第一篇：元素周期表中規律的總結

元素周期表中規律的總結

一、編排規律

1、原子序數=質子數=核電荷數=原子核外電子數

2、周期序數=原子核外電子層數

3、主族序數=最外層電子數=價電子數4、1到7周期可容納元素種數分別為2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26種）。

5、主族（除ⅠA族）中，非金屬元素種數＝族序數－2。

二、“定性”規律

1、若主族元素族數為m，周期數為n，則： ①m-n＜0時為金屬，且值越小，金屬性越強； ②m-n＞0時是非金屬，越大非金屬性越強； ③m-n＝0時多為兩性元素。

如鈁位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，鈁的金屬性最強；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金屬性最強；鋁位于第3周期IIIA族，m-n＝0，鋁為兩性元素。

2、對角線規律：左上右下的兩主族元素性質相似。如鈹與鋁的化學性質相似，均能與強酸和強堿反應。

3、金屬與非金屬的分界線附近，金屬大都有兩性，非金屬及其某些化合物大都為原子晶體（如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等）。

4、若將表中第ⅤA與ⅥA之間分開，則左邊元素氫化物的化學式，是將H寫在后邊（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右邊元素氫化物的化學式，是將H寫在前邊（如H2O、HBr等）。

5、符合下列情況的均是主族元素：

①有1～3個電子層的元素（He、Ne、Ar除外）。

②次外層有兩個或8個電子的元素（稀有氣體除外）。③最外層電子數多于2個的元素（稀有氣體除外）。

三、“序差”規律

1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序數相差可能是1、11或25。

2、同一主族相鄰周期元素的原子序數之差可能是2、8、18、32。

3、“左上右下”規律：上下相鄰兩元素，若位于ⅢB之左（如ⅠA、IIA族），則原子序數之差等于上一元素所在周期的元素種數；若位于ⅢB之右（如IIIA～0族），則原子序數之差等于下一元素所在周期的元素種數。

四、“定位”規律

1、比大小定周期。比較該元素的原子序數與0族元素的序數大小，找出與之相鄰的0族元素，那么該元素就和序數大的0族元素處于同一周期。

2、求差定族數。若該元素的原子序數比相應的0族元素多1或2時，則分別位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少1、2、3或4時，則分別位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。

五、性質遞變性規律

1、原子（離子）的半徑

①同一周期元素（惰性氣體元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小。

②同一主族元素從上到下，原子（或離子）半徑逐漸增大。

③同種元素，陽離子半徑<原子半徑，陰離子半徑>原子半徑。

④ 同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。

⑤一般地，電子層數越多，粒子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，粒子半徑越小，即序小徑大。

2、主族元素化合價

①最高正價=最外層電子數（F、O除外）= 主族序數；

②︱最低負價︱= 8-主族序數

③最高正價 +︱最低負價︱= 8。如最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素有S。

④“奇偶”規律：除某些元素外(如N元素)，原子序數為奇數的元素，其所在族序數及主要化合價也常為奇數；原子序數為偶數的元素，其所在族序數及主要化合價也常為偶數。即價奇序奇，價偶序偶。

3、元素的金屬性與非金屬性

①同一周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

②同一主族從上到下，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

③一般地，元素的金屬性越強，單質的還原性赿強，對應陽離子的氧化性赿弱，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，單質與水或酸置換氫的反應赿劇烈；元素的非金屬性越強，單質的氧化性赿強，對應陰離子的還原性赿弱，最高價氧化物的水化物的酸性越強，單質與氫氣化合越容易，氣態氫化物越穩定。

第二篇：元素周期表的規律總結

元素周期表的規律

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

同一族的元素性質相近。以上規律不適用于稀有氣體。

八、位置規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等于核外電子層數；

（2）主族元素的族數等于最外層電子數。

九、陰陽離子的半徑大小辨別規律

三看：

一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，當電子層數相同時，原子序數越大半徑反而越小

三看最外層電子數，當電子層數和原子序數相同時最外層電子書越多半徑越小 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2-)>r(F-)———r(S2)>r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2)> r(F)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）r(Na+)

r(Cl—)>r(Cl)

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金屬性和非金屬性強弱的比較

一、比較元素金屬性強弱的依據

1． 在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2． 常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3． 依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4． 依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。

5． 依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6． 依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

二、非金屬性強弱的判斷依據

1、根據形成的氫化物的穩定性或還原性：越穩定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬越強。

2、根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。

3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。

4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。

5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。

注意：學習金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈

1.金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應水化物的堿性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性。

2.非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價氧化物對應水化物的酸性→氣態氫化物形成難易及穩定性→單質的氧化性→離子的還原性。

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第三篇：元素周期表教案

第一節 元素周期表優秀教案

共1課時

第一節 元素周期表

高中化學

人教2003課標版 1學情分析

人教版化學《必修1》第一章第一節是高一第二學期學生首先學習的內容，學生已完成高一第一學期的學習，對一些金屬與非金屬單質及化合物性質有了較為感性的認識，初中階段學習了1～18號元素原子結構特點，知道了元素原子結構與元素性質存在著一定的關系，為學習元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節元素周期表的學習，熟悉元素周期表結構和實質，為系統學習元素周期律奠定基礎。

2教學目標

知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。

過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

情感與價值觀要求：通過精心設計問題，激發學生的求知欲和學習熱情，培養學生學習興趣。激發學生主動學習意識。3重點難點

重點：元素周其表的結構

難點：原子結構與元素周期表的位置相互推斷

4教學過程 4.1 第一學時

教學活動 活動1【講授】元素周期表 【引入】到目前為止人類已經發現了112種元素。這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們的性質不同?他們之間存在什么聯系？為了解決以上問題，今天我們來學習元素周期表。第一章 物質結構 元素周期律 第一節 元素周期表

【投影】簡要概述關于元素周期表的發展史

1829年，德國人德貝萊納根據元素性質的相似性提出了“三素組”學說。歸納出五個“三素組”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德國人邁爾發表了《六元素表》，在表中對于相似的元素六種、六種的進行了分族

1865年，英國人紐蘭茲把當時已知的元素按相對原子質量的大小順序排列，發現從任意一種元素算起，沒到第八種元素就和第一種元素的性質相似，猶如八度音階一樣。他把這種規律叫做“八音律” 1869年，門捷列夫發表了第一章元素周期表 【投影】門捷列夫圖片及其第一張元素周期表

【分析】門捷列夫把已經發現的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統化的任務。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質，而他在周期表中也沒有機械的完全按照相對原子質量數值的順序排列。若干年后，他的預言都得到了證實。為了紀念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。【分析】把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。

【開放性訓練】根據元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表

第四篇：元素周期表及其應用-說課稿

元素周期表及其應用

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節 元素周期表及其應用，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學物質結構理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一，承上而啟下，學好元素周期表就為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對化學學習具有重要的指導意義。

本節教材編排在學生已學習了原子結構、元素周期律和元素周期表的基礎上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強弱的探究，歸納得出同周期元素性質的遞變規律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法，并為下節探究同主族元素性質的遞變規律提供方法導引。

教材采用原子結構、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1.知識和技能目標

⑴了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律；

⑶了解元素的位、構、性關系等內在規律,初步學會運用周期表。2.過程與方法目標

⑴通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質遞變規律的再認識，理解元素在周期表中的位、構、性關系；

⑶通過對周期表內在規律的歸納，學會“發現”規律并學會運用。3.情感態度和價值觀目標：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發現規律，進一步培養主動探索、自主學習的習慣；

⑵通過認識周期表的成表規則和周期表中元素性質的遞變規律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重、難點確定為： 學習重點：元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表表中的位置、與原子結構的關系等內在規律。

學習難點：元素的性質、在表中的位置、與原子結構的關系。【教學展開分析】

一、教法設計

本節課設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結論的程序進行教學。

2.用元素周期表掛圖作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規律轉化為問題，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

二、學法指導

以發現、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現學習知識的過程，核心是學生思維的啟發、學習能力的培養，引導學生主動建構知識，提升能力。

基本學習環節為：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業中的研究性課題。

三、教學程序設計

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，本節課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創設情景、直觀導學 出示幻燈片，提出問題，創設教學情景，1.目前已發現的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

學生對表結構的基本認識將是正確的，但在其表述時，概念術語可能不準確，在充分肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，我特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發展空間，以進一步激發學生的學習興趣。

出示幻燈片，對已有認知進行鞏固應用，導入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數和元素起止、元素種數、核外電子層數。

2．規律發現階段——設疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現有認識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？ 2.同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？

引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

學生表述的問題基本內容一般是較準確的，只是科學性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質分步地、漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關系更為融洽，課堂結構更加和諧。

出示幻燈片，進一步認識元素的位、構關系，討論：3.元素原子的核外電子層結構與元素的位置有什么必然關系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數有無必然的遞增規律？有什么規律？

對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數遞增規律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差，用統一方法來統一認識，而后我給出自編的口訣，以強化學習興趣，教給學生記憶方法。

3.理性認識階段——學用結合、深化內涵 出示幻燈片，凸現第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規律？

這兩個問題的主體是學生已有知識的再現。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。

設疑誘思：③同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規律。

引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數、最外層電子數）的相同點和遞變規律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現離題較遠的對映關系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學生大膽面對挑戰，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人，擁有學習探索的權力。4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果 1.檢測學生對同周期元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。

2.檢測學生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強弱的判斷能力。

至此，圍繞本節課的重、難點和預期目標進行課堂小結。板書設計：

第五篇：元素周期表及各元素英文

元素周期表及各元素英文

第 01 號元素: 氫 [化學符號]H, 讀“輕”, [英文名稱]Hydrogen 第 02 號元素: 氦 [化學符號]He, 讀“亥”, [英文名稱]Helium 第 03 號元素: 鋰 [化學符號]Li, 讀“里”, [英文名稱]Lithium 第 04 號元素: 鈹 [化學符號]Be, 讀“皮”, [英文名稱]Beryllium 第 05 號元素: 硼 [化學符號]B, 讀“朋”, [英文名稱]Boron 第 06 號元素: 碳 [化學符號]C, 讀“炭”, [英文名稱]Carbon 第 07 號元素: 氮 [化學符號]N, 讀“淡”, [英文名稱]Nitrogen 第 08 號元素: 氧 [化學符號]O, 讀“養”, [英文名稱]Oxygen 第 09 號元素: 氟 [化學符號]F, 讀“弗”, [英文名稱]Fluorine 第 10 號元素: 氖 [化學符號]Ne, 讀“乃”, [英文名稱]Neon 第 11 號元素: 鈉 [化學符號]Na, 讀“納”, [英文名稱]Sodium 第 12 號元素: 鎂 [化學符號]Mg, 讀“美”, [英文名稱]Magnesium 第 13 號元素: 鋁 [化學符號]Al, 讀“呂”, [英文名稱]Aluminum 第 14 號元素: 硅 [化學符號]Si, 讀“歸”, [英文名稱]Silicon 第 15 號元素: 磷 [化學符號]P, 讀“鄰”, [英文名稱]Phosphorus 第 16 號元素: 硫 [化學符號]S, 讀“流”, [英文名稱]Sulfur 第 17 號元素: 氯 [化學符號]Cl, 讀“綠”, [英文名稱]Chlorine 第 18 號元素: 氬 [化學符號]Ar,A, 讀“亞”, [英文名稱]Argon 第 19 號元素: 鉀 [化學符號]K, 讀“甲”, [英文名稱]Potassium 第 20 號元素: 鈣 [化學符號]Ca, 讀“丐”, [英文名稱]Calcium 第 21 號元素: 鈧 [化學符號]Sc, 讀“亢”, [英文名稱]Scandium 第 22 號元素: 鈦 [化學符號]Ti, 讀“太”, [英文名稱]Titanium 第 23 號元素: 釩 [化學符號]V, 讀“凡”, [英文名稱]Vanadium 第 24 號元素: 鉻 [化學符號]Cr, 讀“各”, [英文名稱]Chromium 第 25 號元素: 錳 [化學符號]Mn, 讀“猛”, [英文名稱]Manganese 第 26 號元素: 鐵 [化學符號]Fe, 讀“鐵”, [英文名稱]Iron 第 27 號元素: 鈷 [化學符號]Co, 讀“古”, [英文名稱]Cobalt 第 28 號元素: 鎳 [化學符號]Ni, 讀“臬”, [英文名稱]Nickel 第 29 號元素: 銅 [化學符號]Cu, 讀“同”, [英文名稱]Copper 第 30 號元素: 鋅 [化學符號]Zn, 讀“辛”, [英文名稱]Zinc 第 31 號元素: 鎵 [化學符號]Ga, 讀“家”, [英文名稱]Gallium 第 32 號元素: 鍺 [化學符號]Ge, 讀“者”, [英文名稱]Germanium 第 33 號元素: 砷 [化學符號]As, 讀“申”, [英文名稱]Arsenic 第 34 號元素: 硒 [化學符號]Se, 讀“西”, [英文名稱]Selenium 第 35 號元素: 溴 [化學符號]Br, 讀“秀”, [英文名稱]Bromine 第 36 號元素: 氪 [化學符號]Kr, 讀“克”, [英文名稱]Krypton 第 37 號元素: 銣 [化學符號]Rb, 讀“如”, [英文名稱]Rubidium 第 38 號元素: 鍶 [化學符號]Sr, 讀“思”, [英文名稱]Strontium 第 39 號元素: 釔 [化學符號]Y, 讀“乙”, [英文名稱]Yttrium 第 40 號元素: 鋯 [化學符號]Zr, 讀“告”, [英文名稱]Zirconium 第 41 號元素: 鈮 [化學符號]Nb, 讀“尼”, [英文名稱]Niobium 第 42 號元素: 鉬 [化學符號]Mo, 讀“目”, [英文名稱]Molybdenum 第 43 號元素: 礙 [化學符號]Tc, 讀“得”, [英文名稱]Technetium 第 44 號元素: 釕 [化學符號]Ru, 讀“了”, [英文名稱]Ruthenium 第 45 號元素: 銠 [化學符號]Rh, 讀“老”, [英文名稱]Rhodium 第 46 號元素: 鈀 [化學符號]Pd, 讀“巴”, [英文名稱]Palladium 第 47 號元素: 銀 [化學符號]Ag, 讀“銀”, [英文名稱]Silver 第 48 號元素: 鎘 [化學符號]Cd, 讀“隔”, [英文名稱]Cadmium 第 49 號元素: 銦 [化學符號]In, 讀“因”, [英文名稱]Indium 第 50 號元素: 錫 [化學符號]Sn, 讀“西”, [英文名稱]Tin 第 51 號元素: 銻 [化學符號]Sb, 讀“梯”, [英文名稱]Antimony 第 52 號元素: 碲 [化學符號]Te, 讀“帝”, [英文名稱]Tellurium 第 53 號元素: 碘 [化學符號]I, 讀“典”, [英文名稱]Iodine 第 54 號元素: 氙 [化學符號]Xe, 讀“仙”, [英文名稱]Xenon 第 55 號元素: 銫 [化學符號]Cs, 讀“色”, [英文名稱]Cesium 第 56 號元素: 鋇 [化學符號]Ba, 讀“貝”, [英文名稱]Barium 第 58 號元素: 鈰 [化學符號]Ce, 讀“市”, [英文名稱]Cerium 第 59 號元素: 鐠 [化學符號]Pr, 讀“普”, [英文名稱]Praseodymium 第 60 號元素: 釹 [化學符號]Nd, 讀“女”, [英文名稱]Neodymium 第 61 號元素: 钷 [化學符號]Pm, 讀“頗”, [英文名稱]Promethium 第 62 號元素: 釤 [化學符號]Sm, 讀“衫”, [英文名稱]Samarium 第 63 號元素: 銪 [化學符號]Eu, 讀“有”, [英文名稱]Europium 第 64 號元素: 釓 [化學符號]Gd, 讀“軋”, [英文名稱]Gadolinium 第 65 號元素: 鋱 [化學符號]Tb, 讀“忒”, [英文名稱]Terbium 第 66 號元素: 鏑 [化學符號]Dy, 讀“滴”, [英文名稱]Dysprosium 第 67 號元素: 鈥 [化學符號]Ho, 讀“火”, [英文名稱]Holmium 第 68 號元素: 鉺 [化學符號]Er, 讀“耳”, [英文名稱]Erbium 第 69 號元素: 銩 [化學符號]Tm, 讀“丟”, [英文名稱]Thulium 第 70 號元素: 鐿 [化學符號]Yb, 讀“意”, [英文名稱]Ytterbium 第 71 號元素: 镥 [化學符號]Lu, 讀“魯”, [英文名稱]Lutetium 第 72 號元素: 鉿 [化學符號]Hf, 讀“哈”, [英文名稱]Hafnium 第 73 號元素: 鉭 [化學符號]Ta, 讀“坦”, [英文名稱]Tantalum 第 74 號元素: 鎢 [化學符號]W, 讀“烏”, [英文名稱]Tungsten 第 75 號元素: 鑭 [化學符號]La, 讀“蘭”, [英文名稱]Lanthanum 第 75 號元素: 錸 [化學符號]Re, 讀“來”, [英文名稱]Rhenium 第 76 號元素: 鋨 [化學符號]Os, 讀“鵝”, [英文名稱]Osmium 第 77 號元素: 銥 [化學符號]Ir, 讀“衣”, [英文名稱]Iridium 第 78 號元素: 鉑 [化學符號]Pt, 讀““, [英文名稱]Platinum 第 79 號元素: 金 [化學符號]Au, 讀“今”, [英文名稱]Gold 第 80 號元素: 汞 [化學符號]Hg, 讀“拱”, [英文名稱]Mercury 第 81 號元素: 鉈 [化學符號]Tl, 讀“他”, [英文名稱]Thallium 第 82 號元素: 鉛 [化學符號]Pb, 讀“千”, [英文名稱]Lead 第 83 號元素: 鉍 [化學符號]Bi, 讀“必”, [英文名稱]Bismuth 第 84 號元素: 釙 [化學符號]Po, 讀“潑”, [英文名稱]Polonium 第 85 號元素: 砹 [化學符號]At, 讀“艾”, [英文名稱]Astatine 第 86 號元素: 氡 [化學符號]Rn, 讀“冬”, [英文名稱]Radon 第 87 號元素: 鈁 [化學符號]Fr, 讀“方”, [英文名稱]Francium 第 88 號元素: 鐳 [化學符號]Ra, 讀“雷”, [英文名稱]Radium 第 89 號元素: 錒 [化學符號]Ac, 讀“阿”, [英文名稱]Actinium 第 90 號元素: 釷 [化學符號]Th, 讀“土”, [英文名稱]Thorium 第 91 號元素: 鏷 [化學符號]Pa, 讀“仆”, [英文名稱]Protactinium 第 92 號元素: 鈾 [化學符號]U, 讀“由”, [英文名稱]Uranium 第 93 號元素: 镎 [化學符號]Np, 讀“拿”, [英文名稱]Neptunium 第 94 號元素: 钚 [化學符號]Pu, 讀“不”, [英文名稱]Plutonium 第 95 號元素: 镅 [化學符號]Am, 讀“眉”, [英文名稱]Americium 第 96 號元素: 鋦 [化學符號]Cm, 讀“局”, [英文名稱]Curium 第 97 號元素: 锫 [化學符號]Bk, 讀“陪”, [英文名稱]Berkelium 第 98 號元素: 锎 [化學符號]Cf, 讀“開”, [英文名稱]Californium 第 99 號元素: 锿 [化學符號]Es, 讀“哀”, [英文名稱]Einsteinium 第 100 號元素: 鐨 [化學符號]Fm, 讀“費”, [英文名稱]Fermium 第 101 號元素: 鍆 [化學符號]Md, 讀“門”, [英文名稱]Mendelevium 第 102 號元素: 锘 [化學符號]No, 讀“諾”, [英文名稱]Nobelium 第 103 號元素: 鐒 [化學符號]Lw, 讀“勞”, [英文名稱]Lawrencium 第 104 號元素: 鐪 [化學符號]Rf, 讀“盧”, [英文名稱]unnilquadium 第 105 號元素: [化學符號]Db, 讀“杜”, [英文名稱]dubnium 第 106 號元素: 钅喜 [化學符號]Sg , 讀”喜“, [英文名稱] 第 107 號元素: 钅波 [化學符號]Bh, 讀“波“, [英文名稱]Bohrium 第 108 號元素: 钅黑 [化學符號]Hs, 讀”黑“, [英文名稱] 第 109 號元素: 钅麥 [化學符號]Mt, 讀”麥",[英文名稱]

第 110 號元素: 鐽 [化學符號]Ds, 讀”達“, [英文名稱]Darmstadtium 第 111 號元素: 钅侖 [化學符號]Rg, , 讀”倫“, [英文名稱]Roentgenium 第 112 號元素: uub（112）

第 113 號元素: uut（113）

第 114 號元素: uuq（114）

第 115 號元素: uup（115）第 116 號元素: uuh（116）

第 117 號元素: uus尚未發現