，包含屬性（該類的數據），和對屬性進行操作的方法，為了避免用戶對類的屬性進行誤操作，我們一般把類的屬性定義為私有的，并提供相應的get與 set方法去引用和修改這些屬性。

4、類的屬性與方法可以使用static修飾符，用static修飾的屬性與方法是該類的所有對象所共享的，它們可以直接通過類名去引用，在靜態方法中只能引用該類的靜態變量與靜態方法，因為非靜態的屬性與方法在該類沒有被實例化之前是不存在的，即沒有相應的執行空間，為了使用的方便，我們可以把不依賴于類的屬性(即在方法中不對類的屬性進行操作)的方法定義為靜態的。

5、構造函數是當一個類被實例化時執行的一段代碼，它決定了該類被實例化后的狀態，其名稱與相應的類名一樣，并且不寫返回值的類型，我們一般在構造函數中對類的屬性進行初始化。當不寫構造函數時，系統會給我們提供一個不帶參數的空構造函數，如果我們寫了一個帶參的構造函數，系統就不再提供不帶參的構造構數了。

6、為了引用一個類中定義的非靜態屬性與方法，我們需要實例化一個該類的對象，通過該對象去引用相應的方法。（這是我們實例化一個類的最直接的原因）

7、繼承可以實現代碼的復用，當子類繼承了父類之后，子類就擁有了父類中定義的非私有屬性與方法。

8、子類對象可以直接賦值給父類變量，但賦值后就不能通過父類對象去引用在子類中定義的方法了。如果子類覆蓋了父類中的方法，則

當子類對象賦值給父類后，通過父類去引用該方法時，執行的是子類中該方法的代碼。

9、為了強制子類覆蓋父類中的某一方法，可以在父類中將該方法定義為抽象的，如果一個類中含有抽象方法，則該類必須被定義為抽象的，抽象類不能被實例化。

10、接口是一種特殊的抽象類，在接口中定義方法全是抽象的，它定義了一種上層規則或協議，使實現該接口的不同類之間可以交互。

11、接口與抽象類可以定義變量，可以作為函數的參數，但傳遞給它的只能是實現該抽象類或接口中所有抽象方法的類的對象。

12、在JAVA中一個類一次只能繼承一個類，但可以實現多個接口，這是接口存在的一個非常重要的原因。

13、在程序中，有些代碼是不安全的，即在執行的過程中有可能會產生錯誤，為了處理這些錯誤，在JAVA中引入了異常處理機制，異常的處理分為拋出（throws）和處理(try…catch..)，我們一般在寫給其它地方用的方法中將有可能產生的異常拋出，而在main方法中，或實際使用時進行處理。

14、異常是一種帶有強制性的業務規則，當一個方法將異常拋出后，我們在使用該法時就必須處理該異常，使用try…catch…可以將我們處理正常業務規則的代碼與處理錯誤（即異常）的代碼分割開來，使程序的結構更加清晰。寫在try語句中的代碼都是受保護的。

第五篇：藝術學基本概念總結

藝術學概念（包括一些文學概念）

1.藝術的認識本質：藝術的掌握方式，或者說，認識世界、反映社會生活的方式，是運用形象進行創造性想象活動，認識世界的重點是事物的特征個性和美，以高度概括的具體可感的形式和形象揭示事物的特征本質和普遍性，是在個別之中顯示一半，在特殊之中表現普遍。藝術也掌握真理，但它掌握的是具體形象的真理，即藝術美，所以，藝術認識內容，則要求真實性，要求通過藝術形象真實地反映社會生活。

2.藝術形象：是藝術家對社會生活進行審美認識按照美的規律進行審美創造的結果，同時又是觀眾的審美對象。

3.美的規律：一個事物，只有當它以其現象的真實充分的體現出其本質的真實，以其具體的形式充分的表現出 其內容的必然性，以其形象的個別性充分的顯現出其種類的普遍性，而且這現象、這形式、這形象又必須是 非常突出、鮮明、生動，那它就是美的。

4.藝術典型：高度真實和高度概括的藝術形象。它一方面以非常鮮明生動的現象和特殊性充分的集中的表現出社會生活的本質和普遍性，同時它又凝聚著創作主題突出的個性、真摯的情感和獨特的審美創造，相比一般的藝術形象，它的真實性更高，概括性更廣，思想性更深刻，情感更強烈，感染性更持久，是藝術家對于生活真理的獨特發現和對美的獨特創造。

5.美感：是客觀事物的美作用與人而引起的一種意識活動和情感活動。

6.現實美：即現實中美的事物的美。現實美可分為兩大類：自然美和社會美。自然美是指自然中存在的美，即自然事物的美；社會美是指人類社會關系中的美，即社會事物的美。

7.藝術美：指的是藝術作品的美，是由創作主體的審美認識而產生的，“按照美的規律”并為著美的目的而創造的事物的美。

8.再現：是指藝術家在其作品中對他所認識的客觀對象或社會生活的具體描繪，在創作手法上偏重于寫實，追求感性形式的完美和現象的真實，在創作傾向上偏重于認識客體，摹仿現實。

9.表現：是指藝術家運用藝術表現手段來表達自己的情感體驗和審美理想，在創作手法上偏重于理想地、情感地表現對象或拋棄具體物象，追求超感覺的內容和觀念，常采取的象征、寓言、夸張、變形以至于抽象等藝術語言，以突破感受的經驗習慣，在創作傾向上，則偏重于表現主體意識，直抒胸懷。

10.形式美：是指藝術作品可直接訴諸于感官的外在形式的美，即色彩、線條、形體、聲音等按照一定規律如均衡、對稱、對比、和諧、整衣、多樣統一等排列和組合的形式，并能喚起美感的審美特征。

11.藝術直覺：就是在一定的藝術心理定勢的不知不覺的導向和作用下，對客觀事物干之后，不經過復雜的治理思考的邏輯過程而直接、迅速地認識和把握事物的思維活動。它的特點是直接面對觀察事物和對其認識不經過慣常的邏輯思考的認識瞬間性。它標志著藝術家藝術素養的超常水平。

12.藝術創作活動：是指藝術家運用已經掌握的藝術創作本領（主要表現在已經形成的藝術心理定勢和創作才能上），將生活中得來的素材——諸多表象作材料，圍繞一定的主題傾向，進行藝術思維（特別是其中的形象思維），從而在頭腦中形成比較完整的藝術胎兒——藝術意象，隨即運用藝術語言和各種表現方法，把它物化為供人鑒賞的藝術形象，即藝術作品的全部創作活動過程。

13.藝術創作方法：藝術家創作過程中對主體思想感情和客觀生活的關系所持的基本態度和所遵循的基本原則。

14.藝術體驗：是一種活躍的、豐富的、深刻的內心活動，它伴隨著強烈的情感情緒，把藝術家長期對于生活的感受、觀察和思考，形成藝術創作的基礎和前提，乃至萌發不可遏制的創作欲望。

15.藝術發現：是藝術家在社會生活中積累了一定的生活材料的基礎上，依據自己認識生活和評價生活的思想原則和審美趨向，對外在事物進行觀察和審視時所得到的一種獨特的感知。

16.藝術想象：指藝術家在創作過程中，按照創作主旨的需要，在頭腦中對生活中得來的有關的諸多表象進行分解，重組，連接等加工，把實際上并不在一起的事物從觀念上把它們組合在一起，使之成為新的理想化了的藝術意象的創造的能力。

17.藝術構思：是藝術家在既定的藝術心理定勢和創作目的的指導下，圍繞著從生活的暗示中初步形成的主題意向，運用于此有關的生活素材進行藝術思維，進而在頭腦中孕育成一個全新的藝術胎兒，即完整的藝術意象。

18.審美意象：是指在對客觀世界審美感知與體驗的基礎上，融會了主觀思想、感情、愿望、理想，在藝術家頭腦中經過藝術創造形成的意象。

19.意象物化：是指藝術家運用藝術語言，將構思成熟的藝術意象表現為專供審美和鑒賞的藝術形象即藝術作品，其實質是一種審美表現活動。

20.藝術傳達：指藝術家借助一定的物質材料和藝術媒介，運用藝術技巧和藝術手法，將自己在藝術構思活動中形成的審美意象物態化，成為可供其它人欣賞的藝術作品和藝術形象。

21.藝術語言：它不僅包括文學語言，也包括了其它藝術門類中起類似文學語言作用的一切藝術想象的材料（如表象這種廣為使用的藝術語言符號）和藝術表現手段以及各種藝術媒介。

22.藝術意蘊：是指藝術作品應當在有限中體現出無限，在偶然中蘊藏著必然，在個別中包含著普遍。優秀的藝術作品總是通過生動感人的藝術形象，來傳達出深刻的人生哲理或思想內涵。

23.集體無意識：是指一個民族（或國家、集團、人類）在生理進化和文化歷史發展過程中所獲得的一種心理積淀起來的潛在共同心理。

24.藝術靈感：是藝術家創作構思過程中突然爆發出來的一種豁然貫通、才思如潮的心理現象。往往起著推動創作過程、促成藝術形象完成的作用。雖然它是在藝術家面對大量生活素材和生活感受而感到難以處置的苦思中，因某一機緣的出動，以出乎意外、茅塞頓開的突然性形態表現出來，但它的產生的基礎，則是藝術家平日積累的豐富的生活經驗和長期艱苦的藝術探索。是藝術家在持續構思過程中，從感性認識上升到理性認識飛躍的心理上的反映。

25.形象思維：是指在藝術構思過程中，以表象作材料，通過藝術想象，對表象予以升華或對表象予以分解、重組、聯結等，加工成藝術意象的思維過程。

26.藝術思維：是指在藝術創作中和藝術欣賞過程中的形象思維與抽象思維相統一的系統中，以捕捉藝術意象為目標，因而以形象思維占相對優勢的一種思維方式。

27.藝術個性（藝術風格）：是指藝術家在藝術心理定勢、藝術意象、藝術想象等內容中體現出來的獨特的特點和特性，它是獨一無二的藝術體驗和獨特的藝術技巧高度統一的結果。

28.藝術風格的民族特色：是由本民族的地理環境、社會狀況、文化傳統、風俗習慣等多種因素決定的，體現出本民族的審美理想和審美需要，但歸根結底還是根源于本民族的社會基礎與經濟生活。

29.藝術風格的時代特色：是指同一時代的藝術創作常常具有某些共同特征，體現出

這個時代占主導地位的審美理想和審美追求。

30.藝術流派：在一定的歷史階段內，由一些思想傾向、藝術主張、創作手法、藝術風格等方面相近或相似的藝術家，自覺不自覺地形成的藝術家群體。

31.藝術思潮：在一定社會思潮和哲學思潮的影響下，在藝術領域中出現的新的藝術思想和創作傾向的一般潮流。

32.藝術的審美教育作用：指人們通過藝術欣賞活動，受到真善美的熏陶和感染，思想上受到啟迪，實踐上找到榜樣，認識上得到提高，在潛移默化的作用下，引起人的思想、感情、理想、追求發生深刻變化，引導人們正確的理解和認識生活，樹立起正確的人生觀和世界觀。

33.藝術的審美認識作用：指人們通過藝術鑒賞活動，能更加深刻地認識自然、認識社會、認識歷史、認識人生。

34.藝術的審美娛樂作用：指通過藝術欣賞活動，使人們的審美需要得到滿足，獲得精神享受和審美愉悅，愉悅心目，暢神益智，通過閱讀作品獲觀賞演出，使身心得到愉快和休息。

35.藝術鑒賞：是指人們對藝術形象感受理解和評判的過程。人們在鑒賞中的思維活動和感情活動一般都從藝術形象的具體感受出發，實現由感性階段到理性階段的飛躍。

36.再造想象：根據語言的描述或圖形、音響的示意，在頭腦中再造出相應的新形象的過程。

37.創造想象：不依據現成的描述而獨立地創造出新形象的過程。

38.審美直覺：是指人們在審美活動或藝術鑒賞過程中，對審美對象或藝術形象具有一種不假思索而即刻把握與領悟的能力，使人剎那間暫時忘卻一切，聚精會神的觀賞它，全部身心沉浸在審美愉悅中。

39.通感：是指在藝術創作與鑒賞活動中，各種感覺互相滲透或挪移，從而大大豐富和擴展了審美感受。

40.定向期待（期待視野）：由讀者的文化素養、審美趣味、鑒賞能力等多種因素構成的一種慣性心理力量，“它以不經意的，有時甚至是無意識的習慣方式支配著閱讀過程，讀者閱讀中的定向、選擇和童話，完全是在不知不覺、不假思索中進行的。

41.審美體驗：是指鑒賞主體在審美直覺的基礎上，達到藝術審美活動的高潮階段，調動再創造的想象力和聯想力，激起豐富的情感，設身處地地生活到藝術作品中，獲得心靈的審美愉悅，把外在作品中的藝術形象轉化為鑒賞者自身的生命活動。

42.審美升華：是指鑒賞主體在審美直覺和審美體驗的基礎上達到一種精神的自由境界，通過藝術鑒賞的審美再創造活動，在藝術作品和藝術形象重直觀自身實現本質力量的對象化。

43.共鳴：是指在藝術鑒賞過程中鑒賞主體在審美直覺和審美體驗的基礎上進而深深地被藝術作品所感動、所吸引，以至于達到忘我的境界，實踐上主體與藝術形象之間契合一致，物我同一，物我兩忘。