第一篇：元素知識點總結

第四單元物質構成的奧秘 課題1

原子

1、原子的構成

（1）原子結構的認識

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數（3）原子的質量主要集中在原子核上 注意：①原子中質子數不一定等于中子數

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質量： ⑴

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系： 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 課題2

元素 元素

含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。元素與原子的比較：

元素

原子

區 別

含義

宏觀概念，只分種類不計個數

微觀概念，既分種類又分個數

適用范圍

從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成

從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學反應前后元素種類不變 元素符號

書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。元素周期表

發現者：俄國科學家門捷列夫 結構：7個周期16個族

元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數 原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題3 離子

一、核外電子的排布

1、原子結構圖：

①圓圈內的數字：表示原子的質子數 ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層

④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數 核外電子排布的規律：

①第一層最多容納2個電子； ②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、元素最外層電子數與元素性質的關系 金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構 因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電

注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質子數與電子數的關系：

陽離子：質子數>電子數陰離子：質子數<電子數

7、離子與原子的區別與聯系 粒子的種類

原子

離子

陽離子

陰離子

區 別

粒子結構

質子數=電子數 質子數>電子數

質子數<電子數

粒子電性

不顯電性

顯正電

顯負電

符號

用元素符號表示

用離子符號表示

用離子符號表示

相互轉化

陽離子原子陰離子

相同點

都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙

8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋

9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。

離子半徑的大小比較和原子半徑的比較方法類似，所以方法基本通用。常用方法個人總結如下：

（1）電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。例如K+和Na+，K和Na（2）電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。例如Na+和Al3+，Na和Al（3）核外電子排布相同的陰陽離子，陽離子半徑小于陰離子。例如Cl->K+（4）同種元素的原子和離子相比較：陽離子<原子<陰離子，例如Na+ < Na，Cl< Cl-小結：

1、構成物質的微粒：分子、原子、離子

由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構成的物質：堿、鹽

2、物質的組成、構成的描述：

①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成

例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成 課題4

化學式和化合價 化學式

概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

含義：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。

元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。化學式的書寫：

⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2 B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價

化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。

化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為 1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。

元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結各種數字的含義：

①元素符號前面的數字：表示原子的個數。

②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。小結微粒個數的表示方法：

①原子個數的表示：在元素符號前面加系數 ②離子個數的表示：在離子符號前面加系數 ③分子個數的表示：在化學式前面加系數

4、元素化合價與離子的關系：

①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：

5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以Am Bn為例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常見元素、原子團的化合價

(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．(2)原子團順口溜：

負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根． 注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和 附：常見原子團：

硝酸根：NO3

氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4

7、必須背熟的離子符號：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有關化學式的計算以Am Bn為例

1、相對分子質量的計算

Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的質量比

A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素質量分數

第二篇：植物元素總結

一、N（1）吸收形式：主要是無機態鹽，即銨態鹽和硝態鹽，也可利用有機態鹽，如尿素等。（2）存在狀態：有機態氮（3）功能：

1.蛋白質、核酸和磷脂等的組成成分；

2.各種酶和很多輔酶（如NADH、HADPH、FMN、FADH2、TPP、CoA和THFA等）成分；

3.葉綠素的重要組分；

4.ATP的成分；

5.生長素、細胞分裂素是含N化合物。

（4）缺乏癥：缺植物N時，植株瘦弱，葉失綠而漸黃。癥狀通常從下部老葉開始逐漸向上。

N過多，營養體徒長，抗病蟲和抗倒伏能力降低。

（5）施肥：如果缺氮，施肥得過多，尤其在磷、鉀供應不足是，會造成徒長、貪青、遲熟、易倒伏、感染病蟲害，特別是一次用量過多會引起燒苗，所以一定要注意合理的施肥。（6）與其他元素相互作用：

注意：在一般田間條件下，NO3-是植物吸收的主要形式，因NH4+十分容易被消化細菌氧化為NO3-，只有在遇氮不良、PH較低的土壤中，由于消化作用受到抑制，NH4+才會積累而被植物吸收。

二、磷（1）吸收形式：正磷酸鹽（HPO42-或H2PO4-（多）)（2）存在形式：當磷進入植物體后，大部分成為有機物，有一部分仍保持無機物形式。磷以磷酸根形式存在于糖磷酸、核酸、核苷酸、輔酶、磷脂、植酸等中。（3）功能：

1.磷脂和核酸的重要組成元素；

2.磷酸腺苷（AMP、ADP和ATP）等磷酸核苷的組分；

3.存在于多種輔酶（如NADH、NADPH、FMN、FAD、TPP和CoA等）中；

4.肌醇六磷酸的主要組成成分。肌醇六磷酸是種子中磷的貯備形態，它在種子形成時積累，有利于淀粉的生物合成； 5.在光合產物的運轉中具有重要的作用。

（4）缺乏癥：

缺P時：植物生長遲緩，表現為瘦弱，莖葉呈暗綠或灰綠色，病癥常從基部老葉開始。

（5）施肥：磷酸鈣沉積，形成小焦斑；妨礙水稻等對Si的吸收；易缺鋅、缺鈣。

（6）與其他元素相互作用：

三、鉀

（1）吸收形式：K+（2）存在形式：K+（3）功能：

1.生物體內很多酶（60多種）的活化劑； 2.是細胞中構成滲透勢的重要成分，引起根系主動吸水；

3.在保衛細胞中的進出造成保衛細胞的水勢發生變化，從而調節氣孔的開閉。

4.促進光合磷酸化作用。米切爾（P.Mitchell）的化學滲透學說； 5.促進韌皮部同化物的運輸。

（4）缺乏癥：缺K時老葉上先出現缺K癥狀，通常是老葉的葉尖和葉緣發黃，進而變褐，焦枯似灼燒狀，并在葉片上出現褐色斑點或斑塊，但主脈附近仍為綠色。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

四、硫

（1）吸收形式：SO42－

（2）存在形式：多為有機物，如半胱氨酸、胱氨酸和甲硫氨酸等。硫也是硫辛酸、輔酶A、硫氨素焦磷酸、谷胱甘肽、生物素、腺苷酰硫酸、谷胱甘肽、生物素、腺苷酰硫酸和腺苷三磷酸等的組成。（3）功能：

1、形成含S氨基酸

2、是CoA、VB1、VB7成分（4）缺乏癥：

1、影響蛋白質的合成，葉色黃綠或發紅

2、影響葉綠素合成3、植株矮小（5）施肥：（6）與其他元素相互作用：

五、鈣

（1）吸收形式：Ca2+

（2）存在形式：Ca2+、難溶解、結合態

（3）功能：1.絕大部份Ca作為構成細胞壁的果膠質的成分； 2.直接參與染色體的結構并維持其穩定性；

3.作為橋梁作用將生物膜組分中磷脂的磷酸基團和膜蛋白的酸性基團結合成復合物，即穩定了膜的結構，又增強了膜的疏水性； 4.與鈣調素（calmodulin，CaM。一類存在于所有真核細胞中，具有調節細胞多種生理活動的鈣依賴性小分子蛋白，也叫鈣調蛋白）結合后所形成的復合物（稱第二信使）能活化細胞中的許多酶，對細胞的代謝起著重要的調節作用。

（4）缺乏癥： 缺Ca時的病癥主要表現在幼葉和根、莖的生長點。1）幼葉淡綠色，繼而葉尖出現典型的鉤狀,隨后壞死。2）生長點壞死

鈣是難移動，不易被重復利用的元素,故缺素癥狀首先表現在幼莖幼葉上，如大白菜缺鈣時心葉呈褐色“干心病”，蕃茄“臍腐病”。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

六、鎂

（1）吸收形式：Mg2+（2）存在形式：（3）功能：

1、鎂離子在光合和呼吸過程中，可以活化各種磷酸變位酶和磷酸激酶。

2、活化DNA和RNA的合成過程。

3、葉綠素的組成成分之一。

（4）缺乏癥：缺乏鎂，葉綠素即不能合成，葉脈仍綠而葉脈之間變黃，有時呈紅紫色。若缺鎂嚴重，則形成褐斑壞死。老葉先開始缺鎂，為可再利用元素。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

七、鐵

（1）吸收形式：Fe2+、Fe3+

（2）存在形式：固定狀態，不易移動（3）功能：

1、參與光合作用、生物固氮和呼吸作用中的細胞色素和非血紅素鐵蛋白的組成。

2、鐵在這些代謝方面的氧化還原過程中都起著電子傳遞作用。（4）缺乏癥：由于葉綠體的某些葉綠素-蛋白質復合體合成需要鐵，所以，缺鐵時會出現葉片葉脈間缺綠。與缺鎂癥狀相反，缺鐵發生于嫩葉，因鐵不易從老葉轉移出來，缺鐵過甚或過久時，葉脈也缺綠，全葉白化，華北果樹的“黃葉病”就是植株缺鐵所致。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

八、錳

（1）吸收形式：Mn2+（2）存在形式：Mn2+化合物

（3）功能：

1、細胞中許多酶（如脫氫酶、脫羧酶、激酶、氧化酶和過氧化物酶）的活化劑，尤其是影響糖酵解和三羧酸循環。

2、錳使光合中水裂解為氧。

（4）缺乏癥：缺錳時，葉脈間缺綠，伴隨小壞死點的產生。缺綠會在嫩葉或老葉出現，依植物種類和生長速率而定。

（5）施肥：高水平Mn對植物有毒害。在大豆葉片中，Mn濃度超過160mgl-1就發生毒害，老葉中出現褐色斑點（氧化錳沉淀）。Mn毒是由于IAA氧化酶活力高引起生長素缺乏，從而導致細胞壁擴展降低，新的負電部位形成減少，這樣Ca向生長點的移動受阻。過量Mn也誘導缺Fe，曾發現菠蘿和水稻等作物因此受害。Si可以抵消Mn毒。在水稻中Si可以抑制錳吸收，菜豆中硅使錳在葉中分布更均勻。（6）與其他元素相互作用：

九、硼

（1）吸收形式：BO33-（2）存在形式：

（3）功能：與植物的生殖有關有利于花粉形成，可促進花粉萌發，花粉管伸長及受精過程的進行。能與游離狀態的糖結合，使糖帶有極性，與根系發育生長有關。嫩葉基部淺綠，從葉基部枯死，葉捻曲，根尖生長受抑制（4）缺乏癥：缺硼首先表現為頂端生長異常緩慢，幼葉畸形、皺縮，莖葉變脆、呈暗藍綠色，缺硼嚴重時，頂端生長點死亡，花和果實形成受到抑制，果實不能形成。在某些植物中，缺硼使花粉管生長受影響，產生無籽果實，但果實發育不良。缺B也使根發育受抑制，頂端壞死。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

十、鋅

（1）吸收形式：Zn2+（2）存在形式：

（3）功能：是許多酶的組分與激活劑。

（4）缺乏癥：缺鋅時導致植物體內生長素合成受阻，最終使植株幼葉莖的生長受阻，產生所謂的小葉和叢葉癥。葉脈間壞死斑點大并蔓延至葉脈，葉厚莖短。

（5）施肥：根的生長和葉的擴展受阻。高水平的鋅也抑制P和Fe的吸收。

（6）與其他元素相互作用：

十一、銅

（1）吸收形式：Cu+、Cu2+（2）存在形式：（3）功能：銅是植物體內多種氧化酶的組成成分，在氧化還原反應中銅起重要作用。它參與植物的呼吸作用，還影響到作物對鐵的利用。在葉綠體中含有較多的銅，與葉綠素的形成有關。銅還具有提高葉綠素穩定性的能力，避免葉綠素過早遭受破壞，有利于葉片更好地進行光合作用。

（4）缺乏癥：嫩葉易萎蔫，葉色暗綠色或有壞死斑點。缺銅會使葉綠素減少，葉片出現失綠現象，幼葉的葉尖因缺綠而黃化，最后葉片千枯、脫落。

（5）施肥：Cu量太高是有毒的，因為Cu可以從一些重要的生理中心取代其它金屬離子，特別是Fe，Cu毒癥狀是缺綠，類似缺Fe。Cu毒的最初反應是抑制根的生長，Cu毒還能傷害膜結構。高水平Ca可以減輕Cu毒。

（6）與其他元素相互作用：與鐵

十二、鉬

（1）吸收形式：Mo4+—Mo6+（2）存在形式：

（3）功能：是硝酸還原酶的必需成分，也是固氮酶中鉬鐵蛋白的組分，鉬在植物氮代謝重要作用。

（4）缺乏癥：有壞死斑點并向幼葉發展，或葉扭曲。（5）施肥：經常施用石灰足以防止缺鉬。（6）與其他元素相互作用：

十三、氯

（1）吸收形式：Cl-（2）存在形式：

（3）功能：植物光合作用中水的光解需要氯離子參加,放氧所必需的。氯離子是細胞液和植物細胞本身的滲透壓的調節劑和陽離子的平衡者,氣孔開閉,葉和根細胞的分裂也需要 Cl-。

（4）缺乏癥：葉片萎蔫，失綠壞死,后變為褐色，根系生長受阻，變粗，根尖變為棒狀。生產實踐中很少缺Cl，因為大氣和雨中所含的Cl足以滿足作物需要。

（5）施肥：植株中Cl過量時產生毒害，葉尖或葉緣焦枯，葉早衰，褐變甚至脫落。甜菜、大麥、玉米、菠菜和番茄對高Cl有一定抗性，而煙草、菜豆、柑橘、萵苣和一些豆科植物易中毒，對這類作物應施用硫酸鹽肥料，不用氯化物。油棕和椰子需要較多的Cl，施Cl后生長良好。

（6）與其他元素相互作用：

十四、鎳

（1）吸收形式：Ni2+（2）存在形式：Ni2+（3）功能：對于植物氮代謝及生長發育的正常進行是必需的。Ni2+ 是脲酶的必需成分。脲酶催化尿素水解為CO2和NH4+。Ni2+還能提高過氧化物酶，多酚氧化酶活性。低濃度的Ni2+可以增強萌芽種子對氧氣的吸收，加速呼吸，促進幼苗生長。

（4）缺乏癥：缺Ni2+時植物體尿素會積累過多，葉尖壞死，植株產生毒害不能完成生活周期。

（5）施肥：Ni2+過多會中毒，表現為葉片失綠，繼而在葉脈間出現褐色壞死。

（6）與其他元素相互作用：

十五、鈉

（1）吸收形式：Na+（2）存在形式：

（3）功能：鈉是一種強力細胞賦活劑,與植物接觸后能迅速滲透到植物體內,促進細胞的原生質流動,提高細胞活力。能加快生根速度,打破休眠,促進生長發育,防止落花落果,改善產品品質,提高產量,提高作物的抗病、抗蟲、抗旱、抗澇、抗寒、抗鹽堿、抗倒伏等抗逆能力。（4）缺乏癥：

（5）施肥：鹽堿對植物可造成兩種危害:一是毒害作用，當植物吸收進較多的鈉離子或氯離子時，就會改變細胞膜的結構和功能。例如，植物細胞里的鈉離子濃度過高時，細胞膜上原有的鈣離子就會被鈉離子所取代，使細胞膜出現微小的漏洞，膜產生滲漏現象，導致細胞內的離子種類和濃度發生變化，核酸和蛋白質的合成和分解的平衡受到破壞，從而嚴重影響植物的生長發育。同時，因鹽分在細胞內的大量積累，還會引起原生質凝固，造成葉綠素破壞，光合作用率急劇下降。此外，還會使淀粉分解，造成保衛細胞中糖分增多、膨壓增大，最終導致氣孔擴張而大量失水。這些危害，都會造成植物死亡。二是提高了土壤的滲透壓，給植物根的吸收作用造成了阻力，使植物吸水發生困難。結果植物體內出現嚴重缺水，光合作用和新陳代謝無法進行;同時，還會出現細胞脫水、植株萎蔫，最后導致植物死亡。（6）與其他元素相互作用：

十六、硅

（1）吸收形式：H4SiO4（2）存在形式：（3）功能：

1、提高作物的光合用用:硅提高水稻、大小麥、甘蔗等禾本科作物的光合效率，其機理是淀積在表皮細胞中的硅使植株挺拔，葉片與莖桿夾角變小，改善了植株的受光勢，提高了植株對光的截獲與利用。

2、提高根系活性:硅提高根系的活性表現在硅可使水稻根系的白根數增加，提高水稻根系的ɑ,萘胺氧化力，增強水稻根的泌氧能力，提高根的脫氫酶活性，從而減輕厭氧條件下還原性有害、有毒物質如Fe2，、Mn2，、H2S等對根系的危害。

3、提高抗倒伏能力:由于淀積在表皮細胞壁中的硅形成角硅雙層，莖桿的機械強度增加，使植株拔，可有效地防止水稻、大小麥等作物的倒伏現象，在惡劣氣候如臺風襲擊等情況下這種作用尤其明顯。

4、增強抗病能力:硅提高作物的抗病性已是不爭的事實。硅對水稻的三大病害(稻瘟病、紋枯病、白葉枯病)和胡麻葉斑病，小麥的銹病和赤霉病具有顯著的抗性。硅肥可顯著減輕水稻的螟蟲、稻飛虱和大小麥的蚜蟲危害，可提高黃瓜、冬瓜、甜瓜、西瓜等葫蘆科物對真菌病害如霜霉病、腐霉病、白粉病的抵抗力，減輕番茄臍腐病的發病率。然而硅提高作物抗病性的機制尚未搞清楚。長期以來，人們一直認為沉積在乳突體、表皮細胞壁或受真菌侵染部位的硅對植物起著天然的“機械或物理屏障”作用，硅的積累與寄主細胞的抗病或系統抗病。

5、提高植物的抗逆能力:硅顯著提高植物對生物脅迫(如上述的抗病性)和非生物脅迫(即環境脅迫，如鐵、錳、鋁等重金屬毒害、鹽害、干旱脅迫等)的抗(耐)性。

6、抑制作物的蒸騰作用，提高水分利用率:淀積在表皮細胞壁中的硅所形成的角硅又層可抑制水分蒸騰作用，有利于作物經濟用水。對于發展節水農業有重要意義。

7、提高作物產量、改善品質:水稻、大小麥、玉米、甘蔗等禾本科作物，黃瓜、冬瓜、西瓜、甜瓜等胡蘆科作物以及.番茄、大豆、草莓、棉花等作物對硅肥也有較明顯的反應。甘蔗、甜菜、甜菜、甜瓜施用硅肥后可顯著提高含糖量，番茄施用硅肥后可提高維生素C含量。增產的機理應該是綜合性的效果(促進生長、提高高光合作用，促進對養分的吸收，提高對養分的利用率。提高抗倒狀、抗病性等)。

8、促進對養分的吸收，改善體內養分平衡:硅可以通過促進或抑制作物對某些必需營養元素的吸收與運輸從而改善作物體內的養分不平衡狀況。

（4）缺乏癥：1)根據莖桿

SiO2全量診:成熟期水稻莖桿SiO2全量,10,，表明水稻缺硅。

2)根據形態診斷:缺硅水稻莖桿柔軟，葉片下披，呈垂柳狀，遇風易倒伏，病害如稻瘟病等真菌病害較為嚴重。甘蔗易得葉斑病。（5）施肥：南方酸性、微酸性土壤有效硅(PH4.0醋酸,醋酸鈉緩沖液提取)含量,100,105mgSiO2/kg，表明土壤缺硅，水稻等作物施用硅肥有顯著增產效應。土壤有效硅含量在100,130mgSiO2/kg，施用硅肥可能有效。北方石灰性土壤有效硅(PH4.0醋酸,醋酸鈉緩沖液提取)含量,300mgSiO2/kg，施用硅肥仍然有顯著效果。（6）與其他元素相互作用：

十七、鈷（1）吸收形式：（2）存在形式：

（3）功能：鈷是農作物生長所需的微量元素之一，鈷與種子中某些水解酶和作物體內某些酶的活化有關，鈷能防止吲哚乙酸的破壞，與促進細胞生長有關，鈷對有效能源ATP合成反應的某一階段有促進作用，對花粉的發芽、生長和呼吸有顯著的促進作用，是豆科作物固氮所必須的元素，施用鈷肥能促進生物固氮，顯著提高根瘤菌的固氮能力，有利于蛋白質的合成和有機物積累，增強光合作用，促進作物的生長發育和籽粒飽滿，提高產量，改善品質。

（4）缺乏癥：豆科植物的生長受到嚴重阻礙，出現與缺氮一樣的失綠癥狀，甚至死亡。（5）施肥：

（6）與其他元素相互作用：

第三篇：高一化學-氯元素-學案-練習-知識點【3in1】

氯元素學案

氯元素概述：

氯元素位于元素周期表_____________________________________________。氯元素的化合價從________到__________，一共有________個化合價。

一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.氯氣是一種有毒氣體,在運輸與儲存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發生泄漏,必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是()A.將人群向高處疏散 B.將人群逆風向疏散

C.用浸有燒堿溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地點撒一些石灰

2.據實驗證明:用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉溶液跟空氣中的CO2反應充分,生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發掉部分水,其濃度增大

3.(雙選)如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現象;當打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液 4.(2013·濟南高一檢測)在下列物質中,不能由單質直接通過化合反應制備的是

()A.FeClB.FeCl2 C.Na2OD.Na2O

5.用下列兩種方法制取氯氣: ①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣()A.②比①多

B.①比②多

C.一樣多

D.無法比較

-6.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl),正確的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生 D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2013·昆明高一檢測)甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,發生的離子反應方程式為________ ______________________________________________________________。

27.【解析】(1)Cl2與NaOH發生反應的離子方程式為Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O。

(2)消毒液中含有NaCl、NaClO兩種溶質,其中NaCl與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液噴灑在空氣中,NaClO會與空氣中CO2發生反應2ClO+CO2+H2O====CClO+CO2+H2O====HC--

---

+2HClO(或

2HCl+O2+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不穩定,光照下會發生分解反應2HClO↑。

---答案:(1)Cl2+2OH====ClO+Cl+H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO+H2O+CO2====C-+2HClO(或ClO+H2O+CO2====HC

+HClO)2HClO2HCl+O2↑

8.【解析】(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2與KI發生反應Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。

答案:(1)分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl(濃)(2)溶液變藍 Cl2+2KI====2KCl+I2(3)濃硫酸 干燥Cl2

(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

第四篇：知識點總結

知識點總結

第2章 聲現象

一、聲音的產生：

1、聲音是由物體的振動產生的；（人靠聲帶振動發聲、蜜蜂靠翅膀下的小黑點振動發聲，風聲是空氣振動發聲，管制樂器考里面的空氣柱振動發聲，弦樂器靠弦振動發聲，鼓靠鼓面振動發聲，鐘考鐘振動發聲，等等）；

2、振動停止，發生停止；但聲音并沒立即消失（因為原來發出的聲音仍在繼續傳播）；

3、發聲體可以是固體、液體和氣體；

4、聲音的振動可記錄下來，并且可重新還原（唱片的制作、播放）；

二、聲音的傳播

1、聲音的傳播需要介質；固體、液體和氣體都可以傳播聲音；聲音在固體中傳播時損耗最少（在固體中傳的最遠，鐵軌傳聲），一般情況下，聲音在固體中傳得最快，氣體中最慢（軟木除外）；

2、真空不能傳聲，月球上（太空中）的宇航員只能通過無線電話交談；

3、聲音以波（聲波）的形式傳播；

注：由聲音物體一定振動，有振動不一定能聽見聲音；

4、聲速：物體在每秒內傳播的距離叫聲速，單位是m/s；聲速的計算公式是v=；聲音在空氣中的速度為340m/s;

三、回聲：聲音在傳播過程中，遇到障礙物被反射回來，再傳入人的耳朵里，人耳聽到反射回來的聲音叫回聲（如：高山的回聲，夏天雷聲轟鳴不絕，北京的天壇的回音壁）

1、聽見回聲的條件：原聲與回聲之間的時間間隔在0.1s以上（教師里聽不見老師說話的回聲，狹小房間聲音變大是因為原聲與回聲重合）；

2、回聲的利用：測量距離（車到山，海深，冰川到船的距離）；

四、怎樣聽見聲音

1、人耳的構成：人耳主要由外耳道、鼓膜、聽小骨、耳蝸及聽覺神經組成；

2、聲音傳到耳道中，引起鼓膜振動，再經聽小骨、聽覺神經傳給大腦，形成聽覺；

3、在聲音傳給大腦的過程中任何部位發生障礙，人都會失去聽覺（鼓膜、聽小骨處出現障礙是傳導性耳聾；聽覺神經處出障礙是神經性耳聾）；

4、骨傳導：不借助鼓膜、靠頭骨、頜骨傳給聽覺神經，再傳給大腦形成聽覺（貝多芬耳聾后聽音樂，我們說話時自己聽見的自己的聲音）；骨傳導的性能比空氣傳聲的性能好；

5、雙耳效應：生源到兩只耳朵的距離一般不同，因而聲音傳到兩只耳朵的時刻、強弱及步調亦不同，可由此判斷聲源方位的現象（聽見立體聲）；

五、聲音的特性包括：音調、響度、音色；

1、音調：聲音的高低叫音調，頻率越高，音調越高（頻率：物體在每秒內振動的次數，表示物體振動的快慢，單位是赫茲，振動物體越大音調越低；）

2、響度：聲音的強弱叫響度；物體振幅越大，響度]越強；聽者距發聲者越遠響度越弱；

3、音色：不同的物體的音調、響度盡管都可能相同，但音色卻一定不同；（辨別是什么物體法的聲靠音色）

注意：音調、響度、音色三者互不影響，彼此獨立；

六、超聲波和次聲波

1、人耳感受到聲音的頻率有一個范圍：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超聲波；低于20Hz叫次聲波；

2、動物的聽覺范圍和人不同，大象靠次聲波交流，地震、火山爆發、臺風、海嘯都要產生次聲波；

七、噪聲的危害和控制

1、噪聲：（！）從物理角度上講物體做無規則振動時發出的聲音叫噪聲；（2）從環保的角度上講，凡是妨礙人們正常學習、工作、休息的聲音以及對人們要聽的聲音產生干擾的聲音都是噪聲；

2、樂音：從物理角度上講，物體做有規則振動發出的聲音；

3、常見招生來源：飛機的轟鳴聲、汽車的鳴笛聲、鞭炮聲、金屬之間的摩擦聲；

4、噪聲的等級：表示聲音強弱的單位是分貝。符號dB，超過90dB會損害健康；0dB指人耳剛好能聽見的聲音；

5、控制噪聲：（1）在生源處較弱(安消聲器)；（2）在傳播過程中（植樹。隔音墻）（3）在人耳處減弱（戴耳塞）

八、聲音的利用

1、超聲波的能量大、頻率高用來打結石、清洗鐘表等精密儀器；超聲波基本沿直線傳播用來回聲定位（蝙蝠辨向）制作（聲納系統）

2、傳遞信息（醫生查病時的“聞”，打B超，敲鐵軌聽聲音等等）

3、聲音可以傳遞能量（飛機場幫邊的玻璃被震碎，雪山中不能高聲說話，一音叉振動，未接觸的音叉振動發生）

第3章 物態變化

一、溫度：

溫度：溫度是用來表示物體冷熱程度的物理量；

注：熱的物體我們說它的溫度高，冷的物體我們說它的溫度低，若兩個物體冷熱程度一樣，它們的溫度亦相同；我們憑感覺判斷物體的冷熱程度一般不可靠；

2、攝氏溫度：

（1）溫度常用的單位是攝氏度，用符號“C”表示；

（2）攝氏溫度的規定：把一個大氣壓下，冰水混合物的溫度規定為0℃；把一個標準大氣壓下沸水的溫度規定為100℃；然后把0℃和100℃之間分成100等份，每一等份代表1℃。

（3）攝氏溫度的讀法：如“5℃”讀作“5攝氏度”；“－20℃”讀作“零下20攝氏度”或“負20攝氏度”

二、溫度計

1、常用的溫度計是利用液體的熱脹冷縮的原理制造的；

溫度計的構成：玻璃泡、均勻的玻璃管、玻璃泡總裝適量的液體（如酒精、煤油或水銀）、刻度；

溫度計的使用：

使用前要：觀察溫度計的量程、分度值（每個小刻度表示多少溫度），并估測液體的溫度，不能超過溫度計的量程（否則會損壞溫度計）

測量時，要將溫度計的玻璃泡與被測液體充分接觸，不能緊靠容器壁和容器底部；

讀數時，玻璃泡不能離開被測液、要待溫度計的示數穩定后讀數，且視線要與溫度計中夜柱的上表面相平。

三、體溫計：

用途：專門用來測量人體溫的；

測量范圍：35℃～42℃；分度值為0.1℃； 體溫計讀數時可以離開人體；

體溫計的特殊構成：玻璃泡和直的玻璃管之間有極細的、彎的細管（縮口）；

物態變化：物質在固、液、氣三種狀態之間的變化；固態、液態、氣態在一定條件下可以相互轉化。物質以什么狀態存在跟物體的溫度有關。

四、熔化和凝固：物質從固態變為液態叫熔化；從液態變為固態叫凝固。物質熔化時要吸熱；凝固時要放熱； 熔化和凝固是可逆的兩物態變化過程； 固體可分為晶體和非晶體；

晶體：熔化時有固定溫度（熔點）的物質；非晶體：熔化時沒有固定溫度的物質； 晶體和非晶體的根本區別是：晶體有熔點（熔化時溫度不變繼續吸熱），非晶體沒有熔點（熔化時溫度升高，繼續吸熱）；（熔點：晶體熔化時的溫度）；

晶體熔化的條件： 溫度達到熔點；（2）繼續吸收熱量； 晶體凝固的條件：（1）溫度達到凝固點；（2）繼續放熱； 同一晶體的熔點和凝固點相同； 晶體的熔化、凝固曲線：

注意：

1、物質熔化和凝固所用時間不一定相同，這與具體條件有關；

2、熱量只能從溫度高的物體傳給溫度低的物體，發生熱傳遞的條件是：物體之間存在溫度差；

五、汽化和液化

1、物質從液態變為氣態叫汽化；物質從氣態變為液態叫液化；

2、汽化和液化是互為可逆的過程，汽化要吸熱、液化要放熱；

3、汽化可分為沸騰和蒸發；

（1）蒸發：在任何溫度下都能發生，且只在液體表面發生的緩慢的汽化現象；

注：蒸發的快慢與（A）液體溫度有關：溫度越高蒸發越快（夏天灑在房間的水比冬天干的快；在太陽下曬衣服快干）；（B）跟液體表面積的大小有關，表面積越大，蒸發越快（涼衣服時要把衣服打開涼，為了地下有積水快干，要把積水掃開）；（C）跟液體表面空氣流動的快慢有關，空氣流動越快，蒸發越快（涼衣服要涼在通風處，夏天開風扇降溫）；

沸騰：在一定溫度下（沸點）,在液體表面和內部同時發生的劇烈的汽化現象； 注：（A）沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點；（B）不同液體的沸點一般不同；（C）液體的沸點與壓強有關，壓強越大沸點越高（高壓鍋煮飯）（D）液體沸騰的條件：溫度達到沸點還要繼續吸熱；

沸騰和蒸發的區別和聯系：

（A）它們都是汽化現象，都吸收熱量；（B）沸騰只在沸點時才進行；蒸發在任何溫度下都能進行；（C）沸騰在液體內、外同時發生；蒸發只在液體表面進行；（D）沸騰比蒸發劇烈；

（4）蒸發可致冷：夏天在房間灑水降溫；人出汗降溫；發燒時在皮膚上涂酒精降溫；（5）不同物體蒸發的快慢不同：如酒精比水蒸發的快；

4、液化的方法：（1）降低溫度；（2）壓縮體積（增大壓強，提高沸點）如：氫的儲存和運輸；液化氣；

六、升華和凝華

1、物質從固態直接變為氣態叫升華；物質從氣態直接變為固態叫凝華，升華吸熱，凝華放熱；

2、升華現象：樟腦球變小；冰凍的衣服變干；人工降雨中干冰的物態變化；

3、凝華現象：雪的形成；北方冬天窗戶玻璃上的冰花（在玻璃的內表面）

七、云、霜、露、霧、雨、雪、雹、“白氣”的形成

1、溫度高于0℃時，水蒸汽液化成小水滴成為露；附在塵埃上形成霧；

2、溫度低于0℃時，水蒸汽凝華成霜；

3、水蒸汽上升到高空，與冷空氣相遇液化成小水滴，就形成云，大水滴就是雨；云層中還有大量的小冰晶、雪（水蒸汽凝華而成），小冰晶下落可熔化成雨，小水滴再與0℃冷空氣流時，凝固成雹；

4、“白氣”是水蒸汽與冷液化而成的

第4章

光的傳播

一、光源：能發光的物體叫做光源。光源可分為

1、冷光源(水母、節能燈），熱光源（火把、太陽）；

2、天然光源（水母、太陽），人造光源（燈泡、火把）;

3、生物光源（水母、斧頭魚），非生物光源（太陽、燈泡）

二、光的傳播

1、光在同種均勻介質中沿直線傳播；

2、光的直線傳播的應用：

（1）小孔成像：像的形狀與小孔的形狀無關，像是倒立的實像（樹陰下的光斑是太陽的像）（2）取直線：激光準直（挖隧道定向）；整隊集合；射擊瞄準；

（3）限制視線：坐井觀天（要求會作有水、無水時青蛙視野的光路圖）；一葉障目；（4）影的形成：影子；日食、月食（要求知道日食時月球在中間；月食時地球在中間）

3、光線：常用一條帶有箭頭的直線表示光的徑跡和方向；

三、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度；

2、在計算中，真空或空氣中光速c=3×108m/s;

3、光在水中的速度約為c，光在玻璃中的速度約為c；

4、光年：是光在一年中傳播的距離，光年是長度單位；1光年≈9.46×1015m；

注：聲音在固體中傳播得最快，液體中次之，氣體中最慢，真空中不傳播；光在真空中傳播的最快，空氣中次之，透明液體、固體中最慢（二者剛好相反）。光速遠遠大于聲速，（如先看見閃電再聽見雷聲，在100m賽跑時聲音傳播的時間不能忽略不計，但光傳播的時間可忽略不計）。

四、光的反射：

1、當光射到物體表面時，有一部份光會被物體反射回來，這種現象叫做光的反射。

2、我們看見不發光的物體是因為物體反射的光進入了我們的眼睛。

3、反射定律：在反射現象中，反射光線、入射光線、法線都在同一個平面內；反射光線、入射光線分居法線兩側；反射角等于入射角。

（1）、法線：過光的入射點所作的與反射面垂直的直線；

（2）入射角：入射光線與法線的夾角；反射角：法射光線與法線間的夾角。（入射光線與鏡面成θ角，入射角為90°－θ，反射角為90°－θ）

（3）入射角與反射角之間存在因果關系，反射角總是隨入射角的變化而變化而變化，因而只能說反射角等于入射角，不能說成入射角等于反射角。（鏡面旋轉θ，反射光旋轉2θ）

（4）垂直入射時，入射角、反射角等于多少？答：垂直入射時，入射角為0度，反射角亦等于0度。

4、反射現象中，光路是可逆的（互看雙眼）

5、利用光的反射定律畫一般的光路圖（要求會作）：（1）、確定入（反）射點：入射光線和反射面或反射光線和反射面或入射光線和反射光線的交點即為入射（反射）點

（2）、根據法線和反射面垂直，作出法線。（3）、根據反射角等于入射角，畫出入射光線或反射光線

5、兩種反射：鏡面反射和漫反射。

（1）鏡面反射：平行光射到光滑的反射面上時，反射光仍然被平行的反射出去；（2）漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，反射光將沿各個方向反射出去；

（3）鏡面反射和漫反射的相同點：都是反射現象，都遵守反射定律；不同點是：反射面不同（一光滑，一粗糙），一個方向的入射光，鏡面反射的反射光只射向一個方向（刺眼）；而漫反射射向四面八方；（下雨天向光走走暗處，背光走要走亮處，因為積水發生鏡面反射，地面發生漫反射，電影屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四處，黑板上“反光”是發生了鏡面反射）

五、平面鏡成像

1、平面鏡成像的特點：像是虛像，像和物關于鏡面對稱（像和物的大小相等，像和物對應點的連線和鏡面垂直，到鏡面的距離相等；像和物上下相同，左右相反（鏡中人的左手是人的右手，看鏡子中的鐘的時間要看紙張的反面，物體遠離、靠近鏡面像的大小不變，但亦要隨著遠離、靠近鏡面相同的距離，對人是2倍距離）。

2、水中倒影的形成的原因：平靜的水面就好像一個平面鏡，它可以成像（水中月、鏡中花）；對實物的每一點來說，它在水中所成的像點都與物點“等距”，樹木和房屋上各點與水面的距離不同，越接近水面的點，所成像亦距水面越近，無數個點組成的像在水面上看就是倒影了。（物離水面多高，像離水面就是多遠，與水的深度無關）。

3、平面鏡成虛像的原因：物體射到平面鏡上的光經平面鏡反射后的反射光線沒有會聚二是發散的，這些光線的反向延長線（畫時用虛線）相交成的像，不能呈現在光屏上，只能通過人眼觀察到，故稱為虛像（不是由實際光線會聚而成）

注意：進入眼睛的光并非來自像點，是反射光。要求能用平面鏡成像的規律（像、物關于鏡面對稱）和平面鏡成像的原理（同一物點發出的光線經反射后，反射光的反向延長線交于像點）作光路圖（作出物、像、反射光線和入射光線）；

六、凸面鏡和凹面鏡

1、以球的外表面為反射面叫凸面鏡，以球的內表面為反射面的叫凹面鏡；

2、凸面鏡對光有發散作用，可增大視野（汽車上的觀后鏡）；凹面鏡對光有會聚作用（太陽灶，利用光路可逆制作電筒）

七、光的折射

1、光從一種介質斜射入另一種介質時，傳播方向發生偏折。

2、光在同種介質中傳播，當介質不均勻時，光的傳播方向亦會發生變化。

3、折射角：折射光線和法線間的夾角。

八、光的折射定律

1、在光的折射中，三線共面，法線居中。

2、光從空氣斜射入水或其他介質時，折射光線向法線方向偏折；光從水或其它介質斜射入空氣中時，折射光線遠離法線（要求會畫折射光線、入射光線的光路圖）

3、斜射時，總是空氣中的角大；垂直入射時，折射角和入射角都等于0°,光的傳播方向不改變

4、折射角隨入射角的增大而增大

5、當光射到兩介質的分界面時，反射、折射同時發生

6、光的折射中光路可逆。

九、光的折射現象及其應用

1、生活中與光的折射有關的例子：水中的魚的位置看起來比實際位置高一些（魚實際在看到位置的后下方）；由于光的折射，池水看起來比實際的淺一些；水中的人看岸上的景物的位置比實際位置高些；夏天看到天上的星斗的位置比星斗實際位置高些；透過厚玻璃看鋼筆，筆桿好像錯位了；斜放在水中的筷子好像向上彎折了；（要求會作光路圖）

2、人們利用光的折射看見水中物體的像是虛像（折射光線反向延長線的交點）

十、光的色散：

1、太陽光通過三棱鏡后，依次被分解成紅、橙、黃綠、藍、靛、紫七種顏色，這種現象叫色散；

2、白光是由各種色光混合而成的復色光；

3、天邊的彩虹是光的色散現象；

4、色光的三原色是：紅、綠、藍；其它色光可由這三種色光混合而成，白光是紅、綠、藍三種色光混合而成的；世界上沒有黑光；顏料的三原色是品紅、青、黃，三原色混合是黑色；

5、透明體的顏色由它透過的色光決定（什么顏色透過什么顏色的光）；不透明體的顏色由它反射的色光決定（什么顏色反射什么顏色的光，吸收其它顏色的光，白色物體發射所有顏色的光，黑色吸收所有顏色的光）

例：一張白紙上畫了一匹紅色的馬、綠色的草、紅色的花、黑色的石頭，現在暗室里用綠光看畫，會看見黑色的馬，黑色的石頭，還有黑色的花在綠色的紙上，看不見草（草、紙都為綠色）

十一、看不見的光：

太陽光譜：紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫這七種色光按順序排列起來就是太陽光譜；

（從左往右其波長逐漸減小；散射逐漸增強；人眼辨別率依次降低）應用傍晚太陽是紅的，晴天天是藍的，汽車的霧燈是黃光。

紅外線：紅外線位于紅光之外，人眼看不見；

一切物體都能發射紅外線，溫度越高輻射的紅外線越多；（打仗用的夜視鏡）紅外線穿透云霧的本領強（遙控探測）紅外線的主要性能是熱作用強；（加熱）

紫外線：在光譜上位于紫光之外，人眼看不見； 紫外線的主要特性是化學作用強；（消毒、殺菌）紫外線的生理作用，促進人體合成維生素D（小孩多曬太陽），但過量的紫外線對人體有害（臭氧可吸收紫外線，我們要保護臭氧層）

熒光作用；（驗鈔）

地球上天然的紫外線來自太陽，臭氧層阻擋紫外線進入地球；

第5章

透鏡及其應用

一、透鏡、至少有一個面是球面的一部分的透明玻璃元件（要求會辨認）

1、凸透鏡、中間厚、邊緣薄的透鏡，如：遠視鏡片，照相機的鏡頭、投影儀的鏡頭、放大鏡等等；

2、凹透鏡、中間薄、邊緣厚的透鏡，如：近視鏡片；

二、基本概念：

1、主光軸：過透鏡兩個球面球心的直線，用CC/表示；

2、光心：同常位于透鏡的幾何中心；用“O”表示。

3、焦點：平行于凸透鏡主光軸的光線經凸透鏡后會聚于主光軸上一點，這點叫焦點；用“F”表示。

4、焦距：焦點到光心的距離（通常由于透鏡較厚，焦點到透鏡的距離約等于焦距）焦距用“f”表示。如下圖：

注意：凸透鏡和凹透鏡都各有兩個焦點，凸透鏡的焦點是實焦點，凹透鏡的焦點是虛焦點； 三、三條特殊光線（要求會畫）：

1、過光心的光線經透鏡后傳播方向不改變，如下圖：

2、平行于主光軸的光線，經凸透鏡后經過焦點；經凹透鏡后向外發散，但其反向延長線必過焦點（所以凸透鏡對光線有會聚作用，凹透鏡對光有發散作用）如下圖：

3、經過凸透鏡焦點的光線經凸透鏡后平行于主光軸；射向異側焦點的光線經凹透鏡后平行于主光軸；如下圖：

四、粗略測量凸透鏡焦距的方法：使凸透鏡正對太陽光（太陽光是平行光，使太陽光平行于凸透鏡的主光軸），下面放一張白紙，調節凸透鏡到白紙的距離，直到白紙上光斑最小、最亮為止，然后用刻度尺量出凸透鏡到白紙上光斑中心的距離就是凸透鏡的焦距。

五、辨別凸透鏡和凹透鏡的方法：

1、用手摸透鏡，中間厚、邊緣薄的是凸透鏡；中間薄、邊緣厚的是凹透鏡；

2、讓透鏡正對太陽光，移動透鏡，在紙上能的到較小、較亮光斑的為凸透鏡，否則為凹透鏡；

3、用透鏡看字，能讓字放大的是凸透鏡，字縮小的是凹透鏡；

六、照相機：

1、鏡頭是凸透鏡；

2、物體到透鏡的距離（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、縮小的實像；

投影儀：

1、投影儀的鏡頭是凸透鏡；

2、投影儀的平面鏡的作用是改變光的傳播方向； 注意：照相機、投影儀要使像變大，應該讓透鏡靠近物體，遠離膠卷、屏幕。

3、物體到透鏡的距離（物距）小于二倍焦距，大于一倍焦距，成的是倒立、放大的實像；

八、放大鏡：

1、放大鏡是凸透鏡；

2、放大鏡到物體的距離（物距）小于一倍焦距，成的是放大、正立的虛像；注：要讓物體更大，應該讓放大鏡遠離物體；

探究凸透鏡的成像規律：器材：凸透鏡、光屏、蠟燭、光具座（帶刻度尺）注意事項：“三心共線”：蠟燭的焰心、透鏡的光心、光屏的中心在同一直線上；又叫“三心等高”

凸透鏡成像的規律（要求熟記、并理解）：

成像條件物距（u）成像的性質 像距（v）應用

U﹥2f 倒立、縮小的實像 F﹤v﹤2f 照相機

U=2f 倒立、等大的實像 v=2f

F﹤u﹤2f 倒立、放大的實像 v﹥2f 投影儀

U=f 不成像

0﹤u﹤f 正立、放大的虛像 V﹥f 放大鏡

口訣：一焦分虛實、二焦分大小；虛像同側正，實像異側倒；物遠實像小，虛像大。

注意：

1、實像是由實際光線會聚而成，在光屏上可呈現，可用眼睛直接看，所有光線必過像點；

2、虛像不能在光屏上呈現，但能用眼睛看，由光線的反向延長線會聚而成； 注意：凹透鏡始終成縮小、正立的虛像；

十一、眼睛的晶狀體相當于凸透鏡，視網膜相當于光屏（膠卷）；

十二、近視眼看不清遠處的物體，遠處的物體所成像在視網膜前，晶狀體曲度過大，需戴凹透鏡調節；

十三、遠視眼看不清近處的物體，近處的物體所成像在視網膜后面，晶狀體曲度過小，需戴凸透鏡調節；

顯微鏡和望遠鏡

十四、顯微鏡由目鏡和物鏡組成，物鏡、目鏡都是凸透鏡，它們使物體兩次放大；

十五、望遠鏡由目鏡和物鏡組成，物鏡使物體成縮小、倒立的實像，目鏡相當于放大鏡，成放大的像；

第五篇：知識點總結

一、計算機網絡概述：

計算機網絡通常定義為：將地理位置不同并且具有獨立功能的多個計算機系統通過通信線路和通信設備相互連接在一起，由網絡操作系統、網絡協議軟件進行管理，以實現資源共享和相互通信的系統。

1、通信子網包括傳輸線路、網絡設備和網絡控制中心等硬軟件設施

2、資源子網包括接入網絡的用戶主機，以及面向應用的外設（如終端）、軟件和可共享的數據（如公共數據庫）等

3、計算機網絡分為通信子網和資源子網

4、根據網絡的傳輸技術分類：分為點對點式網絡和廣播式網絡。

5、根據覆蓋范圍分類：局域網、城域網、廣域網。

6、計算機網絡的拓撲結構：星型、環型、總線型、總線-星型、樹型、網狀型。

7、網絡的傳輸介質：同軸電纜、雙絞線、光纖、微波。

8、數據通信是指在兩點或多點之間以二進制形式進行信息傳輸與交換的過程。

9、OSI（協議）參考模型：物理層、數據鏈路層、網絡層、傳輸層、會話層、表示層、應用層。

10、TCP/IP協議分層：網絡接口層、網際層、傳輸層、應用層。

11、局域網的組成：

1、服務器

2、工作站

3、網絡接口設備

12、局域網常用的拓撲結構有總線、環形、星形三種

13、LAN中使用的傳輸方式有基帶和寬帶兩種。

14、虛擬局域網：VLNA，無線局域網：WLAN15、端口：

FTP：定義了文件傳輸協議，使用21端口

Telnet：它是一種用于遠程登陸的端口

SMTP：定義了簡單郵件傳送協議，服務器開放的是25號端口

POP3：它是和SMTP對應，POP3用于接收郵件，所用的是110端口

HTTP：超文本傳輸協議，80號端口

DNS：用于域名解析服務，53號端口

SNMP：簡單網絡管理協議，使用161號端口

16、網絡協議的定義：為計算機網絡中進行數據交換而建立的規則、標準或約定的集合。

17、數據處理：指對各種數據進行收集、存儲、加工和傳播的一系列活動總和。

18、數據管理：指對數據進行分類、組織、編碼、存儲、檢索和維護，它是數據處理的中心問題。

19、數據庫系統是指在計算機系統中引入數據庫后的系統，一般由數據庫、數據庫管理系統(及其開發工具)、應用系統、數據庫管理員(DBA)和用戶構成