第一篇：廣東省會考化學復習資料(知識點總結)

一、元素化合物： 鹵族元素 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩定的氣態氫化物 HF 5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發酸雨的污染物 SO2 氮族元素 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉NH3的空間結構 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸火柴盒側面的涂料 紅磷 碳族制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝

咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅 3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金屬 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅）Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結 金屬與酸反應產生氣體情況：（1）與酸反應產生H2（2）與酸反應產生SO2（3）與酸反應產生NO2（4）與酸反應產生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸濃 氨水（揮發）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學： 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）6 能發生酯化反應的是 醇和酸 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉 12 能發生皂化反應的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白質 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質 19 能還原成醇的是 醛 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環境消毒的 苯酚 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構： 原子核內無中子的原子 氫（H）2 形成化合物種類最多的元素 碳 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 5 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO 6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF 8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl 9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO 10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結： 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰

第二篇：人教版初中生物會考復習資料知識點

人教版初中生物會考復習資料（申請精華）

第一單元：生物和生物圈

1、生物具有的共同特征：植物的營養：絕大多數通過光合作用制造有機物；動物的營養：從外界獲取現成的營養。

2）生物能進行呼吸。

3）生物能排出身體內的廢物。

動物排出廢物的方式：出汗、呼出氣體、排尿。

植物排出廢物的方式：落葉。

4）生物能對外界刺激做出反應。例：斑馬發現敵害后迅速奔逃。含羞草對刺激的反應。

5）生物能生長和繁殖。

6）除病毒以外，生物都是由細胞構成的。

2、生物圈的范圍：大氣圈的底部、水圈的大部和巖石圈的表面。

3、生物圈為生物的生存提供的基本條件：營養物質、陽光、空氣和水、適宜的溫度和一定的生存空間。

4、影響生物的生存的環境因素：

非生物因素：光、溫度、水分等；生物因素：影響某種生物生活的其他生物。

例：七星瓢蟲捕食蚜蟲，是捕食關系。稻田里雜草和水稻爭奪陽光，屬競爭關系。螞蟻、蜜蜂家庭成員之間分工合作。

5、探究：光對鼠婦生活的影響

1）提出問題：光會影響鼠婦的生活嗎？

2）作出假設：光會影響鼠婦的生活。

3）制定計劃：檢驗假設是否正確，需通過實驗進行探究。

實驗方案的要求：需設計對照實驗，光照是這個探究實驗中的唯一變量。其他條件都相同。

4）實施計劃

5）得出結論

6）表達、交流

6、生物對環境的適應和影響：

1）生物對環境的適應舉例：荒漠中的駱駝，尿液非常少。駱駝刺地下根比地上部分長很多。寒冷海域中的海豹，胸部皮下脂肪厚，旗形樹等。

2）生物對環境的影響：蚯蚓在土壤中活動，可以使土壤疏松，其糞便增加土壤的肥力；沙地植物防風固沙等都屬于生物影響環境。

7、生態系統的概念和組成概念：在一定地域內生物與環境所形成的統一整體叫做生態系統。

組成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生產者、消費者和分解者。非生物部分包括陽光、水、空氣、溫度等

8、食物鏈和食物網：

生產者和消費者之間的關系，主要是吃與被吃的關系，這樣就形成了食物鏈。一個生態系統中往往有很多條食物鏈，它們往往彼此交錯連接，這樣就形成了食物網。

第二單元

9、光學顯微鏡各個部件的名稱和作用

鏡座—穩定鏡身。

鏡柱—支持鏡柱以上的部件。

鏡臂—握鏡的部位。

載物臺—放置玻片標本的地方。中央有通光孔，兩旁各有一個壓片夾。

鏡筒—上端安裝目鏡，下端有轉換器。

轉換器—可以轉動的圓盤，上面安裝物鏡。

粗準焦螺旋—轉動時，可以大幅度升降鏡筒。

細準焦螺旋—轉動時，鏡筒升降幅度較小，可以使物像更清晰。

目鏡和物鏡—目鏡是用眼觀察的鏡頭；物鏡是接近物體的鏡頭。

遮光器—上面有大小不等的圓孔，叫光圈。用不同的光圈對準通光孔，可以調節光線的強弱。

反光鏡—一面是平面鏡（光線強時用），一面是凹面鏡（光線弱時用）。轉動反光鏡可以使光線經過通光孔反射上來。

物像的放大的倍數是目鏡的放大倍數乘以物鏡的放大倍數。

10、利用顯微鏡觀察裝片

①

從目鏡內看到的物像是倒像。例：在顯微鏡視野中看到一個“d”，那么在透明紙上寫的是“p”。

②

目鏡放大倍數╳物鏡放大倍數=顯微鏡的放大倍數

11、細胞的基本結構和功能

①細胞膜—具有保護細胞內部的作用，還能控制細胞內外物質的進出。

②細胞質—細胞質內含有許多與各種生命活動有關的微細結構。活細胞的細胞質具有流動性，有利于細胞與外界環境之間進行物質交換。

③細胞核—在生物遺傳中具有重要作用。細胞核內含有與生物的遺傳有密切關系的物質——遺傳物質。

12、植物細胞和動物細胞的區別

植物細胞除了和動物細胞一樣含有細胞膜、細胞質、細胞核以外，一般還具有細胞壁、葉綠體和液泡。

13、洋蔥表皮細胞裝片的制作和觀察

制作步驟：（1）先在潔凈的載玻片中央滴一滴清水。（2）把洋蔥鱗片葉向外折斷，用鑷子從鱗片葉的內面撕下一小塊透明的薄膜。（3）把撕下的薄膜放在載玻片中央的水滴中，用解剖針輕輕地把它展平。（4）用鑷子夾住一塊蓋玻片一側的邊緣，將它的另一側先接觸水滴，然后輕輕地放平，蓋在薄膜上。注意不要在蓋玻片下留下氣泡。（5）經碘液染色后。（6）把制好的洋蔥表皮細胞裝片放在低倍顯微鏡下觀察

14、口腔上皮細胞裝片的制作和觀察

（1）用滴管在潔凈的載玻片中央滴一滴生理鹽水。（2）用涼開水把口漱凈，用牙簽從口腔腮壁處輕輕刮幾下，（3）把牙簽上附著的一些碎屑放在載玻片的生理鹽水滴中涂幾下。（4）蓋上蓋玻片，注意不要留下氣泡。（5）經碘液染色后。（6）把制好的口腔上皮細胞裝片放在低倍顯微鏡下觀察。

15、細胞膜的功能

細胞膜能夠讓有用的物質進入細胞，把其他物質擋在細胞外面，同時，還能把細胞內產生的廢物排到細胞外。

16、線粒體和葉綠體在能量轉換方面的作用

（1）線粒體和葉綠體是細胞里的能量轉換器

（2）葉綠體：葉綠體將光能轉變成化學能，儲存在它所制造的有機物中。

（3）線粒體：將有機物中的化學能釋放出來，供細胞利用。

17、細胞核在生物遺傳中的作用

細胞的控制中心是細胞核。細胞核中有染色體，染色體中有DNA，DNA上有遺傳信息。這些信息其實就是指導和控制細胞中物質和能量變化的一系列指令。

18、細胞通過分裂產生新細胞

細胞分裂就是一個細胞分成兩個細胞。分裂時，細胞核先由一個分成兩個，隨后，細胞質分成兩份，每份各含有一個細胞核。最后，在原來的細胞的中央，形成新的細胞膜，植物細胞還形成新的細胞壁。于是，一個細胞就分裂成為兩個細胞。

19、細胞分化形成組織

細胞分化產生了不同的細胞群，每個細胞群都是由形態相似，結構、功能相同的細胞聯合在一起形成的，這樣的細胞群叫做組織。

20、說明人體的結構層次

細胞→組織→器官→系統→人體

21、說明植物體的結構層次

細胞→組織→器官→植物體

22、綠色開花植物的六大器官

①根、②莖、③葉，（屬于營養器官）

④花、⑤果實、⑥種子，（屬于生殖器官）。

23、只有一個細胞的生物體

酵母菌、草履蟲、衣藻、眼蟲、變形蟲等都是一個細胞的生物體，能獨立生活，有一切生理活動。

24、病毒的形態結構和生命活動的特點

形態結構：多種多樣的，病毒的結構簡單，由蛋白質的外殼和內部的遺傳物質組成，沒有細胞結構。

生命活動：病毒只能寄生在活細胞里，25、關注病毒與生物圈中其他生物的關系，特別是與人類的關系

由病毒引起的流行性感冒，肝炎等，嚴重危害人體的健康；艾滋病也是由病毒引起的；口蹄疫，雞瘟以及眾多的植物病毒，給農牧業生產造成巨大損失。

人們一方面設法治療和預防病毒性疾病，一方面利用病毒為人類造福。接種牛痘疫苗預防天花，口服疫苗預防脊髓灰質炎（又叫小兒麻痹癥），口蹄疫，雞瘟等動物病毒也可以通過接種疫苗的方法進行防治，這些疫苗就是經過人工處理的減毒病毒。

第三單元

27、區分常見的藻類、苔蘚和蕨類植物。

藻類植物：大都生活在水中，能進行光合作用，無根、莖、葉的分化。

常見的藻類植物：水綿、衣藻、海帶、紫菜。

苔蘚植物：大都生活在潮濕的陸地環境中，一般具莖、葉，根為假根。

常見的苔蘚植物：葫蘆蘚、墻蘚。

蕨類植物：大都生活中潮濕環境中，具根、莖、葉。

常見蕨類植物：腎蕨、卷柏、貫眾、胎生狗脊、滿江紅。

28、實驗：觀察種子的結構

（1）觀察菜豆種子的結構：

①??取一粒浸軟的菜豆種子，觀察它的外形。

②

剝去種子最外面的一層種皮，分開合攏著的兩片子葉。

③??用放大鏡仔細觀察子葉、胚根、胚芽、胚軸，看看它們各有什么。

（2）觀察玉米種子的結構：

①

取一粒浸軟的玉米種子，觀察它的外形。

②

用刀片將這粒玉米種子從中央縱向剖開。

③

在剖面上滴一滴碘液，再用放大鏡仔細觀察被染成藍色的胚乳以及未被染成藍色的果皮和種皮、胚根、胚芽、胚軸和子葉，看看它們各有什么特點。

29、區分常見的裸子植物和被子植物

裸子植物：種子是裸露的，外面沒有果皮包被。

常見的裸子植物：松、杉、柏、銀杏、蘇鐵等等。

被子植物：種子外面有果皮包被。

常見的被子植物：桃、大豆、水稻、玫瑰等等。

29．探究種子萌發的條件：

見七年級上冊P90頁

30、種子的主要結構（菜豆種子和玉米種子的異同點）

相同點

不同點

菜豆種子

有種皮和胚

無胚乳，營養物質貯藏在子葉里。子葉兩片。

玉米種子

有種皮和胚

有胚乳，營養物質貯藏在胚乳里。子葉一片。

31、種子萌發的條件

自身條件：種子必須是完整的，而且胚必須是活的。

外界條件：水分、空氣和適宜的溫度。

32、植株生長需要的營養物質

水分、無機鹽（其中需要量最多的是含氮的、含磷的、含鉀的無機鹽）、有機物。

33、桃花的結構

花柄、萼片、花瓣、雌蕊（柱頭、花柱、子房）、雄蕊（花藥、花絲）。

34、果實和種子的形成子房發育成果實，子房壁發育成果皮，子房里面的胚珠發育成種子，胚珠里面的受精卵發育成胚。

35、根適于吸水的特點

根吸水的部位主要是根尖的成熟區。成熟區生有大量的根毛。

36、導管的功能

運輸水分和無機鹽。

37、光合作用的條件、原料、產物

條件：光能、葉綠體　　原料：二氧化碳、水　　產物：有機物、氧氣

38、植物的呼吸作用

植物細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要；這個過程，叫做植物的呼吸作用。呼吸作用主要是在線粒體內進行的。

第四單元

39說明人類起源于森林古猿

現代類人猿和人類的共同祖先是森林古猿。

40男性和女性生殖系統的結構和功能（書P9）

睪丸是男性產生精子和分泌雄性激素的生殖器官。

卵巢是女性產生卵細胞和分泌雌性激素的生殖器官。

41青春期的身體變化

（1）身高突增，神經系統以及心臟和肺等器官功能也明顯增強。

（2）

性器官迅速發育：男孩出現遺精，女孩會來月經。

42人體需要的主要營養物質

六類營養物質：糖類、脂肪、蛋白質、水、無機鹽和維生素。

人體內三大主要營養物質：糖類、脂肪、蛋白質。

43人體缺乏維生素引起的主要病癥

缺乏維生素A：皮膚干燥、夜盲癥（夜晚看不清東西）、干眼癥等。

缺乏維生素B1：神經炎、腳氣病（維生素B1缺乏癥）、消化不良、食欲不振等。

缺乏維生素C：壞血病、抵抗力下降等。

缺乏維生素D：佝僂病、骨質疏松癥等。

維生素D可以促進磷、鈣的吸收和骨質發育。

44人體消化系統的組成。（書P32圖、P34解讀曲線圖）

消化系統是由消化道和消化腺組成的。

消化道是一條長長的管道。消化腺可分為兩類：

有的是位于消化道外的大消化腺，如肝臟，有的是分布在消化道壁內的小腺體，如腸腺。

45食物的消化和營養物質的吸收過程

食物中的淀粉、脂肪和蛋白質都是分子大、結構復雜的有機物，進入消化系統后，逐步分解成簡單的物質才能被人體吸收，這個過程叫做消化。消化主要是通過多種消化酶的作用而進行的，除口腔中的唾液淀粉酶以外，胃、小腸等器官中還有許多種消化酶。

淀粉

麥芽糖

葡萄糖；

脂肪

甘油和脂肪酸

蛋白質

氨基酸

食物在消化道內經過消化，最終分解成葡萄糖，氨基酸等能夠被人體吸收的營養物質。小腸是人體吸收營養物質的主要器官，各種營養物質在小腸等處被吸收后，隨著內壁血管中的血液運往全身。胃能吸收水、無機鹽和酒精。大腸吸收少量水、無機鹽和部分維生素。

口腔

糖類開始消化的地方

唾液淀粉酶

胃

蛋白質開始消化的地方

胃蛋白酶

小腸

糖類、蛋白質、脂肪都能消化

消化糖類、脂肪、蛋白質的酶

46關注食品安全

1、應當關注食品包裝上有關營養成分，是否有添加劑，生產日期，保質期，生產廠家和廠家地址等內容。

2、根據生產日期和保質期推算有沒有過期。

3、購買蔬菜時，要看蔬菜的顏色是否新鮮，用手摸一摸是否硬挺，購買魚肉時，看顏色是否有光澤，聞聞氣味，買肉時還要看是否蓋有檢疫部門的印章。

47人體呼吸系統的組成呼吸系統由呼吸道和肺組成的。（書P43）

呼吸系統中的鼻、咽、喉、氣管、支氣管，是氣體進出肺的通道，叫做呼吸道。

鼻是呼吸道的起始位置，喉是呼吸的通道，也是發聲的器官。肺是呼吸系統的主要器官。

47．肺泡與血液的氣體交換：

呼出的氣體中，氧氣的含量減少，二氧化碳的含量增加。這種變化是怎樣發生的呢？

吸入的氣體，順著支氣管在肺葉里的各級分支，到達支氣管最細的分支末端形成的肺泡。肺泡外面包繞著豐富的毛細血管。肺泡壁和毛細血管壁都是一層扁平的上皮細胞，當你吸氣時，許許多多肺泡都像小氣球似地鼓了起來，空氣中的氧氣透過肺泡壁和毛細血管壁進入血液；同時，血液中的二氧化碳也透過這毛細血管壁和肺泡壁進入肺泡，然后隨著呼氣的過程排出體外。

48血液的成分和功能

血液是由血漿和血細胞組成的。

（1）血漿（形態）：血液分層后，上層淡黃色的透明液體。

（功能）：運載血細胞，運輸維持人體生命活動所需的物質和體內產生的廢物等。

（2）血細胞：包括紅細胞、白細胞和血小板。

A．紅細胞：（形態）血液分層后，紅細胞在下層，呈紅色。成熟的紅細胞無細胞核。

（特性）它在氧含量高的地方容易與氧結合在氧含量低的地方容易與氧分離。

（功能）：有運輸氧的功能。

B．白細胞：（形態）：有細胞核，成圓球狀。功能：防御和保護作用

特性：白細胞能穿過毛細血管壁，集中到病菌入侵部位，將病菌包圍，吞噬

C．血小板：形態：形狀不規則，無細胞核。功能：止血和加速凝血的作用。

49三種血管的結構和功能

血管種類

概念和功能

管壁

動脈

把血液從心臟輸送到身體各部分去的血管

管壁厚，彈性大，管內血液流速快

靜脈

把血液從身體各部分輸送到心臟去的血管

管壁薄，彈性小，管內血液流慢

毛細血管

連通于最少的動脈與靜脈之間的血管，它是血液和細胞間物質交換的場所

管壁薄，由一層上皮細胞構成，管內血液流速最慢

50心臟的結構和功能（P68圖）

心臟壁主要由心肌構成，心臟有左心房、右心房和左心室、右心室四個腔，只有同側的心房和心室相通（P69圖）主動脈連左心室，肺動脈連右心室，同側的心房和心室之間，以及心室和動脈之間都有瓣膜，這些瓣膜單向開放的，只能沿一定的方向流動，而不能倒流。

51人體的體循環和肺循環（P70圖）

體循環：血液由左心室流入主動脈、再流經全身的動脈、毛細血管，靜脈最后匯集到上、下腔靜脈，流回右心房的循環經過體循環，鮮紅的動脈血變成暗紅的靜脈血。

肺循環：血液由右心室流入肺動脈，再流經肺部的毛細血管網，最后由肺靜脈流回左心房的循環，經過肺循環，暗紅的靜脈血又變成了鮮紅的動脈血。

52區別動脈血和靜脈血

動脈血：含氧豐富，顏色鮮紅。

靜脈血：含氧較少，顏色暗紅。

53輸血、血型和無償獻血

輸血是時候，應以輸入同型血為原則。（P76表）

血型

可接受的血型

可輸給的血型

A

A、O

A、AB

B

B、O

B、AB

AB

A、B、AB、O

AB

O

O

A、B、AB、O

一次失血﹥1200~1500毫升

發生生命危險

﹥800~1000毫升

出現頭暈、心跳、眼前發黑和出冷汗

﹥400毫升

喪失的血漿成分和血細胞短期內會恢復正常

從1998年起，我國實行無償獻血制度，提倡18~55周歲的健康公民自愿獻血。健康成年人每次獻血200~300毫升不會影響身體。

54人體泌尿系統的組成泌尿系統由腎臟、輸尿管、膀胱和尿道組成。

腎臟是形成尿液的器官。

輸尿管、膀胱和尿管是排尿的通道，而膀胱還有暫時貯存尿液的作用。（書P80）

55尿液的形成和排出過程。（P81圖）（P82圖）

尿液的形成：腎是形成尿液的器官。尿液的形成主要經過濾過和重吸收兩個連續過程。尿液的形成主要與腎單位有關系。腎單位中的腎小球和緊貼著它的腎小囊壁起濾過作用。當血液

流經腎小球和腎小囊壁時，除血細胞和大分子的蛋白質外，血漿中的一部分水、無機鹽、葡萄糖和尿素等物質都可以經腎小球過濾到腎小囊中。腎小囊中的液體稱為原尿。人體每天形成的原尿大約150升。

當原尿流經腎小管時，全部葡萄糖、大部分的水和部分無機鹽等被腎小管重新吸收，并且進入包繞在腎小管外面的毛細血管中，送回到血液里，而剩下的水和無機鹽、尿素等就形成了尿液。人體每天排出的尿液約為1.5升。

尿的排出：腎臟中形成的尿液經輸尿管流入膀胱暫時儲存，當膀胱內的尿液儲存到一定量人就會產生尿意，進行排尿，尿液經尿道排出體外。排尿不僅可以排出廢物，還對調節體內水和無機鹽的平衡，維持組織細胞的正常生理功能有作用。

56.眼球的結構和視覺的形成:

眼球的結構:

(圖)與視覺形成有關的主要結構是:角膜、虹膜、晶狀體、玻璃體、視網膜。

視覺的形成：外界物體反射來的光線，經角膜、瞳孔、晶狀體和玻璃體，并經過晶狀體等的折射，最終落在視網膜上形成一個物像。視網膜上有對光線敏感的細胞，這些細胞將圖像信息通過視覺神經傳給大腦皮層的視覺中樞，就形成了視覺。

57.神經系統的組成和功能：

大腦

中樞神經系統

腦

小腦

腦干

神經系統的組成脊髓

周圍神經系統

腦神經

脊神經

神經系統的功能

：受刺激后產生興奮，并傳導興奮。

58.神經調節的基本方式和反射弧的結構：

神經調節的基本方式是反射。反射的結構基礎是反射弧。

反射：人體通過神經系統，對外界或內部的各種刺激所發生的有規律的反應。

如：膝跳反射、縮手反射等簡單反射，以及望梅止渴、談梅分泌唾液等復雜反射。

望梅止渴等與語言文字有關的反射是復雜反射也是人類所特有的。

反射弧的結構：感受器

→??傳入神經

→??神經中樞

→??傳出神經

→??效應器

59.人體內幾種激素的作用：

（1）生長激素的作用：

侏儒癥患者幼年時期生長激素分泌不足所引起的身材矮小。

巨人癥患者幼年時期生長激素分泌過多所引起的身材過高。

（2）甲狀腺激素：

缺碘會引起地方性甲狀腺腫。

幼年缺碘會引起呆小癥。

（3）胰島素（胰島分泌）

胰島素分泌不足會引起糖尿病。

59．技能訓練：[設計對照實驗]

見上年級下冊課本P109頁

60.人類活動對生物的影響：

（1）亂砍濫伐，開墾草原，使生態環境遭受嚴重破壞，水土流失加重，還會引起沙塵暴。

（2）空氣污染會形成酸雨。

（3）水污染會破壞水域生態系統。

（4）外來物種入侵會嚴重危害本地生物。

（5）人類活動也會改善生態環境。

第五單元

61.水生動物適應水中生活的特點：

魚所以能夠在水中生活，有兩個特點至關重要：一是靠鰭游泳獲取食物和防御敵害，二是用鰓在水中呼吸。

62.哺乳動物的主要特征：

體表被毛；牙齒有門齒、犬齒、臼齒的分化；體腔那有膈；用肺呼吸；心臟有完整分隔的四腔；體溫恒定；大腦發達；多為胎生、哺乳。

63.變溫動物和恒溫的區別：

哺乳類和鳥類可以通過自身的調節而維持體溫的恒定，它們都是恒溫動物。其他動物的體溫隨周圍環境的變化而改變，屬于變溫動物。

64.陸地動物適應陸地環境的形態結構特征：

（1）陸地氣候相對干燥；與此相適應，陸地生活的動物一般具有防止水分散失的結構。比如爬行動物具有角質的鱗或甲，昆蟲具有外骨骼。

（2）陸地動物不受水的浮力作用，一般都具有支持軀體和運動的器官。

（3）除蚯蚓等動物外，陸地生活的動物一般具有能在空氣中呼吸的。位于身體內部的各種呼吸器官，比如氣管和肺。

（4）陸地生活的動物還普遍具有發達的感覺器官和神經系統，能夠對多變的環境及時作出反應。

65.骨胳肌的結構和特性：

結構：肌腱：骨骼肌兩端較細呈乳白色的部分

肌腹：中間較粗的部分

特性：肌肉無論受到哪種刺激（包括由神經傳來的興奮）都會發生收縮，停止刺激，肌肉舒張。

66.區分動物的先天性行為和學習行為：

（1）先天性行為：是動物生來就有的，由動物體的遺傳物質所決定的行為。如蜜蜂采蜜，失去幼仔的母雞撫育小貓。

（2）學習行為：是在遺傳因素的基礎上，通過環境因素的作用，由生活經驗和學習而獲得的行為，稱學習行為，如鸚鵡學舌，小狗算數，猴做花樣表演。

67.動物在自然界中的作用：

（1）在生態平衡中心重要作用

（2）促進生態系統物質循環

（3）幫助植物傳粉，傳播種子

68.細菌的形態結構和生殖方式

（1）細菌的形態：球狀、桿狀、螺旋狀

鞭毛

莢膜

細胞壁

有

細胞膜

（2）細菌的結構

細胞質

DNA區域

成形細胞核

沒有

葉綠體

（3）細菌的生殖方式：①細菌靠分裂進行生殖，由一個細菌分裂成兩個細菌。

②在環境適宜的時候，不到半小時，細菌就能分裂一次。

③有些細菌在生長發育后期，個體縮小細胞壁增厚，形成芽孢。

④芽孢是細菌的休眠體，對不良環境有較強的抵抗力。

⑤芽孢小而輕可隨風飄散各處，落在適當環境中不能萌發成細菌。

69.細菌的營養方式：異養型：

多數細菌只能利用現成有機物生活，并將有機物分解為簡單無機物。

70.霉菌和蘑菇的營養方式：利用現成有機物，從中獲得生命活動所需要的物質和能量。

71.細菌和真菌的區別：

細菌：個體微小，體內沒有成形細胞核

通過分裂的方式繁殖后代

細胞內沒有葉綠體

真菌：既有個體微小的種類，也有個體較大的種類，細胞內有真正的細胞核，能產生孢子，孢子能夠發育成新個體。

72.細菌和真菌在物質循環中的作用

①??作為分解者參與物質循環：細菌和真菌把動植物遺體分解成CO2，水，無機鹽

②

引起動植物和人患病

③

與動植物共生：地衣（真菌和藻類共生）

根瘤（根瘤菌與植物共生）

72．技能訓練：[評價實驗方案]

見八年級上冊課本P69頁

第六單元

73、植物的主要類群：藻類植物、苔蘚植物、蕨類植物、裸子植物、被子植物。

動物的主要類群：原生動物、腔腸動物、扁形動物、線形動物、環節動物、軟體動物、棘皮動物、節肢動物、魚類、兩棲類、爬行類、鳥類、哺乳類。

74、根據生物之間的相似程度，把生物分成不同等級的分類單位，它們從大到小依次是界、門、綱、目、科、屬、種。

75、生物多樣性的內涵包括三個層次：生物種類的多樣性、基因的多樣性、生態系統的多樣性。我國是裸子植物最豐富的國家，被稱為“裸子植物的故鄉”。我國苔蘚植物、蕨類植物和種子植物居世界第三位。

76、保護生物的棲息環境，保護生態系統的多樣性，是保護生物多樣性的根本措施，建立自然保護區是保護生物多樣性最為有效的措施。

第七單元??生物圈中生命的延續和發展

第一章

生物的生殖和發育

一、植物的無性生殖和有性生殖

1．有性生殖：有兩性生殖細胞結合成受精卵，由受精卵發育成新個體的生殖方式。

2．無性生殖：不經過兩性生殖細胞結合，由母體直接產生新個體的生殖方式。

3．無性生殖常見的方式有扦插和嫁接：

甘薯、葡萄、菊、月季的哉培，常用扦插的方法：

蘋果、梨、桃等很多果樹都是利用嫁接來繁育優良品種；（嫁接時應當使接穗與砧木的形成層緊密結合）。

嫁接時，接上去的芽或枝叫做接穗，被接的植物叫做砧木。

4、組織培養：是利用無性繁殖原理，使植物組織在人工控制的條件下，通過細胞的增殖和分化，快速發育成新植株的高新技術手段。（利用莖尖、根尖、花藥、花粉等）

二、昆蟲的生殖和發育

1、變態發育：在受精卵發育成新個體的過程中，昆蟲的幼體和成體的形態結構和生活習性具有一定的差異。

2、完全變態：家蠶、蜜蜂、菜粉蝶、蠅、蚊等昆蟲的發育經過卵、幼蟲、蛹、成蟲四個時期，這樣的發育稱為完全變態。

3、不完全變態：蝗蟲、蟋蟀、螻蛄、螳螂的發育過程要經過卵、若蟲、成蟲三個時期，這樣的發育稱為不完全變態。

三、兩棲動物的生殖和發育過程

1、青蛙發育過程：雄蛙鳴叫→雌雄蛙抱對→蛙的卵塊（體外受精）→蝌蚪→青蛙

2、青蛙發育的四個時期：受精卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。

3、青蛙的幼體生活在水中，用鰓呼吸，成體生活在陸地，也能生活在水中，用肺呼吸，兼用皮膚輔助呼吸。

導致兩棲動物分布范圍和種類少的原因是：兩棲動物的生殖和幼體發育必須生活在水中，幼體經變態發育才能上路。

4、環境變化對兩棲動物繁衍的影響：導致兩棲動物生殖和繁育能力下降。出現畸形蛙的原因：水受到污染。

四、鳥類的生殖和發育過程

1、卵殼：保護作用、和外界進行氣體交換

卵殼膜：保護作用

卵白：保護作用，提供營養

卵黃：提供主要的營養物質

胚盤：最終發育成雛雞

2、鳥類的生殖和發育過程：求偶、交配、筑巢、產卵、孵卵、育雛。

第二章??生物的遺傳和變異

一、基因控制生物的性狀

1、遺傳是指親子間的相似性，變異是指親子間和子代間的差異。生物的遺傳和變異是通過生殖和發育而實現的；

2、遺傳學中把生物所表現的形態結構、生理特征（人的ABO血型）和行為方式（如各種先天性的行為）統稱為性狀。

人體常見的遺傳性狀：耳垂、舌頭、眼皮、鼻尖、大拇指、酒窩。

3、同一性狀的不同表現形式，如番茄果實的紅色或黃色、家兔毛的黑色或白色、人的雙眼皮或單眼皮等。遺傳學家把同一性狀的不同表現形式稱為相對性狀。

4、把同一種生物的某個基因，用生物技術的方法轉入到另一種生物的基因組中，培育出的轉基因生物，就有可能表現出轉入基因所控制的性狀。

5、染色體、DNA和基因的關系

染色體是遺傳物質的主要載體，基因是位于染色體上，能夠控制生物性狀的DNA片斷。在生物的體細胞（除生殖細胞外的細胞中）中，染色體成對存在于細胞核中，它上面含有起遺傳作用的主要物質即DNA（如人的體細胞23對染色體就包含46個DAN分子），DAN上又有許多決定生物性狀的基本功能單位，這些小單位稱為基因。基因也是成對存在的。

6.關注轉基因技術給人類帶來的影響。如通過轉基因的方法，能夠培育出高產、優質、抗病的新品種。請你舉一兩個例子。

二、生殖過程中染色體的變化

體細胞中染色體是成對存在，在形成精子和卵細胞的細胞分裂過程中，染色體都要減少一半。而且不是任意的一半，是每對染色體中各有一條進入精子和卵細胞。

三、基因在親子代間的傳遞

親代的基因通過生殖活動傳給子代的。子代體細胞中的每一對染色體，都是一條來自父親，一條來自母親。由于基因在染色體上，因此，后代就具有了父母雙方的遺傳物質。

四、基因的顯性和隱性

1、相對性狀有顯性和隱性之分。例如，豌豆的高和矮，高是顯性性狀，矮是隱性性狀，雜交的后代只表現高不表現矮。

2、在相對性狀的遺傳中，表現為隱性性狀的，其基因組成只有dd（用英文字母的大、小寫分別表示顯性基因和隱性基因）一種；表現為顯性性狀的，其基因組成有DD和Dd兩種。

3、基因組成是Dd的，雖然d控制的性狀不表現，但d（隱性基因）并沒有受D（顯性基因的影響，還會遺傳下去。

五、人的性別遺傳

1、人類的性別，一般是由性染色體決定的。性染色體有X染色體和Y分配色體，一對性染色體為XX時為女性，一對性染色體為XY時為男性。

2、女性排出一個含X染色體的卵細胞。精子的性染色體有兩種，一種是含X染色體的，一種是含Y染色體的。它們與卵細胞結合的機會均等。因此生男生女機會均等。

六、區分遺傳的變遺和不遺傳的變異

1、遺傳的變異是由于遺傳物質發生改變引起的變異。變異一旦發生，就能夠遺傳下去。（如：正常綿羊變異為短腿安康羊，正常夫婦生下先天愚型病子女等）

2、不遺傳的變異是生物在不同環境條件下產生的變異。遺傳物質沒有發生變化。（如：小麥在不同的土壤里，顆粒飽滿的情況不同，同卵雙生的兄弟分別在農村和城市生活皮膚不同）

第三章

生物的進化

一、了解生物進化的主要歷程和總趨勢

1、植物進化的歷程

原始藻類?→原始蘚類→原始蕨類→原始種子植物（先裸子植物后被子植物）

2、動物進化的歷程

原始單細胞動物→原始無脊椎動物（腔腸、扁形、線形、環節、軟體、節肢）→古代的魚類→兩棲類→爬行類→鳥類、哺乳類

3、生物進化的總體趨勢，是由簡單到復雜、由低等到高等、由水生到陸生。

三、生物進化的原因

1、關于生物進化的原因，人們進行長期的探索，提出了各種解釋，其中被人們普遍接受的是達爾文的自然選擇學說。

2、達爾文認為，在自然界中，生物個體都有遺傳和變異的特性，只有那些具有有利變異的個體，在生存斗爭中才容易生存下來，并將這些變異遺傳給下一代，而且有不利變異的個體則容易被淘汰。

根本原因是達爾文的自然選擇學說。自然界中的生物，通過激烈的生存斗爭，適應者生存下來，不適應者被淘汰掉，這就是自然選擇。生物通過遺傳、變異和自然選擇，不斷進化。

第八單元

90、傳染病流行的三個基本環節

傳染病流行必須同時具備以下三個環節：

（1）傳染源

指能夠散播病原體的人或動物；

（2）傳播途徑

如空氣傳播、飲食傳播、生物媒介傳播等；

（3）易感人群

指對某種傳染病缺乏免疫力而容易感染該病的人群。

91、特異性免疫與非特異性免疫的具體實例的識別

皮膚、粘膜、體液中的殺菌物質和吞噬細胞等對人體的保護作用都屬于非特異性免疫；患天花的人不會再得天花病，就屬于特異性免疫。

92、安全用藥常識

（1）安全用藥是指根據病情需要，在選擇藥物的品種、劑量和服用時間等方面都恰到好處，充分發揮藥物的最佳效果，盡量避免藥物對人體所產生的不良反應或危害。

（2）藥物可以分為處方藥和非處方藥。非處方藥簡稱為OTC，適于消費者容易自我診斷、自我治療的小傷小病。

（3）使用任何藥物之前，都應該仔細閱讀使用說明，了解藥物的主要成分、適應癥、用法和用量、藥品規格、注意事項、生產日期和有效期等，以確保用藥安全。

93、健康的定義

（1）健康不僅僅是沒有疾病,是指一種身體上、心理上和社會適應方面的良好狀態。

（2）健康的生活不僅需要加強體育鍛煉，搞好個人衛生,還要保持愉快的心情，積極向上的心態，同時還應當學會與人相處，維持良好的人際關系。

（3）心情愉快是兒童青少年心理健康的核心。良好的情緒和適度的情緒反應,表示兒童青少年的身心處于積極的健康狀態.（4）生活方式還與健康有著密切的關系。

第三篇：高中會考化學知識點

知識的歷史猶如一只偉大的復音曲，在這只曲子里依依次響起各民族的聲音。下面小編給大家分享一些高中會考化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中會考化學知識1

物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

高中會考化學知識2

結構

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高中會考化學知識3

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中會考化學知識4

基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。單質分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中會考化學知識5

化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

高中會考化學知識點

第四篇：高中會考化學知識點總結（小編推薦）

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑

3、金屬活動性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M

2⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω)/ M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

8、鈉的原子結構及性質

結構∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理∶性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質∶與非金屬單質 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合態存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉

化學式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合價∶—2 —1

色、態∶白色，固態 淡黃色，固態

與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶無 有

用途∶制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3

俗名∶純堿，蘇打，面堿 小蘇打

色、態∶白色，固態，粉末 白色，固態，晶體

水溶性 ＞ 堿性 堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)

熱穩定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應

與氯化鈣溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應

用途∶重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

物理性質∶深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質∶能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如∶氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態

組成性質∶濃硫酸 稀硫酸

電離情況∶H2SO4==2H++SO42-主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態∶無色粘稠油狀液體 無色液體

③性質,四大特性,酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2 d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

20、氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

21、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

22、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數 核外電子 相對原子質量==質量數

②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數

⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元 周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周期(18個縱行，16個族)∶ 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）

判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等體積)===2ClF 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+SiO2===SiC+2CO

第五篇：高中政治會考知識點及總結

一。政治模塊

1.國體及本質:我國是一個人民民主專政的社會主義國家本質是人民當家作主。2.民主的特點:1)人民民主的廣泛性2)人民民主的真實性

3.公民的權利和義務：選舉權和被選舉權；2)政治自由3)監督權.公民的義務有：維護國家統一和民族團結；遵守憲法和法律；維護國家安全、榮譽和利益；服兵役和參加民兵組織。4.公民的政治參與:民主選舉, 民主決策, 民主管理, 民主監督

5.政府的職能: 1）保障人民民主和維護國家長治久安的職能2）組織社會主義經濟建設的職能 3）組織社會主義文化建設的職能4）提供社會公共服務的職能 6.政府的宗旨: 為人民服務

b 7.政府的原則: 對人民負責。堅持為人民服務的工作態度，樹立了求真務實的工作作風，堅持從群眾中來到群眾中去的工作方法。

8.人民代表大會的職權: 立法權, 決定權, 任免權, 監督權 9.人民代表大會的特點:民主集中制 10.黨的宗旨：全心全意為人民服務。

11.黨的地位:中國共產黨是中國特色社會主義事業的領導核心。12.黨的執政方式: 1）科學執政2）民主執政3）依法執政(核心)13.處理民族關系的基本原則: 民族平等, 民族團結, 民族共同繁榮 14.民族區域自治制度的核心：自治權 15.宗教政策:宗教信仰自由

16.國際關系: 國家利益是國際關系的決定性因素，維護國家利益是主權國家對外活動的出發點和落腳點。國家間的共同利益是國家合作的基礎，而利益的對立是引起國家沖突的根源。17.國際競爭的實質: 以經濟和科技實力為基礎的綜合國力的較量 18.我國外交政策: 我國奉行獨立自主的和平的外交政策

.我國外交政策的宗旨：維護世界和平，促進共同發展

19.外交政策的基本點：1)基本目標是維護我國的獨立和主權，促進世界的和平與發展；2)基本立場是獨立自主；3)基本準則是和平共處五項原則（互相尊重主權完整和領土完整，互不侵犯，互不干涉內政，平等互利，和平共處）

20.政協的職能: 1）政治協商2）參政議政3）民主監督

21.公民道德基本規范：愛國守法，明禮誠信，團結友善，勤儉自強，敬業奉獻 22.我國根本的政治制度（政體）：人民代表大會制度 23.中國特色社會主義理論包括：鄧小平理論，“三個代表”重要思想，科學發展觀

二。

經濟模塊

1。

我國的基本經濟制度是: 以公有制為主體,多種所有制經濟共同發展

2。

分配方式: 1)按勞分配 2)按個體勞動者勞動成果分配 3)按生產要素分配

3。

財政的作用(依東城模擬最后一題):1)有利于促進社會公平改善人民生活

2)有利于促進,資源合理配置

3)有利于促進國民經濟持續平穩運行

4。

消費的反作用:1)消費是生產的最終目的和動力2)消費對生產的調整和升級起倒向作用,一個新的消費熱點的出現能帶動一個產業的出現和增長3)消費為生產創造出新的動力,能提高勞動力的質量,提高勞動者生產的積極性

5。

消費類型: 1)錢貨兩清消費2)貸款消費3)租賃消費 6。

影響消費的因素:1)居民收入2)物價水平

7。

宏觀調控的目標:1)促進經濟增長2)增加就業3)穩定物價4)保持國際收支平衡 8。

就業觀,擇業觀(依東城綜合練習,海淀模擬)9。

經濟全球化的表現:1)貿易全球化2)資本全球化3)生產全球化

10。

經濟全球化的實質: 經濟全球化的實質是以發達資本主義國家為主導的。發達國家具有經濟和科技上的優勢，掌握著推動經濟全球化趨勢的現代信息技術，主導著世界市場的發展，左右著國際經濟的“游戲規則”。這種經濟全球化使世界經濟發展更加不平衡，兩極分化更加嚴重。一邊是發達國家財富的不斷積累，一邊是發展中國家貧困的不斷加劇。

11。

經濟全球化的影響: 1）影響：經濟全球化使世界各國的經濟聯系在一起，這在促進各國經濟合作的同時，也使得一個國家的經濟波動可能殃及他國，甚至影響全世界，加劇了全球經濟的不穩定性，尤其對發展中國家的經濟安全構成了極大的威脅。2）基本態度：經濟全球化是一把“雙刃劍”，既是機遇，又是挑戰。在經濟全球化趨勢面前，任何國家都無法置身事外。我們應當抓住機遇，積極參與，趨利避害，防范風險，勇敢地迎接挑戰。三.哲學模塊(原理 → 方法論)

一、辯證唯物論（第一課、第二課）

1、物質和意識的辨證關系

原理：物質決定意識，意識對物質具有反作用。正確的意識對物質具有促進作用。

方法論：①一切從實際出發

②重視意識的作用，樹立正確的意識。

2、規律的客觀性和人的主觀能動性的辨證關系

原理：規律是客觀的，它發生作用不以人的意志為轉移，規律制約人的主觀能動性的發揮。另一方面，人具有主觀能動性，能夠認識和利用規律。

方法論：發揮主觀能動性要尊重客觀規律，按規律辦事。另一方面，要充分發揮人的主觀能動性，認識和利用規律，改變規律發生作用的條件，變害為利。

二、唯物辯證法（第二、三、四課）

（一）聯系的觀點

1、聯系的普遍性

原理：世界上的一切事物都處于普遍聯系之中，其中沒有任何一個事物是孤立存在的，整個世界就是一個普遍聯系的統一整體。

方法論：堅持用聯系的觀點看問題，認識和把握事物的真實聯系，具體分析事物之間的聯系。

2、因果聯系

原理：事物之間的因果聯系既是先行后續的關系，又是引起和被引起的關系；原因總是伴隨一定的結果，結果總是由一定的原因引起的；任何事物都處于因果聯系的連接之中，因果聯系是普遍存在的，它不以人的意志為轉移。

方法論：①承認因果聯系的普遍性和客觀性，是人們正確認識事物，進行科學研究的前提

②正確把握事物的因果聯系，才能提高人們實踐活動的自覺性和預見性。

3、整體和部分的關系

原理：整體處于統帥的決定地位，部分從屬于整體，整體的性能狀態及其變化會影響到部分的性能狀態及其變化；整體是由部分構成的，整體功能的形成離不開部分原有的功能，部分制約整體，甚至在一定條件下，關鍵部分的性能狀態會對整體的性能狀態起決定作用。

方法論：①要樹立全局觀念，辦事情從整體著眼，尋求最優目標

②搞好局部，使整體功能得到最大發揮。

（二）發展的觀點

4、發展的觀點

原理：一切事物都處在永不停息的運動、變化和發展的過程中，整個世界就是一個無限變化和永恒發展著的物質世界；發展就是新事物代替舊事物的過程。

方法論：①堅持用發展的觀點看問題

②要把事物如實地看成一個變化發展的過程③要明確事物處于怎樣的階段和地位④要與時俱進，培養創新精神，促進新事物的成長

5、內因和外因的辨證關系

原理：事物的發展都是內因和外因共同起作用的結果；內因是事物變化發展的根據；外因是條件；外因通過內因起作用。

方法論：堅持用內因和外因辨證關系的觀點看問題，要重視內因的作用，同時也不能忽視外因。

6、量變和質變的辨證關系

原理：事物的變化發展都是量變和質變的統一；一切事物的發展都是首先從量變開始的，量變是質變的前提和必要準備；量變達到一定程度必然引起質變，質變是量變的必然結果；事物都是在量變和質變的兩種狀態中不斷發展的。

方法論：①用量變引起質變的道理看問題

②要堅持適度原則

③要不失時機地促成飛躍

④要重視量的積累

⑤學會優化結構

7、事物發展是前進性和曲折性的統一

原理：事物發展的總趨勢是前進的，而發展的道路是曲折的；任何事物的發展都是前進性和曲折性的統一；前途是光明的，道路是曲折的，在前進中有曲折，在曲折中前進，是一切新事物發展的途徑。

方法論：堅持用事物發展是前進性和曲折性的統一的觀點看問題，堅信前途是光明的，準備走曲折的道路。三）矛盾的觀點

8、矛盾的普遍性

原理：矛盾存在于一切事物中，并且貫穿于每一事物的始終，即事事有矛盾，時時有矛盾。

方法論：要承認矛盾的普遍性和客觀性，敢于承認和揭露矛盾；要善于全面分析矛盾，堅持兩分法，防止片面性。

9、矛盾的特殊性

原理：不同事物的矛盾具有不同的特點；同一事物的矛盾在不同階段各有不同的特點；矛盾雙方各有其特點。

方法論：具體問題具體分析

10、矛盾普遍性與特殊性辨證關系

原理：二者是辨證統一的關系，是不可分割的；二者相互聯結；在不同的場合可以相互轉化。

方法論：①學會正確認識事物，掌握認識秩序

②學會科學的工作方法

11、主次矛盾關系

原理：主要矛盾是指在事物發展過程中處于支配地位，對事物發展起決定作用的矛盾，而次要矛盾則處于從屬地位，不起決定作用；二者相互依賴、相互影響；在一定條件下相互轉化。

方法論：要善于抓重點，集中主要力量解決主要矛盾；要學會統籌兼顧，恰當地處理次要矛盾。

12、主次方面關系

原理：主要方面是指在事物內部居于支配地位，起主導作用的方面，而次要方面則是處于被支配地位，不起主導作用的方面；二者是對立統一的

關系；既相互排斥，又相互依賴，在一定條件下相互轉化。

方法論：看問題既要全面，又要善于分清主流和支流。

13、兩點論和重點論的統一

原理：主次矛盾和主次方面的相互關系原理

方法論：堅持兩點論和重點論的統一，兩點是有重點的兩點，重點是兩點中的重點。

三、辯證唯物主義認識論（第五課、第八課）

14、實踐和認識（理論）的辯證關系原理

原理：實踐決定認識（理論），認識（理論）對實踐有反作用，正確的認識、科學的理論對實踐有指導作用。錯誤的認識、不科學的理論對實踐有阻礙作用。

方法論：堅持實踐第一的觀點，重視科學理論的指導作用。堅持理論和實踐相結合的原則。反對教條主義，反對思想僵化。

15、認識隨實踐的發展而不斷深化、擴展、推移

原理：從深度上說，認識需要不斷深化；從廣度上說，認識應當不斷擴展；從進程上說，認識必須向前推移。

方法論：反對思想僵化、認識固定化的觀點，反對一切停止、悲觀、無所作為的觀點。

16、原理：認識的根本任務是從感性認識上升到理性認識。

方法論：透過事物的現象抓住事物的本質和規律。

四、人生觀、價值觀（第六、七、八課）

17、社會存在和社會意識辯證關系原理（歷史唯物主義）

社會存在決定社會意識，社會意識對社會存在具有反作用。先進的革命的科學的社會意識對社會存在有巨大的促進作用，反之起阻礙作用。

18、價值觀具有導向作用

原理內容：價值觀對人們認識世界和改造世界具有導向作用，對人生選擇、人生道路具有導向作用。

方法論：要求我們樹立和堅持正確的價值觀，發揮正確價值觀的導向作用。

19、集體主義是新時期我國人民的正確價值取向

①它反映了社會主義公有制經濟關系的客觀要求，體現了全國人民的根本利益。②它正確地解決了個人利益和集體利益的關系。③它是我國人民全面建設小康社會的力量源泉。

方法論：①要正確處理個人與他人的關系。

②要顧全大局，反對小團體主義。

③要堅持集體主義，反對個人主義。

20、發展社會主義市場經濟需要發揮集體主義的調節作用

①社會主義市場經濟的性質和目的，要求在經濟活動中堅持集體主義。②社會主義市場經濟秩序的建立，需要發揮集體主義的調節作用。③社會主義市場經濟發展中產生的矛盾，需要集體主義進行調節。

21、個人活動與社會發展的辨證關系

個人活動對社會發展產生能動的影響。當個人活動符合社會發展規律，符合人民群眾的根本利益時，對社會發展起促進或推動作用；反之，起阻礙或破壞作用。社會條件和社會規律又制約著個人的活動。

22、人生的真正價值在于對社會的貢獻

人生價值包括兩個方面：一是個人對社會的責任和貢獻，二是社會對個人的尊重和滿足。人生的價值首先在于對社會的貢獻。①它是社會存在和發展的基本保障。

②是人生價值的基本標志。

③是人生價值的可靠標志。衡量一個人的人生價值，既要看他在物質方面對社會的貢獻，又要看他在精神、思想道德方面對社會的貢獻。在一定條件下精神貢獻可以轉化為物質貢獻。

方法論：發揮主觀能動性，在為祖國繁榮、民族振興中，不斷實現和提高人生價值。

23、崇高的理想對人生、對社會有著重大的指導、促進作用

①崇高的理想是社會進步的助推器。

②崇高的理想是我國民族團結、共同奮斗的精神力量。③崇高的理想是人生的精神支柱。

方法論：把個人志向與社會主義、共產主義理想統一起來，將自己的一切同祖國、同人民、同人類的命運結合在一起。

24、人民群眾是實踐的主體，是歷史的創造者（歷史唯物主義）

①人民群眾是物質財富的創造者。②人民群眾是精神財富的創造者。

③人民群眾是社會變革的決定力量。

方法論：必須樹立群眾觀點，堅持群眾路線。①相信群眾 ②依靠群眾

③為人民群眾的利益而奮斗。

25、改造客觀世界和改造主觀世界的辨證關系

改造主觀世界是為了更好地改造客觀世界；改造客觀世界的同時，也改造著自己的主觀世界。

方法論：在改造客觀世界的同時，要努力改造自己的主觀世界。①改造自己的思想，樹立科學的世界觀、人生觀、價值觀。②改造自己的認識能力。

③改造主觀世界和客觀世界。四。文化模塊

1。

文化對人的影響的特點：潛移默化，深遠持久

2。文化在塑造人生方面具有：豐富人的精神世界，增強人的精神力量，促進人的全面發展的作用

3。中華文化的基本特征：源遠流長，博大精深。

中華文化的基本特征是源遠流長，博大精深的重要原因在于它特有包容性，即求同存異和兼容并蓄。

4。偉大的民族精神：以愛國主義為核心，團結統一，愛好和平，勤勞勇敢，自強不息。

發展中國特色社會主義，是新時期愛國主義的主題。

5。文化創新的途徑：繼承傳統，推陳出新，面向世界，博采眾長。6。社會實踐是文化創新的源泉，動力 7。對待傳統文化的正確態度：“取其精華，去其糟粕”，批判繼承，古為今用 8。人們文化素養的核心和標志是：世界觀，人生觀，價值觀

9。文化的含義：對于經濟，政治而言人類全部精神活動及其產品。

10。文化對人的影響：文化影響人的交往行為和交往方式;文化影響人的時間活動，認識活動和思維方式。

11。公民基本道德規范：愛國守法，明禮誠信，團結友善，勤儉自強，敬業奉獻

12。社會注意榮辱觀是社會主義思想道德的集中體現，是社會主義核心價值體系的基礎 13。社會主義思想道德建設，體現了先進文化的性質和前進方向，是文化發展的重要內容和

中心環節

14。社會主義核心價值體系的基本內容：馬克思主義指導思想，中國特色社會主義共同理想，以愛國主義為核心的民族精神和以改革創新為核心的時代精神，社會主義榮辱觀。